Thông tin tài liệu
Thaygiaongheo.com – Chia sẻ kiến thức THCS lớp 6, 7, 8, 75 đề thi HọC SINH GIỏI hoá HäC ********************** ®Ị sè Bài 1: Hồ tan hồn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II hoá trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Tính giá trị m Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Tính khối lượng vật sau phản ứng Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3 Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na 2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H 2SO4 lỗng dư tạo 6,72 lít H đktc Tính khối lượng muối Sunfat thu Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào dung dịch nước vơi dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hoá tri II tan hồn tồn dung dịch H 2SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H đktc Nếu dùng 2,4 gamkim loại hố trị II dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hố tri II Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng dư sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H2 đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối lượng khơng đổi m gam Tính giá trị m ®Ị sè Bài 20oC, hòa tan 60g muối kali nitrat vào 190g nớc đợc dung dịch bào hòa HÃy tÝnh ®é tan cđa mi kali nitrat ë nhiƯt ®é Đa: 31,6g Bài 20oC độ tan kali sunfat 11,1g Hỏi phải hòa tan gam muối vào 80g nớc để đợc dung dịch bÃo hòa ởnhiệt độ đà cho Đa: 8,88g Bài Xác định khối lợng muối kali clorua kết tinh đợc sau làm nguội 604g dung dịch bÃo hòa 80 oC xng 20 oC §é tan cđa KCl ë 80 oC b»ng 51g ë 20 oC lµ 34g Thaygiaongheo.com – Chia sẻ kiến thức THCS lớp 6, 7, 8, Đa: 68g Bài Độ tan NaNO3 ë 100 oC lµ 180g, ë 20 oC lµ 88g Hái cã bao nhiªu gam NaNO kÕt tinh lại hạ nhiệt độ 84g dung dịch NaNO3 bÃo hòa từ 100 oC xuống 20 oC Đa: 27,6g Bài hòa tan 48g amoni nitrat vào 80ml nớc, làm cho nhiệt độ nớc hạ xuống tới -12,2 oC.Nếu muốn hạ nhiệt độ 250ml nớc từ 15oC xuống 0oC cần phải hòa tan gam amoni nitrat vào lợng nớc Đa: 82,72g Bài Tính phần trăm khối lợng nớc kÕt tinh trong: a Xo®a: Na2CO3 10 H2O b Thạch cao: CaSO4 2H2O Đa: a 62,93% b 20,93% Bài 7: Cô cạn 160 gam dung dịch CuSO 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch cịn nửa so với ban đầu dừng lại Tìm khối lượng nước bay (Đ a: 73,8 gam) Bài 8: Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 6,95M (D = 1,39 g/ml) m n n.1000 M 1000 m.100.10.D C%.10.D CM mdd V (l) V (ml) mdd.M M D C% CM M 10D 6,95.98 49% 10.1,39 Bài 9: a Cần lấy gam CuSO hòa tan vào 400ml dd CuSO 10% (D = 1,1 g/ml) để tạo thành dd C có nồng độ 20,8% b Khi hạ nhiệt độ dd C xuống 12 oC thấy có 60g muối CuSO 4.5H2O kết tinh, tách khỏi dd Tính độ tan CuSO4 12oC (được phép sai số nhỏ 0,1%) (a = 60g / b.17,52) Bài 10: Cho 100g dd Na2CO3 16,96%, tác dụng với 200g dd BaCl 10,4% Sau phản ứng , lọc bỏ kết tủa dd A Tính nồng độ % chất tan dd A (NaCl 4,17%, Na2CO3 2,27%) Bài 11: Hòa tan lượng muối cacbonat kim loại hóa trị II dd H 2SO4 14,7 % Sau phản ứng kết thúc khí khơng cịn nữa, cịn lại dd 17% muối sunfat tan Xác định khối lượng nguyên tử kim loại ®Ị sè Bài 1: Hồ tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II hoá trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Tính giá trị m Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Tính khối lượng vật sau phản ứng Thaygiaongheo.com – Chia sẻ kiến thức THCS lớp 6, 7, 8, Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3 Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na 2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H 2SO4 loãng dư tạo 6,72 lít H đktc Tính khối lượng muối Sunfat thu Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào dung dịch nước vôi dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hố tri II tan hồn tồn dung dịch H 2SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H đktc Nếu dùng 2,4 gamkim loại hoá trị II dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hoá tri II Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng dư sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H2 đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối lượng khơng đổi m gam Tính giá trị m ®Ị sè 1- Cã lä ®ùng riªng biƯt: Níc cÊt, d.d NaOH, HCl, NaCl Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt lä 2- ViÕt c¸c PTHH dùng quỳ tím để chứng minh rằng: a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 Oxit axit b) Na2O, K2O, BaO, CaO ôxit bazơ 3- Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, Rợu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 Nêu cách nhận biết chất lọ 4- Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca CaO tác dụng với lợng nớc d thu đợc 3,36 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH phản ứng xảy tính khối lợng chất có hỗn hợp? b) Tính khối lợng chất tan dung dịch sau phản ứng? 5- Cho chất sau: P2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, CO2, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl HÃy chọn số chất để điều chế đợc chất sau, viết PTHH xảy có? 6- Chọn chất sau đây: H2SO4 lo·ng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3, để điều chế chất: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe ViÕt PTHH? 7- B»ng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết khí là: O 2, H2, CO2, CO đựng bình riêng biệt? 8- Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH) 2, CuSO4, NaCl ViÕt PTHH x¶y ra? Thaygiaongheo.com – Chia sẻ kiến thức THCS lớp 6, 7, 8, 9- Cã mét cốc đựng d.d H 2SO4 loÃng Lúc đầu ngời ta cho lợng bột nhôm vào dd axit, phản ứng xong thu đợc 6,72 lít khí H2 đktc Sau thêm tiếp vào dd axit lợng bột kẽm d, phản ứng xong thu đợc thêm 4,48 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính khối lợng bột Al Zn đà tham gia phản ứng? c) Tính khối lợng H2SO4 đà có dung dịch ban đầu? d) Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng? 10- Tính lợng muối nhôm sunfat đợc tạo thành khí cho 49 gam axit H 2SO4 tác dụng với 60 gam Al2O3 Sau phản ứng chất d, khối lợng bao nhiêu? 11-Một bazơ A có thành phần khối lợng kim loại 57,5 % HÃy xác định công thức bazơ Biết PTK A 40 đvC 12- Cho chÊt cã CTHH sau: K2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2O5, HClO, HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2 HÃy đọc tên chất ? 13- Thể tích nớc trạng thái lỏng thu đợc ®èt 112 lÝt H2 ®ktc víi O2d ? 14- Viết PTHH thực sơ đồ sau: a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 c) S -> SO2 -> SO3 - > H2SO4-> ZnSO4 d) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4 15- Nếu cho số mol kim loại : K , Ca , Al , tác dụng với dung dịch axit HCl kim loại cho nhiều Hidro ? ®Ị sè Câu 1: Từ hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO ; Ag Hãy làm để thực biến đổi sau: Cu - > CuO - > Cu Câu 2: Khử hồn tồn 11,5 gam Ơxit Chì khí Hiđro, thu 10,35 gam kim loại Chì Tìm cơng thức hóa học Chì ơxit Câu 3: Các chất sau tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học K ; SO ; CaO ; H2O , Fe3O4 , H2 ; NaOH ; HCl Câu 4: Khử hoàn toàn hỗn hợp (nung nóng ) gồm CuO Fe 2O3 khí Hiđro, sau phản ứng thu 12 gam hỗn hợp kim loại Ngâm hỗn hợp kim loại dd HCl, phản ứng xong người ta lại thu khí Hiđro tích 2,24 lít A) Viết phương trình hóa học xảy B) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng Oxit có hỗn hợp ban đầu C) Tính thể tích khí Hiđro dùng ( đktc ) để khử khử hỗn hợp Oxit Câu 5: Cho 28 ml khí Hiđro cháy 20 ml khí Oxi A) Tính : khối lượng nước tạo thành B) Tính thể tích nước tạo thành nói ( Các khí đo iu kin tiờu chun ) Bài 6: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao? a) Al + + 3H2 HCl AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl FeCl3 Thaygiaongheo.com – Chia sẻ kiến thức THCS lớp 6, 7, 8, c) Cu H2O + HCl CuCl2 + H2 ; d) CH4 + O2 SO2 + 2) Chän câu phát biểu cho ví dụ: a) Oxit axit thờng oxit phi kim tơng ứng víi mét axit b) Oxit axit lµ oxit cđa phi kim tơng ứng với axit c) Oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng với bazơ 3) Hoàn thành PTHH sau: a) C4H9OH + + H2O O2 CO2 + H2O ; b) CnH2n - c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Al2(SO4)3 + SO2 + H2O d) Al + + ? CO2 H2SO4(đặc, nóng) Bài 7: Tính số mol nguyên tử số mol phân tử oxi có 16,0 g khí sunfuric Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm khí oxi thu đợc 4,48 dm3 khí CO2 7,2g nớc a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lợng A đà phản ứng b) Biết tỷ khối A so với hiđro HÃy xác định công thức phân tử A gọi tên A Bài 9: Cho luồng khí hiđro qua èng thủ tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn a) Nêu tợng phản ứng xảy b) TÝnh hiƯu st ph¶n øng c) TÝnh sè lÝt khí hiđro đà tham gia khử đồng(II) oxit ®ktc ®Ị sè Câu 1: a)Tính khối lượng hỗn hợp khí gồm 6,72 lít H2 , 17,92 lít N2 3,36 lít CO2 b) Tính số hạt vi mơ ( phân tử) có hh khí , với N= 6.1023 Câu 2: Có 5,42 gam muối thuỷ ngân clorua , chuyển hoá thành Hg Cl cách ®èt nóng với chất thích hợp thu 4gam Hg a) Tính khối lượng clo kết hợp với 4g Hg ? b) Có mol nguyên tử clo khối lượng ? c) Có mol nguyên tử Hg 4g Hg? d) Từ câu trả lời (b) (c) , tìm cơng thức hoá học muối thuỷ ngân clorua ? Câu : Phương trình phản ứng: K2SO3 + HCl KC l+ H2O + SO2 Cho 39,5 g K2SO3 vào dung dịch có 14,6g HCl a) Tính thể tích khí sinh đktc ? b) Tính khối lượng chất tham gia phản ứng thừa dung dịch ? Có thể thu khí vào bình : H2 , Cl2 , NH3 , CO2 , SO2 , CH4 Thaygiaongheo.com – Chia sẻ kiến thức THCS lớp 6, 7, 8, Bằng cách : Đặt đứng bình :……………… Đặt ngược bình :……………… Câu : Hồn thành phương trình hố học sau : Al + Fe2O3 + Cl2 - AlCl3 HCl - FeCl3 + Na H2O + FeS2 + H2O - NaOH + H2 O2 - Fe2O3 + SO2 Câu : Tính nồng độ % nồng độ M dung dịch hoà tan 14,3 gam xôđa (Na2CO3.10H2O) vào 35,7 g nước Biết thể tích dd thể tích nước Câu 6: Cho 2,8g hợp chất A tác dụng với Ba ri clorua Tính khối lượng Bari sunfat Natri clo rua tạo thành Biết : -Khối lượng Mol hợp chất A 142g %Na =32,39% ; %S = 22,54% ; lại oxi ( hợp chất A ) Câu 7: Một chất lỏng dễ bay , thành phần phân tử có 23,8% C , 5,9% H, 70,3% Cl , có phân tử khối 50,5 Tìm cơng thức hố học hợp chất Câu 8:Trộn lẫn 50g dung dịch NaOH 8% với 450g dung dịch NaOH 20% a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau trộn ? b) Tính thể tích dung dịch sau trộn , biết khối lượng riêng dung dịch 1,1g/ml ? Câu 9: Cho 22g hỗn hợp kim loại Nhôm sắt tác dụng với dd HCl dư Trong nhơm chiếm 49,1% khối lượng hỗn hợ a)Tính khối lượng a xit HCl cần dùng ? b) Tính thể tích Hiđrơ sinh ?( đktc) c) Cho toàn H2 qua 72g CuO nung nóng Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng ? Câu 10: Có chất khí sau : Nitơ , Cacbon đioxit ( khí Cacbonic) ,Neon (Ne khí trơ ) , oxi , metan (CH4) Khí làm cho than hồng cháy sáng ? Viết PTHH a) Khí làm đục nước vơi ? Viết PTHH b) Khí làm tắt nến cháy ? Giải thích c) Khí khí khí cháy ? Viết PTHH Câu 11: Đốt cháy 1,3g bột nhơm khí Clo người ta thu 6,675g hợp chất nhôm clorua Giả sử chưa biết hoá trị Al Cl a) Tìm CTHH nhơm clorua ? b) Tính khối lượng khí clo tác dụng vứi nhơm ? Câu 12: Sơ đồ phản ứng : NaOH + CO2 - Na2CO3 + H2O a) Lập PTHH phản ứng ? b) Nếu dùng 22g CO2 tác dụng với lượng NaOH vừa đủ , tính khối lượng Na2CO3 điều chế ? c) Bằng thực nghiệm người ta điều chế 25g Na2CO3 Tính hiệu suất q trình thực nghiệm ? đề số 1/ Hoà tan 50 g tinh thể CuSO 4.5H2O nhận đợc dung dịch có khối lợng riêng 1,1 g/ml HÃy tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch thu đợc Thaygiaongheo.com – Chia sẻ kiến thức THCS lớp 6, 7, 8, 2/ TÝnh lỵng tinh thĨ CuSO4.5H2O cần thiết hoà tan 400g CuSO4 2% để thu đợc dd CuSO4 cã nång ®é 1M(D= 1,1 g/ml) 3/ Cã dung dÞch H2SO4 Dung dÞch A cã nång ®é 14,3M (D= 1,43g/ml) Dung dÞch B cã nång ®é 2,18M (D= 1,09g/ml) Dung dịch C có nồng độ 6,1M (D= 1,22g/ml) Trén A vµ B theo tØ lƯ mA: mB để đợc dung dịch C ĐS : mA: mB = 3:5 4/ Hoµ tan m1 g Na vào m2g H2O thu đợc dung dịch B có tỉ khối d Khi có phản ứng: 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 a/ TÝnh nång ®é % dung dịch B theo m b/ Tính nồng độ mol dung dịch B theo m d c/ Cho C% = 16% H·y tÝnh tØ sè m1/m2 Cho CM = 3,5 M H·y tÝnh d 5/ Hoµ tan lợng muối cacbonat kim loại hoá trÞ II b»ng axit H2SO4 14,7% Sau chÊt khí không thoát , lọc bỏ chất rắn không tan đợc dung dịch chứa 17% muối sunphát tan Hỏi kim loại hoá trị II nguyên tố 6/ Tính C% dung dịch H2SO4 biết cho lợng dung dịch tác dụng với lợng d hỗn hợp Na- Mg lợng H2 thoát 4,5% lợng dung dịch axit đà dïng 7/ Trén 50 ml dung dÞch Fe2(SO4)3 víi 100 ml Ba(OH)2 thu đợc kết tủa A dung dịch B Läc lÊy A ®em nung ë nhiƯt ®é cao đến hoàn toàn thu đợc 0,859 g chất rắn Dung dịch B cho tác dụng với 100 ml H 2SO4 0,05M tách 0,466 g kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch ban đầu ĐS : Tính đợc CM dd Fe2(SO4)3 = 0,02M Ba(OH)2 = 0,05M 8/ Cã dung dÞch NaOH (B1; B2) dung dịch H2SO4 (A) Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 1: đợc dung dịch X Trung hoà thể tích dung dịch X cần thể tích dung dịch A Trộn B1 víi B2 theo tØ lƯ thĨ tÝch 2: th× đợc dung dịch Y Trung hoà 30ml dung dịch Y cần 32,5 ml dung dịch A Tính tỉ lệ thể tích B1 B2 phải trộn để cho trung hoà 70 ml dung dịch Z tạo cần 67,5 ml dung dịch A 9/ Dung dịch A dd H2SO4 Dung dịch B dd NaOH Trộn A B theo tỉ số VA:VB = 3: đợc dd X có chứa A d Trung hoà lit dd X cÇn 40 g dd KOH 28% Trén A B theo tỉ số VA:VB = 2:3 đợc dd Y có chứa B d Trung hoà lit dd Y cÇn 29,2 g dd HCl 25% TÝnh nồng độ mol A B Hớng dẫn đề sè HD 1; Lỵng CuSO4 = 50/250.160 = 32g -> n= 0,2 mol Lợng dung dịch 390+ 50= 440g-> C% = 7,27% ThĨ tÝch dung dÞch = 440/1,1=400ml -> CM = 0,2/0,4 =0,5M HD2: Gäi lỵng tinh thĨ b»ng a gam lợng CuSO4 = 0,64a Lợng CuSO4 dung dịch tạo = 400.0,02 + 0,64a = 8+ 0,064a Lợng dung dịch tạo = 400+ a Trong nồng độ % dung dịch 1M ( D= 1,1 g/ml) : = 160.1/10.1,1 = 160/11% Ta cã: 8+ 0,64a/400+ a = 160/1100 Thaygiaongheo.com – Chia sẻ kiến thức THCS lớp 6, 7, 8, Giải PT ta có: a= 101,47g ĐS : mA: mB = 3:5 HD4: a/ 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 nNa = m1/23 -> nH2 = m1/46 -> lỵng DD B = m1+ m2 - m1/23 = 22m1 + 23m2/23 Lỵng NaOH = 40m1 /23 -> C% = 40 m1.100/22m1 + 23m2 b/ ThÓ tÝch B = 22m1 + 23m2/23d ml -> CM = m1 d 1000/ 22m1 + 23m2 c/ HÃy tự giải HD5: Coi lợng dung dịch H2SO4 14,7%= 100g n H2SO4 = 0,15 Gäi KL lµ R; ta cã PT: RCO3 + H2SO4 -> RSO4 + CO2 + H2O N= 0,15 0,15 0,15 0,15 Lỵng RCO3 = (R + 60) 0,15 + 100 – (44 0,15) = (R + 16) 0,15 +100 Ta cã: (R+ 96).0,15/(R + 16) 0,15 +100 = 0,17 -> R = 24 -> KL lµ Mg HD6: Coi lợng dung dịch axit đà dùng = 100 g lợng H2 thoát = 4,5 g 2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2 Mg + H2SO4 2Na + H2O -> MgSO4 + H2 -> NaOH + H2 Theo PTPƯ lợng H2 = lợng H H2SO4 + 1/2 lợng H H2O Do đó: coi lợng axit = x g ta cã: x/98 + 100 – x /18 = 4,5 -> x = 30 §S : Tính đợc CM dung dịch Fe2(SO4)3 = 0,02M Ba(OH)2 = 0,05M HD : Đặt b1 b2 nồng độ dung dịch NaOH a nồng độ dung dịch H2SO4 - Theo gt: Trộn lÝt B1 + lÝt B2 t¹o -> lÝt dd X cã chøa (b1+ b2) mol NaOH Theo PT: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O lit dd H2SO4 cã 2a mol -> 4a Nªn ta cã: b1+ b2 = 4a * Trén lÝt B1 + lÝt B2 t¹o -> lÝt dd Y cã chøa (2b1+ b2) mol NaOH Trung hoµ lÝt dd Y cÇn 3,25 lit dd H2SO4 cã 3,25a mol Nªn: ta cã: 2b1+ b2 = 6,5a ** Tõ * vµ ** ta cã hƯ PT: b1+ b2 = 4a * 2b1+ b2 = 6,5a ** Gi¶i hƯ PT ta cã: b1 = 2,5a ; b2 = 1,5 a Theo ra: trung hoà 7l dung dịch Z cần 6,75l dung dÞch A cã 6,75a mol H2SO4 Thaygiaongheo.com – Chia sẻ kiến thức THCS lớp 6, 7, 8, Theo PT trªn ta cã: sè mol cđa NaOH 7l dung dÞch Z = 6,75a.2= 13,5a Gäi thĨ tích dd NaOH phải trộn là: x,y (lít) ta cã: 2,5ax + 1,5ay = 13,5a vµ x + y = -> x/y = 3/4 HD : Đặt nồng độ mol dd A a , dd B la b Khi trén l A (cã 3a mol) với lit B (có 2b mol) đợc lit dd X cã d axit Trung hoµ lit dd X cÇn 0,2.5 = 1molKOH -> sè mol H2SO4 d: 0,5 mol PT: H2SO4 + 2KOH b Sè mol H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O 2b d= 3a – b = 0,5* Trén 2l dd A (cã 2a mol) víi lÝt ddB (cã 3b mol) t¹o l dd Y có KOH d Trung hoà lit Y cần 0,2 = mol HCl PT: H2SO4 + 2KOH 2a -> K2SO4 + 2H2O 4a Theo PTP¦: KOH d = 3b – 4a = ** Tõ * vµ ** ta cã hÖ PT: 3a – b = 0,5* 3b – 4a = ** Gi¶i hƯ PT ta cã: a = 0,5 ; b = ®Ị sè Hãy thực dãy chuyển hoá sau: a Fe Fe3O4 b KClO3 O2 Fe CuO c H2O H2 d S SO2 H2 H2O NaOH Fe FeSO4 SO3 H2SO4 ZnSO4 Cho nguyên tố sau, nguyên tố chu kì: A : 1S2S2P3S B : 1S2S2P3S C : 1S2S2P3S3P D: 1S2S2P3S3P4S E : 1S2S2P3S3P4S F : 1S2S2P3S3P Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam hợp chất A khí oxi , sau PƯ thu 2,24 lit CO (ở đktc) 2,7 gam H 2O Hãy xác định công thức hợp chất A (Biết tỉ khối khí A so với khí hidro 23) Để điều chế H2 người ta dùng hỗn hợp Al Zn có số mol tác dụng vừa đủ dd HCl thu 13,44 lít H2 (ở đktc) a Tính khối lượng hỗn hợp Al Zn? b Tính khối lượng HCl dung dịch? để khử hoàn toàn a gam oxit kim loại AxOy phải cần 6,72 lít CO (đktc), sau PƯ thu 11,2 gam kim loại A Hãy lập PTHH dạng tổng quát tìm giá trị a oxit kim loại trên? Thaygiaongheo.com – Chia sẻ kiến thức THCS lớp 6, 7, 8, ®Ị sè Hãy thực dãy chuyển hoá sau: a H2 H2O b Cu CuO c Fe Fe3O4 H2SO4 H2 CuSO4 Fe FeCl3 Cu(OH)2 H2 Fe(OH)3 Cho nguyên tử: A : 8p, 8n ; B: 8p,9n; C: 8e, 10n ; D: 7e,8n Những nguyên tử nguyên tố hố học? Vì sao? Hãy tính khối lượng gam nguyên tử oxi, sắt, Natri Khi nung đá vôi chứa 90% khối lượng canxicacbonat thu 11,2 canxi oxit 8,8 khí cacbonic Hãy tính khối lượng đá vơi đem phản ứng? Cho dX/Y = 2,125 dY/O= 0,5.Khí X Y có thành phần nguyên tố sau: Khí X: 94,12% S; %,885H Khí Y: 75% C, 25% H Tìm CTHH X , Y Đốt cháy hoàn toàn Kg thanchứa 90% C 10% tạp chất không cháy Tính khối lượng khơng khí cần dùngvới khối lượng CO2 sinh phản ứng cháy Biết VKK = 5VO Đốt cháy hỗn hợp Fe Mg Mg có khối lượng 0,84 gam cần dùng hết 672ml O2 (ở đktc) a Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu? b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại? Cho 7,8 gam Zn vào dung dịch axit sunfuric loãng chứa 19,6 gam H2SO4 a Tính VH thu (ở đktc) Biết thể tích V H bị hao hụt 5% b Còn dư chất sau phản ứng? a Cho hợp chất oxit có thành phần phần trăm khối lượng: %O 7,17% Tìm cơng thức oxit biết kim có hố trị II b Dùng CO H2 để khử oxit kim loại thành kim loại Hỏi muốn điều chế 41,4 gam kim loại cần lit H2 (đktc) lit khí CO? ®Ị sè 10 1.a Trong muối ngậm nước CuSO4.nH2O khối lượng Cu chiếm 25,6 % Tìm cơng thức muối đó? b Hịa tan hồn tồn 3,9 gam kim loại X dung dịch HCl thu 1,344 lit khí H2 (Đktc) Tìm kim loại X ? Cho luồng H2dư qua 12 gam CuO nung nóng Chất rắn sau phản ứng đem hòa tan dung dịch HCl dư thấy lại 6,6 gam chất rắn khơng tan Tính hiệu suất phản ứng khử CuO thành Cu kim loại ? Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam hợp chất khí oxi, sau phản ứng thu 2,24 lit CO (Đktc) 2,7 gam nước Tính khối lượng ngun tố có hợp chất trên? Đá vôi phân hủy theo PTHH: CaCO3 CaO + CO2 Sau thời gian nung thấy lượng chất rắn ban đầu giảm 22%, biết khối lượng đá vơi ban đầu 50 gam, tính khối lượng đá vôi bị phân hủy? Cho 4,64 gam hỗn hợp kim loại Cu, Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,2 gam khí H 0,64 gam chất rắn khơng tan nghiệm môn hoá, đồng thời đóng vai trò lớn việc đánh giá thí sinh, phân loại thí sinh Việc rèn luyện kĩ giải toán hoá trắc nghiệm đòi hỏi nắm loại toán hoá này, với ph ơng pháp giải cụ thể ngắn gọn cho loại Dới giới thiệu dạng toán Bài tập toán cấu tạo nguyên tử Ví dụ 36 Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt HÃy xác định số khối nguyên tử theo kết cho sau : A 95 B 115 C 108 D 112 Ví dụ 37 X Y hai nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số hạt mang điện nguyên tử X Y 52 Số thứ tự nguyên tố X Y lµ : A vµ 15 B vµ 17 C vµ 14 D vµ 15 Bài toán nồng độ, pH dung dịch Ví dụ 38 Cần phải pha chế theo tỉ lệ khối lợng dung dịch KNO có nồng độ % tơng ứng 45% 15% để đợc dung dịch KNO3 có nồng độ 20% A 2/3 B 2/5 C 1/5 D 3/4 VÝ dô 39 Làm bay 500ml dung dịch HNO 20% (D = 1,2g/ml) để 300 g dung dịch Nồng độ phần trăm dung dịch A 30% 38% B 40% : C 35% D VÝ dô 40 Tính số ml H2O cần thêm vào lít dung dịch NaOH 1M để thu đợc dung dịch có nång ®é 0,1M A 9000ml VÝ dơ 41 B 18000ml C 11000ml D 17000ml Trén 100ml dung dÞch KOH cã pH = 12 với 100ml dung dịch HCl 0,012M Độ pH dung dịch thu đợc sau trộn : A B C D VÝ dụ 42 Để trung hoà hoàn toàn 50ml hỗn hợp X gồm HCl H 2SO4 cần dùng 20ml NaOH 0,3M Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu đợc 0,381 g hỗn hợp muối khô Tính nồng độ mol axit pH hỗn hợp X (coi H 2SO4 phân li hoàn toàn thành ion) A CM(HCl) = 0,120M ; CM(H2SO4) = 0,080M vµ pH = 0,85 B CM(HCl) = 0,072M ; CM(H2SO4) = 0,024M vµ pH = 0,92 C CM(HCl) = 0,065M ; CM(H2SO4) = 0,015M pH = 0,89 D Kết khác Bài toán xác định khối lợng chất trình hoá học hiệu suất phản ứng Ví dụ 43 Ngời ta dùng quặng pirit sắt để điều chế SO HÃy tính khối lợng quặng cần thiết để điều chế 4,48 lít SO (đktc), biết quặng chứa 20% tạp chất hiệu suất phản ứng 75% A 25,2 gam gam B 20,8 C 20 gam gam D 20,3 VÝ dơ 44 Cho 0,1 mol FeCl3 t¸c dơng hết với dung dịch Na 2CO3 d thu đợc kết tủa X Đem nung kết tủa nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn có khối lợng m Giá trị m : A gam B gam C gam gam D 10 Ví dụ 45 Tính khối lợng axit metacrylic khối lợng rợu metylic cần dùng để điều chế 150 gam metyl metacrylat, giả sử phản ứng este hoá đạt hiÖu suÊt 60% A maxit metacrylic = 215 gam ; mrỵu metylic = 80 gam B maxit metacrylic = 200 gam ; mrỵu metylic = 75 gam C maxit metacrylic = 185 gam ; mrỵumetylic = 82 gam D Kết khác Ví dụ 46 Cho 500 gam benzen phản ứng với hỗn hợp HNO đặc H2SO4 đặc Lợng nitrobenzen sinh đợc khử thành anilin Tính khối lợng anilin thu đợc, biết hiệu suất giai ®o¹n ®Ịu ®¹t 78% A 315 gam B 402,1 gam C 385,2 gam D 362,7 gam Bài toán xác định khối lợng phân tử công thức chất Ví dụ 47 Cho 2,3 gam rợu đơn chức X tác dụng với lợng natri kim loại vừa đủ, thu đợc 0,56 lít H2 (đktc) Xác định khối lợng phân tử rợu X, đợc : A 42 gam B 34 gam C 46 gam D 58 gam Ví dụ 48 Nung 2,45 gam muối vô X thấy thoát 672 ml O (đktc) Phần chất rắn lại chứa 52,35% kali, 47,65% clo Xác định công thức đơn giản X A KClO B KClO2 C KClO3 D KClO4 Ví dụ 49 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol axit hữu X mạch hở đợc 4,4 gam CO2 1,8 gam H2O Xác định công thức phân tử X A C3H6O2 B CH2O2 C C2H4O2 D C4H8O4 VÝ dơ 50 Mét rỵu no, đốt cháy hoàn toàn mol cần vừa đủ 3,5 mol oxi HÃy xác định công thức cấu tạo rợu trên, biết nguyên tử cacbon chØ liªn kÕt víi mét nhãm OH CH3 CH CH2 OH | A OH CH2 CH2 | B OH | OH CH2 CH CH2 | C OH | OH | OH D C«ng thøc cÊu tạo khác Bài toán xác định thành phần hỗn hợp Ví dụ 51 Hoà tan 26,8 gam hỗn hợp CaCO MgCO3 vào dung dịch HCl có d, thu đợc 6,72 lít CO2 (đktc) Xác định thành phần % khối lợng muối hỗn hợp A %mCaCO3 = 28,5% ; %mMgCO3 = 71,5% B %mCaCO3 = 37,31% ; %mMgCO3 = 62,69% C %mCaCO3 = 40% ; %mMgCO3 = 60% D %mCaCO3 = 29,3% ; %mMgCO3 = 70,7% Bài toán điện phân Ví dụ 52 Điện phân 500ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catôt bắt đầu có khí thoát ngừng Để trung hoà dung dịch sau điện phân cần 800ml dung dịch NaOH 1M Tính thời gian điện phân, biết điện phân ngời ta dùng dòng điện cờng độ 20A A 4013 giây giây B 3728 C 3918 giây giây D 3860 Ví dụ 53 Điện phân 10ml dung dịch Ag2SO4 0,2M với điện cực trơ 11 phút 30 giây dòng điện cờng độ 2A Xác định lợng bạc thu đợc catôt số kết cho sau : A 3,129 gam B 4,320 gam C 1,544 gam D 1,893 gam VÝ dụ 54 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, ngời ta thu đợc 0,896 lít khí (đktc) anôt 3,12 gam kim loại catôt Xác định công thức muối điện phân đợc : A KCl C LiCl B NaCl D CsCl Bài toán chất khí Ví dụ 55 Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm N CO2 (đktc) chậm qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02 M d để phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc gam kết tủa Tính tỉ khối hỗn hợp X so với hiđro, đợc : A 14,3 B 14,8 C 15,6 D 15,1 VÝ dơ 56 ë 27oC, ¸p st 87mmHg, ngời ta cho lợng sắt kim loại hoà tan dung dịch HCl, thu đợc 360ml khí Xác định khối lợng sắt đà phản ứng, đợc kết sau : A 0,11304 gam B 0,09352 gam C 0,10671 gam D 0,12310 gam VÝ dơ 57 Trong mét b×nh thÐp cã dung tÝch 5,6 lÝt (kh«ng chøa kh«ng khÝ), ngời ta cho vào 32 gam NH 4NO2 Đa bình 0oC sau đà đun nóng để muối bị phân tích hoàn toàn Tính áp suất bình (coi thể tích nớc không đáng kể) A atm B atm C atm D atm VÝ dơ 58 Trong mét b×nh kÝn dung tÝch 11,2 lít chứa đầy O (ở đktc) có sẵn 6,4 gam bột S Đốt nóng bình đến lúc xảy phản ứng hoàn toàn đa bình toC thấy áp suất bình 1,25 atm (chất rắn chiếm thể tích không đáng kể) Nhiệt độ toC đợc xác định : A 65,70oC B 68,25oC C 69,20oC D 70,15oC Bài toán tổng hợp Ví dụ 59 Dung dÞch axit fomic 0,46% cã D = 1g/ml pH HÃy xác định độ điện li cđa axit fomic A 1% C 1,5% VÝ dơ 60 B 2% D 2,5% Ngêi ta khư níc 7,4g rợu đơn chức no với hiệu suất 80% đợc chất khí Dẫn khí vào dung dịch brom có 12,8 gam brom tham gia phản ứng Xác định công thức rợu A C3H7OH B C4H9OH C C5H11OH D C2H5OH Đáp số hớng dẫn giải Ví dụ 36 Đáp án C 2p n 155 Theo ®Ị ta cã : 2p n 33 p = 47, n = 61 sè khèi = 47 + 61 = 108 Ví dụ 37 Đáp án B Đặt p, e số proton số electron nguyên tử X p', e' số proton số electron nguyên tử Y Theo đề có : 2p + 2p' = 52 p + p' = 26 Vì X Y phân nhóm hai chu kì nên cách 18 ô, : p + = p' (1) p + 18 = p' (2) Từ (1), (2) biện luận tìm đợc p = (flo) p' = 17 (clo) Ví dụ 38 Đáp án C m1(gam)ddKNO3 45% 5 Dùng quy tắc đờng chÐo : 20% m1 25 m2(gam)ddKNO 15% 25 m = VÝ dô 39 Đáp án B Khối lợng dung dịch HNO3 ban đầu : 500.1,2 = 600 (g) Khèi lỵng HNO3 dung dịch đầu : 20 600 100 = 120 (g) nồng độ dung dịch HNO3 : C% 120 100 300 = 40% Ví dụ 40 Đáp án B Đặt số lít nớc cần thêm x, ta cã : 2.1 = (2 + x).0,1 x = 18 lít hay 18.000ml Ví dụ 41 Đáp án C pH = 12 [H+] = 1012M [OH] = 102M n OH n H = 0,1.102 = 0,001 (mol) = nKOH nHCl = 0,1.0,012 = 0,0012 (mol) H+ OH + b® 0,0012 0,001 p 0,001 0,001 sau p 0,0002 H2O 0,001 0,001 [H+] = 0,0002 : 0,2 = 0,001 = 103M pH = Ví dụ 42 Đáp án B Đặt x, y số mol HCl H2SO4 50ml hỗn hợp HCl NaOH NaCl + H2O + (mol) x x x H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (mol) y 2y y 58,5x 142y 0,381 x 0,0036 Theo đề ta có : x 2y 0,3.0,02 y 0,0012 VËy : CM(HCl) 0,0036 0,05 = 0,072(M) CM(H2SO4) 0,0012 0,05 = 0,024(M) pH = lg[H ] = + lg 0,006 0,05 = lg0,12 = 0,92 Ví dụ 43 Đáp án C Phản ứng điều chế SO2 từ quặng, đặt x khối lợng quặng tính theo lí thuyết : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 4.120(g) 8.22,4 (lÝt) x? 4,48 4.120.4,48 x = 8.22,4 = 12 (gam) Vậy khối lợng quặng cần thiết : mquặng 12.100 100 = 75 80 = 20 (gam) VÝ dụ 44 Đáp án B 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl (mol) 0,1 0,1 o t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (mol) 0,1 0,05 VËy m = 160.0,05 = (gam) VÝ dô 45 §¸p ¸n A xt CH2 = C(CH3) COOH + CH3OH ƒ (gam) CH2 = C(CH3) COOCH3 + H2O 86 32 100 maxit maxit mrỵu mrỵu 150 86.150.100 = 100.60 = 215 (gam) 32.150.100 = 100.60 = 80 (gam) Ví dụ 46 Đáp án D xt C6H5NO2 + H2O C6H6 + HNO3 500 (mol) 78 Fe/ HCl 500 78 C6H5NH2 + 2H2O C6H5NO2 + 6H 500 (mol) 78 VËy manilin 500 78 500 78 78 93 100 100 = 362,7 gam = 78 Ví dụ 47 Đáp án C ROH + Na RONa + H2 (mol) (mol) 0,05 (chøa 2,3g) 0,025 0,5 2,30 Vậy khối lợng mol phân tử rợu X : 0,05 = 46(g) Ví dụ 48 Đáp án C Đặt công thức X KxClyOz 32.672 mO = 22400 = 0,96 (g) (g) mr¾n = 245 0,96 = 1,49 (g) mKali 1,49.52,35 100 = = 0,78 mCl = 1,49 0,78 = 0,71 (g) 0,78 0,71 0,96 : : Ta cã tØ lÖ x : y : z = 39 35,5 16 =1:1:3 VËy c«ng thøc đơn giản X KClO3 Ví dụ 49 §¸p ¸n C nCO2 0,1mol nH2O 0,1mol Theo đề X axit no đơn chức O Đặt công thức axit CnH2nO2 o t nCO2 Theo phản ứng đốt mol axit n mol CO2 ®èt 0,05 mol axit cho 0,05 n mol CO2 0,05n = 0,1 n = Công thức phân tử axit C2H4O2 Ví dụ 50 Đáp án C Gọi công thức tổng quát rợu CnH2n+2a (OH)a, n 1, a n Phơng trình phản ứng đốt ch¸y : CnH2n+2a 3n 1 a (OH)a + O2 nCO2 + (n + 1) H2O Theo ®Ị phơng trình phản ứng ta có : 3n 1 a 6 a = 3,5 n = Nghiệm thích hợp : n = a = Công thức phân tử C3H5(OH)3 CH2 CH CH2 | C«ng thøc cÊu tạo : OH | OH | OH Ví dụ 51 Đáp án B Đặt a, b số mol CaCO3 MgCO3 hỗn hợp CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (mol) a a MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O Theo ®Ị từ phơng trình phản ứng trên, có : 100a 84b 26,8 6,72 a b 0,3 22,4 a = 0,1 ; b = 0,3 10 26,8 Khèi lỵng CaCO3 = 100.0,1 = 10 (gam), chiÕm 100 = 37,31% vµ %mMgCO3 = 62,69% Ví dụ 52 Đáp án D Gọi x số mol AgNO3 đà điện phân : đ pdd 4Ag + O2 + 4HNO3 4AgNO3 + 2H2O (mol) x x x HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O (mol) x x x = 0,8.1 = 0,8 (mol) A I.t áp dụng công thức Farađây m = 96500 n ta có : 108 0,8 108 20.t 96500 t = 3860 giây Ví dụ 53 Đáp án C Theo đề, không thấy dấu hiệu Ag 2SO4 bị điện phân hết nên dựa vào phơng trình phản ứng để tính lợng Ag sinh Cũng theo công thức Farađây : mAg 108 690.2 96500 = 1,544 (gam) Ví dụ 54 Đáp án A Gọi RCl muối clorua kim loại kiềm R R + Cl2 RCl ® pdd Tõ đề : nR = 2nCl2 0,896 22,4 = 0,08 mol 3,12 R = 0,08 = 39 VËy R lµ kali, mi lµ KCl VÝ dơ 55 Đáp số C nX 5,6 0,25 22,4 (mol) nCa(OH)2 = 5.0,02 = 0,1 (mol) nCaCO3 100 = 0,05 (mol) Do Ca(OH)2 d nªn chØ cã ph¶n øng Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O nCO2 nCaCO3 Do ®ã : VËy nN2 dX / H2 = 0,05 (mol) = 0,25 0,05 = 0,20 (mol) 0,05.44 0,2.28 2.0,25 = 15,6 VÝ dô 56 §¸p ¸n B Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Theo đề, vận dụng công thức PV = nRT, ta cã : nFe (p.) 87 0,36 100 nH2 0,082.300 = 0,00167 = Vậy lợng sắt phản ứng lµ : mFe = 0,00167.56 = 0,09352 (gam) VÝ dơ 57 Đáp án C o t NH4NO2 N2 + 2H2O Theo đề : nN2 nNH4NO2 32 64 = 0,5 (mol) Theo phơng trình PV = nRT, ta có : áp suất bình : P 0,5.0,082.273 5,6 = (atm) Ví dụ 58 Đáp ¸n B S + O2 SO2 6,4 nS ban ®Çu = 32 = 0,2 (mol) nO2 11,2 ban ®Çu = 22,4 = 0,5 (mol) S cháy hết, O2 d : nO2(pð) nSO2 nS = 0,2 (mol) Sau phản ứng, tổng số mol khí bình : nkhÝ sau = 0,2 + (0,5 0,2) = 0,5 (mol) Do ®ã, theo PV = nRT ta cã : T oK 1,25.11,2 0,5.0,082 = 341,25K toC = 341,25 273 = 68,25oC Ví dụ 59 Đáp án A Nồng độ CM HCOOH đợc tính theo công thức biểu thị quan hệ nồng độ % nồng độ mol : CM(HCOOH) C%.10.D 0,46.10.1 M 46 = 0,1(M) pH = [H+] = 103M = 0,001M HCOOH H+ + HCOO (mol ®iÖn li) 0,001 0,001 0,001 100 1% Do ®ã ®é ®iƯn li = 0,1 VÝ dơ 60 Đáp án B Phản ứng cộng brom vào anken : CnH2n + Br2 CnH2nBr2 nBr2 12,8 tham gia ph¶n ứng = 160 = 0,08 (mol) Theo phản ứng trên, nanken = nBr2 = 0,08 (mol) Vì hiệu suất phản ứng 80% nên nanken sinh khử nớc : nanken 0,08.100 80 = 0,1 (mol) Ph¶n øng khử nớc rợu : H SO đ CnH2n+1OH CnH2n + H2O (mol) 0,1 0,1 Khèi lợng mol phân tử rợu : M 7,4 0,1 = 74 Từ công thức rợu trên, ta cã : M = 14n + 18 = 74 n = Công thức rợu C4H9OH Kinh nghiƯm häc ho¸ líp Đây tồn kinh nghiệm việc ôn thi môn hóa lớp !!! Việc ơn thi hóa lớp khơng có khó khăn tồn kiến thức Chúng ta bắt đầu ôn nhé!!! Đầu tiên từ chương nhá Những đầu dễ rồi, nên từ "Hóa Trị" nhá Việc học số người cho phải học thuộc bảng hóa trị SGK hay tốt dễ nhớ nên học bảng tuần hồn hóa học mua nhà sách Cịn tơi tơi thích theo cách riêng Chúng ta cần nhớ số là: Oxi hóa trị II, Hiđrơ hóa trị I từ nhớ thêm cơng thức hóa học có ngun tố thơi Lấy ví dụ ta có CTHH CaO thi` tức Canxi hóa trị II Oxi hóa trị II nên tỉ lệ chúng 1:1 nên khơng có số Tiếp theo phản ứng hóa học Cái đơn giản thơi, dạng tập viết dãy biến hóa viết phương trình phản ứng điều quan trọng bạn phải biết cách cân phương trình cách nhanh mà xác Vậy để ta cân nhanh??? Có số cách tơi tự rút trình học tự thấy với đa số phương trình.Sau quy tắc chủ yếu: Cân Oxi: phương trình có riêng Oxi ta nên cân Oxi trước Cân Hiđro: phương trình có riêng Oxi ta nên cân Hiđro trước Còn mà cách để viết phương trình tơi tự rút ra: Oxyt kim loại + Axit ~~~> Muối + Nước Kim loại + Axit ~~~> Muối + Hiđrô [trừ đồng(Cu), bạc(Ag), thủy ngân (Hg)] Axit + Bazơ ~~~> Muối + Nước Oxit phi kim + Nước ~~~> Axit tương ứng Oxit phi kim Oxit kim loại + nước ~~~> Bazơ tương ứng Axit kim loại Các muối Cacbonat phân hủy nhờ nhiệt độ ~~~> Oxit kim loại tương ứng + Oxi Kim loại + Nước ~~~> Bazơ tương ứng + Hiđrô 8.Bazơ + Oxit phi kim ~~~> Muối + Nước Bazơ: tạo kim loại kết hợp với hay nhiều nhóm OH (nhóm hóa trị I) phân thành loại là: tan nước gọi kiềm, loại ko tan Chúng đọc là: tên kim loại + Hiđôxyt (OH) VD: NaOH: Natri Hiđrơxyt, Fe(OH)3: Sằt (III) Hiđrơxyt Axit: tạo hay nhiều nguyên tố Hiđrô kết hợp với gốc Axit phân thành loại Axit có Oxi Axit ko có Oxi Được đọc là: Axit + tên phi kim + Hiđric\ Axit + tên phi kim + ( trường hợp có SGK trang 127) Muối: tạo hay nhiều kim loại kết hợp với hay nhiều gốc Axit Phần phân loại VD bạn xem SGK trng 129 Vì phần dễ 4.Oxit (Oxyt): hợp chất nguyên tố, có nguyên tố Oxi Có loại là: Oxyt Bazơ gồm hay nhiều nguyên tố kim loại + Oxi Oxyt Axit gồm hay nhiều nguyên tố phi kim + Oxi Cách đọc tên bạn xem SGK trang 90 Vì SGK viết đầy đủ Phần cuối hướng dẫn chung cách giải tốn Hóa học (chống định với tốn thừa thiếu) tơi tự đúc kết Gồm bước sau: B1: Viết phương trình hóa học cảa tốn cân B2: Tìm số mol chất phương trình phản ứng nhờ hệ số cân tính số mol chất cần tìm công thức trang 66 SGK B3: Kiểm tra lại Về dạng tốn thừa thiếu ta phải làm bước sau: B1: Vẫn phải viết phương trình cân B2: ta phải tính số mol tất chất phản ứng (thường cho chất mà thơi) phân tích phương trình phản ứng số mol chất Thì chất có số mol nhiều chất dư cịn chất lại chất ko dư B3: tính số mol chất cịn dư B4: tính chất dư theo số mol cịn dư hoạc đề bắt tính số mol chất phản ứng dư ta lấy số mol chất có số mol nhỏ tính theo số mol Đấy tồn kiến thức Hóa lớp Chúc bạn ơn tập đạt điểm cao kì thi tới Thân Tái bút: Có thắc mắc liên hệ với tơi: qua nick chat: ku_bjz_95 email: ku_bjz_95@hotmail.com M×nh mong r»ng sách giúp bạn nhiều ********************************** t0,cao xt ...Thaygiaongheo.com – Chia sẻ kiến thức THCS lớp 6, 7, 8, Đa: 68g Bài Độ tan NaNO3 ë 100 oC lµ 180 g, ë 20 oC lµ 88 g Hái cã bao nhiªu gam NaNO kÕt tinh lại hạ nhiệt độ 84 g dung dịch NaNO3 bÃo hòa... 44g CO2 có 100g CaCO3 bị phân hủy 30g CO2 có x x g CaCO3 bị phân hủy 30 100 68, 68, 2( g ) H 100% 80 , 2% 44 85 , Thaygiaongheo.com – Chia sẻ kiến thức THCS lớp 6, 7, 8, 56 30 38, ... m nCO2 V× nH X O + mO2 = mCO2 mH 2O = mCO2 Tøc tû lÖ khèi lỵng mH 2O CO2 16 + H2O ( 0,5®) 44 ,8 32 80 g 22, (0,5®) 1.44 11 2. 18 (1®) 80 .11 44 g Vậy khối lợng CO2 = 11 ; (1đ) 80 .9
Ngày đăng: 06/09/2022, 21:41
Xem thêm:
