lý thuyết hóa cơ bản Đã cố gắng đến ngày hôm nay Cố gắng thêm chút nữa cũng chẳng sao Trần Thị Hồng Ngọc 2022 ESTE – LIPIT IESTE 1 M= 14n + 32 2 CTPT CnH2nO2 CTCT CnH2n+1COOCmH2m+1 3 Ở điều kiện thường este là chất lỏng hoặc chất rắn, ít tan trong nước 4 Nhiệt độ sôi este < ancol < axit < muối 5 Tại sao este có nhiệt độ sôi thấp hơn nhiều so với các axit có cùng khối lượng mol hoặc các phân tử có cùng số C? Vì trong este không có liên kết hidro 6 Mùi thơm đặc trưng của este Isoamyl axetat (CH3C.
TÊN TỰ BIÊN SOẠN Chỉ nên tham khảo ÔN THI THPT QUỐC GIA LÝ THUYẾT HÓA CƠ BẢN 2022 Đã cố gắng đến ngày hôm Cố gắng thêm chút chẳng Trần Thị Hồng Ngọc ESTE – LIPIT I/ESTE: M= 14n + 32 CTPT: CnH2nO2 10 11 12 13 14 CTCT: CnH2n+1COOCmH2m+1 Ở điều kiện thường este chất lỏng chất rắn, tan nước Nhiệt độ sôi: este < ancol < axit < muối Tại este có nhiệt độ sơi thấp nhiều so với axit có khối lượng mol phân tử có số C? Vì este khơng có liên kết hidro Mùi thơm đặc trưng este Isoamyl axetat (CH3COOCH2CH2(CH3)2): có mùi dầu chuối Amyl fomat (CH3COO[CH2]4CH3): có mùi mận Etyl Isovalerat ((CH3)2CHCH2COOC2H5): có mùi táo Etyl butirat Etyl propionat (CH₃CH₂CH₂COOC₂H₅): có mùi dứa Geranyl axetat (CH₃COOC₁₀H₁₇): có mùi hoa hồng Metyl 2-aminobenzoa (C₈H₉NON): có mùi hoa cam Benzyl axetat (CH₃COOCH₂C₆H₅): có mùi thơm hoa nhài Ứng dụng este? dùng làm dung môi để tách, chiết, sản xuất chất dẻo, làm hương liệu công nghiệp thực phẩm, mĩ phẩm Este axit fomic có khả tráng gương (HCOOR) Cấu tạo este tạo sản phẩm tráng bạc: HCOOR’, RCOOCH=R’ Cấu tạo este tạo sản phẩm tráng bạc: HCOOCH=R’ Phản ứng đặc trưng este: thủy phân Este không no có phản ứng làm màu dd Brom Este glixerol chất béo thủy phân cho sản phẩm hịa tan Cu(OH)2 Phương trình đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở (nCO =nH O) 2 CnH2nO2 + O2 nCO2 + nH2O 15 Điều chế este từ axit ancol: phản ứng este hóa (phản ứng thuận nghịch) 16 Thủy phân este môi trường axit (phản ứng thuận nghịch) RCOOR’ + H2O H2SO4,t0 RCOOH + R’OH 17 Thủy phân este môi trường kiềm (xà phịng hóa) RCOOR’ + NaOH t0 RCOONa + R’OH 18 Thủy phân este tạo andehit RCOOCH=CHR’ + NaOH RCOONa + R’CH2-CHO + H2O 19 Thủy phân este tạo xeton RCOOC(R’)=R’’ + NaOH → RCOONa + R’-CO-R’’ + H2O EMAIL: Đã cố gắng đến ngày hôm Cố gắng thêm chút chẳng Trần Thị Hồng Ngọc 20 Este đơn chức thủy phân tạo muối CH3COOC6H5 + 2NaOH CH3COONa + C6H5ONa + H2O 21 Phản ứng khử 22 Phản ứng cộng vào gốc không no 23 Điều chế RCOOH + R’OH RCOOR’ + H2O 24 25 26 27 Este tác dụng với NaOH có tỉ lệ mol 1:2 este phenol Số đồng phân este CnH2nO2 : 2n-2 (n ADĐBTKL tìm mO2 nO2 neste tìm số C neste= 1,5nCO2 - nO2 số C = 28 Mọi este xà phòng hóa khơng tạo muối ancol II/LIPIT Chất béo trieste glixerol với axit béo Axit béo: mạch cacbon dài + hở + không phân nhánh + đơn chức Tính chất vật lí: + Ở nhiệt độ thường,chất béo trạng thái lỏng phân tử có gốc hidrocacbon khơng no Ở trạng thái rắn phân tử có gốc hidrocacbon no + không tan nước , nhẹ nước Phản ứng thủy phân môi trường axit axit béo glixerol (C17H35COO)3C3H5 + H2O C17H35COOH + C3H5(OH)3 Phản ứng xà phịng