SỞ GD ĐT HÀ NỘI KỲ THI OLYMPIC CÁC MÔN VĂN HÓA TRƯỜNG THPT THĂNG LONG NĂM HỌC 2017 2018 ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC LỚP 11 Đề thi có 2 trang, gồm 4 câu Thời gian làm bài 90 phút Cho khối lượng mol nguyên tử.: O= 16; H=1; Cl=3,55; N=14; C = 12; S= 32; Cu=64; Fe =56; Ba= 137; Câu 1( 5 điểm): 1( 2,5 điểm): Hoàn thành các phương trình hóa học sau: 1. NaOH + B → D↓ + E 2. B + BaCl2 → BaSO4↓ + G 3. D A + H2O 4. B + NH3 + H2O → D↓ + H 5. A + NH3 T + Q + H2O 6. T + AgNO3 → L + M 7. L + NaOH → D↓ + NaNO3 8. H + Ba(OH)2 BaSO4 + Z + H2O Biết B là muối của kim loại có hóa trị 2. Tổng phân tử khối của B và D là 258. 2.(2 điểm) Giải thích Vì sao đơn chất P hoạt động mạnh hơn đơn chất N2? Vì sao photpho trắng hoạt động mạnh hơn photpho đỏ? Trong lĩnh vực y tế, nito lỏng thường được dùng để bảo quản mẫu máu , các mẫu bệnh phẩm, phôi thai, tinh trùng ..... 3.(0,5 điểm) Có một bình chứa khí NH3 lẫn hơi nước. Nêu phương pháp làm khan NH3. Câu 2 (5,5 điểm): 1( 4 điểm). Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học ( dạng phân tử và ion rút gọn) của các phản xảy ra trong các trường hợp sau: a) Cho đồng kim loại vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và H¬2SO4 loãng. b) Sục khí NH3 từ từ đến dư vào dung dịch ZnCl2. c) Cho dung dịch KHSO4 đến dư vào dung dịch Ba(HCO3)2. d) NaOH vào dung dịch AlCl3 2 (1,5 điểm). Chỉ dùng thêm một thuốc thử hoặc 1 loại chỉ thị màu, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau: NH4HSO4 , Ba(OH)2, BaCl2, HCl, H2SO4. Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. Câu 3 (5 điểm): 1. (3 điểm)Dung dịch X chứa HCl 4M và HNO3 aM. Cho từ từ Mg vào 100 ml dung dịch X cho tới khi khí ngừng thoát ra thấy tốn hết b gam Mg, thu được dung dịch B chỉ chứa các muối của Mg và thoát ra 17,92 lít hỗn hợp khí Y gồm 3 kh
SỞ GD & ĐT HÀ NỘI KỲ THI OLYMPIC CÁC MƠN VĂN HĨA TRƯỜNG THPT THĂNG LONG NĂM HỌC 2017-2018 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC LỚP 11 Đề thi có trang, gồm câu Thời gian làm : 90 phút Cho khối lượng mol nguyên tử sau: O= 16; H=1; Cl=3,55; N=14; C = 12; S= 32; Cu=64; Fe =56; Ba= 137; Câu 1( điểm): 1( 2,5 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sau: NaOH + B → D↓ + E B + BaCl2 → BaSO4↓ + G t D A + H2O B + NH3 + H2O → D↓ + H t A + NH3 T + Q + H2O T + AgNO3 → L + M L + NaOH → D↓ + NaNO3 H + Ba(OH)2 BaSO4 + Z + H2O Biết B muối kim loại có hóa trị Tổng phân tử khối B D 258 2.(2 điểm) Giải thích - Vì đơn chất P hoạt động mạnh đơn chất N2? Vì photpho trắng hoạt động mạnh photpho đỏ? - Trong lĩnh vực y tế, nito lỏng thường dùng để bảo quản mẫu máu , mẫu bệnh phẩm, phôi thai, tinh trùng 3.(0,5 điểm) Có bình chứa khí NH3 lẫn nước Nêu phương pháp làm khan NH3 Câu (5,5 điểm): 1( điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học ( dạng phân tử ion rút gọn) phản xảy trường hợp sau: a) Cho đồng kim loại vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 loãng b) Sục khí NH3 từ từ đến dư vào dung dịch ZnCl2 c) Cho dung dịch KHSO4 đến dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 d) NaOH vào dung dịch AlCl3 (1,5 điểm) Chỉ dùng thêm thuốc thử loại thị màu, trình bày cách nhận biết dung dịch bị nhãn sau: NH 4HSO4 , Ba(OH)2, BaCl2, HCl, H2SO4 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu (5 điểm): (3 điểm)Dung dịch X chứa HCl 4M HNO aM Cho từ từ Mg vào 100 ml dung dịch X khí ngừng thấy tốn hết b gam Mg, thu dung dịch B chứa muối Mg 17,92 lít hỗn hợp khí Y gồm khí Cho Y qua dung dịch 0 NaOH dư thấy cịn lại 5,6 lít hỗn hợp khí Z có dZ/ H =3,8 Các phản ứng xảy hồn tồn Thể tích khí đo đktc Tính a, b? (2 điểm)Cho 5,8 gam FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X hỗn hợp Y gồm CO2, NO Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan tối đa m gam Cu tạo sản phẩm khử NO Tính m? Câu (4,5 điểm): (3 điểm)Nung nóng 18,56 gam hỗn hợp A gồm FeCO oxit sắt không khí tới phản ứng xảy hồn tồn thu khí CO 16 gam chất rắn oxit sắt Cho khí CO2 hấp thụ hết vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88 gam kết tủa Xác định công thức oxit sắt 2( 1,5 điểm) Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HNO3 0,1M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu dung dịch kết tủa Y Tính khối lượng kết tủa Y pH dung dịch X HẾT SỞ GD & ĐT HÀ NỘI KỲ THI OLYMPIC CÁC MƠN VĂN HĨA TRƯỜNG THPT THĂNG LONG NĂM HỌC 2017-2018 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN: HĨA HỌC LỚP 11 CÂU MỤC ĐÁP ÁN ĐIỂM Câu 5đ 1(2,5đ ) Ta có: B MSO4; D M(OH)2 Theo giả thiết có phương trình: 258= 2M + 96 + 34 → M = 64 (Cu) 0,5đ Thay vào phương trình ta có: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 (1) (B) (D) (E) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2 (2) (B) (G) t Cu(OH)2 CuO +H2O (3) (D) (A) CuSO4 + 2NH3 + 2H2O →(NH4)2SO4 + Cu(OH)2 (4) (B) (H) (D) t 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O (5) (A) (T) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (6) (T) (L) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3 (7) (L) D (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O (8) 2,0 đ (H) Z 0 2(2đ) – Đơn chất P hoạt động mạnh đơn chất N liên kết nguyên tử photpho bền liên kết N N 0,75đ - Photpho trắng hoạt động mạnh P đỏ mạng lưới tinh thể Photpho trắng mối liên kết phân tử P4 nút lưới liên kết yếu, photpho đỏ có 0,75 cấu tạo phân tử dạng polime bền (P4)n - - Nito lỏng có nhiệt độ thấp -196oC nên bảo 0,5 quản an toàn mẫu vật 3(0,5đ ) Câu 1(4đ) Dẫn khí qua CaO : CaO + H2O Ca(OH)2 Ta thu NH3 tinh khiết 0,5đ 5,5điể m a) Cu tan, dd xuất màu xanh khí khơng màu hóa nâu 0,5 khơng khí 3Cu 2 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O 0,5đ 2NO O 2NO2 0,5 b) Có kết tủa trắng kết tủa tan 2NH 2H O ZnCl2 Zn(OH) 2NH Cl Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4](OH)2 c) Có kết tủa trắng có khí khơng màu thoát 2KHSO Ba(HCO3 ) BaSO 2CO K 2SO 2H 2O 2H + SO4 + Ba + 2HCO3 BaSO4 + 2H2O + 2CO2 d) Hiện tượng: Xuất kết tủa keo trắng 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O + ( 1,5đ) 2- 2+ - 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5đ 1đ 1,5đ Dùng quỳ tím nhận biết Câu 5đ 1(3đ) 0,5đ nY = 0,8 mol; nZ = 0,25 mol nNO 0,55mol Vì qua dung dịch NaOH có khí NO hấp thụ nên Z phải chứa khí H2 khí A (M Z 7,6) Ta có nH nHCl 0,2 mol nA = 0,05 mol 0,5đ 0,5đ MZ 0,2.2 0,05.M A 7,6 0,25 MA = 30 Gọi nMg phản ứng x mol Q trình oxi hóa: Mg Mg+2 + 2e 2H+ x 2x N+5 + N+5 + + A NO Quá trình khử: 2e H2 0,4 mol 0,2 mol 1e N+4 0,55 mol 0,55 mol 3e N+2 0,15 mol 0,05mol Áp dụng bảo tồn electron ta có: 2x = 0,4 + 0,55 + 0,15 = 0,55 mol b = 0,55.24 = 13,2 gam 0,5đ 0,5đ x 0,5đ nHNO3 (pu) nNO (pu) nNO (muoi) 3 = 0,55 + 0,05 + (0,55 – 0,2) = 1,3 1,3 mol 1(2đ) HNO3 0,1 13M a = 13M nFe3 nFeCO3 0,05mol; nNO 3nFe3 0,15mol 0,5đ 3Cu + 2NO + 4H2O 8H+ + Vậy m = 64 3Cu2+ + 0,5đ 0,15.3 mol Cu 2NO3- + 0,15 mol 2Fe Cu2+ + 2Fe2+ 0,025 mol 0,05 mol 0,15.3 ( +0,025) 3+ = 16 gam Câu 0,5đ 0,5đ 4,5đ 1(3đ) - Tính số mol CO2 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,04 0,04 0,04 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 0,04 0,02 Số mol CO2 : 0,08 mol - FeCO3 : 0,08 mol ≈ 9,28 gam FexOy : 9,28 gam - FeCO3 : 0,08 + O2 Fe2O3 : 0,1 mol FexOy : a mol Xa = 0,12 ; ya = 0,16 Fe3O4 1đ 0,5đ 1đ 0,5đ 2(1,5đ ) PT: H+ + OH- H2O Ba2+ + SO42- BaSO4 0,5đ + - 2- - Số mol H : 0,02mol; OH : 0,04 mol; SO4 : 0,005 mol; Ba2+ : 0,02mol - Theo (1) OH- dư: 0, 02mol C(OH-) = 0,1 pH =13 - Theo (2): BaSO4 : ,0005 mY = 1,165 gam SỞ GD & ĐT HÀ NỘI HÓA TRƯỜNG THPT THĂNG LONG 0,5đ 0,5đ KỲ THI OLYMPIC CÁC MÔN VĂN NĂM HỌC 2018-2019 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC LỚP 11 Đề thi có trang, gồm câu Thời gian làm : 90 phút Họ tên thí sinh: Số BD: Cho khối lượng mol nguyên tử sau: O= 16; H=1; Cl=3,55; N=14; C = 12; S= 32; Cu=64; Fe =56; Ba= 137; Al =27 Câu 1( 5,5 điểm): 1.(4điểm): Chất rắn màu đỏ A nung mơi trường trơ (khơng có khơng khí) đến bay sau ngưng tụ thành chất sáp màu trắng B A không phản ứng với khơng khí nhiệt độ phịng B tự bốc cháy tạo khói trắng hạt chất rắn C C tan nước tỏa nhiều nhiệt tạo thành dung dịch axit nấc D B phản ứng khí clo tạo thành chất lỏng khơng màu dễ bốc khói E, chất dễ phản ứng tiếp với clo tạo chất rắn màu trắng F Khi hòa tan F vào nước thu hỗn hợp gồm axit D axit clohidric Khi cho E vào nước, E tạo axit nấc G axit clohidric Xác định công thức chất từ A đến G viết phương trình hóa học xảy 2.(1,5điểm): Hãy nhận biết dung dịch sau: NaHSO 4, Na2CO3 AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy trình nhận biết Câu (3,5 điểm): 1.( 2,5 điểm): Trộn V1 lit dung dịch HCl 0,6M với V lit dung dịch chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu 0,6 lit dung dịch A Tính V1,V2 pH dung dịch A Biết 0,6 lit dung dịch A hịa tan 1,02 g Al2O3 ? 2.(1điểm): Nêu tượng viết phương trình hố học xảy trường hợp sau: a/ Cho dung dịch NaHCO3 tác dụng với với dung dịch Ca(OH)2 dư ? b/ Cho urê vào dung dịch Ba(OH)2 Câu (5 điểm): (2,5 điểm): Hịa tan hồn tồn 26,4 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu dung dịch HNO3, thu 7,84 lít NO (đktc) 800 ml dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl vào X đến khơng cịn khí ra, thu thêm 1,12 lít NO (đktc) ( NO sản phâm khử nhất) 1) Xác định % khối lượng kim loại A 2) Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng 3) Tính CM chất X 2.( 2,5 điểm): A, B, C, D chất khác Nito Hãy xác định chất thích hợp viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: A D NH B C Cho biết phân tử D chứa nguyên tử Nitơ có thành phần khối lượng sau: N = 17,72%; H = 6,33%; C = 15,19% O = 60,76% (2,0 điểm) Câu (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn chất hữu A cần 6,72 lít oxi (đktc) Khi cho toàn sản phẩm tạo thành (chỉ gồm CO2 H2O) vào lượng nước vôi thu 10g kết tủa 200 ml dung dịch muối có nồng độ 0,5M; dung dịch nặng lượng nước vơi dùng 8,6g Tìm CTĐGN CTPT A, biết dA/He = 7,5 Câu 5( điểm): Một hỗn hợp X gồm kim loại Al Cu Cho 18,20 gam X vào 100ml dung dịch Y chứa H2SO4 12M HNO3 2M, đun nóng cho dung dịch Z 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí J gồm NO khí D khơng màu Biết hỗn hợp khí J có tỉ khối H2 = 23,5 a Tính số mol khí D khí NO hỗn hợp khí J b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Tính khối lượng muối dung dịch Z c Tính thể tích dung dịch NaOH 2M thêm vào dung dịch Z để bắt đầu có kết tủa, kết tủa cực đại, kết tủa cực tiểu Tính khối lượng kết tủa cực đại, cực tiểu Khi + chất h2so4, hno3, + ion H+ + NO3-, khí h2 so2 no2 HẾT SỞ GD & ĐT HÀ NỘI MƠN VĂN HĨA KỲ THI OLYMPIC CÁC TRƯỜNG THPT THĂNG LONG NĂM HỌC 2018-2019 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN: HĨA HỌC LỚP 11 Câu Câu Ý 5,5đ 1(4đ) Nội dung Xác định chất A P t (1) P (đỏ) Ptrắng ( P4) (A) (B) (2) 4P + 5O2 2P2O5 ( P4 + 5O2 → P4O10 ) (B) (C) (3) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 ( P4O10 + 6H2O → 4H3PO4) (C) (D) (4) 2P + 3Cl2 2PCl3 (P4 + 6Cl2 → 4PCl3) (B) (E) (5) PCl3 + Cl2 → PCl5 (E) (F) (6) PCl5 + 4H2O → H3PO4 + HCl (F) (D) (7) PCl3 +3H2O → H3PO3 + HCl (E) (G) Điểm 5,5 đ 0,5đ 2(1,5đ ) Nhận biết Câu 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1,5đ 3,5điể m 1(2,5đ ) Tính số mol: H+: 0,6V1; OH-: 0,4V2; Al2O3: 0,01 mol Ta có: V2 + V1 = 0,6 (1) Trường hợp 1: OH- dư Al2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O 0,01 0,02 0,02 = 0,4V2 – 0,6V1 ( 2) Từ (1) (2) V1 = 0,22 lit ; V2 = 0,38 lit Trường hợp 2: H+ dư Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O 0,5đ 1đ 0,01 0,06 0,6V1 - 0,4V2 = 0,06 (3) 1đ (1) (3) V1 = V2 = 0,3 lit ( 1đ) - Khi cho NaHCO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất kết tủa trắng: - NaHCO3 + Ca(OH)2( dư) CaCO3 + NaOH + H2O (Chú ý phải viết tỉ lệ 1:1) 0,5đ (NH2)2CO + Ba(OH)2 2NH3 + BaCO3 0,5đ Xuất khí mùi khai kết tủa trắng Câu 5đ 1(3đ) NO X + HCl => X muối Fe(NO3)2 nNO (1) 7,84 0,35(mol ) 22, ; nNO (2) 1,12 0, 05(mol ) 22, Sau cho HCl vào X thu dung dịch chứa: Cu2+ Fe3+ Gọi x, y số mol Fe Cu Ta có: 56x+64y=26,4 x 0,3 3x+2y= 3(0,35+0,05) y 0,15 % Fe= => 36,36% 0,3.56 100% 63, 64% 26,4 ; 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ %Cu = 100% - %Fe = 0,5đ 2) Số mol HNO3 than gia phản ứng NO3 4H 3e NO 2H 2O N = 4nNO(1) = 0,35.4 = 1,4(mol) 0,5d 3) Gọi a , b số mol Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 X => a + b = 0,3 2a + 3b + 0,15 = 3.0,35 => a = 0,15 (mol); b = 0,15 (mol) => X có : 0,15 mol Fe(NO3)2; 0,15 (mol) Fe(NO3)3 0,15 mol Cu(NO3)2 0,15 0,1875M => CM chất bằng: 0,8 0,25đ 0,25đ 1(2,5đ ) Xác định D NH4HCO3 Xác định chất viết PTHH, PT 0,25đ B: (NH4)2CO3, A: NH4Cl; C: (NH4)2SO4 Câu 0,5đ 2đ 2đ 1(2đ) - Tính CaCO3 : 0,1 mol Ca(HCO3)2 : 0,1 mol nC = 0,3 mol 0,5đ 0,5đ - Tính : khối lượng H 2O : 5,4 gam số mol 0,5đ H2O : 0,3 mol 0,5đ - O2: 0,3 mol - BT O: nO(A) = 0,3 mol Câu a b C: H: O = 0,3: 0,6: 0,3 CTDGN : CH2O M= 30 CTPT: CH2O - Khí D SO2 - Xét hỗn hợp J: gồm + gồm NO SO2 + Số mol NO : 0,2 mol; SO2 : 0,2 mol - HNO3 : 0,2 mol = nNO Z khơng cịn NO3NH+ = 2,6 mol NO3 4H 3e NO 2H O c 0,2 0,8 0,6 0,2 + 24H + SO4 + 2e SO2 + 2H2O 0,8 0,2 0,4 0,2 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ - Đặt số mol Al Cu x y mol 27x + 64y = 18,2 3x + 2y = X = y = 0,2 mol mAl = 5,4 gam ; mCu = 12,8 gam 0,5đ 0,5đ - Dung dịch Z chứa Al2(SO4)3 : 0,1 mol; CuSO4 : 0,2 0,5đ mol; H2SO4 dư: 0,5 mol - Khối lượng muối :34,2 gam 32 gam - Dung dịch Z chứaAl3+ : 0,2 mol; Cu2+ : 0,2 mol; H+ dư: mol - Để bắt đầu có kt: ( hết H+) : H+ + OH- H2O NNaOH = mol V = 0,5 lit - Để kết tủa cực đại : xảy thêm pu: Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 NOH = + 0,6 + 0,4 = mol V = lit - Để kết tủa cực tiểu: xảy thêm pư sau: Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O NOH = + 0,2 = 2,2 mol V = 1,1 lit ... & ĐT HÀ NỘI HÓA TRƯỜNG THPT THĂNG LONG 0,5đ 0,5đ KỲ THI OLYMPIC CÁC MÔN VĂN NĂM HỌC 2018-2019 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC LỚP 11 Đề thi có trang, gồm câu Thời gian làm : 90 phút Họ tên thí sinh: ... & ĐT HÀ NỘI KỲ THI OLYMPIC CÁC MƠN VĂN HĨA TRƯỜNG THPT THĂNG LONG NĂM HỌC 2017-2018 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MÔN: HÓA HỌC LỚP 11 CÂU MỤC ĐÁP ÁN ĐIỂM Câu 5đ 1(2,5đ ) Ta có: B MSO4; D M(OH)2 Theo giả... chất từ A đến G viết phương trình hóa học xảy 2.(1,5điểm): Hãy nhận biết dung dịch sau: NaHSO 4, Na2CO3 AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy trình nhận biết Câu