ĐÁP AN kỳ THI TUYỂN SINH vào lớp 10 THPT CHUYÊN HOÁ 2014

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ CHÍNH THỨC VÒNG KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUN Khố ngày: 19 tháng năm 2014 Mơn thi: Hóa học Thời gian: 150 phút ( khơng kể thời gian giao đề) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Đáp án Câu I: ( 1) Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng phân biệt chất rắn riêng biệt 4,5 đ) sau phương pháp hóa học: Ba, BaO, Al, Al2O3, Mg, MgO Viết phương trình phản ứng (nếu có) + Trích mẫu thử cho tác dụng với dung dịch H2SO4: - mẫu thử vừa có khí vừa kết tủa trắng Ba: Ba + H2SO4  BaSO4 + H2 - mẫu tan tạo kết tủa trắng BaO - mẫu tạo khí Al, Mg (nhóm 1) - mẫu tan Al2O3 MgO (nhóm 2) BaO + H2SO4  BaSO4 + H2O 2Al+ 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 Al2O3+ 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O Cho Ba dư (vừa nhận biết trên) vào dung dịch H2SO4 để điều chế dung dịch Ba(OH)2 Cho dung dịch Ba(OH)2 vào mẫu thử nhóm 1, mẫu tan tạo khí Al, mẫu lại Mg Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O  Ba(AlO2)2 + 3H2 Cho dung dịch Ba(OH)2 vào mẫu thử nhóm 2, mẫu tan Al2O3 cịn lại MgO Ba(OH)2 + Al2O3  Ba(AlO2)2 + H2O (HS dùng sơ đồ cách khác cho điểm tối đa) 2) Viết 10 loại phương trình phản ứng điều chế trực tiếp KCl Kl+Pk: K+ ½ Cl2  KCl Kl + Ax: K + HCl  KCl + ½ H2 ( lưu ý nổ mạnh) Ox + Ax: K2O+2HCl  2KCl + H2O M+M: K2SO4 + BaCl2  2KCl + BaSO4 M + Ax : K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2O + CO2 M + Bz: 2KOH + CuCl2  Cu(OH)2 + 2KCl Pk+ Bz: Cl2 + 2KOH  KCl+ KClO + H2O o , xt Nhiệt phân: KClO3  t   KCl + 3/2 O2 Ax+Bz: HCl + KOH  KCl + H2O Pk+ M: Cl2 + 2KBr  2KCl + Br2 Điểm 8PTx 0,25 = 2đ 10PT x0,25 = 2,5 đ Câu II: (4 đ) Câu III: (3 đ) 1) Trình bày tượng, viết phương trình hóa học giải thích thí nghiệm sau: a) Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 b) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3 c) Dẫn từ từ đến dư khí SO2 vào dung dịch KMnO4 d) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4 a) Ban đầu xuất kết tủa, lượng kết tủa tăng cực đại sau tan dần đến hết CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 b) Xuất kết tủa keo trắng có khí khơng màu 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 c) Màu tím nhạt dần đến khơng màu 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 d) Na mặt nước, vo trịn, tan hết, có khí khơng màu ra; sau có kết tủa xanh lam Na + H2O  NaOH + ½ H2 2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2 2) Hoàn thành phương trình hóa học sau: a)A  X  C  D d)F  E  H  Y b)B  Y  E  D e)H  X  C  G  Y f )H  X  Y  G  F c)C  E  F  G Biết A, B, C, D, E, F, G, H, X, Y chất vô khác A, B kim loại A: Al ; B: Na ; C: AlCl3 ; D: H2 ; E: NaOH ; F: Al(OH)3 ; H: NaAlO2 ; X: HCl ; Y: H2O (Có thể chọn kim loại Zn K) 1) Tính lượng FeS2 cần dùng để điều chế lượng SO3 đủ tan vào 100 gam dung dịch H2SO4 91% tạo thành oleum có nồng độ 12,5% ( giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn) FeS2  2SO2  2SO3  2H2SO4 Dung dịch ban đầu có mH2SO4 = 91g; mH2O = gam (0,5 mol) Cho SO3 vào dung dịch H2SO4 ban đầu có phản ứng: SO3 +H2O  H2SO4 (1) SO3 + H2SO4 tạo dung dịch có nồng độ 12,5% Gọi a số mol SO3 tan dung dịch H2SO4 91% (a>0) Theo (1) nSO3 phản ứng = 0,5 mol  nSO3 tan vào dd H2SO4 nguyên chất a-0,5 (mol) (a  o,5)80 x100% 12,5% C%SO3 = (100  80a )  a = 0,75 mol  nFeS2 = 0,375 mol  mFeS2 = 0,375x120 = 45 gam 2) Cho 10 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe, Cu, Al tác dụng với 30ml dung dịch NaOH 2M thu 1,344 lít khí hiđro Sau kết thúc phản ứng cho tiếp 370 ml dung dịch HCl 1M đun nóng đến hỗn hợp khí X1 ngừng Lọc tách cặn rắn Y Cho X1 hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Cho Y tác dụng hết với axit HNO3 đặc, nóng thu 0,56 lít chất khí Tính số mol chất hỗn hợp X Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Mỗi ý tượng PT x 0,5 =2đ Nếu nêu HT cho ½ số điểm Xác định chất = 1đ; viết PT = 1đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Ta có: n NaOH = 0,03.2 =0,06 mol, n H2 = 1,344/22,4 = 0,06 mol n HCl = 0,37.1 = 0,37 mol Phản ứng với NaOH: Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3/2 H2 (1) nAl= 0,04 mol Sau (1): NaOH dư: 0,06-0,04 = 0,02 mol, NaAlO2 : 0,04 mol, FeCO3 Fe: y mol, Cu: z mol Phản ứng với HCl: NaOH + HCl = NaCl + H2O (2) NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O (3) FeCO3 + 2HCl = FeCl2 + CO2 + H2O (4) Vì Y cịn lại tác dụng với dd HNO3 tạo khí  FeCO3 phản ứng hết, CO2 + Ca(OH) (dư) = CaCO3 + H2O (5)  nFeCO3 =nCO2= 5/100 = 0,05 mol Gọi y1 số mol Fe phản ứng với dd HCl: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (6) y1 2y1 y1 y1 Vậy Y gồm: Fe: y- y1 mol Cu: z mol n HCl phản ứng: 0,02 + 0,16 + 2.0,05 + 2y1 = 0,28 + 2y1 Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (7) y-y1 y-y1 3(y-y1) Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (8) z z 2z Từ (7,8): 3(y-y1) + 2z = 0,025 TH 1: Nếu y-y1= 0, tức Fe tan hết, HCl hết dư  z = 0,0125 Vậy X có: nAl=0,04 mol, nCu = 0,0125 mol, nFeCO3 =0,05 mol, nFe = (10 – 7,68):56 = 0,041 mol TH2: Nếu y -y1 > (Fe dư, HCl hết) Nên nHCl phản ứng = 0,28 + 2y1 = 0,37  y1 = 0.045 mol Suy ra: 3(y - 0,045) + 2z = 0,025 Ta có hệ:  Câu IV: (3,5 đ) 116.0 , 0556 y 64 z 0, 04.27 10 3( y  0, 045)2 z 0 , 025   y 0 , 05 z 0 , 005 Vậy X có: nAl=0,04 mol, nCu = 0,005 mol, nFeCO3 =0,05 mol nFe = 0,05 mol 1) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào nước thu dung dịch A Cho V lít CO2 (đktc) qua dung dịch A thu 2,5 gam kết tủa Tính V nCaO = 0,2 mol; nCaCO3 = 0,025 mol 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ CaO + H2O  Ca(OH)2 ; nCa(OH)2 = 0,2 mol>0,025 nên có trường hợp: TH1: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O 0,025 0,025 VCO2 = 0,025.22,4 = 0,56 lít TH2: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O 0,025 0,025 0,025 Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 0,2-0,025 0,35 VCO2 = 0,375.22,4 = 8,4 lít 2) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe; FeO; Fe2O3; Fe3O4 Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần dùng 3,36 lít H2 ( đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X hịa tan hồn tồn H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít SO2 ( sản phẩm khử đktc) Tính m Quy hỗn hợp X thành Fe Fe2O3 ta có: Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O 0,05 0,15 2Fe + 6H2SO4(đ,n)  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,2 0,3  m=0,2.56+0,05.160 =19,2 gam (HS giải cách khác cho điểm tối đa) 3) Cho a mol Mg vào dung dịch chứa b mol CuSO c mol ZnSO4, thu dung dịch X, chất rắn Y Hỏi dung dịch X, chất rắn Y có chất ? Nguyên tắc: Kim loại hoạt động yếu bị đẩy trước Có thể có phản ứng: Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu (1) Mg + ZnSO4  ZnSO4 + Zn (2) Trường hợp 1: Nếu a = b + c dung dịch X: MgSO4, Y: Cu, Zn Trường hợp 2: Nếu a> b + c dung dịch X: MgSO4, Y: Cu, Zn, Mg dư Trường hợp 3: Nếu a< b + c Có