phßng GD§T huyÖn B×nh giang trêng THCS vÜnh hång §Ò thi häc sinh giái M«n : ho¸ häc líp 8 Thêi gian: 120 phót C©u 1(2®): ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng x¶y ra trong hiÖn tîng m« t¶ sau: Cho axit nitric lo·ng t¸c dông víi ®inh s¾tt¹o muèi s¾t (III) nitrat, níc vµ khÝ nit¬ (II) oxit kh«ng mµu, khÝ nµyt¸c dôngvíi oxi trongkh«ng khÝ trë thµnh khÝ nit¬ (IV) oxit mµu n©u ®á. C¸c ph¶n øng ®ã thuéc lo¹i ph¶n øng nµo ®· häc ? T¹i sao? C©u 2(2®): Cã 4 lä mÊt nh·n ®ùng riªng biÖt 4 chÊt : níc cÊt , dung dÞch axit clohidric, dung dÞch kali hidroxit vµ dung dÞch kali clorua. B»ng ph¬ng ph¸p nµo nhËn biÕt c¸c chÊt trªn. C©u3(1,0®): §Ó t¨ng n¨ng suÊt c©y trång, mét b¸c n«ng d©n ®Õn cöa hµng ph©n bãn ®Ó mua ph©n ®¹m. Cöa hµng cã c¸c lo¹i ph©n ®¹m sau: NH4NO3(®¹m 2 l¸) , (NH2)2CO (urª) , (NH4)2SO4(®¹m 1 l¸). Theo em b¸c n«ng d©n mua 500 kg ®¹m th× nªn mua lo¹i ph©n ®¹m nµo lµ cã lîi nhÊt ? T¹i sao? C©u4(1,5®): Dïng hidro khö hoµn toµn 31,2g hçn hîp ®ång (II) oxit vµoxit s¾t tõ . Trong hçn hîp khèi lîng oxit s¾t tõ h¬n khèi lîng ®ång (II) oxit lµ 15,2g. TÝnh khèi lîng kim lo¹i thu ®îc. C©u 5(2®): Cho 5,1g hçn hîp Al vµ Mg vµo dung dÞch axit sunfuric lo·ng, d thu ®îc 5,6 lit khÝ ë ®ktc. TÝnh thµnh phÇn phÇntr¨m khèi lîg mçi kim lo¹i trong hçn hîp ®Çu. C©u 6(1,5®): Cho l¸ s¾t cã khèi lîng 50g vµo mét dung dÞch ®ång (II) sunfat. Sau mét thêi gian ph¶n øng, lÊy l¸ s¾t ra th× thÊy khèi lîng l¸ s¾t lµ 51g. TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng , biÕt r»ng tÊt c¶ ®ång sinh ra b¸m trªn bÒ mÆt l¸ s¾t.Híng dÉn chÊm biÓu ®iÓm: M«n : ho¸ häc líp 8 C©u §¸p ¸n BiÓu ®iÓm 1. 4HNO3 ( lo¸ng)+ Fe(r ) Fe(NO3)3_(dd) + NO(k)+ 2H2O(l) lµ ph¶n øng oxihoakhö 2NO(k)+ O2(k) 2NO2(k)lµ ph¶n øng ho¸ hîp vµ oxihoakhö 1 2. §¸nh sè thø tù vµlÊy mÉu thö Dïng quú tÝm : + MÉu thö lµm quú tÝm ®á ®ã lµ dd HCl + MÉu thölµm quú tÝm xanh ®ã lµ ddd KOH + 2 mÉu thö kh«ng lµm quú tÝm chuyÓn mµu lµ H2O vµ dd KCl §un c¹n 2 mÉu thö cßn l¹i : + MÉu thö nµo cßn 1 chót cÆn tr¾ng ®ã lµ dd KCl + MÉu cßn l¹i lµ H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3. Mua ph©n ®¹m cã lîi nhÊt lµ lo¹i ph©n cã tØ lÖ %N cao nhÊt 4 3 2 2 4 2 4 ( ) ( ) 28.100% 80 % 35% 80 28.100% 60 % 46,6% 60 28.100% 132 % 21,2% 132 NH NO NH CO NH SO M N M N M N Nh vËy b¸c n«ng d©n mua ph©n ®¹m urª lµ cã lîi nhÊt v× tØ lÖ %N cao 0,25 0,25 0,25 0,25 4 Gäi mCuO= a (g) (a > 0) a+ a+15,2 = 31,2 a = 8 (g) nCuO = 0,1(mol) 3 4 n mol Fe O 0,1( ) PTHH: CuO(r)+ H2(k) t0 Cu(r)+ H2O(h) (1) Fe3O4(r) +4H2(k) t0 3Fe(r)+4H2O(h) (2) Theo PT (1) nCu = nCuO= 0,1 mol mCu= 6,4g Theo PT (2) nFe = 3 4 3. 0,1.3( ) n mol Fe O = 0,3 mol mFe= 16,8g mKL= 23,2 g 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 5. ViÕt PT ®óng TÝnh sè mol tõng chÊt TÝnh khèi lîng tõng chÊt TÝnh %m 0,5 0,5 0,5 0,5 6 ViÕt PT ®óng TÝnh sè mol cña muèi s¾t TÝnh khèi lîng muèi s¾t 0,5 0,5 0,5PHÒNG GD ĐT BÌNH GIANG ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG THCS VĨNH HỒNG Môn : Hoá học lớp 8 Năm học 20102011 Thời gian làm bài 150 Câu 1:(1đ) Hãy lập phương trình hoá học theo các sơ đồ phản ứng sau và cho biết cúnh thuộc loại phản ứng hoá học nào? 1. Nhôm + axit sunfuric nhôm sunfat + khí hiđro. 2. Canxi oxit + điphotpho pentaoxit canxi photphat 3. Nhôm + sắt (III)oxit nhôm oxit + sắt Câu2:(1,5đ ) 1.Nguyên tố X có tổng các hạt cơ bản là 82. Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22. Xác định nguyên tố X. 2. Hợp chất Y có công thức M2X3trong đó M chiếm 36,84 % khối lượng . Trong hạt nhân M và trong hạt nhân X có số proton bằng số nơtron .Tổng số proton trong Y là 38. Xác định công thức phân tử của Y. Câu 3:(1đ) Đường saccarozơ có vị ngọt, dễ tan trong nước, dùng để ăn. Một phân tử saccarozơ có 12 nguyên tử C, 22 nguyên tử H và 11 nguyên tử O. 1.Viết công thức phân tử của saccarozơ. 2. So sánh xem phân tử saccarozơ nặng hay nhẹ hơn phân tử đường glucozơ (C6H12O6) bao nhiêu lần? Câu 4:(2đ) 1. Tìm công thức của muối vô cơ X có thànhphần như sau: 46,94% natri ; 24,49% cacbon ;và 28,57% nitơ về khối lượng. 2. Một khoáng vật có thành phần về khối lượng : 31% silic , 53,6 % về oxi , còn lại là nhôm và beri. Xác định công thức của khoáng vật . Biết Be có hoá trị II. Câu5:(2đ) Dẫnhỗn hợp A gồm 2 khí H2 và CO có tỉ khối so với khí H2 là 9,66 qua ống đựng Fe2O3dư nung nóng. Kết thúc phản ứng thu được 16,8 gam Fe. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A. Câu6:(2,5đ) Độ tan của NaCl trong H2O ở 900C bằng 50 gam. 1. Tính nồng độphần trăm của dung dịch NaCl bão hoà ở 900C. 2. Nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl bão hoà ở 00C là 25,93%. Tính độ tan của NaCl ở 00C. 3. Khi làm lạnh 600 gam dung dịch bão hoà ở 900C tới 00C thì lượng dung dịch thu được là bao nhiêu? (Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học)ĐÁP ÁNBIỂU ĐIỂM Câu Ý Đáp án Điểm Ghi chú 1 1. 2Al(r) + 3H2SO4(dd) Al2(SO4)3(dd) + 3H2(k) 2. 3CaO(r) + P2O5(r) Ca3(PO4)2(r) 3. 2Al(r) + Fe2O3(r) t0 Al2O3(r) + 2Fe(r) Phản ứng 1, 3 là phản ứng thế và oxi hoá khử ; phản ứng 2 là phản ứng hoá hợp 0,25 0,25 0,25 0,25 2 1 X có : p + e + n = 82 mà p + e n = 22 Mặt khác p = e p = e = 26 n = 30 X là Fe : sắt 0,5 2. Gọi p1, n1 lần lượt là số proton và số nơtron của M . p2 , n2 lần lượt là số proton và số nơtron của X. Trong M2X3, M chiếm 36,84% khối lượng : 1 1 1 1 2 2 2( ) 36,84 2( ) 3( ) 100 n p n p n p (1) Trong hạt nhân M , số nơtron bằng số proton : p1 = n1 (2) Trong hạt nhân X, số nơtron bằng số proton : p2 = n2 (3) Trong phân tử M2X3, có tổng số proton là 38 : 2p1 + 3p2 = 38 (4 ) Giải hệ phương trình (1) , (2) , (3) , (4 ) ta được : p1 = 7 , n1 = 7 M là nitơ p2 = 8 , n2 = 8 X là oxi Vậy công thức hoá học của Y là N2O3 0,25 0,25 0,25 0,25 3 1 Công thức phân tử của saccarozơ là : C12H22O11 0,5 2 12 22 11 6 12 6 342 1,9 180 C H O C H O M M Phân tử saccarozơ nặng hơn phân tử glucozơ 1,9 lần. 0,5 4 1 Công thức muối là NaCN 1 2 Gọi %mBe = a% thì %mAl = 15,1 a Do hoá trị của Al là III ; Be là II ; Si là IV ; O là II nên ta có : 15,1 31,3 53,6 .3 .2 .4 .2 0 27 9 28 16 a a Giải phương trình ta được a = 4,96 % và 15,1a = 10,14% Gọi công thức của khoáng vật là AlxBeySizOt.. Tacó : x : y : z : t = 10,14 27 : 4,96 9 : 31,3 28 : 53,6 16 = 2 : 3 : 6 : 18 Vậy , công thức khoáng vật là Al2Be3Si6O18 hay Al2O3. 3BeO . 6SiO2. 0,25 0,25 0,25 0,25 5 Gọi số molH2trong hỗn hợp A là x , số mol của CO là y.Ta có : 2 28 1 9,66 2( ) 2 x y x x y y Phương trình hoá học : 0 3 2 3 H Fe O Fe H O 2( ) 2 3( ) ( ) 2 ( ) k r r h t (1) 0 3 2 3 CO Fe O Fe CO ( ) 2 3( ) ( ) 2( ) k r r k t (2) Như vậy số mol H2 thamgia phản ứng là x thì số mol CO tham gia phản ứng là 2x. Theo phương trình ( 1 ) , Số mol Fe tạo thành sau phản ứng là 2 x 3 Theo phương trình ( 2 ) , Số mol Fe tạo thành sau phản ứng là 4 x 3 Số mol Fe tạo thành do 2 phản ứng là 2 x 3 + 4 x 3 = 2x = 16,8 56 = 0,3 x = 0,15 Vậy : V lit H2 0,15.22,4 3,36 VCO = 0,15 .2. 22,4 = 6,72 lit 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 6 1 Theo giả thiết : khối lượng chất tan = 50 g Khối lượng dung dịch = 50 + 100 = 150 g 50.100% % 33,33% 150 C 0,5 2 C%NaCl = 25,93% 100 g dung dịch có 25,93 g NaCl (100 25,93) g H2O có 25,93 g NaCl 100 g H2O có S = 25,93.100 35( ) 74,07 gam NaCl 0,25 0,25 3 Theo giả thiết và phần 2 : Ở 900C , S =50gam 100 gam H2O hoà tan được50gam NaCl 400 gam H2O hoà tan được 200 gam NaCl 600 gam dung dịch có 200gam NaCl và 400 gam H2O Ở 00C , S = 35 gam 100 gam H2O hoà tan được 35gam NaCl 400 gam H2O hoà tan được 140 gam NaCl Vậy khi làm lạnh 600 gam dung dịch từ 900C xuống 00C thì có 200140 = 60 gam NaCl tách ra Khối lượng dung dịch còn lại =600 60 = 540 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Chú ý: Học sinh làm cách khác dúng vẫn cho điểm tối đa. Học sinh viết PTHH thiếu cân bằng trừ nửa số điểm của PTHH đó + Phần tính toán liên quan không tính điểm + Phẩn tính toánkhông liên quan đến phần cân bằng thiếu đó thì vẫn tính điểm tối đa.Điểm Lời phê của thầy, cô giáo §Ò bµi C©u1(3®): Cho c¸c chÊt sau: Fe ,Ca, CaO, P2O5, Al, Cu. ChÊt nµo t¸c dông víi : a) Níc. b) Dung dÞch HCl. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. C©u2 (3®): Cho s¾t d t¸c dông víi 200g dung dÞch H2SO4 0,1M. a) ViÕt PTHH x¶y ra vµ cho biÕt ®ã lµ ph¶n øng g×? b) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®r« thu ®îc ë ®ktc? C©u3 (4®): Cã 4 lä ho¸ chÊt mÊt nh·n chøa c¸c dung dÞch Ca(OH)2, NaCl, NaOH, HCl. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y d¸n nh·n cho tõng lä ho¸ chÊt? C©u4 (6®): Khö hoµn toµn 10,23g hçn hîp gåm hai «xit kim lo¹i CuO vµ PbO b»ng khÝ CO ë nhiÖt ®é cao. Toµn bé khÝ sinh ra dÉn qua b×nh ®ùng níc v«i trong (dung dÞch Ca(OH)2) ph¶n øng xong thu ®îc 11g kÕt tña. a) ViÕt PTHH x¶y ra. b) TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña mçi oxit kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu? c) TÝnh thÓ tÝch khÝ CO ( ë ®ktc) tham gia ph¶n øng? C©u5 (4®): Hoµ tan hoµn toµn 3,78g mét kim lo¹i X b»ng dung dÞch HCl thu ®îc 4,704 lÝt khÝ hi®r« (ë ®ktc). X¸c ®Þnh kim lo¹i X? Bài làm ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ Trường THCS Bình Phú Lớp:…………………… Họ và tên:……………… BÀI THI HSG CẤP TRƯỜNG MÔN: HÓA 8. Năm học 20092010 Thời gian: 90 phút............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................................................................................ÑEÀ THI HOÏC SINH GIOÛI NAÊM HOÏC 2010 2011 MOÂN : HOÙA HOÏC LÔÙP 8 THÔØI GIAN 150 PHUÙT Caâu 1 (1,5ñ) a Nhöõng nguyeân töû cuøng loaïi coù cuøng soá haït naøo trong haït nhaân ? b Coù theå coi khoái löôïng cuûa haït nhaân laø khoái löôïng cuûa nguyeân töû ñöôïc khoâng ? Giaûi thích . Caâu 2 (2ñ) +Moät ñôn vò cacbon töông öùng vôùi bao nhieâu gam ? Haõy tính khoái löôïng thöïc cuûa nguyeân töû oxi . Caâu 3 (1ñ) +Haõy cho bieát vì sao phaân töû cuûa hôïp chaát baét buoäc phaûi goàm töø hai nguyeân töû trôû leân lieân keát vôùi nhau vaø ñoù laø nhöõng nguyeân töû khaùc loaïi ? Caâu 4 (1ñ) +Röôïu trong chai ñeå laâu trong khoâng khí thöôøng bò chua vaø coù hôi nöôùc ôû thaønh chai . Daáu hieäu naøo cho thaáy phaûn öùng hoùa hoïc xaûy ra ? Neáu coù vieát phöông trình chöõ cuûa phaûn öùng . Caâu 5 (2,5ñ) +Ñoát noùng 6,4 g boät ñoàng trong khí clo , ngöôøi ta thu ñöôïc 13,5 g ñoàng clorua . Haõy cho bieát : + Coâng thöùc hoùa hoïc ñôn giaûn cuûa ñoàng clorua , giaû söû ta chöa bieát hoùa trò cuûa ñoàng vaø clo . Caâu 6 (4,5ñ) +Nung noùng hoãn hôïp goàm 4,48g boät Fe vaø 3,2g boät S trong oáng nghieäm ñaäy kín . Sau khi phaûn öùng saûy ra hoaøn toaøn theo phöông trình : Fe +S t0 FeS + Tính khoái löôïng cuûa FeS taïo thaønh . Caâu 7 (3,5ñ) +Bình ñöïng gas duøng ñeå naáu aên trong gia ñình coù chöùa 12,5kg butan C4H10 ôû traïng thaùi loûng ñeå neùn döôùi aùp suaát cao . Tính theå tích khoâng khí caàn duøng ñeå ñoát chaùy heát löôïng nhieân lieäu coù trong bình (bieát theå tích khí oxi chieám khoaûng 20% theå tích khoâng khí , phaûn öùng ñoát chaùy khí butan cho CO2 vaø H2O ) Caâu 8 (2ñ) Tìm coâng thöùc hoùa hoïc cuûa moät oxit cuûa saét bieát phaân töû khoái laø 160 , tæ soá khoái löôïng 7 3 Fe O m m Caâu 9 (2ñ) +Moät hôïp chaát coù phaân töû goàm 2 nguyeân töû cuûa nguyeân toá X lieân keát vôùi 1 nguyeân töû O vaø naëng hôn phaân töû hi ñro 31 laàn . a Tính phaân töû khoái cuûa hôïp chaát . b Tính nguyeân töû khoái cuûa X , cho bieát teân vaø kí hieäu cuûa nguyeân toá . (Fe = 56; S = 32 ; Cu=64 ; Cl = 35,5;C= 12; H=1; O= 16 )ÑAÙP AÙN ÑEÀ THI HOÏC SINH GIOÛI NAÊM HOÏC 2010 2011 MOÂN : HOÙA HOÏC THÔØI GIAN 150 PHUÙT Caâu 1 (1,5ñ) a Nhöõng nguyeân töû cuøng loaïi coù cuøng soá p trong haït nhaân . (0,5ñ ) b Khoái löôïng cuûa nguyeân töû goàm khoái löôïng haït nhaân vaø khoái löôïng caùc electron , nhöng khoái löôïng caùc electron quaù nhoû so vôùi khoái löôïng haït nhaân neân coù theå boû qua . Do ñoù coù theå coi khoái löôïng haït nhaân laø khoái löôïng nguyeân töû . (1ñ) Caâu 2 (2ñ) 1ñvC = 1 12 Khoái löôïng nguyeân töû cacbon = 23 1.1,9926.10 23 0,16605.10 12 g (1ñ) +Nguyeân töû khoái cuûa O =16ñvC mO= 16 x 0,16605.1023 = 2,6568.1023 g (1ñ) Caâu 3 (1ñ) Caùc chaát ñeàu do phaân töû taïo neân : Phaân töû goàm nguyeân töû cuøng loaïi laø ñôn chaát . Phaân töû goàm nhöõng nguyeân töû khaùc loaïi laø hôïp chaát . Do ñoù phaân töû cuûa hôïp chaát baét buoäc phaûi goàm töø 2 nguyeân töû khaùc loaïi lieân keát vôùi nhau taïo neân . (1ñ ) Caâu 4 (1ñ) +Daáu hieäu röôïu bò chua (thaønh giaám ) cho thaáy coù phaûn öùng hoùa hoïc xaûy ra (0,5ñ) +PT: Röôïu + Oxi > Giaám + Nöôùc (0,5ñ) Caâu 5 (2,5ñ) a Khoái löôïng cuûa clo coù trong löôïng ñoàng clorua thu ñöôïc mCl = 13,5 6,4= 7,1g (0,5ñ) Soá mol Cu vaø Cl ñaõ keát hôïp vôùi nhau taïo thaønh ñoàng clorua 6,4 7,1 0.1 ; 0,2 n mol n mol Cu Cl 64 35,5 (1ñ) Nhö vaäy 0,1 mol nguyeân töû ñoàng keát hôïp ñöôïc vôùi 0,2 nguyeân töû clo . => 1 nguyeân töû Cu keát hôïp vôùi 2 nguyeân töû Cl . Coâng thöùc phaân töû cuûa ñoàng clorua CuCl2 (1ñ) Caâu 6 (4,5ñ) 4, 48 3, 2 0,08 ; 0,1 n mol n mol Fe S 56 32 (1ñ) Fe + S t0 FeS 1mol 1mol 1mol Theo ñeà baøi : 0,08mol 0,1mol (1ñ)Laäp tæ soá 0,08 0,1 1 1 S dö (0,5ñ) Fe + S t0 FeS 1mol 1mol 1mol 0,08mol 0,08mol 0,08mol (1ñ) mFeS= 0,08 x 88= 7,04 g (1ñ) Caâu 7 (3,5ñ) 4 10 12500 251,5 n mol C H 58 (0,5ñ) 2C4H10 + 13O2 t0 8CO2 +ø 10H2O (1ñ) 2mol 13mol 215,5mol xmol 215,5 13 1400,75 2 x x mol (0,5ñ) 2 V x l O 1400,75 22,4 31376,8( ) (0,5ñ) +Theå tích khoâng khí = 31376,8 100 156884 20 x lít khoâng khí (1ñ) Caâu 8 (2ñ) : Soá mol Fe = 7: 56= 0,125 mol (0,5ñ) Soá mol O = 3: 16 = 0,1875 mol (0,5ñ) + 0,125 mol nguyeân töû Fe keát hôïp vôùi 0,1875 mol nguyeân töû O .=> 2 nguyeân töû saét keát hôïp vôùi 3 nguyeân töû O (0,5ñ) +Coâng thöùc hoùa hoïc ñôn giaûn cuûa oxit laø : Fe2O3 ;phaân töû khoái laø 160 ñvC (0,5ñ) Caâu 9 (2ñ) a Phaân töû khoá cuûa hôïp chaát = 31x2=62 ñvC (0,5ñ) b Phaân töû khoái cuûa hôïp chaát X2O = 62 ñvC (0,5ñ) Goïi nguyeân töû khoái cuûa X laø M +Ta coù (Mx2 )+16 = 62 (0,5ñ) +M= 23 ( Laø nguyeân toá Na ) (0,5ñ)PGD ĐT DUYÊN HẢI TRƯỜNG THCS LONG HỮU KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Năm học: 2010 2011 MÔN THI : HÓA HỌC 8 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề) Học sinh làm tất cả các câu sau đây Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình biểu diễn những chuyển hóa sau đây: a. Ca t0 CaO Ca(OH)2 b. Fe2O3 t0 Fe FeCl2 Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất sau: O2, H2, N2. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Câu 3: (1,5 điểm) Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam nước, để pha chế được 500 gam dung dịch CuSO4 5%. Câu 4: (5 điểm) Đốt cháy 11,2 lít H2 trong 11,2 lít O2 (đktc) để tạo thành nước. Tính: a. Chất nào còn thừa sau phản ứng và có khối lượng bằng bao nhiêu? b. Tính khối lượng sản phẩm sau phản ứng. Câu 5: (2 điểm) Người ta kí hiệu 1 nguyên tử của một nguyên tố hoá học như sau : A X Z trong đó A là tổng số hạt proton và nơtron, Z bằng số hạt proton. Cho các kí hiệu nguyên tử sau : 12 X 6 168Y 13 6 M 178 R 17 35 A 37 17 E Các nguyên tử nào thuộc về cùng một nguyên tố hoá học ? Tại sao ? Câu 6: (4 điểm) Cho a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl (cả A và B đều phản ứng). Sau khi phản ứng kết thúc, người ta chỉ thu được 67 gam muối và 8,96lít H2 (ĐKTC). a. Viết các phương trình hoá học ? b. Tính a ? Câu 7: (2 điểm) lập công thức hoá học của các oxit có thành phần như sau : Nguyên tố N chiếm 30,43%. Phân tử khối của oxit là 46 đvC. (Cho biết: H = 1; Cl= 35,5; O = 12) HẾT