TIET_59_60_61_LUYEN_TAP_OXI_LUU_HUYNH. pptx

Tuần: 30 Tiết : 59, 60, 61 Chương : 6 Bài : Tiết 53, 54 Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: * Học sinh nắm vững: - Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh, trong đó có oxi là chất oxi hóa mạnh hơn lưu huỳnh. - Hai dạng thù hình của nguyên tố Oxi là O 2 và O 3 . - Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa của nguyên tố với những tính chất hóa học của oxi, lưu huỳnh. - Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất lưu hùynh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh trong hợp chất. - Giải thích được các hiện tượng thực tế liên quan đến tính chất của lưu huỳnh và các hợp chất của nó. 2. Kỹ năng: - Giải một số bài toán định tính và định lượng về các hợp chất của Lưu huỳnh. II. CHUẨN BỊ: 1. Chuẩn bị của GV: Một số bài tập 2. Chuẩn bị của HS: Xem lại kiến thức đã học. III. PHƯƠNG PHÁP: Phát vấn – Giảng giải IV. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: 1. Ổn định lớp:(5 ’ ) 2. Kiểm tra bài cũ: (phần chuẩn bị của HS) 3. Nội dung bài giảng: Hoạt động 1 ( ’ ) Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung - GV: Cho các chuỗi phản ứng sau: - từng cá nhân lên bảng hoàn thành I. Dạng 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng a) ( ) 0 2 2 2 2 1 2 3 2 2 t H S O SO H O + → + 1 ( ) ( ) 1 2 2 2 3 H S SO SO → → S ( ) 4 2 4 4 H SO CuSO→ Yêu cầu HS hoàn thành chuỗi phản ứng trên ( ) ( ) 0 , 2 2 3 3 2 2 4 2 2 2 3 xt t SO O SO SO H O H SO → + ¬  + → ( ) ( ) 0 2 4 4 4 2 t d H SO Cu CuSO+ → 2 2 2SO H O+ ↑ + ( ) ( ) ( ) 0 2 2 4 4 3 5 6 2 t d H SO Fe Fe SO+ → 2 2 3 6SO H O+ ↑ + ( ) 0 2 2 6 t S O SO+ → ( ) 2 2 2 7 2 3 2SO H S S H O+ → + ( ) 0 2 2 8 t S H H S+ → Hoạt động 2 ( ’ ) Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung - Giảng giải: Hướng dẫn HS làm câu 1, 2.(trang 146, SGK) cần: + nhớ lại khái niệm chất oxi hóa, chất khử + xác định số oxi hóa của các nguyên tố - GV: Yêu cầu HS làm câu 1, 2 (trang 146, SGK) - cá nhân trả lời + chất khử là chất cho electron, sau phản ứng số oxi hóa tăng + chất oxi hóa là chất nhận electron, sau phản ứng số oxi hóa giảm - từng cá nhân lên bảng II. Dạng 2: Tính toán Câu 1 (trang 146, SGK) Đáp án D Câu 2 (trang 146, SGK) 1) Đáp án C 2) Đáp án B Câu 3* Đun nóng một hỗn hợp gồm 0,650 g bột kẽm và 0,224 g bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có - cá nhân lên bảng Câu 3* Cho biết: ( ) ( ) ( ) 0,650 0,224 ? Zn S san pham m g m g m g = = = 2 không khí. Sau phản ứng, người ta thu được chất nào trong ống nghiệm? Khối lượng là bao nhiêu? Giải ( ) ( ) ( ) ( ) 0 0,650 0,01 65 0,224 0,007 32 0,007 0,007 Zn S t n mol n mol Zn S ZnS du mol mol = = = = + → → Sau phản ứng, trong ống nghiệm có ZnS và Zn dư ( ) . 0,007.97 0,679 ZnS ZnS ZnS ZnS m n M m g = = ⇒ = Khối lượng Zn dư: ( ) ( ) ( ) ( ) 65 0,01 0,007 0,195 Zn du Zn du m m g = − = Câu 4*: Cho 1,10 g hỗn hợp sắt và nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 g bột lưu huỳnh a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra b) Tính thành phần % khối lượng của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu? - cá nhân lên bảng Câu 4*: Cho biết: ( ) ( ) 1,10 1,28 % ? % ? hh S Fe Al m g m g m m = = = = Giải ( ) ( ) ( ) 2 3 1,28 0,04 32 2 3 3 2 S n mol Fe S FeS x x mol Al S Al S y y mol = = + → → + → → 3 ( ) ( ) 3 0,04 2 56 27 1,10 0,01 0,02 . 0,01.56 0,56 . 0,02.27 0,54 Fe Fe Fe Fe Al Al Al Al x y x y x y m n M m g m n M m g  + =    + =  =  ⇒  =  = ⇒ = = = ⇒ = = .100 % 0,56.100 % 50,9% 1,10 % 100 50,9 49,1% Fe hh m Fe m Fe Al = ⇒ = = ⇒ = − = Câu 5*. Cho 6,3 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với axit sunfuric(dư), sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H 2 (đktc). Tính thành phần % khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp ban đầu? - cá nhân lên bảng Câu 5*: Cho biết: ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 6,3 6,72 ? ? hh H Mg Al m g V l dktc m g m g = = = = Giải ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 4 4 2 2 4 2 4 2 3 6,72 0,3 22,4 2 3 3 3 2 H n mol Mg H SO MgSO H x mol x mol Al H SO Al SO H y mol y mol = = + → + ↑ → → + → + ↑ → → Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Al ( ) ( ) 3 0,3 2 24 27 6,3 0,15 0,1 0,15.24 3,6 0,1.27 2,7 Mg Al x y x y x y m g m g  + =    + =  =  ⇒  =  ⇒ = = ⇒ = = 4 3,6.100 % 57,14% 6,3 % 100 57,14 42,86% Mg Al ⇒ = = ⇒ = − = Câu 6*. Cho 6,48 gam hỗn hợp gồm FeO và Ag tác dụng với 2 4 H SO đặc, nóng, thu được 1,456 lit khí (đktc). Tính thành phần % khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp ban đầu? - thực hiện theo yêu cầu GV Câu 6*: Cho biết: ( ) ( ) ( ) 2 6,48 1,456 % ? % ? hh SO FeO Ag m g V l dktc m m = = = = Giải ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 4 2 4 2 2 3 2 4 2 4 2 2 1,456 0,065 22,4 2 6 3 6 3 2 2 2 2 1 2 SO n mol FeO H SO Fe SO SO H O x mol x mol Ag H SO Ag SO SO H O y mol y mol = = + → + + → → + → + + → → Gọi x, y lần lượt là số mol của Ca, Mg Ta có: ( ) ( ) 3 1 0,065 2 2 72 108 6,48 0,03 0,04 0,03.72 2,16 0,04.108 4,32 2,16.100 % 33,33% 6,48 % 100 33,33 66,67% FeO Ag FeO x y x y x y m g m g m Ag  + =    + =  =  ⇒  =  ⇒ = = ⇒ = = ⇒ = = ⇒ = − = 4. Củng cố ( ’ ) Yêu cầu HS phải ghi nhớ dạng bài tập giải hệ phương trình 5. Dặn dò( ’ ): - Xem kĩ lại nội dung của chương VI chuẩn bị kiểm tra 1 tiết bài số 4. 5 . Tuần: 30 Tiết : 59, 60, 61 Chương : 6 Bài : Tiết 53, 54 Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: * Học sinh nắm vững: - Oxi và lưu huỳnh. nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh, trong đó có oxi là chất oxi hóa mạnh hơn lưu huỳnh. - Hai dạng thù hình của nguyên tố Oxi là O 2 và O 3 . - Mối