Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm

BÀI Xu hướng biến đổi số tính chất nguyên tử nguyên tố chu kì nhóm Thái Bình – 2022 Kiểm tra cũ Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: Mg ( Z = 12) ; Al ( Z=13) ; Ca ( Z= 20); Cl ( Z= 17) Cho biết đặc điểm cấu hình electron nguyên tử nguyên tố chu kì nhóm A? I CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ NHĨM A I CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A PHIẾU HỌC TẬP SỐ Quan sát hình 6.1, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi sau: Nhận xét chu kỳ 2, 3, số eletron electron lớp nguyên tử nguyên tố biến đổi nào? Viết cấu cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm IA VIIIA? Cấu hình eletron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố sau chu kỳ biến đổi nào? Nguyên nhân biến đổi tính chất ngun tố? I CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A HOẠT ĐỘNG NHĨM - Lớp chia thành nhóm - Nhiệm vụ: Tự nghiên cứu hoàn thành phiếu học tập theo yêu cầu: Nhóm 1: làm phiếu học tập số Nhóm 2: làm phiếu học tập số Nhóm 2: làm phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Quan sát hình 6.1, bảng 6.1 SGK, nghiên cứu nội dung phần II SGK trả lời câu hỏi: Các xác định bán kính nguyên tử ? Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử chu kì , nhóm A? Giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử chu kì, nhóm A? Cho ví dụ minh họa? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Quan sát hình 6.4, bảng 6.2 SGK, nghiên cứu nội dung phần III SGK trả lời câu hỏi: Khái niệm độ âm điện ? Xu hướng biến đổi độ âm điện chu kì , nhóm A? Giải thích xu hướng biến đổi độ âm điện chu kì, nhóm A? Cho ví dụ minh họa ? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Quan sát thí nghiệm so sánh tính kim loại sodium magnesium, tính phi kim chlorine iodine, nghiên cứu nội dung phần IV SGK trả lời câu hỏi: So sánh tính kim loại sodium magnesium, tính phi kim chlorine iodine Khái niệm tính kim loại, phi kim độ âm điện ? Nêu xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì , 1nhóm A? Giải thích xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì, 1nhóm A? Cho ví dụ minh họa ? HOẠT ĐỘNG NHĨM - Lớp chia thành nhóm - Nhiệm vụ: Tự nghiên cứu hoàn thành phiếu học tập theo yêu cầu: Nhóm 1: làm phiếu học tập số Nhóm 2: làm phiếu học tập số Nhóm 2: làm phiếu học tập số II.1 BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ a Các xác định: Nửa khoảng cách trung bình giữ hai hại nhân nguyên tử gần chất rắn đơn chất phân tử hai nguyên tử giống Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào lực hút hạt nhân với electron lớp II.1 BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ b Xu hướng biến đổi: * Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính ngun tử có xu hướng giảm dần * Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần Giải thích: Trong chu kì, từ trái sang phải thì: Điện tích hạt nhân tăng, số lớp e không đổi → lực hút hạt nhân với e lớp tăng → bán kính nguyên tử giảm Giải thích: Trong nhóm A, từ xuống thì: Điện tích hạt nhân tăng, số lớp e tăng vượt mạnh → lực hút hạt nhân với e lớp ngồi giảm → bán kính ngun tử tăng II.1 BÁN KÍNH NGUN TỬ C Ví dụ: VD 1: Calcium > selennium (cùng chu kì 4) Trong chu kì 4, Se có Z = 34 electron lớp cùng, lực hút hạt nhân với electron lớp ngồi Se > Ca ( có Z = 20 electron lớp ngồi cùng) nên bán kính nguyên tử Se < Ca VD 2: Lithium < potassium (cùng nhóm IA) Trong nhóm IA, K có lớp electron > Li có lớp electron, lực hút hạt nhân với electron lớp K < Li nên bán kính nguyên tử K > Li II.2 ĐỘ ÂM ĐIỆN a Khái niệm Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố hình thành liên kết hóa học II.2 ĐỘ ÂM ĐIỆN b Xu hướng biến đổi: * Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện nguyên tử có xu hướng tăng dần * Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện nguyên tử có xu hướng giảm dần II.2 ĐỘ ÂM ĐIỆN c Vận dụng - Mg, P, S chu kì 3, điện tích hạt nhân tăng từ Mg (+12); P (+15); S (+16) số electron lớp tăng từ Mg (2) đến P (5) đến S (6) nên lực hút hạt nhân với electron lớp tăng dẫn đến khả hút electron tăng độ âm điện tăng - Ca Mg nhóm A; Ca có lớp electron, Mg có lớp electron nên lực hút hạt nhân với electron lớp Ca < Mg dẫn đến khả hút electron Ca < Mg II.3 TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Thí nghiệm 1: So sánh tính kim loại sodium magiesium https://www.youtube.com/watch?v=eBmDHQNrIUY https://www.youtube.com/watch?v=-gu1vlJ28co Thí nghiệm 2: So sánh tính phi kim chlorine iodine https://www.youtube.com/watch?v=mpl0Ofp7inw II.3 TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM a Khái niệm: - Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ e để trở thành ion dương Nguyên tử dễ e → tính kim loại mạnh - Tính phi kim: tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ thu e để trở thành ion âm Nguyên tử dễ thu e → tính phi kim mạnh II.3 TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM C Ví dụ : + Thứ tự giảm dần tính kim loại : Ba > Sr > Ca > Mg Giải thích: nhóm IIA, chiều từ xuống dưới, điện tích hạt nhân tăng bán kính nguyên tử tăng nhanh làm giảm lực hút hạt nhân với electron lớp dẫn đến dễ tách electron khỏi nguyên tử II.3 TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM b Xu hướng biến đổi: * Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần * Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần * Giải thích: Trong chu kì, từ trái sang phải Giải thích:Trong nhóm, từ xuống thì: thì: Điện tích hạt nhân tăng, số lớp e khơng đổi → Điện tích hạt nhân tăng, số lớp e tăng vượt mạnh lực hút hạt nhân với e lớp tăng → lực hút hạt nhân với e lớp → bán kính nguyên tử giảm → khả nhường e giảm → bán kính nguyên tử tăng → khả giảm đồng thời khả thu thêm e tăng lên → tính nhường e tăng đồng thời khả thu thêm e giảm kim loại giảm tính phi kim tăng → tính kim loại tăng tính phi kim giảm LUYỆN TẬP Câu 1: Đại lượng sau biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử ? A Tỷ khối B Số lớp electron C Số e lớp D Điện tích hạt nhân Câu 2: Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ ? A Cl B I C Br D F Câu 3: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho A Khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hố học B Khả nhường proton nguyên tử cho nguyên tử khác C Khả nhường electron nguyên tử cho nguyên tử khác D Khả tham gia phản ứng hố học mạnh hay yếu ngun tử Câu 4: Các nguyên tố: nitơ, silic, oxi, photpho; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự A Si < N < P < O B Si < P < N < O C P < N < Si < O D O < N < P < Si LUYỆN TẬP Câu 5: Cho 78 gam kim loại thuộc nhóm kim loại điển hình (thuộc nhóm IA) tác dụng với nước sau phản ứng tạo 24,79 lít khí hiđro (đo đkc) Vậy kim loại A Li B Na C Cs D K Câu 6: Hoà tan hoàn 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua hai kim loại X Y ( X, Y thuộc nhóm IIA) vào nước 100ml dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch AgNO3 thu 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa dung dịch M Cô cạn M m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 9,12 B 9,20 C 9,10 D 9,21 Bài 1: PHƯƠNG TRÌNH ĐƯỜNG THẲNG (tt) Hội thi GVDG BÀI TẬP VỀ NHÀ Bµi SGK Bài tập phụ lục, phiếu học tập , SBT 2021-2022