Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 8 có đáp án năm 2021 Trường THCS Lê Văn Thiêm

(2 điểm) Điền cụm từ thích hợp vào chỗ chấm:.. c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. a) Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan ở nhiệt độ xác định. Du[r]

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | TRƯỜNG THCS LÊ VĂN THIÊM

ĐỀ THI HỌC KÌ NĂM 2021 MƠN HĨA HỌC THỜI GIAN 45 PHÚT ĐỀ SỐ

Phần Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu Trong phản ứng hóa học sau, phương trình hóa học thuộc loại phản ứng là: A CaO + H2O → Ca(OH)2

B Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 C CaCO3

o t

CaO + CO2 D 5O2 + 4P

o t

2P2O5

Câu Độ tan chất khí nước tăng nếu:

A Giảm nhiệt độ giảm áp suất B Giảm nhiệt độ tăng áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Tăng nhiệt độ tăng áp suất Câu Chất sau dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm:

A K2O KMnO4 C H2SO4 H2O

B KMnO4 KClO3 D KOH KClO3

Câu Các chất sau tan nước:

A NaCl, AgCl C NaOH, Ba(OH)2

B HNO3, H2SiO3 D CuO, AlPO4

Câu Hòa tan g muối ăn vào 45 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là:

A 5% B 10% C 15% D 20%

Câu Dãy chất hồn tồn cơng thức hóa học oxit: A SO2, BaO, P2O5, ZnO, CuO

B SO2, BaO, KClO3, P2O5, MgO C CaO, H2SO4, P2O5, MgO, CuO D SO2, CaO, KClO3, NaOH, SO3

Câu Khí hidro tác dụng với tất chất nhóm chất đây? A CuO, FeO, O3

B CuO, FeO, H2 C CuO, Fe2O3, H2SO4 D CuO, CO, HCl

Phần Tự luận (6 điểm)

Câu (1,5 điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau: a K2O + H2O →

b Na + H2O → c Cu + O2 → d CxHy + O2 →

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | a) Khi quạt gió vào bếp củi vừa tắt

b) Khi quạt gió vào nến cháy

Câu ( 2,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam Natri cần V lít khí oxi đo (đktc) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy

b) Tính thể tích khí Oxi dùng

c) Toàn sản phẩm đem hịa tan hết nước thu 180g dung dịch A Tính nồng độ phần trăm dung dịch A

Câu (1 điểm) Cho 24 gam hỗn hợp oxit CuO Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với hidro có dư thu 17,6 gam hỗn hợp hai kim loại Tìm khối lượng nước tao thành

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Phần Trắc nghiệm

1 2 3 4 5 6 7

B C B C B A A

Phần Tự luận Câu 1:

a K2O + H2O → 2KOH b Na + H2O → NaOH + H2 c 2Cu + O2

o t

2CuO d CxHy +

(x-2

y

) O2 o t

xCO2 +

y

H2O Câu 2:

a) Lửa bùng cháy, quạt gió vào bếp củi lượng oxi tăng lên

b) Nến tắt quạt gió vào nến cháy làm nhiệt độ hạ thấp đột ngột Câu 3:

a) PTHH: 4Na + O2 o t

2Na2O (1) b) nNa m 6,9 0,3

M 23 mol

  

Theo phương trình (1)

O Na

2

1

n n 0,3 0, 075

4 mol

   

=> O

V 0, 075 22, 1, 68l  c)

PTHH: Na2O + H2O → 2NaOH (2) Theo phương trình (1)

Na O2 Na

1

n n 0,3 0,15mol

2

   

Theo phương trình

mol , 0,15

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | => mNaOH 0,3 40 12g 

NaOH

m 12

ct

C% 100 100 6, 67%

m 180

dd

     => mNaOH 0,3 40 12g 

NaOH

m 12

ct

C% 100 100 6, 67%

m 180

dd

    

Câu 4: Đặt số mol H2O tạo thành x mol Ta có số mol H2 phản ứng = số mol H2O = x mol Áp dụng ĐLBT:

24 + 2x = 17,6 + 18x x = 0,4 mol

Khối lượng nước là: 0,4 x 18 = 7,2 gam ĐỀ SỐ

Phần Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu Trong phản ứng hóa học sau, phương trình hóa học thuộc loại phản ứng phân hủy là: A BaO + H2O → Ba(OH)2

B Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 C 2KMnO2

o t

K2MnO4 + O2 + MnO2 D 5O2 + 4P

o t

2P2O5

Câu Độ tan chất rắn nước tăng nếu: A Tăng nhiệt độ

B Giảm nhiệt độ C Tăng lượng nước D Tăng lượng chất rắn

Câu Chất sau dùng để điều chế H2 phịng thí nghiệm:

A H2O C Zn HCl

B Cu HCl D Na H2O

Câu Dãy muối tan nước: A NaCl, AgCl, Ba(NO3)2

B AgNO3, Ba(SO4)2, CaCO3 C NaNO3, PbCl2, BaCO3 D NaHCO3 Ba(NO3)2, ZnSO4

Câu Hòa tan 15gam đường vào 45 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là:

A 25% B 30% C 45% D 40%

Câu Hòa tan 7,18 gam muối NaCl vào 20gam nước 20oC dung dịch bão hịa Độ tan NaCl nhiệt độ là:

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu Trong phịng thí nghiệm người ta dùng phương pháp thu khí oxi phương pháp đẩy nước, dựa vào tính chất nào?

A Oxi tan nhiều nước B Oxi tan nước

C Oxi khó hóa lỏng

D Oxi nặng khơng khí Phần Tự luận (6 điểm)

Câu (1,5 điểm) Hồn thành cân phương trình phản ứng a) Mg + HCl → ? + ?

b) MgO + HCl → ? + ? c) Al + H2SO4 → ? + ? d) CaO + H3PO4 → ? + ? e) CaO + HNO3→ ? + ?

Câu (2 điểm) Có lọ nhãn đựng riêng biệt: nước cất, dung dịch axit HCl, dung dịch KOH, dung dịch KCl Nêu cách nhận biết chất trên?

Câu (2,5 điểm) Hòa tan gam Magie oxit vào 50 ml dung dịch H2SO4 (d=1,2g/ml) vừa đủ a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b) Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng c) Tính nồng độ % dung dịch H2SO4

d) Tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Phần Trắc nghiệm

1 2 3 4 5 6 7

C A C D A B B

Phần Tự luận

Câu Đáp án

Câu (1,5 điểm)

a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 b) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O c) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 d) 3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2+ 3H2O e) CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O Câu

(2 điểm)

Trích mẫu thử đánh số thứ tự

- Dùng quỳ tím, quỳ chuyển sang màu đỏ ống nghiệm chứa dung dịch axit HCl, quỳ chuyển sang xanh ống nghiệm chứa dung dịch KOH

- Cho dung dịch không làm quỳ chuyển màu đun cạn, dung dịch lại cặn muối KCl, còn lại nước cất

Câu (2,5 điểm)

a) nMgO = 0,15 mol

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | b) Khối lượng H2SO4: 0,15 x 98 = 14,7 gam

Khối lượng dung dịch H2SO4: 50 x 1,2 = 60 gam

c) Nồng độ C% cuả dung dịch H2SO4: 100% 24,5% 60

7 ,

14   Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 60 + = 66 gam d) Khối lượng MgSO4 : 0,15 x 120 = 18 gam

Nồng độ C% dung dịch MgSO4: 100% 27,27% 66

18

 

ĐỀ SỐ

Phần Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu Đốt cháy 6,2 g photpho bình chứa 5,6 lít oxi, sau phản có chất cịn dư? A Oxi B Photpho

C Hai chất vừa hết D Không xác định Câu Oxit phi kim oxit axit?

A SO2 B SO3 C NO D N2O5

Câu Tại phịng thí nghiệm người ta lại điều chế oxi cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 KNO3?

