SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 HỆ CHUYÊN Ngày thi : 30 - 06- 2011 Mơn thi : HĨA CHUYÊN Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề) Câu ( điểm) Hoàn thành phương trình hóa học xảy trường hợp sau : a/ Na + H2O khí X+ … xt, t0 b/ KClO3 (r) khí Y +… c/ Na2CO3 + HCl t0 khí Z + … d/ FeS2 + O2 khí T + … Nung hỗn hợp gồm sắt lưu huỳnh ( khơng có oxi ) Sau thời gian thu chất rắn A Cho A vào dung dịch HCl dư thu rắn B, dung dịch C hỗn hợp khí D Hãy xác định thành phần chất D viết phương trình minh họa Câu ( điểm) Chỉ dùng bột sắt làm thuốc thử , phân biệt dung dịch chứa lọ riêng biệt: H2SO4( loãng), K2SO4, K2CO3, BaCl2, MgSO4 Câu ( điểm) Từ canxi cacbua chất vô cần thiết, viết phương trình hóa học điều chế etylaxetat ( khơng q phương trình) Để sản xuất rượu etylic người ta từ tinh bột dựa theo sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) Tinh bột Glucozơ Rượu etylic a Viết phương trình hóa học xảy ( ghi rõ điều kiện ) b Từ 1,62 kg tinh bột điều chế kg rượu etylic nguyên chất theo sơ đồ chuyển hóa Biết hiệu suất trình sản xuất 85% Câu ( điểm) Ngâm Fe Zn vào cốc chứa 500ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian, lấy hai kim loại khỏi cốc thấy khối lượng dung dịch cốc giảm 0,22 gam Trong dung dịch sau phản ứng nồng độ mol ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 14,5gam chất rắn a Viết phương trình hóa học xảy b Tính khối lượng Cu bám kim loại nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 ban đầu Câu ( điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,52 gam chất hữu A cho tồn sản phẩm cháy vào bình chứa dung dịch nước vôi thu 16 gam kết tủa 3,24 gam muối tan, đồng thời khối lượng bình chứa nước vơi tăng lên 13,12gam Tỉ khối chất hữu A so với C2H4 3,143 Xác định công thức phân tử hợp chất hữu A Hỗn hợp B gồm C3H4 , C3H6 ,C3H8 có tỉ khối so với hidro 21 Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít hỗn hợp B ( đktc) dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình chứa dung dịch H2SO4 đặc, dư Tính độ tăng khối lượng bình Cho : H =1 , C =12 ,O =16 ,S = 32, Fe = 56, Zn = 65 ,Ca =40 ,Cu =64 ,Na =23 Lưu ý : Thí sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học -HẾT - Sưu tầm đề chuyên Hóa Long An năm cập nhật http://violet.vn/thcs-anluclonglongan/present/show/entry_id/12108165 SỞ GD VÀ ĐT LONG AN ĐỀ THI CHÍNH CHỨC KỲ THI TUYỂN SINH 10 NĂM HỌC 2011-2012 MƠN THI : HĨA HỌC ( MƠN CHUN ) HƯỚNG DẪN CHẤM THI : MƠN HĨA CHUN CÂU ĐÁP AN THANG ĐIỂM 1.( điểm) Hoàn thành phương trình hóa học xảy trường hợp sau : FeS + 2HCl xt, t0 2KClO3 Câu ( điểm) Na2CO3 + 2HCl to 4FeS2 + 11O2 FeCl2 + H2S↑ 0,25 đ 2KCl +3O2 0,25 đ 2NaCl + CO2↑ + H2O 0,25 đ 2Fe2O3 +8SO2 ↑ 0,25 đ 2.( điểm) A: MgO, MgCO3dư B: CO2↑ C: hỗn hợp NaHCO3, Na2CO3 D: MgCl2 ,HCldư Các phương trình phản ứng MgCO3 MgO + CO2↑ (1) CO2 + NaOH NaHCO3 (2) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 BaCO3↓ + 2NaCl (4) 2KOH + 2NaHCO3 K2CO3 + Na2CO3 +2H2O (5) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (6) MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2↑ + H2O (7) LƯU Ý Viết pt,không cân 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,5 đ Viết pt (1,2,3,4) 0,25 đ Viết pt ( 5,6,7) 0,25 đ Chỉ dùng bột sắt làm thuốc thử , phân biệt dung dịch chứa lọ riêng biệt: H2SO4( loãng), K2SO4 ,K2CO3, BaCl2 ,MgSO4 Bột Fe ddH2SO4 Câu (2điểm) K2CO3 H2SO4 H2↑ K2SO4 Không pư Không pư Không pư K2CO3 Không pư CO2 ↑ BaCl2 Không pư BaSO4↓ MgSO4 Không pư 0,25 đ H2SO4 Không pư 0,25 đ BaCl2 Có kết tủa có kết tủa khí 0,25 đ K2CO3 0,25 đ Cịn lại K2SO4 Phương trình minh họa: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ H2SO4 + K2CO3 K2SO4 + CO2 ↑+ H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl K2CO3+ MgSO4 MgCO3↓ +K2SO4 Hoặc 2K2CO3+ 2MgSO4 + H2O MgCO3.Mg(OH)2↓ +CO2 ↑ + 2Na2SO4 Câu ( điểm) ( 1,25 điểm) Từ canxi cacbua và dùng thêm chất vô cần thiết, điều chế etylaxetat ( Không phương trình phản ứng) CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 o HC CH + H2 Pd,t CH2=CH2 Axit CH2=CH2 + H2O CH3-CH2-OH C2H5OH + O2 CH3COOH + CH3-CH2-OH CH3COOH + H2O H2SO4 to CH3COO-CH2-CH3 + H2O ( 0,75 điểm) H+,to a/ (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 enzim C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑ b/ Sơ đồ phản ứng: (C6H10O5) C6H12O6 2C2H5OH Số mol TB phản ứng = (1,62/162).0,85 = 8,5 (mol) Khối lượng C2H5OH = 8,5 2.46 = 782(g) =0,782(kg) 0,25 đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,125 đ 0,125 đ Câu ( điểm) a Các phương trình phản ứng Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu↓ (1) 2,5x 2,5x 2,5x Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu↓ (2) x x x ZnSO4 + 2NaOH Zn(OH)2↓ + Na2SO4 (3) FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2↓ + Na2SO4 (4) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (5) Viết phương trình: 0,125đ Zn(OH)2↓ + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O (6) to 2Fe(OH)2↓ + 1/2O2 Fe2O3 + 2H2O (7) to x x/2 Cu(OH)2 CuO + H2O (8) Câu ( điểm) b Đặt FeSO4: x mol ,ZnSO4 : 2,5x mol Ta có : 3,5x.64 -65.2,5x -56x =0,22 x = 0,04 mol mCu (1) =2,5.0,04 64= 6,4 gam mCu (2) =0,04 64= 2,56 gam Theo pt (2,4,7) mFe2O3 =160 0,02 =3,2 gam Vậy : mCuO =14,5 - 3,2 =11,3gam nCuSO4 =2,5x + x + 0,14125 =0,28125 mol CM = 0,5625 mol/l 1.(1,5 điểm) MA =28 3,143 =88 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 0,25 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,25 đ 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) Tổng mol CO2 =0,2 mol m H2O =13,12- (0,2.44) =4,32 gam n H2O =0,24 mol mO =3,52 – ( 0,24.2 + 0,2.2 ) =0,64 gam Đặt CTPT A : CxHyOz (x,y,z nguyên dương) Tìm x =5 y =12 z =1 CTPT A : C5H12O 0,25 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ (0,5 điểm) 0,125 đ MA =42 nA=0,05 mol Đặt CT chung hỗn hợp A : - C3H -y + (3+y/4)O to Ta có : yMA =12.3 + C3H -y - 3CO2 + y/2H2O y mol 0,025 0,15 0,05 mol y =42 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ =6 Khối lượng CO2 = 44.0,15 = 6,6 gam Độ tăng khối lượng bình là: m = 18.0,025.6 =9,3 gam nCO2 0,125đ nH2O: 0,125đ mtăng 0,125đ Thí sinh giải theo phương pháp khác : cho trọn điểm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN Dự bị KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2011-2012 Mơn thi: HĨA HỌC (Chun) Ngày thi: 30/06/2011 Thời gian: 120 phút (không kể phát đề) Câu I (2 điểm) 1) Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe 2) Cho B khí mà cháy oxi, nhiệt độ lửa lên tới 3000 oC, dùng làm nhiên liệu đèn xì Hãy cho biết tên B xác định cơng thức hóa học X, Y, Z, A, B, D, E