hóa muối axit béo (xà phòng) glixerol (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH C17H35COONa + C3H5(OH)3 Phản ứng cộng hidro chất béo lỏng thành chất béo rắn (bơ nhân tạo) (C17H33COO)3C3H5 + H2 (C17H35COO)3C3H5 (đk: Ni, 175-195oC) Chất béo rắn (hidrocacbon not: - (C17H35COO)3C3H5 : tristearin (M=890) - (C15H31COO)3C3H5 : tripanmitin (M=806) EMAIL: Đã cố gắng đến ngày hôm Cố gắng thêm chút chẳng Trần Thị Hồng Ngọc Chất béo lỏng (hidrocacbon không no): - (C17H33COO)3C3H5 : triolein (M=884) -(C17H31COO)3C3H5 : trilinolein (M=878) Ứng dụng: - Chất béo thức ăn quan trọng người, dùng để điều chế xà phòng glixerol - Một số loại dầu thực vật dùng sản xuất số sản phẩm khác mì sợi, đồ hộp - Glixerol dùng sản xuất chất dẻo, mĩ phẩm, thuốc nổ 10 Đun axit béo với glixerol chất béo chất béo không trùng lặp 11 Đun axit béo với glixerol 18 chất béo 12 Thuỷ phân chất béo thu được: glixerol axit béo 13 Nhiệt độ nóng chảy tripanmitin cao triolein CACBOHIDRAT 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Công thức chung cacbohidrat: Cn(H2O)m , gọi gluxit saccarit Cacbohidrat có nhóm chức ancol –OH Tinh bột xenlulozo đồng phân Glucozo fructozo đồng phân Chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo phức xanh lam nhiệt độ thường: glucozo, fructozo, saccarozo, mantozo; ngồi cịn có: glixerol etilen glicol Chất tham gia phản ứng thủy phân: saccarozo, mantozo, tinh bột, xenlulozo, este, chất béo, peptit, protein Chất tham gia phản ứng thủy phân tạo thành glucozo: saccarozo, tinh bột, xenlulozo Chất phản ứng với H2O (xúc tác H+): saccarozo, mantozo, tinh bột, xenlulozo, este, chất béo, peptit, protein, anken, ankin Chất có phản ứng tráng gương: glucozo, fructozo, mantozo, andehit, HCOOH, este fomat Trong tự nhiên: - Glu có mặt đường nho (30%), đường huyết, máu người chiếm 0,1% – Fruc có nhiều mật ong – Sacca có nhiều mía, củ cải đường – Tinh bột có nhiều gạo, ngơ, khoai, sắn – Xenlu: có nhiều đay, sợi bơng, gai, tre, nứa Độ giảm dần: Fruc > sacca > glu Phản ứng không chứng minh cấu tạo glucozo: phản ứng lên men Phân biệt glu fruc: dùng dd Br2 (glu làm màu dd Br2) Nhận biết glucozo phản ứng tráng gương Saccarozo ko tham gia phản ứng tráng gương, cộng hidro, dd Br2 Để nhận biết tinh bột: dùng iot (dd màu xanh tím) Amilopectin mạch phân nhánh; Amilozo mạch không phân nhánh Xenlulozo tan dd svay-de EMAIL: Đã cố gắng đến ngày hôm Cố gắng thêm chút chẳng 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 Trần Thị Hồng Ngọc (C6H10O5)n nC6H12O6 2n C2H5OH + 2nCO2 Glu 2Ag [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(đặc) [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O Glu fruc hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường Fruc khơng bị thủy phân dd H2SO4 lỗng, nóng Cacbohidrat hợp chất hữu tạp chất Monosaccarit: glu fruc Đisaccarit: sacca manto Polisaccarit: tinh bột xenlulozo Glu có chứa nhóm chức andehit Đường nho tên thường gọi glucozo Glu / fruc + H2 sobitol X bị phân hủy môi trường axit, polisaccarit, gồm gốc α-glucozơ tinh bột X có màu trắng, dạng sợi, không mùi vị, không tan nước,không phân nhánh, khơng xoắn, thành phần tạo nên màng tế bào thực vật xenlulozo X chất dinh dưỡng, dùng làm thuốc tăng lực glucozo Sản phẩm cuối thủy phân tinh bột: glu Tinh bột tạo thành xanh nhờ phản ứng quang hợp Xenlulozo trinitrat dùng làm thuốc súng không khói Chất điều chế tơ visco, tơ axetat: xenlulozo Bệnh nhân phải truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch: glucozo Phản ứng chứng tỏ glu có tính oxi hóa: H2 (Ni,t0) Tinh bột xenlulozo khác cấu trúc mạch C Khi ăn cơm, nhai kỹ thấy có vị ngọt, tinh bột bị thủy phân thành glu Nhận biết có mặt glu nước tiểu: dùng dd AgNO3/NH3 Trong môi trường bazo: fructozo chuyển thành glucozo Đun nóng tinh bột dung dịch axit vơ lỗng thu được: glucozo Glucozo tác dụng với Cu(OH)2 -> dd xanh lam Glucozo tác dụng với Cu(OH)2 NaOH có tượng, điều kiện thường tạo dung dịch phức màu xanh lam (thể tính chất ancol đa chức) đun nóng có kết tủa màu đỏ gạch (thể tính chất andehit) AMIN – AMINO AXIT – PEPTIT – PROTEIN Các amin có n amin no hở bậc > amin no hở bậc > NH3 > C6H5NH2 > (C6H5)2NH > (C6H5)3N 13 Tính chất aa: lưỡng tính 14 Các aa tồn hai dạng: Phân tử ion lưỡng cực 10 11 12 15 Ứng dụng aa: Các amino axit thiên nhiên (hầu hết amino axit) hợp 16 17 18 19 chất sở để kiến tạo nên loại protein thể sống Muối mononatri axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn (mì hay bột ngọt), axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh, methionin thuốc bổ gan Các axit 6-aminohexanoic (-aminocaproic) và7-aminoheptanoic (-aminoenantoic) nguyên liệu để sản xuất tơ nilon nilon-6, nilon-7, … Các amin mạch hở tan nhiều nước dd làm quỳ tím hóa xanh Anilin amin thơm khác: khơng làm đổi màu q tím Có amin thể khí điều kiện thường? Đó amin nào?: có amin Đó amin: CH3NH2 ; (CH3)2NH ; (CH3)3N ; C2H5NH2 Phản ứng dùng để nhận biết anilin (tạo kết tủa trắng) 20 amino axit hợp chất lưỡng tính, có tính chất riêng nhóm chức có phản ứng trùng ngưng 21 amino axit chất rắn dễ tan nước 22 Amino axit hợp chất hữu có chứa nhóm chức: cacboxyl amino 23 Tính chất lưỡng tính: tác dụng dd axit dd kiềm HOOC-CH2-NH2 + HCl HOOC-CH2-NH3Cl- + H2N- CH2-COOH + NaOH H2N- CH2-COONa + H2O 24 Tính axit – bazơ dung dịch amino axit : (H2N)x-R-(COOH)y Nếu x = y : dd không làm đổi màu quỳ tím vd : glyxin , alanin khơng làm đổi màu quỳ tím EMAIL: Đã cố gắng đến ngày hôm Cố gắng thêm chút chẳng 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Trần Thị Hồng Ngọc Nếu x > y : dd làm quỳ tím hố xanh Vd : lysin làm quỳ tím hố xanh Nếu x< y : dd làm quỳ tím hố hồng vd : axit glutamic làm quỳ tím hoá hồng Peptit hợp chất chứa từ đến 50 gốc α-amino axit liên kết với liên kết peptit Protein polipeptit cao phân tử có khối lượng phân tử từ vài chục nghìn đến vài triệu Nhiều protein tan nước tạo thành dung dịch keo đơng tụ lại đun nóng vd: Hồ tan lịng trắng trứng vào nước, sau đun sơi, lịng trắng trứng đơng tụ lại Trong môi trường kiềm, Cu(OH)2 tác dụng với peptit cho màu tím (màu hợp chất phức đồng với peptit có từ liên kết peptit trở lên).=> nhận biết peptít có từ lkpeptit trở lên Đimetyl amin lysin làm quỳ tím hóa xanh Polipeptit có phản ứng màu biure Gly-Ala không tham gia phản ứng màu biure Cho HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin: có kết tủa vàng Glyxin không tác dụng với NaCl Amin không tác dụng với bazo Axit metanoic không phản ứng với dung dịch HCl Phân biệt Gly-Ala-Gly Gly-Ala: Cu(OH)2 môi trường kiềm Chất gây hại chủ yếu thuốc là: nicotin Để lâu anilin khơng khí xảy tượng: chuyển màu Để rửa lọ chứa anilin người ta dùng: dung dịch HCl nước Khi nấu canh cua, xuất mảng riêu cua lên giải thích đơng tụ protein nhiệt POLIME Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị nhỏ (mắc xích) liên kết với tạo nên Một số polime thường gặp: Polietilen (PE), Poli (vinyl colorua) (PVC), cao su buna, nilon-6, nilon-6,6, nilon-7 EMAIL: Đã cố gắng đến ngày hôm Cố gắng thêm chút chẳng Trần Thị Hồng Ngọc Phân loại: Polime thiên nhiên: Xenlulozo, tơ tằm, cao su thiên nhiên, tinh bột, protein, tơ nhện… 10 11 12 13 14 15 Polime bán tổng hợp: tơ visco, tơ axetat,… Polime tổng hợp: PE PVC, PS, PP, cao su buna, Cấu trúc: Polime mạch thẳng (không phân nhánh): PE, PVC, PS , amilozơ (tinh bột) , xenlulozơ , tơ tằm … Polime mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen… Polime mạng lưới không gian: cao su lưu hóa , nhựa bakelit … Phản ứng trùng hợp: PE, PVC, PP, PS, cao su buna, thủy tinh hữu cơ, tơ nitron (olon)… Phản ứng trùng ngưng: nilon-6, nilon-6,6, nilon-7… Phản ứng đồng trùng hợp: cao su buna-N, cao su buna-S Tơ capron (nilon-6) phản ứng trùng hợp trùng ngưng Chất dẻo: PVC, PE… Tơ: + Tơ thiên nhiên: tơ tằm, len… + Tơ hóa học: Tơ bán tổng hợp: tơ visco, tơ axetat Tơ tổng hợp: nilon-6, nilon-6,6, nilon-7 Cao su: + Cao su thiên nhiên: polime isopren + Cao su tổng hợp: cao su buna,… Điều kiện tham gia phản ứng trùng ngưng: nhóm chức có khả phản ứng Điều kiện tham gia phản ứng trùng hợp: liên kết pi vịng khơng bền Tơ tằm tơ nilon-6,6: bền môi trường kiềm Tơ lapsan thuộc loại tơ polieste ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 10 11 12 13 Kim loại tồn thể rắn, trừ thủy ngân (Hg) thể lỏng Tính chất vật lý: dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo ánh kim electron tự gây Tinh thể kim loại gồm nguyên tử KL, ion KL electron tự Kim loại có: + Khối lượng riêng nhỏ nhất: Li + Khối lượng riêng lớn nhất: Os + Nhiệt độ nóng chảy nhỏ nhất: Hg + Nhiệt độ nóng chảy lớn nhất: W + Cứng nhất: Cr + Mềm nhất: Cs + Dẻo nhất: Au Nhiệt độ , dẫn điện Tính dẫn điện: Fe< Al< Au< Cu< Ag Tính chất hóa học: tính khử NL ion hóa , bán kính ngun tử , tính khử , tính KL KL đứng sau H khơng tác dụng với dd HCl, H2SO4 lỗng KL khơng tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc: Au, Pt KL không tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc, nguội: Al, Fe, Cr Fe không tác dụng với KCl, NaCl Bảo vệ vỏ tàu biền: dùng Zn EMAIL: Đã cố gắng đến ngày hôm Cố gắng thêm chút chẳng 14 15 16 17 18 Trần Thị Hồng Ngọc Làm KL dùng muối KL Sự thiếu hụt nguyên tố gây bệnh loãng xương? Ca KL dùng chế tạo trang sức, có tác dụng bảo vệ sức khỏe: Ag Muối KL trước không tác dụng với KL sau Vd: CuSO4 + Ag