A Dễ kiếm, giá thành rẻ B Giàu oxi dễ phân huỷ oxit C Phù hợp với thiết bị máy móc đại D Khơng độc hại, dễ sử dụng

Câu Trong phịng thí nghiệm cần điều chế 2,24 lít O2 (đktc) Dùng chất sau để cần khối lượng nhất:

A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D H2O (điện phân) Câu Cặp chất sau tan nước chúng tác dụng với tạo chất khí bay ra? A BaCl2 H2SO4 B NaCl Na2SO3

C HCl Na2CO3 D AlCl3 H2SO4

Câu Hòa tan 7,5 gam muối NaCl vào 50 gam nước 20oC dung dịch bão hịa Độ tan NaCl nhiệt độ là:

E 35 gam F 30 gam G 15 gam H 20 gam

Câu Trong oxit, kim loại có hố trị III chiếm 52,94% khối lượng là:

A Cr2O3 B Al2O3 C As2O3 D Fe2O3 Phần Tự luận (7 điểm)

Câu (1,5 điểm) Hồn thành cân phương trình phản ứng f) Fe + HCl → ? + ?

g) H2 + Fe3O4 → ? + ? h) Fe + CuSO4 → ? + ? i) CaO + H2O → ? j) SO2 + O2 → ? + ?

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | a) Dung dịch ………… dung dịch hịa tan thêm………… nhiệt độ xác định Dung dịch ……… dung dịch khơng thể hịa tan thêm ………… nhiệt độ xác định

b) Ở nhiệt độ xác định, số gam chất tan 100g nước để tạo thành …………được gọi ………… chất

c) Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan đa số chất rắn ……… , độ tan chất khí nước tăng ta……… tăng………

Câu (2 điểm) Cho 2,7 gam Al tác dụng với HCl dư a) Viết phương trình hóa học xảy

b) Tính thể tích H2 sinh đktc

c) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng

Câu (1,5 điểm) Cần lấy ml dung dịch có nồng độ 36% (d=1,19g/ml) để pha lít HCl có nồng độ 0,5M

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Phần Trắc nghiệm

1 2 3 4 5 6 7

B C B A C C D

Phần Tự luận Câu Đáp án

Câu a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b) 2H2 + Fe3O4

o t

 3Fe + 2H2O c) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu d) CaO + H2O → Ca(OH)2 e) 2SO2 + O2

o t

 2SO3

Câu a) Dung dịch chưa bão hịa dung dịch hịa tan thêm chất tan nhiệt độ xác định Dung dịch bão hòa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan nhiệt độ xác định

b) Ở nhiệt độ xác định, số gam chất tan tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa gọi độ tan chất

c) Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan đa số chất rắn nhiệt độ, độ tan chất khí trong nước tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất

Câu a) nAl = 0,1 mol

PTHH: 2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 (1) 0,1 mol →0,1mol→ 0,15mol

b) Dựa vào phương trình (1) ta có n H2 = 0,1 x 1,5 = 0,15 mol Thể tích H2: 0,15 x 22,4 = 3,36 lít

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu Khối lượng HCl: x 0,5 x 36,6 = 91,25 gam

Khối lượng dung dịch HCl 36% cần dùng là: (91,25 x 100) : 36 = 253,47 gam Thể tích dung dịch cần dùng là: 253,46 : 1,19 = 213 ml

ĐỀ SỐ

A Phần trắc nghiệm (2,0 điểm): Hãy chọn đáp án câu sau: Câu Trong dãy chất sau đây, dãy chất làm q tím chuyển màu xanh?

A KClO3, NaCl, FeSO4, MgCO3 A B CaO, SO3, BaO, Na2O

B C Ca(OH)2, KOH, NaOH, Ba(OH)2 C D HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4

Câu Xét chất: Na2O, KOH, MgSO4, Ba(OH)2, HNO3, HCl, Ca(HCO3)2.Số oxit; axit; bazơ, muối là:

A 1; 2; 2; B 1; 2; 2; C 2; 2; 1; D 2; 2; 2; Câu Nồng độ % dung dịch cho biết

A Số gam chất tan có 100g nước

B Số gam chất tan có 1000ml dung dịch C Số gam chất tan có 100ml nước D Số gam chất tan có 100g dung dịch

Câu Biết độ tan KCl 30oC 37 Khối lượng nước bay 30oC từ 200g dung dịch KCl 20% để dung dịch bão hòa là:

A 52 gam B 148 gam C 48 gam D 152 gam

B Phần tự luận (8,0 điểm)

Câu Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?: K + ? KOH + H2

Al + O2 ?

FexOy + O2 Fe2O3 KMnO4 ? + MnO2 + O2

Câu Nêu phương pháp nhận biết chất khí sau: Khí nitơ, hiđro, oxi, cacbon đioxit, khí metan (CH4) Viết PTHH có?

Câu Cho 5,4 gam bột Nhơm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl a Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl dùng?

b Lượng khí Hidro thu cho qua bình đựng 32g CuO nung nóng thu m gam chất rắn Tính % khối lượng chất m?

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ A Phần trắc nghiệm:

1 2 3 4

C B D A

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | B Phần tự luận: (8,0 điểm)

Câu Nội dung

Câu 3đ

2K + 2H2O KOH + H2 (Phản ứng thế) 4Al + 3O2 2Al2O3 (Phản ứng hóa hợp)

4FexOy +(3x- 2y) O2 2xFe2O3 (Phản ứng hóa hợp) 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (Phản ứng phân hủy) (HS xác định sai phản ứng trừ 0,25đ)

Câu 2đ

- Dùng dung dịch nước vôi nhận khí CO2 PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Dùng tàn đóm đỏ nhận khí O2 PTHH: C + O2 to CO2

- Ba khí cịn lại dẫn qua bột CuO nung nóng, khí làm đổi màu CuO thành đỏ gạch khí H2

PTHH: CuO + H2O to Cu + H2O

Hai khí cịn lại đem đốt, khí cháy CH4, lại Nitơ PTHH: CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

Câu 3đ

Đổi 400ml = 0,4l

a PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) nAl =

27 ,

= 0,2(mol)

Theo PTHH (1) nHCl = 3nAl = 0,2 = 0,6(mol) CM ddHCl = 1,5M

4 ,

6 ,



b Theo PTHH (1) nH2 = 3/2nAl = 3/2.0,2 = 0,3(mol) nCuO = 0,4( )

80 32

mol



PTHH: CuO + H2 to Cu + H2O Trước pư: 0,4 0,3(mol) Khi pư: 0,3 0,3 0,3(mol) Sau pư: 0,1 0,3(mol) mCuO dư = 0,1 80 = 8(g)

mCu = 0,3 64 = 19,2(g)

Trong m có 8gCuO dư 19,2g Cu %CuO = 100% 29,4%

2 , 27

8 

; %Cu = 70,6%

(Học sinh làm theo cách khác cho điểm tối đa) ĐỀ SỐ

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | a) ? + ?

0 t

 MgO b) Zn + HCl → ? + ? c) ? + Fe3O4

0 t

 Fe + ? d) Ca + H2O → ? + ? Câu (4,0 điểm)

1 Cho oxit sau đây: Fe2O3, P2O5, SiO2, Na2O Oxit oxit bazơ? Viết công thức bazơ tương ứng Oxit oxit axit? Viết công thức axit tương ứng

2 Có bình đựng riêng biệt chất khí: khơng khí, O2, H2 Hãy nhận biết chất khí phương pháp hóa học

Câu (4,0 điểm)

Cho 10,4g hỗn hợp Mg Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,5M, tạo 6,72 lit khí H2 (ở đktc) a) Viết phương trình hố học xảy ra?

b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? c) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M dùng?

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

CÂU NỘI DUNG

1 a) 2Mg + O2 2MgO b) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 c) 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O d) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

2.a Oxit bazơ (0,5 đ) Bazơ tương ứng (0,5 đ)

Fe2O3 Fe(OH)3

Na2O NaOH

Oxit axit (0,5 đ) Axit tương ứng (0,5 đ)

P2O5 H3PO4

SiO2 H2SiO3

2.b - Dẫn khí bình ra, để que đóm cháy cịn tàn đỏ miệng ống dẫn khí thấy: Khí làm tàn đỏ bùng cháy oxi

Phương trình: C + O2 to CO2 (1đ)

- Hai khí cịn lại đem đốt, khí cháy khơng khí có lửa xanh nhạt H2 Phương trình: 2H2 + O2 to 2H2O

- Khí cịn lại khơng khí

3 a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2) b) nH

2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

Đặt số mol Mg Fe hỗn hợp x, y (x, y > 0), theo đề ta có 24x + 56y = 10,4 (*)

Theo PTHH (1), (2) => x+y = 0,3 (**)

 to

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10 Từ (*), (**) => x= 0,2 mol = nMg, y = 0,1 mol = nFe

=> mMg = 0,2.24 = 4,8g; mFe = 0,1.56 = 5,6 g

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11 Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây

dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS

lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho

học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- Luyên thi ĐH, THPT QG: - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí - HOC247 TV: