Giáo án hóa học 9 full trọn bộ cả năm mới nhất

Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết: 01 : ÔN TẬP ĐẦU NĂM I.Mục tiêu: Kiến thức: - Hệ thống lại kiến thức nghiên cứu chương trình hố học lớp - Khắc sâu kiến thức trọng tâm có liên quan đến chương trình hố học lớp hoá học THCS 2.Kỹ năng: - Làm việc hợp tác theo nhóm nhỏ - Tư logic ghi nhớ kiến thức đả học - Liên hệ kiến thức có liên quan đến sống 3.Thái độ: - Tích cực làm việc theo cá nhân theo nhóm - Rèn luyện tính cẩn thận u thích môn học Năng lực cần hướng tới : - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học II.Phương pháp: Đàm thoại, nêu giải vấn đề, học tập hợp tác theo nhóm nhỏ III Phương tiện: Giáo viên: * Dụng cụ : + Máy tính, tivi Học sinh: + Bảng cá nhân, bảng nhóm IV Tiến trình dạy học: 1.Ổn định tổ chức : (1/) 2.Kiểm tra cũ: không 3.Bài mới: Hoạt động 1: Ôn tập khái niệm lớp (12’) Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng I/ Những khái niệm bản: - GV yêu cầu học sinh nhắc - HS tư ghi nhớ lại 1) Nguyên tử, phân tử lại cấu trúc, nội dung kiến thức học trả 2) Đơn chất, hợp chất SGK hóa lời 3) Hố trị, qui tắc hố - GV gọi HS nhận xét, bổ - HS nhận xét, bổ sung trị sung 4) Khái niệm oxit, axit, GV trình chiếu tivi hệ - HS theo dõi bazơ, muối thống lại nội dung + Oxit: CT chung có học lớp dạng: BxOy - GV nêu câu hỏi: VD: Al2O3, SO3… HS trả lời + Đơn chất gì? Hợp chất + Axit: CT chung có gì? dạng: HnA ( A gốc - HS yếu trả lời LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 + Lấy ví dụ đơn chất, hợp chất + Nhắc lại quy tắc hóa trị - GV cho HS hoạt động nhóm cặp đơi (3’) hoàn thành tập sau: Viết nhanh CTHH chất tạo bởi: a Al (III) O (II) b S (IV) O c Ba (II) SO4 (II) d Mg (II) NO3 (I) - GV gọi nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung GV đưa đáp án - GV yêu cầu học sinh lấy ví dụ loại hợp chất: oxit, axit, bazơ, muối - Giới thiệu chương trình lớp - HS trả lời - HS hoạt động theo nhóm cặp đơi - Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung axit, n hóa trị gốc axit) VD: HCl, H2SO4 … + Bazơ: CT chung có dạng: M(OH)n ( M kim loại, n hóa trị kim loại) VD: NaOH, Cu(OH)2 … + Muối: CT chung có dạng: MxAy ( M kim loại, A gốc axit) VD: NaCl, K2SO4 … - HS yếu lấy ví dụ - HS lắng nghe Hoạt động 2: Ơn lại cơng thức thường dùng (7’) GV chia lớp thành nhóm yêu cầu nhóm HS hoạt động nhóm phút hệ thống lại công thức thường dùng để làm tập - HS tiến hành thảo luận nhóm thống ý kiến nhóm cử đại diện nhóm trình bày, đại diện nhóm khác nhận xét bổ sung hồn thiện kiến thức GV: Gọi số HS giải thích kí hiệu - HS yếu trả lời cơng thức II/: Các cơng thương dùng: thức m m = n M  M m M= n V nkhí = 22,4  V = n 22,4 *n= (V thể tích khí đo đktc) * MA dA/B = MB (A, B chất khí A, B thể hơi) MA KK 29 n * CM = V dA  LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 mct C% = m 100% dd Hoạt động Bài tập vận dụng (20’) III Bài tập vận dụng: - GV giao nhiệm vụ học - HS nghiên cứu Bài tập1: tập nội dung tập M NH NO = 14.2+1.4+16.3 Bài tập1: Tính thành phần = 80 (g) phần trăm nguyên tố 28 có NH4NO3 - Học sinh khá, %N = 80 100% = 35% GV: Gọi HS nhắc lại giỏi trả lời bước làm - HS làm tập %H = 80 100% = 5% - Các em áp dụng làm vào bảng cá nhân %O =100% -(35%+ 5%) tập (3 phút) - HS theo dõi, = 60% - GV gọi HS lên dán nhận xét, bổ sung làm bảng, HS lại nhận xét sửa sai (nếu có) GV đưa đáp án - GV giao nhiệm vụ học - HS nghiên cứu tập nội dung tập Bài tâp 2: Bài tập 2: Cho 6,5g kẽm a PTPƯ tác dụng vừa đủ với 100ml Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 axit clohidric thu V b nZn = 6,5/65 = 0,1 mol lít khí hidro đktc Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2 a Viết PTPƯ xảy (mol) 1 b Tính V (mol) 0,1 0,2 0,1 c Tính nồng độ mol/l 0,1 dung dich axit dùng - GV yêu cầu nhóm (6 - HS tiến hành V = 0,1 22,4 = 2,24 (lít) nhóm) hoạt động nhóm thảo luận nhóm c CMHCl = n/V = 0,2/0,1 = 2M phút để hoàn thành tập thống ý kiến, hoàn thành tập - GV gọi nhóm trình bày kết quả, u cầu nhóm - Nhóm cử đại khác trao đổi chéo làm diện trình bày, với nhóm bạn, nhận xét, nhóm khác trao bổ sung cho nhóm trình đổi chéo làm bày với nhóm bạn, nhận xét bổ sung cho nhóm trình bày hồn thiện - GV đưa đáp án đúng, kiến thức 3 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 nhóm chấm điểm cho - HS theo dõi, nhóm bạn chấm điểm cho nhóm bạn Cũng cố, luyện tập (8’) - Cho HS hoạt động nhóm phút (6 nhóm): Em hệ thống lại chất học lớp đồ tư - GV gọi HS yếu cho vài ví dụ hợp chất vơ học? Hướng dẫn nhà (2’) -Trả lời câu hỏi: Câu 1: Ở chương trình lớp 8, oxit phân thành loại nào? Lấy ví dụ minh họa Câu 2: Trình bày tính chất hóa học nước Viết PTHH minh họa cho tính chất - Xem trước : Tính chất hố học oxit, khái quát phân loại oxit LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Ngày soạn: Ngày dạy: TIẾT 02: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT, KHÁI QT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết tính chất hố học Oxit bazo, Oxit axit dẫn phương trình hố học tương ứng với tính chất - Biết sở để phân loại Oxit bazơ, Oxit axit dựa vào tính chất hoá học chúng - Vận dụng kiến thức hiểu biết tính chất hố học oxit để giải tập định tính định lượng 2.Kỹ năng: - Làm việc hợp tác theo nhóm nhỏ - Viết phương trình hố học - Tiến hành thí nghiệm nghiên cứu - Liên hệ kiến thức có liên quan đến sống - Làm tập định tính định lượng 3.Thái độ: - Tích cực làm việc theo cá nhân theo nhóm - Rèn luyện tính cẩn thận, kiên trì, tiết kiệm hố chất, trung thực thí nghiệm - Có ý thức bảo vệ môi trường, say mê nghiên cứu khoa học u thích mơn học Năng lực cần hướng tới : - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực thực hành thí nghiệm - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II.Phương pháp: - Đàm thoại - Nêu giải vấn đề - Học tập hợp tác theo nhóm nhỏ - Sử dụng thiết bị dạy học III Phương tiện: Giáo viên: * Hoá chất : CuO, HCl * Dụng cụ : + Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, khay nhựa + Tivi, máy tính Học sinh: - Sách đầy đủ, bảng cá nhân, bảng nhóm - Đọc trước LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 IV Tiến trình dạy học: 1.Ổn định tổ chức: (1’) 2.Kiểm tra cũ: (3/) - Viết cơng thức hố học hợp chất chiếm 4/5 bề mặt trái đất - Viết công thức hố học hợp chất khí mà thực vật sử dụng trình quang hợp 3.Bài Hoạt động 1: Tính chất hố học Oxit (30/) Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng I Tính chất hố học Oxit - GV nêu câu hỏi: Oxit bazơ có ? Em nhớ kiến thức - HS trả lời: Có tính chất hóa học học lớp cho biết nước tính chất: Tác dụng có tính chất hóa học với số kim loại, nào? tác dụng với số oxit bazơ, tác dụng ? Vậy có phải tất Oxit với số oxit axit bazơ tác dụng với - HS trả lời: khơng, nước tạo thành dung dịch có oxit bazơ Bazơ hay không? Na2O; K2O; CaO; BaO tác dụng với nước a/ Tác dụng với nước - GV cho học sinh hoạt động - HS viết PTHH vào BaO + H2O→ Ba(OH)2 cá nhân viết phương trình bảng cá nhân CaO + H2O → Ca(OH)2 phản ứng oxit Na2O, Na2O + H2O → NaOH K2O, CaO, BaO với nước - HS trung bình trình K2O + H2O → KOH - GV gọi HS trình bày kết bày, HS yếu nhận xét yêu cầu học sinh khác nhận xét - HS yếu, trả lời - KL: Một số Oxit bazơ Vậy em có nhận xét tính lớp ý theo dõi tác dụng với nước tạo chất oxit bazơ tác dụng với nhận xét bổ sung thành dung dịch bazo nước? (kiềm) - HS tiến hành thí b/ Tác dụng với Axit - GV cho học sinh hoạt động nghiệm theo nhóm nhóm (5 phút) tiến hành thí hồn thành phiếu học nghiệm hồn thành phiếu tập học tập (6 nhóm/lớp) + Thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm bột CuO (Đồng (II) oxit) sau thêm tiếp khoảng - 2ml dung dịch axit clohidric (HCl) lắc nhẹ + Phiếu học tập: TN Hiện PTHH Kết LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa tượng Năm học: 2020 - 2021 luận Cho HCl ống nghiệm đựng CuO - Đại diện nhóm trình - GV gọi nhóm trình bày kết bày, nhóm khác nhóm mình, nhóm nhận xét, bổ sung - HS lắng nghe, ghi lại nhận xét, bổ sung - GV đưa kết luận - Hiện tượng: Bột CuO màu đen bị hoà tan, tạo thành dung dịch màu xanh lam - PTHH: CuO + HCl → CuCl2 + H2O - HS lắng nghe - GV giới thiệu: Ngoài CuO nhiều oxit bazơ tác dụng với axit CaO, Fe2O3 - GV cho học sinh hoạt động cá nhân (3 phút) hoàn thành tập 1: Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau: CaO + HCl → FeO + H2SO4 → Fe2O3+ H2SO4 → - GV gọi HS trình bày, HS cịn lại nhận xét, bổ sung - GV đưa đáp án ? Qua em có nhận xét tính chất hố học cho oxit bazơ tác dụng với axit? GV thông báo cho học sinh biết: Bằng thực nghiệm người ta chứng minh rằng: Một số oxit bazơ CaO, Na2O, K2O, BaO tác dụng với oxit axit tạo thành muối - GV cho học sinh hoạt động cặp đơi (3 phút) hồn thành tập Bài tập 2: viết PTHH cho CaO, Na2O tác dụng với SO2 , CO2 - GV gọi nhóm trình bày, nhóm cịn lại nhận xét, bổ - HS làm tập vào bảng cá nhân - HS trình bày, HS khác nhận xét, bổ sung KL: Oxit bazơ tác dụng -HS yếu, trả lời, với axit tạo thành muối lớp theo dõi nhận xét nước bổ sung hoàn thiện - HS lắng nghe c/ Tác dụng với Oxit bazơ - HS hoạt động nhóm hồn thành tập BaO + CO2 CaO + CO2 Na2O + CO2 CaO + SO2 Na2O + SO2 - Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung → → → → → BaCO3 CaCO3 Na2CO3 CaSO3 Na2SO3 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 sung KL: Một số Oxit bazơ -HS yếu, trả lời, tác dụng với Oxit axit tạo - GV đưa đáp án lớp theo dõi nhận xét thành muối ? Qua em có nhận xét tính bổ sung hồn thiện Oxit axit có chất hố học cho oxit bazơ tính chất hoá học nào? tác dụng với oxit axit? a.Tác dụng với nước: - HS yếu trả lời, - GV nêu câu hỏi: HS lại nhận xét, Nhớ lại kiến thức lớp cho bổ sung biết oxit axit có tác dụng với nước khơng? Nếu có sản phẩm sinh thuộc loại hợp - HS thảo luận nhóm chất nào? hồn thành tập - GV cho học sinh thảo luận nhóm cặp đơi (3 phút) hoàn thành tập Bài tập 3: Viết PTHH cho SO2 , SO3, P2O5, N2O5 tác dụng - Nhóm cử đại diện với H2O trình bày, nhóm -GV gọi đại diện nhóm lên khác nhận xét bổ trình bày sung hồn thiện kiến thức - HS yếu trả lời ? Từ em có nhận xét cho oxit axit tác dụng với nước? - HS yếu nêu - GV chiếu video Ca(OH)2 tác tượng dụng với CO2 yêu cầu HS theo dõi nêu tượng - HS viết PTHH ? PTPƯ viết - HS làm tập - GV cho học sinh hoạt động cá nhân hoàn thành tập Bài tập 4: viết phương trình hố học cho CO2 , SO2, tác dụng với Ba(OH)2 - HS trả lời, HS - Gọi HS trình bày làm cịn lại nhận xét, bổ mình, học sinh cịn lại sung nhận xét, bổ sung - HS yếu trả lời - Qua tập em có nhận xét cho oxit axit tác SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 N2O5 + H2O → 2HNO3 KL: Nhiều Oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit b.Tác dụng với bazơ: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O KL: Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước c Tác dụng với oxit bazơ: LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 dụng với bazơ - HS yếu trả lời - GV gọi học sinh nhắc lại tính chất cho Oxit bazơ tác dụng với oxit axit học phần oxit bazơ - HS yếu trả lời Vậy cho Oxit axit tác dụng với Oxit bazơ sản phẩm thu gì? - HS yếu viết PTHH - GV gọi học sinh lên bảng viết phương trình minh hoạ - HS yếu trả lời Qua em rút kết luận gì? BaO + CO2 → BaCO3 CaO + CO2 → CaCO3 Na2O + SO2 → Na2SO3 KL: Oxit axit tác dụng với số oxit bazơ tạo thành muối Hoạt động Khái quát phân loại Oxit (5/) II Khái quát - GV thông báo cho học - Học sinh lắng nghe phân loại Oxit: sinh biết chương trình Oxit bazo hoá học lớp dựa vào Oxit tác dụng với dung cấu tạo Oxit chia dịch Axit tạo thành thành loại Còn dựa muối nước vào tính chất hố học Oxit axit Oxit chia thành oxit tác dụng với dung loại: (Oxit bazơ, dịch bazơ tạo thành Oxit axit, Oxit lưỡng muối nước tính, Oxit trung tính) Oxit lưỡng tính Hai loại Oxit Lưỡng Oxit tác dụng với tính trung tính dung dịch bazơ tác nghiên cứu sau dụng với dung dịch axit ?Tính chất hóa học - HS trả lời tạo thành muối nước đặc trưng cho oxit ( Al2O3, ZnO ) bazơ Oxit trung tính cịn => oxit bazơ gì? Lấy - HS trả lời gọi oxit khơng tạo ví dụ muối oxit ? Tính chất hóa học - HS trả lời khơng tác dụng với axit, đặc trưng cho oxit bazơ, nước.