LEHONGPHONG đề MINH họa 2019

SƠ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG ĐỀ THI MINH HỌA THPT QUỐC GIA MƠN HĨA NĂM 2018-2019 Thời gian làm 50 phút Cho Na =23, H= 1, C = 12, O = 16, N= 14, Al = 27, Fe =56, Cu =64, Ag =108, Zn =65, Ba =137, K =39, S= 32 Nhận biết : 11 câu (từ câu đến cau 11) Câu 1: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử t0 t0 A CaCO3  B 2KClO3   CaO + CO2  2KCl + 3O2 t t0 C 2NaOH + Cl2  D Fe(OH)2 + O2   NaCl + NaClO + H2O  Fe(OH)3 Câu 2: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố halogen có số electron độc thân A B C D Câu 3: Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất đây? A CaCO3 B KMnO4 C (NH4)2SO4 D NaHCO3 Câu 4: Cấu hình electron ion giống khí hiếm? A Cu+ B Fe2+ C K+ D Cr3+ Câu 5: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có A Anion B Cation C Chất D Ion trái dấu Câu 6: Ở nhiệt độ thường N2 phản ứng với chất đây? A Li B Na C Ca D Cl2 Câu 7: Vinyl axetat có cơng thức là? A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOCH=CH2 Câu 8: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng A nilon -6,6 B Poli(vinyl clorua) C polietilen D poli(metyl metacrylat) Câu 9: Anilin có cơng thức phân tử A C2H7N B C7H8N C C6H7N D C2H7NO2 Câu 10: Loại đá sau không chứa CaCO3? A Đá phấn B Thạch cao C Đá hoa cương D Đá vôi Câu 11: Kim loại X tác dụng dung dịch axit HCl thu muối A Kim loại X tác dụng với Cl2 thu muối B Muối A tác dụng với Cl2 lại thu muối B Vậy X A Al B Cu C Zn D Fe Câu 12: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế chất lỏng Y từ dung dịch X: Trong thí nghiệm trên, xảy phản ứng hóa học sau đây? H SO4 d , t A C2H5OH   C2H4 + H2O H SO4 d ,t B CH3COOH + C2H5OH   CH3COOC2H5 + H2O H SO4 d ,t C C2H4 + H2O  C2H5OH t0 D C6H5NH2 + HCl   C6H5NH3Cl Hiều 10 câu ( từ câu 13 đến câu 22) Câu 13: Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy A Chỉ có kết tủa xuất B Khơng có tượng C Có kết tủa trắng có khí D Chỉ có bọt khí Câu 14: Nhiệt phân hồn tồn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phẩm gồm A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 15: Chất X có cơng thức phân tử C4H10O Khi oxi hóa X CuO (t0) thu chất hữu Y có khả tham gia phản ứng tráng gương Mặt khác cho anken tạo từ X hợp nước (H+) cho ancol bậc ancol bậc Tên gọi X A 2- metyl propan -2-ol B Butan -1- ol C Butan -2-ol D –metyl propan -1-ol Câu 16: Hợp chất hữu M ( C,H,O) chứa nhóm chức phân tử khơng tác dụng với Na, tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1: 1:2 Khi đốt cháy mol M thu mol CO2 Công thức cấu tạo chất hữu A C2H5COOC4H9 B HCOOC6H5 C C6H5COOH D C3H7COOC2H5 Câu 17: Bảng ghi lại tượng thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước: X,Y,Z,T Thuốc thử X Y Z T Chất Dung dịch Có kết tủa Có kết tủa AgNO3/NH3, đun nóng Cu(OH)2, lắc nhẹ Khơng tượng Dung dịch xanh lam Khơng có kết tủa Dung dịch xanh lam Khơng có kết tủa Khơng tượng Nước brom Không màu nước brom Mất màu nước brom có kết tủa trắng Mất màu nước brom Mất màu nước brom Các chất X,Y,Z,T A anđehit axetic, glucozơ, saccarozơ, anilin B anilin, glucozơ,saccarozơ,anđehit axetic C saccarozơ, anilin anđehit axetic, glucozơ D glucozơ,saccarozơ, anilin,anđehit axetic Câu 18: Phản ứng sau chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu? A Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu B Fe2+ + Cu → Cu2+ + Fe 3+ 2+ 2+ C 2Fe + Cu → 2Fe + Cu D Cu2+ + 2Fe2+ → 2Fe3+ + Cu Câu 19: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn A NaOH dư B HCl dư C AgNO3 dư D NH3 dư Câu 20: Cho phát biểu sau (1) Cu tan dung dịch Fe2(SO4)3 (2) Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 (3) Dùng khí CO dư khử Al2O3 đun nóng thu Al (4) Để hợp kim Fe-Ni ngồi khơng khí ẩm kim loại Fe bị ăn mòn trước Số phát biểu A.3 B.2 C.4 D.1 Câu 21: Cho bột Cu đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO 3)3 AgNO3 thu chất rắn X dung dịch Y X, Y A X ( Ag, Cu); Y ( Cu2+, Fe2+) B X ( Ag); Y ( Cu2+, Fe2+) C X ( Ag); Y (Cu2+) D X (Fe); Y (Cu2+) Vận dụng 12 câu ( từ câu 22 34) Câu 22: Cho 6,048 gam Mg phản ứng hết với 189 gam dung dịch HNO 40% thu dung dịch X ( không chứa muối amoni) hỗn hợp khí oxit nitơ Thêm 392 gam dung dịch KOH 20% vào dung dịch X, cô cạn nung sản phẩm đến khối lượng không đổi thu 118,06 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ % Mg(NO3)2 X có giá trị gần A 20% B 25% C 17,2% D 19,7% Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp M gồm ancol cần dùng vừa đủ V lít O (đktc), thu 0,65 mol CO2 0,8 mol H2O Nếu cho m gam M phản ứng hết với Na, sinh 0,2 mol H2 Giá trị m V A 29,4 19,04 B 29,4 21,28 C 15,8 19,04 D 15,8 21,28 Câu 24: Cho a mol hỗn hợp X gồm HCHO, OHC-CHO H qua ống sứ đựng bội Ni nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp Y gồm khí Đốt cháy hoàn toàn Y, sinh 8,1 gam H 2O Giá trị a A 0,30 B 0,45 C 0,25 D 0,50 Câu 25: Thực phản ứng xà phịng hố chất hữu X đơn chức với dung dịch NaOH thu muối Y ancol Z Đốt cháy hồn tồn 2,07 gam Z cần 3,024 lít O (đktc) thu lượng CO2 nhiều khối lượng nước 1,53 gam Nung Y với vôi xút thu khí T có tỉ khối so với khơng khí 1,03 Cơng thức cấu tạo X là: A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOC3H7 D C2H5COOC2H5 Câu 26 : Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO 3)2, ( điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau thời gian dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho Fe vào X phản ứng hoàn toàn, thấy khối lượng Fe giảm 2,6 gam khí NO nhất.Giá trị x A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,5 Câu 27 : Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp oligopeptit gồm Ala- Val- Ala- Gly- Ala ValGly-Gly thu x gam Ala, 37,5 gam Gly 35,1 gam Val Giá trị m x A 99,3 30,9 B 84,9 26,7 C 90,3 30,9 D 92,1 26,7 Câu 28 : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm metanal, axit axetic, metyl fomat, axit lactic ( CH3CH(OH)COOH) glucozơ cần V lít O ( đktc) Sản phẩm thu hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) Sau kết thúc phản ứng, thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịch tăng thêm 2,4 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 1,12 Câu 29 : Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe2O3 ,Fe3O4 ) Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ) Tính m ? A.10,08 B.8,96 C.9,84 D.10,64 Câu 30: 400 ml dung dịch hỗn hợp HNO 1M Fe(NO3)3 0,5M hịa tan gam hỗn hợp Fe Cu có tỉ lệ só mol nFe : nCu = : (sản phẩm khử NO)? A 18,24 gam B 15,20 gam C 14,59 gam D 21,89 gam Câu 31: Cho 12,9 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al2O3 hỗn hợp A 8,85 gam B 2,7 gam C 10,2 gam D 1.02 Câu 32: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2(đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 8,58 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4 thu dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat 3,472 lít khí SO (đktc) sản phẩm khử Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 8,04 B 6,80 C 6,96 D 7,28 Câu 33: Để 16,8 gam phơi sắt ngồi khơng khí thời gian, thu 21,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe oxit sắt Hòa tan hết X HCl lỗng dư, thu 1,344 lít H (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng thấy 0,03 mol khí NO ( sản phẩm khử nhất) đồng thời thu m gam hỗn hợp kết tủa Giá trị m A 128,84 B 132,12 C 126,86 D 130,26 Câu 34; Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO 3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 90,4 gam muối sunfat trung hịa 3,92 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N H2 Biết tỉ khối Z so với H2 33/7 Số mol Mg X A 0,15 B 0,05 C 0,35 D 0,075 Vận dụng cao ( câu từ 34 đến câu 40) Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 10,33 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, axit ađipic, axit propanoic ancol etylic ( số mol axit acrylic số mol axit propanoic) thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y vào 3,5 lít dung dịch Ca(OH) 0,1M thu 27 gam kết tủa nước lọc Z Đun nóng nước lọc lại thu kết tủa Nếu cho 10,33 gam X tác dụng với 100ml KOH 1,2M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu khối lượng chất rắn A 13,76 B 12,21 C 10,12 D.12,77 Câu 36: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na 2O, Ba, BaO vào lượng nước dư, thu dung dịch X a mol khí H2 Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Khối lượng kết tủa 23,64 a 0,4 Số mol CO2 Giá trị m A 21,4 gam B 22,4 gam C 24,2 gam D 24,1 gam Câu 37: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp M gồm tetrapeptit X pentapeptit Y ( mạch hở) dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn cẩn thận thu ( m + 11,42) gam hỗn hợp muối khan Val Ala Đốt cháy hoàn toàn muối sinh bàng lượng oxi vừa đủ thu K2CO3, 2,464 lít N2 (đktc) 50,96 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trắm khối lượng Y hỗn hợp M A 55,24% B 54,54% C 45,98% D 64,59% Câu 38: Cho 30,24 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgCO3 Mg(NO3)2 (trong oxi chiếm 28,57% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 1,64 mol NaHSO4, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 215,08 gam hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2, CO2 H2 (trong số mol N2O số mol CO2) Tỉ khối Z so với He a Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 6,5 B 7,0 C 7,5 D 8,0 Câu 39: X,Y hai axit hai chức, mạch hở thuộc dãy đồng đẳng kế tiếp; Z T hai este chức 14 đvc, đồng thời Y Z đồng phân ( MX < MY < MT ) Đốt cháy hoàn toàn 17,28 gam hỗn hợp E chứa X,Y,Z,T cần 10,752 lít O2 (đktc) Mặt khác đun nóng 17,28 gam E cần dùng 300ml dung dịch NaOH 1M thu 4,2 gam hỗn hợp ancol có số mol Số mol X E A 0,06 B 0,04 C 0,05 D 0,03 Câu 40: Hòa tan hết 17,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, FeCl Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,408 