giao an hoa hoc 8 bai 24 tinh chat cua oxi moi nhat

Tiết 63 : Bài 41: OXI I.Mục tiêu 1.Kiến thức Hs biết : - Vị trí cấu tạo nguyên tố oxi, cấu tạo phân tử oxi - Tính chất vật lí , ứng dụng phương pháp điều chế oxi Hs hiểu : - Tính chất hóa học oxi tính oxi hố mạnh - Ngun tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm phân hủy hợp chất giàu oxi không bền 2.Kỹ -Quan sát thí nghiệm , hình ảnh rút nhận xét tính chất phương pháp điều chế oxi - Dự đốn tính chất rút kết luận tính chất hóa học oxi - Viết phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa mạnh oxi số pthh điều chế oxi PTN - Vận dụng kiến thức để giải thích số tính chất ứng dụng oxi đời sống kỹ thuật 3.Tình cảm, thái độ - Bài học cho học sinh biết oxi có ứng dụng quan trọng sống ngày, từ giáo dục học sinh ý thức bảo vệ môi trường đặc biệt môi trường không khí,tham gia trồng bảo vệ xanh - Rèn luyện cho học sinh thái độ nghiêm túc, hợp tác, tư sáng tạo tìm tịi 4.Các lực cần hướng tới - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề thơng qua môn học II.Phương pháp dạy học - Đàm thoại gởi mở - Nêu vấn đề - Thuyết trình - Phương pháp trực quan - Nghiên cứu III.Chuẩn bị giáo viên, học sinh 1.Giáo viên:vChuẩn bị giáo án sách giáo khoa Nghiên cứu tài liệu, thiết kế kế hoạch dạy học phiếu học tập cho học sinh -Thí nghiệm biểu diễn: đốt lưu huỳnh , đốt cồn ( C2H5OH) 2.Học sinh: Đọc xem trước nhà Nghiên cứu kỹ nội dung học, kiến thức thực tế có liên quan, tham khảo tài liệu thư viện, internet… IV.Tiến trình dạy học 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ 3.Giới thiệu GV: Trong truyện kiều Nguyễn Du có câu: “ Trăm năm cõi người ta, chữ tài chữ mệnh khéo ghét nhau” Chúng ta có câu: “ Trăm năm cõi người ta , muốn sống phải hít vào thở ra” GV: Con người hít vào khí em? HS : Khí oxi GV: Oxi ngồi việc giúp người hơ hấp, theo em cịn có vai trị khác? HS: Cây cối sinh vật khác hô hấp… GV khẳng định dẫn vào mới: Trong sống ngừng làm việc, ngừng ăn uống, vui chơi…trong nhiều ngày nín thở – phút tùy sức khỏe người Nhưng khơng ngừng thở q lâu được, điều cho ta thấy tầm quan trọng thở q trình sống Ngồi oxi cịn sử dụng nhiều ngành luyện gang thép, hóa chất, y dược,… để biết điều hôm cô em nghiên cứu 41: OXI 4.Hoạt động dạy học Hoạt động GV Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử oxi -GV: yêu cầu HS lên bảng hoàn thành yêu cầu sau: Biết oxi có Z= 8: - viết cấu hình electron -Dựa vào cấu hình electron nguyên tử oxi, cho biết nguyên tử oxi có electron lớp ngồi , có e độc thân ? - Để đạt cấu hình bền khí hiếm, ngun tử oxi phải cần thêm electron? - Vậy liên kết phân tử oxi thuộc loại liên kết gì? Từ viết CTPT CTCT phân tử oxi? Hoạt động 2: Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên oxi Trạng thái tự nhiên - GV: tự nhiên khí oxi có đâu ? q trình tự nhiên sản sinh khí oxi ? Tính chất vật lý -GV: cho biết tính