chuyển hóa sau: Ca + 2X → Y + Z (1) ; A + 2X → B + Y (2) C , 600o C Ni, t o 3B (3) ; D + Z (4) → D → E Câu II (2 điểm) 1) Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt dung dịch sau đựng bình riêng biệt, nhãn: ancol ( rượu) etylic, axit axetic, glucozơ 2) Có lọ bị nhãn chứa dung dịch: - Lọ (1) gồm K2CO3 NaHCO3 - Lọ (2) gồm NaHCO3 K2SO4 - Lọ (3) gồm K2SO4 K2CO3 Chỉ dùng dung dịch BaCl2 dung dịch HCl, nêu cách phân biệt lọ viết phương trình hóa học minh họa? Câu III (2 điểm) 1) Hãy nêu tượng xảy giải thích phương trình hóa học cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 2) Từ tinh bột chất vô cần thiết, viết phương trình hóa học điều chế etyl axetat 3) Em cho biết điểm giống, khác thành phần cấu tạo của: Protein, Polietilen ? Câu IV (2 điểm) 1) Cho CaCO3 vào 100 gam dung dịch HCl 32,85% Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm HCl 24,20% CaCl2 a% Hãy tìm giá trị a ? 2) Dẫn từ từ 0,112 lít khí CO (đktc) vào 500 ml dung dịch Ca(OH) Sau thí nghiệm phải dùng 50 ml dung dịch HCl 0,1M để trung hịa Ba(OH)2 dư Tính nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 ban đầu Câu V (2 điểm) 1) Đốt cháy hoàn toàn lượng hidrocacbon A thu 2,688 lít CO 2(đktc) 3,24 gam H2O Cho MA=30 Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo A 2) Hỗn hợp khí X gồm 0,09 mol C2H2 ; 0,15 mol CH4 0,2 mol H2 Nung nóng hỗn hợp khí X với xúc tác Ni ( thể tích Ni khơng đáng kể) thu hỗn hợp Y gồm chất khí Cho hỗn hợp Y qua dung dịch Brơm dư thu hỗn hợp khí A có khối lượng mol phân tử trung bình ( M A ) 16 Khối lượng bình dung dịch Brơm tăng 0,82 gam Tính số mol chất A Cho H=1; C=12; O=16; Br=80; Cl=35,5 ; Ca=40 Lưu ý: Thí sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hồn nguyên tố hóa học - HẾTSỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2011-2012 LONG AN Mơn thi: HĨA HỌC (Chun) Ngày thi: 30/06/2011 Thời gian: 120 phút (không kể phát đề) ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Thang điểm: 10đ Câu Đáp án to I II 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl to 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O to Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Biểu điểm 0,25 0,25 1đ 0,25 0,25 Khí B cháy oxi, nhiệt độ lửa lên tới 3000 oC, Mỗi dùng làm nhiên liệu đèn xì ⇒ B C2H2: axetilen ý Cơng thức hóa học X: H2O, Y: Ca(OH)2, Z: H2, A: CaC2, B: C2H2, D: C6H6, E: C6H12 0,12 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 CaC2 + 2H2O + Ca(OH)2 → C2H2 , 600o C C2H2 C → C6H6 Ni, t o C6H6 + H2 → C6H12 Ghi chú: X HCl, Y: CaCl2 - Lấy dung dịch ống nghiệm riêng biệt làm mẩu thử - Cho q tím vào mẩu thử: + Dung dịch làm q tím hóa đỏ axit axetic + Hai dung dịch lại ancol etylic dd glucozơ - Cho dung dịch lại tác dụng với AgNO3/ dd NH3, to: + Dung dịch phản ứng tạo lớp Ag sáng bóng bám lên thành ống nghiệm dd glucozơ: o 3, t C6H12O6 + Ag2O ddNH → C6H12O7 + 2Ag ↓ - Dung dịch lại ancol etylic - Cho vài giọt dung dịch BaCl vào mẫu thử: ống nghiệm có kết tủa màu trắng: (1): K2CO3 + BaCl2 → 2KCl + BaCO3↓ (2): K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4 ↓ (3): K2CO3 + BaCl2 → 2KCl + BaCO3↓ K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4 ↓ - Lọc kết tủa tương ứng cho vào ống nghiệm chứa sẵn dd HCl dư: + Kết tủa tan hết tạo dung dịch suốt, có khí bay sản phẩm tương ứng lọ (1): BaCO3↓ + 2HCl → BaCl2 + CO2 ↑ + H2O + Kết tủa tan phần, có khí bay ra, ống nghiệm cịn kết tủa trắng sản phẩm tương ứng lọ (3): BaCO3↓ + 2HCl → BaCl2 + CO2 ↑ + H2O BaSO4 không tan dd HCl + Trong ống (2): kết tủa không tan, khơng có khí bay Ghi chú: thứ tự nhận biết khác, trình bày chấm điểm tương đương 1đ 0,25 0,25 1đ 0,25 0,25 0,12 0,12 0,12 0,12 0,12 0,12 0,12 1đ 0,12 III Hiện tượng: Na tan dung dịch, có khí khơng màu bay (H2), có kết tủa Cu(OH)2 màu xanh xuất Giải thích phương trình hóa học: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ + (C6H10O5)n + nH2O t, H→ nC6H12O6 menruou → 2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6 C2H5OH + O2 mengiam → CH3COOH + H2 O (1) (2) (3) 0,25 0,12 0,12 0,5đ 0,25 0,25 1đ 0,25 H2SO4 đặc, t0 C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2 O (4) Protein Polietilen: - Giống nhau: polime - Khác nhau: Polietilen nguyên tố C, H tạo nên CH2-CH2—n Protein có nguyên tố C, H, O, N tạo nên 32,85 100 = 0,9 mol n HCl = 36,5 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 x/2 ← x → x/2 ⇒ mHCl du = (0,9 − x).36,5 100 0,25 0,25 0,12 0,12 0,12 + CO2 ↑ + x/2 ⇒ mdd sau pu = mCaCO3 + mdd HCl − mCO2 x x = 100 + 100 − 44 = 28 x + 100 2 (0,9 − x).36,5 ⇒ C % HCl du = 100 = 24,2 28 x + 100 ⇒ x = 0,2 x 111 100 = 10,51% ⇒ C % CaCl2 = 28 x + 100 H2O (mol) 0,25 0,12 1đ 0,12 0,12 IV 0,25 0,112 = 5.10 −3 mol 22,4 50 n HCl = 0,1 = 5.10 −3 mol 1000 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O 5.10 −3 → 5.10 −3 mol nCO2 = 0,5đ 0,12 0,12 0,12 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 5.10 −3 → 2,5.10 −3 mol + 2H2O ⇒ nCa ( OH ) = 7,5.10 −3 mol ⇒ CM Ca ( OH ) = 7,5.10 −3 = 0,015M 500 1000 0,12 1đ 0,12 0,12 0,12 0,12 2,688 = 0,12 mol 22,4 3,24 n H 2O = = 0,18 mol 18 Gọi CTPT hidrocacbon: CxHy (x≥ 1, 2≤ y≤ 2x+2, nguyên) x : y = 0,12 : 0,18.2 = : M ( Cx H y )n = (12.1 + 1.3).n = 30 nCO2 = 30 =2 15 ⇒ CTPT : C H H H CTCT: H-C - C-H H H ⇒n= V H3C - CH3 0,12 0,12 0,12 0,12 1đ 0,12 0,12 0,12 0,12 C H : 0,09 mol hh X CH : 0,15 H : 0,2 C2H2 + H2 → C2H4 a → a a C2H2 + 2H2 → C2H6 b→ 2b b C2 H : (0,09 − a − b) mol CH : 0,15 CH : 0,15 du hh Y dd Br → hh A H : 0,2 − a − 2b H : 0,2 − a − 2b C H :b C2 H : a C2 H : b ⇒ nhhA = 0,35-a-b 0,12 0,12 0,25 1đ Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Brom dư: etilen, axetilen bị hấp thụ hết mbình brom tă ng = mC2 H + mC2 H ⇒ 0,82 = (0,09 − a − b).26 + 28a m 2(0,2 − a − 2b) + 16.0,15 + 30b MA = A = = 16 nA 0,35 − a − b ⇒ a=0,02 b=0,06 CH : 0,15 mol ⇒ hh A H : 0,06 mol C H : 0,06 mol 0,25 0,25 Chú ý: Thí sinh có cách làm khác, điểm tương đương với biểu điểm đáp án ... tầm đề chuyên Hóa Long An năm cập nhật http://violet.vn/thcs-anluclonglongan/present/show/entry_id/1 2108 165 SỞ GD VÀ ĐT LONG AN ĐỀ THI CHÍNH CHỨC KỲ THI TUYỂN SINH 10 NĂM HỌC 2011-2012 MƠN THI :... 0,125đ Thí sinh giải theo phương pháp khác : cho trọn điểm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN Dự bị KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2011-2012 Mơn thi: HĨA HỌC (Chun) Ngày thi: 30/06/2011 Thời gian: 120... Lưu ý: Thí sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học - HẾTSỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2011-2012 LONG AN Mơn thi: HĨA HỌC (Chun) Ngày thi: 30/06/2011