cac dang bai tap ban tuan hoan va dinh luat tuan hoan

CHƯƠNG II BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I LÝ THUYẾT CẦN NẮM: I- BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Nguyên tắc xếp : * Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử * Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng * Các nguyên tố có số e hóa trị nguyên tử xếp thành cột Cấu tạo bảng tuần hồn: a- Ơ nguyên tố: Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố b- Chu kỳ: Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kỳ = số lớp electron * Chu kỳ nhỏ: gồm chu kỳ 1, 2, * Chu kỳ lớn : gồm chu kỳ 4, 5, 6, c- Nhóm nguyên tố: tập hợp ngun tố mà ngun tử có cấu hình electron tương tự , có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột Số thứ tự nhóm = số electron hóa trị d- Các nguyên tố: * Các nguyên tố s : gồm nguyên tố nhóm IA IIA Nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s * Các nguyên tố p: gồm nguyên tố thuộc nhóm từ IIIA đến VIIIA ( trừ He) Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp p * Các nguyên tố d : gồm nguyên tố thuộc nhóm B Nguyên tố d nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp d * Các nguyên tố f: gồm nguyên tố thuộc họ Lantan họ Actini Nguyên tố f nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp f II-SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Các nguyên tố nhóm A: nguyên tố s p * Số thứ tự nhóm = số electron hóa trị = số electron lớp * Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố Các nguyên tố nhóm B: nguyên tố d f ( kim loại chuyển tiếp) Sự biến đổi tính chất: Sự biến đổi bán kính nguyên tử điện tích hạt nhân tăng : * Trong chu kỳ : bán kính giảm * Trong nhóm A : bán kính tăng Độ âm điện: nguyên tử đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hóa học Khi điện tích hạt nhân tăng:  chu kỳ, độ âm điện tăng  nhóm, độ âm điện giảm Sự biến đổi tính kim loại–phi kim: a– Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng: * tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần b– nhóm A, điện tích hạt nhân tăng: * tính kim loại tăng, tính phi kim giảm dần Sự biến đổi hóa trị: Trong chu kỳ , điện tích hạt nhân tăng , hóa trị cao với oxi tăng từ đến 7, hóa trị hidro giảm từ đến n +m=8 Công thức phân tử ứng với nhóm nguyên tố ( R : nguyên tố ) R2On : n số thứ tự nhóm RH8-n : n số thứ tự nhóm Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA Oxit R20 RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 Hiđrua RH4 RH3 RH2 Sự biến đổi tính axit-baz oxit hidroxit tương ứng: a– Trong chu kỳ , điện tích hạt nhân tăng : tính baz giảm , tính axit tăng b– Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng : tính baz tăng, tính axit giảm VIIA R2O7 RH * Tổng kết : N.L ion hóa (I1) Bán kính n.tử(r) Độ âm điện Tính kim loại Tính Phi kim Tính bazơ Tính axit Chu kì (Trái sang phải) Nhóm A (Trên xuống ) Định luật tuần hồn ngun tố hố học Tính chất ngun tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử III QUAN HỆ HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 2 Quan hệ hệ vị trí nguyên tố tính chất nguyên tố Vị trí nguyên tố suy ra:  Thuộc nhóm KL (IA, IIA, IIIA) trừ B H  Hoá trị h/c oxit cao h/c với hiđro  H/C ôxit cao h/c với hiđro  Tính axit, tính bazơ h/c oxit hiđroxit Ví dụ: Cho biết S ô thứ 16: Suy ra:  S nhóm VIA, CK3, PK  Hố trị cao với ơxi 6, với hiđro  CT oxit cao SO3, h/c với hiđro H2S SO3 ôxit axit H2SO4 axit mạnh 3.So sánh tính chất hố học nguyên tố với ng/tố lân cận a.Trong chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân, cụ thể về:  Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần  Tính bazơ, oxit hiđroxit ú dần, tính axit mạnh dần b Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, cụ thể: Tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần Theo chu kỳ : Tính phi kim Si< P< S Theo nhóm A: Tính phi kim As < P< N Lưu ý xác định vị trí nguyên tố nhóm B a Nguyên tố họ d : + Nếu a + b < a + b số thứ tự nhóm + Nếu a + b > 10 (a + b) – 10 số thự tự nhóm + Nếu �a + b �10 nguyên tố thuộc nhóm VIII B II CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN DẠNG 1: MỐI QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VỚI CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT NGUYÊN TỐ, TÍNH CHẤT HỢP CHẤT Bài 1: Cho ngun tử có kí hiệu 1632X a/ Xác định giá trị A, Z, p, n, e? Tên X? Cấu hình e? b/ Xác định vị trí X bảng tuần hồn? c/ X kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích? d/ Hóa trị cao với oxi? Công thức oxit cao nhất? e/ Hóa trị với H hợp chất khí? Cơng thức hợp chất khí với H? (nếu có) f/ Cơng thức hidroxit tương ứng? Cho biết có tính axit hay bazo? Bài 2: Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm VA a/ Y có lớp e? Y có e hóa trị? Các e hóa trị thuộc lớp e nào? b/ Viết cấu hình e nguyên tử Y? Bài 3: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIB a/ Y có lớp e? X có e hóa trị? Các e hóa trị thuộc lớp e nào? b/ Viết cấu hình e nguyên tử X? Bài 4: X thuộc chu kì 4, có e hóa trị Xác định cấu hình e X? X KL, PK hay khí hiếm? Giải thích? Bài 5: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử X thuộc nhóm VIIA 52 Viết cấu hình e xác định vị trí nguyên tố BTH? Bài 6: Một nguyên tử R có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mạng điện 25 hạt Xác định vị trí R BTH? Câu 7: Ngun tố có cấu hình ngun tử 1s22s22p1 thuộc vị trí A Nhóm IIIA, chu kì B Nhóm IIA, chu kì C Nhóm IIIA, chu kì Nhóm IIA, chu kì Câu 8: Nguyên tố X có Z = 29, vị trí nguyên tố X bảng HTTH vị trí sau đây: A Chu kì 4, nhóm IB B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 3, nhóm IA D Chu kì 3, nhóm IB Câu 9: Ngun tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p5 Vị trí X bảng tuần hồn : A Chu kì 2, nhóm IVA B Chu kì 3, nhóm VA C Chu kì 2, nhóm VIA D Chu kì 2, nhóm VIIA Câu 10: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 13 Vị trí X bảng tuần hồn A Chu kì 2, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 2, nhóm IA D Chu kì 2, nhóm IVA Câu 11: Ngun tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) nguyên tử 48 Vị trí X bảng tuần hồn A 17, chu kì 3, nhómVIIA B 14, chu kì 3, nhóm IVA C 15, chu kì 3, nhómVA D 16, chu kì 3, nhómVIA DẠNG 2: SO SÁNH TÍNH CHẤT CÁC NGUN TỐ LÂN CẬN VÀ HỢP CHẤT OXIT, HIDROXIT CỦA CHÚNG Bài Sắp xếp nguyên tố sau: O, C, N, F, B, Be, Li theo chiều tăng dần tính phi kim? Giải thích? Bài Sắp xếp nguyên tố sau: Na, Li, Cs, K, Rb theo chiều giảm dần tính kim loại? Giải thích? Bài Sắp xếp nguyên tố sau: N, O, P, F theo chiều giảm dần tính phi kim? Giải thích? Bài Sắp xếp nguyên tố sau: Na, K, Rb, Mg, Al theo chiều tăng dần tính kim loại? Giải thích? Bài Sắp xếp nguyên tố sau: C, S, N, F, O, H, Si, Cl theo chiều tăng dần tính phi kim? Giải thích? Bài Sắp xếp hợp chất sau theo chiều giảm dần tính bazo: Al 2O3, Na2O, SiO2, MgO, SO3,P2O5, Cl2O7 Bài Sắp xếp hợp chất sau theo chiều tăng dần tính axit: NaOH, H 2SiO3,HClO4, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO4 Bài Sắp xếp nguyên tố sau: Si, S, Cl, Na, Cl, P, Mg, Al theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? Giải thích? Bài Sắp xếp nguyên tố sau: Be, Mg, Ca, Sr, Ba theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? Giải thích? Câu 10 So sánh bán kính nguyên tử hai ion F- Cl-, ta có A F- > Cl- B F- < Cl- C F- = Cl- D Chưa xác định Câu 11 Cho hai nguyên tử Na S So sánh bán kính nguyên tử hai nguyên tố A Na > S B Na = S C Na < S D Chưa xác định Câu 12 Sắp xếp nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử S, Mg, F, Cl A Mg < S < F < Cl B F < Mg < S < Cl C F < Cl < S < Mg D Mg < S < Cl < F Câu 13 Cho nguyên tố X (Z = 12), Y (Z = 11), M (Z = 14), N (Z = 13) Tính kim loại xếp theo thứ tự giảm dần A X > Y > M > N B Y > X > N > M C M > N > Y > X D X > M > N > Y Câu 14 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F DẠNG 3: XÁC ĐỊNH HAI NGUYÊN TỐ THUỘC CÙNG CHU KÌ Ở HAI NHĨM A LIÊN TIẾP Bài 1: Hai nguyên tố X Y thuộc chu kì thuộc hai liên tiếp bảng HTTH, tổng số đơn vị đthn X Y 25 a Xác định X Y Viết cấu hình e X Y? b X, Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? CT oxit cao CT hợp chất khí với hidro X Y Bài 2: Phân tử X2Y có tổng số hạt proton 23, biết X Y hai ô liên tiếp chu kì Xác định X Y, viết cấu hình e X Y, công thức hợp chất? Bài 3*: Hai nguyên tố X Y hai nhóm A liên tiếp BTH Y thuộc nhóm VA Ở trạng thái đơn chất X Y không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân X Y 23 Xác định X, Y Viết cấu hình e xác định tính chất hóa học chúng? Câu 4: A B hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số proton chúng 25 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình electron A, B Câu 5: A B nguyên tố liên tiếp chu kì Tổng số p hai hạt nhân 49 Viết cấu hình electron xác định vị trí A, B bảng tuần hoàn? Câu 6: A B hai nguyên tố hai nhóm A liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số hiệu nguyên tử chúng 31 Xác định vị trí viết cấu hình electron A B? DẠNG 4: XÁC ĐỊNH HAI NGUYÊN TỐ THUỘC CÙNG NHÓM A Ở HAI CHU KÌ LIÊN TIẾP Bài Hai nguyên tố A B thuộc nhóm A hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân A B 52 a Xác định A B? b Viết cấu hình electron nguyên tử A B? Bài Hai nguyên tố A B có tổng số điện tích hạt nhân 58 Biết A B thuộc phân nhóm hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn a Xác định A B? b Viết cấu hình electron nguyên tử A B? Câu 3: Hai nguyên tố A B có tổng số điện tích hạt nhân 58 Biết A B thuộc nhóm A hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Xác địnhA B Câu 4: Hai nguyên tố A B thuộc nhóm A hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân A B 16 Xác định A B Câu 5: A B hai nguyên tố thuộc nhóm A hai chu kỳ liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân chúng 24 Tìm số hiệu nguyên tử viết cấu hình electron A, B DẠNG 5: XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ DỰA VÀO CÔNG THỨC OXIT CAO NHẤT VÀ CÔNG THỨC HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIDRO Bài a) Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm IIA chứa 71,43% khối lượng R Xác định tên R? b) Hợp chất khí với H ngun tố R thuộc nhóm VA chứa 17,65% khối lượng H Xác định R? Bài Hợp chất khí với hidro nguyên tử ứng với công thức RH Oxit cao chứa 53,3% oxi Tìm ngun tố Bài Hợp chất khí với hidro nguyên tử ứng với cơng thức RH Oxit cao chứa 56,33% khối lượng oxi Tìm ngun tố Bài Oxit cao nguyên tố R có cơng thức RO Hợp chất khí với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R Bài Oxit cao nguyên tố ứng với cơng thức R 2O5 Trong hợp chất với hidro chứa thành phần khối lượng R 82,35% Tìm ngun tố Bài Ngun tố R thuộc nhóm IIIA có tổng số hạt 40 a) Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình electron R b) Tính % theo khối lượng R oxit cao Bài Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng R oxi 2:3 Tìm R Bài Nguyên tố R thuộc nhóm VA Tỉ lệ khối lượng hợp chất khí với hiđro oxit cao R 17:71 Xác định tên R Bài X nguyên tố thuộc nhóm VIIA Oxit cao có phân tử khối 183 a) Xác định tên X b) Y kim loại hóa trị III Cho 10,08 (lit) khí X (đkc) tác dụng Y thu 40,05 (g) muối Tìm tên Y Câu 10 Oxit cao nguyên tố R có cơng thức RO3 Hợp chất khí với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R Câu 11 Oxit cao nguyên tố R có cơng thức R2O5.Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng.Tìm R Câu 12 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH4 Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm R Câu 13 R có cấu hình e lớp ns2np3 Trong hợp chất oxit cao R Oxi chiếm 56,34% khối lượng Xác định nguyên tố R DẠNG : XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẢN ỨNG HÓA HỌC Bài Khi cho 3,33 g kim loại kiềm tác dụng với nước có 0,48 g hidro Cho biết tên kim loại kiềm Bài Khi cho 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước có 0,336 lít hidro (đktc) Gọi tên kim loại Bài Cho 10 (g) kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thu 5,6 (l) khí H (đkct) Tìm tên kim loại Bài Hịa tan hoàn toàn 5,85 (g) kim loại B vào nước thu 1,68 (l) khí (đkct) Xác định tên kim loại Bài Cho 3,33 (g) kim loại kiềm M tác dụng hoàn toàn với 100 ml nước (d = g/ml) thu 0,48 (g) khí H2 (đkc) a) Tìm tên kim loại b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Bài Cho 0,72 (g) kim loại M tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 672 (ml) khí H (đkc) Xác định tên kim loại Bài Hịa tan hồn tồn 6,85 g kim loại kiềm thổ R 200 (ml) dung dịch HCl 2M Để trung hòa lượng axit dư cần 100 ml dung dịch NaOH 3M Xác định tên kim loại Bài Để hịa tan hồn tồn 1,16 (g) hiđroxit kim loại R hoá trị II cần dùng 1,46 (g) HCl a) Xác định tên kim loại R, cơng thức hiđroxit b) Viết cấu hình e R biết R có số proton số nơtron Bài Khi cho 5,1 (g) oxit kim loại M nhóm IIIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 20% thu 6,675(g) muối clorua a) Xác định tên kim loại M b) Tính khối lượng dung dịch HCl dùng Bài 10 Hịa tan hồn tồn 3,68 (g) kim loại kiềm A vào 200 (g) nước thu dung dịch X lượng khí H2 Nếu cho lượng khí qua CuO dư nhiệt độ cao sinh 5,12 (g) Cu a) Xác định tên kim loại A b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch X Câu 11: Khi cho 3,33 gam kim loại tác dụng với nước thấy khối lượng dung dịch sau pư tăng 2,82 gam Hãy cho biết tên kim loại đó? Bài 12 Hịa tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 15,17% Tìm cơng thức oxit kim loại đó? Câu 13: cho nguyên tố kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn Biết 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 đktc Xác định tên hai kim loại đó? Câu 15: Hịa tan hồn tồn 17 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước 6,72 lít khí đktc Xác định tên hai kim loại kiềm thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp? Câu 16: Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl dư thu 15,68 lít kí đktc Xác định tên hai kim loại kiềm thổ thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp? a) Tìm tên hai kim loại b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 (M) cần dùng để trung hòa dung dịch A Câu 18: Cho 7,2 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thấy khí B Cho khí B hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) dư