SỞ GD & ĐT LONG AN KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LONG AN NĂM HỌC 2016-2017 Môn thi : HĨA HỌC (Chun) ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian phát đề) (Đề thi có 02 trang) Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cho: H = 1; Li = 7; C = 12; N =14, O = 16; F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; K= 39; Ca = 40; Ba =137; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108 Câu 1: (2,0 điểm) 1.1 Tiến hành thí nghiệm sau: a Cho mẩu quỳ tím vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH, sau tiếp tục nhỏ từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm b Cho mẩu Na vào dung dịch FeCl3 Cho biết tượng thí nghiệm viết phương trình hóa học xảy 1.2 Một hỗn hợp khí X gồm hai oxit RO x ROx+1 có tổng khối lượng 84 gam Ở điều kiện tiêu chuẩn, hỗn hợp X tích 28 lít Hãy xác định cơng thức phần trăm thể tích hai oxit hỗn hợp X Biết R nguyên tố thuộc nhóm VI bảng tuần hồn ngun tố hố học (Cho biết ngun tố thuộc nhóm VI : O = 16, S = 32, Se = 79, Te = 128) Câu 2: (2,0 điểm) 2.1 Từ dung dịch H2SO4 98% có D = 1,84 g/ml dung dịch HCl 5M Trình bày phương pháp pha chế để 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 1M HCl 1M 2.2 Hịa tan hồn tồn 15,8 gam hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu khí B dung dịch A có chứa 58,4 gam muối Cho khí B tác dụng với 8,96 lít khí Cl2 (đktc) lấy sản phẩm hòa tan vào 38,1 gam nước thu dung dịch D Lấy gam dung dịch D cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 8,61 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng B Cl2 Câu 3: (2,0 điểm) 3.1 Axit CH2 = CH – COOH vừa có tính chất hóa học tương tự axit axetic, vừa có tính chất hóa học tương tự etilen Viết phương trình hóa học xảy axit với: Na, Ca(OH) 2, C2H5OH (có mặt H2SO4 đặc, đun nóng), dung dịch Br2 để minh họa tính chất hóa học 3.2 Một hỗn hợp A gồm etan (C2H6), etilen, axetilen, hiđro Tỉ khối hỗn hợp A so với CO2 0,4 Cho 11,2 lít hỗn hợp A qua dung dịch Br dư thấy khối lượng bình Br2 tăng thêm m gam Hỗn hợp khí B khỏi bình Br tích 6,72 lít, khí có khối lượng phân tử nhỏ chiếm 11,765% khối lượng Biết phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn a Viết phương trình hóa học xảy b Tính phần trăm thể tích khí B c Tính m gam Câu 4: (2,0 điểm) 4.1 Trên bàn thí nghiệm có lọ A, B, C, D chứa dung dịch HCl, CaCl 2, NaHCO3, Na2CO3 Bạn em lấy chất bàn để làm thí nghiệm có kết sau: Trang - Thí nghiệm 1: cho chất lọ A vào chất lọ C thấy có kết tủa - Thí nghiệm 2: cho chất lọ C vào chất lọ D thấy có khí bay - Thí nghiệm 3: cho chất lọ B vào chất lọ D thấy có khí bay Em cho biết bạn em lấy dung dịch lọ A, B, C, D để làm thí nghiệm? Viết phương trình hóa học 4.2 Trong bình kín tích V lít chứa 1,6 gam khí oxi 14,4 gam hỗn hợp bột M gồm chất: CaCO3, MgCO3, CuCO3 C Nung M bình cho phản ứng xảy hoàn toàn, đưa nhiệt độ ban đầu thấy số mol khí bình (chỉ có CO CO 2) gấp lần số mol khí ban đầu Chất rắn cịn lại sau nung có khối lượng 6,6 gam đem hòa tan lượng dư dung dịch HCl thấy 3,2 gam chất rắn khơng tan a Viết phương trình hóa học xảy b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất có hỗn hợp Câu 5: (2,0 điểm) 5.1 Từ 180 gam glucozơ phương pháp lên men rượu thu a gam rượu etylic (với hiệu suất lên men rượu 80%) Oxi hoá 0,1a gam rượu etylic phương pháp lên men giấm thu hỗn hợp X Để trung hòa hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Tính khối lượng chất tan có dung dịch thu sau phản ứng oxi hóa rượu etylic 5.2 Cho hợp chất hữu A mạch hở, %C chiếm 48,65% (về khối lượng) Đốt cháy hết a mol A cần 3,5a mol O2 thu sản phẩm gồm CO2 H2O có số mol a Xác định cơng thức phân tử A b Biết đun nóng 7,4 gam A với 200 gam dung dịch NaOH 20%, sau cạn dung dịch sau phản ứng thu 44,2 gam chất rắn khan Xác định công thức cấu tạo A Biết phản ứng xảy hoàn tồn -Hết Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký cán coi thi 1: Sưu tầm đề chuyên Hóa Long An năm cập nhật http://violet.vn/thcs-anluclonglongan/present/show/entry_id/12108165 Trang SỞ GD & ĐT LONG AN KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LONG AN NĂM HỌC 2016-2017 ( Hướng dẫn chấm gồm 04 trang) Mơn thi : HĨA HỌC (Chun) HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC CÂU Câu 1: (2,0 điểm) ĐÁP ÁN 1.1.(1,0 điểm) a Khi cho quỳ tím vào dung dịch NaOH quỳ tím chuyển thành màu xanh Sau nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 quỳ dần chuyển màu tím Khi lượng axit dư quỳ tím chuyển thành màu đỏ 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O b Khi cho mẩu Na vào dung dịch FeCl3, ta thấy mẩu Na xoay tròn, chạy mặt dung dịch tan dần, có khí khơng màu thoát Xuất kết tủa nâu đỏ 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 3NaCl + Fe(OH)3↓ 3NaOH + FeCl3 1.2 (1,0 điểm) nhỗn hợp 1,25(mol) M hỗn hợp = 84 67,2(g/ mol) 1,25 ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 M ROx < 67,2 < M ROx1 R + 16x < 67,2 < R + 16x + 16 Biện luận: với R nhóm VI x = Câu2: (2,0 điểm) 19,2 < R < 35,2 R S Xác định được: ROx SO2 ROx+1 SO3 Đặt số mol SO2 a, số mol SO3 b Ta có: a + b = 1,25 a = ; b = 0,25 64a + 80b = 84 %V(SO2) = 80% %V(SO3) = 20% 2.1 (1,0 điểm) Phần tính tốn : 0,25 0,25 0,25 200 0, (mol) 1000 0, 98 100 20 (gam) Khối lượng dung dịch H2SO4 cần lấy = 98 Số mol H2SO4 cần lấy = số mol HCl cần lấy = Hay thể tích dung dịch H2SO4 cần lấy = Thể tích dung dịch HCl cần lấy = 20 = 10,87 (ml) 1,84 0,2 1000 = 40 ml * Cách tiến hành: Lấy khoảng 100 - 120 ml nước cất cho vào bình thể tích 200 ml có chia vạch, sau cho từ từ 20 gam dung dịch H 2SO4 đặc đong 10,87 ml dung dịch H2SO4, đợi dung dịch H2SO4 thật nguội Trang 0,25 0,25 0,25 Tiếp theo đong 40 ml dung dịch HCl 5M thêm vào bình, cuối thêm nước cất vào vạch 200 ml 2.2 (1,0 điểm) Đặt M CT chung hỗn hợp kim loại có hóa trị a 2M + 2aHCl 2MCla + aH2 1 58,4 15,8 n H n HCl n Cl 0,6(mol) 2 2.35,5 8,96 n H 0,6 n Cl 0,4 22,4 0,25 0,25 o H2 + Cl2 t 2HCl lượng HCl lý thuyết = 2n Cl 0,4.2 0,8(mol) HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 0,25 0,06 8,61 143,5 (mol) Khối lượng nước gam dung dịch D = – 0,06.36,5 =3,81(g) Lượng HCl thực tế 0,06.38,1 0,6( mol) 3,81 0,6.100 H 75(%) 0,8 n HCl Câu 3: (2,0 điểm) 0,25 0,25 3.1 (1,0 điểm) CH2 = CH – COOH + Na CH2 = CH – COONa + H2 2CH2 = CH – COOH + Ca(OH)2 (CH2 = CH – COO)2Ca + 2H2O CH2 = CH - COOH + C2H 5OH H2SO4 ® Æ c, t0 CH2 = CH - COOC2H5 + H2O CH2 = CH – COOH + Br2 CH2Br – CHBr – COOH 3.2 (1,0 điểm) a Phương trình phản ứng : C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (1) C2H4 + Br2 C2H4Br2 (2) b Hỗn hợp khí B gồm có H2, C2H6 Gọi x, y ( mol ) số mol H2 C2H6 có 6,72 lít hỗn hợp B nB = x + y = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol (I) 2x 11,765 x 2y 30y 100 11,765 Từ (I,II) x = 0,2; y = 0,1 0,2.100 %V(H2) = = 66,67% 0,3 % V(C2H6) = 100% - 66,67% = 33,33% Trang 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (II) 0,25 0,25 c nA = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol , M A = 0,4 44 = 17,6 g/ mol mA = 0,5 17,6 = 8,8 gam mB = 0,2 + 0,1 30 = 3,4 gam Vậy khối lượng bình Br2 tăng: m = mA - mB = 8,8 - 3,4 = 5,4 gam Câu 4: 4.1 (1,0 điểm) (2,0 điểm) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 Dung dịch lọ C vừa tạo kết tủa, vừa tạo khí tác dụng với dung dịch khác nên dung dịch lọ C Na2CO3 Dung dịch lọ D tạo khí tác dụng với dung dịch khác nên dung dịch lọ D HCl Dung dịch lọ A tác dụng với dung dịch C tạo kết tủa nên dung dịch lọ A CaCl2 Dung dịch lọ B tác dụng với dung dịch D tạo khí nên dung dịch lọ B NaHCO3 4.2 (1,0 điểm) a Các phương trình xảy ra: o t C + O2 CO2 0,25 0,25 0,25 0,25 (1) o t CaCO3 CaO + CO2 (2) to MgCO3 MgO + CO2 to CuCO3 CuO + CO2 to C +CO2 2CO (3) (4) (5) to C + 2CuO 2Cu + CO2 t 0,25 (6) o CO + CuO Cu + CO2 (7) CaO + 2HCl CaCl2 + H2O (8) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (9) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (10) b Vì sau phản ứng có CO CO2, phản ứng xảy hoàn toàn nên chất lại sau nung CaO, MgO Cu khơng có phản ứng (10) mCu = 3,2(g) m CuCO 0,25 3,2 124 6,2(g ) 64 6,2 %m CuCO 100 43,05(%) 14,4 0,25 Gọi số mol CaCO3, MgCO3, C hỗn hợp a, b, c m hh CaO , MgO 56a 40b 6,6 3,2 3,4(g ) (*) 1,6 0,25(mol) (**) 32 m hh 100a 84b 12c 6,2 14,4(g) (***) n C a b c 0,05 5 Trang 0,25 Giải ( *), (**), (***) ta a=0,025; b=0,05; c=0,125 0,025.100 100 17,36(%) 14,4 0,05.84 %m MgCO 100 29,17(%) 14,4 0,125.12 %m C 100 10,42(%) 14,4 %m CaCO Trang 0,25 Câu 5: (2,0 điểm) 5.1 (1,0 điểm) C6H12O6 Men r ỵ u 30-350C 2C2H5OH + 2CO2 1mol (1) 1,6 mol Men giÊm C2H5OH + O2 0,144 mol CH3COOH + NaOH CH3COOH+H 2O (2) 0,144mol CH3COONa + H2O (3) 0,25 nC H OH(1) 2.nC H 12O6 80% 1,6 mol nCH COOH nNaOH 0,2x0,72 0,144 mol mCH COOH 8,64 gam 0,25 Trong 0,1a gam nC H OH(2) 0,144 mol Trong a gam nC H OH(1) = 1,6 mol 0,25 Khối lượng rượu dư: mC H OH (0,16-0,144).46=0,736 gam 0,25 5 5.2 (1,0 điểm) a Gọi CTPT A CxHyOz (x, y, z nguyên dương) 4CxHyOz + (4x+y-2z)O2 to 4xCO2 + 2yH2O (1) 12 x 48, 65 Theo ra: 12 x y 16 z 100 4x +y -2z = 4.3,5=14 y= 2x Giải hệ I,II,III x=3, y= 6, z= Vậy CTPT A là: C3H6O2 0,25 (I) (II) (III) b Số mol A=7,4:74= 0,1(mol) , Số mol NaOH = 0,25 0,25 200.20 1, 0(mol ) 100.40 Gọi CTCT A : RCOOR' (R' H gốc hiđro cacbon) t RCOOR' + NaOH RCOONa + R'OH Số mol NaOH dư = 1,0-0,1= 0,9 (mol) Khối lượng RCOONa = 44,2- 0,9.40 = 8,2 (gam) R+67=8,2:0,1= 82 (g/mol) R=15 (CH3-) CTCT A CH3COOCH3 0,25 -Hết - Ghi chú: * Học sinh giải cách khác, số điểm tương đương * Bài tốn giải đúng, cân sai mà khơng ảnh hưởng đến kết quả: trừ 0,25đ toàn Trang Trang ... đề chuyên Hóa Long An năm cập nhật http://violet.vn/thcs-anluclonglongan/present/show/entry_id/1 2108 165 Trang SỞ GD & ĐT LONG AN KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LONG AN NĂM HỌC... khan Xác định công thức cấu tạo A Biết phản ứng xảy hồn tồn -Hết Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký cán coi thi 1: Sưu tầm đề chuyên Hóa Long. .. chấm gồm 04 trang) Mơn thi : HĨA HỌC (Chuyên) HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC CÂU Câu 1: (2,0 điểm) ĐÁP ÁN 1.1.(1,0 điểm) a Khi cho quỳ tím vào dung dịch NaOH quỳ tím chuyển thành màu xanh Sau nhỏ từ