ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HSG hóa 8 tg 150 phút

GIA SƯ NGỌC MINH ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HSG HÓA Thời gian :150 phút Câu1:(2 điểm) Viết PTHH thực chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có): Câu 2:(2 điểm) 1, Hợp chất A có cơng thức dạng MXy M chiếm 46.67% khối lượng M kim loại, X phi kim có lớp e nguyên tử Hạt nhân M có n – p = Hạt nhân X có n’= p’ (n, p, n’, p’ số nơtron proton nguyên tử M X) Tổng số proton MXy 58 Xác định công thức MXy Câu 3:(2 điểm) 1,Độ tan CuSO4 850C v 120C 87,7g 35,5g Khi làm lạnh 1877 gam dung dịch bão hòa CuSO4 từ 850C xuống 120C có gam tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch? 2,Ở 1000C độ tan muối ăn (NaCl) nước 39,8g Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch muối ăn bão hoà nhiệt độ trên? Câu 4:(2 điểm) Hỗn hợp B gồm hai khí: cacbon oxit hiđro có tỉ khối H2 10,75 Để khử hồn tồn m gam Fe3O4 nung nóng cần vừa đủ V lít hỗn hợp B (ở đktc) Kết thúc phản ứng thu 16,8 gam Fe a Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp B b Tính V m Câu 5:(2 điểm) 1,Cho luồng khí H2 (dư) qua ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng oxit nung nóng sau đây: Ống đựng 0,01mol CaO, ống đựng 0,02 mol PbO, ống đựng 0,02 mol Al2O3,ống đựng 0,01 mol Fe2O3 ống đựng 0,06 mol Na2O Sau phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng chất rắn thu ống 2, Bằng kiến thức hóa học học em ,hãy cho biết: -Vì người ta lại sử dụng khí H2 He để bơm vào bóng bay -Khí ưu tiên sử dụng ,vì Câu 6:(2 điểm) 1,Có lọ nhãn đựng bốn chất bột là: Na2O, P2O5, CaO, Fe2O3 Hãy trình bày phương pháp hố học để phân biệt chất Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) 2,Có hỗn hợp rắn gồm lưu huỳnh, muối ăn, bột sắt Hãy nêu phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp(dụng cụ hóa chất coi có đủ) Câu 7:(2 điểm) 1,Nung x gam KClO3 y gam KMnO4 biết sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng chất cịn lại sau phản ứng nhau.Tính tỉ lệ x/y tỉ lệ thể tích khí oxi thu nhiệt phân KClO3 KMnO4? 2,Cho hỗn hợp B gồm Na, Na2O, Ca, CaO Hịa tan hồn tồn 51,3 gam B vào nước thu 5,6 lít khí hidro (đktc) dung dịch X có 28 gam NaOH Tính khối lượng Ca(OH)2? Câu 8:(2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 23,80 gam hỗn hợp kim loại A, B (A hóa trị II, B hóa trị III) cần dùng vừa đủ 8,96 lít O2 (đktc), thu hỗn hợp Y gồm oxit kim loại A B Dẫn luồng khí H2 dư qua hỗn hợp Y nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn thu 33,40 gam chất rắn Cho biết H2 khử hai oxit hỗn hợp Y Xác định tên kim loại A, B ? Câu 9:(2 điểm) Làm nổ 100ml hỗn hợp hiđro, oxi nitơ bình kín Sau đưa hỗn hợp điều kiện ban đầu cho nước ngưng tụ thể tích phần khí thu 64ml Thêm 100ml khơng khí vào hỗn hợp khí thu lại làm nổ Thể tích hỗn hợp khí thu sau nước ngưng tụ 128ml Tính thành phần phần % thể tích khí hỗn hợp ban đầu ( Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn O2 chiếm 20% thể tích khơng khí) Câu 10:(2 điểm) 1, Nêu tượng giải thích thí nghiệm: Dùng muỗng sắt đựng mẫu photpho đỏ, đốt cháy lửa đèn cồn đưa nhanh vào bình chứa khí oxi Phản ứng kết thúc, cho nước mẩu quỳ tím vào lọ thủy tinh lắc nhẹ 2,Cho hình vẽ sau: - Đây sơ đồ điều chế khí gì? Lấy ví dụ chất phù hợp với A? Viết phương trình phản ứng xảy ra? - Tại người ta phải cho bơng đầu ống nghiệm? Tại ống nghiệm kẹp nằm ngang giá thí nghiệm phải đặt miệng ống chúc xuống? Tại trước tắt đèn cồn phải rút ống dẫn khí khỏi ống nghiệm thu khí? — -Hết— - ĐÁP ÁN CHI TIẾT điểm Câu 1, Các PTHH thực chuyển hóa: (1) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (2) 2H2 + O2 → 2H2O (3) 2H2O → 2H2 + O2 (4) 5O2 + 4P →2P2O5 (5) P2O5 + 3H2O→ 2H3PO4 (6) Fe2O3 + 3H2 →2Fe + 3H2O (7) H2O + BaO→ Ba(OH)2 (8) O2 + S→ SO2 (9) 2SO2 + O2 →2SO3 (10) SO3 + H2O →H2SO4 Câu 1, Gọi P1, P2 số proton có nguyên tử M, X tương ứng số electron 0,25 hai nguyên tử Mỗi pt 0,2 Gọi N1, N2 số notron tương ứng nguyên tử M, X Sử dụng điều kiện đầu ta có HPT: +) Trong phân tử MX2 có M chiếm 46.67% khối lượng: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 Câu 1, 0,5 0,25 0,5 0,25 2, a, 0,5 Câu 0.5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 Câu 1, Câu -Ống 1: Khơng có phản ứng nên chất rắn 0,01mol CaO m CaO = 0.01 x 56 = 0,56 (gam) -Ống xảy phản ứng: PbO + H2 → Pb + H2O 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol Chất rắn Pb → mPb = 207 x 0,02 = 4,14 (gam) -Ống 3: Không có phản ứng nên chất rắn 0,02 mol Al2O3 m Al2O3 = 0,02 x 102 = 2,04 (gam) -Ống xảy phản ứng: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 0,01mol 0,02 mol 0,03 mol Chất rắn thu 0,02 mol Fe; mFe = 0,02 x 56 = 1,12 (gam) -Ống 5: Na2O không phản ứng với H2 tác dụng với 0,05 mol H2O từ ống sang: Na2O + H2O → NaOH 0,05 mol 0,1 mol Chất rắn sau phản ứng gồm 0,1 mol NaOH 0,01 mol Na2O m NaOH = 0,1 x 40 = 4(gam) m Na2O = 0,01 x 62 = 0,62 (gam) m chất rắn = + 0,62 = 4,62 (gam) 2, -Đặc điểm hai loại khí nhẹ khơng khí Chúng có trọng lượng nhẹ nên giúp cho bóng bay dễ dàng bay lên cao -Mặc dù có giá thành rẻ khí Heli khí Hidro bơm vào bóng bay dễ gây cháy nổ nguy hiểm(H2 Là loại khí dễ cháy nổ Khi bóng bơm căng mà gặp nguồn nhiệt bật lửa, tàn thuốc, ánh sáng mặt trời, …có thể gây nổ, cháy làm bỏng da làm tổn thương đến mắt.) Do mà bơm bóng bay hay bơm khinh khí cầu người ta thường sử dụng Heli thay sử dụng khí Hydro để tránh nguy hiểm cho người tham gia kiện 1, Trích mẫu thử đánh số thứ tự - Hòa tan mẫu thử vào nước (dư) Chất tan nước là: Na2O, P2O5, CaO PTHH: Na2O + H2O→ 2NaOH P2O5 + 3H2O→ 2H3PO4 CaO + H2O→ Ca(OH)2 - Chất không tan Fe2O3 - Dùng quỳ tím nhúng vào dung dịch thu được, dung dịch làm quỳ tím chuyển màu đỏ H3PO4 => chất bột P2O5 Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh NaOH