KỲ THI TUYỂN SINH vào lớp 10 THPT CHUYÊN HOÁ 2014

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ CHÍNH THỨC VÒNG Câu Câu I: (5,25 đ) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN Khoá ngày: 19 tháng năm 2014 Mơn thi: Hóa học Thời gian: 150 phút ( không kể thời gian giao đề) HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án 1) Từ tinh bột, chất vô điều kiện cần thiết có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế chất sau: etanol; etylaxetat; PE; PVC ,t o (-C6H10O5-)n + nH2O xt  → n C6H12O6 men,t o C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 to C2H5OH + O2 men,  → CH3COOH + H2O Điểm (Điều chế chất = 0,5x4 = 2đ) H2SO4 dac,to C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O H SO4 ,170o C C2H5OH   → C2H4 + H2O p ,t o , xt nC2H4  → (-CH2-CH2-)n C2H4 + Cl2  → CH2Cl-CH2Cl o C CH2Cl-CH2Cl 500  → CH2=CHCl + HCl o p ,t , xt nCH2=CHCl  → (-CH2-CHCl-)n (Điều chế cách khác cho điểm tối đa, thiếu điều kiện trừ ½ số điểm câu đó) 2) Viết phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: CO2 Tinh bột (1) Axit gluconic Glucozơ (5) (4)AS ,clorofin (2) 6nCO2 +5nH2O  → (3) (-C6H10O5-)n + 6nO2 ,t o (-C6H10O5-)n + nH2O xt  → n C6H12O6 NH C6H12O6 + Ag2O  → C6H12O7 + 2Ag o t C6H12O7 + 11/2O2 → 6CO2 + 6H2O o t C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O (viết phản ứng khác cho điểm tối đa, thiếu điều kiện trừ ½ số điểm câu đó) 3) Nhận biết chất sau: axit axetic; hồ tinh bột; glucozơ; etyl axetat - Dùng quỳ tím nhận axit axetic - Dùng Iot nhận hồ tinh bột - Dùng Ag2O/NH3 Cu(OH)2 để nhận glucozơ - Còn lại etylaxetat C6H12O6 + Ag2O NH  3 → C6H12O7 + 2Ag Câu II: (3,5 đ) 1) Đốt cháy hoàn toàn 0,4524 gam chất A thu 0,3318 gam CO2 0,2714 gam H2O Mặt khác, đun nóng 0,3682 gam A với vơi xút để biến tất nitơ A thành NH3 dẫn khí NH3 vào 20 ml dung dịch H2SO4 0,5M (tạo (NH4)2SO4) Để trung hòa axit dư sau tác dụng với NH3 cần dùng 7,7 ml dung dịch NaOH 1M a) Tính % khối lượng nguyên tố A Mỗi phản ứng 0,25x 5= 1,25đ Nhận chất =0,5x 4= 2đ b) Xác định công thức phân tử (CTPT), công thức cấu tạo (CTCT) A biết MA = 60 a) %C = 12.0,3318.100/(44.0,4524) = 20%; %H= 2.0,2714.100/(18.0,4524) = 6,67% to Sơ đồ phản ứng: A + NaOH CuO,  → NH3 + … 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O nNH3 = 2(nH2SO4 – 1/2nNaOH) = 2(0,02.0,5 – ½.0,0077.1) = 0,0123 mol %N = 0,0123.14.100/0,3682 = 46,77%  %O = 100-20-6,67-46,77 = 26,56% b) Gọi A: CxHyOzNt (x, y, z, t nguyên dương) 20 6,67 26,56 46,77 : : : x:y:z:t = = 1:4:1:2 12 16 14  Công thức nguyên: (CH4ON2)n = 60 n = CTPT: CH4ON2 %mỗi chất = 0,25x 4= 1đ 0,5đ 0,5đ H 2N C = O H 2N CTCT: (NH2)2CO (ure) 2) Viết đồng phân hợp chất hữu có cơng thức phân tử C4H8 CH2=CH-CH2CH3; CH3-CH=CH-CH3 (có đp cis-trans) CH2=CH(CH3)CH3 CH3 Câu III: (3 đ) 1) Một hỗn hợp khí A gồm hidrocacbon mạch hở ( d A / H =17) Ở đktc, bóng tối 400 cm3 hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với 71,43 cm3 dung dịch Br2 0,2 M Sau phản ứng thể tích khí cịn lại 240 cm3 Xác định CTPT, CTCT hidrocacbon, biết thể tích đo đktc M hh = 17.2 = 34 HC no không tác dụng Br2 tích = 240cm3 có CTTQ: CnH2n+2 (1 ≤ n≤ 4) HC khơng no tích = 400-240 = 160cm3 ; n= 0,16/22,4 (mol) nBr2 =0,07143.0,2 = 0,014286(mol) Xét tỉ lệ nBr2:nHC không no = 0,014286:0,16.22,4 ≈  HC khơng no có CTTQ: CmH2m-2 (2 ≤ m≤ 4) Ta có: M hh = [240(14n+2) + 160(14m-2)]/400 = 34  1,5n+m = 6, lập bảng chọn giá trị phù hợp n=2,m =3 CTPT C2H6 C3H4 CTCT: CH3-CH3; CH3C ≡ CH; CH2=C=CH2 2) Người ta điều chế cao su bu na từ xenlulozơ theo sơ đồ q trình chuyển hóa hiệu suất chuyển hóa sau: % % % % Xenlulozơ 35 C6H12O6 80 C4H6 100 →  →  60 →    → Cao su buna Tính khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất cao su Hiệu suất tồn q trình: H = 35%.80%.60% 100% = 16,8% (-C6H10O5-)n  nC6H12O6  2nC2H5OH  nC4H6  (-C4H6-)n 162n 54n 1.162n/54n Mỗi ĐP = 0,25x 6= 1,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu IV: (4 đ) Câu V: (2 đ) m xenlulozơ = 1.162n.100/54n.16,8 = 17,857 (tấn) 1) Nêu tượng, viết phương trình phản ứng (nếu có) thực thí nghiệm sau: a) Sục axetilen qua dung dịch Br2 c) Sục metan qua dung dịch Br2 b) Sục propin qua dung dịch AgNO3/NH3 d) Cho axit axetic vào dung dịch NaHCO3 a) màu da cam dd nhạt dần hẳn: C2H2 + Br2  C2H2Br2 C2H2Br2 +Br2  C2H2Br4 b) Có kết tủa Ag màu vàng xuất hiện: 2CH3C≡ CH + Ag2O NH  3 → 2CH3C≡ CAg + H2O c) Không tượng d) Sủi bọt khí khơng màu: CH3COOH + NaHCO3  CH3COONa + H2O +CO2 (nếu nêu HT cho ½ số điểm) 2) Cho hỗn hợp metanol etanol qua ống chứa CuO nung nóng (khơng có khơng khí), sản phẩm khí sinh dẫn vào bình chứa riêng H2SO4 đặc KOH đặc Sau thí nghiệm thấy ống đựng CuO giảm m gam, bình đựng H2SO4 đặc tăng m1 gam a) Tính khối lượng ancol tham gia phản ứng độ tăng khối lượng bình KOH theo m, m1 b) Cho m = 80, m1 = 54, tính kết số a)CH3OH + 3[O]  CO2 + 2H2O x 3x x 2x C2H5OH + 6[O]  2CO2 + 3H2O y 6y 2y 3y CuO cung cấp [O] để oxi hóa, mO = m; mH2O = m1 Ta có: (3x+6y).16 = m (1) (2x+3y).18 = m1 (2)  x= (16m1-9m)/144; y= (3m-4m1)/72 mCH3OH= 32.(16m1-9m)/144 = 2.(16m1-9m)/9 mC2H5OH = 46.(3m-4m1)/72 = 23.(3m-4m1)/36 độ tăng KL bình KOH = mCO2 = (x+2y).44 = 11m/12 b) Thay số vào ta có: mCH3OH = 32 gam mC2H5OH =15,33 gam độ tăng KL = 73,33 gam 1) Tách chất sau khỏi hỗn hợp: SO2, C2H4, C2H2, C2H6 Viết phương trình phản ứng - Dẫn hỗn hợp qua nước vôi dư, lọc tách kết tủa, tái tạo SO2 dung dịch HCl: SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O CaSO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + SO2 - Dẫn qua dung dịch AgNO3/NH3 dư, lọc tách kết tủa vàng, tái tạo C2H2 dung dịch HCl dư: C2H2 + Ag2O NH  3 → C2Ag2 + H2O C2Ag2 + 2HCl  2AgCl + C2H2 - Dẫn khí cịn lại qua dung dịch Br2 dư, tái tạo C2H4 cách cho sản phẩm tác dụng với Zn C2H4 + Br2  C2H4Br2 Nêu HT, viết PT =0,5x 4= 2đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ Tách chất = 0,25x 4= 1đ C2H4Br2 + Zn  C2H4 + ZnBr2 2) Đốt cháy hoàn tồn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 tạo 39,4 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,912 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Tìm cơng thức phân tử X Gọi công thức phân tử X CxHy Phương trình hóa học phản ứng xảy ra: to CxHy + (x + y/4)O2  → xCO2 + y/2H2O (1) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O (2) Có thể: CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 (3) Gọi a, b số mol CO2 H2O Áp đụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m CO2 + m H2O = 39,4- 19,912 =19,488 ⇔ 44a + 18b = 19,488 (I) Mặt khác, ta lại có: m X = m C + m H ⇔ 12a + 2b = 4,64 (II) Giải hệ phương trình (I) (II) : a = 0,348 b = 0,232 ⇒ x a 0,348 = = = y 2b 2.0, 232 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ ⇒ Công thức phân tử X có dạng: (C3H4)n Vì X chất khí điều kiện thường nên 3n ≤ ⇒ n = Vậy công thức phân tử X C3H4 Câu VI: (2,25 đ) Cho RCOOH tác dụng với R’OH (R, R’ gốc hidrocacbon), sau thời gian phản ứng làm khan hỗn hợp để loại bỏ nước 3,1 gam hỗn hợp A gồm x mol axit, y mol ancol z mol sản phẩm Chia hỗn hợp A thành phần nhau: - Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,736 lít CO2 (đktc) 1,26 gam H2O - Phần : Tác dụng vừa hết với 125 ml dung dịch NaOH 0,1M (đun nóng) sinh p gam chất B 0,74 gam chất C Cho 0,74 gam C qua ống đựng CuO dư nung nóng chất D Khi cho D tác dụng với AgNO3/NH3 tạo 2,16 gam Ag a) Xác định giá trị x, y, z, p Giả thiết phản ứng xảy hồn tồn b) Xác định cơng thức cấu tạo chất hỗn hợp A, biết R’ gốc hidrocacbon mạch thẳng ’ H2SO4 dac,to a) RCOOH + R OH RCOOR’ + H2O x y z RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O x/2 x/2 x/2 x/2 ’ RCOOR + NaOH  RCOONa + R’OH z/2 z/2 z/2 z/2 ’ C R OH; B RCOONa, nAg = 2,16/108 = 0,02 (mol) TH1 : R’OH CH3OH loại TH2 :Ta có: R’OH  R’’CHO  R’’COOH + 2Ag 0,01 0,02 ’ MR OH = 0,74/0,01 = 74  C C4H9OH CTCT: CH3CH2CH2CH2OH 0,25đ 0,25đ 0,25đ Tổng số mol R’OH = y/2+z/2 = 0,01 mol  y+z = 0,02 (mol) (1) Tổng số mol NaOH =x/2+z/2 = 0,125.0,1 = 0,0125 (mol)  x+z = 0,025 (mol) (2) Đốt cháy hỗn hợp đầu: mC = 12.1,736.2/22,4 = 1,86 gam mH = 2.1,26.2/18 = 0,28 gam mO = 3,1 – 1,86-0,28 = 0,96 gam (0,06 mol)  nO = 2x+y+2z (bảo toàn nguyên tố oxi) (3) Giải (1), (2), (3)  x= 0,015; y = 0,01; z = 0,01 Theo ĐL BTKL: mhh/2 +mNaOH = mRCOONa + mR’OH + mH2O 3,1/2 + 0,125.40 = p + 0,74 + x.18/2  p = 1,175 gam Tổng số mol RCOONa = x/2+z/2 = 0,0125 mRCOONa = 1,175 /0,0125 = 94  R = 27 (C2H3) Vậy axit: C2H3COOH (CH2=CH-COOH)  ancol C4H9OH; CTCT: CH3CH2CH2CH2OH Este CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ ... 35 C6H12O6 80 C4H6 ? ?100 →  →  60 →    → Cao su buna Tính khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất cao su Hiệu suất toàn trình: H = 35%.80%.60% 100 % = 16,8% (-C6H10O5-)n  nC6H12O6  2nC2H5OH... nNH3 = 2(nH2SO4 – 1/2nNaOH) = 2(0,02.0,5 – ½.0,0077.1) = 0,0123 mol %N = 0,0123.14 .100 /0,3682 = 46,77%  %O = 100 -20-6,67-46,77 = 26,56% b) Gọi A: CxHyOzNt (x, y, z, t nguyên dương) 20 6,67 26,56... thức phân tử (CTPT), công thức cấu tạo (CTCT) A biết MA = 60 a) %C = 12.0,3318 .100 /(44.0,4524) = 20%; %H= 2.0,2714 .100 /(18.0,4524) = 6,67% to Sơ đồ phản ứng: A + NaOH CuO,  → NH3 + … 2NH3 +