Đề 19b HUYỆN KINH môn 2017 2018 olimpic

BỘ ĐỀ LUYỆN HS GIỎI HÓA ĐỀ 19 B – Huyện Kinh Môn – Năm học 2017 - 2018 Câu 1: (2 điểm) 1/ Chọn chất thích hợp với chữ Viết PTHH hoàn thành chuỗi phản ứng H Na sau: A t  O2    C     D Biết D hợp chất tan nước, tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh 2/ Nêu tượng quan sát được, viết phương trình hóa học giải thích Khi cho viên kẽm (Zn) vào ống nghiệm chứa dung dịch axit H2SO4 (lỗng) 3/ Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau a/ Na + H3PO4 - - > Na3PO4 + ? b/ FexOy + CO - - > Fe3O4 + CO2 c/ Fe3O4 + HCl - - > FeCl2 + FeCl3 + ? d/ CxHyOz + O2 - - > CO2 + H2O Câu 2: (2 điểm) 1/ Nêu phương pháp hóa học phân biệt khí lọ riêng biệt: O2, H2, CO2, N2? 2/ Hoà tan 5,72 gam Na2CO3.xH2O 44,28 gam nước dung dịch có nồng độ 4,24% Xác định công thức tinh thể ngậm nước? Câu 3: (2 điểm) 1/ Hình vẽ bên mơ tả thí nghiệm điều chế O2 phịng thí nghiệm cách nhiệt phân KMnO4 Hãy cho biết: Khí O2 thu phương pháp nào? Phương pháp dựa tính chất O2? Viết phương trình hóa học 2/ Cho luồng khí H2 (dư) qua ống mắc nối tiếp đựng oxit nung nóng ống riêng biệt sau: ống chứa 0,01 mol CaO; ống chứa 0,01 mol Fe3O4; ống chứa 0,02 mol Al2O3; ống chứa 0,01 mol CuO; ống chứa 0,06 mol Na2O Tính khối lượng chất rắn thu ống sau phản ứng? (Biết phản ứng hóa học xảy hồn tồn) Câu 4: (2 điểm) 1/ Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit nhiệt độ cao Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn Tính thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng trên? 2/ Hòa tan 8,7 gam hỗn hợp gồm kim loại Kali (K) kim loại R (hóa trị II) dung dịch axit HCl lấy dư thấy có 5,6 lít H2 (đktc) Mặt khác hòa tan riêng gam kim loại R HCl dư thể tích khí H2 sinh chưa đến 11 lít (đktc) Hãy xác định kim loại R? Câu 5: (2 điểm) 1/ Đốt cháy hồn tồn 3,36 lít hỗn hợp X (đktc) gồm CH4, C2H2, C2H4, C3H6, C4H10 thu 12,32 lít CO2 (đktc), 10,8 gam H2O a Tính khối lượng hỗn hợp X? b Xác định tỉ khối X so với H2? 2/ Đặt cốc thủy tinh lên đĩa cân điều chỉnh cân thăng bằng, lấy a gam kim loại Al Fe cho vào hai cốc đó, rót từ từ vào hai cốc lượng dung dịch chứa b mol HCl Tìm điều kiện a b để cân thăng bằng? (Cho Na: 23; Cl: 35,5; Ca: 40; O: 16; Fe: 56; Al: 27; C:12; Mg: 24) o MHV BỘ ĐỀ LUYỆN HS GIỎI HĨA GIẢI ĐỀ 19 B – Huyện Kinh Mơn – Năm học 2017 - 2018 Câu 1: (2 điểm) 1/ Chọn chất thích hợp với chữ Viết PTHH hoàn thành chuỗi phản ứng H Na sau: A t  O2    C     D Biết D hợp chất tan nước, tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh H Na KMnO4 t  O2    H2O     NaOH t 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2   O2 + 2H2 t  2H2O t 2H2O + 2Na   2NaOH + H2 2/ Nêu tượng quan sát được, viết phương trình hóa học giải thích Khi cho viên kẽm (Zn) vào ống nghiệm chứa dung dịch axit H2SO4 (loãng) Khi cho viên kẽm (Zn) vào ống nghiệm chứa dung dịch axit H2SO4 (lỗng) Hiện tượng: Có bọt khí khơng màu, không mùi sủi lên xung quanh viên kẽm Viên kẽm tan dần Dung dịch tạo thành không màu  ZnSO4 Zn + H2SO4 Loãng  + H2  o o o o o D2 ko màu Rắn D2 ko màu Khí ko màu, ko mùi 3/ Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau a/ Na + H3PO4 - - > Na3PO4 + ? b/ FexOy + CO - - > Fe3O4 + CO2 c/ Fe3O4 + HCl - - > FeCl2 + FeCl3 d/ CxHyOz + O2 - - > CO2 + H2O + a/ b/ c/ 6Na 3FexOy Fe3O4 + + +  2H3PO4  2Na3PO4 + 3H2 (3y-2x)CO t  xFe3O4 + (3y-2x)CO2  8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O d/ CxHyOz + (x  ? o y z  ) O2 o t  xCO2 + y H2O Câu 2: (2 điểm) 1/ Nêu phương pháp hóa học phân biệt khí lọ riêng biệt: O2, H2, CO2, N2? Đánh dấu lọ khí Lấy khí ống nghiệm riêng biệt, đánh dấu tương ứng làm mẫu thử Ta dùng que đóm cháy để nhận biết Ta đưa que đóm cháy vào lọ: + Lọ làm que đóm cháy mãnh liệt lọ chứa khí O2 + Lọ làm cho que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt nghe tiếng tách nhỏ lọ lọ chứa khí H2 + Lọ làm que đóm tắt lọ chứa N2 CO2 Nhận biết N2 CO2 cách sục khí vào chậu nước vơi (Ca(OH)2) + Khí làm cho nước vơi đục kí CO2 cịn N2 khơng phản ứng:  CaCO3 + H2O PTHH: CO2 + Ca(OH)2  MHV BỘ ĐỀ LUYỆN HS GIỎI HÓA 2/ Hoà tan 5,72 gam Na2CO3.xH2O 44,28 gam nước dung dịch có nồng độ 4,24% Xác định cơng thức tinh thể ngậm nước? mdd = 5,72 + 44,28 = 50 (gam) Trong (106 + 18x) gam Na2CO3.xH2O có chứa 106 gam Na2CO3 Trong 5,72 gam Na2CO3.xH2O có chứa mct   606.32 C %  106  18 x 100  4, 24 50 106.5, 72 gam Na2CO3 106  18x 606,32 (gam) 106  18 x  606,32  2,12 106  18x   606,32 = 224,72 +38,16x 381,6 = 38,16x x = 10 Công thức tinh thể ngậm nước Na2CO3.10H2O Câu 3: (2 điểm) 1/ Hình vẽ bên mơ tả thí nghiệm điều chế O2 phịng thí nghiệm cách nhiệt phân KMnO4 Hãy cho biết: Khí O2 thu phương pháp nào? Phương pháp dựa tính chất O2? Viết phương trình hóa học Khí oxi thu phương pháp đẩy nước, dựa tính chất vật lý oxi tan nước PTHH: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t  2/ Cho luồng khí H2 (dư) qua ống mắc nối tiếp đựng oxit nung nóng ống riêng biệt sau: ống chứa 0,01 mol CaO; ống chứa 0,01 mol Fe3O4; ống chứa 0,02 mol Al2O3; ống chứa 0,01 mol CuO; ống chứa 0,06 mol Na2O Tính khối lượng chất rắn thu ống sau phản ứng? (Biết phản ứng hóa học xảy hồn tồn) Ống 1: CaO + H2 Không phản ứng t  mChất rắn = mCaO = 0,01.56 = 0,56 (gam) Ống 2: Fe3O4 + 4H2 t  3Fe + 4H2O 0,01 mol 0,04 mol 0,03 mol 0,04 mol mChất rắn = mFe = 0,03.56 = 1,68 (gam) Ống 3: Al2O3 + H2 Không phản ứng t  mChất rắn = mAl O  0, 02.102  2, 04 (gam) Ống 4: CuO + H2 Cu + H2O t  0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol mChất rắn = mCuO = 0,01.80 = 0,8 (gam) Tổng số mol H2O sinh phản ứng ống ống = 0,04 + 0,01 = 0,05 (mol)  Ống 5: Na2O + H2O  2NaOH Tỉ lệ: mol mol mol Trước PƯ: 0,06 mol 0,05 mol Phản ứng: 0,05 mol 0,05 mol 0,1 mol Sau PƯ: Dư 0,01 mol Hết 0,1 mol mChất rắn = mNa O  mNaOH  0, 01.62  0,1.40  0,62   4, 62 (gam) o o o o o MHV BỘ ĐỀ LUYỆN HS GIỎI HÓA Câu 4: (2 điểm) 1/ Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit nhiệt độ cao Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn Tính thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng trên? nCuO   0, 25 (mol) 80 Giả sử CuO phản ứng hết (H = 100%) Ta có: CuO + H2 Cu + H2O t  0,25 mol 0,25 mol  mChất rắn = mCuO = 0,25.64 = 16 (gam) < 16,8 gam cho Vô lý Vậy điều giả sử sai CuO chưa phản ứng hết Đặt số mol CuO phản ứng x mol (0,25 > x > 0) Ta có: CuO + H2 Cu + H2O t  Trước PƯ: 0,25 mol Phản ứng: x mol x mol x mol Sau PƯ: (0,25 – x) mol x mol mChất rắn = mCuO  mCu  16,8  (0,25 – x).80 + 64x = 16,8  20 – 80x + 64x = 16,8  3,2 = 16x  x = 0,2 (mol) nH  x  0, (mol)  VH  22, 4.n  22, 4.0,  4, 48 (lít) 2/ Hịa tan 8,7 gam hỗn hợp gồm kim loại Kali (K) kim loại R (hóa trị II) dung dịch axit HCl lấy dư thấy có 5,6 lít H2 (đktc) Mặt khác hòa tan riêng gam kim loại R HCl dư thể tích khí H2 sinh chưa đến 11 lít (đktc) Hãy xác định kim loại R? o o 2 nH  5,  0, 25 (mol) 22, Đặt số mol K R 8,7 gam hỗn hợp kim loại a, b mol (a, b > 0) Ta có: 39a + bM = 8,7 (I)  2K + 2HCl  2KCl + H2  a mol 0,5a mol  M + 2HCl  MCl2 + H2  b mol b mol Tổng số mol khí H2 thu là: 0,5a + b = 0,25 (II) Mặt khác hòa tan riêng gam kim loại R HCl dư thể tích khí H2 sinh  chưa đến 11 lít (đktc) M + 2HCl  MCl2 + H2  mol M 11  M 22, Ta có:  mol M M > 18,3 Từ (I) (II), ta có hệ phương trình đại số: 39a + bM = 8,7 (I) 39a + bM = 8,7 (I) 0,5a + b = 0,25 (II) a = 0,5 – 2b b 10,8 78  M Ta có: 18,3 < M < 34,8 10,8  0, 25 78  M  M hóa trị II  b  0, 25 ;  MHV 39(0,5 – 2b) + bM = 8,7 a = 0,5 – 2b  M < 34,8 M Magie (Mg) BỘ ĐỀ LUYỆN HS GIỎI HÓA Câu 5: (2 điểm) 1/ Đốt cháy hồn tồn 3,36 lít hỗn hợp X (đktc) gồm CH4, C2H2, C2H4, C3H6, C4H10 thu 12,32 lít CO2 (đktc), 10,8 gam H2O a/ Tính khối lượng hỗn hợp X? b/ Xác định tỉ khối X so với H2? nX  a/ 3,36  0,15 (mol) 22, Hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4, C3H6, C4H10 hidro cacbon nên ta đặt công thức chung hỗn hợp CxHy (x, y  N*) y to ( x  ) O2   12,32 nC  nCO2   0,55 (mol)  22, 10,8 nH  2nH 2O   2.0,  1, (mol) 18 CxHy + Vậy: b/ MX  xCO2 y H2O + mC = 0,55.12 = 6,6 (gam)  mH = 1,2.1 = 1,2 (gam) mX = mC + mH = 6,6 + 1,2 = 7,8 (gam) mX 7,8   52 (gam) nX 0,15 dX   H2 M X 52   26 M H2 2/ Đặt cốc thủy tinh lên đĩa cân điều chỉnh cân thăng bằng, lấy a gam kim loại Al Fe cho vào hai cốc đó, rót từ từ vào hai cốc lượng dung dịch chứa b mol HCl Tìm điều kiện a b để cân thăng bằng?  FeCl2 PTHH: Fe + 2HCl  + H2   2AlCl3 2Al + 6HCl  + H2  nFe  a (mol) 56 ; nAl  a (mol) 27 Để cân thăng lượng khí H2 sinh phản ứng Vì nFe  a a  nAl  lượng H2 sinh phản ứng phụ thuộc vào HCl 56 27 Để cân thăng lượng HCl cho vào khơng vượt lượng tối đa để hoà tan hết Fe Theo PTHH (1): nHCl  2nFe  2a mol 56 MHV  b 2a 56 ...BỘ ĐỀ LUYỆN HS GIỎI HÓA GIẢI ĐỀ 19 B – Huyện Kinh Môn – Năm học 2017 - 2018 Câu 1: (2 điểm) 1/ Chọn chất thích hợp với chữ Viết PTHH... làm cho nước vơi đục kí CO2 cịn N2 khơng phản ứng:  CaCO3 + H2O PTHH: CO2 + Ca(OH)2  MHV BỘ ĐỀ LUYỆN HS GIỎI HĨA 2/ Hồ tan 5,72 gam Na2CO3.xH2O 44,28 gam nước dung dịch có nồng độ 4,24% Xác... Hết 0,1 mol mChất rắn = mNa O  mNaOH  0, 01.62  0,1.40  0,62   4, 62 (gam) o o o o o MHV BỘ ĐỀ LUYỆN HS GIỎI HÓA Câu 4: (2 điểm) 1/ Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng