SỞ GD&ĐT LONG AN -ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 01 trang) KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LONG AN NĂM HỌC 2015-2016 Mơn thi: HĨA HỌC (CHUN) Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian phát đề) Cho: H= 1; Li = 7; C =12; O = 16; F = 19; Na= 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K= 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: (2,0 điểm) 1.1 Chỉ dùng thêm nước khí cacbonic, trình bày phương pháp phân biệt chất rắn: Na 2CO3, Na2SO4, NaCl, BaCO3 BaSO4 1.2 A dung dịch H2SO4 nồng độ x mol/l, B dung dịch NaOH nồng độ y mol/l Trộn 200 ml dung dịch A với 300 ml dung dịch B ta 500ml dung dịch C Để trung hòa 100 ml dung dịch C cần dùng 40 ml dung dịch H2SO4 1M Mặt khác, trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B ta 500ml dung dịch D Xác định x, y Biết 100 ml dung dịch D phản ứng vừa đủ với 2,04 gam Al2O3 Câu 2: (2,0 điểm) 2.1 Có sơ đồ biến đổi sau: X → Y → Z → Y → X Biết rằng: X clo; Y Z hợp chất gồm hai nguyên tố Dung dịch chất Y làm đỏ quỳ tím Z muối kali Xác định cơng thức hóa học chất Y, Z; viết phương trình hóa học biểu diễn biến đổi 2.2 Cho 0,51 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào 100ml dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc thu 0,69 gam chất rắn B dung dịch C Thêm dung dịch NaOH (dư) vào C, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 0,45 gam chất rắn D Tìm nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng Câu 3: (2,0 điểm) 3.1 Hidrocacbon X có cơng thức cấu tạo X có phản ứng với clo (clo hidro vị trí bất kì) có ánh sáng để tạo C 7H15Cl Viết cơng thức cấu tạo có C7H15Cl tạo từ phản ứng 3.2 Nêu tượng viết phương trình hóa học trường hợp sau: a Nhỏ dung dịch axit axetic vào ống nghiệm riêng biệt có chứa sẵn viên kẽm, CuO b Cho mẫu nhỏ Natri vào ống nghiệm chứa rượu etylic 10o Câu 4: (2,0 điểm) 4.1 Criolit điều chế theo phản ứng sau: Al2O3(rắn) + HF(dd) + NaOH(dd) → Na3AlF6(rắn) + H2O Tính khối lượng quặng có chứa 80% Al2O3 (cịn lại tạp chất trơ) cần dùng để sản xuất criolit, biết hiệu suất phản ứng 75% 4.2 A hỗn hợp gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại kiềm) Cho 43,71g hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu dung dịch B 17,6g khí C Chia dung dịch B thành phần khơng với tỉ lệ phần : phần = : Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,8M Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư thu 82,656g kết tủa trắng Xác định tên kim loại M Câu 5: (2,0 điểm) 5.1 Cho chất sau: saccarozơ, etilen, xenlulozơ, chất béo Hãy viết phương trình hố học chất với H2O (ghi rõ điều kiện phản ứng) 5.2 Đun a g hỗn hợp chất X Y (có cơng thức phân tử, có C, H, O) với 200ml dd NaOH 1M (vừa đủ) đến phản ứng hoàn toàn thu 15g hỗn hợp muối axit no, đơn chức (hơn nguyên tử C) rượu Xác định giá trị a viết công thức cấu tạo X, Y -Hết Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Giám thị coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký giám thị 1: Chữ ký giám thị 2: Sưu tầm đề chuyên Hóa Long An năm cập nhật http://violet.vn/thcs-anluclonglongan/present/show/entry_id/12108165 SỞ GD&ĐT LONG AN KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LONG AN NĂM HỌC 2015-2016 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1.1 điểm Mơn thi: HĨA HỌC (CHUN) (Hướng dẫn chấm có 03 trang) ĐÁP ÁN Điểm -Lấy mẫu thử - Đem hoà tan chất vào nước, nhận nhóm: Nhóm 1: NaCl, Na2CO3, Na2SO4 (tan) Nhóm 2: BaCO3, BaSO4 (khơng tan) - Sục khí CO2 vào lọ nhóm vừa thu - Lọ kết tủa bị tan BaCO3, lọ khơng có tượng BaSO4 BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 - Lấy Ba(HCO3)2 vừa thu cho vào lọ nhóm + Lọ khơng có tượng NaCl + Hai lọ cho kết tủa Na2CO3, Na2SO4 0,25 0,25 0,25 → BaCO3 ↓ +2 NaHCO3 Na2CO3 + Ba(HCO3)2 1.2 điểm → BaSO4 ↓ +2 NaHCO3 Na2SO4 + Ba(HCO3)2 Phân biệt hai kết tủa BaCO3 BaSO4 nA = 0,2x (mol) ; nB = 0,3y (mol) 500ml dung dịch C cần: nH SO = 0,25 0,04× 500 = 0,2 (mol) 100 Vậy C dư NaOH H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Ban đầu : 0,2x 0,3y mol Phản ứng: 0,2x 0,4x mol Sau p.