50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final

50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final 50 đề học sinh giỏi hóa học 9 final

www.hoahocmoingay.com www.hoahocmoingay.com LỜI NÓI Đ 眦 U Tuyển tập 50 đề thi học sinh giỏi mơn hóa học lớp đề tuyển chọn đề thi chất lượng cao, giúp học sinh lớp củng cố nâng cao kiến thức mơn hố học Bên đề kèm theo đáp án thang điểm chấm chi tiết khơng giúp thầy có để hướng dẫn giảng dạy cho học sinh mà giúp cho em tự học, tự kiểm tra so sánh đối chiếu kết làm khơng có trợ giúp thầy cô giáo Hy vọng đề thi giúp ích cho thầy cô việc bồi dưỡng HSG giúp em học sinh lớp học tập tốt mơn hóa học lớp Đề số 1: ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP DỰ THI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2013 - 2014 MÔN : HĨA HỌC Thời gian làm 150 phút (khơng kể giao đề) Câu (3,5 điểm): Cho hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Fe, Al2O3 Cho A tan NaOH dư hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Khí C1 dư cho tác dụng với A nung nóng hỗn hợp chất rắn A , dung dịch B1 cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư dung dịch B2 Chất rắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dung dịch B khí C2 Cho B3 tác dụng với bột sắt dung dịch B4 Viết phương trình phản ứng Câu (3,0 điểm): a/ Có kim loại riêng biệt nhôm, sắt, bạc Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết kim loại Các dụng cụ hố chất coi có đủ Viết phương trình hố học b/ Trình bày phương pháp hố học nhận biết dung dịch khơng màu đựng lọ nhãn : HCl, Na2CO3, NaCl mà không dùng thuốc thử khác Câu (5,0 điểm): Cho hỗn hợp chứa 0,2 mol Cu 0,1 mol Fe3O4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A lại a gam chất rắn B không tan Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng khơng khí, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu b gam chất rắn C Cho phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình phản ứng hóa học xảy tính giá trị a b Câu (5,0 điểm): Để phân tích hỗn hợp gồm bột sắt sắt oxit người ta tiến hành thí nghiệm sau: + Hịa tan 16,16 gam bột hỗn hợp HCl (1,32 M) dư, thu 0,896 lít khí ĐKTC dung dịch A www.hoahocmoingay.com + Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, đun sơi khơng khí, lọc kết tủa làm khô sấy nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 17,6g sản phẩm a) Tính thành phần phần trăm chất có hỗn hợp ban dầu b) Xác định công thức sắt oxit c) Tính thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần dùng cho thí nghiệm Câu (3,5 điểm): Hoà tan 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO muối cacbonat kim loại R lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu dung dịch D 3,36 lít khí CO đktc Thêm 32,4 gam nước vào dung dịch D dung dịch E Nồng độ MgCl dung dịch E 5% Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A - Hết HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP DỰ THI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2013 - 2014 MƠN : HĨA HỌC Câu (3,5 điểm): Khi cho hỗn hợp chất rắn A tan trọng NaOH dư: 2Al + NaOH + H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Chất rắn A1 gồm Fe3O4 Fe Dung dịch B1 có NaAlO2, NaOH dư Khí C1 H2 Khi cho khí C1 tác dụng với A: Fe3O4 + 4H2 → to 3Fe + 4H2O Không phản ứng Al2O3 + H2 → Chất rắn A2 gồm Fe, Al, Al2O3 Dung dịch B1 cho tác dụng với H2SO4 loãng, dư: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 2NaAlO2 + H2SO4 → Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O Cho A2 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng: Al2O3 + 3H2O4 → Al2(SO4)3 + 3H2O 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Dung dịch B3 gồm Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 Khí C2 SO2, cho B3 tác dụng với bột sắt: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Câu (3,0 điểm): 0,50đ 0,50đ 0,25đ 1,00đ 0,75đ 0,50đ www.hoahocmoingay.com a) Cho kim loại tác dụng với dd NaOH dư, Al bị tan hồn tồn cịn sắt bạc khơng bị tan 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - Lấy kim loại lại cho tác dụng với dd HCl, kim loại không tan Ag Phương trình hố học: → Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b) Dùng lượng nhỏ hoá chất Lấy mẫu thử cho tác dụng với mẫu thử cịn lại, mẫu thử có xuất bọt khí HCl Na2CO3 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O Khơng có tượng NaCl Đun đến cạn hai mẫu cịn lại, mẫu khơng để lại đáy ống nghiệm HCl, mẫu cịn đọng lại chất rắn màu trắng Na2CO3 - Số mol HCl: nHCl = 0,4 = 0,08 mol - PTPƯ: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (1) (2) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Theo pư (1) Fe3O4 HCl pư vừa đủ ⇒n (1) = n = 0,1mol ; nFeCl (1) = 2nFe O = 0,2mol FeCl Fe O 0,5 4 Theo pư (2) Cu dư; FeCl3 pư hết ⇒ chất rắn B Cu; dung dịch A chứa FeCl2 CuCl2 n (2) = n = 0,2mol ⇒ ∑ nFeCl (1)+(2) = 0,1 + 0,2 = 0,3mol ; FeCl FeCl 0,5 CuCl2 (2) nCu pư 0,75 n Câ u 0,75 (5, 0,75 điể m): 0,75 =1n 2 = 0,1mol FeCl3 = nFeCl = 0,1mol ⇒ nCu dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol 1,0 ⇒ a = mCu dư = 0,1 64 = 6,4 gam - Cho dung dịch A pư với dung dịch NaOH có pư: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl (3) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (4) t 2Fe(OH)2 + H2O + O2→ 2Fe(OH)3 ↓ (5) Kết tủa là: Cu(OH)2và Fe(OH)3 Theo (3) (4) nCu (OH ) = nCuCl = 0,1mol ; nFe (OH ) = Theo (5): nFe (OH ) = nFe(OH ) = 0,3mol - Nung kết tủa có phản ứng: t (5) Cu(OH)2→ CuO + H2O 2 0,25 ∑n = 0,3mol FeCl 2 0,75 t 2Fe(OH)3→ Fe2O3 + 3H2O (6) Chất rắn C gồm: CuO Fe2O3 Theo (5) (6) ta có: nCuO = nCu (OH ) n = 1n Fe O 0,5 = 0,1mol ; = 0,3= 0,15mol Fe(OH ) 0,5 Vậy khối lượng chất rắn C: b = 0,1 80 + 0,15 160 = 32 gam 0,5 www.hoahocmoingay.com 0,5 Câu (5,0 điểm): Gọi công thức săt oxit: FexOy Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (1) FexOy + 2yHCl → (3x – 2y) FeCl2 +(2y - 2x) FeCl3 + y H2O (2) (Học sinh khơng viết PTHH (2) mà lập luận để 2,0 chất ddA cúng khơng trừ điểm) Khí sau thí nghiệm là: 0,896 lit H2 tương ứng 0,896 = 0,04(mol) 22, = 0,04(mol) Từ(1): n Fe = n H ⇒ mFe = 0,04.56 = 2, 24(g) ⇒ m = 16,16 − 2, 24 = 13, 92( g) Fe x Oy HS trình bày cách tính phần trăm khối lượng chất hh: %m Fe = 13,86%; %m(FexOy) = 86,14% Kết thúc thí nghiệm 1: dd A gồm FeCl2; HCl dư có FeCl3 + 2NaCl Cho ddA tác dụng NaOH: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 (3) + 3NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 (4) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Đun sơi khơng khí: t0 (5) Nung kết tủa đến khối lượng không đổi: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O t0 (6) Sản phẩm thu sau nung kết tủa là: 17,6g Fe2O3 tương ứng 0,11 mol Lượng Fe2O3 thu chuyển hóa từ: Fe FexOy ban đầu Từ (1), (3), (5); (6): mol Fe tạo mol Fe2O3 ⇒ 0,04 mol Fe tạo 0,02 mol Fe2O3 ⇒ lượng Fe2O3 tạo từ FexOy : 17,6 – 0,02 160 = 14,4 (g) tương 2,0 www.hoahocmoingay.com ứng 0,09 mol Từ(2), (3), (4), (5), (6): Cứ mol FexOy tạo x mol Fe2O3 ⇒ 0,18 x mol FexOy tạo 0,09mol Fe2O3 ⇒ Ta có phương trình: 0,18 (56x + x 16y) = 13,92 x =3 y ⇒ công thức sắt oxit: Fe3O4 (7) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O Số mol HCl tối thiểu để hòa tan hh ban đầu: (1) (7) là: 0,8 + 13,92 8= 0,56(mol) 1,0 232 Thể tích dd HCl (1,32M) tối thiểu: 0,56 ≃ 0, 42(lit) 1,32 Câu (3,5 điểm): 3,0 Đặt công thức muối cacbonat kim loại R R2(CO3)x (x hoá trị R) PTHH: MgCO3 (r) + HCl(dd) MgCl2 (dd) + CO2 (k) + H2O(l) (1) R2(CO3)x (r) + 2xHCl(dd) 0,5 RClx (dd) + xCO2 (k) + xH2O(l) (2) nCO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol) → mCO2 = 0,15 44 = 6,6 (g) Từ (1) (2): nHCl = 2nCO2 = 0,15 = 0,3 (mol) → m dd HCl = 0,3.36,5.100 = 150 (g) 7,3 → m dd E = 150 + 14,2 – 6,6 + 32,4 = 190 (g) → m MgCl2 = 190.5 = 9,5 (g) → n MgCl2 = 9,5/95 = 0,1 (mol) 100 Từ (1): n MgCO3 = n CO2 = n MgCl2 = 0,1 mol → n CO2 (2) = 0,05 mol m MgCO3 = 8,4 g → n R2(CO3)x = 14,2 – 8,4 = 5,8 (g) Ta có PT: 0,1(2MR + 60x) = 5,8 với x = 2, MR = 56 thoả mãn Vậy R Fe % khối lượng MgCO3 = 8,4/14,2 100 ≈ 59,15 (%) % khối lượng FeCO3 = 100 – 59,15 = 40,85 (%) 0,75 0,75 0,75 0,75 Đề số 2: §Ị THI HC SINH GII LP MôN THI: Hoá học Thêi gian lm bi: 150 (§Ị ny gåm : 06 c©u, 01trang) www.hoahocmoingay.com C©u 1: 1) Khi trén dung dịch Na2CO3 với dung dịch FeCl3 thấy có phản ứng xảy tạo thn h kết tủa mu nâu ®á v gi¶i phãng khÝ CO KÕt tđa ny nhiệt phân tạo chất rắn mu đỏ nâu v khí CO bay lên Viết phơng trình phản ứng 2) Cho luồng H2 d lần lợt qua ống đốt nóng mắc nối tiếp, ống chứa chất: CaO, CuO, Al2O3, Fe2O3, Na2O Sau lấy sản phẩm ống cho tác dụng với CO2, dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 Viết phơng trình phản ứng Câu 2: Bằng phơng pháp hoá học, hy tách kim loại khỏi hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag v Cu Câu 3: Ho tan lợng Na vo H 2O thu đợc dung dÞch X v a mol khÝ bay ra, cho b mol khÝ CO2 hÊp thô hon ton vo dung dịch X đợc dung dịch Y Hy cho biết chÊt tan Y theo mèi quan hƯ gi÷a a v b Câu 4: Cho 13,44g đồng kim loại vo cốc đựng 500ml dung dịch AgNO 0,3M, khuấy hỗn hợp thời gian, sau đem lọc, thu đợc 22,56g chất rắn v dung dịch B 1) Tính nồng độ mol chất dung dịch B Giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi 2) Nhúng kim loại R nặng 15g vo dung dịch B, khuấy để phản ứng xảy hon ton, sau ®ã lÊy R khái dung dịch, cân đợc 17,205g Giả sử tất kim loại tách bám vo R Xác định kim loại R Câu 5: Đốt cháy hon ton 2,24 l C 4H10 (ĐKTC) hấp thụ hết sản phẩm cháy vo 1250 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Tìm số gam kết tủa thu đợc Tính số gam bình đựng dung dịch Ba(OH)2 đ tăng thêm Câu 6: Đốt cháy hon ton 4,4g hợp chất hữu Y chứa C, H, O cần vừa đủ 5,6 lit O (ĐKTC), thu đợc khí CO2 v nớc với thể tích 1) Xác định công thức phân tư cđa Y, biÕt r»ng ph©n tư khèi cđa Y l 88 đơn vị C 2) Cho 4,4g Y tác dụng hon ton với với lợng vừa đủ dung dịch NaOH sau lm bay hỗn hợp, thu đợc m gam rợu đơn chức v m g muối axit hữu đơn chức Số nguyên tử cacbon rợu v axit thu đợc l Hy xác định công thức cấu tạo v tên gọi Y Tách khèi l−ỵng m v m HÕT H−ÍNG DÉN CHÊM Năm học: 2007 2008 MôN THI: Hoá học Thời gian lm bi: 150 (§Ị ny gåm : 06 câu, 04 trang) www.hoahocmoingay.com Câu (4,0đ) Nội dung 1) 2FeCl 3(dd) +3Na CO t 2Fe(OH)3(r) 2) CuO + H2 3(dd) o §iĨm +3H O → 2Fe(OH) +3CO +6NaCl (dd) (nâu đỏ) (l) 3(r) 2(k) Fe2O3(r) + 3H2O(h) t o → t o Cu + H2O 0,5 0,5 0,5 Fe2O3 + 3H2 → 2Feo + 3H2O t Na2O + H2O → 2NaOH S¶n phÈm ốngl CaO, Cu, Al 2O3 , Fe, NaOH Cho t¸c dơng víi CO2 CaO + CO2 → CaCO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Cho t¸c dơng víi dung dÞch HCl CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Cho t¸c dơng víi dung dÞch AgNO3 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag ↓ Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ NÕu AgNO3 d− th×: 0,5 1,0 0,5 Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3+ Ag ↓ CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2AgNO3 → 2AgOH↓ + Ca(NO3)2 NaOH + AgNO3 → AgOH↓ + NaNO3 Ag2O(r) + H2O 2AgOH ↓ → (®en) t (3,5đ) 0,5 o + Ho tan hỗn hợp vo dung dịch NaOH (d), sau kh i phản ứng xảy hon ton, lọc bỏ phần chất rắn, sục khí CO d− vo dung 1,0 dÞch 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2(dd) + 3H2(K) NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3(r) + NaHCO3 Nung kÕt tđa ®Õn khèi lợng không đổi t Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3(r) Điện phân nóng chảy chất rắn thu đợc với xúc tác l Criolit, ta thu đợc Al o Điện phân nóng ch¶y Criolit 2Al2O3 Al + 3O2 + Ho tan chất rắn lại vo dung dịch HCl d 1,0 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Läc chÊt r¾n lại, cho dung dịch tác dụng với dung dịch NaOH d− FeCl2+ NaOH → Fe(OH)2(r) + 2NaCl Nung chÊt rắn v cho dòng khí H qua đến khối lợng không đổi ta thu đợc sắt t 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O o www.hoahocmoingay.com Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O + Nung chÊt rắn (Cu; Ag) lại không khí đến khối lợng không đổi o t 2Cu + O2 (2,5đ) 1,5 2CuO(r) Ho tan vo dung dịch HCl d, lọc bỏ phần không tan ta thu đợc Ag CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Cho dung dÞch NaOH d− vo, läc bá kÕt tđa nung không khí v cho dòng khí H qua đến khối lợng không đổi ta thu đợc Cu CuCl2(dd) + 2NaOH(dd) → Cu(OH)2(r) + 2NaCl(dd) t Cu(OH)2 → CuO + H2O CuO + H2 → Cu + H2O + Các phơng trình phản ứng: 2Na + H2O 2NaOH + H2 (K) NaOH + CO2 → NaHCO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O + C¸c chÊt Y: nNaOH ≤ nCO → 2a ≤ b Y chØ cã NaHCO3 NÕu a ≥ b Y chØ cã Na2CO3 NÕu b < 2a < 2b Y cã Na2CO3 v NaHCO 13,44 1) nCu = 64 = 0,21(mol) o t o 0,75 1,75 ® (3,5 ) 0,25 0,25 nAgNO3 = 0,5.0,3 = 0,15(mol) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ (1) Gäi sè mol Cu ph¶n øng l x(mol) Theo bi ta cã: 13,44 64x + 2.x.108 = 22,56 ⇒ x = 0,06 ⇒ dung dÞch B: Cu(NO3)2 v 0,03 mol AgNO C = 0,06 = 0,12(M ) M 0,5 0,5 0,5 Cu ( NO3 )2 C 0,03 M = AgNO3 0,5 = 0,6(M ) 2) R + nAgNO3 → R(NO3)n + nAg ↓ 2R + nCu(NO3)2 → 2R(NO3)n + nCu↓ Theo bi ton bé l−ỵng AgNO 3, Cu(NO3)2 ph¶n øng hÕt 0,15 =0,03 0,06.2 + = (mol) ⇒n R n n n Theo bi ta cã: 0,15 ( p/−) 0,5 0,25 0,25 0,5 ⋅ R +108.0,03 + 64.0,06 = 17,205 15 − n ⇒ R= 32,5.n n R 0,5 32,5 65 97,5 www.hoahocmoingay.com 0,135 0,54 ⋅ = 0,21(g) 0,25 18 mO = mZ – mC – mH = 2,85 – 1,44 0,21 = 1,2(g) Đặt Z l C xHyOz , ta cã: x : y : z = : 14 : Vëy, CTPT cña Z l: C 8H14O5 2) Vì P chúng tạo số nCO2 = nH 2O = 0,09 ⇒ P cã CT tỉng qu¸t: CxH2xOz MP = 14x + 16z = 90 ⇒ ChØ cã CT C3H6O3 l tho¶ mn C3H6O3 + 3O2 → 3CO2 + 3H2O nP = nCO = 0,09 = 0,03(mol) 3 P/− thủ ph©n Z cã tû lƯ sè mol l: n : : =2,85 :0,54 :0,03=1:2:2 Z n HO n P 190 OH CH3 Hc: CH2 – CH2 – COO – CH2 – CH2 – COO – C2H5 OH 0,25 0,25 0,125 0,5 0,25 0,125 0,25 0,125 0,25 18 C8H14O5 + 2H2O → 2C3H6O3 + Q Q l C 2H6O Vì Z p/ đợc với Na ⇒ CTCT cđa c¸c chÊt: Q: CH3 – CH2OH Z: CH3 – CH – COO – CH – COOC2H5 OH P: CH3 – CH – COOH; 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 CH2 – CH2 – COOH OH HS lm theo cách khác m cho điểm tối đa PTPƯ không cân thiếu điều kiện hai lỗi trừ 0,125 đ PTPƯ viết sai công thức không cho điểm phơng trình số 24: M ký hiƯu §03H – 07 – TS10CH Đề thi: tuyển sinh 10 chuyên Năm học: 2007 2008 Môn thi: Hoá học Thời gian lm bi: 150 phút (Đề ny gồm: 06 câu, 01trang) Câu 1: Hỗn hợp A gåm Fe3O4, Al, Fe, Al2O3 cho t¸c dơng víi dung dịch NaOH d, sau phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn A1, dung dịch B1 v khí C KhÝ C1 d− cho t¸c dơng víi A nhiệt độ cao, sau phản ứng thu đợc chất rắn A Dung dịch B1cho tác dụng với dung dịch H2SO4 long d, thu đợc dung dịch B 2, chất rắn A2 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc dung dịch B3 v khí C Cho B3 t¸c dơng víi bét 105 www.hoahocmoingay.com Fe thu đợc dung dịch B4 Cho B4 tác dụng với dung dịch HNO3 long thu đợc dung dịch B4 v khí C Khí C3 thoát ngoi không khí t¹o thnh khÝ C a) ChØ A1, A2, B1, B2, B3, B4, C1, C2, C3, C4 b) ViÕt phơng trình phản ứng xảy Câu 2: a) Không dùng thêm hoá chất khác hy nhận biết dung dÞch sau: KOH, HCl, FeCl3, Cu(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl b) NÕu muối vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH thoả mn: + Cả phản ứng cho khí bay lên + Phản ứng với HCl cho khí bay lên, phản ứng với dung dịch NaOH cho kết tủa Câu 3: 1) Cho V lit khÝ CO2 (ë ®ktc) hÊp thơ hon ton vo 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 1M v Ca(OH) 0,75M, sau phản ứng thu đợc 12g kết tủa Tính V 2) Hđrocacbon A có khối lợng phân tử 68 đvc A phản ứng hon ton với H tạo B Cả A v B có mạch cacbon phân nhánh Viết công thức cấu tạo chất Trong số chất A đó, chất no dùng để điều chế cao su? Viết phơng trình phản ứng? Câu 4: Ho tan hon ton a gam kim loại M có hoá trị không đổi vo b gam dung dịch HCl đợc dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO 7% vo D vừa đủ tác dụng hết với dung dịch HCl d, thu đợc dung dịch E có nồng độ phần trăm NaCl v muối clorua kim loại M tơng ứng l 2,5% v 8,12% Thêm tiếp lợng d dung dịch NaOH vo E, sau lọc lấy kết tủa nung đến khối lợng không đổi thu đợc 16 gam chất rắn Viết phơng trình phản ứng Xác định kim loại M v nồng độ phần trăm dung dịch HCl đ dùng Câu 5: 1) Dẫn lit hỗn hợp khí A (ở đktc) gåm: H 2, C2H6, C2H2 ®i qua bét Ni nung nóng thu đợc lít chất khí Hỏi hỗn hợp khí A ban đầu nặng hay nhẹ không khí lần? 2) Dung dịch A chứa hỗn hợp KOH 0,02M v Ba(OH) 0,005M; dung dịch B chứa hỗn hợp HCl 0,05M v H 2SO4 0,05M a) Tính thể tích dung dịch B cần ®Ĩ trung ho lit dung dÞch A b) TÝnh nồng độ mol muối dung dịch thu đợc sau phản ứng, cho thể tích dung dịch không thay đổi Câu 6: Chia hỗn hợp A gồm rợu etylic v rợu X (C nHm(OH)3) thnh phần Cho phần tác dụng hết với Na thu đợc 15,68 lit H (đktc) Đốt cháy hon ton phần thu đợc 35,84 lit CO2(đktc) v 39,6 gam H 2O Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo rợu X, biết nguyên tư cacbon chØ cã thĨ liªn kÕt víi nhãm – OH M ký hiÖu HD03H– 07 – TS10CH 150 phút Câu a) A1: Fe3O4; Fe (3đ) A2: Fe; Al; Al2O3 106 HÕt H−íng dÉn chÊm thi tun sinh 10 chuyên Năm học: 2007 2008 Môn thi: Hoá học Thời gian lm bi: (Đề ny gồm: 06 câu, 06 trang) Néi dung §iĨm 0,125 0,125 www.hoahocmoingay.com B1: NaAlO2; NaOH d− B2: Na2SO4; Al2(SO4)3; H2SO4 d− B3: Fe2(SO4)3 B4:FeSO4; Al2(SO4)3 C1: H2; C2 : SO2; C3 : NO B5: Fe2(SO4)3; Fe(NO3)3; Al2(SO4)3 C4: NO2 b) Các PTPƯ: 1) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 2) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O o 3) Fe3O4 + 4H2 →t 3Fe + 4H2O t o 4) 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe 5) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2H2O 6) 2NaAlO2 + 4H2SO4 → Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O t 7) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O o t 8) 2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O o (đặc) 9) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O 10) Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 11) 3FeSO4 + 4HNO3 (long) → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO↑ 12) 2NO + O2 → 2NO2 (3 ) ® 0,125 0,125 0,125 0,125 0,375 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 a) Cho lần lợt dung dịch tác dụng với nhau, ta thu đợc kết quả: KOH HCl FeCl3 Cu(NO3)2 Al(NO3)3 NH4Cl KOH ↓ ↓ ↓ ↑ HCl 1,0 ↓ FeCl3 Cu(NO3)2 ↓ Al(NO3)3 ↓ ↑ NH4Cl Dung dịch no cho vo dung dịch lại: cho kết tủa nâu đỏ, kết tủa xanh lơ, kết tủa trắng (nếu cho d ↓ tan), khÝ mïi khai bay lªn ⇒ dung dÞch KOH 0,5 0,25 1) 3KOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3KCl (nâu đỏ) 2) 2KOH + Cu(NO3)2 Cu(OH)2 + 2KNO3 (xanh l¬) 3) 3KOH + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + 3KNO3 (tr¾ng) 4) KOH (d−) + Al(OH)3 → KalO2 (dd) + 2H2O 5) KOH + NH4Cl → NH3 + KCl + H2O (mïi khai) 0,125 0,125 0,125 0,125 107 www.hoahocmoingay.com Dung dịch cho vo dung dịch lại: cho kết tủa nâu đỏ dung dịch FeCl3 Dung dịch cho vo dung dịch lại: cho kết tủa xanh lơ dung dịch Cu(NO3)2 Dung dịch cho vo dung dịch lại: cho kÕt tđa tr¾ng, kÕt tđa tan ngay, nÕu cho d− dung dịch kết tủa trắng lại xuất dd Al(NO3)3 6) 3KalO2 + Al(NO3)3 + 6H2O → 3KNO3 + 4Al(OH)3 (trắng) Dung dịch cho vo dd lại: cho chất khí mùi khai bay lên dd NH4Cl Dung dịch cho vo dung dịch lại không quan sát đợc tợng dd HCl b) + Mét mi võa t¸c dơng víi dung dịch HCl, vừa tác dụng với dd NaOH, phản ứng cho khí bay lên dd muối l (NH4)2CO3 hc (NH4)2SO3 1) (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2↑ 2) (NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3 ↑ + 2H2O + Mét muèi võa t¸c dụng với dung dịch HCl cho khí bay lên, vừa t¸c dơng víi dd NaOH cho kÕt tđa ⇒ dd mi: Ca(HCO3)2 hc Ba(HCO3)2 1) Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑ 2) Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 1) nKOH = 0,2 (mol); nCa (OH ) = 0,15 (mol) (4,5®) TH1: NÕu chØ tạo muối CaCO3 PTPƯ: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O 12 = 0,12(mol) 0,12(mol) (1) 0,125 0,125 0,125 0,5 0,125 0,125 0,5 0,5 0,125 0,125 0,125 0,125 100 V (®ktc) = 0,12 22,4 = 2,688 (lit) CO 0,125 TH2: NÕu t¹o muèi: KOH + CO2 → KHCO3 0,25 (2) 0,2(mol) 0,2(mol) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (3) 0,25 0,12(mol) 0,12(mol) 0,12(mol) Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (4) 0,25 (0,15 0,12)mol 0,06(mol) 0,125 108 www.hoahocmoingay.com ⇒ ∑nCO = 0,2 + 0,12 + 0,06 = 0,38 (mol) 0,125 V (®ktc) = 0,38 22,4 = 8,512 (lit) CO 0,125 2) Hi®rocacbon A có dạng CxHy Theo giả thiết ta có: 12x + y = 68 0,325 Víi: y ≤ 2x + ⇒ x = 5; y = ⇒ CTPT: C5H8 Hiđro hoá hon ton A tạo B Công thøc B: C5H12 0,125 0,375 CTCT cña B: cã cấu tạo (1 thẳng, nhánh Iso, nhánh chữ thËp) 1,125 CTCT cđa A: cã cÊu t¹o gåm: chÊt cã liªn kÕt ba chÊt cã liªn kết đôi Trong chất A, chất có cấu tạo: 0,75 CH2 = C – CH = CH2 dïng ®Ĩ ®iÒu chÕ cao su CH3 t o ,P nCH2 = C – CH = CH2→ (– CH2 – C = CH – CH2 – )n CH3 metyl – buta®ien 1,3 n (3,0®) NaHCO = CH3 240.7 100.84 = 0,2(mol) Gọi hoá trị M l x 1) 2M + 2xHCl → 2MClx + xH2↑ 0,25 2) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ 0,125 0,2(mol) 0,2(mol) 0,2(mol) mNaCl = 0,2 58,5 = 11,7 (g) Ta cã: m dd E = 11,7 ⋅100 = 468 (g) 2,5 = 468.8,12 = 38 (g ) m MCl x 0,125 100 3) xNaOH + MClx → M(OH)X↓ + xNaCl 0,125 0,125 0,25 109 www.hoahocmoingay.com t 4) 2M(OH)X→ o M2OX + xH2O → MO Tõ (3) v (4) ta cã: 2MCl x 0,25 x ⇒n = 38 −16 = 0,4 71x − 16x x 0,4 (2M + 16 x) = 16 ⇔ M = 12x 0,25 M 2Ox x x 12 M 12 24 36 VËy M = 24 tho¶ mn ⇒ M l Magie (Mg) 0,5 ⇒ nM O = 0,4 = 0,2 (mol) â Ta cã: m =m dd HCl dd E +m +m −m CO2 H2 − m dd NaHCO3 M Theo (1), (3) v (4) ⇒ nH = 2nM O = 0,4(mol) â ⇒ nM = 0,4 (mol) ⇒m dd HCl = 468 + 0,4 + 0,2 44 – 240 – 0,4 24 = 228(g) Theo (1) v (2) ⇒ ∑n 0,125 0,125 0,25 = 2n + n HCl M NaHCO3 = 0,8 + 0,2 = (mol) 0,25 ⇒ mHCl = 36,5(g) ⇒ C% 36,5 ⋅100% ≈ 16% = dd HCl 228 1) C2H2 ® (3,75 ) (1) + H2→ C2H4 Ni, t CH +H 0,25 → CH Ni, t O Khí lại l C 2H6 p/ (1) v (2) xảy hon ton, H 2, C2H2 hết V hỗn hợp A gi¶m l VH p/− = = (lit) V ban đầu = V = 1, 5(lit) C2H2 110 0,25 O H2 0,25 0,125 0,25 0,125 www.hoahocmoingay.com VC2 H6 ban đầu = 1,5 – = 3,5(lit) Do ®ã, tû lƯ khèi lợng hỗn hợp A so với không khí bằng: D = 3,5.30 + 1,5.26 + 3.2 = 0,65 hhA/ kk 8.29 Hỗn hợp A nhẹ không khí 0,65 lÇn 2) a Trong lit dd A cã tỉng sè mol OH − = 0,02 + 0,005.2 = 0,03(mol) nOH Bản chất PƯ trung ho: OH ∑ nH ⇒ + = ∑ nOH − + +H 0,25 0,125 0,25 → H 2O 0,25 = 0,03 (mol) Trong lit dd B cã tæng sè mol H nH = 0,05 + 0,05 = 0,15 (mol) 0,125 + : 0,25 + VËy , ®Ĩ cã tỉng sè mol H + l 0,03 (mol) = 0,03 ⇒V = 0,2 (lit) dd B 0,25 0,15 b Theo bi ta cã PTP¦ sau: H+ +OH− → H2O Ba 2+ + SO4 2− → BaSO4 ↓ Trong 0,2 lit dd B: nSO n Theo (2): (1) (2) 2− 0,25 = 0,05 0,2 = 0,01 (mol) Ba 2= = nSO 2− = 0,005 (mol) ⇒ Sè mol Ion SO4 d = 0,01 0,005 = 0,005 (mol) Vì thể tích dd thay đổi không đáng kể, ta có: Vdd sau p/− = + 0,2 = 1,2(lit) nK = 0,02 (mol) nCl = 0,05 0,2 = 0,01 (mol) n SO (d−) = 0,005 (mol) 2− 0,25 0,125 + − 2− ⇒CM = 0,01 = 0,0083(M) KCl CM (2,75®) n n 0,125 0,125 1,2 = 0,005 = 0,0042(M ) 0,125 K2SO4 1,2 = 0,7(mol) ; = 1,6 (mol) H2 CO 0,125 nH 2O = 2,2 (mol) 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ 2CnHm(OH)3 + Na →2CNHm(Ona)3 + 3H2↑ C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 2CnHm(OH)3 + 4n + m − O2 → 2nCO2 + (3+ m)H2O 0,125 0,125 0,125 0,125 Gäi sè mol C2H5OH l a (mol) Sè mol CnHm(OH)3 l b (mol) Ta cã: 0,5a +1,5b = 0,7 ⇒ a + b = 1,4 (1) 2a + nb = 1,6 (2) 3a + m + b = 2,2 Tõ (1) ⇒ a = 1,4 – 3b thay vo (2) ⇒ b (6 – n) = 1,2 0,125 0,25 111 www.hoahocmoingay.com ⇒b= 1,2 6−n Tõ (1) ⇒ b < 1,4 ⇒ b = 1,2 < 1,4 ⇒ n < 3,4 6−n 3 V× cã nhãm OH nªn n ≥ VËy n = ⇒ b = 0,4; a = 0,2 Thay (1) vo (3) ta ®−ỵc: b (15 – m) = ⇒ m = ⇒ CT cña X: C3H5(OH)3 CTCT: CH2OH – CHOH CH2OH HS lm theo cách khác m cho ®iĨm tèi ®a 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 PTPƯ không cân thiếu điều kiện hai lỗi trừ 0,125đ PTPƯ viết sai công thức không cho điểm phơng trình s 25: Tr−êng th&thcs NGHĨA TRUNG §Ị thi chän häc sinh giỏi cấp huyện môn thi : hóa Năm học : 2013 2014 (Thêi gian : 150 kh«ng kĨ giao ®Ị) Câu 1: (3 điểm) a Cho mẫu Natri kim loại vào dung dịch CuCl2 , nêu tượng viết phương trình hố học b A, B, C hợp chất vô kim loại Khi đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng Biết: → A+B C → B t C + H2O + D↑ (D hợp chất cacbon) D+A → B C H ỏi A, B, C chất gì? Viết phương trình hố học giải thích q trình ? Ch o A, B, C tác dụng với CaCl2 viết phương trình hố học xảy Câu 2: (2 điểm) Chỉ dùng thêm kim loại Ba, trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch riêng biệt đựng lọ nhãn là: (NH4)2SO4 , NH4Cl , Ba(NO3)2 , AlCl3 , FeCl3 Viết phương trình hóa học Câu 3: (3,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm: Mg Fe vào dung dịch B gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Lắc cho phản ứng xong thu hỗn hợp rắn C gồm kim loại dung dịch D gồm muối Trình bày phương pháp tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp C tách riêng muối khỏi dung dịch D Cõu 4: ( 3,5im) Thực chuỗi biến hoá sau: A1+ A2→ A3+A4 A3+A5→ A6 +A7 112 www.hoahocmoingay.com t0 A 11 + A4 A6+A8+A9 A 10 A1 +A8 → → A10 t0 → A11 + A8 A3 l muèi sắt clorua, lấy 6,35 gam A cho tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 14,35 gam kết tủa Tìm chất từ A1 đến A11, viết phơng trình hoá học Cõu 5: ( 2,5im) Hấp thụ hon ton V lÝt khÝ CO (ë ®ktc) vo 100ml dung dịch Ca(OH) 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu đợc gam kết tủa Tính V C©u ( 3điểm) Khử hon ton 2,4 gam h ỗn hợp đồng (II) oxit v s oxit hiđro d−, thu 1,76 gam kim loại Hßa tan kim loi bng dung dch HCl d thy thoát 0,448 lít khí H2 đktc Xác định công thức ca oxit st Câu ( 2,5im) Cô cạn 161gam dung dịch ZnSO4 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch nửa so với ban đầu dừng lại Tìm khối lợng n−íc bay H ết ĐÁP ÁN, THANG ĐIỂM Câu a Hiện tượng: miếng Natri tan dần, có sủi bọt khí, màu xanh 0,25 3đ dung dịch nhạt dần, có kết tủa màu xanh lơ xuất PTHH: 0,25 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 → 2NaOH + CuCl Cu(OH) ↓ (xanh) + 2NaCl 0,25 b A, B, C hợp chất Na đốt nóng cho lửa màu vàng Để thoả mãn điều kiện đầu bài: A NaOH; B NaHCO3 C Na2CO3 PTHH: NaOH + NaHCO → Na CO + H O 2NaHCO → Na CO +HO +CO 0,5 0,25 0,25 0,25 t0 → 2 NaHCO3 CO2 + NaOH → Hoặc: CO + 2NaOH Na CO + H O Câu 2đ Ch o A, B ,C tác dụng với CaCl2: Chỉ có Na2CO3 phản ứng → Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl * Dùng kim loại Ba cho vào dung dịch xuất khí khơng màu: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ * Nếu xuất khí không màu kết tủa nâu đỏ FeCl3 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2 *Nếu xuất khí khơng màu kết tủa sau tan là: AlCl3 Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O *Nếu sinh khí có mùi khai và kết tủa ắtrng là: (NH4)2SO4 Ba(OH)2 +(NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O * Nếu sinh khí có mùi khai là: NH4Cl Ba(OH)2 +2NH4Cl → BaCl2 +2NH3 ↑ + 2H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 113 www.hoahocmoingay.com Câu 3,5đ * Chỉ có khí khơng màu là: Ba(NO3)2 * Hỗn hợp rắn C gồm kim loại : Ag, Cu, Fe dư dung dich D gồm muối Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 * Cho ddHCl dư vào chất rắn C có Fe tan tạo thành FeCl2 Cho ddFeCl2 tác dụng với dd NaOH dư tạo kết tủa Fe(OH)2 Nung kết tủa đến khối lượng không đổi ta thu Fe2O3, Khử Fe2O3 H2 ta thu Fe Fe+ 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 +2 NaCl 4Fe(OH)2 + O2 → Fe2O3 + 4H2O t0 t Fe2O3 + 3H2 0,5 1,25 → 2Fe + 3H2O (Có thể điện phân dung dịch FeCl2 thu Fe) * Hỗn hợp Cu,Ag cho tác dụng với Oxi có Cu tác dụng Cho hỗn hợp tác dụng với ddHCl ta thu Ag không phản ứng, CuO tan ddHCl t 2Cu +O2→ CuO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 1,25 * Cho dd CuCl2 tác dụng với NaOH dư tạo Cu(OH)2 không tan Nung Cu(OH)2 đến khối lượng không đổi thu CuO, Khử CuO H2 thu Cu 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl Cu(OH)2 CuO + H2 Câu 3,5đ t → CuO +H2O t0 → Cu +H2O 0,5 (Có thể điện phân dung dịch CuCl2 thu Cu) * Cho Mg dư vào dung dịch D, cô cạn dung dịch thu muối Mg(NO3)2 Mg + Fe(NO3)2→ Mg(NO3)2 + Fe Tách Fe (bám Mg) cho Fe dư vào dung dịch HNO3, cô cạn dung dịch thu muối Fe(NO3)2 Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fedư + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 Gọi công thức hoá học muèi s¾t clorua l FeCl x 0,25 FeClx + AgNO3 → Fe(NO3)x + xAgCl Sè mol AgCl = 14,35/143,5 = 0,1 mol Theo PT: sè mol FeClx = 1/x sè mol AgCl = 0,1/x 56 + 35,5x = 6,35x/0,1 => 28x = 56 => x = VËy A3 l FeCl A1 : Fe A2: HCl A3: FeCl2 A4: H2 A5 : NaOH A6 : Fe(OH)2 A7: NaCl A8 : H2O A9: O2 A10: Fe(OH)3 A11: Fe2O3 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,25 FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl → Fe2O3 + H2 Fe + H2O to Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH) Fe(OH) 114 → Fe2O3 t0 + H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 www.hoahocmoingay.com Câu 2,5đ Câu 3đ 100ml = 0,1 lÝt Sè mol Ca(OH)2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) Theo PTHH (1) Sè mol CaCO3 lín nhÊt = sè mol Ca(OH)2 = 0,05 mol Sè mol CaCO3 thu đợc = 2/100 = 0,02 mol < 0,05 mol Vì sau phản ứng thu đợc kết tủa, nên xảy trờng hợp sau: TH 1: Chỉ tạo muèi CaCO3 Theo PT: Sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,02 mol V = 0,02 22,4 = 0,448 lÝt TH2: Sau ph¶n øng kÕt thóc thu ®−ỵc mi: CaCO3 v Ca(HCO3)2 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Theo (1) sè mol Ca(OH)2 = sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,02 mol Sè mol Ca(OH)2 ë PT(2) = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol Sè mol CO2(2) = 0,06 mol V = (0,02 + 0,06) 22,4 = 1,792 lÝt Gọi c«ng thức oxit sắt l : Fe xOy Với x, y nguyªn d−¬ng CuO + H2 → Cu + H2O FexO y + yH2 (1) to → xFe + yH2O (2) to (3) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 Sè mol H2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol Lượng Fe sinh (2) l l ượng Fe phản ứng (3) Theo (3): Sè mol Fe = Sè mol H2 = 0,02 mol => mFe = 0,02 56 = 1,12 g => khèi l−ỵng cđa Cu = 1,76 – 1,12 = 0,64g => sè mol Cu = 0,64/64= 0,01mol Theo (1) sè mol CuO = sè mol Cu = 0,01 mol Khèi l−ỵng cđa CuO = 0,01 80 = 0,8g 1,6 => khèi l−ỵng cđa FexOy = 2,4 – 0,8 = 1,6g => nFexOy = 56x + 16 y 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Theo (2) sè mol Fe = x Sè mol FexOy 1,6 => 56x + 16 x = 0,02 y Cõu 2,5 HS giải phơng trình tìm x/y = 2/3 Vậy công thức oxit s¾t l Fe 2O3 Khối lượng ZnSO4 = 16,1 gam ⇒ n = 0,1 mol Khối lượng nước = 144,9 gam ⇒ n = 8,05 mol Vì phân tử ZnSO4 có nguyên tử ⇒ 0,1 mol ZnSO4 chứa 0,6 mol nguyên tử Vì phân tử H2O chưa nguyên tử ⇒ 8,05 mol H2O chứa 24,15 mol nguyên tử Tổng số mol nguyên tử trước cô cạn: 0,6 + 24,15 = 24,75 mol Tổng số mol sau cô cạn 24,75 : = 12,375 Số nguyên tử giảm nước bay Gọi khối lượng nước bay x 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 115 www.hoahocmoingay.com Có 3x/18 mol nguyên tử bị bay ⇒ 3x/18 = 12,375 ⇒ x = 74,25 gam 116 0,5 www.hoahocmoingay.com Website : www.hoahocmoingay.com Fanpage : Hóa Học Mỗi Ngày Email : hoahocmoingay.com@gmail.com ...www.hoahocmoingay.com LỜI NÓI Đ 眦 U Tuyển tập 50 đề thi học sinh giỏi mơn hóa học lớp đề tuyển chọn đề thi chất lượng cao, giúp học sinh lớp củng cố nâng cao kiến thức mơn hố học Bên đề kèm theo đáp án thang điểm... thức không cho điểm phơng trình ®ã Đề số 3: ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC: 2012 - 2013 Mơn: Hóa học Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề Đề thi có: trang -Câu 1:(2,5... lượng NaCl: 0,4 x 58,5 = 23,4(g) Đề số 5: ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC: 2010 - 2011 Mơn: Hóa học Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề Đề thi có: trang -Câu 1:(2,5