ĐỀ MINH họa 2018 2019 PHẠM văn ĐỒNG

VẬN DỤNG CẤP ĐỘ TÊN CHỦ ĐỀ NHẬN BIẾT Nguyên tử Số câu Số câu: Số điểm 0,25 Tỷ lệ % 2,5 Bảng hệ thống tuần hoàn Số câu Số câu:0 Số điểm Tỷ lệ % Halogen Số câu Số câu: Số điểm 0,25 Tỷ lệ % 2,5 Tốc độ phản ứng Số câu Số câu: Số điểm 0,25 Tỷ lệ % 2,5 Tổng số câu Hóa 10 Số câu Số câu: Số điểm 0,75 Tỷ lệ % 7,5 Điện li Số câu:0 0 Cacbon- silic Số câu Số câu: Số điểm 0,25 Tỷ lệ % 2,5 Nito- photpho Số câu Số câu:0 Số điểm Tỷ lệ % Đại cương hữu Số câu Số câu: Số điểm 0,25 Tỷ lệ % 2,5 Hidrocacbon Số câu Số câu:0 Số điểm Tỷ lệ % 10 Ancol- phenol THÔNG HIỂU CỘNG VẬN DỤNG VẬN DỤNG CAO Số câu:0 0 Số câu:0 0 Số câu:0 0 Số câu: 0,25 2,5 Số câu: 0,25 2,5 Số câu:0 0 Số câu:0 0 Số câu: 0,25 2,5 Số câu:0 0 Số câu:0 0 Số câu:0 0 Số câu: 0,25 2,5 Số câu:0 0 Số câu:0 0 Số câu:0 0 Số câu: 0,25 2,5 Số câu: 0,25 2,5 Số câu:0 0 Số câu:0 0 Số câu:0 0 Số câu:0 0 Số câu:1 0,25 2,5 Số câu:4 1,0 10 Số câu: 0,25 2,5 Số câu:0 0 Số câu:0 0 Số câu: 0 Số câu: 0,25 2,5 Số câu:0 0 Số câu:1 0,25 2,5 Số câu:0 0 Số câu: 0,25 2,5 Số câu:0 0 Số câu: 0 Số câu: 0 Số câu: 0,25 2,5 Số câu:0 0 Số câu: 0,25 2,5 Số câu:0 0 Số câu: 0,25 2,5 Số câu Số câu: Số câu: Số điểm 0,25 Tỷ lệ % 2,5 Andehit- axit Số câu Số câu: Số câu:0 Số điểm 0 Tỷ lệ % 0 11 Tổng hợp hữu 11 Số câu Số câu:0 Số câu:1 Số điểm 0,25 Tỷ lệ % 2,5 Tổng số câu Hóa 11 Số câu Số điểm 0,75 0,25 Tỷ lệ % 7,5 2,5 12 Este Số câu Số câu: Số câu:0 Số điểm 0,25 Tỷ lệ % 2,5 13 Cacbohidrat Số câu Số câu: Số câu:0 Số điểm 0,25 Tỷ lệ % 2,5 14 Amin- aminoaxit- peptit protein Số câu Số câu: Số câu:1 Số điểm 0,25 0,25 Tỷ lệ % 2,5 2,5 15 Polime vật liệu polime Số câu Số câu: Số câu:0 Số điểm 0 Tỷ lệ % 0 16 Tổng hợp hữu 12 Số câu Số câu: Số câu:1 Số điểm 0,25 0,25 Tỷ lệ % 2,5 2,5 17 Đại cương kim loại Số câu Số câu: Số câu: Số điểm 0,25 0,5 Tỷ lệ % 2,55 18 kim loại kiềm- kim loại kiềm thổ- nhôm hợp chất Số câu Số câu:2 Số câu:1 Số điểm 0,5 0,25 Tỷ lệ % 2,5 19 Sắt, crom số kim loại khác Số câu Số câu: Số câu:1 Số điểm 0,25 0,25 Tỷ lệ % 2,5 2,5 20.Nhận biết chất Số câu: 0 Số câu: 0 Số câu: 0,25 2,5 Số câu: 0 Số câu: 0,25 2,5 Số câu: 0,25 2,5 Số câu:0 0 Số câu:0 0 Số câu: 0,25 2,5 0,5 0,5 Số câu: 2,0 20 Số câu:0 0 Số câu: 0,25 2,5 Số câu: 0,5 Số câu: 0,25 2,5 Số câu:0 0 Số câu: 0,5 Số câu:0 0 Số câu: 0,25 2,5 Số câu: 0,75 7,5 Số câu: 0,25 2,5 Số câu: 0,25 2,5 Số câu: 0,5 Số câu:0 0 Số câu: 0,25 2,5 Số câu: 0,75 7,5 Số câu: 0,25 2,5 Số câu:0 0 Số câu: 0,75 7,5 Số câu: 0 Số câu: 0,25 2,5 Số câu: 10 Số câu: 0,25 2,5 Số câu: 0,25 2,5 Số câu: 10 Số câu Số câu:0 Số câu:1 Số câu:0 Số điểm 0,25 Tỷ lệ % 2,5 21 Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội ô nhiễm môi trường Số câu Số câu:0 Số câu:1 Số câu:0 Số điểm 0,25 Tỷ lệ % 2,5 22 Tổng hợp vô 12 Số câu Số câu: Số câu:0 Số câu:1 Số điểm 0,5 0,25 Tỷ lệ % 2,5 Tổng số câu Hóa 12 10 Tổng số điểm 2,5 1,75 1,25 Tỷ lệ % 25 17,5 12,5 Số câu:0 0 Số câu: 0,25 2,5 Số câu:0 0 Số câu: 0,25 2,5 Số câu:0 0 1,5 15 Số câu: 0,75 7,5 Số câu : 28 7,0 70 Tổng cộng Tổng số điểm Tỷ lệ % 2,0 20 Số câu 40 16 4,0 40 2,25 22,5 1,75 17,5 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2018 – 2019 MÔN: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC (Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề) (Đề thi có 40 câu / 07 trang) ĐỀ MINH HỌA Mức độ biết gồm 16 câu ( từ câu 01 đến câu 16) Câu 1: Các số oxi hoá đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 2: Chất sau không với tên gọi: A CaSO4 gọi thạch cao khan B CaSO4 2H2O gọi thạch cao sống C CaSO4 H2O gọi thạch cao nung D CaCO3 gọi tắt vôi Câu 3: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA là: A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu : Cacbohiđrat sau thuộc loại đisaccarit? A Xenlulozơ B Saccarozơ C Glucozơ D Amilozơ Câu 5: Kí hiệu nguyên tử A Z X cho biết điều nguyên tố X? A Nguyên tử khối trung bình nguyên tử B Số hiệu nguyên tử C Số khối nguyên tử D Số hiệu nguyên tử số khối Câu 6: Dung dịch khơng làm quỳ tím đổi màu? A CH3NHCH2CH3 B NH3 C C6H5NH2 D CH3CH2NH2 Câu 7: Trong nguyên tố nhóm halogen, chất trạng thái lỏng điều kiện thường là: A Br2 B Cl2 C F2 D I2 Câu 8: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A Tính bazơ B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính khử Câu 9: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hóa học ta dùng đại lượng sau A Thể tích khí B Nhiệt độ C Áp suất D Tốc độ phản ứng Câu 10: ’’Nước đá khơ’’ khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Thành phần nước đá khô là: A CO rắn B SO2 rắn C H2O rắn D CO2 rắn Câu 11: Các hợp chất hữu có đặc điểm chung là: A Có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sội thấp B Phản ứng hợp chất hữu thường xảy nhanh C Liên kết hóa học hợp chất hữu chủ yếu liên kết ion D Tan nhiều nước Câu 12: Phenol hợp chất có tính A Lưỡng tính B Bazơ yếu C Axit mạnh D Axit yếu Câu 13: Este etyl fomiat có cơng thức A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3 Câu 14: Dãy gồm dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc là: A Fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic B Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic C Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic D Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ Câu 15: Kim loại không tác dụng với axit clohidric (HCl) là: A Al B Zn C Fe D Ag Câu 16:Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại là: A Na2O B CaO C K2O D CuO Mức độ hiểu gồm 09câu ( từ câu 17 đến câu 25) Câu 17: Nhúng sắt vào dung dịch : HCl, HNO3đặc,nguội, CuSO4, FeCl2, ZnCl2, FeCl3 Số phản ứng hóa học xảy là: A B C D Câu 18: Để điều chế kim loại Na người ta dùng phương pháp phương pháp sau: (1) Điện phân nóng chảy NaCl; (2) Điện phân nóng chảy NaOH (3) Điện, phân dung dịch NaCl có màng ngăn; (4) Khử Na2O H2 nhiệt độ cao A (2),(3),(4) B (1),(2),(4) C (1),(3) D (1),(2) Câu 19: Khi làm thí nghiệm lớp thực hành hóa học, có số khí thải độc hại cho sức khỏe tiến hành thí nghiệm HNO3đặc (HNO3lỗng) tác dụng với Cu Để giảm thiểu khí thải ta dùng cách sau đây? A Dùng nút tẩm etanol sục ống dẫn khí vào chậu chứa etanol B Dùng nút bơng tẩm giấm ăn sục ống dẫn khí vào chậu chứa giấm ăn C Dùng nút tẩm nước muối sục ống dẫn khí vào chậu chứa nước muối D Dùng nút tẩm dung dịch xút sục ống dẫn khí vào chậu chứa dd xút Câu 20: Một ngun tố A có cấu hình electron 1s22s22p5 Công thức hợp chất A với hiđro là: A AH3 B AH7 C AH D AH5 Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: Xenluloz¬ +H2O H+, to X men r­ ỵ u Y men giÊm Z +Y xt, to T Công thức T là: A C2H5COOH B C2H5COOCH3 C CH3COOH D CH3COOC2H5 Câu 22: Có lọ hóa chất nhãn lọ đựng dung dịch sau: FeCl2, (NH4)2SO4 , FeCl3, CuCl2, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng dung dịch NaOH thêm vào dung dịch nhận biết tối đa dung dịch số dung dịch trên? A B C D Câu 23: Cho Glyxin  NaOH   X  HCl   Y ; Glyxin  HCl   Z  NaOH    T Y T là: A Đều ClH3NCH2COONa B ClH3NCH2COOH ClH3NCH2COONa C ClH3NCH2COONa H2NCH2COONa Câu 24: Cho chuyển hoá sau: D ClH3NCH2COOH H2NCH2COONa o xt, t X + H 2O  Y Ni Y + H   Sobitol to Y + 2AgNO3 + 3NH + H 2O   Amoni gluconat + 2Ag + NH NO xt Y  E + G diƯp­lơc Z + H 2O  X + G ánh sáng X, Y Z là: A Tinh bột, glucozơ ancol etylic B Tinh bột, glucozơ khí cacbonic C Xenlulozơ, fructozơ khí cacbonic D Xenlulozơ, glucozơ khí cacbon oxit Câu 25: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Mức độ vận dụng gồm 07 câu ( từ câu 26 đến câu 32) Câu 26: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất là: A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 H3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D K3PO4 KOH Câu 27: Cho a mol Mg b mol Zn vào dd chứa c mol Cu 2+ d mol Ag+ Để thu dd chứa ion kim loại điều kiện b là: A b > c – a B b < c – a C b < c + 0,5d D b < c - a + 0,5d Câu 28: Nhà máy rượu bia Hà Nội sản xuất ancol etylic từ mùn cưa gỗ chứa 50% xenlulozơ Muốn điều chế ancol etylic ( hiệu suất 70%) khối lượng ( kg) mùn cưa gỗ cần dùng là: A 5430 kg B 5432 kg C 5031 kg D 5060 kg Câu 29: Hỗn hợp A gồm CuSO4 , FeSO4 Fe2(SO4)3 , % khối lượng S 3.2% Lấy 50 gam hỗn hợp A hoà tan vào nước Thêm dung dịch NaOH dư , lấy kết tủa thu đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi Lượng oxit sinh đem khử hồn tồn CO lượng Fe Cu thu là: A 21 gam B 70 gam C 17 gam D 19 gam Hướng dẫn giải mS=50.22%=11g =>nSO42-=nS=11/32 =>m(Cu,Fe)=50-mSO42-=50-96.11/32=17g Câu 30: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát Tỉ khối Z so với H2 10,08 Giá trị m là: A 0,328 gam B 0,205 gam C 0,585 gam D 0,620 gam Hướng dẫn giải mX =mY= mtăng + mZ => mtăng = mX - mz; mZ = 2.10,08.0,28/22,4 = 0,252g mtăng = 0,02.26 + 0,03.2 – 0,252 = 0,328g Câu 31: Khối lượng đoạn nilon – 6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch polime nêu là? A 113 152 B 121 114 C 121 152 D 113 114 Câu 32: Thí nghiệm 1: Cho a mol Al2(SO4)3 tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,2M m gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cũng a mol Al 2(SO4)3 tác dụng với 750ml dung dịch NaOH 1,2M thu m gam kết tủa Tính a m? Hướng dẫn giải Vì lượng ion Al3+ phản ứng với lượng OH- khác thí nghiệm thu lượng kết tủa nên: n↓ - TN1: Al3+ dư, OH- hết nAl ( OH )3  nOH  = 0,2 mol→m = 15,6 gam - TN2: Kết tủa sinh bị hòa tan phần Áp dụng