Đang tải... (xem toàn văn)
I phÇn tr¾c nghiÖm (3 ®iÓm) UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI ( ĐỀ 1 ) MÔN HÓA HỌC 8 Thời gian 90 phút ( Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (2,0 điểm) Lập phươn.
UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI ( ĐỀ ) MƠN: HĨA HỌC Thời gian: 90 phút ( Khơng kể thời gian giao đề) Câu (2,0 điểm):Lập phương trình hóa học theo sơ đồ sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FexOy + CO > FeO + CO2 4/ Al + Fe3O4 > Al2O3 + Fe Câu 2(1,0 điểm): Nguyên tử nguyên tố có tổng số loại hạt 34, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 Xác định số p, số n, số e nguyên tử nguyên tố Câu (2,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua a gam oxit sắt Fe xOy nung nóng Sau phản ứng 7,2 gam nước hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hồn tồn) 1/ Tìm giá trị a? 2/ Lập công thức phân tử o xit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất Câu 4: (2,0 điểm) Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit 400 C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn 1/ Nêu tượng phản ứng xảy 2/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng đktc Câu 5: (3,0 điểm) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H 2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí cân Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 11,2 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi Fe Al tan hoàn toàn thấy cân vị trí thăng Tính m? Cho: Fe = 56; Al = 27; Cu = 64; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5 - HẾT UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Câu 1(2,0đ) 2(2,0đ) 1) 4FeS2 + 11O2 2) 6KOH + Al2(SO4)3 3) FexOy + (y-x)CO 4) 8Al + 3Fe3O4 HƯỚNG DẪN CHÁM THI CHỌN HSG ( ĐỀ ) Đáp án 2Fe2O3 + SO2 3K2SO4 + 2Al(OH)3 xFeO + (y-x)CO2 4Al2O3 +9Fe Tổng số hạt 34 ta có: n + p+ e = 34 (1) Số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 10, ta có: p+e – n = 10 ( 2) mà số p = số e ( 3) Từ (1), (2), (3) ta có: p = e = 11, n = 12 Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 (2,0đ ) Số mol H2 = 0,4 mol Số mol H2O = 0,4 mol => số mol oxi 0,4 mol => mO = 0,4 x 16 = 6,4 gam Vậy a = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam 0,5 0,25 0,25 4(2,0đ) FexOy + y H2 x Fe + y H2O 0,4mol 0,4mol mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam => mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam Gọi công thức o xit sắt là: FexOy ta có x:y = mFe/56 : mO /16 => x = 3, y = => công thức Fe3O4 C → Cu + H2O PTPƯ: CuO + H2 400 Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, lượng Cu thu 20.64 = 16 g 80 16,8 > 16 => CuO dư a, Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn) b,Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 5(3,0đ) - nFe= 11,2 = 56 0,2 mol, nAl = m mol 27 0,5 - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 +H2 ↑ 0,2 0,2 - Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H2↑ m mol 27 0,5 0,5 0,5 3.m mol 27.2 → - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 0,5 3.m 27.2 - Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 10,8g Có: m - Giải m = 12,15 (g) 3.m 27.2 = 10,8 0,5 UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN ĐỀ Mơn thi : HỐ HỌC Thời gian làm bài:120 phút (Không kể thời gian phát đề) Đề bài: Câu 1( 1,5 điểm): Cho chất Na, H2O, CaCO3, KClO3,P điều kiện cần thiết Viết PTHH để điều chế: NaOH, CO2, O2, H3PO4 Câu ( 1,5 điểm): Giải thích tượng + Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric + Dẫn luồng khí hiđro qua bột đồng ( II) oxit nung nóng Câu 3( điểm): Khi sục 200 g khí sunfuric( SO3) vào 1lít axit sunfuric 17% ( D = 1,12 g/ml) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu ( điểm): Hòa 99,8 g CuSO4 vào 164 g H2O Làm lạnh dung dịch tới 100C thu 30 g tinh thể CuSO4 5H2O Biết độ tan CuSO4 khan 100C 17,4 g Xác định xem CuSO4 5H2O ban đầu có lẫn tạp chất hay tinh khiết? Tính khối lượng tạp chất có UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÂU Câu ( 1,5 điểm): HƯỚNG DẪN CHẤM KHẢO SÁT MƠN: HỐ HỌC ( ĐỀ ) ĐÁP ÁN * Điều chế NaOH 2Na + 2H2O → 2NaOH * Điều chế CO2 CaCO3 t0 → CO2 + CaO * Điều chế O2 t0 2KClO3 → 2KCl + 3O2 * Điều chế H3PO4 + H2 ĐIỂM ( PTHH 0,3 điểm, thiếu điều kiện trừ 0,1 t0 P + O2 → 2P2O5 điểm) → 2H3PO4 P2O5 + 3H2O ( PTHH 0,3 điểm, thiếu điều kiện trừ 0,1 điểm) Câu ( 1,5 điểm): + Khi Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric có chất khí phản ứng → ZnCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl + Dẫn luồng khí hiđro qua bột đồng ( II) oxit nung nóng, chất rắn màu đen dần chuyển thành màu đỏ đồng t0 → H2 + CuO Cu + H2O ( rắn, đen) Câu ( 3,0 điểm): m m dd H SO H 2SO4dâu 0,25 0,5 0,25 ( rắn, đỏ) = V × D = 1000 × 1,12 = 1120 g = m dd × 0,5 0,25 C 17 = 1120 × = 190, g 100 100 0,25 200 n SO3 = 80 = 2,5mol m H O = 1120 − 190, = 929, g 0,25 ⇒ nH O = 929, > 2,5 18 0,25 SO3 phản ứng hết PTHH: Theo PTHH: n m H SO4 SO3 + H2O mol → H2SO4 mol = n SO = 2,5mol H SO4 H SO4 dd 0,25 = 2,5 × 98 = 245 g ( axit sinh từ PTHH) + Dung dịch thu được: m m 0,25 0,25 0,25 = 245 + 190, = 435, g = 200 + 1120 = 1320 g C % ( H SO4 ) = mct 435, × 100% = ×100% = 32,98% mdd 1320 0,25 0,25 0,5 Câu (4,0 điểm): m CuSO4 H 2O = 160 + 5.18 = 250 g Gọi khối lượng tạp chất CuSO4 5H2O ban đầu x (g) ( khơng có tập chất x =0) - Khi làm lạnh xuống 100C khối lượng CuSO4 5H2O cong hịa tan là: 99,8 – 30 – x = 69,8 – x ( g) - Trong dung dịch sau làm lạnh có: 0,5 0,5 0,5 160 = 44, 672 − 0, 64 x 250 90 m H2O = (69,8 − x) 250 + 164 = 189,128 − 0,36 x = 17, g nên ta có tỉ số: Biết T CuSO 0,5 44, 672 − 0, 64 x 17, = 189,128 − 0,36 x 100 ⇒ x = 20,375 g 0,5 m CuSO4 = (69,8 − x) 0,5 khan (100 C ) Vậy CuSO4 5H2O có lẫn tpj chất có khối lượng 20,375 0,5 g 0,5 Tổng 10điể m Chú ý : Học sinh có nhiều cách giải khác nên chấm cần vào làm học sinh Nếu cho điểm tối đa UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI ( ĐỀ ) MƠN: HĨA HỌC Thời gian: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (2,0 điểm) Xác định cơng thức hóa học A; B; C viết phương trình hóa học hồn thành chuỗi biến hóa sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng, có) KMnO4 → A → Fe3O4 → B → H2SO4 → C → HCl Câu (2,0 điểm) Tính khối lượng hỗn hợp gồm: 4,5.1023 nguyên tử oxi; 7,5.1023 phân tử khí cacbonic; 0,12.1023 phân tử ozon Câu (1,5 điểm) Xác định lượng muối KCl kết tinh lại làm lạnh 604g dung dịch muối KCl bão hòa 800C xuống 200C Cho biết độ tan KCl 800C 51(g) 200C 34 (g) Câu (2 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tố X 40, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Xác định nguyên tử khối X, tên gọi nguyên tố X vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố X Câu (2,5 điểm) Đồng nitrat bị nhiệt phân huỷ theo sơ đồ phản ứng sau: Cu(NO3)2(r) -> CuO(r) + NO2(k) + O2(k) Nung 15,04 gam Cu(NO3)2 sau thời gian thấy lại 8,56 gam chất rắn a, Tính % khối lượng Cu(NO3)2 bị phân huỷ b, Tính tỷ khối hỗn hợp khí thu H2 (Fe=56, Mg=24, C=12, O=16, Na=23, H=1, Al=27; Cu = 64; N = 14; K = 39 ) - HẾT - UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Câu a b a b HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG MƠN : HĨA ( ĐỀ 11 ) Đáp án Ta có p + n + e = 52 P + e – n = 16 Vì p = e nên : 2p + n = 52 2p – n = 16 Suy 4p = 68 Suy p = e = 17 , n = 18 Dẫn khí vào nước vơi khí làm vẩn đục nước vơi khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Dùng que đóm cháy đưa vào khí Khí làm lửa có màu xanh Khí H2 Khí làm lửa tắt khí N2 Khí cho lửa bùng to khí O2 a FeS2 + 11 O2 Fe2O3 + SO2 b FexOy + y H2 x Fe + y H2O c Cu + H2SO4 đ CuSO4 + SO2 + H2O d MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + H2O Trong 132 g (NH4)2SO4 có 28g nitơ Vậy 500 g (NH4)2SO4 có 106,06 g nitơ nAgNO3 = 1,7 : 170 = 0,01 mol Suy nAg = 0,01 mol , nN = 0,01 mol , nO = 0,03 mol Cơng thức hóa học oxit X2O Vì Oxi chiếm 25,8% khối lượng nên ta có : 16 = 0,258 2X + 16 Giải X = 23 Vậy X natri ( Na) Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,2đ 0,25đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1,0 đ 1,0đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Ở 90oC 150 g dd NaCl hòa tan tối đa 50 g NaCl Vậy 600g dd NaCl hòa tan tối đa 200 g NaCl Khối lượng nước = 600 – 200 = 400 g Khối lượng chất tan NaCl OoC : 400 35 = 140 g 100 Vậy khối lượng NaCl bị kết tinh 200 – 140 = 60 g Phần 1: Fe + HCl FeCl2 + H2 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O nH2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol nFe = 0,2 mol Suy mFe = 0,2 56 = 11,2 g Phần 2: H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O mFe sinh = 33,6 – 11,2 = 22,4 g nFe = 0,4 mol nFe2O3 = 0,2 mol mFe2O3 = 0,2 160 = 32g 11,2 % Fe = 100% = 25,93% , %Fe2O3 = 74,07% 43,2 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN ( ĐỀ 12 ) Môn thi : HỐ HỌC Thời gian làm bài:120 phút (Khơng kể thời gian phát đề) Đề bài: Câu 1( 1,5 điểm): Cho chất Na, H2O, CaCO3, KClO3,P điều kiện cần thiết Viết PTHH để điều chế: NaOH, CO2, O2, H3PO4 Câu ( 1,5 điểm): Giải thích tượng + Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric + Dẫn luồng khí hiđro qua bột đồng ( II) oxit nung nóng Câu 3( điểm): Khi sục 200 g khí sunfuric( SO3) vào 1lít axit sunfuric 17% ( D = 1,12 g/ml) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu ( điểm): Hòa 99,8 g CuSO4 vào 164 g H2O Làm lạnh dung dịch tới 100C thu 30 g tinh thể CuSO4 5H2O Biết độ tan CuSO4 khan 100C 17,4 g Xác định xem CuSO4 5H2O ban đầu có lẫn tạp chất hay tinh khiết? Tính khối lượng tạp chất có UBND HUYỆN THUỶ NGUN PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM HSG MÔN: HOÁ HỌC ( ĐỀ 12 ) CÂU Câu ( 1,5 điểm): ĐÁP ÁN ĐIỂM ( PTHH 0,3 điểm, thiếu điều kiện trừ 0,1 điểm) * Điều chế NaOH 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 * Điều chế CO2 CaCO3 t0 → CO2 + CaO * Điều chế O2 t0 2KClO3 → 2KCl + 3O2 * Điều chế H3PO4 t0 P + O2 → 2P2O5 → 2H3PO4 P2O5 + 3H2O ( PTHH 0,3 điểm, thiếu điều kiện trừ 0,1 điểm) Câu ( 1,5 điểm): + Khi Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric có chất khí phản ứng → ZnCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl + Dẫn luồng khí hiđro qua bột đồng ( II) oxit nung nóng, chất rắn màu đen dần chuyển thành màu đỏ đồng t0 → H2 + CuO Cu + H2O ( rắn, đen) Câu ( 3,0 điểm): m dd H SO 0,25 0,5 0,25 ( rắn, đỏ) = V × D = 1000 × 1,12 = 1120 g 0,25 C 17 = 1120 × = 190, g 100 100 m H 2SO4dâu n m 200 = 2,5mol 80 = 1120 − 190, = 929, g H O 0,25 929, > 2,5 18 0,25 SO3 = m dd × 0,5 0,25 = ⇒ nH O = SO3 phản ứng hết PTHH: Theo PTHH: SO3 + H2O mol → H2SO4 mol 0,25 0,25 n m H SO4 = n SO = 2,5mol H SO4 = 2,5 × 98 = 245 g ( axit sinh từ PTHH) + Dung dịch thu được: m m H SO4 dd 0,25 0,25 = 245 + 190, = 435, g = 200 + 1120 = 1320 g C % ( H SO4 ) = mct 435, × 100% = ×100% = 32,98% mdd 1320 0,25 0,25 0,5 Câu (4,0 điểm): m CuSO4 H 2O = 160 + 5.18 = 250 g Gọi khối lượng tạp chất CuSO4 5H2O ban đầu x (g) ( khơng có tập chất x =0) - Khi làm lạnh xuống 100C khối lượng CuSO4 5H2O cong hòa tan là: 99,8 – 30 – x = 69,8 – x ( g) - Trong dung dịch sau làm lạnh có: 0,5 0,5 0,5 160 = 44, 672 − 0, 64 x 250 90 m H2O = (69,8 − x) 250 + 164 = 189,128 − 0,36 x = 17, g nên ta có tỉ số: Biết T CuSO 0,5 44, 672 − 0, 64 x 17, = 189,128 − 0,36 x 100 ⇒ x = 20,375 g 0,5 m CuSO4 = (69,8 − x) 0,5 khan (100 C ) Vậy CuSO4 5H2O có lẫn tpj chất có khối lượng 20,375 0,5 g 0,5 Tổng 10điể m Chú ý : Học sinh có nhiều cách giải khác nên chấm cần vào làm học sinh Nếu cho điểm tối đa UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI ( ĐỀ 13 ) MƠN: HĨA HỌC Thời gian: 90 phút (Không kể thời gian giao đề) Bài 1: (2,5 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau: 11 Fe2O3 + CO → 12 AgNO3 + Al →Al(NO3)3 + … 13 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + … 14 C4H10 + O2 → CO2 + H2O 15 NaOH + Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 + Na2SO4 16 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 17 KOH + Al2(SO4)3 → K2SO4 + Al(OH)3 18 CH4 + O2 + H2O → CO2 + H2 19 Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe 20 FexOy + CO → FeO + CO2 Bài 2: (2,5 điểm) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H 2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí cân Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi Fe Al tan hồn tồn thấy cân vị trí thăng Tính m? Bài 3: (2,5 điểm) Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit 400 C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn a) Nêu tượng phản ứng xảy b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng đktc Bài 4: (2,5 điểm) Thực nung a gam KClO3 b gam KMnO4 để thu khí ơxi Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng chất cịn lại sau phản ứng a Tính tỷ lệ a b b Tính tỷ lệ thể tích khí ơxi tạo thành hai phản ứng - HẾT - UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG MÔN: HÓA HỌC ( ĐỀ 13 ) Bài 1: (2,5 điểm)Hồn thành phương trình phản ứng : (Hồn thành phương trình cho 0,25 điểm) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 11 3AgNO3 + Al →Al(NO3)3 + 3Ag 12 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 13 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O 14 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 15 16 17 18 19 20 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + SO2 6KOH + Al2(SO4)3 → 3K2SO4 + 2Al(OH)3 2CH4 + O2 + 2H2O → 2CO2 + 6H2 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 +9Fe FexOy + (y-x)CO → xFeO + (y-x)CO2 Bài 2: (2,5 điểm) - nFe= 11,2 = 56 0,2 mol ; nAl = m mol 27 0,25 - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 +H2 ↑ 0,2 0,2 - Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H2↑ m mol 27 3.m mol 27.2 → - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 3.m 27.2 - Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải 3.m 27.2 tăng thêm 10,8g Có: m - = 10,8 - Giải m = (g) 0,25 0,75 0,25 0,50 0,25 0,25 Bài 3: (2,5 điểm) C → Cu + H2O PTPƯ: CuO + H2 400 20.64 Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, lượng Cu thu 80 = 16 g 16,8 > 16 => CuO dư Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn) Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,25 0,25 0,25 0,25 0,50 0,50 0,50 Bài 4: (2,5 điểm) 2KClO3 a 122,5 2KMnO4 b 158 → 2KCl + 3O2 a (74,5) 122,5 → → K2MnO4 → b 197 2.158 + + + 0,50 3a 22,4 MnO2 b 87 2.158 + O2 + b 22,4 a b b 74,5 = 197 + 87 122,5 2.158 2.158 a 122,5(197 + 87) = ≈ 1,78 b 2.158.74,5 3a b a 22,4 : 22,4 = ≈ 4.43 2 b - HẾT - 0,50 0,50 0,50 0,50 UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHỌN HỌC SINH GIỎI ( ĐỀ 14 ) MƠN: HĨA HỌC Thời gian: 90 phút (Khơng kể thời gian giao đề) Câu 1(1,0 điểm): Trong cơng thức hóa học sau: Mg(OH)2, Al3O2, K2O, CuNO3 Al(SO4)3, NaCl, NaPO4, Ba(OH)2, CuSO3, NH4SO4 Hãy công thức hóa học viết sai viết lại cho Câu (1,0 điểm): Một nguyên tử X có tổng số hạt nguyên tử 42 Tính số proton nguyên tử X cho biết X thuộc nguyên tố hóa học số nguyên tố có số proton sau đây: C: 6; N: 7; O: 8; Na: 11; Mg: 12; Al: 13; K: 19 Biết nguyên tử X có < n p < 1,5 Câu 3: (1,0điểm) Cân sơ đồ phản ứng hóa học sau: a) Fe2O3 + Al t0 > Fe3O4 + Al2O3 b) HCl + KMnO4 t0 > KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 c) Al + HNO3 t0 > Al(NO3)3 + H2O + N2 d) FexOy + H2 t0- > Fe + H2O Câu (2,0 điểm): Đốt cháy hoàn tồn 4,6 gam hợp chất A khí oxi, sau phản ứng thu 4,48 lít CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Xác định nguyên tố có A? Tìm cơng thức đơn giản A Câu 5: (2,0 điểm) Lập cơng thức hố học chất có thành phần sau: a) 70% Fe, cịn lại oxi có phân tử khối 160đvc b) Hợp chất gồm hai nguyên tố C H, biết phần khối lượng cacbon kết hợp với phần khối lượng hiđro công thức phân tử cơng thức đơn giản Câu (3,0 điểm): Cho 11,2 gam hỗn hợp hai kim loại gồm đồng magie vào dung dịch chứa 7,3 gam HCl để phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thử dung dịch q tím thấy q tím khơng chuyển màu Trong dung dịch cịn lượng chất rắn Lọc chất rắn này, đem rửa sạch, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 12 gam oxit Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu (Cho biết: C:12; O: 16; H: 1; Fe: 56; Cu: 64; Mg: 24; Cl: 35,5) UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG MƠN: HĨA HỌC ( ĐỀ 14 ) Câu1 Các cơng thức hóa học viết sai (1,0 Al3O2 ; CuNO3 ; Al(SO4)3 ; NaPO4 NH4SO4 đ) Sửa lại: Al2O3 ; Cu(NO3)2 ; Al2(SO4)3 ; Na3PO4 (NH4 ) 2SO4 Câu2 Nguyên tử nguyên tố X có p + e + n = 42 (1,0 mà p = e đ) 2p + n = 42 n = 42- 2p Lại có 1< n p < 1,5 => 1< 42 − p p < 1,5 1p < 42 – 2p < 1,5p 12 < p < 14 mà p số nguyên nên p = 13 Vậy X nguyên tố nhôm (Al) Câu3 a) 9Fe2O3 + 2Al t0 6Fe3O4 + Al2O3 : b)16HCl + 2KMnO4 t 2KCl + 2MnCl2 + (1,0đ) 8H2O + 5Cl2 c) 10Al + 36HNO3 t0 10Al(NO3)3 + 18H2O + 3N2 d) FexOy + yH2 t0 xFe + yH2O Câu Đốt cháy A khí oxi thu CO2 H2O chứng (2,0 tỏ A có nguyên tố C,H có oxi đ) Số mol CO2 là: 4,48: 22,4 = 0,2 mol Số mol H2O là: 5,4 : 18 = 0,3 mol Số mol C 0,2 mol => Khối lượng C là: 0,2.12 = 2,4g Số mol H 0,3.2 = 0,6 mol => khối lượng H 0,6.1 = 0,6g Tổng khối lượng C H 2,4 + 0,6 = 3g < 4,6 g 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 Câu 5: (2,0đ ) Vậy hợp chất A có nguyên tố O Hợp chất A gồm nguyên tố: C,H,O mO = 4,6 – 3,0 = 1,6 => nO = 1,6: 16 = 0,1mol Ta có: nC : nH : nO = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2: :1 Công thức đơn giản hợp chất là: C2H6O a) Khối lượng Fe : 160.70% = 112g =>nFe = 112: 56 = 2mol => khối luợng O : 160 – 112 = 48g => nO = 48: 16 = mol Cơng thức hố học hợp chất là: Fe2O3 b) % mC = 100% +1 = 75 %; % mH = 100% +1 0,2 0,2 = 25% Gọi công thức dạng chung hợp chất CxHy (x,y nguyên, dương) x:y= 75 12 : 25 = 0,25 0,25 Công thức đơn giản hợp chất : CH4 Vì cơng thức phân tử cơng thức đơn giản nên cơng thức hố học hợp chất CH4 Bài PTHH : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) (3,0) 2Cu + O2 t0 2CuO (2) Mg + O2 t MgO (3) Cho hỗn hợp hai kim loại Mg Cu vào dung dịch HCl có Mg phản ứng Sau phản ứng (1) thử dung dịch quì tím, q tím khơng chuyển màu.Vậy HCl phản ứng hết Số mol HCl là: 7,3 : 36,5 = 0,2 mol Theo PTHH (1): nMg = 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,25 nHCl = 0,1 mol => Khối lượng Mg tham gia phản ứng (1) là: 0,1.24 = 2,4 g Giả sử Mg khơng cịn dư khối lượng Cu 11,2 – 2,4 = 8,8 g Số mol Cu 8,8 : 64 = 1,375 mol Theo PTHH (2) nCuO = nCu = 0,1375 mol => Khối lượng oxit là: 0,1375 80 = 11g trái với giả thiết 12 gam oxit Vậy Mg dư sau phản ứng (1) 0,25 0,2 0,2 0,2 0,1 0,1 0,1 0,1 0,2 0,1 0,1 0,2 0,2 x 24 8,8 − x 64 Gọi khối lượng Mg dư x => Số mol Mg dư là: 0,2 => Khối lượng Cu 8,8 – x => Số mol Cu 0,1 8,8 − x 64 (8,8 − x).80 (8,8 − x).5 Khối lượng CuO : m CuO = = 64 x Theo PTHH(3) : n MgO = n Mg = 24 x 5.x => m MgO = 24 40 = (8,8 − x).5 5.x Theo ta có phương trình: + Theo PTHH(2) : n CuO = n Cu = 0,1 0,1 0,1 = 12 Giải phương trình tìm x = 2,4 Vậy khối lượng Mg dư 2,4 g Khối lượng Mg ban đầu 2,4 + 2,4 = 4,8 g Khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu 11,2 – 4,8 = 6,4 g 0,2 0,2 0,1 0,1 *) Ghi chú: Nếu học sinh làm theo cách khác điểm tối đa HẾT - ... 0,1 0,1 0,1 0,2 0,1 0,1 0,2 0,2 0,2 => Khối lượng Cu 8, 8 – x => Số mol Cu 8, 8 − x 64 8, 8 − x Theo PTHH(2) : n CuO = n Cu = 64 (8, 8 − x) .80 (8, 8 − x).5 Khối lượng CuO : m CuO = = 64 x Theo PTHH(3)... GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI ( ĐỀ ) MƠN: HĨA HỌC Thời gian: 90 phút (Không kể thời ian giao đề) Bài 1: (3,5 điểm) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện... Chú ý : Học sinh có nhiều cách giải khác nên chấm cần vào làm học sinh Nếu cho điểm tối đa UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI ( ĐỀ ) MƠN: HĨA HỌC Thời