PHẦN I NỘI DUNG2 BÀI NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1 Hạt nhân nguyên tử 1 1 Điện tích hạt nhân Hạt nhân chứa proton mang điện +1 và neutron không mang điện => Nếu có Z số proton thì + Điện tích hạt nhân = +Z + Số đơn vị điện tích hạt nhân = Z = số p = số e 1 2 Số khối Số khối A = NTK tính theo amu Ví dụ Hạt nhân nguyên tử Na (Sodium) có số proton là 11, số neutron là 12 => số khối A = Z + N = 11 + 12 = 23 2 Nguyên tố hóa học 2 1 Tìm hiểu về số hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một ng.
2 BÀI NGUYÊN TỐ HÓA HỌC PHẦN I: NỘI DUNG Hạt nhân nguyên tử 1.1 Điện tích hạt nhân Hạt nhân chứa proton mang điện +1 neutron khơng mang điện => Nếu có Z số proton : + Điện tích hạt nhân = +Z + Số đơn vị điện tích hạt nhân = Z = số p = số e 1.2 Số khối Số khối A = NTK tính theo amu Ví dụ: Hạt nhân nguyên tử Na (Sodium) có số proton 11, số neutron 12 => số khối A = Z + N = 11 + 12 = 23 Nguyên tố hóa học 2.1 Tìm hiểu số hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử (Z) ngun tố Mỗi ngun tố hố học có số hiệu nguyên tử 2.2 Nguyên tố hóa học Nguyên tố hóa học tập hợp ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) Hiện người ta biết 118 nguyên tố hóa học (94 nguyên tố tồn tự nhiên + 24 ngun tố tạo phịng thí nghiệm) 2.3 Kí hiệu ngun tử Trong đó: - X kí hiệu nguyên tố - Số Z (số hiệu nguyên tử) số khối A đặc trưng nguyên tử Lưu ý: Nguyên tử ln trung hóa điện, ngun tử hạt electron mang điện -1, proton mang điện +1 neutron khơng mang điện nên dẫn đến số e = số p 2.4 Đồng vị Ví dụ: Hydrogen có đồng vị : 1H (kí hiệu H), 1H (kí hiệu D), 1H (kí hiệu 12 13 14 T) ; carbon có đồng vị : C , C , C … Hình Đồng vị hydrogen Ngồi đồng vị bền, ngun tố hố học cịn có số đồng vị khơng bền, gọi đồng vị phóng xạ, sử dụng nhiều đời sống, y học, nghiên cứu khoa học, … 2.5 Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình a Nguyên tử khối Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử (1amu) 2,656.1023 g 16 amu 24 -23 ,66.10 g Ví dụ: Một nguyên tử oxygen có khối lượng 2,656.10 g = => Khối lượng nguyên tử oxygen nặng gấp khoảng 16 lần đơn vị khối lượng nguyên tử Do khối lượng proton neutron gần 1,0 amu, khối lượng electron nhỏ nhiều (0,00055 amu), nên coi nguyên tử khối gần số khối hạt nhân Ví dụ: Nguyên tử nguyên tố potassium (K) có Z = 19; N = 20 => nguyên tử khối K A = Z + N = 19 + 20 = 39 b Nguyên tử khối trung bình Nguyên tử khối nguyên tố ngun tử khối trung bình (kí hiệu A ) hỗn hợp đồng vị nguyên tố Ví dụ: phương pháp phổ khối lượng , người ta xác định tự nhiên nguyên tố chlorine có hai đồng vị bền 35 17 Cl(75,77%), 37 Cl(24,23%) số nguyên tử 17 Nguyên tử khối trung bình chlorine A Cl = 35.75,77 + 37.24,23 35, 48 35,5 100 * Tổng quát: Cơng thức tính ngun tử