chất vật lý khí oxi ( màu sắc , mùi vị , nặng hay nhẹ khơng khí , tính tan nước ) Hoạt động HS Nội dung I.Cấu tạo phân tử oxi -HS: - Cấu hình electron: 1s22s22p4 -Cấu hình electron:  Có e độc thân lớp ngồi 1s22s22p4 Có 6e lớp ngồi - CTPT: O2 có e độc thân - CTCT: O = O  liên kết cộng hóa trị khơng cực -Nhận thêm e - Liên kết cộng hóa trị khơng cực CTCT: O = O CTPT: O2 -HS: tự nhiên khí oxi có khơng khí , chiếm khoảng 20% thể tích khơng khí + Khí oxi khơng màu, khơng mùi, khơng vị,ít tan nước, nặng khơng khí II.Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí 1.Trạng thái tự nhiên -Khí oxi chiếm khoảng 20% thể tích khơng khí -Trong khơng khí, khí oxi sản phẩm trình quang hợp: 6CO2  6H O anhsang  C6 H12O6  6O2 Tính chất vật lí - Khí oxi khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng 32  1,1 ) khơng khí( d  29 - Khí oxi tan nước (d  -GV: thấy oxi lỏng đâu? -GV liên hệ thực tế + Giải thích người ta phải sục khơng khí vào bể ni cá cảnh + Giải thích lên cao tỉ lệ thể tích khí oxi khơng khí giảm? - GV: cho học sinh biết tầm quan trọng xanh, rừng yêu cầu học sinh trình bày nạn cháy rừng Việt Nam giới mà học sinh biết từ giáo dục cho học sinh ý thức bảo vệ rừng bảo vệ mơi trường sống Hoạt động 3: Tính chất hóa học -GV: Dựa độ âm điện cấu hình electron oxi, dự đốn tính chất hóa học oxi? ( hs học tính chất hóa học oxi lớp 8) - Oxi có tính oxi hóa mạnh thể qua phản ứng nào? Viết phương trình phản ứng minh họa 32  1,1 ) 29 - Hóa lỏng -183oC ( áp suất khí ) -Trong bình thở thở lặn, bình oxi bệnh viện Người ta nén thể lỏng để chứa nhiều oxi -Vì oxi tan nước nên người ta phải bơm sục khơng khí vào bể ni cá cảnh để đảm bảo lượng oxi nước góp phần trì sống cho cá - Vì khí oxi nặng khơng khí -HS: nói tượng cháy rừng Việt Nam giới dựa vào tài liệu có hiểu biết học sinh - HS:  Oxi có tính oxi hóa mạnh Trong hợp chất (trừ hợp chất với flo) nguyên tố oxi có số oxi hóa -2 - Tính oxi hóa thể qua phản ứng: + Tác dụng với kim loại + Tác dụng với phi kim + Tác dụng với hợp chất -GV: Yêu cầu HS dự đoán sản phẩm tạo thành xác định thay đổi số oxi hóa oxi chất tham gia sản phẩm cho: Fe + O2 Cu + O2 - HS: Liên hệ thực tế : đồ vật sắt, đồng bị oxi hóa chậm 0 8 / 2 t0 3Fe  O  Fe O khơng khí 0 2 2 - GV: Cung cấp thêm thông t0 2Cu  O  Cu O tin: oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) -GV yêu cầu HS dự đoán sản phẩm tạo thành xác định III.Tính chất hóa học - Độ âm điện oxi lớn (3,44) đứng sau flo (3,98) - Do có 6e lớp ngồi cùng, nên ngun tử oxi dễ dàng nhận thêm 2e để đạt cấu hình bền vững  Oxi phi kim điển hình, có tính oxi hố mạnh  Trong hợp chất (trừ hợp chất với flo peoxit) nguyên tố oxi có số oxi hóa -2 Tính oxi hóa mạnh oxi thể qua phản ứng sau : 1.Tác dụng với kim loại ( trừ Au,Pt) 0 8 / 2 t 3Fe  O  Fe O 0 2 2 t 2Cu  O  Cu O 2.Tác dụng với phi kim( trừ halogen) 0 4 2 t C  O2  C O2 o thay đổi số