Thông tin tài liệu
Phòng GD ĐT Quảng Xương ĐỀ GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học: 2018-2019 Mơn : Hóa học Thời gian : 150 phút (Đề thi gồm 02 trang ) Câu 1: (2 điểm) Cho chất : Zn; S; Fe; Cu ; dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 lỗng a Hãy chọn chất dùng để điều chế hidro? Viết PTHH xảy b Để thu khí hidro phịng thí nghiệm người ta dùng cách nào? Mơ tả hình vẽ Câu 2: (2 điểm) Cân phản ứng hóa học sau: FeS + O2 FexOy + to → Fe2O3 to CO → to Fe2O3 + H2 → → SO2 + CO2 FeaOb + H2 O to O2 → CxHy(COOH)2 + Fe + HNO3 Fe + CO2 + Fe(NO3)3 + H2O N2O + H2 O to CnH2n+2 + O2 → CO2 + H2O Câu : (2 điểm) Cho chất sau : CO; P2O5 ; CaO; Fe2O3 ; MnO2 ; SiO2 ; CO2; N2O5 a Đọc tên oxits b Viết axit bazo tương ứng (nếu có) oxit Câu : (2 điểm) Nêu phương pháp phân biệt chất riêng biệt sau: Na 2O; P2O5; SiO2; CuO; Ca Câu : (2 điểm) a Dẫn luồng khí hidro nóng qua ống mắc nối tiếp chứa chất sau: MgO; CuO; Fe2O3; BaO Viết PTHH xảy ống (nếu có) b Tính số ngun tử ngun tố có 68,4 gam Al2(SO4)3 Câu : (2 điểm) Tại hỗn hợp khí hidro khí oxi lại gây nổ cháy? Hỗn hợp nổ mạnh nào? Trong phịng thí nghiệm người ta thường điều chế hidro cách cho kẽm viên tác dụng với dung dịch axit clohidric thử tính chất khí hidro cách đốt hidro đầu ống dẫn khí Để tránh nguy hiểm cần ý điều gì? Câu : (2 điểm) Hợp chất A có cơng thức R2X, R chiếm 74,19% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử R có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện hạt Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Tổng số proton phân tử R2X 30 Tìm cơng thức phân tử R2X Câu (2 điểm) Hỗn hợp khí A gồm N2 H2 có tỉ khối H2 3,6 Nung nóng thời gian sau đưa nhiệt độ ban đầu thu hỗn hợp khí B gồm khí N 2; H2 NH3 có tỉ khối H2 4,5 a Tính phần trăm thể tích khí A B b Tính hiệu suất phản ứng Câu (2 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít khí H2 (đktc) qua m gam oxit sắt Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng thu hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hồn tồn ) a Tìm giá trị m? b Lập công thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% sắt đơn chất Câu 10 (2 điểm) Cho 11,3 gam hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Zn vào dung dịch chứa 36,5 gam axit HCl, phản ứng xảy hoàn toàn a Axit hết hay dư? b Nếu sau phản ứng thu 8,96 lít khí (ở đktc), tính tổng khối lượng ZnCl MgCl2 thu (Cho N= 14; H = 1; Fe= 56; O= 16; Mg = 24; Zn = 65; Cl=35,5 Số proton : pNa = 11; pCa = 20; pO = 8; pC = 6; pN = ) ……………Hết …………… HDC ĐỀ THI HSG HÓA – QUẢNG XƯƠNG Năm học : 2018-2019 CÂU Hướng dẫn chấm Điểm Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ 0,25 Zn+ 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ 0,25 1.a Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ 0,25 1điểm Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ 0,25 Có cách thu khí H2 PTN 0,5 - Thu cách đẩy nước (a) - Thu cách đẩy không khí (b) 1.b 0,5 1điểm 4FeS + O2 FexOy + (2.0 điểm) to → 2Fe2O3 to yCO → x Fe to a Fe2O3 +(3a-2b) H2 → 4x + y + O2 2CxHy(COOH)2 + SO2 + y CO2 0,25 0,25 FeaOb + (3a-2b) H2O to → 2(x+2)CO2 + (y+2)H2O → Fe(NO3)3 + N2O + 15H2O 8Fe + 30 HNO3 CnH2n+2 + + 3n + O2 → n CO2 + (n+1) H2O to CTHH Tên gọi Axit (bazo) tương ứng CO Cacbon oxit P2O5 Đi photpho penta oxit H3PO4 (2điểm) CaO Canxi oxit Ca(OH)2 Fe2O3 Sắt (III) oxit Fe(OH)3 MnO2 Mangan (VII) oxit HMnO4 N2O5 Đinitơ pentaoxit HNO3 SiO2 Silic đioxit H2SiO3 CO2 Cacbon đioxit H2CO3 0,25 0,25 0,25 0,25 Mỗi chất 0,25 đ - Sai câu ko trừ -Sai câu trừ 0,25đ (2điểm ) - Lấy mẫu thử 0,25 - Cho mẫu thử vào nước 0,25 + Chất tan nước sủi bọt khí Ca 0,5 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H ↑ + chất tan không sủi bọt Na 2O P2O5 Cho quỳ tím vào dung dịch thu Quỳ tím chuyển đỏ sản phẩm P2O5, quỳ tím chuyển xanh sản phẩm Na2O 0,5 Na2O + H2O → NaOH P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 + chất không tan SiO2 CuO Dẫn luồng khí H2 nóng qua chất từ màu đen chuyển sang đỏ CuO 0,5 to CuO + H2 → Cu + H2O Khơng có tượng SiO2 5.a điểm 5.b 1điểm 6.a điểm - Ống 1: khơng tượng MgO khơng tác dụng với khí H2 0,25 to - Ống 2: CuO + H2 → Cu + H2O 0,25 - Ống : Fe2O3 + to 3CO → Fe + CO2 0,25 - Ống 4: BaO + H2O → Ba(OH)2 ( nước dẫn từ ống 2, sang ) 0,25 - Số mol Al2(SO4)3 : 68,4/342= 0,2 mol 0,25 - Số nguyên tử Al : 0,2 x x 6,1023 = 2,4.1023 0,25 0,2 x x 6.1023 =3,6 1023 0,25 - Số nguyên tử O : 0,2 x 12 x 1023 = 14,4 1023 0,25 - Hỗn hợp gây nổ phản ứng xảy nhanh tỏa nhiều nhiệt, nhiệt tỏa làm thể tích nước tạo thành sau phản ứng tăng lên đột ngột nhiều lần làm chấn động khơng khí gây nên tiếng nổ 0,5 - Số nguyên tử S : 0,5 - Hỗn hợp nổ mạnh tỉ lệ thể tích khơng khí H2 O2 2:1 6.b điểm - H2 có lẫn khơng khí khí O2 đốt gây nổ mạnh Do trước đốt cần để lát cho luồng khí H2 ngồi hết khơng khí có sẵn thiết bị 0,5 0,5 M 100 R Ta có 2M + M = 74,19 R X nR - pR = => nR = pR+ pX = nX điểm (1) (2) 0,25 0,25 (3) 2pR+ pX = 30 => pX = 30 – 2pR (4) Mà M = p + n (5) 0,25 Thế (2); (3); (4); (5) vào (1) ta có: pR + nR = 0, 7419 pR + nR + nX 0,25 ⇔ pR + = 0, 7419 pR + + 30 − pR ⇔ pR + = 0, 7419 31 0,25 0,25 ⇔pR = 11 (Na) 0,25 Thế pR vào (4) => pX = 30 - 22 = (Oxi ) 0,25 Cơng thức hóa học Na2O Gọi số mol N2 x, số mol H2 y A Ta có: 8.a 1,5 điểm 28x + y = 3, 6.2 = 7, x+ y 0,25 ⇔ 28x + 2y = 7,2 x + 7,2 y ⇔ 20,8 x= 5,2 y x 5, = = y 20,8 => %N2 = 20% 0,25 % H2 = 80% 0,25 to PTHH: N2 + 3H2 → 2NH3 Gọi số mol N2 tham gia phản ứng a=> số mol H2 tham gia phản ứng 3a Ta có : 28( x − a ) + 2(4x − 3a) + 17.2a = 4,5.2 = x − a + 4x − 3a+2a 0,25 x= 2a => Trong B có Số mol N2 = a; số mol H2 = 5a; Số mol NH3 = 2a 0,25 % N2 = a 100% = 12,5% 8a 5a = 100% = 62,5% 8a %H2 0,25 %NH3 = 25% 8.b Ta có : 0,5 điểm nN =x< nH = 4x nên hiệu suất phản ứng tính theo N2 a x 0,25 Vậy H = 100 = 50% 0,25 to PTHH: FexOy + yCO → xFe + y CO2 0,25 Sau phản ứng thu hỗn hợp rắn => H2 phản ứng hết 9.a điểm Số mol H2 = 0,4 mol => số mol H2O = 0,4 mol => nO = 0,4 0,25 mol 0,25 mO = 0,4 x 16 = 6,4 gam 0,25 Vậy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam b điểm mFe = 28,4 x 59,155% = 16,8 gam 0,25 =>nFe = 0,3 mol 0,25 x 0,3 0,25 => y = 0, = x= 3; y = tương ứng công thức Fe3O4 10.a điểm 0,25 PTHH : Mg+ 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ 0,25 Zn+ 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ 0,25 Số mol HCl = 36,5: 36,5 = mol Theo PTHH: nHCl = 2.nX Mà : 11,3 11,3 ≈ 0,17 < nX < ≈ 0, 47 65 24 0,25 0,25 Suy sau phản ứng axit dư 10.b điểm Số mol H2 = 0,4 mol 0,25 Theo PTHH : nHCl = nH = 0,8 mol 0,25 Theo Định luật bảo tồn khối lượng tổng khối lượng muối thu là: 11,3 + 0,8 36,5 – 0,4.2 = 39,9 0,5 Lưu ý: HS làm cách khác cho điểm tối đa ... THI HSG HÓA – QUẢNG XƯƠNG Năm học : 2018- 2019 CÂU Hướng dẫn chấm Điểm Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ 0,25 Zn+ 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ 0,25 1.a Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ 0,25 1điểm Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2... 1điểm 4FeS + O2 FexOy + (2.0 điểm) to → 2Fe2O3 to yCO → x Fe to a Fe2O3 +( 3a-2b) H2 → 4x + y + O2 2CxHy(COOH)2 + SO2 + y CO2 0,25 0,25 FeaOb + (3a-2b) H2O to → 2(x+2)CO2 + (y+2)H2O →... 0,25 FeaOb + (3a-2b) H2O to → 2(x+2)CO2 + (y+2)H2O → Fe(NO3)3 + N2O + 15H2O 8Fe + 30 HNO3 CnH2n+2 + + 3n + O2 → n CO2 + (n+1) H2O to CTHH Tên gọi Axit (bazo) tương ứng CO Cacbon oxit P2O5
Ngày đăng: 06/09/2022, 21:42
Xem thêm:
