Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ TÂY HỒ 2112017 Câu I 1 Viết phương trình Na2S + 2HCl → 2NaCl (X2) + H2S (X1) 2H2S (X1) + 3O2 t0 → SO2 (X3) + 2H2O 2NaCl (X2) + 2NaOH điện phân,có màng ngăn → 2NaOH (X4) + H2 + Cl2 (X5) SO2 (X3) +.+ NaOH (X4) → NaHSO3 (X6) NaHSO3 (X6) + NaOH (X4) → Na2SO3 (X7) + H2O 2NaOH (X4) + Cl2 (X5) → NaCl (X2) + NaClO (X8) + H2O Hoặc 6NaOH (X4) đặc + 3Cl2 (X5) t0 → 5NaCl (X2) + NaXO3 + 3H2O 2. Các phản ứng xảy ra giữa Ca(OH)2 với các khí độc 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O Ca(OH)2 + H2S → CaS + 2H2O hoặc Ca(OH)2 + 2H2S → Ca(HS)2 + 2H2O Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O hoặc Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2 2Ca(OH)2 + 4NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
ĐỀ TÂY HỒ - 21/1/2017 Câu I Viết phương trình Na2S + 2HCl → 2NaCl (X2) + H2S (X1) t0 2H2S (X1) + 3O2 → SO2 (X3) + 2H2O điện phân,có màng ngăn 2NaCl (X2) + 2NaOH → 2NaOH (X4) + H2 + Cl2 (X5) SO2 (X3) + NaOH (X4) → NaHSO3 (X6) NaHSO3 (X6) + NaOH (X4) → Na2SO3 (X7) + H2O 2NaOH (X4) + Cl2 (X5) → NaCl (X2) + NaClO (X8) + H2O t0 Hoặc 6NaOH (X4) đặc + 3Cl2 (X5) → 5NaCl (X2) + NaXO3 + 3H2O Các phản ứng xảy Ca(OH)2 với khí độc 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O Ca(OH)2 + H2S → CaS + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2S → Ca(HS)2 + 2H2O Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2 2Ca(OH)2 + 4NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O Câu II Xét hợp chất M2X - Tổng hạt bản: 4ZM + 2NM + 2ZX + NX = 116 (1) - Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện: (4ZM + 2ZX) – (2NM + NX) = 36 (2) - Khối lượng nguyên tử X lớn M: (ZX + NX) – (ZM + NM) = (3) - Tổng số hạt X2- nhiều M+: (2ZX + NX + 2) – (2ZM + NM – 1) = 17 (4) Giải hệ (1), (2), (3), (4) ta được: ZM = 11; ZX = 16; NM = 12; NX = 16 a Số hiệu nguyên tử M X ZM = 11 (Na); ZX = 16 (S) Số khối M X: AM = 11 + 12 = 23; AX = 16 + 16 = 32 b A Na2S Na2S + M’(NO3)2 → M’S + 2NaNO3 2,34/78 (mol) 2,8662/(MM’ + 32) mol → 2,34/78 = 2,8662/(MM’ + 32) → MM’ = 63,54 c Ta có: - Tổng số khối đồng vị: AY + AZ = 128 (5) - Nguyên tử khối trung bình: MM’ = (AY.0,37 + AZ.1)/(1 + 0,37) = 63,54 (6) Giải hệ (5), (6) → AY = 65; AX = 63 Câu III Bảo tồn e ta có: M → Mn+ + n(e) O2 + 4e → 2O-2 X2 + 2e → 2XVì lượng M tham gia phản ứng nên bảo tồn e ta có: 4nO2 = 2nX2 → 4.1,92/32 = 2.8,52/2MX → MX = 35,5 → X2 Cl2 X tác dụng với Pb(NO3)2 thu kết tủa đen nên X H2S nH2S = nPbS = 0,1mol Cho BaCl2 dư vào Y thu kết tủa Z BaSO4 có khối lượng = 69,6.1,674 = 116,5104 gam → nBaSO4 = 0,5mol → nSO4 (Y) = 0,5mol Bảo tồn S ta có: nH2SO4 = nH2S + nSO4 (Y) = 0,5 + 0,1 = 0,6mol → CH2SO4 = 0,6/0,2 = 3M Giả sử muối cần tìm có cơng thức MX: 8MX + 5H2SO4 → 4X2 + H2S + 4H2O + 4M2SO4 (1) 0,4 0,1 → 0,4 Hỗn hợp Y sau phản ứng gồm H2O, X2 M2SO4, H2SO4 dư Làm bay Y thu chất rắn A gồm M2SO4 X2 (→ dự đoán X I) m = mX2 + mM = mA – mSO4 (trong muối M2SO4) = 171,2 – 96.4.0,1 = 132,8 gam b Nung A → muối B M2SO4 Theo ta có: nM2SO4 = nX2 = 4nH2S = 0,4 → MM2SO4 = 69,6/0,4 = 174 = 2MM + 96 → MM = 39 → M K mX2 = 171,2 – 69,6 = 101,6 → MX2 = 101,6/0,4 = 254 → MX = 127 (phù hợp với dự đoán trên) Câu IV Br2 Cl2 dư A (NaI, NaCl) → B (NaCl, NaI dư, NaBr) → C (NaCl) F2 dư B (NaCl, NaI dư, NaBr) → D (NaF) - Các phản ứng hóa học xảy ra: t0 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 t0 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 t0 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 t0 F2 + 2NaI → 2NaF + I2 t0 F2 + 2NaBr → 2NaF + Br2 t0 F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 b Giả sử số mol chất B là: NaCl (x mol); NaBr (y mol); NaI (z mol) (x, y, z > 0) → hỗn hợp A có x mol NaCl (y + z) mol NaI Chú ý: phản ứng thực điều kiện nung nóng ống sứ nên khơng tính I2 thành phần chất rắn lớp nhé) Theo ta có: - B chứa NaCl có khối lượng gấp 3,9 lần khối lượng NaI: 58,5x = 3,9.150z → x = 10z (1) - Bảo tồn Na có: nNaCl (C) = x + y + z → khối lượng C giảm so với B là: 58,5x + 103y + 150z – 58,5(x + y + z) = 44,5y + 91,5z nNaF (D) = x + y + z → khối lượng D giảm so với B là: 58,5x + 103y + 150z – 42(x + y + z) = 16,5x + 61y + 108z Vì khối lượng D giảm gấp lần khối lượng C giảm (so với B) nên: 16,5x + 61y + 108z = 2(44,5y + 91,5z) → 16,5x – 28y – 75z = (2) Thay (1) vào (2) ta y = 45z/14 - % khối lượng chất A: %NaCl = 58,5x.100/(58,5x + 150y + 150z) = 58,5.10z.100/(58,5.10z + 150.45z/14 + 150z) = 48,06% → %NaI = 100 – 48,06 = 51,94% ĐỀ TÂY HỒ - 22/2/2017 Câu I Viết phương trình X1 Cl2 (M = 71) → X2 + X3 = 214 – 71 = 143 → chọn X2 CaCl2 (M = 111) → X3 O2 (M = 32) Y1 SO2 (M = 64); Vì Y1 + Y7 = 174 → Y7 = 110 (K2S) Y2 H2S (M = 34); Vì Y2 + Y5 = 112 → Y5 = 78 (Na2S) Vì Y5 + Y6 = 166 → Y6 = 88 (FeS) Vì Y3 + Y4 = 154 → chọn Y3: H2SO4; Y4: NaHS Các phương trình hóa học t0 KClO3 + 6HCl đặc → KCl + 3Cl2 + 3H2O 300 c Cl2 + Ca(OH)2 (vôi sữa) → CaOCl2 + H2O 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCl2 + CaCO3 + 2HClO CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl MnO2 ,t0 2KClO3 → 2KCl + 3O2 t0 O2 + S → SO2 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O t0 S + H → H2 S t0 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + Ba(HS)2 → 2NaHS + BaSO4 NaHS + NaOH → Na2S + 2H2O Na2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NaNO3 t0 S + Fe → FeS FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + H2O + SO2 5SO2 + 2KMnO4 + 3H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 