cơng thức: nOH0,6 0,9 n↓cịn lại = 4nAl3+ - nOH- → 0,2 = 4nAl3+ - 0,9 → nAl3+ = 0,275 mol Vậy a = 0,275/2 = 0,1375 mol Mức độ vận dụng cao gồm 08 câu ( từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn 10,58 gam hỗn hợp X chứa ba este đơn chức, mạch hở lượng oxi vừa đủ, thu 8,96 lít khí CO (đktc) Mặt khác, hidro hóa hồn tồn 10,58 gam X cần dùng 0,07 mol H2 (xúc tác, to) thu hỗn hợp Y Đun nóng tồn Y với 250 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu ancol Z m gam rắn khan Gía trị m : A 15,45 gam B 15,6 gam C 15,46 gam D 13,36 gam Hướng dẫn giải Hidro hóa hồn tồn hỗn hợp X : mY  mX  2nH2  10,72(g) - Giả sử đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y (CTTQ Y CnH2nO2) : + nCO2  nH 2O  0,4mol  nY  n COO  - Ta có : C Y  mY  12nCO2  2nH2O  0,16mol 32 nCO2  2,5 Vậy Y có chứa este HCOOCH3 nY - Khi cho lượng Y tác dụng với 0,25 mol NaOH ancol Z thu CH3OH BTKL với nCH3OH  nY  0,16mol  mr¾n­khan  mY  40nNaOH  32nCH3OH  15,6(g) Câu 34: Hịa tan hồn tồn 7,59 gam hỗn hợp X gồm Na, Na 2O, NaOH, Na2CO3 dung dịch axit H2SO4 40% (vừa đủ) thu V lít (đktc) hỗn hợp Y khí có tỉ khối H 16,75 dung dịch Z có nồng độ 51,449% Cô cạn Z thu 25,56 gam muối Giá trị V là: A 0,672 lit B 1,344 lit C 0,896 lit D 0,784 lit Hướng dẫn giải m Na2SO4 = 25.56 gam => n Na2SO4 = 0.18 => n H2SO4 = 0.18 BTKL: 7.95 + (0,18.98)/40% = m(k) + 49.68 => m (k) = 2.01 => n(k) = 0.06 => V= 1,344 lít Câu 35: Cho sơ đồ biến hóa sau (mỗi mũi tên phản ứng): Công thức cấu tạo E A CH2 = C(CH3)COOC2H5 B CH2 = C(CH3)COOCH3 C CH2 = C(CH3)OOCC2H5 D CH3COOC(CH3) = CH2 Câu 36: Cho m gam hỗn hợp E gồm peptit X peptit Y (Biết số nguyên tử nitơ X, Y 5, X Y chứa đồng thời glyxin alanin phân tử) lượng NaOH vừa đủ, cô cạn thu ( m + 15,8) gam hỗn hợp muối Đốt cháy toàn lượng muối sinh lượng O vừa đủ thu Na2CO3 hỗn hợp F gồm CO2, H2O N2 Dẫn tồn hỗn hợp F qua bình đựng NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu có 4,928 lít khí (đktc) ra, phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E gần với: A 47% B 53% C 30% D 35% Hướng dẫn giải Trong X có nguyên tử N; Trong Y có nguyên tử N; số mol X,Y x,y Sau tác dụng với NaOH số mol muối Gly a; muối Ala b ab   Na CO3 : C H NOONa : a  X : Tetra : x(mol) ­Cn H m N 4O  NaOH   O2  CO : CO :  C H N OO Na : b     56, 04(g) :     NaOH Y : Penta :y(mol)­Cn 'H m ' N5O6 a  b  4x  5y  H O :   H O :   N  (0, 22mol)   N :   + n(N)= a+b=0,22*2=0,44 (1)  n(NaOH)=0,44  n(Na2CO3=0,22) + m(CO2+H2O): 44(2a+3b-0,22)+18*(2a+3b)=56,04  2a+3b=1,06  a=0,26; b=0,18 X,Y phản ứng với NaOH: m+0,44*40 = muối + 18*(x+y)  m+0,44*40= m+15,8 + 18*(x+y) mà: 4x+5y=0,44  x=0,06; y=0,04 Giả sử X,Y có x',y' phân tử Gly với x';y'N*  x+y=0,1;  0,06x'+0,04y'=0,26  3x'+2y'=13  x'=3; y'=2 (x'=1; y'=5 Loại) Kết luận: X có dạng Gly-Gly-Gly-Ala M(X)=260; Y: Gly-Gly-Ala-Ala-Ala M(Y)=345 %Y : 0,04 *345  0,46938  47% 0,04 * 345  0,06 * 260 Câu 37: Nung 23,2 gam hỗn hợp X ( FeCO FexOy ) tới phản ứng hoàn tồn thu khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH) dư thu 7,88 gam kết tủa Mặt khác , để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M