Microsoft word GIAO TRINH TN HOA DAI CUONG nop

Microsoft Word GIAO TRINH TN HOA DAI CUONG nop Trang 17 BÀI 3 PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I CHUẨN BỊ LÝ THUYẾT Khái niệm về các loại nồng độ Đường cong chuẩn độ axit – bazơ Chất chỉ thị màu Cách tính kết quả thí nghiệm, sai số và độ ngờ II NGUYÊN TẮC Chuẩn độ axit – bazơ là quá trình thực hiện phản ứng giữa axit và bazơ Khi hai chất tác dụng vừa đủ, ta nói phản ứng đã kết thúc Điểm kết thúc gọi là điểm tương đương Khi đó số đương lượng H+ sẽ bằng số đương lượng OH Hay C1 V1 = C2 V2 Với C1 là nồng độ du.

BÀI 3: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I/ CHUẨN BỊ LÝ THUYẾT: - Khái niệm loại nồng độ - Đường cong chuẩn độ axit – bazơ - Chất thị màu - Cách tính kết thí nghiệm, sai số độ ngờ II/ NGUYÊN TẮC: Chuẩn độ axit – bazơ trình thực phản ứng axit bazơ Khi hai chất tác dụng vừa đủ, ta nói phản ứng kết thúc Điểm kết thúc gọi điểm tương đương Khi số đương lượng H+ số đương lượng OH- Hay: C1.V1 = C2.V2 Với: C1 nồng độ dung dịch axit, (M) (N) C2 nồng độ dung dịch bazơ, (M) (N) V1 thể tích dung dịch axit, ml V2 thể tích dung dịch bazơ, ml Tại điểm kết thúc, dung dịch thu dung dịch muối phản ứng trung hoà MA HA + MOH = H2O + MA Tuỳ theo tính chất muối MA mà pH điểm kết thúc có giá trị khác không thiết phải Đối với axit hay bazơ đa bậc Ví dụ H3PO4, chúng phân ly theo bước khác nên tuỳ thuộc bước có nhiều điểm kết thúc khác H3PO4 < > H+ + H2PO4- K1 = 7,6.10-3 H2PO4- < > H+ + H2PO42- K2 = 6,2.10-8 HPO42- < > H+ + HPO43- K1 = 4,4.10-13 Để lựa chọn chất thị màu thích hợp cho phản ứng ta phải xác định đường cong chuẩn độ cách đo pH dung dịch axit (hay bazơ) tương ứng với thể tích dung dịch bazơ (hay axit) thêm vào Khi biểu diễn đô thị (hình vẽ) ta thu giản đồ đường cong chuẩn axit – bazơ Trang: 17 Đối với axit đa bậc có bước nhảy tương ứng với bậc Trên hình vẽ, ta thấy gần điểm kết thúc phản ứng giá trị pH thay đổi đột ngột thêm vào lượng nhỏ dung dịch bazơ Dựa vào bước nhảy giá trị pH ta lựa chọn thị màu có khoảng pH đổi màu bước nhảy pH đường cong chuẩn độ III/ DỤNG CỤ VÀ HỐ CHẤT: Dụng cụ: Hố chất: - Buret 25ml - HCl định chuẩn - Pipet khắc vạch 10ml - H3PO4 định chuẩn - Erlen 125ml - NaOH 0,1M - Bercher 50ml - Metyl da cam - Máy đo pH - Phenol phtalein - Giá đỡ buret pipet IV/ THỰC HÀNH: 1/ Thiết lập đường cong chuẩn độ: TN1: Dùng pipet lấy 10ml dung dịch HCl định chuẩn cho vào bercher Lấy dung dịch NaOH 0,1M cho vào buret Dùng máy đo pH dung dịch HCl sau lần cho thêm NaOH 0,1M từ buret vào dung dịch HCl theo bảng sau: VNaOH ml 9,2 9,4 9,8 10 11 12 pH 2/ Chuẩn bị axit HCl NaOH: a) Dùng thuốc thử phenol phtalein: TN2: Dùng pipet lấy 10ml dung dịch định chuẩn cho vào erlen, thêm vào giọt thuốc thử phenol phtalein Dùng buret nhỏ từ từ dung dịch NaOH 0,1M xuống erlen chứa dung dịch HCl thuốc thử (vừa nhỏ vừa lắc erlen) Khi dung dịch erlen chuyển sang màu hồng nhạt, ngừng thêm dung dịch NaOH Đọc thể tích dung dịch NaOH 0,1M dùng buret Đo giá trị pH dung dịch sau đổi màu Lặp lại thí nghiệm - lần Trang: 18 b) Dùng thuốc thử metyl da cam: TN3: Lặp lại thí nghiệm phần a, thay phenol phtalein thuốc thử metyl da cam Phản ứng chuẩn độ kết thúc dung dịch erlen chuyển từ màu đỏ sang màu da cam (lặp lại – lần) 3/ Chuẩn độ dung dịch H3PO NaOH: TN4: Dùng pipet lấy 10ml dung dịch H3PO4 định chuẩn cho vào erlen Thêm vào thuốc thử metyl da cam giọt phenol phtalein (có thể cho phenol phtalein sau dung dịch erlen chuyển sang màu cam) Chuẩn bị buret chứa dung dịch NaOH 0,1M giống phần thí nghiệm Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 0,1M xuống erlen (lắc nhẹ) màu dung dịch erlen chuyển từ đỏ sang cam Đọc thể tích NaOH 0,1 M dùng (V1) Đo giá trị pH1 pH kế Tiếp tục nhỏ dung dịch NaOH 0,1M xuống erlen màu dung dịch chuyển từ cam sang màu hồng cam (màu hồng + màu cam) Đọc thể tích NaOH 0,1 M dùng (V2) Đo giá trị pH2 pH kế Lưu ý: phản ứng chuẩn độ dừng lại màu dung dịch erlen khơng biến lắc Để xác cần lấy bình tia nước tráng dung dịch bám thành erlen xuống Lặp lại thí nghiệm – lần Trang: 19 Bài 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG I/ LÝ THUYẾT: Với phản ứng hoá học A + B  C + D vận tốc phản ứng định nghĩa là: đại lượng đặc trưng cho diễn biến nhanh hay chậm phản ứng hoá học Dấu (-) C biến thiên nồng độ sản phẩm Biểu thức để tính vận tốc phản ứng là: V=  C t Trong k số nhiệt độ định n bậc phản ứng theo A, m bậc phản ứng theo B: V = C = kCA.nCBm t n + m: bậc tổng quát phản ứng m n số xác định thực nghiệm rút trực tiếp từ phương trình phản ứng II/ MỤC ĐÍCH: - Nghiên cứu ảnh hưởng nồng độ đến vận tốc phản ứng - Xác định bậc phản ứng phân huỷ Na2S2O3 môi trường acid thực nghiệm III/ PHƯƠNG PHÁP THÍ NGHIỆM: Phản ứng phân huỷ Na2S2O3 môi trường acid diễn sau: H2SO4 + Na2S2O3  Na2SO4 + H2SO3 + S Để đo vận tốc phản ứng ta phải xác định tỉ số C/t, C biến thiên nồng độ sản phẩm (ta chọn lưu huỳnh) khoảng thời gian t, thường thực nghiệm người ta cố định C đo t Giá trị C phải nhỏ để coi nồng độ chất chưa thay đổi đáng kể vận tốc xác định vận tốc tức thời Tuy nhiên nhỏ t nhỏ, khó đo Trong thí nghiệm ta cố định C cách ghi nhận thời gian từ lúc đầu phản ứng đến dung dịch bắt đầu chuyển sang đục Như vận tốc phản ứng tăng có t giảm nồng độ lưu huỳnh sinh khoảng thời gian t lúc (độ đục nhau) Trang: 20 a) Để xác định bậc phản ứng theo Na2S2O3 ta cố định nồng độ H2SO4, tăng dần nồng độ Na2S2O3 Ví dụ thí nghiệm 1, nồng độ Na2S2O3 x, nồng độ H2SO4 y, thời gian t t1, thí nghiệm 2, nồng độ Na2S2O3 2x, nồng độ H2SO4 y, thời gian t2, ta có: V1 = C = kxmyn t1 V1 = C = k(2x)myn t2 lg t1 / t t1 = 2m  lgt1/t2 = mlg2  m = lg t2  b) Để xác định bậc phản ứng theo H2SO4, ta cố định nồng độ Na2S2O3 tăng dần nồng độ acid H2SO4 Kết tính n thực tương tự tính m IV/ THỰC HÀNH: a) Xác định bậc phản ứng Na2S2O3 bình đáy đựng Na2S2O3 H2O theo bảng sau: TN Bình cầu Ống nghiệm V(ml) H 2SO4 0,4M V(ml) Na 2S2O3 0,1M V(ml) H2O 28 8 24 16 16 - Dùng pipet khắc vạch lấy acid cho vào ống nghiệm - Dùng buret cho H2O vào bình cầu trước, sau tráng buret Na2S2O3 0,1M tiếp tục dùng buret Na2S2O3 vào bình cầu - Chuẩn bị đồng hồ bấm giây - Lần lượt cho phản ứng cặp ống nghiệm bình cầu sau:  Đổ nhanh acid ống nghiệm vào bình cầu  Bấm đồng hồ  Lắc nhẹ bình cầu vừa thấy dung dịch chuyển sang đục bấm đồng hồ lần  Đọc t Trang: 21 - Lặp lại thí nghiệm lần để lấy giá trị trung bình b) Xác định bậc phản ứng theo H2SO4 Làm tương tự phần a với lượng acid Na2S2O3 theo bảng sau: TN Bình cầu Ống nghiệm V(ml) H 2SO4 0,4M V(ml) Na 2S2O3 0,1M V(ml) H2O 28 8 24 16 16 Trang: 22 Bài 10: XÁC ĐỊNH KHỐI LƯỢNG PHÂN TỬ BẰNG PHƯƠNG PHÁP NGHIỆM ĐƠNG I/ MỤC ĐÍCH: Xác định khối lượng phân tử chất tan không điện ly cách đo độ hạ nhiệt độ đơng đặc dung dịch II/ TĨM TẮT NỘI DUNG: Với dung dịch lỗng, chất tan khơng điện ly, theo định luật Raoult, độ hạ nhiệt độ đông đặc tỷ lệ thuận nồng độ Molan chất tan: T = T0 – T1 = K x Cm đó:  T0: Nhiệt độ đơng đặc dung mơi nguyên chất  T1: Nhiệt độ đông đặc dung dịch  K: Hằng số nghiệm đông, phụ thuộc vào chất dung môi Hằng số nghiệm đông Benzen 5,12 0C  Cm: Nồng độ Molan chất tan Nếu g số g chất tan (có khối lượng mol phân tử M) G gam dung mơi nồng độ Molan chất tan là: Cm  g 1000 x M G Khi đó:  T  Kx g 1000 x M G Ta rút ra: M  Kx g 1000 x T G III/ DỤNG CỤ – HOÁ CHẤT: Nhiệt lượng kế, nhiệt kế Beckmann Dung môi benzen, nước đá Chất cần xác định KLPT Trang: 43 IV/ THỰC HÀNH: Cân benzen: Dùng cân cân khối lượng ống nghiệm thuỷ tinh F, m Đổ benzen vào ống nghiệm với lượng vừa đủ ngập bầu thuỷ ngân nhiệt kế (khoảng 5g) Cân lại ống m Vậy khối lượng benzen có ống nghiệm F là: m2 – m1 Chuẩn bị chất làm, lạnh: Chậu nước đá vụn Định nhiệt độ đông đặc bezen: Cắm nhiệt kế Beckmann qua nút đậy ống F, nhúng ống F trực tiếp vào chậu nước đá, khuấy bắt đầu kết tinh, lúc nhiệt độ dừng lại, ghi nhiệt độ kết tinh gần T0’ Sau lấy ống F ra, đặt vào cốc nước máy cho benzen tan Cho ống F vào ống nghiệm khác lớn gọi bao D, nhúng D vào chậu nước đá vụn, khuấy nhiệt kế (T0’ + 0,10) Ngừng khuấy để yên nhiệt độ xuống thấp T0’ benzen kết tinh toả nhiệt nên nhiệt độ lại tăng, nhiệt độ ngừng lại, dùng kính lúp đọc nhiệt độ T0, nhiệt độ kết tinh benzen ta thu lần thí nghiệm đầu Lấy ống F khỏi bao D làm tan benzen, lại tiếp tục cho ống F vào bao D lặp lại thí nghiệm làm đơng đặc benzen hai lần Giá trị trung bình cộng ba lần xác định xem nhiệt độ đông đặc benzen thu thực nghiệm Định nhiệt độ đông đặc dung dịch: Cân lượng xác 0,3 g chất X (chất cần xác định KLPT, phịng thí nghiệm phát) chất tan khơng điện ly, cần xác định khối lượng mol phân tử Cho vào ống F, khuấy cho tan Sau tiến hành xác định nhiệt độ kết tinh dung dịch lần lấy giá trị trung bình T1 V/ KẾT QUẢ: BẢNG NHIỆT ĐỘ ĐƠNG ĐẶC: Gần Chính xác Trung bình 1/ Dung mơi T0’ = 2/ T0 = 3/ 1/ Dung dịch 2/ T1 = 3/ Trang: 44 Từ giá trị thu trên, ta tìm giá trị T = T0 – T1, tìm giá trị khối lượng mol phân tử chất tan X: M X  Kx g 1000 x T G Trang: 45 ... Máy đo pH - Phenol phtalein - Giá đỡ buret pipet IV/ THỰC HÀNH: 1/ Thiết lập đường cong chuẩn độ: TN1 : Dùng pipet lấy 10ml dung dịch HCl định chuẩn cho vào bercher Lấy dung dịch NaOH 0,1M cho vào... VNaOH ml 9,2 9,4 9,8 10 11 12 pH 2/ Chuẩn bị axit HCl NaOH: a) Dùng thuốc thử phenol phtalein: TN2 : Dùng pipet lấy 10ml dung dịch định chuẩn cho vào erlen, thêm vào giọt thuốc thử phenol phtalein... trị pH dung dịch sau đổi màu Lặp lại thí nghiệm - lần Trang: 18 b) Dùng thuốc thử metyl da cam: TN3 : Lặp lại thí nghiệm phần a, thay phenol phtalein thuốc thử metyl da cam Phản ứng chuẩn độ kết