K2SO4 + BaS → K2S + BaSO4 K2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2KNO3 Các phản ứng xảy Ca(OH)2 với khí độc 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O Ca(OH)2 + H2S → CaS + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2S → Ca(HS)2 + 2H2O Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2 2Ca(OH)2 + 4NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O Câu II - Xét nguyên tử nguyên tố X: + Tổng hạt: 2ZX + NX = 60 (1) + Trong nhân hạt mang điện = hạt không mang điện: ZX = NX (2) Giải (1) (2) ZX = NX = 20 → cấu hình electron X 1s22s22p63s23p64s2 - Nguyên tử Y có tổng số hạt electron phân lớp p 11 → cấu hình electron nguyên tử Y 1s22s22p63s23p5 (ZY = 17) - Nguyên tử Z có lớp e 6e độc thân trạng thái → cấu hình electron nguyên tử Z 1s22s22p63s23p63d54s1 (ZZ = 24) a Vị trí ngun tố bảng tuần hồn - X: số 20 (vì có 20e), chu kì (vì có lớp e), nhóm IIA (vì ngun tố s có 2e hóa trị) - Y: số 17 (vì có 17e), chu kì (vì có lớp e), nhóm VIIA (vì ngun tố p có 5e hóa trị) - Z: số 24 (vì có 24e), chu kì (vì có lớp e), nhóm VIB (vì ngun tố d có 6e hóa trị) b So sánh bán kính X2+ Y- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 - Vì số lớp e, điện tích hạt nhân lớn, lực hút từ hạt nhân lên lớp e nhỏ nên bán kính X2+ nhỏ bán kính Y- - Vì X có lớp e (nhiều so với X2+ Y-) nên bán kính X lớn bán kính Y- X2+ → RX2+ < RY- < RX c Xác định M - Tổng số hạt mang điện ion là: 20.2 – + 17.2 + + 24.2 – + 2ZM – = 168 → ZM = 26 - Trong hạt nhân M, số hạt không mang điện nhiều hạt mang điện là: NM = ZM + = 30 → Nguyên tử khối M: AM = ZM + NM = 26 + 30 = 56 - Cấu hình electron ion: M2+ 1s22s22p63s23p63d6 M3+ 1s22s22p63s23p63d5 Câu III Công thức muối sunfua: M2Sn, số mol phần a - Phương trình phản ứng: + Đốt khơng khí: t0 2M2Sn + 3nO2 → 2M2On + 2nSO2 + Tác dụng với HCl: M2Sn + 2nHCl → 2MCln + nH2S + Phản ứng khí: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (1) (2) (3) + Khí cịn lại sau phản ứng gồm SO2 H2S phản ứng với dung dịch CuSO4: H2S dư + CuSO4 → CuS + H2SO4 (4) - Tìm M: + nCuS = 6,72/96 = 0,07 = nHS2 dư (4) + Vì lượng chất rắn thu S (18,24 gam) → nS (3) = 0,57 mol → nH2S (3) = 0,57.2/3 = 0,38 mol nSO2 (3) = 0,57/3 = 0,19mol + Nếu hiệu suất phản ứng (3) tính theo H2S H = 0,38.100/(0,38 + 0,07) = 84,44% (khác với cho 95%) → hiệu suất phản ứng (3) tình theo SO2 → nSO2 (1) = 0,19.100/95 = 0,2mol + Bảo tồn S ta có: nS (trong M2Sn) = 0,2 + 0,38 + 0,07 = 0,65mol → nM2Sn = 0,65/n → mM2Sn = 0,65/n.