SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN Năm học 2016-2017 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề Câu (2 điểm) Hãy chọn đơn chất, oxit, hidroxit muối khác loại tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH Viết phương trình phản ứng Hãy nêu phương pháp loại bỏ khí có lẫn khí khác viết phương trình hóa học a CO2 có lẫn CO.b SO2 có lẫn C2H4 c SO3 có lẫn SO2.d SO2 có lẫn CO2 E B D +M Có ống nghiệm đựng chất bột riêng biệt gồm: Mg(OH) 2, Al(OH)3, BaCl2, Na2CO3, NaOH Chỉ dùng thêm H2O, CO2 trình bày cách nhận biết chất Câu (2 điểm) Cho sơ đồ: Xác định A, B, D, E, F, G, M (là ký hiệu chất hữu cơ, vô khác ), viết phương trình phản ứng Biết: A điều chế từ tinh bột dùng để pha chế xăng sinh học E5 Tìm chất thích hợp hồn thành phương trình phản ứng sau: t → o (a) (A) + (B) (C) rắn, đen (b) (C) + HCl → (D) + (E)↑ t → o (c) (A) + HCl → (D) + (F)↑ (d) (F) + (B) (E)↑ (e) (G) + (E) → (I) + H2O (f) (I) + FeSO4 → (C)↓ + (J) Có chất lỏng A, B, D, E, F không theo thứ tự gồm: Benzen, ancol etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ, nước Biết kết thí nghiệm sau: - Cho tác dụng với Na E khơng phản ứng - Cho tác dụng với CaCO3 có D phản ứng, có khí thoát - Cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (hay Ag2O/ NH3 ) B có bạc xuất - Khi đốt khơng khí A khơng cháy Xác định A, B, D, E, F (không cần viết phương trình phản ứng) Câu (2 điểm) Có hỗn hợp Na, Ba, Fe, Cu Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp (khối lượng kim loại bảo toàn) A, B, D nguyên tố phổ biến tự nhiên Hợp chất tạo A D hoà tan nước cho dung dịch có tính kiềm Hợp chất A B hồ tan vào nước có khí Hợp chất B D hoà tan nước cho dung dịch E có tính axit yếu Hợp chất A, B, D không tan nước tan dung dịch E Xác định hợp chất tạo A D; B D; A, B, D Viết phương trình phản ứng Cho chất Al2O3, Al(NO3)3, NaAlO2, Al2(SO4)3, Al(OH)3, AlCl3, Al Hãy lựa chọn chất thích hợp xếp thành dãy chuyển hố viết phương trình phản ứng minh họa (ghi rõ điều kiện có) Câu (2 điểm) Hỗn hợp X gồm M R2O, M kim loại thuộc nhóm IIA R kim loại kiềm Cho m gam hỗn hợp X tan hết vào 400 ml dung dịch HCl 2M (dư), thu dung dịch Y chứa 38 gam chất tan có nồng độ mol/l Viết phương trình phản ứng, xác định kim loại M R Cho m gam Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch X chứa chất tan có nồng độ mol Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X, ta có đồ thị biến thiên số mol kết tủa theo số mol NaOH sau: Viết phương trình phản ứng, tính m gam Al2O3 Câu (2 điểm) Hỗn hợp A gồm ankin X, anken Y hidrocacbon Z đốt cháy hoàn toàn m gam A thu 20,16 lít CO2 (đktc) 16,2 gam H2O Dẫn m gam A qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có 0,4 mol Br2 phản ứng Khí khỏi bình brom đem đốt cháy hoàn toàn thu 13,2 gam CO 7,2 gam H2O Xác định công thức phân tử X, Y, Z tính % V chất A Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 ; Cu vào dung dịch HCl dư thấy có mol axit phản ứng, lại 0,264a gam chất rắn khơng tan Mặt khác khử hồn tồn a gam hỗn hợp A H2 dư nung nóng, thu 84 gam chất rắn a.Viết phương trình phản ứng b.Tính % khối lượng Cu hỗn hợp A H=1, Li=7, C=12, O=16, Na=23, Mg= 24, Al=27, K=39, Ca= 40, Fe=56, Cu=64 -HẾT - HƯỚNG DẪN CHẤM THI VÀO LỚP 10 CHUN NĂM HỌC 2016-2017 Mơn : HỐ HỌC Tổ trưởng Giám khảo Giám khảo Giám khảo Nguyễn Đức Tửu Võ Thị Như Gái Lê Văn Nhàn Trần Hữu Khương Thống với hướng dẫn chấm sau: Câu (2đ) Ý (1,0 đ) (0,5 đ) (0,5đ) Nội dung Điểm Đơn chất: Al Zn – Oxit Al2O3 ZnO- Hidroxit Al(OH)3 Zn(OH)2 Muối: NaHCO3, Pb(NO3)2 KHS, AgNO3 Học sinh chọn viết trường hợp 0,2 điểm a Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH dư (hoặc KOH, Ca(OH) 2, Ba(OH)2 dư) thu khí CO2 + 2NaOH→ Na2CO3 + H2O b Cho hỗn hợp qua dung dịch Ca(OH)2 dư (hoặc KOH, NaOH , Ba(OH)2 dư) thu khí thoát SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O c Cho hỗn hợp qua dung dịch Ba(NO 3)2 dư (hoặc BaCl2) SO3+ H2O+ Ba(NO3)2 → BaSO4+ 2HNO3 d Cho hỗn hợp qua dung dịch nước brom dư SO2+ 2H2O+ Br2→ H2SO4+ 2HBr Hoà tan chất vào nước, chất không tan Mg(OH)2, Al(OH)3 Lấy dung dịch trộn với đôi chất tạo kết tủa BaCl 2, Na2CO3: BaCl2 + Na2CO3→BaCO3+ 2NaCl (1) Lấy dung dịch NaOH biết cho vào chất không tan, chất tan Al(OH)3: NaOH + Al(OH)3→ NaAlO2 +2H2O(2) Lọc lấy kết tủa (1) cho vào nước thổi CO dư BaCO3 + CO2 +H2O→Ba(HCO3)2 (3) Lấy dd Ba(HCO3)2 thu (3) cho vào dung dịch BaCl2, Na2CO3, dd có kết tủa Na2CO3: Ba(HCO3)2 + Na2CO3→BaCO3+ 2NaHCO3 Hoặc thổi CO2 dư vào dung dịch BaCl2 Na2CO3 rót vào dung dịch cịn lại Nếu khơng có kết tủa dd thổi CO vào Na2CO3: Na2CO3 + CO2 +H2O→2NaHCO3 Nếu có kết tủa dung dịch thổi CO2 BaCl2 Câu (2đ) Nội dung chấm (0,7đ) 0,2*5 =1,0 0,125*4 =0,5 0,125*4 =0,5 Điểm 0,1*7= 0,7 C2H5OH→ C2H4 +H2O (A) (B) (D) o xt,t → C2H4 +H2O C2H5OH (1) (B) (D) (A) C2H4 +HCl → C2H5Cl (B) (G) (E) 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 (D) (M) (F) o C2H5Cl + NaOH (E) (F) (0,8đ) t → C2H5OH+ NaCl (2) o (a) Fe + S t → FeS (1) (b) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ o t → (c) Fe + 2HCl→FeCl2 + H2↑ (d) H2+S H2S↑ (2) (e).NaOH + H2S→Na2S + H2O (f) Na2S+ FeSO4 →FeS↓+ Na2SO4 0,1*8= 0,8 (0,5 đ) Câu (2đ) Mỗi phương trình 0,125 D: CH3COOH B: C6H12O6 A: H2O F: C2H5OH E: C6H6 Nội dung chấm Ý Điểm Hoà hỗn hợp vào nước dư, lọc lấy riêng phần dd kết tủa Cu, Fe (0,5đ) NaOH + H2O→ NaOH + 1/2H2; Ba +2H2O → Ba(OH)2 +H2 Thổi CO2 vào dd thu đun sôi dd, lọc lấy riêng kết tủa dd NaOH+CO2→ NaHCO3; Ba(OH)2+ 2CO2 →Ba(HCO3)2 o 0,1*5 o t → t → Ba(HCO3)2 BaCO3+CO2+H2O; NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Cho riêng kết tủa dung dịch tác dụng với dd HCl dư BaCO3 + 2HCl→ BaCl2 + CO2 + H2O; Na2CO3 + 2HCl→ NaCl + CO2 + H2O Cô cạn dd điện phân nóng chảy thu Na, Ba riêng biệt đpnc → đpnc → BaCl2 