TÝnh sè h¹t mçi loaÞ.[r]
(1)Phßng GD&§T huyÖn Yªn Thµnh
§Ò thi ph¸t hiÖn häc sinh giái líp 8 n¨m häc 2008-2009.
M«n thi: Ho¸ Häc. Thêi gian lµm bµi 120 phót.
C©u1.(2®)
a Tổng số hạt p, e, n trong nguyên tử là 28, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt mỗi loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử
b Cho các nguyên tố: Na, C, S, O, H Hãy viết các công thức hoá học của các hợp chất vô cơ có thể đợc tạo thành các nguyên tố trên?
C©u 2 (1®):
Có 4 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng đầy một trong những chất khí sau: khí Oxi, khí Hiđro, khí cacbonic, khí me tan Hãy nêu phơng pháp hoá học để nhận ra khí trong mỗi lọ Biết hiện tợng cháy của khí Hiđro và khí me tan là giống nhau.
C©u3(2®):
Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) và cho biết các phản ứng trên thuộc loại nào?.
KMnO4 7 KOH
O2 Fe3O4 Fe H2 H2O H2SO4 KClO3
C©u 4.(2®)
LËp c«ng thøc ph©n tö cña A, B biÕt:
a) Đem nung 4,9 gam một muối vô cơ A thì thu đợc 1344 ml khí O2 (ở đktc), phần chất rắn còn lại chứa 52,35% K và 47,65% Cl.
b) B lµ oxit cña mét kim lo¹i R cha râ ho¸ trÞ cã tØ lÖ % khèi lîng cña oxi b»ng 3
7 % R
C©u 5.(1đ )
Đốt cháy 29,6 gam hỗn hợp kim loại Cu và Fe cần 6,72 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn.Tính khối lợng chất rắn thu đợc theo 2 cách.
C©u 6 (2)
Khử 3,48 gam một oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí hiđro (ở đktc) Toàn bộ lợng kim loại thu đợc tác dụng với dung dịch HCl d cho 1,008 lít khí hiđro ở đktc Tìm kim loại M và oxit của nó.
(BiÕt:Cu=64; K=39; Fe=56; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16;C= 12;) C¸n bé coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm
Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm §Ò thi ph¸t hiÖn h.s.g n¨m häc 2008-2009.
M«n thi: Ho¸ Häc 8.
C©u Néi Dung §iÓm
C©u1 (2®)
a *Theo bµi ra ta cã : p + n + e = 28
sè h¹t kh«ng mang ®iÖn n = 35% x 28 = 10 MÆt kh¸c trong nguyªn tö sè p = sè e
p = e = (28-10 ) : 2 = 9
* Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử : Yêu cầu vẽ đợc : - Hai vòng tròn tợng trng 2 lớp e
0,25 0,25 0,25 0,25
2 8
(2)- Líp thø 1 cã 2e; líp 2 cã 7e; sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n : 9+ b - Oxit: Na2O ; CO2 ; CO ; SO2 ; SO3 ; H2O
- Axit: H2SO4 ; H2SO3 ; H2CO3 ; H2S - Baz¬: NaOH
- Muèi: Na2SO4 ; Na2SO3 ; Na2CO3 ; Na2S ; NaHSO4 ; NaHSO3 ; NaHCO3 ; NaHS.
(ThiÕu hoÆc viÕt sai mçi CTHH trõ 0,05®)
0,25 0,25 0,25 0,25
C©u2 (1®)
-Cho que đóm đang cháy vào cả 4 lọ, lọ nào làm que đóm tắt là lọ đựng CO2.lọ nào làm tàn đóm cháy sáng mạnh hơn là lọ đựng O2 Hai lọ còn lại cháy với ngọn lửa màu xanh là H2 và CH4 cho khoảng 2ml nớc vôi trong vào sản phẩm cháy của 2lọ, lọ nào làm đục nớc vôi trong là lọ đựng CH4 (vì sản phẩm có CO2), lọ còn lại là H2
-ph¬ng tr×nh ho¸ häc: C+ O2 ⃗t0 CO2
2H2 + O2 ⃗t0 H2O
CH4 +O2 ⃗t0 CO2 + H2
CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 +H2O
(Nhận biết đợc mỗi chất cho 0,25 đ - thiếu PTHH trừ 0,05 đ)
C©u3 (2®)
-Ph¬ng tr×nh ho¸ häc
(1) 2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4+ MnO2+ O2
(2) KClO3 ⃗to 2KCl +3O2
(3) 2O2+ 3Fe ⃗t0 Fe3O4
(4) Fe3O4 + 4H2 ⃗t0 3Fe + 4H2O
(6) Fe + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 +H2
(6) 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O
(7) H2O +K2O ❑⃗ 2KOH
(8) H2O + SO3 ❑⃗ H2SO4
-Viết đủ, đúng các điều kiện phản ứng.-Nêu đủ,đúng các loại phản ứng.
