Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 8 có đáp án năm 2021 Trường THCS Đại Nài

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.. Dung dịch chưa bảo hòa là dung [r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |

TRƯỜNG THCS ĐẠI NÀI

ĐỀ THI HỌC KÌ NĂM 2021 MƠN HĨA HỌC THỜI GIAN 45 PHÚT ĐỀ SỐ

A PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4đ)

Hãy chọn khoanh tròn vào câu trả lời đúng. Câu 1: Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thế? A O2 + 2H2 → H2O B Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

C CaCO3 → CaO + CO2 D.3Mg + Fe2(SO4)3 → 3MgSO4 + 2Fe Câu 2: Dãy dãy sau toàn bazơ?

A AlCl3, KOH, Cu(OH)2, NaOH B Ba(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe2O3 C KOH, NaOH, H3PO4, Ca(OH)2 D Al(OH)3, Fe(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Câu 3: Đốt cháy gam Cacbon Thể tích Cacbon đioxit CO2 thu (đktc) là:

A 22,4 lít B 44,8 lít C 16,8 lít D 11,2 lít Câu 4: Khí Hidro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Hidro khí: A Khơng màu B Nhẹ loại khí C Có tác dụng với Oxi khơng khí D Ít tan nước

Câu 5: Nhóm chất gồm muối trung hòa là: A NaCl, K2SO4, CaCO3, Fe(NO3)3

B KNO3, HCl, MgSO4, NaHCO3 C K2SO4, HNO3, FeCl3, MgSO3 D MgCl2, H2SO4, Na2CO3, ZnCl2

Câu 6: Dung dịch làm q tím chuyển sang màu xanh là:

A K2SO4 B H2SO4 C KOH D NaHCO3

Câu 7: Hòa tan 5gam NaCl vào 95gam nước cất ta dung dịch có nồng độ là: A 100% B 95% C 5% D 20%

Câu 8: Nồng độ mol 0,05mol KCl có 200ml dung dịch là: A 1M B 0,25M C 0,2M D 0,1M

Câu 9: Điền từ cụm từ thích hợp vào dấu ( ) cho câu

Phân tử bazơ gồm liên kết với hay nhiều Phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử liên kết với

Câu 10: Khoanh tròn vào chữ Đ (nếu cho đúng) chữ S (nếu cho sai)

a Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học từ chất cho hai hay nhiều chất

b Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất.

(2)

Câu 1 (2đ) Hãy chọn chất thích hợp điền vào dấu hỏi (?) phân loại phản ứng A ? + O2 → P2O5

B Al + H2SO4 → ? + H2 C P2O5 + H2O → ? D KMnO4 → ? + ? + ?

Câu 2 (1đ) Có ba lọ chưa có nhãn đựng ba dung dịch sau: H2SO4, KOH, KCl Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch

Câu (3đ) Cho 13gam kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohiđric dư a Viết phương trình hóa học phản ứng

b Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành? c Tính thể tích khí H2 đktc?

d Nếu dùng tồn lượng chất khí vừa sinh phản ứng để khử sắt (III) oxit dư sau phản ứng thu gam sắt?

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ A. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án D D C B A C C B Câu 9: a) Một nguyên tử kim loại; nhóm hiđroxit

b) Kim loại; hay nhiều gốc axit Câu 10:

Câu a b C d Đáp án Đ S S S B.PHẦN TỰ LUẬN: (6đ)

Câu 1: Viết PTHH (0,5đ)

Câu 2: Dùng q tím để nhạn biết dung dịch Dd H2SO4 làm q tím chuyển sang màu đỏ, KOH làm q tím chuyển sang màu xanh, chất lại KCl

Câu 3: a Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b 0,2

65 13

 

Zn

n (mol)

nZnCl2 = nH2 = nZn = 0,2 (mol) mZnCl2= 0,2 137 = 27,4(g) c VH2 = 0,2.22,4 = 4,48(l) Theo PTPƯ ta có

3H2 Fe203 t02Fe3H O2

3mol 1mol mol Đặt tỉ lệ 0,2 0,133 nFe = (0,6.2) : = 0,133 (mol)

(3)

ĐỀ SỐ

I TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)

Khoanh tròn vào chữ A, B, C D mà em cho nhất: Câu 1: Dung dịch làm q tím hóa đỏ là:

A K2SO4 B H2SO C KOH D NaCl

Câu 2: Nồng độ mol 100ml dung dịch có chứa 0,05mol CuSO4 là: A 1M B 0,25M C 0,2M D 0,5M

Câu 3: Khí hiđro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng hiđro khí : A Khơng màu

B Nhẹ khí.

C Tác dụng với oxi khơng khí D Ít tan nước

Câu 4: Nồng độ phần trăm 400g dung dịch có chứa 20g KCl là:

A 0,5% B 5% C 5,3% D 20% Câu 5: Bằng cách sau pha chế dung dịch NaCl 5%:

A Hòa tan 10g NaCl vào 90g H2O B Hòa tan 5g NaCl vào 100g H2O C Hòa tan 5g NaCl vào 95g H2O D Hòa tan 10g NaCl vào 190g H2O

Câu 6: Có thể thu khí oxi phương pháp đẩy nước vì:

A Khí oxi nhẹ nước B Khơng cịn cách thu khí oxi khác C Khí oxi khơng tan nước D Khí oxi tan nước

Câu 7: Chọn cụm từ thích hợp để điền vào dấu ( ) cho câu sau: a Phân tử bazơ gồm liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit A Nguyên tử kim loại B Một nguyên tử kim loại C Nguyên tử phi kim D Một nguyên tử phi kim

b Dung dịch hỗn hợp

A Của chất rắn chất lỏng B Của chất khí chất lỏng

C Đồng chất rắn dung môi D Đồng chất tan dung môi Câu 8: (1 điểm) Nối ý cột A với ý thích hợp cột B:

A B

1 Nồng độ phần trăm dung dịch

2 Phản ứng phân hủy

3 Nồng độ mol dung dịch Phản ứng hóa hợp

a Cho biết số gam chất tan có 100g nước tạo thành dung dịch

b Cho biết số mol chất tan có lít dung dịch

c Là phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

d Cho biết số gam chất tan có 100g dung dịch

e Là phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất

II TỰ LUẬN: (7 điểm)

(4)

a) +  P2O5

b) KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + c) Zn + HCl  +

d) CaO + H2O 

Câu 2: (1,5 điểm) Phân loại đọc tên hợp chất sau: Na2SO4, HNO3, SO3, Fe(OH)2, K2O, H3PO4 Câu 3: (3,5 điểm) Cho 1,3g kẽm phản ứng hoàn toàn với 400ml dung dịch HCl

a Viết PTHH

b Tính thể tích khí hiđro thu đktc c Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng

d Cho tồn lượng khí hiđro thu phản ứng với 0,8g CuO thu gam đồng? ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

I TRẮC NGHIỆM: Mỗi đáp án 0,25 điểm Câu B Câu C Câu 1- d

Câu D Câu D 2- e Câu B Câu a) B 3- b Câu B b) D 4- c II TỰ LUẬN:

Câu 1: Hoàn thành phản ứng 0,5 điểm a) 4P + 5O2 

0

t

2P2O5

b) 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

c) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

d) CaO + H2O  Ca(OH)2

Câu 2: Phân loại gọi tên chất 0,25 điểm Oxit: K2O: Kali oxit Bazơ: Fe(OH)2: Sắt (II) hiđroxit SO3: Lưu huỳnh trioxit

Axit: H3PO4: Axit photphoric Muối: Na2SO4: Natri sunfat HNO3: Axit nitric

Câu 3:

a) PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2(1) (0,5 điểm) 1, 3 0, 02( )

65

Zn

m

n mol

M

   (0,25 điểm)

b) Theo PT (1): nH2 nZn 0, 02(mol) (0,5 điểm)

2 22, 0, 02.22, 0, 448( )

H

V n   l (0,5 điểm) c) Theo PT (1): nHCl 2nZn 2.0, 020, 04(mol) (0,5 điểm) 0, 04 0,1

0, HCl

M

dd

n

C M

V

   hoặc 0,1(mol.l) (0,5 điểm)

(5)

0,8 0, 01( ) 80

CuO

m

n mol

M

   PTHH: H2 + CuO t0 Cu + H2O (2) (0,25 điểm) Theo PT: 1mol 1mol

Theo ĐB: 0,02mol 0,01mol Lập tỉ lệ: 0, 02 0, 01

1   H2 dư, CuO phản ứng hết (0,25 điểm) Theo PT (2): nCu nCuO 0, 01(mol)

mCu n M. 0, 01.640, 64( )g (0,25 điểm)

ĐỀ SỐ

Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm)

Em chọn đáp án câu điền vào bảng đây:

Câu 1: Chất sau dùng điều chế khí Oxi phịng thí nghiệm A Fe, HCl B Cu, HCl C KMnO4 D H2O Câu 2: Xác định CTHH điphotpho pentaoxit

A P2O3 B PO3 C P5O2 D P2O5

Câu 3: Nhóm chất sau axit?

A: HCl, H2SO4, K2O B: NaOH, HNO3, HCl

C: H2SO4, HBr, H3PO4 D: HNO3, Na HCO3, H3PO4 Câu 4: Cặp chất sau phản ứng với gây nổ A H2 Fe B H2 CaO C H2 HCl D H2 O2 Câu 5: Xác định chất thuộc loại oxit bazơ

A SO3 B N2O5 C Na2O D CO2

Câu 6: Dung dịch bazơ làm quì tím chuyển đổi thành màu

A xanh B.đ ỏ C không đổi D vàng

Câu 7: Trong hợp chất sau, hợp chất muối

A.CaO B H2 SO4 C Al2(SO4)3 D NaOH Câu 8: Công thức hoá học Sắt (III) hiđroxit là?

A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 C Fe(OH)4 D Fe2O3

Phần II: Tự luận (6 điểm)

Câu (1,0 điểm): Phân tử bazơ gì? Có loại? Cho ví dụ minh họa?

Câu 10 (1,0điểm):Phân loại đọc tên chất sau: SO2, H2SO4, Fe(OH)2,Ca(HCO3)2 Câu 11 (2 điểm): Tính tốn trình bày cách pha chế dung dịch sau:

a) 100 gam dung dịch NaCl 20% b) 200 ml dung dịch CaCO3 4M

(6)

a Viết phương trình phản ứng xảy

b Tính khối lượng điphơtpho penta oxit (P2O5) tạo thành

c Tính thể tích khơng khí cần dùng, biết thể tích khơng khí lần thể tích khí oxi Các khí đo đktc (Cho P =31, O = 16)

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Phần I: Trắc nghiệm khách quan

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án C D C D C B C A Phần II: Tự luận

Câu Đáp án

Câu 1 điểm

* Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidro xit (-OH)

* Có hai loại:

- Bazơ tan: NaOH, KOH,…

- Bazơ không tan: Fe(OH)2, Al(OH)3,…

Câu 10 1,0 điểm

* Oxit: SO2: Lưu huỳnh oxit * Axit: H2SO4 : Axit sunfuric * Bazơ: Fe(OH)2: Sắt (II) hidroxit

* Muối: Ca(HCO3)2 Canxi hidro cacbonat

Câu 1,0 điểm

a) Khối lượng chất tan NaCl là:

2

dd %

100

MgCl

C m

m   20.100 20

100  g

Khối lượng cần pha:

2 dd 100 20 80

H O ct

m m m    g

* Cách pha:

- Cân 20 gam NaCl khan cho vào cốc có dung tích 150 ml

- Đổ từ từ nước cất đến vạch thứ 80 ml vào cốc khuấy nhẹ Ta 100g dung dịch NaCl 20%

b) Đổi 200 ml=0,2 lít Số mol chất tan

4.0, 0,8

NaCl M

n C V   mol

Khối lượng 0,8 mol CaCO3 là: 0,8.100 80

NaCl

m n M   g

Cách pha:

(7)

- Đỗ từ từ nước cất đến vạch 200 ml vào cốc khuấy nhẹ Ta 200ml dung dịch CaCO3 4M

Câu 2,0 điểm

a) Phương trình phản ứng:

4P + 5O2 t0 P2O5 0,1 0,125 0,05

b) Theo ta có 3,1 0,1 31

P

n   mol Theo phương trình:

2

0,1 0, 05

4

P O P

n  n   mol

Khối lượng P2O5 tạo thành:

205 0, 05.142 7,1

P

m   g

c Theo phương trình:

5

0,1 0,125

4

O p

n  n   mol

Thể tích khí Oxi:

2 22, 0,125.22, 2,8

O

V n   lit

Thể tích khơng khí là:

2

5 5.2,8 14

kk O

V  V   lit

ĐỀ SỐ

Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời Câu 1: Khí H2 có tính khử

A khí H2 khí nhẹ

B khí H2 chiếm Oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học C khí H2 đơn chất

D khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit Câu 2: Phản ứng khí H2 với khí O2 gây nổ

A tỉ lệ khối lượng Hiđro Oxi :

B tỉ lệ số nguyên tử Hiđro số nguyên tử Oxi : C tỉ lệ số mol Hiđro Oxi :

D tỉ lệ thể tích Hiđro Oxi : Câu 3: Hỗn hợp khí nhẹ khơng khí

A H2 CO2 B H2 N2 C H2 SO2 D H2 Cl2

Câu 4: Phản ứng hóa học dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm

A Zn + H2SO4loãng  ZnSO4 + H2 B 2H2O nhietphan 2H2 + O2 C 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 D C + H2O  CO + H2 Câu 5: Nhóm chất phản ứng với khí Hidro

(8)

D CuO, ZnO, HCl

Câu 6: Đốt khí Hiđro khơng khí có

A khói trắng B lửa màu đỏ

C lửa màu xanh nhạt D khói đen nước tạo thành Câu 7: Phản ứng phản ứng

A có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

B nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất C từ chất ban đầu sinh nhiều chất

D phản ứng xảy đồng thời oxi hóa khử

Câu 8: Điều chế 2,4 gam Cu cách dùng H2 khử CuO Khối lượng CuO cần dùng

A g B 4,5 g C g D 1,5 g

(Cho Cu = 64; O = 16)

Câu 9: Khí Hidro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Hidro khí

A khơng màu B khí nhẹ loại khí C có tác dụng với Oxi khơng khí D tan nước

Câu 10: Khí Hidro cháy khí Oxi tạo nước Muốn thu 22,5 gam nước thể tích khí H2 (đktc) cần phải đốt

A 24 lít B 25 lít C 26 lít D 28 lít

(Cho H = ; O = 16)

Câu 11: Dùng H2 để khử Fe2O3 thành Fe Để điều chế 3,5 gam Fe thể tích H2 (đktc) cần dùng A 4,2 lít B 1,05 lít C 2,6 lít D 2,1 lít

(Cho H = ; O = 16 ; Fe = 56) Câu 12: Cho sơ đồ chuyển hóa: KMnO4 to

A Cu CuO B Cu A B A MnO2 H2O B CO O2 C H2 O2 D O2 H2 Câu 13: Thu khí Hidro cách đẩy khơng khí ta phải úp ngược bình thu

A khí Hidro nặng khơng khí B khí Hidro nhẹ khơng khí C khí Hidro nặng khơng khí D khí Hidro tác dụng với khơng khí Câu 14: Phản ứng KHƠNG PHẢI phản ứng

A CuO + H2  Cu + H2O B Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 C Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Câu 15: Phản ứng

A 3Fe +2O2 to

Fe3O4 B 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

C 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 D BaO + H2O  Ba(OH)2 Câu 16: Kim loại thường dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm A Zn Cu B Al Ag C Fe Hg D Zn Fe

Phần II: Tự luận (6 điểm)

(9)

C Al(OH)3 to Al2O3 + H2O D Fe2O3 + CO to Fe + CO2

Câu (1 điểm): Có lọ đựng riêng biệt khí khơng màu O2, N2, H2 Hãy trình bày cách nhận biết chất khí lọ

Câu (3 điểm): Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric a Viết phương trình hóa học phản ứng

b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành?

c Nếu dùng tồn lượng chất khí tồn vừa sinh phản ứng để khử 128 gam sắt (III) oxit sau phản ứng chất cịn dư dư gam?

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ I Trắc nghiệm

1 10 11 12 13 14 15 16

B D B A B C B A B D D D A C B D

II Tự luận

Câu (2 điểm)

A 4Fe + 3O2 to 2Fe2O3 : phản ứng hóa hợp ; oxi hoá – khử (0,5đ)

B Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag : phản ứng (0,5đ) C 2Al(OH)3 to Al2O3 + 3H2O : phản ứng phân huỷ (0,5đ)

D Fe2O3 + 3CO to 2Fe + 3CO2 : phản ứng oxi hoá – khử (0,5đ)

Câu (1 điểm)

Cho tàn đóm cháy vào lọ: (0,25đ)

- Khí lọ làm que đóm tắt lọ chứa khí N2 (0,25đ) - Khí lọ làm que đóm bùng cháy lọ chứa khí O2 (0,25đ)

- Khí lọ làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt lọ chứa khí H2 (0,25đ) Câu

(3 điểm)

a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,25đ) b Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,3mol

nZn phản ứng = 19,5

65 = 0,3 mol (0,25đ)

ZnCl

n tạo thành =

H

n tạo thành = nZn phản ứng = 0,3 mol (0,25đ)

ZnCl

m tạo thành = 0,3 136 = 40,8 g (0,25đ)

H

m tạo thành = 0,3 = 0,6 g (0,25đ) c Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O (0,25đ)

(10)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10

2

Fe O

n ban đầu = 128

160 = 0,8 mol (0,25đ)

H

n ban đầu = 0,3mol

Ta có tỉ lệ: 0,8 >

0,3

3 (0,25đ)

 Fe2O3 dư (0,25đ)

Fe O

n phản ứng = 0,3

3 = 0,1mol (0,25đ)

Fe O

n thừa = 0,8 – 0,1 = 0,7mol (0,25đ)

Fe O

m thừa = 0,7 160 = 112 g (0,25đ)

ĐỀ SỐ

Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời Câu 1: Đốt khí Hiđro khơng khí có

A khói trắng B lửa màu đỏ

C lửa màu xanh nhạt D khói đen nước tạo thành Câu 2: Khí Hidro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Hidro khí

A khơng màu B khí nhẹ loại khí C có tác dụng với Oxi khơng khí D tan nước

Câu 3: Khí Hidro cháy khí Oxi tạo nước Muốn thu 22,5 gam nước thể tích khí H2 (đktc) cần phải đốt

A 24 lít B 25 lít C 26 lít D 28 lít

Câu 4: Phản ứng phản ứng

A có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

B nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất C từ chất ban đầu sinh nhiều chất

D phản ứng xảy đồng thời oxi hóa khử

Câu 5: Điều chế 2,4 gam Cu cách dùng H2 khử CuO Khối lượng CuO cần dùng

A g B 4,5 g C g D 1,5 g

(Cho Cu = 64; O = 16)

Câu 6: Dùng H2 để khử Fe2O3 thành Fe Để điều chế 3,5 gam Fe thể tích H2 (đktc) cần dùng

A 4,2 lít B 1,05 lít C 2,6 lít D 2,1 lít

(Cho H = ; O = 16 ; Fe = 56) Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hóa: KMnO4 to A Cu

CuO B Cu A B A MnO2 H2O B CO O2 C H2 O2 D O2 H2

Câu 8: Thu khí Hidro cách đẩy khơng khí ta phải úp ngược bình thu

(11)

Câu 9: Nhóm chất phản ứng với khí Hidro A CuO, ZnO, H2O

B CuO, ZnO, O2 C CuO, ZnO, H2SO4 D CuO, ZnO, HCl

Câu 10: Phản ứng KHÔNG PHẢI phản ứng

A CuO + H2  Cu + H2O B Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 C Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Câu 11: Phản ứng

A 3Fe +2O2 to

Fe3O4 B 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

C 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 D BaO + H2O  Ba(OH)2 Câu 12: Hỗn hợp khí nhẹ khơng khí

A H2 CO2 B H2 N2 C H2 SO2 D H2 Cl2

(Cho biết: H=1; C=12; O=16; N=14; S=32; Cl=35,5) Câu 13: Phản ứng hóa học dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm

A Zn + H2SO4lỗng  ZnSO4 + H2 B 2H2O điệnphân 2H2 + O2 C 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 D C + H2O  CO + H2 Câu 14: Kim loại thường dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm A Zn Cu B Al Ag C Fe Hg D Zn Fe

Câu 15: Khí H2 có tính khử A khí H2 khí nhẹ

B khí H2 chiếm Oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học C khí H2 đơn chất

D khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit Câu 16: Phản ứng khí H2 với khí O2 gây nổ

A tỉ lệ khối lượng Hiđro Oxi :

B tỉ lệ số nguyên tử Hiđro số nguyên tử Oxi : C tỉ lệ số mol Hiđro Oxi :

D tỉ lệ thể tích Hiđro Oxi : 1 Phần II: Tự luận (6 điểm)

Câu (2 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết phản ứng thuộc loại nào? A Al + O2 to

Al2O3 B Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 C KClO3 to KCl + O2 D Fe3O4 + CO to Fe + CO2

Câu (1 điểm): Có lọ đựng riêng biệt khí khơng màu CO2, H2, O2 Hãy trình bày cách nhận biết chất khí lọ

Câu (3 điểm): Cho 33,6 gam Sắt vào bình chứa dung dịch axit clohđric a Viết phương trình hóa học phản ứng

(12)

c Nếu dùng tồn lượng chất khí tồn vừa sinh phản ứng để khử 80 gam sắt (III) oxit sau phản ứng chất cịn thừa thừa gam?

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ I Trắc nghiệm

1 10 11 12 13 14 15 16

C B D B A D D A B C B B A D B D

II Tự luận

Câu (2 điểm)

A 4Al + 3O2 to 2Al2O3 : phản ứng hóa hợp ; oxi hoá – khử (0,5đ)

B 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 : phản ứng (0,5đ) C 2KClO3 to 2KCl + 3O2 : phản ứng phân huỷ (0,5đ)

D Fe3O4 + 4CO to 3Fe + 4CO2 : phản ứng oxi hoá – khử (0,5đ)

Câu (1 điểm)

Cho tàn đóm cháy vào lọ: (0,25đ)

- Khí lọ làm que đóm tắt lọ chứa khí CO2 (0,25đ) - Khí lọ làm que đóm bùng cháy lọ chứa khí O2 (0,25đ)

- Khí lọ làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt lọ chứa khí H2 (0,25đ) Câu

(3 điểm)

a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,25đ) b Fe + 2HCl FeCl2 + H2

1mol 2mol 1mol 1mol 0,6mol

nFe phản ứng = 33,6

56 = 0,6 mol (0,25đ)

FeCl

n tạo thành =

H

n tạo thành = nFe phản ứng = 0,6 mol (0,25đ)

FeCl

m tạo thành = 0,6 127 = 76,2 g (0,25đ)

H

m tạo thành = 0,6 = 1,2 g (0,25đ) c Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O (0,25đ)

1mol 3mol 2mol 3mol 0,6mol

2

Fe O

n ban đầu = 80

160 = 0,5 mol (0,25đ)

H

n ban đầu = 0,6mol

Ta có tỉ lệ: 0,5 >

0,6

3 (0,25đ)

 Fe2O3 dư (0,25đ)

Fe O

n phản ứng = 0,6

3 = 0,2mol (0,25đ)

Fe O

(13)

2

Fe O

(14)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây

dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS

lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho

học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	1,01 MB