Câu 1.2đ Tổng các hạt mang điện trong hợp chất AB 2 là 64.Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 8.. aHãy viết công thức phâ[r]
(1)ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP Môn thi:Hóa học Thời gian làm bài 120 phút Câu 1.(2đ) Tổng các hạt mang điện hợp chất AB là 64.Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B là a)Hãy viết công thức phân tử hợp chất trên b)Hợp chất trên thuộc loại hợp chất gì?Nêu tính chất hóa học hợp chất đó Câu 2.(2đ) Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm kim loại hóa trị II và kim loại hóa trị III cần dùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M a)Tính thể tích H2 thoát (ở đktc) b)Cô cạn dung dịch thu bao nhiêu gam muối khan c)Nếu biết kim loại hóa trị III là Al và số mol lần số mol kim loại hóa trị II thì kim loại hóa trị II là nguyên tố nào? Câu 3.(2đ) Xác định các chất từ A1 đến A11 và viết các phương trình phản ứng sau: ⃗ A1 + A2 A3 + A4 ❑ ⃗ A3 + A5 A6 + A7 ❑ ⃗ A6 + A8 + A9 A10 ❑ ⃗ A10 A11 + A8 t ⃗ A11 + A4 t A1 + A8 Biết A3 là muối clorua,nếu lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dd AgNO3 dư thì thu 2,87 gam kết tủa Câu 4.(2đ) Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N và CO2 (ở đktc) sục vào lít dung dịch Ca(OH) 0,02M,thu 1g kết tủa.Hãy xác định % theo thể tích khí CO2 hỗn hợp Câu 5.(2đ) Cho 27,4 gam Ba vào 500 gam dd hỗn hợp gồm CuSO4 2% và (NH4)2SO4 1,32% đun nóng để đuổi hết NH 3.Sau kết thúc tất các phản ứng khí A,kết tủa B và dung dịch C a)Tính thể tích khí A (ở đktc) b)Lấy kết tủa B rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu bao nhiêu gam chất rắn? c)Tính nồng độ % chất tan dung dịch C (Biết:Ba =137;N = 14;H = 1;O = 16;S = 32;Cu = 64;Fe = 56;Cl = 35,5;Ag = 108;Zn = 65;Al = 27) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM (2) Môn thi:Hóa Nội dung Câu Câu (2đ) Điểm a.Theo bài ta có: pA + eB + 2(pA + eB) = 64 2pA + 4pB = 64 pA + 2pB = 32 (1) pA – pB = (2) Từ (1) và (2) pA = 16 ; pB = A là S ; B là O CTHH hợp chất: SO2 b – SO2 là oxit axit - Tính chất: + Tác dụng với nước: SO2 + H2O H2SO3 Na2SO3 + H2O + Tác dụng với dd kiềm: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + Tác dụng với oxit bazơ: SO2 + Na2O a.Gọi A và B là kim loại hóa trị II và hóa trị III ta có: PTP: A + 2HCl → ACl2 + H2 (1) 2B + 6HCl → 2BCl3 + 3H2 (2) Theo bài ra: nHCl = V.CM = 0,17 x = 0,34 (mol) Từ (1) và (2) ta thấy tổng số mol axit HCl gấp lần số mol H2 tạo nH2 = 0,34: = 0,17 (mol) VH2 = 0,17 22,4 = 3,808 (lit) Câu (2đ) b.Áp dụng ĐLBTKL ta có: mmuối = mkim loại + mHCl – mH2 = + 36,5 0,34 – 0,17 = 16,07g c.Gọi số mol Al là a => Số mol kim loại (II) là a : = 0,2a mol Tõ pt (2) => nHCl = 3a vµ tõ pt (1) => nHCl = 0,4a 3a + 0,4a = 0,34 a = 0,34 : 3,4 = 0,1 mol => n(Kim loại) = 0,2.0,1 = 0,02mol mAl = 0,1.27 = 2,7 g m(Kim loại) = – 2,7 = 1,3 g Mkim loại = 1.3 : 0,02 = 65 => kim loại hóa trị II là : Zn Gọi CTHH muối muối clorua là ACln, ta có PTHH: ACln + nAgNO3 → A(NO3)n + nAgCl n AgCl , 87 = = 0,02 mol 143 ,5 → n ACl n ,02 = n , 27 , 02 = 63,5n (g) n Câu (2đ) Vì A+35,5n = 63,5n → A= 28n Nếu: n=1 → A= 28 loại n=2 → A= 56 là Fe n=3 → A= 84 loại Vậy A3 là FeCl2 Theo suy luận ta có các chất tương ứng với PTHH là: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 mol → MACl ❑n = 0,25 0,25 0.25 0.25 (3) (A1) (A2) (A3) (A4) → FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (A3) (A5) (A6) (A7) Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3 (A6) (A8) (A9) (A10) o ⃗ Fe(OH)3 t Fe2O3 + H2O (A10) (A11) (A8) o ⃗ Fe2O3 + H2 t Fe + H2O (A11) (A4) (A1) (A8) -TH1:Nếu:Ca(OH)2 dư thì ta có pt: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Theo bài ra: nCaCO3 = : 100 =0,01 mol Theo pt: nCO2 = nCaCO3 = 0,01mol %VCO2 = Câu (2.đ) 0.25 0.25 0.25 0,25 0,25 0,25 0,25 0, 01.22, 100% 10 = 2,24 % -TH2:Nếu CO2 dư thì ta có các pt: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 Theo bài ra: nCa(OH)2 = 0,02 x = 0,04 mol nCaCO3 thu dược = 0,01 mol Theo pt (1): nCO2 = nCaCO3 tạo (1) = nCa(OH)2 = 0,04 mol nCaCO3 phản ứng (2) = 0,04 – 0,01 = 0,03 mol Theo pt (2): nCO2 = nCaCO3 = 0,03 mol Từ đó nCO = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol %VCO2 PT: (1) (2) = 0, 07.22, 10 100% = 15,68 % Theo (1) ta có 27 , = nBa(OH) ❑2 = nBa = 137 n ❑CuSO = 500 100 160 = 0,0625 (mol) OH ¿2 NH ¿2 SO Ta thấy : n Ba ¿ > n + n ❑CuSO nên Ba(OH)2 dư và muối phản ¿ ❑¿ ❑¿ ứng hết 0,125 0,125 0,125 = 0,2 (mol) NH ¿2 SO , 32 500 =¿ 0,05 (mol) n = ¿ 132 100 ❑¿ Câu (2đ) 0,25 0,125 ⃗ t Không xảy phản ứng nH ❑2 0,25 0,25 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (1) Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓ (2) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NH3 + 2H2O (3) Cu(OH)2 ⃗ (4) t CuO + H2O BaSO4 0,25 0,125 0,125 0,125 (4) OH ¿2 OH ¿2 Theo (2) ta có: n Ba ¿ = n Cu ¿ = n ❑BaSO = n ❑CuSO ❑¿ ❑¿ 4 0,125 = 0,0625 (mol) OH ¿2 NH ¿2 SO Theo (3) ta có: n Ba ¿ = n ❑BaSO = n = 0,05 (mol) ¿ ❑ ❑¿ ¿ NH ¿2 SO và n ❑NH = 2n = 0,05 = 0,1 (mol) ¿ ❑¿ OH ¿2 ⇒ n Ba ¿ dư = 0,2 – (0,05 + 0,0625) = 0,0875 (mol) ❑¿ 0,25 0,25 0,25 a) VA(ĐKTC) = V ❑H + V ❑NH = (0,2 + 0,1) 22,4 = 6,72 (l) OH ¿2 b) Theo (4) ta có: nCuO = n Cu ¿ = 0,0625 (mol) ❑¿ mchất rắn = m ❑BaSO + mCuO = (0,0625 + 0,05) 233 + 0,0625 80 = 31,2125 (g) c) dd C có dd Ba(OH)2 dư mddC = mBa + mdd hỗn hợp ban đầu OH ¿2 ↓ ❑ – m BaSO ↓ – m Cu ¿ – m ❑H ❑¿ ↑ – m ❑NH ↑ ⇒ mddC = 27,4 + 500 – 0,1125 233 – 0,0625 98 – 0,2 – 0,1 17 = 492,96 (g) ,0875 171 100 % = 3,035% ( làm tròn thành 3,04%) C%ddBa(OH) ❑2 dư = 492 , 96 Lưu ý: Mọi cách giải khác đúng cho điểm tối đa Không chấp nhận kết sai chất hóa học 0,25 (5)