SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI KÌ THI OLYMPIC CÁC MÔN VĂN HÓA TRƯỜNG THPT THĂNG LONG NĂM HỌC 2018 – 2019 ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC 10 THPT Đề thi có 02 trang, gồm 08 câu Thời gian làm bài 90 phú.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT THĂNG LONG ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI OLYMPIC CÁC MƠN VĂN HĨA NĂM HỌC 2018 – 2019 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC 10 THPT Đề thi có 02 trang, gồm 08 câu Thời gian làm 90 phút, không kể thời gian giao đề Họ tên thí sinh: ……………………………………………………………… Số báo danh: ………………………… Câu I (3,0 điểm) Hợp chất M có cơng thức AB3, A phi kim thuộc chu kì bảng tuần hồn Tổng số proton phân tử M 40 a Xác định A, B Viết cấu hình electron nguyên tử A, B b Viết công thức electron, công thức cấu tạo M c Mặt khác ta có ion AB32- Trong phản ứng hóa học, AB3 thể tính oxi hóa cịn AB32- vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Hãy giải thích tượng nêu Câu II (1,5 điểm) Trong H2O, hiđro chủ yếu tồn đồng vị Biết khối lượng nguyên tử trung bình H H 2O nguyên chất 1,008; O 16 Hỏi có nguyên tử đồng vị 1ml nước (d = 1g/ml) Cho N A = 6,023.1023 Câu III (1,5 điểm) Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm (hình 1) từ chất ban đàu MnO dung dịch HCl đậm đặc - Phễu (1), bình cầu (2) phải chứa chất nào? - Trong sản phẩm khí thu thường lẫn tạp chất (trừ không khí)? Bình (3), (4) thường bình chứa dung dịch để hấp thụ tạp chất, chất chứa bình (3), (4) thường chất nào? - Nhúm bơng (6) bịt miệng bình tam giác (5) thường tẩm dung dịch gì? Câu IV (2,0 điểm) Cho biết A’, B’, C’, D’, E’ hợp chất khác kali Hãy xác định chất thích hợp viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: a A’ + B’ → Cl2 + C’ + H2O b Cl2 + E’ → C’ + D’ + H2O c C’ + H2O E’ + Cl2 + H2 d Cl2 + E’ C’ + A’ + H2O Câu V (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy ra: a Điều chế trực tiếp nước Giaven từ muối ăn b Nước Giaven clorua vôi tiếp xúc với khơng khí c Sục khí Cl2 qua dung dịch Na2CO3 Câu VI (3,0 điểm) Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa a CuS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2O + H2O b K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O c Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O (biết tỉ lệ số mol NO2 : NO = x : y) Câu VII (3,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hóa trị khơng đổi, đứng sau H dãy hoạt động hóa học kim loại) Tiến hành thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Cho 15,2 gam A vào dung dịch HCl dư thấy 2,24 lit khí - Thí nghiệm 2: Cho 15,2 gam A vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thấy 6,72 lit khí SO (sản phẩm khử nhất) Các phản ứng xảy hồn tồn, khí đo đktc Xác định kim loại M Câu VIII (4,0 điểm) Cho 356 gam hỗn hợp X vồm NaBr NaI tác dụng với 0,4mol Cl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn A có khối lượng 282,8 gam a Chứng minh có NaI phản ứng b Tính số mol chất X giả sử lượng Cl tối thiểu chất rắn thu sau phản ứng chứa muối 35,5 gam Cl2 c Với khối lượng Cl2 để hỗn hợp rắn thu tác dụng với dung dịch AgNO dư cho m gam kết tủa Xét trường hợp: - Trường hợp 1: m = 537,8 gam - Trường hợp 2: m = 475 gam Cho: O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Li = 7; Na = 23; K = 39; Ag = 108; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 Học sinh không dùng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Hết -SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI KÌ THI OLYMPIC CÁC MƠN VĂN HÓA TRƯỜNG THPT THĂNG LONG NĂM HỌC 2018 – 2019 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC 10 THPT ĐỀ CHÍNH THỨC Đề thi có 02 trang, gồm 08 câu Thời gian làm 90 phút, không kể thời gian giao đề Họ tên thí sinh: ……………………………………………………………… Số báo danh: ………………………… Câu I (3,0 điểm) Hợp chất M có cơng thức AB3, A phi kim thuộc chu kì bảng tuần hoàn Tổng số proton phân tử M 40 a Xác định A, B Viết cấu hình electron ngun tử A, B b Viết cơng thức electron, công thức cấu tạo M c Mặt khác ta có ion AB32- Trong phản ứng hóa học, AB3 thể tính oxi hóa cịn AB32- vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Hãy giải thích tượng nêu Câu II (1,5 điểm) Trong H2O, hiđro chủ yếu tồn đồng vị Biết khối lượng nguyên tử trung bình H H 2O nguyên chất 1,008; O 16 Hỏi có nguyên tử đồng vị 1ml nước (d = 1g/ml) Cho N A = 6,023.1023 Câu III (1,5 điểm) Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm (hình 1) từ chất ban đàu MnO dung dịch HCl đậm đặc - Phễu (1), bình cầu (2) phải chứa chất nào? - Trong sản phẩm khí thu thường lẫn tạp chất (trừ khơng khí)? Bình (3), (4) thường bình chứa dung dịch để hấp thụ tạp chất, chất chứa bình (3), (4) thường chất nào? - Nhúm (6) bịt miệng bình tam giác (5) thường tẩm dung dịch gì? Câu IV (2,0 điểm) Cho biết A’, B’, C’, D’, E’ hợp chất khác kali Hãy xác định chất thích hợp viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: a A’ + B’ → Cl2 + C’ + H2O b Cl2 + E’ → C’ + D’ + H2O c C’ + H2O E’ + Cl2 + H2 d Cl2 + E’ C’ + A’ + H2O Câu V (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy ra: a Điều chế trực tiếp nước Giaven từ muối ăn b Nước Giaven clorua vơi tiếp xúc với khơng khí c Sục khí Cl2 qua dung dịch Na2CO3 Câu VI (3,0 điểm) Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa a CuS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2O + H2O b K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O c Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O (biết tỉ lệ số mol NO2 : NO = x : y) Câu VII (3,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hóa trị khơng đổi, đứng sau H dãy hoạt động hóa học kim loại) Tiến hành thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Cho 15,2 gam A vào dung dịch HCl dư thấy thoát 2,24 lit khí - Thí nghiệm 2: Cho 15,2 gam A vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thấy 6,72 lit khí SO (sản phẩm khử nhất) Các phản ứng xảy hồn tồn, khí đo đktc Xác định kim loại M Câu VIII (4,0 điểm) Cho 356 gam hỗn hợp X vồm NaBr NaI tác dụng với 0,4mol Cl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn A có khối lượng 282,8 gam a Chứng minh có NaI phản ứng b Tính số mol chất X giả sử lượng Cl tối thiểu chất rắn thu sau phản ứng chứa muối 35,5 gam Cl2 c Với khối lượng Cl2 để hỗn hợp rắn thu tác dụng với dung dịch AgNO dư cho m gam kết tủa Xét trường hợp: - Trường hợp 1: m = 537,8 gam - Trường hợp 2: m = 475 gam Cho: O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Li = 7; Na = 23; K = 39; Ag = 108; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 Học sinh khơng dùng bảng tuần hồn nguyên tố hóa học Hết -SỞ GD&DT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN HUỆ KỲ THI VÀO LỚP 10 CHUN Mơn: Hóa học (Đề gồm câu 01 trang) Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) khi: a Cho mẩu Ba vào dung dịch NaCl b Cho mẫu Natri vào dung dịch FeCl3 c Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư d Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 sau cho tiếp dung dịch BaCl2 dư vào 1 Trong tự nhiên ngun tố Ca, Mg có quặng đơlơmit: CaCO3.MgCO3 Từ quặng này, trình bày phương pháp điều chế CaCO3, MgCO3 dạng riêng biệt tinh khiết? Câu (2,0 điểm) Cho chất khí: CO2, C2H4, C2H2, SO2, CH4 đựng bình riêng biệt nhãn Chỉ dùng hai thuốc thử, trình bày phương pháp hóa học phân biệt bình viết phương trình phản ứng xảy Các dụng cụ thí nghiệm có đủ Dùng lượng dung dịch H2SO4 10%, đun nóng để hịa tan vừa đủ 0,4 mol CuO Sau phản ứng, làm nguội dung dịch Khối lượng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch 30 gam Tính độ tan CuSO4 điều kiện thí nghiệm Câu (2,0 điểm): Có sơ đồ biến đổi sau: X -> Y -> Z -> X -> Q Biết X đơn chất phi kim T Y, Z hợp chất gồm nguyên tố, có chứa T Dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa đỏ Z muối kali, kali chiếm 52,35% khối lượng Q hợp chất (gồm ba nguyên tố) tạo thành cho X tác dụng với dung dịch xút nhiệt độ thường.Xác định CTHH chất X, Y, Z, Q viết PTHH biểu diễn biến đổi Đốt cháy 8,64 gam hỗn hợp Mg Fe khí O2, thu 12,32 gam hỗn hợp X gồm oxit Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 12,8 gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Tính m? Câu (2,0 điểm): Cho chất hữu đơn chức: axit X (RCOOH); rượu Y (R’OH); este Z tạo axit X rượu Y (RCOOR’) - Nếu lấy lượng hỗn hợp gồm X Z tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M (đun nóng) thu 24,6 gam muối Natri - Nếu lấy 13,8 gam Y tác dụng hết với 