khối trung bình ngun tố X Nguyên tử khối nguyên tố hóa ghi bảng tuần hồn ngun tử khối trung bình đồng vị tự nhiên TĨM TẮT LÍ THUYẾT PHẦN II: BÀI TẬP Bài tập trắc nghiệm Câu Số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử có kí hiệu A 23 B 24 C 25 23 11 Na D.11 16 Câu Số hạt electron ngun tử có kí kiệu O A B C 10 D.14 Câu Nguyên tử A có 12 electron, 12 neutron kí hiệu nguyên tử A 12 A 25 O Câu Nguyên tử B 27 13 A 13p, 13e, 14n Al 25 12 A 12 C 24 O D 24 12 C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n A có : B 13p, 14e, 14n 12 14 14 Câu Cho nguyên tử X, 7Y , Z Những nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học? A X Y B Y Z C X Z D X, Y Z Câu Trong nguyên tử X có 92 proton, 92 electron, 143 neutron Kí hiệu hạt nhân nguyên tử X là: 235 143 92 235 A 143 X B 92 X C 235 X D 92 X Câu Tên gọi nguyên tố nhằm để kỉ niệm vị thần khổng lồ thần thoại Hi Lạp A Titan (Z = 22) B He (Z = 2) C Sc (Z = 21) D Ar (Z = 18) Câu Tên gọi nguyên tố để ngưỡng mộ tình yêu sắc đẹp vị thần Scanđinavi cổ xưa tên Vanadis A Sc (Z = 21) B V (Z = 23) C Si (Z = 14) D Cu (Z = 29) Câu Một nguyên tử oxygen có cấu tạo từ hạt proton, hạt neutron hạt electron Kí hiệu nguyên tử sau ? 16 17 17 16 A 8O B 9O C 8O D 9O Câu 10 Nhóm nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? 14 16 16 22 A X ; 8Y B 8N ; 11T Câu 11 Cho hình vẽ nguyên tử: C 22 11 D; 22 10 Q D 16 M; 17 Z Kí hiệu nguyên tử sau ? 7 10 A 3Li B 3Li C Li D 3Li Câu 12 Ion X2- có : A Số p – số e = B Số e – số p = C Số e – số n = D Số e – (số p + số n) = Câu 13 Ion M2+ có số electron 18, M có điện tích hạt nhân A 18 B 20 C 18+ D 20+ 35 - Câu 14 Tổng số hạt ion 17 Cl A 17 B 35 C 52 D 53 Câu 15 Trong hợp chất sau đây, cặp chất đồng vị nhau: 40 40 40 40 16 17 A 19 K 18 Ar B 19 K 20 Ca C O O3 D O O Câu 16 Trong hợp chất sau đây, cặp chất đồng vị: 24 25 24 40 40 16 17 Mg,12 Mg Mg,26 Mg 12 A 19 K 18 Ar B 12 C 12 D O O Câu 17 Cho 16O, 17O, 18O 1H, 2H Số phân tử H2O tạo thành A B C D 63 65 16 17 18 Câu 18 Cho Cu, Cu O, O, O Số phân tử Cu2O tạo thành A B 12 C D 10 Câu 19 Có đồng vị sau: 1H, 1H ; có thành phần đồng vị khác A B 12 16 17 18 35 17 37 Cl, 17 Cl Có thể tạo phân tử HCl C D Câu 20 Oxi có đồng vị 8O, 8O, 8O Lithium có hai đồng vị bền là: 3Li, 3Li Có thể có loại phân tử Li2O tạo thành lithium oxygen? A B C 12 D 10 16 17 18 14 15 Câu 21 Oxi có đồng vị 8O, 8O, 8O Nitrogen có hai đồng vị là: N, N Hỏi có loại phân tử khí đinitrogen oxide tạo thành nitrogen oxygen? A B C 12 D 10 Câu 22 Cho hình vẽ mô nguyên tử nguyên tố sau: 8n Đồng vị nguyên tố cho là? 17 32 23 A O B 16 S C 11 Na Câu 23 Cho nguyên tố có ký hiệu D 56 26 Fe 19 F điều khẳng định sau đúng? A Nguyên tử có 26 proton B Nguyên tử có 26 neutron C Nguyên tử có số khối 65 D Nguyên tử khối 30 Câu 24 Nhận định A Các nguyên tử thuộc ngun tố hóa học có tính chất giống B Tập hợp nguyên tử có số proton thuộc nguyên tố hóa học C Nguyên tố hóa học nguyên tử có số neutron khác số proton D Nguyên tố hóa học nguyên tố có điện tích hạt nhân 40 Câu 25 Ngun tử calcium có kí hiệu 20 Ca Phát biểu sai là: A Ngun tử Ca có electron lớp ngồi B Số hiệu nguyên tử Ca 20 C Calcium thứ 20 bảng tuần hồn D Tổng số hạt Calcium 40 Câu 26 Phát biểu không là: A Nguyên tố carbon gồm nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân B Các nguyên tử thuộc ngun tố hóa học có tính chất vật lí hóa học giống C Các ngun tử đồng vị thuộc nguyên tố hóa học D Một nguyên tử có số hiệu nguyên tử 29 có số khối 61 ngun tử phải có 29 electron Câu 27 Chọn phát biểu sai: A Các đồng vị phải có số khối khác B Các đồng vị phải có số neutron khác C Các đồng vị phải có điện tích hạt nhân D Các đồng vị phải có số electron khác Câu 28 Cho hình vẽ mơ nguyên tử với số liệu sau: 8n 8n 9n Nhận xét sau Sai? A đồng vị nguyên tố hóa học B đồng vị nguyên tố hóa học C nguyên tử hai nguyên tố hóa học khác D có số proton hạt nhân Câu 29 Có phát biểu sau đồng vị nguyên tố hóa học: (1) Các đồng vị có tính chất hóa học giống (2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác (3) Các đồng vị có số electron vỏ nguyên tử (4) Các đồng vị có số proton khác số khối Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 30 Có phát biểu sau: (1) Trong ngun tử ln ln có số proton số electron số đơn vị điện tích hạt nhân (2) Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối (3) Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử (4) Số proton số đơn vị điện tích hạt nhân (5) Đồng vị nguyên tố có số proton khác số neutron Số phát biểu không A B C D 16 16 18 19 X, Y , Z, T Câu 31 Cho nguyên tố: 9 Cho phát biểu sau: (1) X Y đồng vị (2) X với Y có số khối (3) Có ba nguyên tố hóa học (4) Z T thuộc nguyên tố hóa học Số phát biểu A B C D Câu 32 Cho phát biểu sau: (1) Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số p số n (2) Các cặp nguyên tử 24 40 19 K 17 16 , 8O O đồng vị 25 26 35 37 (3) Mg có đồng vị Mg, Mg, Mg; clo có đồng vị Cl , Cl Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố 16 17 18 (4) Oxygen có đồng vị 8O , 8O , 8O carbon có hai đồng vị là: 12 loại phân tử khí carbonic tạo thành cacbon oxi 16 12 C, 17 13 C Vậy có 18 (5) Hydrogen có đồng vị 1H , 1H , 1H oxygen có ba đồng vị 8O , 8O , 8O Vậy có 18 phân tử H2O tạo thành từ hydrogen oxygen Số phát biểu A B C D Câu 33 Đồng vị nguyên tố M có tỷ lệ số proton/số neutron=13/15? A 55 26 56 B 26 M M 57 C 26 M D 58 26 M Câu 34 Chlorine có hai đồng vị Cl (Chiếm 24,23%) Cl (Chiếm 75,77%) Nguyên tử khối trung bình Chlorine: A 37,5 B 35,5 C 35 D 37 Câu 35 Nitrogen thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị 15 14 N (99,63%) N (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitrogen A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7 11 10 Câu 36 Nguyên tố Boron có đồng vị B (x1%) B (x2%), ngtử khối trung bình Boron 10,8 Giá trị x1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% Câu 37 Nguyên tử khối trung bình Cu 63,546 Đồng tồn tự nhiên với 65 63 63 loại đồng vị 29 Cu 29 Cu Thành phần phần trăm nguyên tử 29 Cu là: A 27,30% B 72,7% C 23,70% D 26,30% Câu 38 Biết nguyên tố argon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36; 38 A Phần trăm đồng vị tương ứng bằng: 0,34% ; 0,06% 99,6% Số khối đồng vị A nguyên tố argon bao nhiêu? (cho biết nguyên tử khối trung bình argon 39,98) A 39 B 40 C 41 D 42 Câu 39 Một nguyên tố X có đồng vị A1X (79%), A2X (10%), A3X (11%) Biết tổng số khối đồng vị 75, nguyên tử lượng trung bình đồng vị 24,32 Mặt khác số nơtron đồng vị A2X nhiều số nơtron đồng vị A1X A1, A2, A3 A 24; 25; 26 B 24; 25; 27 C 23; 24; 25 D 25; 26; 24 Câu 40 Bromine có đồng vị 79 35 Br số ngun tử A 60 nguyên tử 81 35 79 35 Br 81 35 Br , biết M = 79,82 Nếu có 89 nguyên tử Br B 62 nguyên tử C 64 nguyên tử D 66 nguyên tử 12 13 Câu 41 Carbon có đồng vị 6C , C có nguyên tử khối 12,011 Thành phần % số mol loại đồng vị A 1,1%; 98,9% B 98,9%; 1,1% C 98,6%; 1,4% D 1,4%; 98,6% Câu 42 Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: 35 17 Cl chiếm 24,23% tổng số 37 Thành phần % theo khối lượng 17 Cl HClO4 là: B 8,43% C 8,56% D 8,79% Câu 43 Kim cương dạng tồn nguyên tố carbon tự nhiên Nguyên tố có hai đồng vị bền với số khối 12 13 Kí hiệu nguyên tử hai đồng vị A B C D Câu 44 Đồng (Copper) vật dụng dễ dát mỏng uốn lượn, có khả dẫn điện dẫn nhiệt tốt Vì đồng sử dụng nhiều sản xuất nguyên liệu Các đồ dùng từ đồng như: dây điện, que hàn đồng, tay cầm đồ dùng nội thất nhà, tượng đúc, nam châm điện từ, động máy móc, cịn nhiều Ngun tố có hai đồng vị bền với số khối 63 65 Kí hiệu nguyên tử hai đồng vị A B C D Câu 45 Trong thể dục thể thao, có so vận động viên sử dụng loại chất kích thích thi đấu, gọi doping, dẫn đến thành tích đạt họ khơng thật so với lực vốn có Một loại doping thường gặp testosterone tổng hợp Tỉ lệ hai đồng vị (98,98%) (1,11%) không đổi testosterone tự nhiên thể Trong testosterone tổng hợp(tức doping)có phần trăm số lượng đồng vị testosterone tự nhiên Đây mấu chốt xét nghiệm CIR (Carbon Isotope Ratio – Tỉ lệ đồng vị carbon) xét nghiệm với mục đích xác định xem vận động viên có sử dụng doping hay khơng ngun tử, cịn lại A 8,92% Cl 37 17 Giả sử phân tích CIR vận động viên thu kết phần trăm đồng vị x y Từ tỉ lệ đó, người ta tính ngun tử khối trung bình ngun tố carbon mẫu phân tích có giá trị 12,0098 Giá trị x, y là: A x = 0,98%; y = 99,02% B x = 90,2%; y = 9,8% C x = 99,02%; y = 0,98% D x = 9,8%; y = 90,2% Câu 46 Boron nguyên tố có nhiều tác dụng thể người như: làm lành vết thương, điều hoà nội tiết sinh dục, chống viêm khớp, Do lửa cháy có màu lục đặc biệt nên boron vơ định hình dùng làm pháo hoa Boron có hai đồng vị 10B 11B, nguyên tử khối trung bình 10,81 Thành phần trăm số nguyên tử đồng vị boron là: A 80% 20% B 20% 80% C 10,8% 89,2% D 89,2% 10,8% Câu 47 Chlorine nguyên tố có nhựa Polivinyl chloride (PVC), loại nhựa nhiệt dẻo tạo thành từ phản ứng trùng hợp Vinyl chloride (CH2=CHCl) PVC chất rắn vơ định hình, cách điện tốt, trơ mặt hóa học, dùng làm ống dẫn nướcc, vật liệu cách điện, gạch lát sàn xây dựng, Nguyên tử khối trung bình Chlorine 35,5 Điều cho biết phong phú tương đối hai đồng vị có tự nhiên Chlorine Thành phần trăm số nguyên tử đồng vị Chlorine là: A 27,3% 72,7% B 72,7% 27,3% C 25% 75% D 75% 25% Câu 48 Nhà máy điện hạt nhân hay nhà máy điện nguyên tử hệ thống thiết bị điều khiển kiểm soát phản ứng hạt nhân dây truyền trạng thái dừng nhằm sản sinh lượng dạng nhiệt năng, sau lượng nhiệt chất thải nhiệt lị (nước, nước nặng, khí, kim loại lỏng ) truyền tới thiết bị sinh điện turbin để sản xuất điện Người ta dùng Uranium làm nguyên liệu nhà máy điện hạt nhân Biết hạt nhân nguyên tử Uranium có 92 proton 146 neutron Ký hiệu nguyên tử Uranium là: A B C D Câu 49 Khí oxygen (O2) điều kiện bình thường, loại dưỡng khí dùng để hít thở trì sống người Bất sống cần đến khí oxygen Một lượng khí oxygen người hít vào qua phổi vào máu, từ oxygen tìm co bóp đưa đến khắp tế bào thể, nuôi dưỡng giúp phận khác hoạt động ổn định Khi nhiễm virus SARSCoV-2, virus công vào phế nang, làm phế nang phù nề khiến dịch tiết tăng Khi bệnh tình chuyển biến nặng, số oxygen máu giảm, việc hỗ trợ oxygen cho bệnh nhân vô quan trọng Biết hạt nhân nguyên tử oxygen có proton neutron Ký hiệu nguyên tử oxygen là: B C D A Câu 50 Nitrogen chất khí chiếm số lượng lớn khơng trái đất mà cịn tìm thấy nhiều thứ toàn Dải Ngân hà hệ Mặt Trời Nói riêng Trái đất, chiếm khoảng 78% tồn bầu khí Trong thể người, nitrogen chiếm khoảng 3% trọng lượng thể người nitrogen xem nguyên tố có thành phần phong phú sau oxygen, carbon hydrogen Biết hạt nhân nguyên tử nitrogen có proton neutron Ký hiệu nguyên tử nitrogen là: A B C D Bài tập tự luận Câu Cho nguyên tử có kí hiệu: ; ; Hãy xác định số proton, số neutron, số electron điện tích hạt nhân nguyên tử chúng Câu Hồn thành bảng sau đây: Kí hiệu Số hiệu nguyên Số khối Số proton Số electron Số neutron tử ? ? ? ? ? ? ? 39 19 ? ? ? 16 ? ? ? 