THÔNG TIN TÀI LIỆU
SỞ GIÁO DỤC & VÀ ĐÀO TẠO LONG AN ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 - HỆ CHUN Mơn thi : HỐ HỌC Ngày thi : 05 - - 2012 Thời gian thi : 120 phút (khơng kể phát đề) Câu (2 điểm) Hồn thành phương trình theo sơ đồ sau: A + ? → Na2SO4 + ? Biết gam A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 11,65 gam kết tủa Câu (2 điểm) Không dùng thuốc thử khác, nhận biết dung dịch sau : NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 Câu (2điểm) 1/ Người ta điều chế poly(vinylclorua) từ CaC2 theo sơ đồ sau: CaC2 → C2H2 → CH2=CHCl → (-CH2-CHCl-)n Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ Tính khối lượng poly(vinylclorua) thu dùng 800 kg đất đèn (độ tinh khiết CaC2 80%) hiệu suất trình điều chế 75% 2/ a/ Viết công thức este sinh từ glixerol axit panmitic (C 15H31COOH) (tỉ lệ mol tương ứng 1:3) b/ Để phản ứng hoàn toàn với 86,2 gam loại chất béo cần vừa đủ x gam NaOH, thu 9,2 gam glixerol y gam hỗn hợp muối axit béo Tính x, y Câu (2điểm) 1/ Dùng khí CO dư để khử 1,2 gam hỗn hợp gồm CuO oxit sắt nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,88 gam chất rắn Nếu cho chất rắn vào dung dịch HCl dư thu 0,224 lít H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Xác định công thức hóa học oxit sắt 2/ Hỗn hợp chất rắn Y gồm kim loại A (hóa trị I) oxit Cho 36 gam Y vào nước dư thu dung dịch có chứa 44,8 gam bazơ 2,24 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) Xác định tên kim loại A viết cơng thức hóa học oxit Câu (2 điểm) Khi phân tích a gam hợp chất hữu Y thấy tổng khối lượng cacbon hiđro Y 8,4 gam Để đốt cháy hoàn toàn a gam Y cần dùng vừa đủ lượng oxi điều chế cách nhiệt phân hoàn toàn 49 gam kali clorat Sản phẩm cháy dẫn qua bình (1) đựng 100 gam dung dịch H2SO4 94,18% bình (2) đựng lượng dư dung dịch Ca(OH)2 Sau thí nghiệm thu dung dịch H2SO4 bình (1) 85% a/ Xác định a b/ Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo Y, biết 50(g) < M Y < 70(g) Y tác dụng dung dịch KHCO3 giải phóng khí CO2 c/ Viết phương trình phản ứng hóa học Y với chất (nếu có): Cu, Zn, CuO, SO 2, Cu(OH)2, Na2CO3 Cho: C=12; H=1; O=16; K=39; Na=23; Li=7; Rb=85 Cl=35,5; Ba=137; S=32; Cu=64; Ca= 40; Mg=24; Al=27; Zn=65; Fe=56 Lưu ý: Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hố học -HẾT - Sưu tầm đề chuyên Hóa Long An năm cập nhật http://violet.vn/thcs-anluclonglongan/present/show/entry_id/12108165 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LONG AN KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 HỆ CHUN Mơn thi : HỐ HỌC Ngày thi : 05 - - 2012 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề) HƯỚNG DẪN CHẤM THI: MƠN HỐ CHUN THANG ĐIỂM CÂU ĐÁP ÁN Câu (2 điểm) Biết gam A tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 11,65 gam kết tủa n BaCl2 = 0,05 mol Câu (2 điểm) M2(SO4)x + xBaCl2 → xBaSO4 + 2MClx M = 12x A MgSO4 Hồn thành phương trình theo sơ đồ sau: A + ? → Na2SO4 + ? MgSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + MgSO3 MgSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + MgCO3 (*) Hoặc: MgSO4+2Na2CO3+2H2O→Mg(OH)2↓+Na2SO4+ 2NaHCO3 MgSO4 + Na2SiO3 → Na2SO4 + MgSiO3 3MgSO4 + 2Na3PO4 → 3Na2SO4 + Mg3(PO4)2 Không dùng thuốc thử khác, nhận biết dung dịch sau : NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 NaHCO3 NaHCO3 CaCl2 Na2CO3 Ca(HCO3)2 Không tượng Không tượng Không CaCl2 Không tượng Na2CO3 Không tượng CaCO3 CaCO3 Không 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Ca(HCO3)2 Không tượng 0,25 đ NaHCO3 0,25 đ Na2CO3 Không tượng CaCO3 CaCO3 GHI CHÚ tượng Câu (2 điểm) tượng Đun dung dịch cịn lại, trường hợp có xuất kết tủa (hoặc kết tủa khí) → Ca(HCO3)2 0,5 đ Còn lại CaCl2 0,25 đ 0,25 đ CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl 0,25 đ Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3 t Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O 0,25 đ 1/ (1 điểm) Viết phương trình phản ứng: CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2 0,25đ xt,t 0,25đ C2H2 + HCl → CH2=CHCl xt,t0 , p 0,25đ nCH2=CHCl → (-CH2-CHCl-)n Khối lượng CaC2 = 800 80% = 640 kg Số mol C2H2 = số mol CaC2 = 640: 64 = 10 kmol Số mol C2H2 phản ứng = 10 75% = 7,5 kmol Khối lượng PVC thu = 7,5 62,5 = 468,75 kg 2/ (1 điểm) a/ Công thức este (C15H31COO)3C3H5 b/ Gọi chất béo có dạng: (RCOO)3C3H5, sơ đồ phản ứng: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3RCOONa 9,2 = 0,3mol Số mol NaOH = 3.số mol glixerol = 92 Khối lượng NaOH: x = 0,3 40 = 12 gam Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng chất béo + khối lượng NaOH = khối lượng glixerol + khối lượng hỗn hợp muối Khối lượng hỗn hợp muối: y = 86,2 + 12 – 9,2 = 89 gam Câu (2điểm) 1/ (1 điểm) Gọi CuO có a mol, FexOy có b mol t0 CuO + CO → Cu + CO2 a mol a mol t0 FexOy + yCO → xFe + yCO2 b mol bx mol Khối lượng hỗn hợp đầu: 80a +(56x + 16y)b = 1,2 gam (1) Khối lựong chất rắn: 64a + 56bx = 0,88 gam (2) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ bx mol bx mol Số mol H2: bx = 0,224 : 22,4 = 0,01 mol (3) Từ (1), (2), (3) ta được: by = 0,015 mol Vậy bx : by = x : y = 0,01: 0,015 = : Cơng thức hố học oxit sắt Fe2O3 2/ (1 điểm) Gọi kim loại A có x mol; oxit A2O có y mol 2A + 2H2O → 2AOH + H2 ↑ x mol x mol x/2 mol 0,125đ 0,125đ 0,25đ 0,25đ 025đ 0,25đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ Ca(HCO3)2 CaCl2 Câu (2 điểm) A2O + H2O → 2AOH y mol 2y mol Khối lượng hỗn hợp: Ax + (2A + 16)y = 36 gam (1) Khối lượng bazơ: (A + 17).(x + 2y) = 44,8 gam (2) x Số mol H2: = 0,1mol, Vậy x = 0,2 mol, thay vào (1), (2), được: y = 0,3 mol Số mol AOH = x + 2y = 0,2 + 0,3 = 0,8 mol Khối lượng mol AOH = 44,8: 0,8 = 56 gam A + 17 = 56, A = 39 A kim loại K(kali) oxit K2O (kali oxit) a Xác định a t0 2KClO3 → 2KCl + 3O2 0,4 0,4 0,6 (mol) m O = 0,6.32 = 19,2(g ) 100.94,18 = 94,18(g) 100 94,18.100 mddH2SO4 = = 110,8(g) 85 mH2O = 110,8− 100 = 10,8(g) 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125 đ 0,125đ 0,125đ 0,125 đ 0,125 đ mH2SO4 = 10,8.2 = 1,2(g ) 18 mC= 8,4 – 1,2 = 7,2(g) 7,2.44 m co = = 26,4(g ) 12 a = mY = 26,4 + 10,8 – 19,2 = 18(g) b Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo Y, biết 50(g) < MY < 70(g) Y tác dụng dung dịch KHCO giải phóng khí CO2 mO = 18 – 7,2- 1,2 = 9,6(g) CT TQ: CxHyOz x: y: z = 1: 2: CT nguyên: (CH2O)n (n: nguyên, dương) CTPT: C2H4O2 CTCT: CH3COOH CH3COOH + KHCO3 → CH3COOK + H2O + CO2 c Viết phương trình phản ứng hóa học Y với chất (nếu có) : Cu, Zn, CuO, SO2, Cu(OH)2, Na2CO3 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2 2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O 2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O 2CH3COOH+ Na2CO3 → 2CH3COONa+H2O+CO2 mH = 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ Lưu ý: - Viết phương trình thiếu cân thiếu điều kiện trừ 0,125đ - Thí sinh giải theo phương pháp khác: cho trọn điểm - Nếu thí sinh giải phương pháp khác khơng trọn vẹn, giám khảo chấm điểm tương đương theo đáp án SỞ GIÁO DỤC & VÀ ĐÀO TẠO LONG AN DỰ BỊ KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 - HỆ CHUYÊN Mơn thi : HỐ HỌC Ngày thi : 05 - - 2012 Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề) Câu (2 điểm) 1/ hợp chất natri X, Y, Z có mối quan hệ sau: + dung dich Z +X + CO2 t0 X → Y → Y →Z → CO2 Xác định cơng thức hóa học X, Y, Z viết phương trình phản ứng theo sơ đồ 2/ Viết phương trình phản ứng nhiệt phân đến khối lượng không đổi của: KMnO 4, KClO3, Mg(HCO3)2 Câu (2 điểm) Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch muối ( không trùng kim loại gốc axit ) clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim loại Ba, Mg, K, Ag 1/ Hỏi ống nghiệm chứa dung dịch muối nào? 2/ Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch muối Câu (2 điểm) Từ C, H2O, khơng khí, chất vơ cơ, điều kiện xúc tác cần thiết coi có đủ Hãy viết phương trình phản ứng hố học tạo axit gluconic, natri etylat, etyl axetat Câu (2 điểm) - Cho 41,175 gam hỗn hợp hai kim loại Na, Ba tác dụng với 59,725 gam nước thu dung dịch X có 10,08 lít khí (đktc) - Trộn 400 ml dung dịch A (chứa HCl) với 100 ml dung dịch B (chứa H 2SO4) dung dịch C Lấy 10 ml dung dịch C trộn với 90 ml nước dung dịch D - Dùng gam dung dịch X để trung hoà vừa đủ dung dịch D trên, thu kết tủa Y Cô cạn phần dung dịch thu lượng muối khan Z Tổng khối lượng Y Z 0,83125 gam a/ Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch X b/ Tính nồng độ mol chất có dung dịch A, B, C, D Cho thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Câu (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hợp chất hữu A có cơng thức phân tử dạng C nH2n, toàn sản phẩm cháy hấp thu hết vào 295,2 gam dung dịch NaOH 20% Sau hấp thu xong, nồng độ NaOH lại dung dịch 8,45% Các phản ứng xảy hồn tồn 1/ Xác định cơng thức phân tử A 2/ Hỗn hợp khí X gồm A H có tỉ khối so với hiđro 10,75 Đun nóng X với bột Ni làm xúc tác đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y a/ Chứng minh hỗn hợp Y làm màu dung dịch brom b/ Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp X; hỗn hợp Y Cho: H = 1, C = 12, O = 16, S =32, Cl = 35,5, Ba = 137, Na = 23 Lưu ý: Thí sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học Hết SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LONG AN Du Bi CÂU KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 HỆ CHUN Mơn thi : HỐ HỌC Ngày thi : 05 - - 2012 Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề) ĐÁP ÁN Câu 1/ (1,25 điểm) Xác định cơng thức hố học X, Y, Z viết (2điểm) phương trình phản ứng: X NaOH; Y NaHCO3; Z Na2CO3 NaOH + CO2 → NaHCO3 t0 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O CO2 + H2O + Na2CO3 → 2NaHCO3 NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O 2/ (0,75 điểm) Viết phương trình phản ứng nhiệt phân: t0 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ t 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ t0 Mg(HCO3)2 → MgO + 2CO2 ↑ + H2O Câu (2điểm) 1/ dung dịch muối là: BaCl2, MgSO4, K2CO3 AgNO3 2/ Phân biệt dung dịch muối: Thuốc thử: dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 • Nhỏ dung dịch HCl vào mẫu thử Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng dung dịch AgNO3 AgNO3 + HCl →AgCl ↓ HNO3 Mẫu thử phản ứng sủi bọt khí dung dịch K2CO3 K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 ↑ + H2O • Nhỏ dung dịch Na2SO4 vào mẫu lại Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng dung dịch BaCl2 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ 2NaCl Mẫu lại dung dịch MgSO4 Câu Từ C, H2O, khơng khí, chất vô cơ, điều kiện xúc tác cần thiết coi (2điểm) có đủ Hãy viết phương trình phản ứng hoá học tạo axit gluconic, natri etylat, etyl axetat t0 C + O2 → CO2 Clorophin 6nCO2 +Ánh 5nH → (-C6H10O5-)n + 6nO2 sáng2O (-C6H10O5-)n + nH2O → nC6H12O6 to Dd NH → C6H12O7 + 2Ag to C6H12O6 + Ag2O Axit THANG ĐIỂM 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Ghi Men rượu − → 2C2H5OH + 2CO2 32 C C6H12O6 30 → 2C2H5ONa + H2 2C2H5OH + 2Na Men giấm C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ H2SO4 đặc CH3COOC2H5+ H2O t0 C2H5OH +CH3COOH ← Câu (2điểm) 0,25 đ a Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch X 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 x x x 0,5x (mol) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 y 2y y y (mol) 23x + 137y = 41,175 0,5x + y = 0,45 n NaOH = 0,45 (mol) 0,125đ n Ba ( OH ) = 0,225 (mol) 0,45.40.100 =18(%) 41,175 + 59,725 − 0,9 0,225.171.100 C% Ba ( OH ) = = 38,475(%) 41,175 + 59,725 − 0,9 b Tính nồng độ mol chất có dung dịch A, B, C, D 100g dd X có 0,45mol NaOH 0,225mol Ba(OH)2 1g dd X có 4,5.10-3mol NaOH 2,25.10-3mol Ba(OH)2 HCl + NaOH → NaCl + H2O a a a a (mol) 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O b 0,5b 0,5b b (mol) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O c 2c c 2c (mol) H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O d d d 2d (mol) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl n NaOH = a + 2c = 4,5.10 −3 (mol) C% NaOH = 0,125 đ pthh pthh 0,125 đ Hệ pt 0,125 đ số mol 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ pthh 0,125 đ pthh 0,125 đ pthh 0,125 đ pthh 0,125 đ pthh 0,125 đ pt (*) 0,125 đ pt (**) n Ba ( OH ) = 0,5b + d = 2,25.10 −3 (mol) (a + b) + 2(c + d) = 9.10-3 (*) m muối = (23+ 35,5)a + (137+71)0,5b + (23.2+96)c + (137+96)d 0,83125(g) 35,5(a + b) + 96( c + d) = 0,4195(**) Giải (*) (**) n HCl = 10 −3 (mol); n H 2SO = 4.10 −3 (mol) Trong 100ml D có: = 0,125 đ C M ( HCl ) = 10 −3 = 0,01(M ) 0,1 C M ( H 2SO ) = 4.10 −3 = 0,04(M ) 0,1 Trong 10ml C có: 10 −3 C M ( HCl ) = = 0,1(M) 0,01 4.10 −3 C M ( H 2SO ) = = 0,4(M ) 0,01 10ml C có 10-3mol HCl 4.10-3mol H2SO4 500ml C có 0,05mol HCl 0,2mol H2SO4 0,05 = 0,125(M ) Trong A có: C M ( HCl ) = 0,4 0,2 = 2( M) Trong B có: C M ( H 2SO ) = 0,1 Câu (2điểm) 1/ (1 điểm) t0 CnH2n + 1,5nO2 nCO2 + nH2O → 0,2 mol 0,2n mol 0,2n mol CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,2n mol 0,4n mol Khối lượng NaOH phản ứng: 0,4n 40 = 16n mol Khối lượng NaOH ban đầu: 295,2.20% = 59,04 gam Nồng độ NaOH dung dịch sau phản ứng: 59,04 − 16n 100%= 8,45% C% = 295,2 + 0,2n.44 + 0,2n.18 n = 2, A C2H4 2/ (1 điểm) a/ Hỗn hợp X có x mol C2H4; y mol H2 Khối lượng mol trung bình 28x + 2y MX = = 10,75.2= 21,5 x+ y Suy ra: x = 3y Ni , t0 C2H4 + H2 → C2H6 y mol y mol y mol C2H4 dư: (x – y) mol, nên hỗn hợp Y làm màu dung dịch brom b/ Phần trăm thể tích khí hỗn hợp X 100% = 75% %VC2H4 = 3+ %VH2 = 25% Phần trăm thể tích khí hỗn hợp Y 0,125 đ 0,125 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,25 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 100% = 66,7% 2+ 0,125 đ %VC2H6 = 33,3% Lưu ý:- Viết phương trình thiếu cân thiếu điều kiện trừ 0,125đ - Thí sinh giải theo phương pháp khác: cho trọn điểm - Nếu thí sinh giải phương pháp khác khơng trọn vẹn, giám khảo chấm điểm tương đương theo đáp án %VC2H4 = ... tầm đề chuyên Hóa Long An năm cập nhật http://violet.vn/thcs-anluclonglongan/present/show/entry_id/1 2108 165 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LONG AN KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 HỆ CHUYÊN Môn thi : HOÁ HỌC... TẠO LONG AN DỰ BỊ KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 - HỆ CHUYÊN Môn thi : HOÁ HỌC Ngày thi : 05 - - 2012 Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề) Câu (2 điểm) 1/ hợp chất natri X, Y, Z có mối quan... Lưu ý: Thí sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hồn nguyên tố hoá học Hết SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LONG AN Du Bi CÂU KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 HỆ CHUYÊN Môn thi : HOÁ HỌC Ngày thi : 05 -
Ngày đăng: 10/10/2022, 10:40
Xem thêm: