chuyen de hoa 8

Mét sè ph ¬ng ph¸p gi¶i to¸n ho¸ häc th«ng dông. 1. Ph ơng pháp số học Giải các phép tính Hoá học ở cấp II phổ thông, thông th ờng sử dụng ph ơng pháp số học: Đó là các phép tính dựa vào sự phụ thuộc tỷ lệ giữa các đại l ợng và các phép tính phần trăm. Cơ sở của các tính toán Hoá học là định luật thành phần không đổi đ ợc áp dụng cho các phép tính theo CTHH và định luật bảo toàn khối l ợng các chất áp dụng cho cá phép tính theo PTHH. Trong ph ơng pháp số học ng ời ta phân biệt một số ph ơng pháp tính sau đây: a. Ph ơng pháp tỉ lệ. Điểm chủ yếu của ph ơng pháp này là lập đ ợc tỉ lệ thức và sau đó là áp dụng cách tính toán theo tính chất của tỉ lệ thức tức là tính các trung tỉ bằng tích các ngoại tỉ. Thí dụ: Tính khối l ợng cácbon điôxit CO2 trong đó có 3 g cacbon. Bài giải 1mol CO2 = 44g Lập tỉ lệ thức: 44g CO2 có 12g C xg 3g C 44 : x = 12 : 3 => x = Vậy, khối l ợng cacbon điôxit là 11g Thí dụ 2: Có bao nhiêu gam đồng điều chế đ ợc khi cho t ơng tác 16g đồng sunfat với một l ợng sắt cần thiết. Bài giải Ph ơng trình Hoá học: CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu 160g 64g 16g xg => x = Vậy điều chế đ ợc 6,4g đồng. 16.64 6, 4 160 g= b. Ph ơng pháp tính theo tỉ số hợp thức. Dạng cơ bản của phép tính này tính theo PTHH tức là tìm khối l ợng của một trong những chất tham gia hoặc tạo thành phản ứng theo khối l ợng của một trong những chất khác nhau. Ph ơng pháp tìm tỉ số hợp thức giữa khối l ợng các chất trong phản ứng đ ợc phát biểu nh sau: Tỉ số khối l ợng các chất trong mỗi phản ứng Hoá học thì bằng tỉ số của tích các khối l ợng mol các chất đó với các hệ số trong ph ơng trình phản ứng. Có thể biểu thị d ới dạng toán học nh sau: Trong đó: m1 và m2 là khối l ợng các chất, M1, M2 là khối l ợng mol các chất còn n1, n2 là hệ số của PTHH. Vậy khi tính khối l ợng của một chất tham gia phản ứng Hoá học theo khối l ợng của một chất khác cần sử dụng những tỉ số hợp thức đã tìm đ ợc theo PTHH nh thế nào ? Để minh hoạ ta xét một số thí dụ sau: 1 1 1 2 2 2 m m n m m n = Thí dụ 1: Cần bao nhiêu gam Pôtat ăn da cho phản ứng với 10g sắt (III) clorua ? Bài giải PTHH: FeCl 3 + 3KOH Fe(OH) 3 + 3KCl 10g ? Tính tỉ số hợp thức giữa khối l ợng Kali hiđrôxit và sắt (III) clorua M KOH = (39 + 16 + 1) = 56g * Tìm khối l ợng KOH: m 160 10 . 10,3 162,5 KOH g g= = 3 (56 35,5.3) 162,5 FeCL M g= + = 3 56.3 168 162,5 162,5 KOH Fecl m m = = Thí dụ 2: Cần bao nhiêu gam sắt (III) clorua cho t ơng tác với kalihiđrôxit để thu đ ợc 2,5g Kaliclorua? FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl PTHH: FeCl 3 + 3KOH Fe(OH) 3 + 3KCl Tính tỉ số hợp thức giữa khối l ợng FeCl 3 và KCl ; M KCl = 74,5g * Tính khối l ợng FeCl 3 : 3 162,5 FeCL M g= 4 162,5 162,5 74,5.3 223,5 FeCl KCl m m = = 3 162,5 2,5. 1,86 223,5 FeCL M g= = b. Giải bài toán tìm thành phần của hỗn hợp bằng ph ơng pháp đại số. Bài 3: Để điều chế được 5,6 lít khí H 2 (ở đktc) người ta làm như sau: Cho 9,2 gam hỗn hợp hai kim loại kẽm và nhôm phản ứng với dung dịch axit HCl. 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra? 2. Tính khối lượng của hai kim loại trên? [...]... trỡnh ta thy axit HCl d tớnh th tớch H2 theo Mg Theo phng trỡnh ta cú: nH2 = nMg = 0,1 (mol) Th tớch H2 l: V = 0,1 22,4 = 2,24 (lớt) S mol HCl d l: 0,25 0,2 = 0,05 (mol) Khi lng HCl d l: 0,05 36,5 = 1 ,82 5 (gam) Thí dụ: Hoà tan trong nớc 0,325g một hỗn hợp gồm 2 muối Natriclorua và Kaliclorua Thêm vào dung dịch này một dung dịch bạc Nitrat lấy d - Kết tủa bạc clorua thu đợc có khối lợng là 0,717g Tính . Tìm khối l ợng KOH: m 160 10 . 10,3 162,5 KOH g g= = 3 (56 35,5.3) 162,5 FeCL M g= + = 3 56.3 1 68 162,5 162,5 KOH Fecl m m = = Thí dụ 2: Cần bao nhiêu gam sắt (III) clorua cho t ơng tác với kalihiđrôxit. khối l ợng FeCl 3 : 3 162,5 FeCL M g= 4 162,5 162,5 74,5.3 223,5 FeCl KCl m m = = 3 162,5 2,5. 1 ,86 223,5 FeCL M g= = b. Giải bài toán tìm thành phần của hỗn hợp bằng ph ơng pháp đại số. Bài 3:. 22,4 = 2,24 (lít) Số mol HCl dư là: 0,25 – 0,2 = 0,05 (mol) Khối lượng HCl dư là: 0,05 . 36,5 = 1 ,82 5 (gam) Thí dụ: Hoà tan trong n ớc 0,325g một hỗn hợp gồm 2 muối Natriclorua và Kaliclorua. Thêm