Muối KL sau tác dụng với KL trước Vd: AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + Ag KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM I/ KIM LOẠI KIỀM: Trong tự nhiên KL kiềm tồn dạng hợp chất Các nguyên tố KL kiềm: Li, Na, K, Rb, Cs Cấu electron nhóm ngồi cùng: ns1, nhóm IA Mạng tinh thể: lập phương tâm khối Tính chất đặc trưng: tính khử mạnh Phản ứng đặc trưng: phản ứng với nước Để bảo quản KL kiềm, người ta ngâm vào: dầu hỏa Na + CuSO4 (CuCl2) ? Hiện tượng: sủi bọt khí, kết tủa xanh lam PT: - Na + FeCl2 ? - Hiện tượng: sủi bọt khí, xuất kết tủa trắng xanh chuyển sang nâu đỏ PT: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 2NaOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3 10 Na2CO3 + HCl sủi bọt khí CO2 11 Phương pháp điều chế KL kiềm: điện phân nóng chảy EMAIL: Đã cố gắng đến ngày hôm Cố gắng thêm chút chẳng Trần Thị Hồng Ngọc 12 Điện phân dd NaCl (KCl) với điện cực trơ, màng ngăn xốp: catot thu khí H2, anot thu 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 khí Cl2 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 (CATOT) + Cl2 (ANOT) Điện phân dd NaCl (KCl) không màng ngăn thu được: nước gia-ven Xút ăn da NaOH Na2CO3 không bị nhiệt phân, tính bazo NaHCO3 có tính lưỡng tính, dễ bị nhiệt phân, chế thuốc đau dày, làm bột nở KNO3 dùng làm phân bón, thuốc nổ KOH (NaOH) làm khơ khí NH3, CO, O3, NO… Nhiệt phân KNO3 thu được: KNO2, O2 Kim loại dùng để làm tế bào quang điện: Cs Thành phần muối ăn: NaCl Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc sinh khí SO2 độc, để hạn chế khí SO2 người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch NaOH Để tiêu hủy Na, K dư: dùng C2H5OH II/ KIM LOẠI KIỀM THỔ: Các nguyên tố KL kiềm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba Cấu electron nhóm ngồi cùng: ns2, nhóm IIA Mạng tinh thể: Be, Mg: lúc phương; Ca,Sr: lập phương tâm diện; Ba: lập phương tâm 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 10 khối Tính chất đặc trưng: tính khử mạnh (yếu kiềm) Hầu hết KL kiềm thổ phản ứng với H2O (trừ Mg không phản ứng nhiệt độ thường, Be khơng phản) Điện phân nóng chảy điện phân dd có màng ngăn KL kiềm thổ tương tự KL kiềm CO2(dư) + Ca(OH)2 xuất kết tủa trắng, sau tan dần Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 xuất kết tủa trắng Hình thành thạch nhũ hang động: Ca(HCO3)2→CaCO3+ CO2+ H2O Sự xâm thực đá vôi nước mưa: CaCO3+ CO2+ H2O → Ca(HCO3)2 Vôi tôi: Ca(OH)2 (bột), nước vôi: Ca(OH)2, đá vôi: CaCO3, thạch cao sống: CaSO4.2H2O, thạch cao nung: CaSO4.H2O, thạch cao khan: CaSO4 Ca(OH)2 dùng làm vật liệu xây dựng, khử chua cho đất… Thạch dùng để bó bột: thạch cao nung Để xử lí chất thải có tính axit: dùng nước vôi Trước thi đấu môn thể thao, vận động viên thường thoa chất X bột mịn màu trắng làm tăng ma sát hút ẩm: MgCO3 Nước cứng chứa nhiều ion: Ca2+, Mg2+ Nước cứng tạm thời: Ca2+, Mg2+, HCO3Nước cứng vĩnh cửu: Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42Nước cứng toàn phần: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42Làm mềm nước cứng dd: Na2CO3, Na3PO4, K2CO3, K3PO4 Nước cứng làm xà phịng khơng tạo bọt Chất giặt rửa tổng hợp không làm tác dụng nước cứng EMAIL: Đã cố gắng đến ngày hôm Cố gắng thêm chút chẳng Trần Thị Hồng Ngọc III/ NHÔM: 10 11 12 13 Nhơm thuộc nhóm IIIA, có 3e lớp ngồi Bền nước khơng khí có màng oxit bảo vệ Tính chất vật lý: có màu trắng bạc, mềm, nhẹ, dẫn điện dẫn nhiệt tốt Các quặng: -Boxit: Al2O3.nH2O (thường lẫn SiO2, Fe2O3 số tạp chất khác) -Cryolit: Na3AlF6 hay AlF3.3NaF -Cao lanh: Al2O3.2SiO2.2H2O -Mica: K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O… -Fenspat: Na2O.Al2O3.6SiO2 -Tecmit: Al, Fe2O3 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ PT ion: 2Al + 2H2O + 2OH- → 2AlO2- + 3H2 Phản ứng Al KL sau Al pứ nhiệt nhôm Sản xuất Al từ quặng boxit, xt criolit Đpnc Al2O3: Catot Al3+ bị khử, Anot O2- bị oxh Chất dùng làm nước: phèn chua (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O) Al2O3 oxit lưỡng tính, Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính NH3 + Al3+ kết tủa keo trắng, khơng tan NH3 dư OH- + Al3+ kết tủa keo trắng tan dần Na2CO3 + Al3+ kết tủa keo trắng sủi bọt khí SẮT – HỢP CHẤT CỦA SẮT - HỢP KIM SẮT Fe thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB Cấu hình electron: Fe: [Ar] 3d6 4s2; Fe2+: [Ar] 3d6; Fe3+: [Ar] 3d5 Fe có tính khử trung bình, tính nhiễm từ Fe + O2 Fe3O4 Fe + HCl/H2SO4 loãng Fe2+ Fe + HNO3/H2SO4 đặc, nóng (dư) Fe3+ (lên hóa trị cao nhất) Các quặng sắt hay gặp: + Hematit đỏ: Fe2O3 khan + Hematit nâu (limonit): Fe2O3.nH2O + Manhetit: Fe3O4 + Xiderit: FeCO3 + Pirit: FeS2 (không dùng qặng để điều chế Fe chứa nhiều lưu huỳnh, dùng để điều chế H2SO4) Trong tự nhiên, sắt tồn dạng hợp chất, chiếm 5% khối lượng vỏ trái đất 11 EMAIL: Đã cố gắng đến ngày hôm Cố gắng thêm chút chẳng Trần Thị Hồng Ngọc Cu, Fe phản ứng với FeCl3, không phản ứng với FeCl2 10 Các hợp chất, muối Fe3+ tác dụng với HNO3 khơng sinh khí, cịn Fe2+ sinh 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 khí Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ Fe2+ + NaOH tạo kết tủa trắng xanh Fe(OH)2 Fe3+ + NaOH tạo kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 Gang hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ 2-5%, ngồi cịn có lượng nhỏ nguyên tố khác Si, Mn, S, Gang cứng giòn sắt Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon chiếm 2% Thép có nhiều tính chất lí, hóa q sắt Thép dùng làm vật liệu xây dựng, chế tạo máy, dụng cụ lao động Nguyên tắc sản xuất gang: dùng CO khử oxit sắt nhiệt độ cao lò luyện kim Nguyên tắc sản xuất thép: Oxi hóa kim loại, phi kim để loại nguyên tố X, Si, Mn,… khỏi gang Hàm lượng Fe lớn nằm quặng manhetit H2S + FeCl3 kết tủa đen Fe3O4 + HCl thu muối Nhiệt phân Fe(OH)2 thu được: Fe2O3 Nung nóng Fe(OH)3 thu được: Fe2O3 Để bảo Fe khoải bị ăn mòn: tráng kẽm, phủ lớp sơn, tráng thiếc lên bề mặt sắt Để loại bỉ tạp chất CuSO4 khỏi dd FeSO4 để thu dd FeSO4 tinh khiết: ngâm sắt vào dd FeO có màu đen, Fe2O3 có màu đỏ nâu, muối Fe3+ có màu vàng CROM-ĐỒNG (giảm tải ôn) 12 EMAIL: Đã cố gắng đến ngày hôm Cố gắng thêm chút chẳng Trần Thị Hồng Ngọc BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Số liên kết peptit pentapeptit mạch hở A B C D Câu 2: Poli(vinyl clorua) tạo phản ứng trùng hợp monome sau A CF2 = CF2 B CH3 – CH2Cl C CH2=CH2 D CH2=CHCl Câu 3: Este sau tác dụng với dung dịch NaOH thu 13 EMAIL: Đã cố gắng đến ngày hôm Cố gắng thêm chút chẳng Trần Thị Hồng Ngọc CH3COONa A C2H3COOCH3 B HCOOCH C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5 Câu 4: Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc, nóng, thu khí X có màu nâu đỏ Khí X A N2 B NO2 C NO D N2O Câu 5: Nhiệt phân muối sau thu oxit kim loại A Cu(NO3)2 B NaNO3 C AgNO3 D KNO3 Câu 6: Trong phân tử chất sau có liên kết ba A Benzen B Etilen C Axetilen D Etan Câu 7: Tơ sau thuộc loại tơ tổng hợp A Tơ tằm B Tơ xenlulozo axetat C Tơ visco D Tơ nilon-6,6 Câu 8: Số nhóm cacboxyl (COOH) phân tử glutamic A B C D Câu 9: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Na+, K+ B Cu2+, Fe2+ C Ca2+, Mg2+ D Al3+, Fe3+ 14 EMAIL: Đã cố gắng đến ngày hôm Cố gắng thêm chút chẳng Trần Thị Hồng Ngọc Câu 10: Chất sau không phản ứng với dung dịch NaOH? A Gly-Ala B metylamin C Alanin D Etyl fomat Câu 11: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương A Thạch cao nung (CaSO4.H2O) B Đá vôi (CaCO3) C Vôi sống (CaO) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 12: Ở điều kiện thường, chất sau không làm màu dung dịch nước Br2 A Buta-1,3-dien B Benzen C Axetilen D Etilen Câu 13: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng là: A Na, Ca, Zn B Na, Cu, Al C Fe, Ca, Al D Na, Ca, Al Câu 14: Axit amino axetic (NH2-CH2-COOH) tác dụng với dung dịch sau A NaNO3 B NaCl C HCl D Na2SO4 Câu 15: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với 15 EMAIL: Đã cố gắng đến ngày hôm Cố gắng thêm chút chẳng Trần Thị Hồng Ngọc dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Zn, Cu, Mg D Hg, Na, Ca Câu 16: Cho dãy ion: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Fe2+ B Cu2+ C Sn2+ D Ni2+ Câu 17: Chất béo thức ăn quan trọng người, nguồn cung cấp dinh dưỡng lượng đáng kể cho thể hoạt động Ngoài ra, lượng lớn chất béo dùng công nghiệp để sản xuất A glucozơ glixerol B xà phòng glixerol C xà phòng ancol etylic D glucozơ ancol etylic Câu 18: Số hợp chất đồng phân cấu tạo, có cơng thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na A B C D Câu 19: Cho kim loại M phản ứng với Cl2, thu muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y thu muối X Kim loại M A Mg B Fe C Al D Zn Câu 20: Phát biểu sau sai? A Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng 16 EMAIL: Đã cố gắng đến ngày hôm Cố gắng thêm chút chẳng Trần Thị Hồng Ngọc B Tơ nitron điều chế phản ứng trùng ngưng C Tơ tằm thuộc loại từ thiên nhiên D Cao su lưu hóa có cấu trúc mạng không gian Câu 21: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là: A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe C Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag D Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag Câu 22: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, Mg B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 23: Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl đến phản ứng kết thúc, thu dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H2 chất rắn không tan Các muối dung dịch X A FeCl2, Fe(NO3)2, NaCl, NaNO3 B FeCl3, NaCl C Fe(NO3)3, FeCl3, NaNO3, NaCl D FeCl2, NaCl 17 EMAIL: Đã cố gắng đến ngày hôm Cố gắng thêm chút chẳng Trần Thị Hồng Ngọc Câu 41: Trong phịng thí nghiệm, kim loại kiềm bảo quản cách ngâm chất lỏng sau đây? A Ancol etylic B Dầu hỏa C Axit axetic D Nước Câu 42: Anilin (C6H5NH2) tác dụng với chất sau dung dịch? A KCl B KOH C KNO3 D HCl Câu 43: Kim loại sau có khối lượng riêng nhỏ nhất? A Mg B Na C Al D Li Câu 44: Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Fe B Ba C K D Al Câu 45: Chất sau dùng để chế thuốc đau dày, làm bột nở? A NaCl B NaOH C NaHCO3 D NaNO3 Câu 46: Cho tinh thể FeSO4.7H2O vào dung dịch NaOH dư, sinh kết tủa X màu trắng xanh Chất X là: A Fe(OH)2 B Na2SO4 C Fe(OH)3 D Fe2(SO4)3 Câu 47: Ở điều kiện thường, bari tác dụng với nước sinh bari hiđroxit khí hiđro Cơng thức hóa học bari hiđroxit là: A BaO B BaSO4 C BaCO3 D Ba(OH)2 Câu 48: Poli(vinyl clorua) (PVC) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau đây? A CH3COOCH=CH2 18 B CH2=CH2 C CH2=CH-CH3 D CH2=CH-Cl EMAIL: Đã cố gắng đến ngày hôm Cố gắng thêm chút chẳng Trần Thị Hồng Ngọc Câu 49: Tripanmitin có nhiều mỡ động vật (mỡ bị, lợn, gà,.) Cơng thức tripanmitin là: A (C17H33COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D (C17H31COO)3C3H5 Câu 50: Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Xenlulozơ B Glucozơ C Saccarozơ D Tinh bột Câu 51: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu xanh? A Alanin B Lysin C Axit glutamic D Glyxin Câu 52: Trong vụ cháy, nguyên nhân gây tử vong cho người nhiễm độc khí X Khi vào máu, khí X kết hợp với hemoglobin, chiếm vị trí oxi gắn với hemoglobin, dẫn đến oxi không hemoglobin vận chuyển đến mơ tế bào Khí X là: A CO B O3 C H2 D N2 Câu 53: Etyl butirat este có mùi thơm dứa Cơng thức etyl butirat là: A CH3CH2CH2COOC2H5 C CH3COOCH2CH2CH2CH3 B CH3COOCH2CH2CH3 D CH3CH2COOC2H5 Câu 54: Kim loại Fe không tan dung dịch: A FeCl3 B HNO3 loãng C HCl đặc D H2SO4 đặc, nguội ĐÁP ÁN 19 EMAIL: Đã cố gắng đến ngày hôm Cố gắng thêm chút chẳng C 16 B 48 D D 17 B 49 C C 18 A 50 C B 19 B 51 B A 20 B 52 A C 21 A 53 A D 22 C 54 D A 23 D Trần Thị Hồng Ngọc C 41 B 10 B 42 D 11 A 43 D 12 B 44 A 13 D 45 C 14 C 46 A 15 A 47 D Chúc 20 EMAIL: ... phản ứng este hóa (phản ứng thuận nghịch) 16 Thủy phân este môi trường axit (phản ứng thuận nghịch) RCOOR’ + H2O H2SO4,t0 RCOOH + R’OH 17 Thủy phân este môi trường kiềm (xà phịng hóa) RCOOR’... Đun axit béo với glixerol 18 chất béo 12 Thuỷ phân chất béo thu được: glixerol axit béo 13 Nhiệt độ nóng chảy tripanmitin cao triolein CACBOHIDRAT 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Công thức chung cacbohidrat:... Tơ lapsan thuộc loại tơ polieste ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 10 11 12 13 Kim loại tồn thể rắn, trừ thủy ngân (Hg) thể lỏng Tính chất vật lý: dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo ánh kim electron tự gây Tinh