11,5 gam Natri thu 25 gam bã rắn khan Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z Ba chất hữu A, B, C chứa nhóm chức có cơng thức phân tử tương ứng CH2O2, C2H4O2, C3H4O2 a Viết công thức cấu tạo gọi tên chất A, B, C b Tính khối lượng chất B dung dịch thu lên men lít rượu etylic 9,20 Biết hiệu suất phản ứng trình lên men 80% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8g/ml Câu (2,0 điểm): A ancol có cơng thức R(OH)n với R gốc hidrocacbon Cho 12,8 gam dung dịch A nước có nồng độ 71,875% tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Xác định cơng thức phân tử vết công thức cấu tạo A biết khối lượng phân tử A 92 Xà phịng hố hồn tồn 0,1 mol este no đơn chức (có công thức CnH2n+1COOCmH2m+1, n, m nguyên, n≥ 0, m ≥1) 28 gam dung dịch MOH 20% (M kim loại kiềm) tiến hành chưng cất sản phẩm thu 27 gam chất lỏng X 9,8 gam chất rắn khan Y Đốt cháy hoàn toàn chất rắn Y thu V lít CO2(đktc), H2O 7,42 gam muối Tìm cơng thức este, tính giá trị V? Cho: H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg=24, S= 32, Cl=35,5, K=39, Fe=56, Cu=64, Br=80, Ag=108 - Hết - SỞ GD & ĐT HÀ NỘI KỲ THI OLYMPIC CÁC MƠN VĂN HĨA TRƯỜNG THPT THĂNG LONG NĂM HỌC 2019-2020 ĐỀ THI MÔN HĨA HỌC LỚP 10 Đề thi có trang, gồm câu Thời gian làm 90 phút, không kể thời gian giao đề Họ tên thí sinh: …………………………………………Số BD: ………………………… Cho nguyên tử khối số nguyên tố: Fe = 56; Na=23; K=39;O=16; Cl=35,5; Mg=24; Ca=40; Al = 27 Cho số hiệu nguyên tử của: H = 1; C = 6; O = 8; Na = 11; K=19; Cl=17; S = 16 Câu 1: (2 điểm) Tổng số proton hai ion XA32- XA42- 40 48 a Xác định X, A Viết cấu hình electron nguyên tử X, A b Trong phản ứng hóa học XA32- XA42- thể tính oxi hóa hay tính khử? Vì sao? Câu 2: (2,5 điểm) Ba nguyên tố X, Y, R thuộc nhóm A bảng tuần hồn X Y thuộc nhóm liên tiếp, X R thuộc nhóm thuộc chu kì liên tiếp Nguyên tử X có electron lớp ngồi lớp thứ 3; R, X, Y xếp theo chiều độ âm điện tăng dần a Xác định vị trí X, Y, R bảng tuần hoàn b Sắp xếp hạt vi mơ sau theo chiều bán kính tăng dần: ion R, nguyên tử R, ion sunfua (S2-) Giải thích ngắn gọn Câu 3: (2 điểm) Khối lượng nguyên tử trung bình clo 35,5u Clo có hai đồng vị , biết phần trăm đồng vị nhẹ gấp ba lần đồng vị nặng Số khối hai đồng vị khác đơn vị a Tìm số khối đồng vị b Tính phần trăm khối lượng đồng vị nhẹ HClO biết H = 1, O = 16 Câu 4: (3 điểm) Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron Chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử a FeS + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O b Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + N2 + H2O ( tỉ lệ mol N2O N2 1:2) c Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Câu 5: (3 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy a điều chế clo từ KClO3 b cho clorua vôi phản ứng với dung dịch HCl Clo tác dụng với nước brom tạo hỗn hợp axit biết có axit chứa Br+5 Câu 6: (2,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu 7,84 lit khí H Cũng lượng hỗn hợp A phản ứng vừa đủ với 8,96 lit clo Tính khối lượng Fe có hỗn hợp A biết khí đo đktc c Câu 7: (3 điểm) Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Cho 19,2g X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lit H2 Mặt khác 19,2g X phản ứng hết với clo cần 12,32 lit khí clo Các thể tích khí đo đktc a Xác định kim loại M b Tính phần trăm khối lượng hỗn hợp X Câu 8: (2 điểm) Tính nồng độ mol/lit dung dịch NaOH dung dịch HCl biết rằng: - Cứ 60 ml dung dịch HCl trung hòa hết 20 ml dung dịch NaOH 10ml dung dịch KOH 2M - Ngược lại 30ml dung dịch NaOH trung hòa hết 40 ml dung dịch HCl 5ml dung dịch H2SO4 0,5M HẾT - Chú ý: Học sinh khơng dùng tài liệu kể bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học SỞ GD & ĐT HÀ NỘI KỲ THI OLYMPIC CÁC MƠN VĂN HĨA TRƯỜNG THPT THĂNG LONG NĂM HỌC 2018-2019 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN HĨA HỌC LỚP 10 CÂU Câu (2 đ) Nội dung ĐIỂM a) ZA = 0,5 đ ZX = 16 X S, A O X: 1s22s22p63s23p4 0,5đ A: 1s22s22p4 b) - SO32- vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa - Giải thích (0,25đx4) - SO42- thể tính oxi hóa - Giải thích Câu a) X: chu kì 3, nhóm IIA, số 12 (2,5đ) Y: chu kì 3, nhóm IIIA, số 13 (0,5đ x3) R: chu kì 4, nhóm IIA, số 20 b) Sắp xếp bán kính R2+