ư : (0,3y - 0,4x) mol H2SO4 + 2NaOH(dư) → Na2SO4 + 2H2O 0,2 0,4 mol ⇒ 0,3y - 0,4x = 0,4 (1) nA = 0,3x (mol) ; nB = 0,2y (mol) Vì D có khả phản ứng với Al2O3 nên có trường hợp axit bazơ dư 0,25 2,04 0,02× 500 = 0,02 (mol); nAl2O3 = = 0,1 (mol) 102 100 500 ml dd D: nAl O = Trường hợp 1: axit H2SO4 dư H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Ban đầu : 0,3x 0,2y Phản ứng : 0,1y 0,2y Sau p.ư : (0,3x – 0,1y) 3H2SO4(dư) + Al2O3→ Al2(SO4)3 + 3H2O 0,3 0,1 → 0,3x - 0,1y = 0,3 (2) mol mol mol mol 0,25 Từ (1) (2) ta x = 2,6 ; y = 4,8 Trường hợp 2: kiềm dư H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Ban đầu: 0,3x 0,2y Phản ứng: 0,3x 0,6x Sau p.ư : (0,2y – 0,6x) 0,25 2H2O mol mol mol 2NaOH(dư) + Al2O3→ 2NaAlO2 + H2O 0,2 0,1 mol 0,2y – 0,6 x = 0,2 (3) Từ ( 1) (3) ta x = 0,2 ; y =1,6 2.1 Y HCl; Z KCl t0 PTHH: Cl2 + H2 → 2HCl HCl + KOH → KCl + H2O t0 điểm 2KCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → K2SO4 + 2HCl t0 4HCl(đặc) + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Thiếu đk cân (1 đk + cân bằng): - 0,25đ 2.2 mD > mA → Mg, Fe phản ứng hết Trường hợp 1: Cả Mg Fe dư: Chất rắn D thu có MgO điểm 0,45 nMgO = = 0,01125 (mol) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 40 Mặt khác theo phản ứng (1) mol Mg phản ứng khối lượng chất rắn tăng: 64 – 24 = 40 gam Vậy số mol Mg phản ứng : nMg = 0,69-0,51 =0,0045 (mol) ≠ 0,1125 (loại) 40 0,25 Trường hợp 2: Chỉ có Fe dư: Gọi nMg = x; nFe phản ứng = y; nFe dư = z Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1) x x x x : mol Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) y y y y : mol MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 (3) x x : mol FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 (4) y y : mol Mg(OH)2 x o t → MgO + H 2O x : mol to 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O y 0,5y 24 x + 56 (y + z) = 0,51 (1’) 64(x + y) + 56z = 0,69 (2’) 40 x + 80 y = 0,45 (3’) Từ 1’, 2’ & 3’ ta x = y = z = 0,00375 = x + y = 0,0075 mol 3.1 : mol = 0,075M 0,25 0,25 điểm 0,25đ/công thức x ; 1,0 3.2 a.- Kẽm tan dần, có khí 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2 điểm - CuO tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh 2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H 2O b Natri tan dần, có khí 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 Sai tượng cân (1 tượng + cân bằng): - 0,25đ 4.1 Al2O3 (rắn) + 12HF (dd) + 6NaOH (dd) → 2Na3AlF6 (rắn) + 9H2O 1 = 242,86kg điểm mquặng = 303,57 kg mquặng thực tế = 404,76 kg 4.2 Gọi số mol M2CO3, MHCO3, MCl A là: x, y, z M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2 + H2O MHCO3 + HCl → MCl + CO2 + H2O điểm HCl + NaOH → NaCl + H2O nHCl/phần = 0,08 mol; nHCl/phần = 0,12; nMCl/ddB = 0,76 mol Hoặc: Dd B: nHCl = 0,2 mol; n(HCl+MCl) = 0,96 mol; = 0,4 < x < 0,36 → 8,6 < M < 25,88 điểm C12H22O11 + H2O C2H4 + H2O (C6H10O5)n 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 → x + y = 0,4 (1) 2x + y + z = 0,76 (2) (2M + 60)x + (M + 61)y + (M + 35,5)z = 43,71 (3) 5.1 0,25 + nH2O → M Na C6H12O6 + C6H12O6 0,25 0,25 0,25 0,25 C2H5OH n C6H12O6 (RCOO)3C3H5 + 3H2O 3RCOOH + C3H5(OH)3 Thiếu đk cân đk + cân bằng: - 0,25đ 5.2 Gọi CTTB muối: RCOONa nNaOH = 0,2 mol → nRCOONa = 0,2 mol MRCOONa = 75 → MR = → R’: H ; R” =15 điểm Sản phẩm thu muối, rượu; X, Y công thức phân tử → HCOOCH3; CH3COOH nhỗn hợp = 0,2; a = 0,2 x 60 = 12g Ghi chú: *Học sinh giải cách khác, số điểm tương đương 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 *Bài toán giải đúng, cân sai mà không ảnh hưởng đến kết quả: trừ 0,25 đ toàn ...Sưu tầm đề chuyên Hóa Long An năm cập nhật http://violet.vn/thcs-anluclonglongan/present/show/entry_id/1 2108 165 SỞ GD&ĐT LONG AN KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LONG AN NĂM HỌC... điểm Mơn thi: HĨA HỌC (CHUN) (Hướng dẫn chấm có 03 trang) ĐÁP ÁN Điểm -Lấy mẫu thử - Đem hoà tan chất vào nước, nhận nhóm: Nhóm 1: NaCl, Na2CO3, Na2SO4 (tan) Nhóm 2: BaCO3, BaSO4 (khơng tan) - Sục... thức x ; 1,0 3.2 a.- Kẽm tan dần, có khí 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2 điểm - CuO tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh 2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H 2O b Natri tan dần, có khí 2C2H5OH +