Đang tải... (xem toàn văn)
PHẦN I NỘI DUNG 1 Bán kính nguyên tử6 BÀI XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ, THÀNH PHẦN VÀ MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT TRONG MỘT CHU KÌ VÀ NHÓM Hình Bán kính nguyên tử của một số nguyên tố được biểu diễn bằng pm (1 pm = 10–12 m) Kết luận Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân • Trong một chu kì, nguyên tử của các nguyên tố có cùng số lớp electron Từ trái.
XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI MỘT SỐ TÍNH6CHẤT CỦA NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ, THÀNH PHẦ BÀI MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT TRONG MỘT CHU KÌ VÀ N PHẦN I: NỘI DUNG Bán kính ngun tử Hình Bán kính nguyên tử số nguyên tố biểu diễn pm (1 pm = 10–12 m) Kết luận: Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử: Bán kính nguyên tử nguyên tố nhóm A có xu hướng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân: • Trong chu kì, ngun tử nguyên tố có số lớp electron Từ trái sang phải, điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần nên electron lớp bị hạt nhân hút mạnh hơn, bán kính ngun tử ngun tố có xu hướng giảm dần • Trong nhóm, theo chiều từ xuống dưới, số lớp electron tăng dần nên bán kính ngun tử có xu hướng tăng Độ âm điện Độ âm điện (χ) nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron ngun tử hình thành liên kết hóa học Kết luận: Xu hướng biến đổi độ âm điện: Độ âm điện nguyên tử nguyên tố nhóm A có xu hướng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân: • Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng độ âm điện nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần • Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng nhanh, lực hút hạt nhân với electron lớp giảm độ âm điện nguyên tử nguyên tố có xu hướng giảm dần Hình Xu hướng biến đổi độ âm điện nguyên tử nguyên tố nhóm A Tính kim loại, tính phi kim - Tính kim loại: tính dễ nhường electron dễ nhường electron tính kim loại mạnh (Cs kim loại mạnh nhất) Hình Quá trình nhường, nhận electron nguyên tử sodium - Tính phi kim: tính dễ nhận electron dễ nhận electron tính phi kim mạnh (F phi kim mạnh nhất) Hình Quá trình nhường, nhận electron nguyên tử fluorine (b) Kết luận: Xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim: Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố nhóm A có xu hướng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân: • Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lực hút hạt nhân với electron lớp ngồi tăng tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần • Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lực hút hạt nhân với electron lớp ngồi giảm tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần Tính acid – base oxide hydroxide Kết luận: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base oxide hydroxide tương ứng giảm dần, tính acid chúng tăng dần Hình Sơ đồ tóm tắt biến đổi tính chất chu kì nhóm Hình Sơ đồ giải thích biến đổi tính chất nhóm chu kì Hình Tính acid – base oxide & hydroxide chu kì (chu kì & 3) Hình Xu hướng biến đổi số tính chất bảng tuần hồn TĨM TẮT LÍ THUYẾT PHẦN II: BÀI TẬP Bài tập trắc nghiệm Câu Trong 20 nguyên tố bảng tuần hoàn, đại lượng sau biến đổi tuần hoàn? A Khối lượng nguyên tử B Số proton hạt nhân nguyên tử C Số notron hạt nhân nguyên tử D Số electron lớp Câu Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hoàn? A điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử C cấu hình electron lớp ngồi ngun tử D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu Xét ngun tố chu kì, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Số electron lớp B Số lớp electron C Hố trị cao với oxi D Tính kim loại Câu Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Số electron lớp ngồi B Số lớp electron C Hố trị cao với oxi D Tính kim loại Câu Khi xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, đại lượng sau không biến đổi tuần hồn? A Bán kính ngun tử B Số notron C Tính kim loại, tính phi kim D Độ âm điện Câu Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học: A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử B Các nguyên tố xếp theo chiều giảm dần điện tích hạt nhân nguyên tử C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành nhóm D Các nguyên tố có số lớp electron lớp xếp thành hàng chu kì Câu Tính chất ngun tố đơn chất, thành phần tính chất tạo nên từ nguyên tố A biến đổi liên tục theo chiều tăng khối lượng nguyên tử B biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng khối lượng nguyên tử C biến đổi liên tục theo chiều tăng điện tích hạt nhân D biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu Để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn, người ta dựa vào A Số proton hạt nhân bán kính nguyên tử B Khối lượng nguyên tử số electron nguyên tử C Số khối số electron hóa trị D Số điện tích hạt nhân cấu hình electron ngun tử Câu Có tính chất sau nguyên tố: (1) Tính kim loại – phi kim; (2) Độ âm điện; (3) Khối lượng nguyên tử; (4) Cấu hình electron nguyên tử; (5) Nhiệt độ sơi đơn chất; (6) Tính axit – bazơ hợp chất hidroxit; (7) Hóa trị nguyên tố hợp chất với oxi Trong tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hồn chu kì A B C D Câu 10 Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào yếu tố nào? A Cấu hình electron nguyên tử; B Khối lượng nguyên tử C Năng lượng ion hóa; D Lực hút hạt nhân với electron lớp ngồi Câu 11 Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Tăng theo chiều tăng tính phi kim D Giảm theo chiều tăng tính kim loại Câu 12 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần C Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron khơng đổi D Điện tích hạt nhân số lớp electron khơng đổi Câu 13 Tìm phát biểu sai bán kính ngun tử A Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử nói chung giảm dần B Trong nhóm A, theo chiều từ xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng dần C Bán kính nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D Trong nhóm A, theo chiều từ xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 14 Bán kính nguyên tử nguyên tố : Na, Li, Be, B Xếp theo chiều tăng dần là: A B < Be < Li < Na B Na < Li < Be < B C Li < Be < B < Na D Be < Li < Na < B Câu 15 So sánh nguyên tử kali với nguyên tử canxi nhận thấy ngun tử kali có: A Bán kính ngun tử lớn điện tích hạt nhân bé B Bán kính nguyên tử lớn điện tích hạt nhân lớn C Bán kính nguyên tử bé hơn.điện tích hạt nhân bé D Bán kính nguyên tử bé hơn.điện tích hạt nhân Đáp án B Câu Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử bảng tuần hồn ngun tố hóa học Đáp án A Câu Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Đáp án D Câu Để xếp nguyên tố bảng tuần hồn, người ta dựa vào số điện tích hạt nhân cấu hình electron nguyên tử Đáp án D Câu Ý 1,2,4,6,7 Đáp án C Câu 10 - Trong nhóm bán kính kim loại tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính Li < Na - Trong chu kì bán kính kim loại giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính B Si (2) Từ (1), (2) ⇒ Ge > Si > P P (Z = 15), As (Z = 33) thuộc nhóm VA ⇒ Bán kính: As > P Vậy bán kính P (Z = 15) nhỏ Đáp án C Câu 17 Li, Na, K, Rb thuộc nhóm IA Trong nhóm A, bán kính ngun tử tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Đáp án A Câu 18 Trong chu kì , điện tích hạt nhân tăng lực hút hạt nhân electron tăng, nên Bán kính nguyên tử (R) giảm dần, nhận thấy F, O, Be thuộc chu kì 2=> bán kính ngun tử Be > C > O > F (1) Trong nhóm A, theo chiều từ xuống dưới, số lớp electron tăng, nên bán kính nguyên tử (R) tăng dần, nhận thấy Be Mg thuộc nhóm IIA=> bán kính ngun tử Be < Mg (2) Từ (1) (2) => bán kính nguyên tử F < O < C < Be < Mg Đáp án C Câu 19 - Al, P, S thuộc chu kì - K thuộc chu kì Trong nhóm, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng ĐTHN Trong chu kì, bán kính giảm theo chiều tăng ĐTHN => Ngun tố có bán kính lớn K Đáp án D Câu 20 Vì Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính ngun tử giảm dần Trong nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần Vậy Ngun tố có bán kính ngun tử nhỏ tìm thấy góc cao bên trái bảng tuần hoàn Đáp án B Câu 21 Ngun tử Li ngun tố có bán kính nhỏ Vì Li góc cao bên trái bảng tuần hoàn Đáp án B Câu 22 Nếu ion nguyên tố có số e ion ngun tố có số p nhiều có bán kính nhỏ hơn) Đáp án C Câu 23 Độ âm điện đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố hình thành liên kết hố học Đáp án D Câu 24 “Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử nguyên tố có xu hướng giảm dần, độ âm điện nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần” Đáp án D Câu 25 Phát biểu là: (1) Trong nhóm A, theo chiều từ xuống dưới, số lớp electron tăng dần nên bán kính ngun tử có xu hướng tăng (4) Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng nhanh, lực hút hạt nhân với electron lớp giảm Do độ âm điện có xu hướng giảm dần Đáp án B Câu 26 - Trong chu kì, theo chiều từ trái sang phải, độ âm điện tăng dần Na, Mg Al thuộc chu kì theo chiều từ trái sang phải ⇒ độ âm điện Na < Mg < Al - Trong nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, độ âm điện giảm dần Na, K thuộc nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ độ âm điện Na >K Vậy độ âm điện xếp theo thứ tự tăng dần là: K, Na, Mg, Al Đáp án B Câu 27 Độ âm điện nguyên tố dãy : (11)Na – (12)Mg –(13)Al –(15)P– (17)Cl biến đổi theo chiều tăng dần chúng chu kì Đáp án A Câu 28 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự R < M < X < Y Đáp án B Câu 29 - Li Na thuộc nhóm IA: Điện tích hạt nhân Li < Na nên độ âm điện: Li > Na - Li, C, O F thuộc chu kỳ 2: Điện tích hạt nhân Li < C < O < F nên độ âm điện:F > O > C > Li Vậy chiều tăng dần độ âm điện là: Na < Li < C < O < F Đáp án C Câu 30 Theo độ âm điện Pauling, nguyên tử có độ âm điện lớn bảng tuần hoàn F với độ âm điện 3,98 Đáp án A Câu 31 - Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron - Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron - Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần Đáp án D Câu 32 Trong chu kì, theo chiều giảm dần điện tích hạt nhân bán kính ngun tử tăng dần, tính phi kim giảm dần Đáp án D Câu 33 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tăngính kim loại giảm, tính phi kim tăng Đáp án B Câu 34 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng Đáp án C Câu 35 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Đáp án A Câu 36 Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại biến đổi theo chiều tăng dần Đáp án A Câu 37 Các nguyên tố Na, Mg chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm - Nguyên tố Na, K nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng Vậy nên tính kim loại K >Na >Mg Đáp án D Câu 38 F Cl nhóm VIIA , theo quy luật bảng tuần hồn nhóm từ xuống tính phi kim giảm dần -> F>Cl Cl, S, P thuộc chu kỳ 3, theo quy luật chu kỳ từ trái sang phải tính phi kim tăng dần -> S < Cl -> F > Cl > S Đáp án C Câu 39 A sai tính kim loại Be yếu Li B sai tính kim loại Ca yếu K D sai tính kim loại Sr yếu Rb Đáp án C Câu 40 Vì Te, Se, S, O thuộc nhóm nên theo quy luật bảng tuần hồn nhóm từ xuống tính phi kim giảm dần từ xuống : tức từ O đến Te Đáp án B Câu 41 Trong chu kì, theo chiều từ trái sang phải, tính kim loại giảm dần Ge Ga thuộc chu kì theo chiều từ trái sang phải ⇒ tính kim loại Si tính kim loại Na > Mg > Al Do tính kim loại giảm theo thứ tự: K > Na > Mg > Al Vì tính kim loại K mạnh nguyên tố nên KOH Hydroxide mạnh hydroxide Đáp án A Câu 50 Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: tính axit oxit hiđroxit giảm dần Ta có Cl Br thuộc nhóm VIIA nên tính axit HClO4 > HBrO4 Ta có S Se thuộc nhóm VIA nên tính axit H2SO4 > H2SeO4 Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: tính axit oxit hiđroxit tăng dần Nhận thấy S Cl thuộc chu kì nên tính axit HClO4 > H2SO4 Vậy chất có tính axit mạnh HClO4 Đáp án D Câu 51 Vì tính kim loại Na mạnh nguyên tố nên KOH Hydroxide mạnh hydroxide Đáp án B Câu 52 Trong nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần tính khử kim loại tăng dần, tính axit oxit tương ứng giảm dần hối lượng riêng tăng dần Đáp án B Câu 53 Trong chu kì bảng tuần hồn từ trái sang phải bán kính ngun tử giảm dần Đáp án B Câu 54 Trong nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhận độ âm điện giảm dần Đáp án C Câu 55 Trong nhóm A bảng tuần hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, độ âm điện tăng dần Đáp án A Câu 56 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo Đáp án D Câu 57 Phát biểu (I), (III) (IV) Ba nguyên tố R, Q, T nguyên tố thuộc nhóm A đứng liên tiếp cạnh chu kì Đáp án C Câu 58 Phát biểu (1), (3) (4) Đáp án C Câu 59 Phát biểu (1), (3) (4) Đáp án C Câu 60 X C Y O, Y khơng phải phi kim mạnh chu kì Đáp án D Đáp án tự luận HƯỚNG DẪN GIẢI TỰ LUẬN Câu - Trong chu kì, từ trái sang phải: + Bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần + Tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần + Số electron hóa trị nguyên tử nguyên tố nhóm A tăng từ đến => Đối với nguyên tử: bán kính giảm dần, số electron hóa trị độ âm điện tăng dần Đối với đơn chất: tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần - Trong nhóm A, từ xuống dưới: + Bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần + Tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần + Số lớp electron nguyên tử nguyên tố tăng dần => Đối với nguyên tử: bán kính số lớp electron tăng dần, độ âm điện giảm dần Đối với đơn chất: tính kim loại tăng dần phi kim giảm dần Câu - Li, N, O thuộc chu kì - Li, Na, K thuộc nhóm IA Lời giải chi tiết: - Li, N, O thuộc chu kì - Li, Na, K thuộc nhóm IA - Trong chu kì, tính từ trái sang phải, bán kính ngun tử giảm => Bán kính: Li > N > O (1) - Trong nhóm, từ xuống dưới, bánh kính nguyên tử tăng => Bán kính: K > Na > Li (2) - Từ (1) (2) => Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: O < N < Li < Na < K Câu - Ca (Z =20), Mg (Z = 12), P (Z = 15) S (Z = 16) nằm chu kì - Trong chu kì, số electron lớp ngồi tăng, điện tích hạt nhân tăng lực hút hạt nhân với electron lớp tăng nên độ âm điện tăng Câu Nguyên tử nguyên tố Flo có giá trị độ âm điện lớn vì: – Flo phi kim mạnh nhất, – Trong bảng tuần hoàn nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có độ âm điện lớn so với nguyên tử ngun tố chu kì Trong nhóm A độ âm điện nguyên tử nguyên tố đứng đầu lớn Câu Trong nhóm, tính kim loại tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân - Trong nhóm, tính kim loại tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân - Các nguyên tố Ba, Mg, Ca Sr nằm nhóm IIA => Các nguyên tố xếp theo thứ tự giảm dần tính kim loại Ba, Sr, Ca, Mg Câu - Trong nhóm, tính kim loại tăng tính phi kim giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân - Trong chu kì, tính kim loại giảm tính phi kim tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân - Nguyên tố O F nằm chu kì => tính phi kim theo thứ tự tăng dần O, F - Nguyên tố O Se nằm nhóm => tính phi kim theo thứ tự tăng dần Se, O - Nguyên tố F Cl nằm nhóm => tính phi kim theo thứ tự tăng dần Cl, F => Ngun tố có tính phi kim mạnh nguyên tố O, F, Cl, Se F Câu - Trong chu kì, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng : Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lực hút hạt nhân với electron lớp ngồi tăng Do đó, khả nhận electron nguyên tử tăng khả nhường electron nguyên tử giảm - Trong nhóm, lực hút hạt nhân với electron lớp ngồi giảm : Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lực hút hạt nhân với electron lớp giảm Do đó, khả nhận electron nguyên tử giảm khả nhường electron nguyên tử tăng Câu - Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần - Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dần Câu a Mg(OH)2 có tính bazơ yếu Ca(OH)2 Mg Ca thuộc nhóm IIA, theochiều từ xuống, nhóm A tính kim loại tăng dần, tính phi kim loại giảm dần Đồng thời tính axit hiđroxit giảm dần, tính bazơ tăng dần b Mg(OH)2 có tính bazơ yếu NaOH Mg Na thuộc chu kì theo chiều từ trái sang phải tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần Đồng thời axit hiđroxit tăng dần, tính bazơ giảm dần Câu 10 - Trong nhóm A, từ xuống tính bazơ oxit hiđroxit tăng dần, tính axit giảm dần Nên H2CO3 có tính axit mạnh H2SiO3 - Trong chu kì tính bazơ giảm dần tính axit oxit hiđroxit tăng từ đầu chu kì cuối chu kì Nên tính axit H2SO4 mạnh H3PO4 - Tính axit H2SiO3 yếu H3PO4 (trong chu kì) H3PO4 yếu H2SO4 tính axit H2SiO3 yếu H2SO4 ... biến đổi tính chất chu kì nhóm Hình Sơ đồ giải thích biến đổi tính chất nhóm chu kì Hình Tính acid – base oxide & hydroxide chu kì (chu kì & 3) Hình Xu hướng biến đổi số tính chất bảng tuần hồn... 49 50 Đáp án B C D A C A A D A D HƯỚNG DẪN GIẢI TRẮC NGHIỆM Câu Trong 20 nguyên tố bảng tuần hoàn, số electron lớp cùngbiến đổi tuần hoàn Đáp án D Câu Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến. .. kì, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Số electron lớp ngồi B Số lớp electron C Hoá trị cao với oxi D Tính kim loại Câu Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hoàn? A Số electron