(2M + 32n) = 32,5 → M = 9n → chọn n = 3; M = 27 (Al) Câu IV - Hỗn hợp X gồm: NaBr (x mol) NaI (y mol) - Sục Br2 dư vào X: Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 y y (mol) Dung dịch Y chứa NaBr với số mol (x + y) → Khối lượng chất rắn khan thu cô cạn Y giảm so với X là: y(150 – 103) = 7,05 → y = 0,15 - Sục khí Cl2 dư vào Y: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (x + y) (x + y) (mol) → Khối lượng muối khan giảm cô cạn là: 103(x + y) – 58,5(x + y) = 22,625 → x + y = 181/356 → x = 319/890 - Phần trăm khối lượng chất X: %NaBr = 103x.100/(103x + 150y) = 33,88% → %NaI = 100 – 33,88 = 66,12% Câu V - Phân mức lượng cao X 4s → X kim loại hóa trị I (1s22s22p63s23p64s1 với ZX = 19) hóa trị II (1s22s22p63s23p64s2 với ZX = 20) - Y có phân mức lượng cao 3p tạo hợp chất với X XY nên phân mức lượng cao Y có dạng 1s22s22p63s23p4 (ZY = 16) 1s22s22p63s23p5 (ZY = 17) - Tổng số hạt phân tử XY 108 → 2ZX + NX + 2ZY + NY = 108 (1) - Quan hệ hạt mang điện không mang điện X Y: 2ZX = 2NX (2) 2ZY = 2NY (3) thay vào (1) → ZX + ZY = 36 + Nếu ZX = 19 → ZY = 17 + Nếu ZX = 20 → ZY = 16 a Vị trí X, Y bảng tuần hồn - Nếu ZX = 19 (1s22s22p63s23p64s1): 19 (vì có 19e), chu kì (vì có lớp e), nhóm IA (vì có 1e hóa trị nguyên tố s) → ZY = 17 (1s22s22p63s23p5): ô 17 (vì có 17e), chu kì (vì có lớp e), nhóm VIIA (vì có 7e hóa trị nguyên tố p) - Nếu ZX = 20 (1s22s22p63s23p64s2): 20 (vì có 20e), chu kì (vì có lớp e), nhóm IIA (vì có 2e hóa trị nguyên tố s) → ZY = 16 (1s22s22p63s23p4): 16 (vì có 16e), chu kì (vì có lớp e), nhóm VIA (vì có 6e hóa trị nguyên tố p) b Oxit Y - Nếu Y có Z = 17 (Cl) → MY = 34 → oxit Cl Cl2Ox %mCl = 71.100/(71 + 16x) = 50 → x = 4,4375 (loại) - Nếu Y có Z = 16 (S) → MY = 32 → oxit S SOx %mS = 32.100/(32 + 16x) = 50 → x = → Oxit SO2 - Công thức cấu tạo oxit: O=S→O Liên kết phân tử SO2 liên kết cộng hóa trị có cực S O nguyên tố phi kim O có độ âm điện lớn nên cặp e chung bị lệch phía nguyên tử O Câu VI M2S + 2O2 → 2MO + SO2 x → 2x (mol) MO + H2SO4 → MSO4 + H2O 2x → 2x 2x (mol) Theo ta có: mM2S = x(2M + 32) = 3,2 (1) C% = 2x.(M + 96).100/[2x.(M + 16) + 98.2x.100/39,2)] = 48,5 (2) Giải hệ (1) (2) ta M = 64 x = 0,02 → muối Cu2S Dung dịch sau phản ứng chứa 0,04mol CuSO4 (6,2 gam) có khối lượng 2x.(M + 16) + 98.2x.100/39,2) = 13,2 gam Đem làm lạnh dung dịch, tinh thể tách CuSO4.aH2O (y mol) Nồng độ % muối lại dung dịch là: (6,4 – 160y).100/(13,2 – 2,5) = 44,9 → y = 0,01 Lại có 0,01.(160 + 18a) = 2,5 → a = - Vì 808,2ay < 8816y → a < 10,91 → muối tách CuSO4.5H2O ĐỀ TÂY HỒ - 22/2/2017 Câu I Hợp chất A có dạng M2X2: - Tổng số hạt A: 4ZM + 2NM + 4ZX + 2NX = 164 - Hạt mang điện nhiều không mang điện A: (4ZM + 4ZX) – (2NM + 2NX) = 52 - Số khối M lớn số khối X: (ZM + NM) – (ZX + NX) = 23 - Tổng số hạt ion M+ nhiều X22-: (2ZM + NM – 1) – (4ZX + 2NX + 2) = Giải hệ ta được: ZM = 19; ZX = 8; NM = 20; NX = a M K; X O A K2O2 b Khối lượng mol nguyên tử K là: A = 19 + 20 = 39 gam Thể tích thực (tính khe trống) mol nguyên tử K: V = 4/3..r3.NA.100/68 = 39/0,86 → r = 2,3.10-8cm Câu II - Vì X, Y thuộc nhóm A tạo hợp chất với H có dạng RH → X, Y thuộc nhóm IA VIIA - Vì hiđroxit cao nhát X trung hòa hiđroxit cao Y → ngun tố thuộc nhóm IA, ngun tố cịn lại thuộc nhóm VIIA * Nếu X thuộc nhóm IA → A XOH → Y thuộc nhóm VIIA → B HYO4 - %mY/B = MY.100/(MY + 65) = 35,323 → MY = 35,5 (Cl) - Phản ứng trung hòa A B: XOH + HClO4 → XClO4 + H2O nA = nB = 0,15.1 → (MX + 17).0,15 = 50.16,8% → MX = 39 → X K * Nếu X thuộc nhóm VIIA → A HXO4 → Y thuộc nhóm IA → B YOH - %mY/B = MY.100/(MY + 17) = 35,323 → MY = 9,3 (loại) Câu III - Dùng nước vơi dư loại khí: NO2, Cl2, H2S, SO2 - Phương trình phản ứng: 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O (1) Ca(OH)2 + H2S → CaS + 2H2O (2) Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O (3) 2Ca(OH)2 + 4NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O (4) Trong phản ứng trên, phản ứng (1) (4) thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử có thay đổi số oxi hóa nguyên tố Cl N 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → CaCl2-1 + Ca(OCl+1)2 + H2O (1) 2Ca(OH)2 + 4NO2 → Ca(N+5O3)2 + Ca(N+3O2)2 + 2H2O (4) Câu IV a Cách pha chế dung dịch - 400 gam dung dịch CuSO4 10% chứa 400.10% = 40 gam CuSO4 - Vì lượng CuSO4 có 400 gam dung dịch CuSO4 10% lấy từ CuSO4.5H2O → khối lượng CuSO4.5H2O cần lấy là: 40.250/160 = 62,5 gam → mH2O = 400 – 62,5 = 337,5 gam → Vậy để pha chế dung dịch CuSO4 10% cần: - Cân 62,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O - Cân 337,5 gam H2O - Hòa tan tinh thể CuSO4.5H2O nước khuấy b Gọi số mol Fe M hỗn hợp x 4x (x > 0) Các phương trình phản ứng xảy ra: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 M + nHCl → MCln + n/2H2 (nếu M có phản ứng với HCl) Fe + 3/2Cl2 → FeCl3 M + n/2Cl2 → MCln Theo ta có: nH2 = nFe + n/2.nM = x + 2x.n = 7,84/22,4 = 0,35 (1) nCl2 = 3/2nFe + n/2.nM = 3/2x + 2nx = 8,4/22,4 = 0,375 (2) Giải hệ (1) (2) → x = 0,05; nx = 0,15 Thể tích khí Cl2 hóa hợp với kim loại M 2nx.22,4 = 6,72 lit Hóa trị kim loại M n = nx/x = 0,15/0,05 = Nếu khối lượng M hỗn hợp 5,4 gam 5,4 = 4.0,05.MM → MM = 27 (Al) ... 150z) = 58,5.10z.100/(58,5.10z + 150.45z/14 + 150z) = 48,06% → %NaI = 100 – 48,06 = 51,94% ĐỀ TÂY HỒ - 22/2/2017 Câu I Viết phương trình X1 Cl2 (M = 71) → X2 + X3 = 214 – 71 = 143 → chọn X2... tố bảng tuần hồn - X: số 20 (vì có 20e), chu kì (vì có lớp e), nhóm IIA (vì ngun tố s có 2e hóa trị) - Y: số 17 (vì có 17e), chu kì (vì có lớp e), nhóm VIIA (vì ngun tố p có 5e hóa trị) - Z:... Lại có 0,01.(160 + 18a) = 2,5 → a = - Vì 808,2ay < 8816y → a < 10,91 → muối tách CuSO4.5H2O ĐỀ TÂY HỒ - 22/2/2017 Câu I Hợp chất A có dạng M2X2: - Tổng số hạt A: 4ZM + 2NM + 4ZX + 2NX = 164 -