(CO, NO ) axit => oxit axit gì? Lấy ví dụ - HS trả lời ? Thế oxit lưỡng tính? - HS trả lời ? Thế oxit trung tính? Cũng cố, luyện tập (5/) LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Yêu cầu HS hoạt động cá nhân (4’) hoàn thành phiếu học tập sau: PHIẾU HỌC TẬP Có oxit sau: CaO, Fe2O3 , SO3 Oxit tác dụng với: a Nước b Axit HCl c NaOH Viết PTHH GV cho HS trao đổi với bạn bên cạnh sau hết thời gian GV đưa đáp án biểu điểm để HS chấm cho sau thống kê kết 5.Hướng dẫn nhà (1/) - Hướng dẫn tập trang 6: B1: Viết PTPƯ: CuO + HCl → CuCl2 + H2O B2: Tính số mol CuO; Khối lượng axit sufuric => số mol axit sunfuric B3: lập tỉ lệ xác định chất dư => xác định chất sau phản ứng gồm chất B4: Tính số mol chất có sau phản ứng dựa vào PTHH kiện đề cho B5: - Tính khối lượng dung dịch sau PƯ = mCuO + mdd HCl - Tính khối lượng CuCl2 HCl dư B6: Tính C% CuCl2 HCl dư - Về nhà: + Làm tập 1- SGK (Trang ) + Dự đoán tính chất hóa học CaO 10 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 - Trình bày làm nhận biết dung dịch nêu - viết phương trình HH minh họa thí nghiệm thực Thái độ: u thích mơn học Năng lực cần hướng tới : - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề II Phương pháp - Trực quan, thí nghiệm III Phương tiện - GV: + Dụng cụ: ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn, ống hút + Hoá chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3, tinh bột, iot, saccarozơ - HS: Học củ, chuẩn bị IV Tiến trình dạy học Ổn định lớp: (3/) kiểm tra sĩ số, chia dụng cụ hố chất thực hành cho nhóm, treo bảng dụng cụ hoá chất cần thiết để nhóm tự kiểm tra Kiểm tra cũ : Không kiểm tra Bài mới: Nhằm rèn luyện kỉ thí nghiệm Hoạt động 1: Thí nghiệm 1:Tác dụng glucozơ với bạc nitrat dd amoniăc: (17/) Hoạt động GV Hoạt động HS ? Những dụng cụ, - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, cốc hosá chất cần thiết cho nớc nóng thí nghiệm 1? - Hoá chất: dd Glucozơ, NaOH, NH3, AgNO3 ? Thao tác thí nghiệm? - Thao tác: nhỏ dd AgNO vào ống nghiệm đựng dd ? Lu ý thao tác kĩ thuật NH3 Thêm dd glucozơ vào Ngâm cốc nớc nóng nào? - Lu ý: phải nhẹ tay, không lắc ống nghiệm để lớp bạc tạo thành sau PƯ bám lên ống nghiệm Sau * Y/c HS làm thí phải rửa thật ống nghiệm trung hồ axit nghiệm theo snhóm gluconic cịn lại dd NaOH ? Hiện tợng quan sát đ- - HS làm thí nghiệm theo nhóm ợc? - Hiện tợng: lớp bạc trắng bám vào thành ống ? Giải thích? nghiệm (nh gơng) - Phản ứng oxi hố glucozơ xảy : C6H12O6 + Ag2O* dd amoniăc C6H12O7 + 2Ag Hoạt động 2: Thí nghiệm 2:Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột(20/) Hoạt động Hoạt động HS GV ? Dụng cụ, hoá - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, cốc vớc chất cần thiết? nóng, kẹp gỗ ? Dự đoán phơng - Hoá chất: dd: glucozơ, saccarozơ, tinh bột, AgNO 3, iot, pháp? amoniăc 260 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 ? Thao tác thí - PP: Dùng PƯ tạo phức màu với iot để nhận biết dd tinh bột nghiệm? loãng Dùng PƯ tráng gơng để phân biệt dd glucozơ saccarozơ - Thao tác: + Đánh số thứ tự lọ dd + Trích dd ống nghiệm, đánh số thứ tự tơng ứng + Nhỏ dd iot vào ống nghiệm ống dd đổi màu xanh tinh bột ? Lu ý kĩ thuật? + Lấy ống nghiệm đựng amoniăc, nhỏ dd AgNO vào, ? Tiến hành thí nhỏ tiếp dd lọ tơng ứng với ống nghiệm cha đợc nhận nghiệm theo biết vào, đánh số thứ tự tơng ứng ngâm vào cốc nnhóm ớc nóng ống có kết tủa Ag bám thành ống nghiệm ? Hiện tượng? Glucozơ, lại saccarozơ - Lu ý: đánh số thứ tự phải xác - HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm - Nêu tượng kết luận, ghi tên hoá chất vào lọ đánh số ban đầu Củng cố, luyện tâp: (5/) - Yêu cầu nhóm tự nhận xét đánh giá : thái độ thực hành thành viên nhóm, kết quả, khó khăn sai sót kĩ thuật cần rút kinh nghiệm - GV nhận xét chung, tuyên dương nhóm có thái độ thực hành kết tốt, rút kinh nghiệm nhóm cha tốt - Yêu cầu thu dọn dụng cụ Hướng dẫn nhà - Hồn thành tường trình thực hành vào tập - Chuẩn bị ôn tập cuối năm 261 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Ngày soạn: Ngày dạy : Tiết 68: Năm học: 2020 - 2021 / / 201 / / 201 ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 1: HOÁ VÔ CƠ I Mục tiêu 1.Kiến thức: - Ôn tập hợp chất hữu Kỹ năng: - Biết vận dụng kỉ giải toán để giải tập Thái độ: u thích mơn học Năng lực cần hướng tới : - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề II Phương pháp: Trực quan, giải vấn đề III Phương tiện: - GV: + Phiếu giao câu hỏi BT để HS thực + Bảng nhóm - HS: Học cũ, chuẩn bị IV Tiến trình dạy học Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: kết hợp kiểm tra cũ vào Bài mới: Để giúp học sinh hệ thống lại mối quan hệ chất vô cơ: Hoạt động GV Hoạt động HS / Hoạt động 1: (10 ) I - Kiến thức cần nhớ: - Y/c gấp SGK lại a) Xây dựng sơ đồ mối quan hệ chất vô cơ: - Y/c HS nhớ lại - HS thảo luận nhóm để xây dựng sơ đồ chất vô học Kim loại Phi xếp theo cột bắt (1) kim đầu từ Kim loại phi (3) (6) kim Dùng mũi tên Muối Oxit bazơ để biểu diễn mối quan (2) Oxit axit hệ cặp chất (4) (7) có (5) (8) Axit Bazơ Hoạt động 2: (10/) b) Phản ứng hoá học thể mối quan hệ: - Phân cơng nhóm a) Kim Loại Muối bàn HS chọn chất  FeSO4 + H2 Fe + H2SO4  viết PTHH thực  ZnSO4 + Fe FeSO4 + Zn  mối biến hoá (theo b) Phi Kim Muối thứ tự đánh số 262 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021  CaC2 sơ đồ) vào bảng C + Ca  t0 nhóm 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 - Y/c nhóm treo c) Kim Loại Oxit bazơ t0 bảng (lần lợt) 2Mg + O2  2MgO t0 nhóm CuO + CO  Cu + CO2 nhóm nhận xét chéo để d) Phi Kim Axit t0 thống kết H2 + S  H2S  ZnSO4 + H2 H2SO4 + Zn  e) Oxit bazơ Muối  CaCO3 CaO + CO2  t0 CaCO3  CaO + CO2 g) Oxit axit Muối  CaSO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2  t0 CaCO3  CaO + CO2 / Hoạt động (25 ) - Bài 1: GV chia cho c) Luyện giải tập: nhóm, nhóm thảo Bài 1: Nhận biết: luận làm phần, sau a) dd H2SO4 dd Na2SO4 kim loại, quỳ báo cáo thảo luận tím tồn lớp b) dd HCl dd FeCl2 quỳ tím kim loại c) bột đá vôi CaCO3 Na2CO3 dd H2SO4 d - Bài 2: y/c thảo luận (CaCO3 tác dụng tạo chất khí kết tủa, theo bàn, sau gọi cịn Na2CO3 tạo chất khí khơng có kết nhóm nêu ý kiến, tủa) lớp nhận xét Sau Bài 2: Lập dãy chuyển đổi hoá học: (1) ( 2) ( 3) ( 4) thống dãy FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  chuyển đổi, gọi HS FeCl2 lên bảng viết Các PTPƯ:  Fe(OH)3 + 3NaCl PTPƯ 1) FeCl3 + 3NaOH  t0 2) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O t0 3) Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O  FeCl2 + H2 - Bài 5: Nếu có đủ thời 4) Fe + 2HCl  gian, GV cho HS thảo Bài 5: a) Hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 tác dụng với dd luận theo nhóm bàn, CuSO4, có Fe phản ứng:  FeSO4 + Cu  (1) gọi HS lên bảng làm Fe + CuSO4  Sau y/c thảo luận Phần chất rắn lại Fe2O3 Cu đợc tạo nhận xét Nếu không Cho phần chất rắn tác dụng với dd HCl d, Fe2O3 có đủ thời gian, y/c HS phản ứng:  2FeCl3 +3 H2O (2) thảo luận phơng pháp Fe2O3 + 6HCl  GV hớng dẫn Phần chất rắn màu đỏ lại Cu, khối lợng 3,2 vấn đề bản, y/c gam 3,2 HS nhà làm b) Theo PTPƯ (1), số mol Fe = Số mol Cu = = 0,05 64 (mol) 263 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Khối lợng Fe = 0,05 56 = 2,8 (gam) 2,8 Phần trăm Fe hỗn hợp ban đầu = 4,8 100%  58,33% Phần trăm Fe2O3 = 100% – 58,33% = 41,67% Củng cố, luyện tập:lồng ghép 5.Hướng dẫn nhà - Y/c HS nhà làm BT 3, tập chưa chữa lớp 264 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Ngày soạn: Ngày dạy : Tiết 69: Năm học: 2020 - 2021 / / 201 / / 201 ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 2: HOÁ HỮU CƠ I Mục tiêu 1.Kiến thức: - Ôn tập hợp chất hữu Kỹ năng: - Biết vận dụng kỉ giải tốn để giải tập Thái độ: u thích môn học Năng lực cần hướng tới : - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề II Phương tiện - Phiếu giao câu hỏi BT để HS thực - Bảng nhóm III Tiến trình dạy học Ổn định lớp: Kiểm tra cũ HS 1: Kiểm tra phần lý thuyết ôn tập hôm trước HS 2: Bài tập HS 3: Bài tập Bài tập 3: Có thể điều chế cách: - Điện phân dung dịch NaCl bão hồ có màng ngăn: 2NaCl + 2H2O Điện phân có màng ngăn 2NaOH + H2 + Cl2  HCl   Cl2 - Điều chế theo dãy chuyển đổi: NaCl  Các PTHH:  Na2SO4 + 2HCl  2NaCl + H2SO4 (đặc)   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O 16HCl(đặc) + 2KMnO4  * Phương pháp thứ hai nêu HS lớp chọn, phản ứng khó khơng đề cập đến phạm vi học bình thờng lớp Bài tập 4: Có thể nhận biết nh sau: - Dùng quỳ tím ẩm nhận được: + Khí Clo (làm màu quỳ tím ẩm) + Khí CO2 (làm đỏ giấy quỳ ẩm) - Hai khí cịn lại đem đốt cháy, làm lạnh sản phẩm, thấy có H 2O ngưng tụ, khí H2, cịn lại CO Bài mới: Nhằm ơn lại kiến thức học kì II chuẩn bị tốt cho kiểm tra học kì Hoạt động GV Hoạt động HS 265 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Hoạt động 1: I - Kiến thức cần nhớ: - GV yêu cầu HS nhớ Công thức phân tử, công thức cấu tạo hợp lại lên bảng viết chất hữu học: công thức phân tử, công thức cấu tạo Metan: CH4 Etilen: C2H4 hiđrocacbon học, rượu etylic, axit axetic, công thức phân tử số gluxit - Sau gọi số HS khác nhận xét, GV bổ sung thấy cần Axetilen: C2H2 Benzen: C6H6 thiết H - Hoặc, GV y/c HC  CH H H nhóm thảo luận làm bảng nhóm, sau y/c nhóm treo bảng H nhận xét chéo H H Rợu etylic: C2H5OH H H | | H–C – C –O – H | | H H Axit axetic: CH3COOH H O | // H–C – C | \ H O–H Một số Gluxit: Glucozơ: C6H12O6 Saccarozơ: C12H22O11 Tinh bột xenlulozơ: ( – C6H10O5 – )n Hoạt động 2: GV y/c HS nhớ lại loại PƯ hoá học hữu y/c em cho biết loại PƯ đặc trng cho loại hợp chất học, y/c HS viết số PTHH minh hoạ Các loại PƯ: a) PƯ thế: CH4 + Cl2 ánh sáng CH3Cl + HCl o Fe, t C6H6 + Br2  + HBr  C6H5Br b) PƯ cộng:  CH2 – CH2 CH2 = CH2 + Br2 (dd)  | | Br Br  Br2CH2 – CH2Br2 HCCH + 2Br2 (dd)  266 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 c) PƯ trùng hợp: nCH2=CH2 Hoạt động 3: - Y/c HS nêu ứng dụng quan trọng chất hữu học đời sống sản xuất Xúc tác ( –CH2–CH2– )n áp suất, t0 d) PƯ ruợu etylic với kim loại mạnh:  2CH3– CH2– OH(l) + 2Na (r)  2CH3– CH2– ONa (dd) + H(2) e) Các PƯ axit axetic chứng tỏ axit yếu: 2CH3COOH + CuO —> (CH3COO)2 Cu + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 —> 2CH3COONa + H2O + CO2 g) Phản ứng thuỷ phân: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH Axit, t0 3RCOONa + C3H5(OH)3 ,t C12H22O11 + H2O axit   C6H12O6 + C6H12O6 ,t ( – C6H10O5 – )n + n H2O axit   nC6H12O6 0 Hoạt động 4: GV y/c HS thảo luận theo nhóm bàn làm BT 1, 2, 3, - Y/c nhóm phát biểu nhận xét - Cá BT 5, 6, đủ thời gian, GV yêu cầu nhóm thảo luận giải nhanh Nếu khơng có đủ thời gian, y/c HS thảo luận PP làm y/c HS nhà giải nốt GV cho trước đáp số Bài tập Bài 1: Điểm chung: Đều hiđrocacbon Đều dẫn xuất hiđrocacbon Đều hợp chất cao phân tử Đều este Bài 2: Đều nhiên liệu Đều gluxit Bài 4: Câu câu e) Bài tập 5: Phơng pháp nhận biết: a) Thí nghiệm 1: Dùng dd Ca(OH)2 nhận khí CO2 Thí nghiệm 2: Dùng dd Brom d nhận khí cịn lại b) Thí nghiệm 1: Dùng Na2CO3 nhận axit axetic Thí nghiệm 2: Cho tác dụng với Na nhận rượu etylic c) Thí nghiệm 1: Cho tác dụng với Na2Co3 nhận axit axetic Thí nghiệm 2: Cho tác dụng với AgNO NH3 nhận glucozơ Bài 6: Công thức phân tử C2H4O2 Bài 7: Chất A protein Củng cố, luyện tập - Y/c HS ôn kĩ phần KT dạng tập để chuẩn bị cho kiểm tra học kì II Hướng dẫn nhà: - Ôn tập tốt kiến thức học kì II, chuẩn bị cho kiếm tra học kì tới Ngày dạy: 267 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Ngày soạn: Tiết 70: KIỂM TRA HỌC KÌ II I Mục tiêu Kiểm tra mức độ đạt chuẩn KTKN chương trình mơn Hóa lớp sau học song học xong chương 4,5,6 học kỳ II cụ thể: Kiến thức: - Biết tính chất, điều chế hợp chất hidrocacbon dẫn xuất hidrocacbon 2: Kỹ năng: - Vận dụng công thức kiến thức để làm Thái độ: - Có thái độ làm nghiêm túc Năng lực hướng tới - Năng lực tính tốn II Hình thức kiểm tra: - Hình thức: 30% trắc nghiệm, 70% tự luận - Học sinh làm lớp III Thiết lập ma trận Cấp độ Nhận biết Thông hiểu  Tên Cộng Vận dụng Chủ đề (nội dung, chương…) TNKQ Phi kim Sơ lược bảng TH NTHH  Biết khái niệm ô nguyên tố nhóm, chu kỳ TL TNKQ TL TNKQ TL Vận dụng cao TNKQ TL Viết Vận dụng PTHH ý hoàn nghĩa thành chuổi BTH PƯ NTHH Số câu: 01 01 Số điểm: 0,25 2.0 0,25 Số câu Tỉ lệ: 2,5 20% 2,5 2,5 25% Hiđrocacbon (HC) Biết tính chất Biết cơng thức Hiểu đặc điểm   268 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 hóa học đặc trưng HC cấu tạo HC   cấu tạo HC Số câu: 01 01 01 Số điểm: 0,25 2,0 0,25 Số câu Tỉ lệ: 2,5% 20% 2,5% 2,5 25% Dẫn xuất Biết hidrocacbon  CTPT, CTCT dx HC Hiểu tchh để xác định chất phản ứng, nhận biết chất Vận dụng tchh để làm tập tính tốn Vận dụng tchh để làm tập tính tốn Số câu: Số điểm: 0,5 0,75 0,25 0,5 Số câu Tỉ lệ: 5% 7,5% 2,5% 5% 20%  Tính tốn hóa học Làm tốn xác định CTPT chất hữu 269 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Số câu: Số điểm: 3.0 Tỉ lệ: 30% Tổng số câu 15 Tổng số điểm 10 Số câu Số câu Số câu Số điểm 3,0 Số điểm 3,0 Số điểm 30% 30% 40% Tỉ lệ 100% Số câu 15 Số điểm 10 IV Nội dung kiểm tra Đề A I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( điểm ): Khoanh tròn chữ đứng trước câu trả lời đúng: Câu 1: Đâu công thức phân tử glucozơ công thức sau? A C2H4O2 B C6H12O6 C C12H22O11 D C2H6O Câu : Phản ứng hoá học đặc trưng metan phản ứng A trùng hợp B cộng C D cháy Câu 3: Công thức cấu tạo thu gọn rượu etylic A CH2 = CH2 B CH CH C C2H5OH D CH3COOH Câu 4: Số thứ tự chu kỳ A Số electron B số lớp electron C số electron lớp D số nơtron Câu 5: Trong phân tử CH4, C2H4, C2H2, C6H6 , phân tử có cấu tạo tồn liên kết đơn A CH4 B C2H4 C C2H2 D C6H6 Câu 6: Dãy chất phản ứng với axit axetic A ZnO, Cu, Na2CO3, KOH.                           B ZnO, Fe, Na2CO3, Ag C SO2, Na2CO3, Fe, KOH                             D ZnO, Na2CO3, Fe, KOH Câu 7: Để nhận biết dung dịch axit axetic rượu etylic ta dùng A Natri B Nước cất C.NaCl D Quỳ tím Câu 8: Chỉ dùng dung dịch dung dịch AgNO3 trong NH3 có thể phân biệt A glucozơ, saccarozơ.                B hồ tinh bột, saccarozơ C polietylen, saccarozơ.             D Chất béo, saccarozơ 270 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Câu 9: Nguyên tử nguyên tố R có lớp electron chứa 2e, 8e, 6e Vậy R A số 2, chu kỳ 2, nhóm VIA B số 8, chu kỳ 2, nhóm VIA C số 10, chu kỳ 3, nhóm VIA D ô số 16, chu kỳ 3, nhóm VIA Câu 10: Đun 20ml dung dịch glucozơ với lượng dư Ag2O người ta thấy sinh 1,08g bạc Nồng độ mol/l dung dịch glucozơ A 0.25M B 0.2M C 0.5M D 2.5M Câu 11: Để điều chế rượu etylic, nhà khoa học cho lên men 54g glucozơ tiến hành thí nghiệm 300 – 320C Biết phản ứng xảy hồn tồn Do đó, khối lượng rượu etylic thu A 1,38g  B.13,8g C 27,6g D 2,76g Câu 12: Khi lên men glucozơ, người ta thấy 22,4 lít khí CO2 ở đktc Biết hiệu suất trình lên men 90% Khối lượng glucozơ lấy lúc ban đầu A 0,81g B 8,1g C 100g D 810g II TỰ LUẬN ( điểm ): Câu ( điểm ): Viết công thức cấu tạo metan, etilen, axetilen, benzen Câu ( điểm ): Hoàn thành chuổi phản ứng sau: C → CO2 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3 Câu (3 điểm ): Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam hợp chất hữu A thu 10,56 gam CO2 4.32 gam H2O a Xác định công thức phân tử chất hữu A biết A nặng hidro 30 lần b Biết A axit hữu Xác định công thức cấu tạo A ( Biết: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23 ) Đề B I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( điểm ): Khoanh tròn chữ đứng trước câu trả lời đúng: Câu : Phản ứng hoá học đặc trưng metan phản ứng A trùng hợp B cộng C D cháy Câu 2: Đâu công thức phân tử glucozơ công thức sau? A C2H4O2 B C6H12O6 C C12H22O11 D C2H6O Câu 3: Số thứ tự chu kỳ A Số electron B số lớp electron 271 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 C số electron lớp ngồi D số nơtron Câu 4: Cơng thức cấu tạo thu gọn rượu etylic A CH2 = CH2 B CH CH C C2H5OH D CH3COOH Câu 5: Trong phân tử CH4, C2H4, C2H2, C6H6 , phân tử có liên kết ba A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6 Câu 6: Để nhận biết dung dịch axit axetic glucozơ ta dùng A Natri B quỳ tím C.NaCl D nước cất Câu 7: Dãy chất phản ứng với axit axetic A ZnO, Cu, Na2CO3, KOH.                           