Đề thi HSG hoá 10 Năm học 2006-2007 ( Thời gian làm 90 phút ) Câu : (4 điểm ) Nguyên tử R có tổng số hạt ( p, n , e ) 46 Số hạt không mang điện 8/ 15 số hạt mang điện Q đồng vị R , cã Ýt h¬n n¬tron Q chiÕm % vỊ sè nguyªn tư tù nhiªn ViÕt kÝ hiệu nguyên tử R Q , Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố gồm đồng vị R Q Câu : ( điểm ) Có bình kín chứa hỗn hợp khí oxi ozon , sau thời gian ozon bị phân huỷ hết ta chất khí áp suất khí bình tăng 10 % so với ban đầu nhiệt độ Tính tỷ khối hỗn hợp khí bình ban đầu so với hidro Câu : ( điểm ) Cho dm3 hỗn hợp khí oxi , clo , hidroclorua qua dd KI dư thu 3,175 gam chất rắn lại thể tích khí 400 cm3 ( thể tích khí đo ĐKTC ) Tính thành phần % hỗn hợp khí ban đầu Câu : ( điểm ) Cho ion XY32- vµ XY42- Tỉng sè proton XY32- XY43- 40 48 Xác ®Þnh ion ®ã Cho oxit cđa kim loại MO MO2 ( peoxit) Tổng số electron MO MO2 64 72 Xác định CTPT oxit cho biết oxit có loại liên kết ? Câu : ( điểm ) Chia lượng kim loại R thành hai phần : Phần cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loÃng thu V1 ( lít ) khí H2 Phần cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc , nóng thu V2 ( lít) khí SO2 Các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất HÃy so sánh V1 V2 Câu : ( điểm ) Hỗn hợp A gồm kim loại Fe M ( hoá trị II ) Cho 14,52 gam A tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 5,376 lít khí đktc dung dÞch B chøa mi tan TÝnh tỉng khèi lượng muối khan thu cô cạn dung dịch B NÕu cho 14,52 gam A t¸c dơng hết với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc , nóng thể tích khí SO2 sản phẩm khử thu ? Biết hỗn hợp A số mol kim loaị // Cho : Fe = 56 ; H = ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; I = 127 ; Ba = 137 ; Zn = 65 Chó ý : Học sinh sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Trường THPT Đông Thụy Anh ThuVienDeThi.com §Ị thi HSG hoá 11 Năm học 2006-2007 ( Thời gian làm 90 phút ) Câu 1: ( điểm ) Cho lÝt N2 cïng 22 lÝt H2 ®i qua lớp xúc tác Pt nung nóng Sau phản ứng thu tổng thể tích hỗn hợp khí 19,6 lít Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Tính hiệu suất phản ứng Tính tỷ khối hỗn hợp khí sau phản ứng so với hidro Câu : ( điểm ) Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp gồm metan hidrocacbon B cần lít oxi thu lít CO2 1.Chứng minh : B thuộc đồng đẳng metan 2.Cho hỗn hợp số mol metan nửa số mol B Xác định công thức phân tử B ( thể tích khí đo nhiệt độ áp suất ) Câu 3: ( điểm ) Hỗn hợp A gồm FeCO3 M2CO3 ( M kim loại kiềm ) Cho 31,75 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu dung dịch B 5,6 lít khí đo đktc Tính tổng khối lượng muối khan có dung dịch B Cho hỗn hỵp A sè mol mi cacbonat b»ng , M kim loại Câu : ( điểm ) Trong bình kín có hỗn hợp khí A gåm CH4 , O2 vµ H2 Tû khèi hỗn hợp khí A so với hidro 11,4 Bật tia lửa điện đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A làm lạnh bình O0C lại gam hỗn hợp B gồm hai khí Tỷ khèi B so víi hidro lµ 20 DÉn B qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu 19,7 gam kết tủa tạo thành Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp A hỗn hợp B Câu 5: ( điểm ) Cho a gam hỗn hợp X gồm bột Zn cà Cu vào dung dịch H2SO4 loÃng , dư thu 4,48 lít khí Hoà tan hoàn toàn a gam X dung dịch HNO3 loÃng , dư thấy thoát 2,24 lít hỗn hợp A gồm khí không màu có khí bị hoá nâu không khÝ Tû khèi cđa A so víi hidro b»ng 18,5 Các phản ứng xảy hoàn toàn , thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Xác định khí A viết phương trình phản ứng Tính a Câu : ( điểm ) Cho a gam hỗn hợp A gồm anken qua bình chứa dung dịch brom dư , thấy khối lượng bình brom tăng 2,1 gam Đốt cháy hoàn toàn a gam A , cần V lít O2 điều kiện tiêu chuẩn Dẫn toàn sản phẩm cháy qua nước vôi dư thu m gam kết tủa TÝnh V vµ m .// Cho : Zn = 65 ; Cu = 64 ; Ca = 40 ; C = 12 ; H = ; O =16 ; Br = 80 ; Ba = 137 ; Fe = 56 Häc sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học Tóm tắt biểu điểm chấm hoá 10 ( thi HSG ) ThuVienDeThi.com C©u ®iÓm ®iÓm 3 ®iÓm ®iÓm điểm điểm Diễn giải R có p+n+e = 2p +n = 46 , n / 2p = / 15 VËy p = 15 ; n = 16 Kí hiệu nguyên tử R 3115 P Q cã n = 15 KÝ hiƯu nguyªn tử Q 3015 P Q chiếm % R chiÕm 96 % VËy KLNTTB cđa P lµ : A= ( 31 96 + 30 ) : 100 = 30,96 Gäi sè mol O2 lµ a ; sè mol O3 lµ b O3 bị phân huỷ theo phương trình : 2O3 .> 3O2 Tổng số mol hh ban đầu ( a+ b ) , sau phản ứng ( a+ 1,5b) áp suất tăng 10 % tương ứng số mol hh tăng 10 % ta có : ( a+ 1,5b) = ( a+b) + ( a+b) 0,1 VËy a = 4b tỷ khối hh ban đầu so với hidro lµ : d = ( 32 + 48 ) : = 17,6 Hỗn hợp khÝ qua dd KI , HCl bÞ hÊp thơ , Cl2 phản ứng với KI theo phương trình : Cl2 + KI > KCl + I2 Chất rắn iot Sè mol Cl2 = sè mol I2 = 3,175 : 254 = 0,0125 mol % Cl2 = ( 0,0125 22,4 ) 100% = 28% ; O2 không phản ứng có V = 400 cm3 Vậ y % O2 = 40 % ; lại % HCl = 32 % sè p = z Ta cã ZX + 3ZY = 40 vµ ZX + 4ZY = 48 VË y ZX = 16 ; ZY = X S Y O Công thức oxit SO32- SO422 Sè e = z Ta cã ZM + ZO = 64 ; ZM + ZO =72 VË y ZM = 56 , ZO = M Ba Công thức oxit BaO BaO2 , BaO liên kết ion ; BaO2 gồm liên kết Ba-O liên kết ion ; OO liên kết cộng hoá trị không phân cực Cã trêng hỵp víi R TH : R có hoá trị không đổi Viết phương trình ho¸ häc R +n H2SO4 lo·ng .> R2(SO4)n + n H2 2R + 2n H2SO4 đặc > R2(SO4)n + n SO2 + 2n H2O Ta thÊy sè mol H2 = sè mol SO2 VË y V1 = V2 TH : R có hoá trị thay đổi R có hoá trị n , m n < m R +n H2SO4 lo·ng > R2(SO4)n + n H2 2R + 2m H2SO4 ®Ỉc > R2(SO4)m + m SO2 + 2m H2O a số mol R số mol H2 = n.a / ; cßn sè mol SO2 = m.a / m.a/2 > n.a/2 VËy V1 < V2 Khi tác dụng HCl , Fe hoá trị II Kí hiệu chung kim loại X Ptr : X + HCl > XCl2 + H2 Sè mol H2 = 5,376 / 22,4 = 0,24 mol sè mol HCl ph¶n øng = 0,48 mol , sè mol Cl- t¹o muèi = 0,48 mol Tổng khối lượng muối = 14,52 + 0,48 35,5 = 31,56 gam Sè mol Fe = Sè mol M = 0,12 mol M lµ Zn Viết phương trình hh Fe + H2SO4 ® > Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Zn + H2SO4 ® > ZnSO4 + SO2 + H2O Từ tính số mol SO2 = 3/2 0,12 + 0,12 = 0,3 mol V = 0,3 22,4 = 6,72 lít Điểm thành phần + ®iĨm + ®iĨm + ®iĨm + ®iÓm + ®iÓm + ®iÓm + ®iÓm + ®iĨm + TÝnh % Cl2 ® ; % O2 : 0,5® %HCl : 0,5 ®iĨm + ®iĨm + ®iĨm + ®iĨm + ViÕt pt : ®iĨm + V1 = V2 0,5 ®iĨm + ViÕt pt : ®iĨm + V1 < V2 0,5 ®iĨm + pt : ®iĨm + tÝnh m ®iÓm + pt : ®iÓm + tÝnh V điểm ThuVienDeThi.com Tóm tắt biểu điểm chấm hoá 11( thi HSG ) Câu điểm ®iĨm 3 ®iĨm 4 ®iĨm ®iĨm ®iĨm DiƠn gi¶i Ph¶n øng : N2 + 3H2 2NH3 Theo