Ca(OH)2 - Dùng CO2 sục vào dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh, dung dịch xuất vẩn đục dung dịch Ca(OH)2 => chất bột CaO, dung dịch lại NaOH => chất bột Na2O PTHH: Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 + H2O -Dán nhãn cho chất nhận biết 2, -Hòa tan hỗn hợp vào nước, gạn lọc chất không tan thu hỗn hợp rắn gồm sắt lưu huỳnh -Dùng nam châm ta tách sắt lưu huỳnh, -dung dịch cịn lại đem cạn ta thu muối ăn 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 1, 0,25 0,25 25 0,25 0,25 2, Quy đổi hh thành Na ,Ca ,O Ta có 51,3g (Na,Ca,O) +H2O—-> (NaOH 0,7mol , Ca(OH)2 x mol) +0,25 mol H2 Bảo tồn ngun tố Hỉdro ta có : 2nH2O=0,7+2x+0,5 nH2O=0,6+x Bảo tồn khối lượng ta có 51,3+18.(0,6+x)=28+74x+0,25.2 suy x=0,6 mol Vậy KL Ca(OH)2 0,6.74=44,4g 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 Câu 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 10 1, - Khi đốt lửa đèn cồn photpho cháy, đưa vào bình khí oxi photpho cháy mạnh với lửa sáng chói, tạo khói trắng dày đặc - Quỳ tím đổi màu đỏ - Phương trình phản ứng: 4P + 5O2 → 2P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Giải thích: - Khi đốt oxi Photpho cháy mãnh liệt bình oxi hàm lượng oxi 100%, khơng khí oxi chiếm khoảng 21% Ngoài đốt oxi nhiệt tỏa làm nóng chất hệ phản ứng, đốt khơng khí nhiệt bị thất ngồi làm nóng chất hệ phản ứng cịn làm nóng 79% khí khác (ngồi oxi) 0,25 0,25 0,25 - Khói trắng P2O5 - P2O5 tan nước tạo thành dung dịch axit H3PO4 làm đổi màu quỳ tím thành đỏ 2, - Sơ đồ điều chế khí oxi phịng thí nghiệm - A KMnO4 KClO3 MnO2 (xúc tác) … (Nếu khơng có MnO2 khơng cho điểm) - Ptpư: (1) 2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2 (2) 2KClO3 →2KCl + 3O2 - Cho bơng để ngăn khơng cho bột chất rắn theo luồng khí sinh - Ống nghiệm kẹp nằm ngang giá thí nghiệm phải đặt miệng ống chúc xuống Vì để đề phịng hỗn hợp có chất rắn ẩm, đun nước không chảy ngược lại làm vỡ ống nghiệm - Trước tắt đèn cồn phải rút ống dẫn khí khỏi ống nghiệm thu khí tắt đèn cồn phản ứng xảy chậm dần dừng hẳn nên lượng khí sinh dần ngừng hẳn dẫn đến áp suất ống nghiệm đựng chất rắn giảm, nước bị hút ngược vào ống nghiệm gây vỡ ống nghiệm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ... (đktc) dung dịch X có 28 gam NaOH Tính khối lượng Ca(OH)2? Câu 8: (2 điểm) Đốt cháy hồn toàn 23 ,80 gam hỗn hợp kim loại A, B (A hóa trị II, B hóa trị III) cần dùng vừa đủ 8, 96 lít O2 (đktc), thu... nêu phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp(dụng cụ hóa chất coi có đủ) Câu 7:(2 điểm) 1,Nung x gam KClO3 y gam KMnO4 biết sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng chất cịn lại sau phản ứng... => chất bột CaO, dung dịch lại NaOH => chất bột Na2O PTHH: Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 + H2O -Dán nhãn cho chất nhận biết 2, -Hòa tan hỗn hợp vào nước, gạn lọc chất không tan thu hỗn hợp rắn gồm sắt