thu 15,76g kết tủa Xác định muối cacbonat tính thành phần % chúng? Câu 21: Hòa tan 28,4 gam hai muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí đktc dung dịch A a) Tính khối lượng muối có dung dịch A? b) Xác định hai kim loại, biết chúng hai chu kì liên tiếp nhóm IIA? c) Tính % theo khối lượng muối hỗn hợp đầu? Câu 21@ Khi cho 3,425g kim loại hóa trị II tác dụng với nước dư thu 0,56 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại? Câu 22 Cho 0,2g kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng với H2O dư sinh 0,01g khí Xác định KL M? Câu 23 Khi cho 1,17 gam kim loại X (thuộc nhóm IA) tác dụng hết với nước tạo 0,336 lít khí H (đktc) Kim loại X A Li (7) B Na (23) C K (39) D Rb (85) Câu 24 Khi cho 10 gam kl nhóm IIA tác dụng hết 200 gam nước thu 5,6 lit khí (đktc) dd A Xác định tên KL nồng độ % dd A thu được? Bài 1@: Ion X2+ có cấu hình electron lớp ngồi : 3d Xác đinh vị trí X bảng hệ thống tuần hồn Bài 2@: R có hố trị cao với Oxi hoá trị cao với Hiđro Hợp chất khí R với Hiđro (R có hố trị cao nhất) chứa 25% H khối lượng Xác định R ? Bài 3@: Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc).Xác định kim loại ? Bài 4@: Khi hoà tan hoàn toàn g hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu a gam muối khan Xác định giá trị a ? Bài 5@: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R ứng với cơng thức RH3 Oxit cao ngun tố chứa 74,07 % O khối lượng Xác định R ? Bài 6@: Hoà tan hoàn toàn 4,6g kim loại kiềm dung dịch HCl thu 1,321 lit khí (đktc) Xác định tên kim loại kiềm ? Bài 7@: Nguyên tố R thuộc nhóm IIA tạo với Clo hợp chất, nguyên tố R chiếm 36,036% khối lượng Tên nguyên tố R ? Bài 8@: Cho 3,425 gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với nước Sau phản ứng thu 560 cm3 khí hiđro (đktc) Tên chu kì kim loại ? Bài 9@: Hoà tan 2,4gam kim loại HCl có dư thu 2,24lít H2(đkc) Viết cấu hình electron xác định vị trí kim loại bảng HTTH ? Bài 10@: Hoà tan hoàn toàn 5,4gam kim loại dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 6,72lít khí SO2 (đkc) Viết cấu hình electron xác định vị trí kim loại HTTH Bài 11@: Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch hỗn hợp gồm HCl H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc).Xác định kim loại ? Viết cấu hình electron kim loại III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Vị trí ngun tử có cấu hình electron 1s² 2s²2p6 3s²3p5 bảng tuần hoàn A thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA B thứ 17, chu kì 2, nhóm VIIA C thứ 16, chu kì 3, nhóm VIIA D thứ 12, chu kì 2, nhóm VIIA Câu Ngun tố M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3s1 Vị trí M bảng tuần hồn A thứ 10, chu kì 2, nhóm IIA B thứ 18, chu kì 3, nhóm VIIIA C thứ 11, chu kì 3, nhóm IA D thứ 12, chu kì 2, nhóm VIIA Câu Ngun tố A có Z = 10, vị trí A bảng tuần hồn A chu kì 1, nhóm VIIA B chu kì 2, nhóm VIIIA C chu kì 4, nhóm VIA D chu kì 3, nhóm IVA Câu Ngun tố G chu kì 3, nhóm IIA Cấu hình electron G A 1s² 2s² B 1s² 2s²2p6 3s²3p4 C 1s² 2s²2p6 3s3 D 1s² 2s²2p6 3s² Câu Cho biết Cr có 1s² 2s²2p6 3s²3p63d5 4s1 Vị trí Cr bảng tuần hồn A 17, chu kì 4, nhóm IA B 24, chu kì 4, nhóm VIB C 24, chu kì 3, nhóm VB D 27, chu kì 4, nhóm IB 2+ Câu Ion X có cấu hình electron 1s²2s²2p Vị trí X bảng tuần hồn A thứ 10, chu kì 3, nhóm IA B thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA C thứ 12, chu kì 2, nhóm VIIA D thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA 3+ Câu Cation R có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí X bảng tuần hồn A thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA B thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA C thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA D thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA 3– Câu Anion X có cấu hình electron lớp ngồi 3s²3p6 Vị trí X bảng tuần hồn A thứ 15, chu kì 3, nhóm VA B thứ 16, chu kì 2, nhóm VA C thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA D thứ 21, chu kì 4, nhóm IIIB Câu Tổng số hạt e, p, n nguyên tố thuộc nhóm VIA 25 Nguyên tố A F (Z = 9) B S (Z = 16) C O (Z = 8) D Mn (Z = 25) Câu 10 Ngun tố có tính kim loại mạnh A Cl B F C K D Cs Câu 11 Sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại nguyên tố: 14Si, 13Al, 12Mg, 11Na A Si; Mg; Na; Al B Si; A; Mg; Na C Al; Mg; Na; Al D Na; Mg; Al; Si Câu 12 Sắp xếp theo chiều giảm dần tính kim loại nguyên tố sau 19K, 11Na, 12Mg, 13Al A Na; Mg; Al; K B K; Al; Mg; Na C K; Na; Mg; Al D Al; Na; Mg; K Câu 13 Sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim nguyên tố sau 14Si, 17Cl, 15P, 16S A Cl > S > Si > P B Cl > S > P > Si C P > S > Cl > Si D Si < P < S < Cl Câu 14 Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br, I xếp theo chiều giảm dần A Cl > F > I > Br B I > Br > Cl > F C F > Cl > Br > I D I > Br > F > Cl Câu 15 Bán kính nguyên tử nguyên tố Na, Li, Be, B theo chiều tăng dần A B < Be < Li < NaB Na < Li < Be < B C Li < Be < B < Na D Be < Li < Na < B Câu 16 Sắp sếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử nguyên tố sau 12Mg, 17Cl, 16S, 11Na A Na; Mg; S; Cl B Cl; S; Mg; Na C S; Mg; Cl; Na D Na; Mg; S; Cl Câu 17 Tính axit tăng dần dãy A H3PO4; H2SO4; H3AsO4 B H2SO4; H3AsO4; H3PO4 C H3PO4; H3AsO4; H2SO4 D H3AsO4; H3PO4; H2SO4 Câu 18 So sánh tính bazơ oxit sau Na2O, Al2O3, MgO, SiO2 A Na2O > Al2O3 > MgO > SiO2 B Al2O3 > SiO2 > MgO > Na2O C Na2O > MgO > Al2O3 > SiO2 D MgO < Na2O < Al2O3 < SiO2 Câu 19 Tính bazơ tăng dần dãy A K2O; Al2O3; MgO; CaO B Al2O3; MgO; CaO; K2O C MgO; CaO; Al2O3; K2O D CaO; Al2O3; K2O; MgO Câu 20 Sắp xếp tính Bazơ hiđroxit sau NaOH, Mg(OH) 2, Si(OH)4, Al(OH)3 theo chiều giảm dần A Al(OH)3; NaOH; Mg(OH)2; Si(OH)4 B NaOH; Mg(OH)4; Si(OH)4; Al(OH)3 B NaOH; Mg(OH)2; Al(OH)3; Si(OH)4 D Si(OH)4; NaOH; Mg(OH)2; Al(OH)3 Câu 21 Mg nguyên tố nhóm IIA, oxit cao có cơng thức A MgO B MgO4 C Mg2O D Mg2O3 Câu 22 Ngun tố R có cấu hình e 1s² 2s²2p3 cơng thức hợp chất khí với Hidro công thức hợp chất oxit cao A RH4 RO2 B RH3 R2O5 C RH2 RO3 D RH3 R2O3 Câu 23 Hợp chất RH3, Hidro chiếm 17,65% khối lượng Nguyên tố R A K= 39 B N = 14 C P = 31 D Br = 80 Câu 24 Mệnh đề sau không đúng? A Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần hóa trị nguyên tố B Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Các nguyên tố chu kỳ có số lớp e D Các nguyên tố phân nhóm có số e ngồi Câu 25 Số thứ tự ô nguyên tố hệ thống tuần hoàn A số proton B số khối C số nơtron D số e độc thân Câu 26 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự chu kỳ số A e hóa trị B lớp e C e lớp D p hạt nhân Câu 27 Nguyên tố M chu kỳ 5, nhóm IB Cấu hình electron M A 1s² 2s²2p6 3s²3p63d10 4s²4p6 5s1 B 1s² 2s²2p6 3s²3p63d10 4s²4p64d10 5s1 C 1s² 2s²2p6 3s²3p63d10 4s²4p64d9 5s² D 1s² 2s²2p6 3s²3p63d10 4s²4p64d8 5s1 Câu 28 Nguyên tử R có cấu hình electron 1s² 2s²2p4 Số electron độc thân R A B C D Câu 29 Ngun tố R có cấu hình electron 1s² 2s²2p6 3s²3p63d3 4s² R thuộc họ nguyên tố nào? A s B p C d D f Câu 30 Trong chu kỳ, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A tính kim loại tăng, tính phi kim tăng B tính kim loại tăng, tính phi kim giảm C tính kim loại giảm, tính phi kim tăng D tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 31 Cho nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Chiều giảm dần tính bazơ hiđroxit A Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH B Be(OH)2 > Mg(OH)2 > KOH > NaOH 10 C KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 D Mg(OH)2 > Be(OH)2 > NaOH > KOH Câu 32 Chọn nhận định A Chu kỳ gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số phân lớp B Trong chu kỳ từ trái sang phải tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần C Số thứ tự nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố D Chu kỳ có đến 32 nguyên tố Câu 33 Cho số nguyên tố: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 20); Q (Z = 19) Nhận xét A X, Y phi kim; M, Q kim loại B Tất phi kim C X, Y, Q phi kim; M kim loại D Tất kim loại Câu 34 Độ âm điện nguyên tử A khả tích điện âm B khả nhường electron lớp C khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết D khả phản ứng hóa học mạnh hay yếu Câu 35 Nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron là: 1s² 2s²2p6 3s² nguyên tố thuộc A phân nhóm IA B chu kỳ C chu kỳ D phân nhóm IIIA Câu 36 Anion X– cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn A X có số thứ tự 19, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 16, chu kỳ 3, nhóm VIA B X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm VIA C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 19, chu kỳ 4, nhóm IA; Y có số thứ tự 16, chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 37 Cấu hình Ar 1s² 2s²2p6 3s²3p6 Cấu hình electron giống Ar ion sau đây? A F– B Mg2+ C Ca2+ D Na+ Câu 38 Trong nhóm A bảng tuần hồn, từ xuống điều khẳng định A Bán kính nguyên tử giảm dần B Tính phi kim giảm dần C Độ âm điện tăng dần D Tính kim loại giảm dần Câu 39 Biết Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al ( Z = 13) Các ion Na+, Mg2+, Al3+ có A số e B số khối C số nơtron D số proton Câu 40 Theo quy luật biến đổi tính chất ngun tố bảng tuần hồn A phi kim mạnh I B kim loại mạnh Li C phi kim mạnh F D kim loại yếu Pb Câu 25 Điều khẳng định sau khơng đúng? A Các ngun tố có số lớp electron xếp vào chu kì B Các nguyên tố có số phân lớp xếp vào nhóm C Các nguyên tố có số electron ngồi xếp vào nhóm D Trong BTH nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân Câu 26 Số electron hố trị nguyên tử nguyên tố nhóm IIA A B C D Câu 27 Các nguyên tố nhómVIIA có đặc điểm chung sau đây? A Có nơtron B Có electron lớp 11 C Cùng số lớp electron D Cùng số electron Câu 28 Trong bảng tuần hồn, nhóm sau bao gồm kim loại? A IA IIA B VIA VIIA C IA VIIA D IIA VIIIA Câu 29 Cho nguyên tố X (Z = 10), Y (Z = 15), N (Z = 18), M (Z = 20) Các nguyên tố thuộc chu kì A N Y B X, Y M B Y, M N D Tất Câu 30 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p2 Vị trí X bảng tuần hồn A Chu kì 3, nhóm IVA B Chu kì 2, nhóm IVA C Chu kì 2, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm IIA Câu 31 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p Vị trí X bảng tuần hồn A Chu kì 3, nhóm IIIA B Chu kì 3, nhómVIA C Chu kì 3, nhóm VA D Chu kì 6, nhóm IIIA Câu 32 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi chưa bão hồ 3d24s2 Vị trí X bảng tuần hồn A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm IIB C Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 4, nhóm IVB Câu 33 Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s2 2p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn A 1s22s22p4 , ô chu kỳ 2, nhóm VIA B 1s22s22p63s2 , ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA C 1s22s22p63s 3p , 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p63s23p , 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA Câu 34 X Y nguyên tố thuộc chu kỳ nhóm A bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 32 Kí hiệu hố học vị trí chúng bảng tuần hồn A X Mg ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA, Y Ca 20, chu kỳ , nhóm IIA B X Na ô 11, chu kỳ 3, nhóm IA, Y K 19, chu kỳ , nhóm IA C X Mg 12, chu kỳ 3, nhóm IIA, Y Al ô 13, chu kỳ , nhóm IIIA D X Al 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA, Y Ca 20, chu kỳ , nhóm IIA 12 Câu 35 X Y nguyên tố thuộc chu kỳ nhóm A bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 32 Kí hiệu hố học vị trí chúng bảng tuần hồn A X Mg ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA, Y Ca 20, chu kỳ , nhóm IIA B X Na ô 11, chu kỳ 3, nhóm IA, Y K 19, chu kỳ , nhóm IA C X Mg 12, chu kỳ 3, nhóm IIA, Y Al ô 13, chu kỳ , nhóm IIIA D X Al 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA, Y Ca 20, chu kỳ , nhóm IIA Câu 36 Cho số thứ tự Fe bảng tuần hoàn Z = 26 Cấu hình electron ion Fe 2+, Fe3+ A Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 ; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 B Fe2+ 1s22s22p63s23p63d5 ; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d6 C Fe2+ 1s22s22p63s23p63d64s2 ; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 D Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 ; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d44s2\ Câu 37 Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton, nơtron electron nguyên tử 28 Cấu hình electron nguyên tố A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p6 Câu 38 Những tính chất sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân? A Tính kim loại, phi kim B Điện tích hạt nhân C Bán kính nguyên tử D A, B, C Câu 39 Trong chu kì tính kim loại nguyên tố biến đổi theo chiều ? A Tăng dần B Giảm dần C Không thay đổi D Chưa xác định Câu 40 So sánh bán kính nguyên tử hai ion F- Cl-, ta có A F- > Cl- B F- < Cl- C F- = Cl- D Chưa xác định Câu 41 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Tính kim loại tăng C Tính phi kim giảm dần B Độ âm điện tăng dần D Tính axit oxit hiđroxit giảm Câu 42 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều giảm dần tính kim loại tăng dần tính phi kim? 13 A Al, Mg, Br, Cl B Na, Mg, Si, Cl C Mg, K, S, Br D N, O, Cl, Ne Câu 43 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần? A Na, Mg, N, Cl B S, Si, Mg, Na C F, Cl, I, Br D I, Br, Cl, F Câu 44 Cho 0,64 g hỗn hợp gồm kim loại M oxit MO, có số mol nhau, tác dụng hết với H2SO4 loãng Thể tích khí H2(đktc) thu đợc 0,224 lit Cho biết M thuộc nhóm IIA Xác định M nguyên tố sau ? A Mg B Ca C Sr D Ba Câu 45 Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Hai kim loại cho A Be (Z=4) Mg (Z = 12) B Mg (Z = 12) Ca (Z = 20) C Be (Z=4) Ca (Z = 20) D Mg (Z = 12) Sr (Z =38) IV MỘT SỐ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM TRONG ĐỀ THI ĐHCĐ Câu 1: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: (ĐH khối A – 2007) A K+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, Cl-, Ar D Na+, F-, Ne Câu 2: Anion X-, cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng TH nguyên tố hóa học (ĐH khối A – 2007) A X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Câu 3: Cho nguyên tố M(Z=11), X(Z=17), Y(Z=9) R(Z=19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự (CĐ khối A – 2007) A M