oxi hóa oxi chất tham gia sản phẩm cho: to C  O2   S  O2   -GV :cung cấp thêm thông tin: oxi tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen) -GV yêu cầu HS hoàn thành ptpư xác định số oxi hóa nguyên tố chất tham gia sản phẩm? to CO  O2   to t C2 H 5OH  O2   - HS: 0 0 0 4 2 t S  O2   S O2 o 4 2 t C  O2  C O2 o 4 2 t S  O2   S O2 o 3.Tác dụng với hợp chất - HS: 2 2 t C O  O2   C O2 o 4 2 t C O  O2   C O2 4 2 o 2 4 2 2 t C H OH  O  2C O2  H O o Hoạt động 4: ( Ứng dụng - GV yêu cầu HS cho biết số ứng dụng mà em biết thực tế? - GV nhận xét kết luận Hoạt động 5: Điều chế 1.Trong phịng thí nghiệm GV: u cầu HS cho biết nguyên tắc , nguyên liệu điều chế oxi PTN Tại thu khí oxi phương pháp đẩy nước 2.Trong công nghiệp -GV yêu cầu HS cho biết nguyên liệu dùng để sản xuất oxi cơng nghiệp? ( rẻ tiền , sẵn có ) +trình bày phương pháp sản xuất đó? -GV nhận xét giải thích cho HS hiểu Hoạt động : Củng cố - dặn dò Gv cho hs trả lời : -Ngun nhân gây tính oxi hóa mạnh oxi -Tại không áp dụng phương pháp điều chế khí oxi PTN cho cơng nghiệp ngược lại ? 2 4 2 2 t C H OH  O  2C O2  H O - HS hoạt động nhóm - HS trả lời - HS : Nguyên liệu dùng để điều chế oxi PTN hợp chất giàu oxi, bền với nhiệt Thu khí oxi phương pháp đẩy nước oxi tan nước - HS trả lời: Nguyên liệu sản xuất oxi CN là: + khơng khí + nước Hs : -Tính oxi hóa mạnh oxi oxi có độ âm điện lớn ( sau Flo) lớp ngồi có 6e dễ dàng nhận thêm 2e để đạt cấu hình bền vững khí - Bởi cơng nghiệp hàng năm cần hàng chục triệu oxi cần có nguyên liệu IV.Ứng dụng -Cần cho hô hấp người động vật - Đốt nhiên liệu - Hàn cắt kim loại - Y khoa - Công nghiệp hóa chất - Luyện thép V.Điều chế 1.Trong phịng thí nghiệm -Nguyên tắc: nhiệt phân hợp chất giàu oxi, bền với nhiệt - Nguyên liệu : KMnO4, KClO3, H2O2… Ví dụ: t 2KClO3   2KCl  3O2  2.Trong cơng nghiệp a)Từ khơng khí ( phương pháp vật lý) KKloại bỏ nước,bụi, khí cacbonicKK sạchhóa lỏngKK lỏng chưng cất phân đoạn khí O2 b)Từ nước ( phương pháp hóa học) Điện phân nước (nước có hịa tan H2SO4 NaOH để tăng tính dẫn điện nước ) thu khí oxi cực dương, khí hidro cực âm o Dặn dị : Bài tập nhà : 3,4 /162/SGK NC Tìm hiểu mới: 42 rẻ tiền, sẵn có để sản xuất Trong phịng thí nghiệm cần lượng nhỏ, dụng cụ phịng thí nghiệm khơng thể sản xuất công nghiệp ... điều chế oxi PTN hợp chất giàu oxi, bền với nhiệt Thu khí oxi phương pháp đẩy nước oxi tan nước - HS trả lời: Nguyên liệu sản xuất oxi CN là: + khơng khí + nước Hs : -Tính oxi hóa mạnh oxi oxi có... oxi dễ dàng nhận thêm 2e để đạt cấu hình bền vững  Oxi phi kim điển hình, có tính oxi hoá mạnh  Trong hợp chất (trừ hợp chất với flo peoxit) ngun tố oxi có số oxi hóa -2 Tính oxi hóa mạnh oxi. .. electron oxi, dự đốn tính chất hóa học oxi? ( hs học tính chất hóa học oxi lớp 8) - Oxi có tính oxi hóa mạnh thể qua phản ứng nào? Viết phương trình phản ứng minh họa 32  1,1 ) 29 - Hóa lỏng - 183 oC