Đang tải... (xem toàn văn)
I NỘI DUNG7 BÀI ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN – Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1 Định luật tuần hoàn Bảng Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 2 Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Khi biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có t.
BÀI ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN – Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I NỘI DUNG Định luật tuần hồn Bảng Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hố học Khi biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn, suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố ngược lại Từ đó, suy tính chất hố học 2.1 Mối quan hệ vị trí cấu tạo nguyên tử Ví dụ 1: Từ cấu tạo nguyên tử (cấu hình e) Vị trí ngun tố bảng tuần hồn Cho ngun tố chlorine Cl (Z = 17) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 Hướng dẫn giải Vị trí nguyên tố chlorine bảng tuần hồn: - Ơ thứ 17 có Z = 17 hay có 17e - Chu kì có lớp electron - Nhóm A có e cuối thuộc phân lớp p - Nhóm VIIA có e lớp ngồi Ví dụ 2: Từ vị trí ngun tố bảng tuần hồn cấu tạo nguyên tử (cấu hình electron) Cho biết nguyên tố sulfur (S) số 16, nhóm VIA, chu kì Hãy lí luận để viết cấu hình electron ngun tử nguyên tố S cho biết cấu tạo nguyên tử S ? Hướng dẫn giải * Lí luận tìm cấu hình electron S: - S chu kì S có lớp electron - S thuộc nhóm A S có e cuối thuộc phân lớp s p - S thuộc nhóm VIA S có 6e hóa trị - Cấu hình e: 1s22s22p63s23p4 * Cấu tạo nguyên tử S có: - 16 proton, 16 electron (do số proton = số electron = Z) - lớp electron (do số lớp electron số thứ tự chu kì) - electron lớp ngồi (do số electron lớp số thứ tự nhóm A) 2.2 Mối quan hệ vị trí tính chất nguyên tố (Khi biết Z cấu hình electron tính chất ngun tố) - Tính kim loại, phi kim - Hóa trị cao oxygen - Công thức oxide cao - Tính chất oxide cao - Cơng thức hydroxide tương ứng - Tính chất hydroxide tương ứng Ví dụ: Cho biết ngun tố sulfur (S) số 16, nhóm VIA, chu kì Hãy cho biết tính chất tố sulfur (S) Hướng dẫn giải - S phi kim (vì nhóm VIA) - Hóa trị cao oxygen: VI - Công thức oxide cao nhất: SO3 - Tính chất oxide cao nhất: acidic oxide - Công thức hydroxide tương ứng: H2SO4 - Tính chất hydroxide tương ứng: acid mạnh 2.3 So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận Ví dụ: So sánh tính phi kim p (Z = 15) với N (Z = 7) s (Z = 16) Hướng dẫn giải Nguyên tố p N nhóm nên N có tinh phi kim mạnh p, p s chu kì nên p có tính phi kim yếu s Hình Sơ đồ mối quan hệ cấu hình electron, vị trí tính chất nguyên tố bảng tuần hồn TĨM TẮT LÝ THUYẾT PHẦN II: BÀI TẬP Bài tập trắc nghiệm Câu Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hoàn? A IIA B IIB C IA D IB Câu Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hồn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 14 B 16 C 33 D 35 Câu Cho hai nguyên tố L M có cấu hình electron lớp ns Phát biểu sau M L đúng? A L M nguyên tố kim loại B L M thuộc nhóm bảng tuần hồn C L M nguyên tố s D L M có electron ngồi Câu Cho nguyên tố 8X, 11Y, 20Z 26T Số electron hóa trị nguyên tử nguyên tố tang dần theo thứ tự: A X < Y < Z < T B T < Z < X < Y C Y < Z < X < T D Y < X < Z < T Câu X Y hai nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn Biết tổng số electron nguyên tử X Y 30, số electron X nhỏ số electron Y Phát biểu sau sai? A X thuộc chu kì nhỏ Y thuộc chu kì lớn bảng tuần hoàn B X Y kim loại C X Y đứng đầu chu kì bảng tuần hồn D X Y có số lớp electron bão hịa Câu X Y hai nguyên tố thuộc nhóm A thuộc chu kì bảng tuần hoàn X kim loại Y phi kim Tổng số electron hóa trị X Y Phát biểu sau đúng? A Nếu X Al Y Cl B Nếu Y Se X Zn C X Y tạo thành hợp chất có cơng thức hóa học XY D X Y nguyên tố thuộc nhóm IVA Câu Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d nguyên tố f D Nguyên tố s nguyên tố p Câu Trong bảng hệ thống tuần hồn ngun tố, số chu kì nhỏ chu kì lớn là: A B C D Câu Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 11 M thuộc nhóm bảng tuần hồn: A IIA B IIB C IB D IIIA Câu 10 Nguyên tố R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt Kí hiệu vị trí ucar R bảng tuần hồn là: A Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA B Na, chu kì 3, nhóm IA C Mg, chu kì 3, nhóm IIA D F, chu kì 2, nhó VIIA Câu 11 Các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử tương ứng 4, 8, 16, 25 Kết luận vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn đúng? A B C D Số hiệu nguyên tử 16 25 Chu kì 2 Nhóm IV IV VI V Câu 12 Các nguyên tố chu kì xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần theo thứ tự từ trái sang phải sau: A F, O, N, C, B, Be, Li B Li, B, Be, N, C, F, O C Be, Li, C, B, O, N, F D N, O, F, Li, Be, B, C Câu 13 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố bảng tuần hồn thì: A Phi kim mạnh iot B Kim loại mạnh liti C Phi kim mạnh flo D Kim loại yêu xesi Câu 14 Hai nguyên tố X Y la hai nguyên tố hai nhóm A có tổng điện tích dương 23 thuộc chu kì X Y là: A N S B Si F C O P D Na Mg Câu 15 Sự biến thiên tính chất nguyên tố thuộc chu kì sau lại lặp lại tương tự chu kì trước do: A Sự lặp lại tính chất kim loại nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước B Sự lặp lại tính chất phi kim nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước C Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước (ở ba chu kì ban đầu) D Sự lặp lại tính chất hóa học nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước Câu 16 Cho nguyên tố: Mg (12); Al (13); Si (14); P (15); Ca (20) Các nguyên tố thuộc chu kì là: A Mg, Al, Si, P B P, Al, Si, Ca C Mg, Al, Ca D Mg, Al, Si, Ca Câu 17 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì: A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 18 Hai nguyên tố X Y thuộc chu kì hai nhóm A có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 X Y thuộc chu kì nhóm sau bảng tuần hồn? A Chu kì nhóm IIA, IIIA B Chu kì nhóm IIA, IIIA C Chu kì nhóm IA, IIA D Chu kì nhóm IA, IA Câu 19 Nguyên tố kim loại mạnh nhất? Nguyên tố phi kim mạnh nhất? A Cs F B Ag Cl C Cu I D Fe Br Câu 20 Nguyên tố thuộc nhóm chu kì bảng tuần hồn có cấu hình electron hóa trị 4s1? A Chu kì nhóm IVA B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 1, nhóm IVB D Chu kì 4, nhóm IB Câu 21 Xét nguyên tố mà nguyên tử có lớp electron lớp M Số nguyên tố mà nguyên tử có electron độc thân là: A B C D Câu 22 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron [khí hiếm] (n - 1)d ans1 Vị trí nguyên tố X bảng hệ thống tuần hoàn là: A chu kì n, nhóm IA B chu kì n , nhóm VIB C chu kì n , nhóm IB D Cả A, B, C Câu 23 Số thứ tự ngun tố bảng hệ thống tuần hồn bằng: A Số hiệu nguyên tử B Số khối C Số nơtron D Số electron hóa trị Câu 24 A, B hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Biết ZA+ ZB = 32 Số proton A, B (biết ZA < ZBZA < ZB) A 7, 25 B 12, 20 C 15, 17 D 8, 14 Câu 25 Vị trí nguyên tử nguyên tố X có Z= 20 bảng tuần hồn là: A Chu kì 4, nhóm VIIB B Chu kì 4, nhóm VIIIB C Chu kì 4,nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm IIB Câu 26 Nguyên tắc xếp nguyên tố vào bảng tuần hoàn: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ; (b) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp vào hàng ; (c) Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp vào cột ; (d) Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tố Số nguyên tắc là: A B C D Câu 27 Mệnh đề sau không đúng? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Các nguyên tố chu kì có số lớp electron C Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số electron hóa trị D Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần Câu 28 Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3d Vị trí M bảng tuần hồn là: A Chu kì 3, nhóm IIIB B Chu kì 3, nhóm VB C Chu kì 4, nhóm IIB D Chu kì 4, nhóm VB Câu 29 Mệnh đề sau khơng đúng? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Các nguyên tố chu kì có số lớp electron C Chu kỳ lớn, số lớp electron nhiều D Các nguyên tố nhóm có kích thước ngun tử gần Câu 30 So sánh tính phi kim A (Z = 15) với B (Z = 7) C (Z = 14) A A>B>C B A>C>B C B>C>A D B>A>C Câu 31 Hai nguyên tử nguyên tố X Y có cấu hình electron lớp ngồi 4p a 4sB Tổng số electron hai phân lớp X Y Biết X khơng phải khí Vậy Y X là: A K Br B Ca Br C K S D Ca S Câu 32 Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s 23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kì nhóm VIIA, Y có số thứ tự 20 chu kì nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kì nhóm VIA, Y có số thứ tự 20 chu kì nhóm IIA C X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA, Y có số thứ tự 20 chu kì nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kì nhóm VIIA, Y có số thứ tự 20 chu kì nhóm IIA Câu 33 Hai ngun tố X Y thuộc hai nhóm chu kỳ có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 51 Số hiệu nguyên tử X, Y A X (Z = 25), Y(Z = 26) B X (Z = 20), Y (Z = 31) C X (Z = 21), Y (Z = 30) D X (Z = 22), Y(Z = 29) Câu 34 Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố A Tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng tính phi kim D B C Câu 35 X nguyên tố phi kim có hóa trị cao với oxi hóa trị với hidro Số nguyên tố thỏa mãn điều kiện là: A B C D Câu 36 Tìm câu sai câu sau đây: A Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm B Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Bảng tuần hồn có chu kì Số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử D Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B Câu 37 Hai nguyên tố X Y la hai nguyên tố hai nhóm A có tổng điện tích dương 23 thuộc chu kì X Y là: A N S B Si F C O P D Na Mg Câu 38 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hồn Số hiệu ngun tử nguyên tố M A 14 B 16 C 33 D 35 Câu 39 Cho nguyên tố: Mg (12); Al (13); Si (14); P (15); Ca (20) Các nguyên tố thuộc chu kì là: A Mg, Al, Si, P B P, Al, Si, Ca C Mg, Al, Ca D Mg, Al, Si, Ca Câu 40 Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử 20 Phát biểu sau Ca không đúng? A Số electron vỏ nguyên tử nguyên tố Ca 20 B Vỏ nguyên tử Ca có lớp electron lớp ngồi có electron C Hạt nhân nguyên tố Ca có 20 proton D Nguyên tố Ca phi kim Câu 41 Hai nguyên tố X Y thuộc chu kì hai nhóm A có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 X Y thuộc chu kì nhóm sau bảng tuần hồn? A Chu kì nhóm IIA, IIIA B Chu kì nhóm IIA, IIIA C Chu kì nhóm IA, IIA D Chu kì nhóm IA, IIA Câu 42 Ngun tố thuộc nhóm chu kì bảng tuần hồn có cấu hình electron hóa trị 4s1? A Chu kì nhóm IVA B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 1, nhóm IVB D Chu kì 4, nhóm IB Câu 43 Xét nguyên tố mà nguyên tử có lớp electron lớp M Số nguyên tố mà nguyên tử có electron độc thân là: A B C D Câu 44 Số hiệu nguyên tử z nguyên tố X, A, M, Q 6, 7, 20, 19 Nhận xét sau đúng? A Cả nguyên tố thuộc chu kì B M, Q thuộc chu kì C A, M thuộc chu kì D Q thuộc chu kì Câu 45 Số thứ tự ô nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn bằng: A Số hiệu nguyên tử B Số khối C Số nơtron D Số electron hóa trị Câu 46 X Y hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tố 58 Số hiệu nguyên tử X Y A 25, 33 B 19, 39 C 20, 38 D 24, 34 Câu 47 Vị trí ngun tử ngun tố X có Z= 27 bảng tuần hồn là: A Chu kì 4, nhóm VIIB B Chu kì 4, nhóm VIIIB C Chu kì 4,nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm IIB Câu 48 Nguyên tắc xếp nguyên tố vào bảng tuần hoàn: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ; (b) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp vào hàng ; (c) Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp vào cột ; (d) Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tố Số nguyên tắc là: A B C D Câu 49 Có tính chất sau nguyên tố: (1) Tính kim loại – phi kim; (2) Độ âm điện; (3) Khối lượng nguyên tử; (4) Cấu hình electron ngun tử; (5) Nhiệt độ sơi đơn chất; (6) Tính axit – bazơ hợp chất hidroxit; (7) Hóa trị nguyên tố hợp chất với oxi Trong tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hồn chu kì A B C D Câu 50 R, T, X, Y, Z năm ngun tố liên tiếp bảng tuần hồn, có tổng số điện tích hạt nhân 90+ Kết luận sau đúng? A Năm nguyên tố thuộc chu kì B Nguyên tử nguyên tố Z có bán kính lớn số ngun tử năm nguyên tố C X phi kim D R có lớp electron Bài tập tự luận Câu Ngun tố R có cơng thức hợp chất khí với hidro RH4, RH4 bảng tuần hồn R thuộc nhóm mấy? Câu Vị trí Ca (Z = 20) bảng tuần hoàn Câu Cho F (Z = 9), S (Z = 16), Cl (Z = 17) Dãy gồm phi kim xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần Câu X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A bảng tuần hồn, trạng thái đơn chất X Y phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 23 Biết X đứng sau Y bảng tuần hồn Tìm X Câu Hợp chất A tạo thành từ cation X + anion Y2- Mỗi ion nguyên tử hai nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y2- 50 Biết hai nguyên tố Y2- thuộc nhóm A thuộc hai chu kì lien tiếp Phân tử khối A Câu R nguyên tố phi kim Tổng đại số số oxi hóa dương cao với lần số oxi hóa âm thấp R +2 Tổng số proton nơtron R < 34 R Câu a Nhóm ngun tố ? b Bảng tuần hồn ngun tố có cột ? c Bảng tuần hồn có nhóm A ? d Bảng tuần hồn có nhóm B ? Các nhóm B gồm cột ? e Những nhóm chứa nguyên tố s ? Những nhóm chứa nguyên tố p ? Những nhóm chứa nguyên tố d ? Câu Số nguyên tố chu kì Câu Một nguyên tố X thuộc chu kì có số electron s số electron p X nhóm với nguyên tố sau đây? Câu 10 Cho ion sau: O2-, Mg2+, Fe2+, Zn2+, Se2-, Br¯ Ion có đặc điểm khác với ion lại PHẦN III: ĐÁP ÁN Đáp án trắc nghiệm Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án D A D C C C D C D 10 11 C 12 A 13 C 14 D 15 C 16 A 17 D 18 C 19 A 20 21 A 22 D 23 A 24 B 25 C 26 B 27 D 28 D 29 D 30 31 B 32 D 33 B 34 D 35 A 36 C 37 D 38 B 39 A 40 41 A 42 B 43 A 44 C 45 A 46 C 47 B 48 C 49 C 50 HƯỚNG DẪN GIẢI TRẮC NGHIỆM Câu M thuộc nhóm IB bảng tuần hồn Đáp án D Câu M thuộc chu kỳ → nguyên tử có lớp electron M thuộc nhóm IVA → ngun tử có electron lớp ngồi → Cấu hình electron nguyên tử M là: s2 s2 p6 s2 p2 Vậy số hiệu nguyên tử M 14 Đáp án A Câu A sai ngun tố có cấu hình 1s21s2 khí (He) B B D D D B sai số thứ tự nhóm xác định dựa theo số electron hóa trị C sai ngun tố có electron lớp ngồi ngun tố s nguyên tố d nguyên tố f … Đáp án D Câu Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: X: 1s22s22p4 => electron hóa trị Y: 1s22s22p63s1 => electron hóa trị Z: 1s22s22p63s23p64s2 => electron hóa trị T: 1s22s22p63s23p63d64s2 => electron hóa trị Đáp án C Câu Ta tính eX = eY = 19 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s1 Cấu hình electron ngun tử Y: 1s22s22p63s23p64s1 X có lớp electron bão hịa, Y có lớp electron bão hòa Đáp án C Câu A sai tổng số electron hóa trị Al Cl 10 B sai Zn nhóm B D sai theo X Y thuộc chu kỳ Đáp án C Câu Nguyên tố s nguyên tố p Đáp án D Câu Đáp án C Câu IIIA Đáp án D Câu 10 Nguyên tử X có số hạt p, n, e 34 → p + n + e = 34 → 2p + n = 34 (1) Trong đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 → p + e – n = 10 → 2p – n = 10 (2) Từ (1) (2) → p = 11, n = 12 Số khối A = p + n = 11 + 12 = 23 Đáp án B Câu 11 X ( Z = 4): 1s2 2s2→ X thuộc chu kỳ (do có lớp electron); nhóm IIA (do có electron hóa trị, nguyên tố s) Y ( Z = 8): 1s2 2s2 2p4 → Y thuộc chu kỳ (do có lớp electron); nhóm VIA (do có electron hóa trị, nguyên tố p) Z (Z = 16): [Ne]3s2 3p4 → Z thuộc chu kỳ (do có lớp electron); nhóm VIA (do có electron hóa trị, nguyên tố p) T (Z = 25): [Ar]3d5 4s2 → T thuộc chu kỳ (do có lớp electron); nhóm VIIB (do có electron hóa trị, nguyên tố d) Đáp án C Câu 12 F, O, N, C, B, Be, Li Đáp án A Câu 13 Phi kim mạnh flo Đáp án C Câu 14 Na Mg Đáp án D Câu 15 Sự biến thiên tính chất ngun tố thuộc chu kì sau lại lặp lại giống chu kì trước có biến đổi electron lớp nguyên tử nguyên tố chu kì sau giống chu kì trước điện tích hạt nhân tăng dần Đáp án C Câu 16 Mg, Al, Si, P Đáp án A Câu 17 Trong phân nhóm (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần, độ âm điện giảm dần, lượng ion hóa thứ giảm dần, bán kính tăng dần Đáp án D Câu 18 Số proton nguyên tử nguyên tố Z số proton ngun tử ngun tố cịn lại Z+1 Vì số proton hạt nhân nguyên tử 25 nên Z +Z+1 = 25 → Z = 12 Vậy cấu trúc electron nguyên tử nguyên tố 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Vậy X Y thuộc chu kì nhóm nhóm IIA IIIA Đáp án C Câu 19 Cs F Đáp án A Câu 20 Chu kì 4, nhóm IA Đáp án B Câu 21 Đáp án A Câu 22 • Xét đáp án A a = → Cấu hình electron ngun tố X: [khí hiếm]ns1 X có số lớp electron = n → X thuộc chu kì n X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp ns → X thuộc nhóm IA • Xét đáp án B a = → Cấu hình electron ngun tố X: [khí hiếm](n - 1)d5ns1 X có số lớp electron = n → X thuộc chu kì n X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp (n - 1)d → X thuộc nhóm VIB • Xét đáp án C a = 10 → Cấu hình electron ngun tố X: [khí hiếm](n - 1)d10ns1 X có số lớp electron = n → X thuộc chu kì n X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp (n - 1)d → X thuộc nhóm IB Đáp án D Câu 23 Số hiệu nguyên tử Đáp án A Câu 24 Vì A, B hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp → ZB = ZA + Mà ZA + ZB = 32 → ZA = 12, ZB = 20 Đáp án B Câu 25 Chu kì 4,nhóm IIA Đáp án C Câu 26 Đáp án B Câu 27 Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Đáp án D Câu 28 A3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d3 → Cấu hình electron A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 → A thuộc chu kỳ (do có lớp e); nhóm VIB (do có 6e hóa trị, nguyên tố d) Đáp án D Câu 29 Các nguyên tố nhóm có số lớp electron khác nên kích thước nguyên tử khác Đáp án D Câu 30 Nguyên tố A B nhóm nên B có tinh phi kim mạnh A, A C chu kì nên C có tính phi kim yếu A Đáp án D Câu 31 X Y có cấu hình electron lớp ngồi 4pa 4sb Theo ra: a + b = Mà X khơng phải khí → a = 5, b = Cấu hình electron X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 → X có số hiệu nguyên tử = số electron = 35 → X Br Cấu hình electron Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 → Y có số hiệu nguyên tử = số electron = 20 → Y Ca Đáp án B Câu 32 X + 1e → XX có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 → X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA Y → Y2+ + 2e Y có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2 → Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA Đáp án D Câu 33 - TH1: X, Y đứng cạnh bảng tuần hoàn Giả sử số hiệu nguyên tử X Z → số hiệu Y Z + Tống số proton hai hạt nhân nguyên tử 51 → Z + Z + = 51 → Z = 25 Vậy số hiệu nguyên tử X, Y X (Z = 25), Y (Z = 26) → loại Z = 25, Z = 26 thuộc phân nhóm phụ - TH2: X, Y khơng đứng cạnh bảng tuần hoàn Giả sử số hiệu nguyên tử X Z → số hiệu nguyên tử Y Z + 11 Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 51 → Z + Z + 11 = 51 → Z = 20 Vậy số hiệu nguyên tử X, Y X (Z = 20), Y (Z = 31) → thỏa mãn Đáp án B Câu 34 B C Đáp án D Câu 35 Gọi X số hóa trị cao oxi ( – x ) hóa trị cao với hidro Theo đề x = ( – x ) => x = Do x thuộc nhóm IV x phi kim nên x C Si Đáp án A Câu 36 Bảng tuần hồn có chu kì Số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử Đáp án D Câu 37 X Y hai chu kì => X, Y có Z Vd: Na (11) chu kì nhóm IA, Ca (20) chu kì nhóm IIA (hơn 9) F (9) chu kì nhóm VIIA, S (16) chu kì nhóm VI A (hơn 7) Tổng Z = 23 => X Y có proton number is; 15 (O P) => Hoặc X Y có số proton 16 (S N) P + O => P O (loại phản ứng) Đáp án D Câu 38 16 Đáp án B Câu 39 Ta có chu kỳ có nguyên tố Z = (1 - 2), chu kỳ có nguyên tố Z = (3 - 10) chu kỳ có nguyên tố Z = (11 - 18) chu kỳ có 18 nguyên tố Z = (19 - 36) Vậy nguyên tố Mg(12), Al(13), Si(14), P(15) thuộc chu kỳ Đáp án A Câu 40 Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử 20 ⇒ Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton = số electron = 20 (vậy A C đúng) Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2 ⇒ Vỏ nguyên tử Ca có lớp electron lớp ngồi có electron (vậy B đúng) ⇒ Nguyên tố Ca kim loại (vậy D sai) Đáp án D Câu 41 Chu kì nhóm IIA, IIIA Đáp án A Câu 42 Chu kì 4, nhóm IA Đáp án B Câu 43 Đáp án A Câu 44 ZX = 6: 1s22s22p2 ZA = 7: 1s22s22p3 ZM= 20: 1s22s22p63s23p64s2 ZQ = 19: 1s22s22p63s23p64s1 Đáp án C Câu 45 Số hiệu nguyên tử Đáp án A Câu 46 20, 38 Đáp án C Câu 47 Vị trí nguyên tử nguyên tố X có Z= 27 bảng tuần hồn chu kì 4, nhóm VIIIB Đáp án B Câu 48 Các nguyên tắc (a) ; (b) (c) Đáp án C Câu 49 Các tính chất 1, 2, 4, 6, biến đổi tuần hồn chu kì Đáp án C Câu 50 Các nguyên tố liên tiếp bảng tuần hoàn nên nguyên tố đứng sau nguyên tố đứng trước đơn vị điện tích hạt nhân ⇒ZR+(ZR+1)+(ZR+2)+(ZR+3)+(ZR+4)=90 ⇒ZR=16 A sai R,T,XR,T,X chu kỳ 3;Y3;Y ZZ chu kỳ B sai Nguyên tử nguyên tố Y có bán kính lớn số nguyên tử năm nguyên tố C sai X có Zx = 18 nên X khí D Cấu hình electron nguyên tử R:[Ne]3s23p4R:[Ne]3s2 3p4 ⇒R có lớp electron Đáp án D Đáp án tự luận HƯỚNG DẪN GIẢI TỰ LUẬN Câu Cơng thức hợp chất với khí hidro RH hợp chất khí với hidro, R có hóa trị Trong oxit cao nhất, R có hóa trị = – = R thuộc nhóm IVA Câu Ca (Z = 20) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Ca thuộc chu kì (4 lớp electron) nhóm IIA ( electron lớp ngồi cùng) Câu Trong chu kì, theo chiều tăng diện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần F (Z= 9): 1s2 2s2 2p5 F thuộc chu kì nhóm VIIA S (Z= 16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 S thuộc chu kì nhóm VIA Cl (Z= 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Cl thuộc chu kì nhóm VIIA S, Cl thuộc chu kì ZS < ZCl tính phi kim S < Cl F, Cl thuộc nhóm A ZF < ZCl tính phi kim F > Cl Kết hợp điều kiện trên: tính phi kim F > Cl> S Câu Vì pX + pY = 23 nên x Y nguyên tố thuộc chu kì nhỏ X Y nguyên tố thuộc nhóm => Số proton X Y hoặc Ta xét trường hợp: Nếu pX – pY = => pX = 12 (Mg), pY = 11 (Na) Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố không phản ứng với nhau(loại) Nếu pX – pY = => pX = 15 (P), pY = (O) Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố phản ứng với (nhận) Nếu pX – pY = => pX = 16 (S), pY = (N) Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố không phản ứng với nhau(loại) Vậy X P Câu Xét ion X+: có nguyên tử, tổng số proton 11 Vậy số proton trung bình 2,2 => Có ngun tử có số proton nhỏ tạo thành hợp chất Vậy nguyên tử H Ion X+ có dạng AaHB Vậy a.pA + b = 11 a + b = a b pA 3 2,5 Chọn nghiệm thích hợp a = 1, b = pA = => Ion X+ NH4+ Xét ion Y2- có dạng MXLY2-: x.eM + y.eL + = 50 Vậy x.eM + y.eL = 48 x + y = Số electron trung bình nguyên tử Y2- 9,6 => Có nguyên tử có số electron nhỏ 9,6 => Nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì II => Ngun tử ngun tố cịn lại thuộc chu kì III Nếu nguyên tố thuộc nhóm A electron Vậy eM – eL = Ta chọn nghiệm: eM = 16 eL = Ion có dạng SO42- Chất A là: Phân tử khối A 132 Câu Gọi số oxi hóa dương cao số oxi hóa âm thấp R +m -n Ta có: m + n = Mặt khác, theo ra: m + 2(-n) = +2 ⇒ m - 2n = Từ tìm được: m = n = Vậy R phi kim thuộc nhóm VI Số khối R < 34 nên R O hay S Do oxi không tạo số oxi hóa cao +6 nên R lưu huỳnh Câu a Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột b Bảng tuần hồn có 18 cột c Bảng tuần hồn có nhóm A d Bảng tuần hồn có nhóm B, gồm 10 cột e Nhóm IA IIA chứa nguyên tố s, nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He) chứa nguyên tố p Các nhóm từ IIIB đến IIB (theo chiều từ trái qua phải bảng tuần hoàn) chứa nguyên tố d Câu - Số nguyên tố thuộc chu kì Na (Z= 11) đến Ar (Z= 18) có tất nguyên tố - Số nguyên tố thuộc chu kì Rb (Z= 37) đến Xe (Z= 54) có tất 18 nguyên tố Câu Nguyên tố X chu kì có số electron s số electron p X có electron s electron p Vậy cấu hình electron X 1s22s22p63s2 ⇒ X nhóm IIA, nhóm với 38R Câu 10 Ion Fe2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d6, có phân lớp electron ngồi chưa bão hịa Tất cá ion cịn lại có phân lớp electron bão hòa ... 1s22s22p63s1 => electron hóa trị Z: 1s22s22p63s23p64s2 => electron hóa trị T: 1s22s22p63s23p63d64s2 => electron hóa trị Đáp án C Câu Ta tính eX = eY = 19 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s1... TẮT LÝ THUYẾT PHẦN II: BÀI TẬP Bài tập trắc nghiệm Câu Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hoàn? A IIA B IIB C IA D IB Câu Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần. .. 43 Đáp án A Câu 44 ZX = 6: 1s22s22p2 ZA = 7: 1s22s22p3 ZM= 20: 1s22s22p63s23p64s2 ZQ = 19: 1s22s22p63s23p64s1 Đáp án C Câu 45 Số hiệu nguyên tử Đáp án A Câu 46 20, 38 Đáp án C Câu 47