CT FexOy giá trị V : A 240 lít B 360 lít C 170 lít D 120 lít Hướng dẫn giải nFeCO3 = nCO2 = nBaCO3 = 7,88/197 = 0,04 mol BTNT Fe : ∑nFe = 2nFe2O3 = 0,28 mol => nFe(oxit) = 0,28 – 0,04 = 0,24 mol => moxit = mX – mFeCO3 = 23,2 – 0,04.16 = 18,56 gam => nO (oxit ) = ( 18,56 – 0,24.56 ) / 16 = 0,32 mol => Fe3O4 BTĐT : nHCl = nH+ = 2nCO3(2-) + nO (oxit ) = 2.0,04 + 2.0,32 = 0,72 mol => V = 0,72/2 = 0,36 lit = 360 ml Câu 38: Một hợp chất hữu X có công thức phân tử C 10H8O4 phân tử chứa loại nhóm chức Cho mol X phản ứng vừa đủ với mol NaOH tạo thành dung dịch Y gồm muối (trong có muối có M HCOONa + C6H4COONa + CH3CHO Y + AgNO3 + NH3 HCOONa => 2Ag ; CH3CHO => 2Ag => m Ag = 432g => Chọn B 2+ Câu 39: Dung dịch X chứa ion: Ca , Na+, HCO3–và Cl–, sốmol ion Cl–là 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2(dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trịcủa m A 7,47 gam B 9,21 gam C 8,79 gam D 9,26 gam Hướng dẫn giải Từ giả thiết: dd X thêm Ca(OH)2 thu thêm kết tủa nên Ca 2+ ban đầu thiếu số mol kết tủa: nCa 2  2.n  dd  0, 04(mol ) 100  0, 06( mol ) X thêm Ca(OH)2 thu kết tủa : nHCO-3  2.n(2)  2 100 Áp dụng bảo tồn điện tích: nNa   2.nCa2  nHCO   nCl   nNa   nHCO   nCl   2.nCa 2  0, 06  0,1  2.0,04  0,08 3  2 Khi cô cạn xảy phản ứng: HCO t  CO 0,06 + CO2 + H2O 0,03 Áp dụng bảo toàn khối lượng : m = m Na   mCa2  mCO2  mCl  = 0,08.23+ 0,04.40 + 0,03.60 + 0,1.35,5 = 8,79 gam Câu 40: Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm số este đơn chức, mạch hở dung dịch NaOH vừa đủ thu a gam hỗn hợp muối b gam hỗn hợp ancol Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp muối O2 vừa đủ thu hỗn hợp khí Y 11,13 gam Na 2CO3 Dẫn tồn Y qua ình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 34,5 gam kết tủa, đồng thời thấy khối lượng bình tăng 19,77 gam so với ban đầu Đun b gam hỗn hợp ancol với H 2SO4 đặc 140oC thu 6,51 gam hỗn hợp ete Các phản ứng xảy hồn tồn Gía trị m là: A 19,35 gam B 11,64 gam C 17,46 gam D 25,86 gam Hướng dẫn giải  44nCO2  18nH2O  mbìnhưtăng nCO2 0,345mol nH2O 0,255mol - Xét trình đốt a gam hỗn hợp muối ta có: nCO2  nCaCO3  n  2n n  0,21mol Na2CO3  X  X + nO2(p­ )  nCO2  0,5(nH2O  nNa2CO3 )  0,42mol  mmuối mbìnhưtăng mNa2CO3 32nO2 17,46(g) - Xét trình đun b gam hỗn hợp ancol với H 2SO4 đặc 140oC ta có : nancol nX   0,105mol  mancol  mete  18nH2O  8,4(g) 2 - Xét trình thủy m gam hỗn hợp X dung dịch NaOH vừa đủ, áp dụng : nH2O  BTKL   mX  mmuèi  mancol  40nNaOH  17,46(g) (với nNaOH  2nNa2CO3  0,21mol ) ... TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2018 – 2019 MÔN: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC (Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề) (Đề thi có 40 câu / 07 trang) ĐỀ MINH HỌA Mức... câu: 0,25 2,5 Số câu: 10 Số câu Số câu:0 Số câu:1 Số câu:0 Số điểm 0,25 Tỷ lệ % 2,5 21 Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội ô nhiễm môi trường Số câu Số câu:0 Số câu:1 Số câu:0 Số điểm 0,25...VẬN DỤNG CẤP ĐỘ TÊN CHỦ ĐỀ NHẬN BIẾT Nguyên tử Số câu Số câu: Số điểm 0,25 Tỷ lệ % 2,5 Bảng hệ thống tuần hoàn Số câu Số