mol HCl thu dung dịch Y 1,6128 lít khí NO (đktc) Cho từ từ AgNO vào dung dịch Y đến thấy phản ứng xảy hồn tồn lượng AgNO phản ứng 99,96 gam, sau phản ứng thu 82,248 gam kết tủa; 0,448 lít khí NO2 (đktc) thoát dung dịch Z chứa m gam muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 44 B 41 C 43 D 42 HƯỚNG DẪN GIẢI Vận dụng 12 câu ( từ câu 22 34)  KNO3      KOH Câu 22: ta có sơ đồ Mg ( 0,252 mol)   X    Mg (OH )  2  HNO3 KOH  KNO2 xmol       KOHymol   MgO(0, 252)mol    t  x  y  1, 4( BTNTK ) Theo ta có hệ pt  giải hệ x = 1,02 y =0,38 85 x  56 y  107,98 Trong X gồm Mg2+ (0,252mol) ; NO3- ( 1,02 mol) H+ ( 0,516 mol) BTNT H ta có mol H2O = 0,342 (mol) hỗn hợp khí có N = 0,18 mol; O = 0,198 mol Áp dụng BTKL tính C% =19,68% Câu 23: Ta có - OH + Na  Ona + 1/2H2 0,4 0,2 BTNT Oxi ta có: Tính mol O2 = 0,85 BTKL m =15,8 Câu 24: Áp dụng BTNT H tính a = 0,45 (mol) Câu 25: Theo đề bài: X đơn chức, tác dụng với NaOH sinh muối ancol  X este đơn chức: RCOOR’ Mặt khác: mX + mO2 = mCO2 + m H 2O  44 nCO2 + 18 n H 2O = 2,07 + (3,024/22,4).32 = 6,39 gam Và 44 nCO2 - 18 n H 2O = 1,53 gam  nCO2 = 0,09 mol ; n H 2O = 0,135 mol n H 2O > nCO2  Z ancol no, đơn chức, mạch hở có cơng thức: CnH2n+1OH (n ≥ 1) n H 2O n  0,135 Từ phản ứng đốt cháy Z  nCO2 = n = 0,09  n = Y có dạng: CxHyCOONa  T: CxHy+1  MT = 12x + y + = 1,03.29  x 2  C2H5COOC2H5  y 6 Câu 26: Catot: Cu2+ + 2e  Cu (0,2 + 4y)   Anot 2Cl-  Cl2 + 2e 0,2mol 0,1 0,2 H2O  4H+ + O2 + 4e 4y y 4y Ta có 21,5 =64( 0,2 +y) + 7,1 + 32y; Tìm y = 0,05 Gọi b mol Cu2+ tác dụng với Fe Cu2+ + Fe  Fe2+ + Cu 3Fe + 8H+ + 2NO3-  3Fe2+ +2 NO + 4H2O 4y Ta có 2,6 = mFe –m Cu ; tìm b = 0,2 Vậy x = 0,4 Câu 27: Gọi a, b mol peptit Ala- Val- Ala- Gly- Ala Val- Gly-Gly  a  2b  0,5 Ta có hệ pt  tìm a = 0,1; b =0,2 m = 84,9, x = 26,7  a  b  0,3 Câu 28: Tất chất quy HCHO + O  CO2 + H2O Ta có 62x =12,4 suy x = 0,2 Câu 29: nkhí = nH2 = 0,672/22,4= 0,03 mol Ta có : nH+(HCl)= nH+(hồ tan oxit ) + nH+(khí ) => 0,3 = nH+(hoà tan oxit ) + 2.0,03 => nH+(hoà tan oxit ) = 0,24 mol nO(oxit) = ½ nH+(hồ tan oxit ) = 0,12 mol => m = mX – mO(oxit) = 12 – 0,12.16 = 10,08 gam Câu 30: Số mol chất có dd: n(HNO3) = 1.0,4 = 0,4mol; n[Fe(NO3)3] = 0,5.0,4 = 0,2mol Quá trình khử: 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 0,3         0,4 Fe3+ + 1e → Fe2+ 0,2    0,2 Số mol e nhận: (e nhận) = 0,3 + 0,2 = 0,5mol Gọi 2x số mol Fe ⇒ số mol Cu 3x Quá trình oxi hóa : Fe → Fe+2 + 2e 4x          2x Cu → Cu+2 + 2e 6x          3x số mol e nhường: n(e nhường) = 4x + 6x = 10x mol Theo ĐL bảo toàn e: n(e nhường) = n(e nhận) ⇒ 10x = 0,5mol ⇒ x = 0,05mol Khối lượng hh kim loại bị hịa tan: m(hh KL) = m(Fe) + m(Cu) = 56.2.0,05 + 64.3.0,05 = 15,2g Câu 32:  Al    Fe    H : 0, 03 t NaOH  mg O   X    CO    Al (OH )3 : 0,11 Y 2    Fe  Al : 0, 02  SO2 : 0,155mol  H 2O X ; Z Fe  2 SO  Al2O3 : 0, 045  Số mol SO42- = mol SO2 = 0,155: mFe = 5,88 Vậy m = mFe + mO = 8,04g Câu 33: theo đề mol O = 0,3; mol H2 =0,06; mol NO = 0,03 Suy mol HCl = 0,3.2 + 0,06.2 + 0,03.4 = 0,84 (mol) Mol Fe = 0,3 ; BTE 0,3.3 = 0,3.2 + 0,06.2 + 0,03.3 + nAg  mol Ag = 0,09 Kết tủa = mAgCl + Ag = 130,26 gam Vận dụng cao ( câu từ 34 đến câu 40) Câu 34: BTKL m H2O = mol H2O = 0,5 (mol) BTNT H mol NH4+ = 0,05 (mol) BTNT N mol Fe(NO3)2 = 0,075 (mol); BTNT O mol ZnO = 0,05 (mol) BTE mol e nhận = 1,15 ( mol) 24a  27b  0, 05.81  0, 075.180  30 BTKl ta có ( BTĐT Y)  2a  3b  0, 05.2  0, 05  0, 075.2  0, 725.2 a =0,35( mol) b = 0,15(mol) Câu 35: 10,33g X quy đổi thành HOOC – (CH2)4-COOH a mol C2H5OH b mol C6 H10O4 : a(mol ) O2 CO2 Ca ( OH )2 :0,35( mol ) CaCO3 : 0, 27(mol     Sơ đồ X   H 2O C2 H 6O : b(mol ) Ca ( HCO3 ) : 0, 08mol 146a  46b  10,33 Tổng mol CO2 = 0,43 mol; ta có   a =0,055; b= 0,05 6a  2b  0, 43 10,33g X + KOH (0,12mol)  m gam muối KOH dư m = 222.0,055 + 56.0,01 =12,77gam Câu 36: - Tại vị trí kết tủa max ta có: n BaCO3  n Ba(OH)  a  0,12 mol - Tại vị trí kết tủa ta có n OH   n CO  0, mol  n NaOH  n OH   2n Ba(OH)  0,  2.0,12  0,16 mol - Áp dụng bảo tồn e tồn q trình ta có: m X  153n BaO  62n Na 2O  16n H  21, (g)  X : RO N ; amol  (4a  5b) KOH   Cn H n NO2 K  (a  b) H 2O Câu37:Quyđổi M thành m gam  Y : R1O6 N ; bmol BTKL m + 206a +262b = m + 11,42 206a + 262b = 11,42 4a + 5b = 0,22 Giải tìm a =0,03; b =0,02 O2    CO2 ;0, 22n  0,11; H 2O : 0, 22n; K 2CO3 ;0,11; N ;0,11 CnH2nNO2K: 0,22 mol mCO2 + mH2O = 13,64n - 4,84 = 50,96  n = 4,1 Gọi x mol Val; y mol ala  x  y  0, 22 Ta có hệ pt  Tìm x =0,12; y =0,1 5 x  y  0, 22.4,1  X : valn ( Ala ) 4 n : 0, 03 m gam  tìm n =2 m= tính % Y = 45,98% Y : Valm ( Ala )5 m : 0, 02 Câu 38: Biện luận có khí H2 nên dung dịch không chứa NO3 Mg : a(mol ) NaHSO4 1,64( mol )  HNO   0,12( mol )   dd Y 215,08gam Sơ đồ: 30,24g X  MgCO3 : b(mol )  Mg ( NO )  c(mol )  2   Mg : x (mol ); Na  1,64( mol )  Z  H 2O  2   SO4 1, 64(mol ); NH  y (mol ) Tính mol O = 0,54  x  y  1, 64 BTĐT Y ta có hệ pt  Giải tìm x= 0,8 ; y= 0,04  24 x  18 y  215, 08  1, 64(23  96) BTNT Mg O ta có  24a  84b  148C  30, 24  Giải tìm a= 0,68 ; b= 0,06 ; c= 0,06  a  b  c  0,8 3b  6c  0,54  Áp dụng BTNT N, O BTKl Tính dZ/ He = 6,833 Câu 39: Nhận thấy X,Y,Z,T phản ứng NaOH theo tỉ lệ mol 1:2 suy mol E =0,15mol Gọi x mol CO2 y mol H2O ta có 44x +18y =32,64 BTNT O 2x + y =1,56 Tìm mol CO2 = 0,57 suy Ctb =3,8 Theo CTCT Z (CH2)2(OOCCH)2 ; T C2H5OOC-COOCH3 Gọi a mol Z  mol T = a Hỗn hợp ancol C2H6O a mol ; C2H6O2 a mol CH4O = a mol Ta có 140a = 4,2 suy a =0,03 104t  118h  9, 78 Gọi t mol X; h mol Y ta có hệ pt  Giải t= 0,06 ; h =0,03 t  h  0, 09  Mg : x( mol )  Al : y (mol )   0, 408( mol ) HCl   DDY  0, 072( mol ) NO Câu 40: Sơ đồ 17,76g X gồm   FeCl2 : z (mol )  Fe( NO3 ) : t (mol ) Y +0,588mol AgNO3  82,248g kết tủa + 0,02 mol NO2 + DD Z chứa m gan muối 143,5a  108b  82, 248 Gọi a mol AgCl b mol Ag ta có  Giải a= 0,528; b= 0,06  a  b  0,588 BTNT Cl tính Z = 0,06 Vì Y tác dụng với AgNO3 tạo khí NO2 Y có H+ dư BT H tìm mol NH4+ =0,008 BTNT N tìm t =0,04 Vậy Z Gồm Mg2+; Al3+, Fe3+(0,1mol); NH4+ 0,008mol NO3- =0,568 mol) Vậy mZ = 43,9g ... ta có: Tính mol O2 = 0,85 BTKL m =15,8 Câu 24: Áp dụng BTNT H tính a = 0,45 (mol) Câu 25: Theo đề bài: X đơn chức, tác dụng với NaOH sinh muối ancol  X este đơn chức: RCOOR’ Mặt khác: mX + mO2... Al2O3 : 0, 045  Số mol SO42- = mol SO2 = 0,155: mFe = 5,88 Vậy m = mFe + mO = 8,04g Câu 33: theo đề mol O = 0,3; mol H2 =0,06; mol NO = 0,03 Suy mol HCl = 0,3.2 + 0,06.2 + 0,03.4 = 0,84 (mol) Mol