Ba + Cl2; 2NaCl 2Na + Cl2 Hoà tan Cu, Fe dd HCl, lọc kết tủa thu Cu Đp dd FeCl thu Fe Fe + 2HCl→FeCl2+ H2; FeCl2 đpdd → Fe + Cl2 (Hoặc FeCl2 →Fe(OH)2 → Fe(OH)3 →Fe2O3→Fe A.Canxi B Cacbon D: Oxi (0,5đ) CaO + H2O → Ca(OH)2 CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 € CO2+ H2O (1 đ) Al → Al2O3 4Al + 3O2 → H2CO3 NaAlO2 t0 → Al2O3 + 2NaOH → 2Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + BaCl2 AlCl3 + Ag NO3 Al2(SO4)3 → Ca(HCO3)2 AlCl3 → M + 2HCl x 2x 0,4 0,1*6 =0,6 → → → Al(OH)3 + NaHCO3 Al2(SO4)3 + 6H2O AlCl3 + 3BaSO4 Al(NO3)3 + 3AgCl Nội dung chấm → Al(NO3)3 NaAlO2 + H2O → Ý (1 đ) Al(OH)3 → → Al2O3 NaAlO2 + 2H2O + CO2 Câu (2đ) → CaCO3+CO2+H2O 0,1*5 =0,5 đ Điểm 0,125*2 MCl2+H2 (1) x → R2O + 2HCl 2RCl + H2O (2) x/2 x x CM số mol nhau=> Số mol HCl dư = x n(HCl)= 2x+ x+ x = 0,8=> x= 0,2 mol 0,2.(M +71) + 0,2.(R+ 35,5) + 0,2.36,5= 38 => M + R = 47 Vậy M Mg, R Na M Ca, R Li 0,25 0,25 0,25 (1 đ) → Al2O3 +6HCl 2AlCl3 + 3H2O (1) a/2 a Dd X chứa n(AlCl3)= n(HCl)= a HCl + NaOH a a → AlCl3 + 3NaOH a 3a 4pt*0,125 =0,5 NaCl + H2O (2) → Al(OH)3+3NaCl (3) a → Al(OH)3+ NaOH NaAlO2+ 2H2O (4) 0,09 0,09 Theo (2), (3), (4) đồ thị n(NaOH)= a + 3a + 0,09 = 4,25a => a= 0,36 m(Al2O3)= 0,36*102/2= 18,36 gam 0,5 Câu (2đ) Nội dung chấm Ý (1đ) Điểm Khi A cháy n(H2O)=0,9 =n(CO2)=> Z ankan 0,125 => n(ankin)=n(ankan) Z cháy n(H2O)=0,4; n(CO2)=0,3=>Số C Z= 0,3:(0,4-0,3)= 3=> C3H8, nZ= 0,1 mol => n(CnH2n-2)=0,1 → CnH2n-2 + 2Br2 0,1 C3H8 CnH2n-2Br4 (1) CmH2m + Br2 0,2 → 0,2 3CO2 (3) 0,1 CnH2n-2 0,3 → 0,1 n CO2 (4) 0,1n → 0,125 0,25 CmH2mBr2 (2) 0,25 0,2 CmH2m 0,2 → m CO2 (5) 0,25 0,2m n(CO2) = 0,3 + 0,1n + 0,2m = 0,9 => n+ 2m = 6; n=2; m=2 C2H2, C2H4 (1đ) a) Đặt hỗn hợp FeO, Fe2O3 số mol x,y FeO + 2HCl x → 2x Fe2O3 + 6HCl y FeCl2 + H2O (1) → 2FeCl3 + 3H2O (2) 6y 5pt*0,12 =0,625 2y Cu + 2FeCl3 y 2y → 2FeCl2 + CuCl2 (3) o FeO + H2 x x t → Fe + H2O (4) x x o Fe2O3 + 3H2 y 3y t → 2Fe + 3H2O (5) 2y 3y 0,125 b)Theo (1), (2) (4), (5) n(H2) =n(HCl)/2= 1mol= n(H2O 4,5) Áp dụng ĐLBTKL với (4), (5)=> a + 2= 84 + 18 => a= 100 g 0,125 m(Cu dư)= 0,264*100=26,4 gam 0,125 Theo (1), (2), (3) 2x + 6y = (6) 72x + 160y + 64y = 100-26,4 => 72x + 224y = 73,6 (7) Giải (6), (7) => x=0,4 y= 0,2 %m(Cu)= (0,2*64 +26,4)100/100= 39,2% ……………….HẾT……………… 0,125 ... tạo A D hoà tan nước cho dung dịch có tính kiềm Hợp chất A B hồ tan vào nước có khí Hợp chất B D hoà tan nước cho dung dịch E có tính axit yếu Hợp chất A, B, D không tan nước tan dung dịch E... 0,09 = 4,25a => a= 0,36 m(Al2O3)= 0,36 *102 /2= 18,36 gam 0,5 Câu (2đ) Nội dung chấm Ý (1đ) Điểm Khi A cháy n(H2O)=0,9 =n(CO2)=> Z ankan 0,125 => n(ankin)=n(ankan) Z cháy n(H2O)=0,4; n(CO2)=0,3=>Số... Hoà tan chất vào nước, chất không tan Mg(OH)2, Al(OH)3 Lấy dung dịch trộn với đôi chất tạo kết tủa BaCl 2, Na2CO3: BaCl2 + Na2CO3→BaCO3+ 2NaCl (1) Lấy dung dịch NaOH biết cho vào chất không tan,