lÝ thuyÕt H2 d , hiÖu suÊt tÝnh theo N2 Gäi x lµ sè lÝt N2 tham gia p , theo pt sè lÝt H2 pư 3x , số lít NH3 thu x lít Sau pư thu hỗn hợp khÝ gåm ( 6- x ) lÝt N2 d + ( 22 – 3x ) lÝt H2 d + 2x lít NH3 tạo Tổng thể tích hỗn hợp lµ : ( 28 – 2x ) = 19,6 , vËy x = 4,2 lÝt H = 4,2 100 % : = 70 % Thay x = 4,2 tìm : Vnitơ = 1,8 lít , Vhidro = 9,4 lÝt , V amoniac = 8,4 lÝt từ tính tỷ khối hỗn hợp sau pư so với hidro = 5,408163 Đặt CTPT B CxHy , viết pt đốt cháy :gọi số lít CH4 , B tương ứng a , b Ta cã a + b = ; theo sè lÝt O2 cÇn = 2a + ( x +y/2) b = vµ sè lÝt CO2 = a + xb = Loại ẩn số ta tìm : y = 2x + VËy B thuéc ®ång đẳng metan Với a = b/2 thay vào pt ta x = , y = 10 B C4H10 Viết pt : Giải toán cách : BTKL , Tăng giảm khối lượng , ghép ẩn số Ví dụ : pp BTKL : Theo pt ta cã : sè mol HCl p = lÇn sè mol CO2 = 0,5 mol , sè mol H2O = 0,25 Tỉng khèi lỵng mi B = 31,75 + 0,5.36,5 – 0,25.18 -0,25.44 = 34,5 Thay sè mol muối cacbonat = 0,125 mol từ tìm M Kali Viết pt : CH4 , H2 + O2 vµ CO2 + Ba(OH)2 Sè mol CO2 = sè mol BaCO3 = 19,7 / 197 = 0,1 mol ( kiÒm d ) Khèi lượng CO2 = 4,4 g Làm lạnh O0C , nước chuyển thể rắn B gồm CO2 khÝ X ( O2 d hc H2 d ) khèi lỵng X = – 4,4 = 1,6 g Sè mol B = 6/40= 0,15 mol Sè mol X = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol MX = 1,6 / 0,05 = 32 Đó O2 từ tính % B ( 66,67% CO2 vµ 33,33 % O2d ) TÝnh % A Từ pt tính số mol CH4 = số mol CO2 = 0,1 mol , đặt số mol H2 ban đầu a mol , tính số mol O2 pư , từ tính số mol O2 ban đầu Lập KLPTTB hỗn hợp A tính a = 0,1 , Số mol O2 ban đầu = 0,5 mol ( % CH4 = % H2 = 14,285 % ; % O2 = 71,43 % ) ViÕt p Zn + H2SO4 loÃng Tính khối lượng Zn = 0,2 65 = 13 gam hh khÝ A gồm khí khí NO ( hoá nâu KK ) , sè mol hh = 0,1 mol , KLPTTB A = 18,5 = 37 NO cã M < 37 vË y KhÝ cã M> 37 , khí không màu phù hợp N2O Dựa vào hh tính số mol NO = số mol N2O = 0,05 mol Từ áp dụng BT electron tính số mol Cu = 0,075 mol a = 17,8 gam Gäi sè mol anken lµ x mol ViÕt p : dïng CT chung Bình brom tăng khối lượng anken Ta cã 14nx = 2,1 , nx= 0,15 Từ tính số mol O2 cần = 0,225 mol vµ sè mol CaCO3 = sè mol CO2 = 0,15 mol V = 5,04 lÝt ; m = 15 gam Điểm thành phần + pt : 0,5 đ + tính thành phần khí sau pư : đ + tính h = 70 % : 0,5 đ + Tính : d = 5,408 : đ + đặt CT B cho 0,5 đ + ViÕt pt : 1® + CM B đồng đẳng metan : 1đ + Tìm B : 0,5 ® + ViÕt pt : ® + Tính m = 34,5 gam : đ + Tìm M kali : đ + Viết pư : pư cho 0,5 đ + Tính B gồm CO2 O2 dư : 0,5 ® + TÝnh ®óng % B:1® + TÝnh ®óng % A:1® + pt Zn + H2SO4 cho 0,5 ® + Xác định NO , N O : 0,5 ® TÝnh sè mol NO vµ N2O cho : 1® + Viết bán pư : 1đ + Tính a : ® + ViÕt p : pư cho 0,5 đ + m anken: 0,5 + TÝnh V, m : 1® ThuVienDeThi.com ThuVienDeThi.com .. . Đề thi HSG hoá 11 Năm học 2006-2007 ( Thời gian làm 90 phút ) Câu 1: ( ®iĨm ) Cho lÝt N2 cïng 22 lÝt H2 qua lớp xúc tác Pt nung nóng .. . ./ / Cho : Zn = 65 ; Cu = 64 ; Ca = 40 ; C = 12 ; H = ; O =16 ; Br = 80 ; Ba = 137 ; Fe = 56 Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học Tóm tắt biểu điểm chấm hoá 10 ( thi. .. OO liên kết cộng hoá trị không phân cùc Cã trêng hỵp víi R TH : R có hoá trị không đổi Viết phương trình hoá học R +n H2SO4 loÃng .> R2(SO4)n + n H2 2R + 2n H2SO4 đặc > R2(SO4)n + n SO2 +