20 Câu Silicon nguyên tố sử dụng để chế tạo vật liệu bán dẫn, có vai trị quan trọng sản xuất công nghiệp Trong tự nhiên, nguyên tố có đồng vị với số khối 28, 29, 30 Viết kí hiệu nguyên tử cho đồng vị silicon Biết nguyên tố silicon có số hiệu nguyên tử 14 Câu Trong nguyên tử có tổng số hạt 93, số hạt không mang điện 0,6034 số hạt mang điện Tìm số hạt proton, neutron, electron nguyên tử đó? Câu Biết tổng số loại hạt (p, n, e) nguyên tử R 40, hạt khơng mang điện số hạt mang điện 12 Xác định tên nguyên tố R viết kí hiệu nguyên tử R ( Biết ZNa=11, ZMg=12, ZAl=13, ZCa=20, ZK=19) Câu Nguyên tử X có tổng số loại hạt 34, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 Hãy viết kí hiệu nguyên tử X Câu Trong tự nhiên, magnesium có đồng vị bền 24Mg, 25Mg 26Mg Phương pháp phổ khối lượng xác nhận đồng vị 26Mg chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử 11% Biết nguyên tử khối trung bình Mg 24,32 Tính % số nguyên tử đồng vị 24Mg, đồng vị 25Mg? Câu Nguyên tử khối trung bình vanadium (V) 50,9975 Nguyên tố V có đồng vị đồng vị 5023V chiếm 0.25% Tính số khối đồng vị cịn lại Câu Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình copper 63,54 Tính số mol loại đồng vị có 6,354 gam copper Câu 10 Phổ khối, hay phổ khối lượng (MS: Mass Spectrum) chủ yếu sử dụng để xác định phân tử khối, nguyên tử khối chất hàm lượng đồng vị bền nguyên tố Phổ khối neon biểu diễn Hình 3.5 Trục tung biểu thị hàm lượng phần trăm số nguyên tử đồng vị, trục hoành biểu thị tỉ số nguyên tử khối (m) đồng vị với điện tích ion đồng vị tương ứng (điện tích z ion đồng vị neon +1) a Neon có đồng vị bền? b Tính ngun tử khối trung bình Neon PHẦN III: ĐÁP ÁN Đáp án trắc nghiệm Câu Đáp án D A D A C D A B C Câu Đáp án 11 A 12 B 13 D 14 D 15 D 16 A 17 D 18 C 19 D Câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 Đáp án B A A B D B D A D Câu 31 32 33 34 35 Đáp án Câu Đáp án C 41 B B 42 A B 43 A B 44 D B 45 B 36 A 37 B 38 B 39 A 46 B 47 D 48 D 49 B HƯỚNG DẪN GIẢI TRẮC NGHIỆM Câu Số đơn vị điện tích hạt nhân số electron Z = 11 Đáp án D Câu Z=p=e=8 Đáp án A Câu Z = p = e = 12 A = Z + N = 12 + 12 = 24 Đáp án D Câu Z = p = e = 13 N = A - Z = 27 – 13 = 14 Đáp án A Câu X Z Đáp án C Câu 10 D 20 A 30 B 40 B 50 C Vì số khối A =Z + N =235; Z=92 Suy kí hiệu nguyên tử Đáp án D 235 92 X Câu Titan (Z = 22) Đáp án A Câu V (Z=23) Đáp án B Câu Z=p=e=8 A = Z + N = + =17 17 Kí hiệu nguyên tử 8O Đáp án C Câu 10 Vì có số proton, suy có điện tích hạt nhân Đáp án D Câu 11 Z=p=e=3 A = Z + N = + =7 Kí hiệu nguyên tử 3Li Đáp án A Câu 12 Số e – số p = Đáp án B Câu 13 Vì nguyên tử M hai electron nên trở thành ion M2+, mà M2+ có 18 electron, suy M có 20 elecctron, số proton nguyên tử M 20, điện tích hạt nhân M2+ (hay M) Z+ = 20+ Đáp án D Câu 14 Vì nguyên tử 35 35 17 Cl nhận thêm electron để trở thành ion - 17 Cl là: 35+17+1=53 Đáp án D Câu 15 16 O 17 O Đáp án D Câu 16 40 19 K 40 18 Ar Đáp án A 35 17 Cl- , nên tổng số hạt Câu 17 Cách 1: 1H16O1H 1H16O2H 2H16O2H; 1H17O1H 1H17O2H 2H17O2H; 1H18O1H 1H18O2H 18 H OH Công thức tính số phân tử dạng A2B với A có n đồng vị B có m đồng vị: Cách 2: m.n.(n+1) Áp dung công thức số phân tử H2O 3.2.(2+1) =9 Đáp án D Câu 18 Cách 1: 63Cu16O 63Cu 63Cu16O 65Cu 65Cu16O 65Cu 63 Cu17O 65Cu 63Cu17O 65Cu 65Cu17O 65Cu 63 Cu18O 65Cu 63Cu18O 65Cu 65Cu18O 65Cu Cơng thức tính số phân tử dạng A2B với A có n đồng vị B có m đồng vị: Cách 2: m.n.(n+1) Áp dung công thức số phân tử Cu2O 3.2.(2+1) =9 Đáp án C Câu 19 Phân tử HCl Có cách chọn H; cách chọn Cl Vậy số loại phân tử HCl là: x 2=4 Cụ thể sau: 1H35Cl, 1H37Cl, 2H35Cl, 2H37Cl Đáp án D Câu 20 Phân tử Li2O Có cách chọn nguyên tử Li; cách chọn O Vậy số loại phân tử Li2O là: x 3=9 Cụ thể : 6Li216O, 6Li217O, 6Li218O, 7Li216O, 7Li217O, 7Li218O, 6Li7Li 16O, 6Li7Li 17O, 6Li7Li 18 O Đáp án A Câu 21 Đinitơgen oxide: N2O Có cách chọn nguyên tử N cách chọn oxygen Vậy số loại phân tử đinitogen oxide tạo thành là: x 3=9 Đáp án B Câu 22 17 O Đáp án A Câu 23 B Sai ngun tử có 30 neutron C Sai ngun tử có số khối 56 D Sai 30 số neutron Đáp án A Câu 24 A Sai nguyên tử giống tính chất hóa học khác tính chất vật lí đồng vị C Sai ngun tố hóa học ngun tử có điện tích hạt nhân (suy có số proton) D Sai ngun tố hóa học ngun tử (khơng phải ngun tố) có điện tích hạt nhân Đáp án B Câu 25 Tổng số hạt 40 + 20=60 Đáp án D Câu 26 Có đồng vị giống tính chất hóa học, khác tính chất vật lí Đáp án B Câu 27 Các đồng vị phải có số electron khác Đáp án D Câu 28 đồng vị nguyên tố hóa học Đáp án A Câu 29 Đáp án D Câu 30 Có phát biểu (1), (2), (4) Phát biểu (3) sai số khối A khối lượng tương đối nguyên tử Phát biểu (5) sai đồng vị nguyên tử có số proton khác số neutron Đáp án B Câu 31 (2), (3), (4) Đúng Đáp án C Câu 32 (3), (4), (5) Đúng Đáp án B Câu 33 p 13 13.2 26 A 26 30 56 M có số p = 26; n 15 15.2 30 Đáp án B Câu 34 Đáp án B Câu 35 Đáp án B Câu 36 ⇒⇒ Đáp án A Câu 37 ⇒ ⇒⇒ Đáp án B Câu 38 A Ar =36 0,34 0,06 99,6 +38 +A =39,98 A =40 100 100 100 Đáp án B Câu 39 A +A +A =75 A1 24 79.A +10.A +11.A =24,32 A 25 100 A - A =1 A 26 Đáp án A Câu 40 Gọi % số nguyên tử 79Br a % % số nguyên tử 81Br (100-a) % 79a +81(100-a) 79,82 100 A Cu a 59 Nếu có 89 nguyên tử Đáp án B 79 35 Br số nguyên tử 81 35 Br 89 41 62 59 Câu 41 Gọi % số mol 12C a % % số nguyên tử 13C (100 - a) % 12a +13(100-a) 12,011 100 a 98,9% AC Vậy % số mol 12C 98,9 % % số nguyên tử 13C 1,1 % Đáp án B Câu 42 ACl 37.24,23+35.75,77 37.0,2423 =35,4846 %m37 Cl = =8,92% 17 100 1+64+4.35,4846 Đáp án A Câu 43 Đáp án A Câu 44 Đáp án D Câu 45 Ta có: x + y = 100% = 12,0098 → x = 99,02%; y = 0,98% Đáp án C Câu 46 ⇒ ⇒⇒ Đáp án B Câu 47 ⇒ ⇒⇒ Đáp án D Câu 48 Z = e = p = 92 A = Z + N = 92 + 146 = 238 → Ký hiệu nguyên tử Uranium: Đáp án D Câu 49 Z=e=p=8 A = Z + N = + = 16 → Ký hiệu nguyên tử Oxygen: Đáp án B Câu 50 Z=e=p=7 A = Z + N = + = 14 → Ký hiệu nguyên tử nitrogen: Đáp án C Đáp án tự luận HƯỚNG DẪN GIẢI TỰ LUẬN Câu Số p = số e = Z = A = Z + N ⇒ N = A – Z = 19 – =10 Số p = số e = Z = 11 A = Z + N ⇒ N = A – Z = 23 – 11 =12 Số p = số e = Z = 30 A = Z + N ⇒ N = A – Z = 65 – 30 = 35 Câu Kí hiệu Số hiệu nguyên tử Số khối 18 40 19 39 16 36 Câu - Số khối = 28: - Số khối = 29: - Số khối = 30: Câu Tổng số hạt = Số p + Số e + Số n = 93 Số proton 18 19 16 (1) Số electron 18 19 16 Số neutron 22 20 20 Số hạt không mang điện 0,6034 số hạt mang điện ⇒ Số n = 0,6034 (Số p + Số e) (2) Từ (1) (2) suy Số e + Số p = = 58 Nguyên tử trung hòa điện nên tổng số hạt proton tổng số hạt electron ⇒ Số e = Số p = = 29 ⇒ Số n = 93 – 29 – 29 = 35 Câu Tổng số hạt = Số p + Số e + Số n = 40 (1) Số hạt không mang điện số hạt mang điện 12 ⇒ Số p + Số e – Số n = 12 (2) Từ (1) (2) suy Số n = 14, Số p = Số e = Z = 13 A = Z + N = 13 +14 = 27 Vậy R Al kí hiệu nguyên tử: Câu Tổng số hạt = Số p + Số e + Số n = 34 (1) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt ⇒ Số p + Số e – Số n = 10 (2) Từ (1) (2) suy Số n = 12, Số p = Số e = Z = 11 A = Z + N = 11 +12 = 23 Vậy kí hiệu nguyên tử: Câu Gọi phần trăm đồng vị 24Mg x% ⇒ Phần trăm đồng vị 25Mg là: 100 – 11 – x = (89 – x) % Nguyên tử khối trung bình Mg = 24,32 Áp dụng cơng thức: = 24,32 ⇒ x = 79% Vậy phần trăm đồng vị 24Mg 79% ⇒ Phần trăm đồng vị 25Mg là: 10% Câu Gọi số khối đồng vị cịn lại x Ta có: = 50.9975 ⇒ x = 51 Vậy số khối đồng vị lại vanadi 51 Câu Ta có: nCu = = 0,1 (mol) Gọi tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu tự nhiên x ⇒ Tỉ lệ phần trăm đồng vị 65Cu tự nhiên 100 – x - Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Áp dụng công thức: = 63,54 ⇒ x = 73 ⇒ Tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu tự nhiên 73% Vậy 0,1 mol Cu có 0,1.73% = 0,073 mol 63Cu ⇒ Trong 0,1 mol Cu có 0,1 - 0,073 = 0,022 mol 65Cu Câu 10 a Neon có đồng vị bền: + Đồng vị 20Ne chiếm 90,9% + Đồng vị 21Ne chiếm 0,3% + Đồng vị 22Ne chiếm 8,8% b Cơng thức tính ngun tử khối trung bình: Vậy ngun tử khối trung bình Neon 20,18 .. .2. 2 Nguyên tố hóa học Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) Hiện người ta biết 118 nguyên tố hóa học (94 nguyên tố tồn tự nhiên + 24 nguyên tố tạo phịng... vị nguyên tố hóa học B đồng vị nguyên tố hóa học C nguyên tử hai nguyên tố hóa học khác D có số proton hạt nhân Câu 29 Có phát biểu sau đồng vị nguyên tố hóa học: (1) Các đồng vị có tính chất hóa. .. proton thuộc nguyên tố hóa học C Nguyên tố hóa học nguyên tử có số neutron khác số proton D Nguyên tố hóa học nguyên tố có điện tích hạt nhân 40 Câu 25 Ngun tử calcium có kí hiệu 20 Ca Phát biểu