Đề hóa 8

UBND THỊ XÃ KINH MƠN PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ GIAO LƯU OLYMPIC MƠN: HĨA HỌC – LỚP Năm học: 2021-2022 Thời gian làm bài: 120 phút (Đề gồm câu, 01 trang) ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) : (1)  → (2)  → (3)  → Fe Fe3O4 Fe FeSO4 Cho mẩu Na vào cốc nước Sau phản ứng kết thúc, cho mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu Nêu tượng viết phương trình hóa học Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hoá học phân biệt chất rắn riêng biệt sau: P2O5, CaO, CuO Cho chất sau: KMnO4, Zn, HCl, H2SO4 lỗng, Fe2O3 Những chất dùng để điều chế khí hidro, điều chế khí oxi viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Câu 3: (2 điểm) Hợp chất B có tác dụng bật dùng chế biến thức ăn, bánh để tạo độ giòn, xốp làm đẹp cho bánh (bột nở) Ngồi ra, B cịn gọi thuốc muối dùng để chữa bệnh dày… Trong hợp chất B có phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, O, Na là: 14,29%; 1,19%; 57,14%; 27,38% Tìm cơng thức hố học B Biết B có khối lượng mol 84 g/mol Hịa tan hồn tồn 5,75 gam kim loại A hố trị khơng đổi vào nước Sau phản ứng kết thúc thu 2,8 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại A Câu 4: (2 điểm) Nung 10,2 gam hỗn hợp Al, Mg, Na khí Oxi dư Sau phản ứng kết thúc thu 17 gam hỗn hợp chất rắn Mặt khác cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thấy V lít khí (đktc) dung dịch A Cơ cạn A thu m gam muối clorua khan Tính V m Hợp chất A có cơng thức dạng MX M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có n - p = Hạt nhân X có n’= p’ (n, p, n’, p’ số nơtron proton nguyên tử M X) Tổng số proton MX2 58 Xác định nguyên tử M X Câu 5: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 17,2 gam hỗn hợp Y (Cu, Fe, Mg) 4,48 lít khí O (ở đktc) vừa đủ thu hỗn hợp B (CuO, Fe3O4, MgO) Mặt khác lấy 0,07 mol hỗn hợp Y cho vào dung dịch HCl dư thu 1,12 lít khí (ở đktc) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Y Dẫn khí 17,92 lít H2 qua ống sứ nung nóng chứa a gam hỗn hợp A gồm CuO Fe 2O3 thu chất rắn B có khối lượng (a-11,2) gam Đem tồn lượng chất rắn B hòa tan vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu 4,48 lít khí H Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn phản ứng xảy hồn tồn Tính a Phụ lục: Bảng tra cứu nguyên tử khối số proton số nguyên tố có liên quan: Kí hiệu nguyên tố P O Ca Mg C S Fe H Al Zn Na Cu Cl Nguyên tử khối 31 16 40 24 12 32 56 27 65 23 64 35,5 Số proton 15 20 12 16 26 13 30 11 29 17 –––––––– Hết –––––––– K 39 19 Họ tên thí sinh:……………………………………Số báo danh:……………… Chữ kí giám thị 1: …………………… Chữ kí giám thị 2:……………………… UBND THỊ XÃ KINH MƠN PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Câu 1.1 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ GIAO LƯU OLYMPIC MƠN: HĨA HỌC - LỚP NĂM HỌC 2021 - 2022 ( Hướng dẫn chấm gồm trang) Nội dung 3Fe + 2O2 t  → Điểm 0,25 0,25 0,25 Fe3O4 ; t  → 1.2 2.1 2.2 Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O; Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Hiện tượng: Na nóng chảy thành giọt trịn chạy mặt nước, tan dần đến 0,5 hết, sinh khí không màu, không mùi Dung dịch thu làm quỳ tím chuyển xanh 0,25  → 0,5 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 - Lấy mẫu thử đánh số thứ tự - Thêm nước dư vào mẫu thử: + Mẫu thử tan tạo dung dịch suốt P2O5 + Mẫu thử tan tạo dung dịch đục, tỏa nhiệt CaO + Mẫu thử không tan CuO PTHH: CaO+ H2O Ca(OH)2 P2O5+ 3H2O 2H3PO4 ( Học sinh sử dụng quỳ tím để nhận biết dung dịch sau phản ững cho điểm tối đa) - Các chất điều chế khí Oxi KMnO4  → t KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2; Các chất điều chế khí H2 Zn, HCl, H2SO4 lỗng Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ; Zn+ H2SO4ZnSO4 +H2 3.1 3.2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ∈ Đặt CTHH hợp chất là: CxHyOzNat (x, y, z, t N*) - Theo ra, X có : 14,29%C; 1,19%H; 57,14%O; 27,38%Na Mà MB =84 g/mol -> x = =1 y= =1; z= =3 t==1 → CTHH X là: NaHCO3 Gọi kim loại A có hóa trị n (n €N*) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 PTHH: (1) 2A+ 2nH2O 2A(OH)n + nH2 nH2= Theo PT: nA = nH2 => = Ta có n=1=>A=23 ; A Na 0,5 0,25 4.1 Các PTHH: 4Na + O2  → 2Na2O (1);  → t 2Mg + O2 0,25 2MgO (2);  → t 4Al + 3O2 2Al2O3 (3) Gọi x, y, z số mol O pư (1),(2),(3) ta có: x + y + z = 17 − 10, 32 = 0,2125 mol Và số mol Na, Mg, Al là: 4x, 2y, 4/3z PTHH: 2Na + 2HCl Mg + 2HCl 2Al + 6HCl  →  → 2NaCl + H2 MgCl2 + H2  → 2AlCl3 + 3H2 0,25 (4) (5) (6) 4.2 5.1 Theo (4),(5),(6) nH2 =2x + 2y + z = 2x + 2y + 2z 2(x+y+z) = 1.0,2125 = 0,425 mol VH2 = 0,425.22,4 = 9,52 lít Theo (4)(5)(6) nHCl = 2nH2 = 0,425.2 = 0.85 mol = nCl mCl = 0,85.35,5 = 30,175g Khối lượng muối là: mKL + mCl = 10,2 + 30,175 = 40,375 g - Hợp chất A có cơng thức dạng MX2 (y∈ N*) Trong M có: n – p =4 ⇒ n = p + Trong X có: n’ = p’ - Trong A có: %mM = 46,67% - Theo đề bài: 2p’ + p = 58-> n+ 2n’=62=> PTKMX2= 120 ⇒MM=56 nên M Fe ⇒ X S Vậy công thức A FeS2 nO2 = 0,2 mol nH2 = 0,05 mol Gọi số mol Cu, Fe, Mg 17,2 gam hỗn hợp x,y,z mol → 64x + 56y + 24z = 17,2 (I) Gọi số mol Cu, Fe, Mg 0,07 mol hỗn hợp kx,ky,kz mol → kx + ky + kz = 0,07 (II)  → t Ptpư: 2Cu + O2 3Fe + 2O2 2CuO t  → Fe3O4 (1) (2) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 t  → 2Mg + O2 2MgO (3) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (5) nO2=1/2nCu+2/3nFe+1/2nCu= x + y+ z Theo ptpư (1,2,3)→ 0,2 mol(III) Theo ptpư (4,5)→ nH2=nFe+nMg= ky +kz = 0,05 mol(IV) kx + ky + kz Từ (II,IV) → ky + kz = 0,25 = 0,25 0, 07 0,05 → 2y + 2z – 5x = (V) Từ (I,III,V) → x = 0,1 mol, y = 0,15 mol, z = 0,1 mol %mCu = 37,21%, %mFe = 48,84%, %mMg=13,95% 5.2 Các PTHH xảy ra: (1) Fe2O3 + 3H2 t  → 2Fe + 3H2O 0,25 t  → (2) CuO + H2 Cu + H2O (3) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 nH2= 0,8 mol n(O) oxit== 0,7 mol < 0,8 mol => H2 dư, oxit hết; rắn B gồm Fe, Cu Ta có 3nFe2O3+ nCuO= 0,7 Theo pt (1,3)nFe=nH2= = 0,2 mol => nFe2O3= 0,1 mol=>nCuO= 0,4 mol a = mFe2O3+ mCuO= 0,1.160+ 0,4.80= 48 gam (Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa) Hết 0,25 0,25 0,25 ... 37,21%, %mFe = 48, 84%, %mMg=13,95% 5.2 Các PTHH xảy ra: (1) Fe2O3 + 3H2 t  → 2Fe + 3H2O 0,25 t  → (2) CuO + H2 Cu + H2O (3) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 nH2= 0 ,8 mol n(O) oxit== 0,7 mol < 0 ,8 mol => H2... N*) - Theo ra, X có : 14,29%C; 1,19%H; 57,14%O; 27, 38% Na Mà MB =84 g/mol -> x = =1 y= =1; z= =3 t==1 → CTHH X là: NaHCO3 Gọi kim loại A có hóa trị n (n €N*) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 PTHH: (1)... N*) Trong M có: n – p =4 ⇒ n = p + Trong X có: n’ = p’ - Trong A có: %mM = 46,67% - Theo đề bài: 2p’ + p = 58- > n+ 2n’=62=> PTKMX2= 120 ⇒MM=56 nên M Fe ⇒ X S Vậy công thức A FeS2 nO2 = 0,2 mol nH2