trường hợp nhỏ + a > b: dung dịch X: MgSO4, ZnSO4 dư; Y: Cu, Zn + a = b: dung dịch X: MgSO4, ZnSO4 chưa p/ư; Y: Cu + a < b: dung dịch X: MgSO4, CuSO4 dư,ZnSO4 chưa p/ư ; Y: Cu Câu V: Hịa tan hồn tồn 10,5 gam hỗn hợp X gồm K Al vào nước dung (2 đ) dịch A 1) Thêm từ từ đến dư 100 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A dung dịch A bắt đầu xuất kết tủa Tính phần trăm khối lượng kim loại X 2) Một hỗn hợp Y gồm K Al Trộn 10,5 gam hỗn hợp X với 9,3 gam hỗn hợp Y hỗn hợp Z Hỗn hợp Z tan hết nước cho dung dịch B Thêm giọt dung dịch HCl vào dung dịch B có kết tủa xuất Tính phần trăm khối lượng K Al Z 1) Gọi a,b số mol K Al hỗn hợp X ta có 39a+27b=10,5 (1) K+H2O  KOH + ½ H2 Al+KOH+H2O  KAlO2 + 3/2 H2 0,5đ 0,5 đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 4PT = 0,5 đ Lập Do X tan hết nên KOH dư (a-b mol) Khi thêm HCl vào A: HCl + KOH  KCl + H2O a-b a-b Khi vừa hết KOH kết tủa xuất theo phản ứng: KAlO2 + HCl +H2O KCl + Al(OH)3  nHCl = a-b = 0,1 (2); Giải (1) (2)  a= 0,2 mol, b= 0,1 mol %K = 0,2.39.100%/10,5 = 74,286%; %Al = 25,714% Câu VI: (3 đ) 2) Gọi x,y số mol K Al hỗn hợp Y ta có Z gồm: (0,2+x) mol K; (0,1 +y) mol Al Vì Z tan hết nước  nKOH = nK  nAl  0,2+x  0,1+y Mặt khác dung dịch B cho kết tủa thêm HCl nên B hết KOH  0,2+x = 0,1+y 39x+27y = 9,3  x= 0,1 mol, y=0,2 mol %K = 39(0,2+0,1).100%/(10,5+9,3) = 59,09%; %Al = 40,91% 1) Hịa tan hồn tồn 4,59 gam Al vào dung dịch HNO3 1M ( lỗng) thu hỗn hợp khí A gồm NO N2O (sản phẩm khử nhất) Tỉ khối A H2 16,75 a) Xác định khối lượng muối thu b) Tính thể tích khí (đktc) thể tích dung dịch HNO3 cần dùng n NO  Dùng đường chéo dạng hệ tính tỉ lệ n N 2O PT: 17Al + 66HNO3  17Al(NO3)3 + 9NO + 3N2O + 33H2O 0,17 0,66 0,17 0,09 0,03 a) m Al(NO3)3 = 0,17.213 = 36,21 gam b) VNO = 0,09.22,4 = 2,016 lít; VN2O = 0,03.22,4 = 0,672 lít VddHNO3 = 0,66/1 = 0,66 lít (HS giải cách khác đạt tối đa điểm) 2) Hỗn hợp X gồm NH4HCO3 (NH4)2CO3 Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp X vào bình kín (dung tích khơng đổi) Nung bình 9000C để phản ứng nhiệt phân xảy hoàn toàn, sau phản ứng áp suất bình P1 Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp X tác dụng hết với NH3 dư Sau lấy tồn chất rắn tiến hành nhiệt phân hồn tồn thí nghiệm 1, sau phản ứng áp suất bình P2 Biết P2 = 1,2 P1, tính % khối lượng muối ban đầu Gọi x, y số mol NH4HCO3 (NH4)2CO3 TN1: o NH4HCO3 t  NH3 + CO2 + H2O (hơi) (1) x x x x to (NH4)2CO3   2NH3 + CO2 + H2O (hơi) (2) y 2y y y n   = 3x+4y TN2: NH4HCO3 + NH3  (NH4)2CO3 (3) hệ giải %= 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ x x x to (NH4)2CO3   2NH3 + CO2 + H2O (hơi) (2) x+y 2(x+y) x+y x+ y   n2 = 4x+4y Vì V,T khơng đổi nên tỉ lệ áp suất tỉ lệ số mol P1 n1 3x  y    P2 n2 x  y 1,2  x = 2y % NH4HCO3 = 79x.100%/(79x+ 96.0,5x) = 62,2% % (NH4)2CO3 = 37,8% 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ ... từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 b) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3 c) Dẫn từ từ đến dư khí SO2 vào dung dịch KMnO4 d) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4 a) Ban đầu xuất kết tủa,... để điều chế lượng SO3 đủ tan vào 100 gam dung dịch H2SO4 91% tạo thành oleum có nồng độ 12,5% ( giả thi? ??t phản ứng xảy hoàn toàn) FeS2  2SO2  2SO3  2H2SO4 Dung dịch ban đầu có mH2SO4 = 91g;... = 0,5 mol  nSO3 tan vào dd H2SO4 nguyên chất a-0,5 (mol) (a  o,5)80 x100% 12,5% C%SO3 = (100  80a )  a = 0,75 mol  nFeS2 = 0,375 mol  mFeS2 = 0,375x120 = 45 gam 2) Cho 10 gam hỗn hợp X