B ZnO, Fe, Na2CO3, Ag C SO2, Na2CO3, Fe, KOH                             D ZnO, Na2CO3, Fe, KOH Câu 8: Chỉ dùng dung dịch dung dịch AgNO3 trong NH3 có thể phân biệt A glucozơ, saccarozơ.                B hồ tinh bột, saccarozơ C polietylen, saccarozơ.             D Chất béo, saccarozơ Câu 9: Nguyên tử nguyên tố R có lớp electron chứa 2e, 8e, 6e Vậy R A ô số 2, chu kỳ 2, nhóm VIA B số 8, chu kỳ 2, nhóm VIA C số 10, chu kỳ 3, nhóm VIA D số 16, chu kỳ 3, nhóm VIA Câu 10: Đun 20ml dung dịch glucozơ với lượng dư Ag2O người ta thấy sinh 1,08g bạc Nồng độ mol/l dung dịch glucozơ A 0.25M B 0.2M C 0.5M D 2.5M Câu 11: Khi lên men glucozơ, người ta thấy 22,4 lít khí CO2 ở đktc Biết hiệu suất q trình lên men 90% Khối lượng glucozơ lấy lúc ban đầu là: A 0,81g B 100g C 81g D 810g Câu 12: Để điều chế rượu etylic, nhà khoa học cho lên men 54g glucozơ tiến hành thí nghiệm 300 – 320C Biết phản ứng xảy hồn tồn Do đó, khối lượng rượu etylic thu A 1,38g  B.13,8g C 27,6g D 2,76g II TỰ LUẬN ( điểm ): Câu ( điểm ): Viết công thức cấu tạo metan, etilen, axetilen, benzen Câu ( điểm ): Hoàn thành chuổi phản ứng sau: C → CO2 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3 Câu (3 điểm ): Đốt cháy hoà toàn 4,5 gam hợp chất hữu A thấy sinh 6,6 gam khí CO2 2,7 gam H2O 272 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 a Xác định công thức phân tử chất hữu A biết A nặng hidro 30 lần b Biết A axit hữu Xác định công thức cấu tạo A ( Biết: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23 ) VI Hướng dẫn chấm ĐỀ A I TRẮC NGHIỆM: ( điểm ) Mỗi câu chọn 0,25 điểm 10 11 12 B C C B A D D A D A C C II/ TỰ LUẬN: ( điểm ) Câu ( 2điểm): Viết CTHH 0,5 điểm Câu ( 2điểm): Viết PTHH 0,5 điểm Không cân thiếu điều kiện 0,25 điểm Câu (2điểm): a) – Tính mC = 2,88,g (0,25đ) - mH = 0,48g (0,25đ) - mO = 7,2 – ( 2,88 + 0,48 ) = 3,84 g (0,25đ) - Đặt công thức : CxHyOz ( 0,25đ) - Rút tỉ lệ x : y : z = 1: : Suy công thức thực nghiệm: ( CH2O)n (0,25đ) - Tính mA = 60 g Suy n = (0,25đ) - Công thức phân tử A : C2H4O2 (0,25đ) b) Xác định công thức cấu tạo A : CH3-COOH (0,25đ) ĐỀ B I TRẮC NGHIỆM: ( điểm ) Mỗi câu chọn 0,25 điểm 10 11 12 C B B C B B D A D A B C II TỰ LUẬN: ( điểm ) Câu ( 2điểm): Viết CTHH 0,5 điểm Câu ( 2điểm): Viết PTHH 0,5 điểm Không cân thiếu điều kiện 0,25 điểm Câu (2điểm): a) – Tính mC = 1,8g (0,25đ) - mH = 0,3g (0,25đ) - mO = 4,5 – ( 1,8 + 0,3 ) = 2,4 g (0,25đ) - Đặt công thức : CxHyOz ( 0,25đ) 273 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 - Rút tỉ lệ x : y : z = 1: : Suy cơng thức thực nghiệm:( CH 2O)n (0,25đ) - Tính mA = 60 g Suy n = (0,25đ) - Công thức phân tử A : C2H4O2 (0,25đ) b) Xác định công thức cấu tạo A : CH3-COOH (0,25đ) Lớp Gỏi SL KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC SAU KIỂM TRA Khá TB Yếu Kém % SL % SL % SL % SL % VII Nhận xét đánh giá, biện pháp khắc phục: - Ưu điểm: - Nhược điểm: 274 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ... luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Ngày soạn: 20/ 09/ 20 19 Ngày dạy: 24/ 09/ 20 19 Tiết: 09 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: Biết tính chất hoá học oxit,... chất hố học oxit axit 31 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Ngày soạn: 18 /9/ 20 19 Ngày dạy: 20 /9/ 20 19 Tiết: 08 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA... luanvanchat@agmail.com Giáo án Hóa học oxit Năm học: 2020 - 2021 oxit Số câu (Câu 1) Số điểm 2,0 điểm Một số oxit quan trọng Tính chất hóa học axit 1,0 điểm 3,0 điểm Rèn kĩ viết PTHH dựa vào tính chất hóa học Số