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
C©u4 (2.®)
a n ❑O2 = 1,344
22,4 = 0,06 (mol) ⇒ m ❑O2 = 0,06 32 =1,92 (g) ⇒ m chÊt r¾n =
4,9 – 1,92 = 2,98 (g)
⇒ m K = 52,35×2,98
100 =1,56 (g) → n K = 1,56
39 = 0,04 (mol)
mCl = 2,98 – 1,56 = 1,42 (g) → n Cl = 1,42
35,5 = 0,04 (mol)
Gäi c«ng thøc tæng qu¸t cña B lµ: KxClyOz ta cã:
x : y : z = 0,04 : 0,04 : 0,06 2 = 1 : 1 : 3
Vì đối với hợp chất vô cơ chỉ số của các nguyên tố là tối giản nên công thức hoá học của A là KClO3
0,25đ
0,25đ 0,25đ
b ) Gäi % R = a% ⇒ % O = 3
7 a%
Gäi ho¸ trÞ cña R lµ n → CTTQ cña C lµ: R2On Ta cã: 2 : n = a%
R :
3/7a%
16 → R = 112n
6
V× n lµ ht cña nguyªn tè nªn n ph¶i nguyªn d¬ng, ta cã b¶ng sau:
n I II III IV
R 18,6 37,3 56 76,4 lo¹i lo¹i Fe lo¹i VËy c«ng thøc ph©n tö cña C lµ Fe2O3
0,25®
0,5® 0,25® 0,25® Câu5
1đ noxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 molmoxi = 0,3 x 32 = 9,6 gam PTP¦
2Cu + O2 -> 2CuO (1) mol x : x/2 : x
3 Fe + 2O2 -> Fe3O4 (2 mol y : 2y/3 : y/3
C¸ch 1: ¸p dông §LBTKL cho ph¶n øng (1) vµ (2) ta cã :
(3)C¸ch 2: Gäi x,y lµ sè mol cña Cu v¸ Fe trong hçn hîp ban ®Çu (x,y nguyªn d¬ng) Theo bµi ra ta cã:
64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3
x = 0,2; y = 0,3
khối lợng oxit thu đợc là : 80x + (232y:3) = 80 0,2 + 232 0,1 = 39,2 gam (mỗi cách giải đúng 0,5đ)
0,5®
C©u6 (2®)
Sè mol H2 = 1,344 : 22,4 =0,06 mol khèi lîng cña H2 = 0,06 x 2 =0,12 gam Gäi CTTQ cña oxit kim lo¹i cÇn t×m lµ MxOy PTP¦ : MxOy + yH2 -> xM + y H2O (1) theoPTP¦ ta cã sè mol H2 = sè mol H2O =0,06 mol
¸p dông §LBTKL ta cã: khèi lîng oxit + khèi lîng hi®ro = khèi lîng níc + khèi lîng kim lo¹i
=> khèi lîng kim lo¹i =3,48 + 0,12 - 18 x 0,06 = 2,52 gam gäi ho¸ trÞ cña kim lo¹i M lµ n (n nguyªn d¬ng)
PTP¦ : 2M + 2nHCl -> 2MCln + nH2 gam 2M : 2n 2,52 : 2,52n/M ta cã : 2,52n/M = (1,008:22,4) x 2 = 0,09 gam
M = 28n .lËp b¶ng ta cã
n 1 2 3
M 28 56 84
kim lo¹i lo¹i Fe lo¹i
VËy kim lo¹i cÇn t×m lµ Fe
Ta cã nO (trong oxit) = nO (trong H2O) =0,06 mol n Fe (trong oxit ) = 2,52 : 56 =0,045 mol
=> x : y = 0,045 : 0,06 = 3 : 4 => oxit cÇn t×m lµ Fe3O4
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25 0,25 0,25 0,25 Lu ý: