Hóa 12 GV bộ 20 đề mô phỏng thi TN THPT 2022

PHÁT TRIỂN ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ SỐ 01 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2022 Bài thi KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần HÓA HỌC Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh Số báo danh Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 Các thể tích khí đều đo ở (đktc) Câu 41 Chất nào sau đây không phải là chất điện ly? A NaCl B C2H5OH C NaOH.

PHÁT TRIỂN ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ SỐ 01 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA NĂM 2022 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh: ……………………………………………… * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc) Câu 41 Chất sau chất điện ly? A NaCl B C2H5OH C NaOH D H2SO4 Câu 42 Một tripeptit X mạch hở cấu tạo từ amino axit glyxin, alanin, valin Số công thức cấu tạo X là: A B C D Câu 43 Để phân biệt dung dịch: CaCl2, HCl, Ca(OH)2 dùng dung dịch ? A NaNO3 B NaOH C NaHCO3 D NaCl Câu 44 Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch, nguồn lượng A (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 45 Để tạo thành thủy tinh hữu (plexiglat), người ta tiến hành trùng hợp: A CH3-COO-C(CH3)=CH2 B CH2=CH-CH=CH2 C CH3-COO-CH=CH2 D CH2=C(CH3)-COOCH3 Câu 46 Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al2(SO4)3, thu sản phẩm có: A Một chất khí hai chất kết tủa B Một chất khí khơng chất kết tủa C Một chất khí chất kết tủa D Hỗn hợp hai chất khí Câu 47 Đun nóng tristearin dung dịch NaOH thu glixerol ? A C17H35COONa B C17H33COONa C C15H31COONa D C17H31COONa Câu 48 Hình vẽ bên mơ tả thu khí X phịng thí nghiệm Khí X Y khí sau đây? A CO2 CO B SO2 CO2 C N2 NO2 D CO N2 Câu 49 Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch X, thu kết tủa màu trắng Chất X A H2SO4 (loãng) B CuCl2 C NaOH D AgNO3 Câu 50 Công thức chung ancol no, hai chức, mạch hở n  2 n  2 n  2 n  2 A CnH2nO2  B CnH2n+2O  C CnH2n-2O2  D CnH2n+2O2  Câu 51 Kim loại có tính khử mạnh A Fe B Sn C Ag D Au Câu 52 Hematit đỏ loại quặng sắt có tự nhiên với thành phần A FeCO3 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeS2 Câu 53 Trong công nghiệp, Al điều chế cách đây? A Dùng Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3 B Điện phân nóng chảy AlCl3 C Điện phân dung dịch AlCl3 D Điện phân nóng chảy Al2O3 Trang Câu 54 Este X có CTPT CH3COOC6H5 Phát biểu sau X A Tên gọi X benzyl axetat B X có phản ứng tráng gương C Khi cho X tác dụng với NaOH (vừa đủ) thu muối D X điều chế phản ứng axit axetic với phenol Câu 55 Trong chất đây, chất amin bậc hai ? A H2N(CH2)6NH2 B CH3NHCH3 C C6H5NH2 D CH3CH(CH3)NH2 Câu 56 Chất gọi “đường nho”? A Glucozơ B Fructozơ C Mantozơ D saccarozơ Câu 57 Dãy kim loại điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua ? A Al, Mg, Fe B Al, Mg, Na C Na, Ba, Mg D Al, Ba, Na Câu 58 Cho dung dịch chứa a mol Ba(HCO 3)2 tác dụng với dung dịch có chứa a mol chất tan X Để thu khối lượng kết tủa lớn X A Ba(OH)2 B H2SO4 C Ca(OH)2 D NaOH Câu 59 Cho phản ứng sau: AgNO3  Fe  NO3   Ag  Fe  NO3  Cu  Fe  NO3   Cu  NO3   Fe  NO  Fe  Cu  NO3   Fe  NO3   Cu Dãy xếp theo chiều tăng dần tính khử A Fe2+, Cu, Ag, Fe B Fe2+, Ag, Cu, Fe C Ag, Cu, Fe2+, Fe D Ag, Fe2+, Cu, Fe Câu 60 Nhóm chất gồm chất điều chế trực tiếp nhơm oxit phản ứng: A AlCl3, Al(NO3)3 B Al, Al(OH)3 C Al(OH)3, Al2(SO4)3 D Al, AlCl3 Câu 61 Trong phòng thí nghiệm, isoamyl axetat (dầu chuối) điều chế từ phản ứng axit cacboxylic ancol tương ứng Nguyên liệu điều chế isoamyl axetat là: A Axit axetic ancol isoamylic (xt H2SO4 loãng) B Axit axetic ancol isoamylic (xt H2SO4 đặc) C Giấm ăn ancol isoamylic (xt H2SO4 loãng) D Natri axetat ancol isoamylic (xt H2SO4 loãng) Câu 62 Phát biểu sau đúng? A Saccarozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc B Hiđro hóa hồn tồn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol C Xenlulozơ tan tốt nước etanol D Thủy phân hoàn toàn tinh bột dung dịch H2SO4, đun nóng, tạo fructozơ Câu 63 Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm gam Khối lượng Al Mg hỗn hợp ban đầu là: A 1,2 gam 6,6 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 1,7 gam 3,1 gam D 2,7 gam 5,1 gam Câu 64 Lên men glucozơ thành ancol etylic Tồn khí CO sinh trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo 50 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 80% Vậy khối lượng glucozơ cần dùng A 45,00 gam B 36,00 gam C 56,25 gam D 112,50 gam Câu 65 Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất sắt:  FeCl3 t  CO,t (dl) T Fe  NO3    X     Z   Fe  NO3  0 Các chất X T A FeO AgNO3 B Fe2O3 Cu(NO3)2 C Fe2O3 AgNO3 D FeO NaNO3 Câu 66 Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon - 6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo? Trang A Tơ tằm tơ enang B Tơ visco tơ nilon - 6,6 C Tơ nilon - 6,6 tơ capron D Tơ visco tơ axetat Câu 67 Cho 2,7 gam Al tan hồn tồn dung dịch HNO lỗng, nóng thu khí 0,448 lít X (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 22,7 gam chất rắn khan Khí X A N2 B NO C N2O D NO2 Câu 68 Đốt cháy hoàn toàn m gam amin no, đơn chức, mạch hở X cần 0,1575 mol O Sản phẩm cháy thu có chứa 2,43 gam nước Giá trị m là: A 2,32 B 1,77 C 1,92 D 2,08 Câu 69 Este X hai chức mạch hở, tạo ancol no với hai axit cacboxylic no, đơn chức Este Y ba chức, mạch hở, tạo glixerol với axit cacboxylic không no, đơn chức (phân tử có hai liên kết pi) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X Y cần vừa đủ 0,5 mol O thu 0,45 mol CO2 Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,16 mol E cần vừa đủ 210 ml dung dịch NaOH 2M, thu hai ancol (có số nguyên tử cacbon phân tử) a gam hỗn hợp ba muối Phần trăm khối lượng muối không no a gam A 50,84% B 61,34% C 63,28% D 53,28% Hướng dẫn giải Trong 0,16 mol E chứa x mol X y mol Y n E  x  y  0,16 n NaOH  2x  3y  0, 42  x  0,06 y = 0,1  nX : nY  : Trong m gam E chứa X (3e mol) Y (5e mol) X  C3H  OH   2HCOOH  ?CH  2H 2O Y  C3H  OH   3HCOOH  ?CH  3H 2O  3H Quy đổi m gam E thành: C3H  OH  : 3e C3H5  OH  : 5e HCOOH: 21e CH2: u H2: -15e H2O: -21e n O  4.3e  3,5.5e  0,5.21e  1,5u  0,5.15e  0,5 n CO  3.3e  3.5e  21e  u  0, 45  e  0,005 u = 0,225 n muối no = 6e = 0,03 n muối không no = 15e = 0,075 Muối no muối khơng no có tương ứng k g nhóm CH2 n CH  0,03k  0,075g  0, 225  2k  5g  15 Do k  g  nên k = 2,5 g = nghiệm Vậy muối no gồm HCOONa (0,03), CH2 (0,03k = 0,075)  m muối no = 3,09 Tỉ lệ: 8e mol E  3,09 gam muối no Trang  0,16 mol E  a gam muối no  a  12,36 Câu 70 Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na 2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 12,57% khối lượng) vào nước dư, thu a mol khí H dung dịch X Cho dung dịch CuSO dư vào X, thu 35,54 gam kết tủa Giá trị a A 0,08 B 0,12 C 0,10 D 0,06 Hướng dẫn giải Quy đổi hỗn hợp thành Na (x mol), Ba (y mol) O (0,14 mol)  23x  137y  0,14.16  17,82  1 Na   x  , Ba 2  y   n OH  x  2y  Dung dịch X chứa Cu(OH)2 BaSO4 X với CuSO4 dư tạo kết tỉa gồm 98  x  2y   233y  35,54    1    x  0,32  m  Giải hệ Bảo toàn electron: y = 0,06 n e  x  2y  0,14.2  2a  a  0,08 Câu 71 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: (1) X + 2NaOH → X1 + Y1 + Y2 + 2H2O (2) X2 + 2NaOH → X3 + 2H2O (3) X3 + 2NaOH → CH4 + 2Y2 (CaO, t°) (4) 2X1 + X2 → X4 Cho biết: X muối có cơng thức phân tử C 3H12O3N2: X1, X2, X3, X4 hợp chất hữu khác nhau; X1, Y1 làm quì tím ẩm hóa xanh Phần tử khối X4 bao nhiêu? A 152 B 194 C 218 D 236 Hướng dẫn giải  3  X3 CH2(COONa)2, Y2 Na2CO3    X CH2(COOH)2 X C2H5-NH3-CO3-NH4 X1 C2H5NH2 Y1 NH3    X CH2(COONH3C2H5)2  M X4  194 Câu 72 Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E chứa hai triglixerit X Y dung dịch NaOH (đun nóng, vừa đủ), thu muối C15H31COONa, C17H33COONa, C17H35COONa với tỉ lệ mol tương ứng 2,5: 1,75: 6,44 gam glixerol Mặt khác đốt cháy hoàn tồn 47,488 gam E cần vừa đủ a mol khí O Giá trị a A 4,254 B 4,296 C 4,100 D 5,370 Hướng dẫn giải n C H  OH   0,07 nC 15 H31COONa  2,5e;n C 17 H 33COONa  1,75e;n C 17 H35COONa e  n NaOH  2,5e  1,75e  e  0,07;.3  e  0, 04 Trang Quy đổi E thành C3H  OH   0,07  , HCOOH  0, 21 ,CH  2,5e.15  1,75e.17  17e  3,37  , H  1,75e  0,7  H O  0, 21  m E  59,36 n O  0,07.3,5  0, 21.0,5  3,37.1,5  0,07.0,5  5,37 5,37.47, 488 nO   4, 296 59,36  Đốt 47,488 gam E cần 2 Câu 73 Cho 86g hỗn hợp X gồm Fe 3O4, FeO, Fe(NO3)2 Mg tan hết 1540 ml dung dịch H 2SO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y (chỉ chứa muối trung hòa) 0,04 mol N Cho KOH dư vào dung dịch Y đun nóng nhẹ thấy số mol KOH phản ứng tối đa 3,15 mol có m gam kết tủa xuất Mặt khác, nhúng Al vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn nhấc Al cân lại thấy khối lượng tăng 28g (kim loại Fe sinh bám hết vào Al) Biết tổng số mol O có hai oxit hỗn hợp X 1,05 mol Nếu lấy tồn lượng kết tủa nung nóng ngồi khơng khí thu tối đa gam oxit? A 82 B 88 C 81 D 84 Hướng dẫn giải + + nH = 12nN2 + 10nNH4 + 2nO (oxit)  nNH4+ = 0,05 Trong dung dịch Y có a mol Mg2+; b mol Fe3+; c mol Fe2+  nKOH = 2a + 3b + 2c + nNH4+ = 3,15  2a + 3b + 2c = 3,1 (1) Sau tác dụng với KOH phần dung dịch chứa 3,15 mol K+; 1,54 mol SO42- nNO3- = 0,07 Bảo toàn N  nNO3- ban đầu = 2nN2 + nNH4+ + nNO3- (trong Y) = 0,2  mX = 24a + 56(b + c) + 62.0,2 + 1,05.16 = 86 (2) Bảo toàn ne  3nAl phản ứng = 3nFe3+ + 2nFe2+  nAl phản ứng = b + 2c/3  mtăng = 56(b + c) – 27(b + 2c/3) = 28 (3) (1), (2), (3)  a = 0,15; b = 0,9; c = 0,05 Oxit thu gồm MgO (0,15 mol) Fe2O3 (0,95/2 = 0,475)  m = 0,15.40 + 0,475.160 = 82  Chọn A Câu 74 Thực thí nghiệm sau: I Cho kim loại Na tác dụng với dung dịch H2SO4 dư II Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 III Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn IV Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 V Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 VI Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH A II, III, VI B II, V, VI C I, II, III D I, IV, V Hướng dẫn giải II Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 Na2CO3  Ca(OH ) CaCO3  NaOH III Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn NaCl  H 2O DPDD , MNX   NaOH  H  O2 VI Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Na2 SO4  Ba (OH )  BaSO4   NaOH Câu 75 Cho sơ đồ phản ứng sau: Trang dpcmn a) X1  H2O  X  X   H2  b) X  X  BaCO3   Na2CO3  H2O c) X  X  X1  X  H2O d) X  X  BaSO4  K 2SO4  CO2   H2O Các chất X2, X5, X6 theo thứ tự A NaOH, NaClO, KHSO4 C NaHCO3, NaClO, KHSO4 B KOH, KClO3, H2SO4 D NaOH, NaClO, H2SO4 Hướng dẫn giải a) Điện phân có màng ngăn: NaCl + H2O → H2 + Cl2 + NaOH b) 2NaOH + Ba(HCO3)2 → BaCO3 + Na2CO3 + H2O c) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O d) Ba(HCO3)2 + 2KHSO4 → BaSO4 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O Câu 76 Cho hỗn hợp A gồm C3H6, C4H10, C2H2 H2 Cho m gam hỗn hợp A vào bình kín có chứa bột Ni làm xúc tác Nung nóng bình thu hỗn hợp B Đốt cháy hoàn toàn B cần dùng vừa đủ V lít O (đktc) Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi dư, thu dung dịch có khối lượng giảm 21,00 gam Nếu cho B qua bình đựng lượng dư dung dịch brom CCl có 24 gam brom phản ứng Mặt khác, cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp A qua bình đựng dung dịch brom dư CCl 4, thấy có 64 gam brom phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m V A 8,60 21,00 B 8,55 21,84 C 8,60 21,28 D 8,70 21,28 Hướng dẫn giải Ta có: C H10  2C H  3H  quy A C3 H , C2 H , H n  n  x mol; C2 H2 y mol; H2 z mol Đốt A đốt B  n CO2   n H2O  ⇒ cho (3x + 2y) mol; (3x + y + z) mol Đặt n C3H6    m  m CO2  m H2O  21 mdung dịch giảm = CaCO3 gam Thay số có: 100 (3x + 2y) – [44.(3x + 2y) + 18.(3x + y + z)] = 21 gam Phản ứng xảy hoàn toàn mà B phản ứng với Br2/CCl4 ⇒ H2 phản ứng hết n  2n C2H  n H  n Br2  Bảo toàn liên kết π: C3H6 x + 2y = z + 0,15 mol Giả sử 0,5 mol A gấp k lần m gam A ⇒ 0,5 mol A chứa kx mol C3H6; ky mol C2H2; kz mol H2 ⇒ kx + ky + kz = 0,5 ⇒ k(x + y + z) = 0,5 mol (*) Lại có: kx + 2ky = 0,4 mol (**) Lấy (*) chia (**) ⇒ (x + y + z) ÷ (x + 2y) = 0,5 ÷ 0,4 = 1,25 Từ đó, giải hệ được: x = 0,1 mol; y = 0,15 mol; z = 0,25 mol  m  0,1 42  0,15  26  0, 25   8, gam n  4,5  0,1  2,5  0,15  0,5  0, 25  0,95 mol  V  21, 28 lít Câu 77 Nung hỗn hợp X gồm a gam Mg 1,125 mol Cu(NO 3)2, sau thời gian, thu chất rắn Y 2,025 mol hỗn hợp khí Z gồm NO O2 Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 5,85 mol HCl, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,225 mol hỗn hợp khí T (gồm N H2 có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị (a + m) gần A 355,77 B 325,77 C 365,55 D 323,55 Hướng dẫn giải Ta giải số mol N2 H2 T 0,18 0,045 mol n  1,125.2.3  2, 025.2  2, mol Bảo toàn O: H2O CO Trang n NH   5,85  2, 7.2  0, 045.2  0, 09 mol 4 Bảo toàn nguyên tố H: Muối clorua thu gồm MgCl2 , CuCl2 1,125 mol NH4Cl 0,09 mol n  1, 755 mol  a  42,12 Bảo tồn Cl: MgCl2 Mặt khác ta có: m  323, 415  a  m  365,535 Câu 78 Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi) V lít dung dịch X chứa R(NO3)2 0,45M (R kim loại có hóa trị khơng đổi) NaCl 0,4M thời gian t giây thu 6,72 lít hỗn hợp khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây thu dung dịch Y Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch KOH 0,75M NaOH 0,5M không sinh kết tủa Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị V A 0,75 B 1,00 C 0,50 D 2,00 Hướng dẫn giải + Tại thời điểm t (s): Anot có hai khí Cl2 (0,2V mol) O2 (x mol) với 0,2V + x = 0,3 (1) n e(1)  0, 4V  4x + Tại thời điểm 2t (s): n O2  2n e (1)  2n Cl  0,1V  2x Anot: có hai khí Cl2 (0,2V mol) O2 với Catot: Cu2+ điện phân hết H2O điện phận catot sinh khí H2 (y mol) Theo bảo toàn e: 2n R  2n H  n e (2)  0,9V  2y  0,8V  8x (2) n   n OH   0,5 mol Dung dịch sau điện phân trung hoà với với bazơ  H n  Ta có: H bđ = 2n H + 0,5 = 4n O  2y + 0,5 = 4.(0,1V + 2x) (3) Từ (1), (2), (3) ta suy ra: V = lít Câu 79 Cho phát biểu sau: (a) Tinh bột, tripanmitin lòng trắng trứng bị thủy phân mơi trường kiềm, đun nóng (b) Xenlulozơ chất rắn dạng sợi, màu trắng, không tan nước (c) Saccarozơ thuộc loại monosaccarit (d) Ở điều kiện thường, etyl axetat chất lỏng, tan nhiều nước (e) Metylamin có lực bazơ lớn lực bazơ etylamin (g) Gly-Ala Gly-Ala-Gly có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím Số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải (a) S Tinh bột không bị thủy phân môi trường kiềm (b) Đ (c) S Saccarozo đisaccarit (d) S Etyl axetat tan nước không tạo liên kết H với nước (e) S Do C2H5- gốc đẩy e mạnh CH3- nên làm cho mật độ e N cao hơn, tính bazo mạnh (g) S Các peptit có từ liên kết pepetit trở lên có phản ứng màu biure Câu 80 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: - Bước 1: Cho vào ống nghiệm – giọt CuSO 5% 1ml dung dịch NaOH 10% Lọc lấy kết tủa cho vào ống nghiệm (1) Cho từ từ dung dịch NH3 tới dư vào ống nghiệm (2) chứa ml dung dịch AgNO đến kết tủa tan hết Trang - Bước 2: Thêm 0,5 ml dung dịch H2SO4 loãng vào ống nghiệm (3) chứa 2ml dung dịch saccarozơ 15% Đun nóng dung dịch – phút - Bước 3: Thêm từ từ dung dịch NaHCO3 vào ống nghiệm (3) khuấy đến khơng cịn sủi bọt khí CO2 Chia dung dịch thành hai phần ống nghiệm (4) (5) - Bước 4: Rót dung dịch ống (4) vào ống nghiệm (1), lắc đến kết tủa tan hồn tồn Rót từ từ dung dịch ống nghiệm (5) vào ống nghiệm (2), đun nhẹ đến thấy kết tủa bám thành ống nghiệm Cho phát biểu đây: (1) Sau bước 4, dung dịch ống nghiệm (1) có màu xanh lam (2) Sau bước 2, dung dịch ống nghiệm (3) có tượng phân lớp (3) Dung dịch NaHCO3 bước với mục đích loại bỏ H2SO4 (4) Dung dịch ống nghiệm (4), (5) chứa monosaccarit (5) Thí nghiệm chứng minh saccarozơ có tính khử (6) Các phản ứng xảy bước phản ứng oxi hóa khử Số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải Bước 1: Chuẩn bị Cu(OH)2/OH (1) AgNO3/NH3 (2) Bước 2: Thủy phân saccarozơ (3) Bước 3: Loại bỏ H2SO4 (3) Bước 4: Cho nửa (3) làm vào (1), nửa lại vào (2) (1) Đúng, sản phẩm glucozơ, fructozơ hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam (2) Sai, ống đồng (3) Đúng (4) Sai, chứa glucozơ, fructozơ (5) Sai, chứng minh saccarozơ bị thủy phân H+ (6) Sai, phản ứng tráng gương oxi hóa khử, phản ứng tạo phức xanh lam khơng phải oxi hóa khử Trang PHÁT TRIỂN ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ SỐ 02 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2022 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh: ……………………………………………… * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc) Câu 41 Chất sau chất không điện li? A C2H5OH B FeCl3 C HNO3 D CH3COOH Câu 42 Trong phân tử chất sau có nguyên tử C? A Axit fomic B Axit glutamic C Alanin D Lysin Câu 43 Kim loại sau kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hồn? A Ca B Sr C Fe D Cs Câu 44 Khi làm thí nghiệm với HNO3 lỗng thường sinh khí X khơng màu, tác dụng với khơng khí tạo NO2 có màu nâu đỏ, độc gây nhiễm môi trường Tên gọi X A đinitơ pentaoxit B nitơ đioxit C đinitơ oxit D nitơ monooxit Câu 45 Polime sau có cơng thức(-CH2-CH(Cl)-)n? A Poli (metyl metacrylat) B Polietilen C Poliacrilonitrin D Poli (vinyl clorua) Câu 46 Kim loại Ba tác dụng với nước tạo khí H dung dịch làm xanh giấy quỳ tím Dung dịch chứa chất sau đây? A Ba(OH)2 B BaO C BaCl2 D Ba(NO3)2 Câu 47 Axit stearic axit béo có mỡ động vật ứng dụng làm chất bôi trơn, làm bóng bề mặt giầy kim loại, chất phủ bề mặt, giấy gói thức ăn, xà phịng Cơng thức axit stearic A C17H33COOH B CH3COOH C C15H31COOH D C17H35COOH Câu 48 Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối oxit nó? A Au B Al C Na D Ag Câu 49 Số oxi hóa sắt hợp chất FeS2 A +1 B +2 C +3 D +6 Câu 50 Chất sau tác dụng với kim loại Na sinh khí H2? A C6H5COOH B CH3COOCH3 C C6H5NH2 D CH4 Câu 51 X kim dẫn điện tốt X A Fe B W C Cu D Ag Câu 52 Kim loại Fe tan hết lượng dư dung dịch sau đây? A FeCl3 B NaOH C HNO3 đặc nguội D FeCl2 Câu 53 Nhơm bền khơng khí nước bề mặt nhơm phủ kín lớp chất X mỏng, bền Chất X A Criolit B Nhôm Hidroxit C Nhôm oxit D Phèn nhôm Câu 54 Cơng thức este có tên gọi metyl acrylat A CH3COOCH=CH2 B CH2=CHCOOCH3 C.CH2=CHCH2COOCH3 D HCOOCH=CH2 Câu 55 Phân tử chất sau amin bậc III? A Đimetylamin B Metylamin C Etylamin D Trimetylamin Câu 56 Số nguyên tử cacbon phân tử Glucozơ A B C 10 D Câu 57 Kim loại sau tan hoàn toàn nước dư? Trang A Cu B Ag C K D Au Câu 58 Tính cứng tạm thời nước muối canxi hiđrocacbonat magie hiđrocacbonat gây nên, đun nóng muối hiđrocacbonat bị tách thành canxi cacbonat, magie cacbonat kết tủa lắng xuống Công thức canxi cacbonat A CaSO4 B CaCO3 C Ca(HCO3)2 D CaO Câu 59 Trong dung dịch, ion sau khơng oxi hóa kim loại Fe? A Fe2+ B Fe3+ C Cu2+ D Ag+ Câu 60 X hợp chất nhơm – thành phần quặng Boxit Công thức phân tử X A Al2O3 B AlCl3 C Al2(SO4)3 D Al(OH)3 Câu 61 Đun nóng este đơn chức X với lượng dư dung dịch NaOH, thu sản phẩm hữu gồm CH3COONa C6H5ONa X là: A C6H5COOCH3 B CH3COOCH2C6H5 C CH3COOC6H5 D C6H5CH2COOCH3 Câu 62 Saccarozơ glucozơ tham gia phản ứng A với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo thành dung dịch màu xanh lam B thuỷ phân môi trường axit C với dung dịch NaCl D với AgNO3 NH3 dư tạo kết tủa trắng bạc Câu 63 Nhiệt phân 10g hỗn hợp gồm KHCO CaCO3 đến khối lượng khơng đổi thu 1,68 lít khí CO2 (đktc) m gam chất rắn khan Giá trị m A 6,7 B 6,25 C 9,7 D 9,5 Câu 64 Cho dung dịch chứa m glucozơ tác dụng với lượng dư AgNO dung dịch NH3, sau phản ứng hoàn toàn thu 21,6 gam Ag Biết hiệu suất phản ứng đạt 90% Giá trị m A 20 B 18,0 C 9,0 D 16,2 Câu 65 Chất sau tác dụng với dung dịch HCl sinh muối Fe(III)? A FeO B FeCl2 C Fe D Fe(NO3)2 Câu 66 Cho tơ sau: visco, xenlulozơ axetat, nilon-6, nilon-6,6 Số tơ bán tổng hợp A B C D Câu 67 Để khử hoàn toàn 34,8 gam Fe3O4 thành kim loại Fe nhiệt độ cao (khơng có oxi) cần tối thiểu m gam kim loại Al Giá trị m A 8,1 B 2,7 C 5,4 D 10,8 Câu 68 Đốt cháy hoàn toàn m gam đipeptit Gly-Ala O thu CO2, H2O 1,12 lít N2 Giá trị m A 8,2 B 7,3 C 14,6 D 16,4 Câu 69 Hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở X (đơn chức), Y (hai chức), Z (ba chức) tạo thành từ axit cacboxylic ancol Đốt cháy hoàn toàn 18,6 gam E oxi vừa đủ a mol CO b mol H2O (a – b = 0,125 mol) Thủy phân hoàn toàn 18,6g E dung dịch KOH vừa đủ, thu hỗn hợp T gồm hai muối (Đều có khối lượng phân tử nhỏ 240 đvC) 10,7 gam hai ancol Đốt cháy hoàn toàn T oxi dư thu CO2, 17,25g K2CO3 0,125 mol H2O Phần trăm khối lượng Z E gần với A 56 B 57 C 58 D 59 Hướng dẫn giải n K CO  0,125  n KOH  n COO  0, 25; n H O  0,125  n H  0, 25 BTKL  m T  18,6  0, 25.56  10,  21,9g  n CO  0,  n C(ankyl)  0, 325  n COO  0, 075  Các muối có n H  n COO  0, 25; n C(ankyl)  0, 075 M < 240 Trang 10 PHÁT TRIỂN ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ SỐ 19 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2022 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh: ……………………………………………… * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc) Câu 41 Chất sau chất điện li yếu? A CH3COOH B NaCl C NaOH D HNO3 Câu 42 Số nhóm amino (NH2) phân tử lysin A B.4 C D Câu 43 Kim loại sau kim loại kiềm? A Fe B K C Ba D Al Câu 44 Khí X khơng trì sống cháy X dạng lỏng dùng để bảo quản máu mẫu phẩm sinh học Khí X khí sau đây? A CO B CO2 C H2 D N2 Câu 45 Polime thành phần chứa nguyên tố oxi? A Polietilen B Nilon-6,6 C Polibutađien D Poli(vinyl clorua) Câu 46 Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl sinh khí H2? A Cu B Ag C Mg D Au Câu 47 Công thức phân tử tristearin A C54H110O6 B C54H104O6 C C57H104O6 D C57H110O6 Câu 48 Ở nhiệt độ cao, khí CO khử oxit sau đây? A CuO B CaO C Al2O3 D MgO Câu 49 Số oxi hóa sắt hợp chất Fe(NO3)3 A +1 B +2 C +3 D +6 Câu 50 Dung dịch chất làm đổi màu quỳ tím hóa đỏ? A anđehit axetic B ancol etylic C axit axetic D phenol Câu 51 Trong điều kiện thường, kim loại sau trạng thái lỏng? A Na B Cu C Hg D Mg Câu 52 Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe không phản ứng với dung dịch sau đây? A FeCl3 B CuCl2 C AgNO3 D HNO3 đặc nguội Câu 53 Quặng sau có thành phần Al2O3? A Criolit B Manhetit C Hematit đỏ D Boxit Câu 54 Etyl axetat có cơng thức phân tử A C4H8O2 B C2H4O2 C C3H6O2 D C4H6O2 Câu 55 Phân tử chất sau chứa nguyên tử nitơ? A Metyl fomat B Anilin C Xenlulozơ D Glucozơ Câu 56 Chất thuộc loại monosaccarit? A Saccarozơ B Glucozơ C Tinh bột D Xenlulozơ Câu 57 Kim loại sau tác dụng với nước thu dung dịch kiềm? A Na B Cu C Fe D Ag Câu 58 Chất sau dùng để làm mềm nước cứng có tính cứng tồn phần? A Na2CO3 B NaCl C NaOH D NaHCO3 Câu 59 Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? Trang 130 A Mg B Na C Al D Ag Câu 60 Dung dịch sau hòa tan Al(OH)3? A NaNO3 B CaCl2 C KOH D NaCl Câu 61 Thủy phân este CH3CH2COOCH3 thu ancol có cơng thức A CH3OH B C3H7OH C C2H5OH D C3H5OH Câu 62 Phát biểu sau đúng? A Glucozơ bị thủy phân môi trường axit B Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 C Saccarozơ làm màu nước brom D Dung dịch saccarozơ hòa tan Cu(OH)2 Câu 63 Nhiệt phân hoàn toàn 16,8 gam NaHCO3 thu m gam Na2CO3 Giá trị m A 10,6 B 13,2 C 12,4 D 21,2 Câu 64 Đốt cháy hoàn tồn lượng xenlulozơ cần vừa đủ 2,24 lít O 2, thu V lít CO2 Các khí đo đktc Giá trị V A 1,12 B 3,36 C 4,48 D 2,24 Câu 65 Kim loại sau tác dụng với dung dịch FeCl3, không tác dụng với dung dịch HCl? A Cu B Ag C Al D Fe Câu 66 Có tơ bán tổng hợp tơ: policaproamit, tơ tằm, tơ xenlulozơ axetat, tơ visco, nilon-6,6? A B C D Câu 67 Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn Fe 2O3, thu 2,52 gam Fe Khối lượng Al tham gia phản ứng A 0,81 gam B 2,43 gam C 1,08 gam D 1,215 gam Câu 68 Đốt cháy hoàn toàn gam etylamin thu sản phẩm có chứa V lít khí N2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 1,12 D 4,48 Câu 69 X, Y, Z este mạch hở khơng chứa nhóm chức khác (trong X, Y đơn chức, Z hai chức) Đun nóng 19,28 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu F chứa muối có tỷ lệ số mol : hỗn hợp ancol no, có số ngun tử cacbon Dẫn tồn hỗn hợp ancol qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam Đốt cháy tồn F thu CO2, 0,39 mol H2O 0,13 mol Na2CO3 Phần trăm khối lượng este có khơi lượng phân tử nhỏ E A 3,78% B 3,92% C 3,84% D 3,96% Hướng dẫn giải  = 0,13 mol nNaOH = 0,26 mol Đặt ancol R(OH)n (0,26/n mol)  m tăng = (R + 16n).0,26/n = 8,1  R = 197n/13 Do ≤ n ≤  15,2 < R < 30,4  Hai ancol C2H5OH (u mol ) C2H4(OH)2 (v mol)  u + 2v = 0,26 45u + 60v = 8,1  u = 0,02 v = 0,12 Bảo toàn khối lượng: mE + mNaOH = m muối + m ancol  m muối = 21,32 gam Trong muối có nNa = 0,26  nO = 0,52 nH2O = 0,39  nH = 0,78  nC = 0,52  nCO2 = nC – nNa2CO3 = 0,39 Vì nCO2 = nH2O —> Các muối no, đơn chức, mạch hở Trang 131  n muối = nNaOH = 0,26  Số C = 0,52/0,26 = Do muối có số mol  HCOONa C2H5COONa Vậy este gồm: X: HCOOC2H5 (0,01) Y: C2H5COOC2H5 (0,01) Z: HCOO-CH2-CH2-OOC-C2H5 (0,12)  %X = 3,84% Câu 70 Hịa tan hồn tồn 11,2 gam hỗn hợp Cu, Mg, Fe vào 200 gam dung dịch gồm KNO 6,06% H2SO4 16,17%, thu dung dịch X chứa muối trung hòa kim loại hỗn hợp khí Y (trong H2 chiếm 2,7778% khối lượng) Cho lượng KOH (dư) vào X, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi 16 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 4,38% B 4,39% C 4,37% D 4,36% Hướng dẫn giải Bảo toàn N: = = 0,12 (mol) Câu 71 Este hai chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C6H6O4 không tham gia phản ứng tráng bạc X tạo thành từ ancol Y axit cacboxyl Z Y không phản ứng với Cu(OH) điều kiện thường; đun Y với H2SO4 đặc 170°C không tạo anken Nhận xét sau đúng? A Chất Z không tham gia phản ứng tráng bạc B Chất X có mạch cacbon phân nhánh C Chất Y có nhiệt độ sơi cao ancol etylic D Phân từ chất Z có số nguyên tử hiđro số nguyên tử oxi Hướng dẫn giải CTPT: C6H6O4 X không tham gia tráng bạc X không thuộc este fomat Y không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường; đun Y với H2SO4 đặc 170°C không tạo anken Y: CH3OH X: CH3-O-CO-CC-COOCH3 Z: HOOC-CC-COOH Nhiệt độ sôi: CH3OH < C2H5OH Câu 72 Hỗn hợp E gồm axit panmitic, axit oleic triglixerit Y có tỉ lệ mol tương ứng : : Đốt cháy hoàn toàn m gam E thu CO2 1,98 mol H2O Mặt khác, m gam E tác dụng vừa đủ với 0,12 mol NaOH dung dịch, thu glixerol dung dịch chứa a gam hỗn hợp hai muối Giá trị a A 34,53 B 34,92 C 35,31 D 34,14 Hướng dẫn giải Đặt số mol axit béo triglixerit Y 3x, 2x x mol Khi cho E tác dụng với NaOH thì: n NaOH  3x  2x  x.3  0,12  x  0, 015 BT: H Khi đốt cháy E ta có:  32.3x  34.2x  x.H Y  1,98.2  H Y  100 Trang 132 Vì sản phẩm phản ứng thủy phân tạo muối nên Y tạo thành từ gốc panmitat oleat  Y có chứa gốc panmitat gốc oleat (tương ứng với HY = 100) Vậy C15H31COONa (3x + x.2 = 0,075 mol) C17H33COONa (2x + x = 0,045 mol)  a = 34,53 (gam) Câu 73 Hịa tan hồn tồn 8,66 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe 3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,52 mol HCl 0,04 mol HNO (vừa đủ), thu dung dịch Y 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm NO H2 có tỉ khối H 10,8 Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung không khí đến đến khối lượng khơng đổi thu 10,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X A 31,18% B 37,41% C 41,57% D 33,26% Hướng dẫn giải +Y + Z + H2O Kết tủa Câu 74 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho hỗn hợp gồm 2a mol Na a mol Al vào lượng nước dư (2) Cho a mol bột Cu vào dung dịch chứa a mol Fe2(SO4)3 (3) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 (4) Cho dung dịch chứa a mol BaCl2 vào dung dịch chứa a mol CuSO4 (5) Cho dung dịch chứa a mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa a mol AgNO3 (6) Cho a mol Na2O vào dung dịch chứa a mol CuSO4 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu dung dịch chứa hai muối A B C D Hướng dẫn giải Có thí nghiệm thu dung dịch hai muối thí nghiệm (2), (3) (1) Na + H2O NaOH + 1/2H2 NaOH + Al + H2O NaAlO2 + 3/2H2 Dung dịch thu gồm NaOH dư NaAlO2 (có chứa muối) (2) Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 a mol a mol (3) 2NaHCO3 + 2KHSO4 K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O a mol a mol (4) BaCl2 + CuSO4 BaSO4 + CuCl2 a mol a mol (5) Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag a mol a mol (6) Na2O + H2O 2NaOH a mol 2a mol 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2  + Na2SO4 2a mol a mol Câu 75 Cho sơ đồ chuyển hóa: X ZT Z BaCO3 Biết X (xút ăn da), Y, Z, E hợp chất khác nhau; mũi tên ứng với phương trình hóa học phản ứng hai chất tương ứng Các chất T, E thỏa mãn sơ đồ Trang 133 A Na2CO3, Ba(OH)2 C NaHCO3, Ba3(PO4)2 B NaHCO3, Ba(OH)2 D CO2, Ba(OH)2 Hướng dẫn giải X: NaOH Y: CO2 Z: Na2CO3 T: NaHCO3 E: Ba(OH)2 Câu 76 Hỗn hợp khí X tích 4,48 lít (đktc) gồm H vinylaxetilen có tỉ lệ mol tương ứng :1 Nung nóng X với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 14,5 Dẫn tồn khí Y từ từ qua dung dịch brom dư, có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m A 16 B C 24 D Hướng dẫn giải = 0,2.3/4= 0,15 (mol), = 0,2.1/4= 0,05 (mol) Bảo toàn khối lượng: = = 0,15.2+ 0,05.52= 2,9 gam n giảm = pứ = 0,2- 0,1 = 0,1 (mol) Bảo toàn : 0,05.3 = 0,1 + = 0,05 (mol) = 0,05.160= (gam) Câu 77 Nhiệt phân hoàn toàn 53,28 gam muối X (là muối dạng ngậm nước) thu hỗn hợp Y gồm khí và 14,4 gam chất rắn Z Hấp thụ toàn Y vào nước thu dung dịch T Cho 360 ml dung dịch NaOH 1M vào T thu dung dịch chứa muối nhất, khối lượng muối 30,6 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố kim loại X A 21,89% B 20,20% C 21,98% D 21,62% Hướng dẫn giải nNaOH = 0,36 Muối khan có k nguyên tử Na  n muối = 0,36/k  M muối = 30,6k/0,36 = 85k  k = 1, M muối = 85: Muối NaNO3 (0,36) Y hấp thụ hết vào H2O  Y gồm NO2 (0,36), O2 (0,09) H2O mY = mX – mZ = 38,88  mH2O = 19,44 gam Vậy X chứa cation kim loại, NO3- (0,36 mol) H2O (19,44 gam)  m kim loại = mX – mNO3- – mH2O = 11,52  %kim loại = 11,52/53,28 = 21,62% Câu 78 Điện phân dung dịch chứa đồng thời NaCl CuSO4 (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện khơng đổi Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Dung dịch thu sau điện phân có Thời gian điện Khối lượng catot Khí anot khối lượng giảm so với khối lượng phân (giây) tăng (gam) dung dịch ban đầu (gam) 965 M Một khí 2,70 3860 4m Hỗn hợp khí 9,15 t 5m Hỗn hợp khí 11,11 Giá trị t A 4101 B 5790 C 9650 D 11580 Hướng dẫn giải Catot (-) Anot (+) Trang 134 2 Cu2+ , Na+, H2O Cl-, SO , H2O Cu2+ + 2e Cu 2Cl- Cl2 + 2e 2H2O + 2e H2 + 2OH2H2O O2 + 4H+ 4e Trường hợp 1: t = 965 s 2, n Cu  n Cl2   0, 02mol  m  1, 28 gam 64  71 Trường hợp 2: t = 3860 s  n Cu  0, 08mol  71x  32y  9,15  0, 08.64  x  0, 05 mol    n Cl2  x 2x  4y  0, 08.2   y  0, 015  mol n  y  O2 Trường hợp 3: t (s)  n Cu  0,1mol  mol n H2  a 0,1.64  2a  0, 05.71  32b  11,11 a  0, 02    t  5790  mol 0,1.2  2a  0, 05.2  4b b  0, 035  n Cl2  0, 05  mol n O2  b Câu 79 Cho phát biểu sau: (a) Isoamyl axetat có mùi chuối chín, dùng làm chất tạo mùi thơm công nghiệp thực phẩm (b) Để sản xuất ancol etylic cơng nghiệp xuất phát từ ngun liệu chứa xenlulozơ vỏ bào, mùn cưa, tre, nứa, v.v (c) Trong q trình làm đậu, đơng tụ kết tủa protein xảy cho nước cốt chanh giấm vào sữa đậu nành (d) Các tơ sợi chứa nguyên tố N thuộc loại poliamit (e) Bơ thực vật có nguồn gốc từ thực vật chế biến từ dầu thực vật qua trình hydro hóa để làm thành dạng cứng dẻo đóng thành bánh Số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải (a) Đúng (b) Đúng (c) Đúng (d) Sai Ví dụ: tơ nitron không thuộc poliamit (e) Đúng Câu 80 Tiến hành bước thí nghiệm sau: Bước 1: Cho nhúm vào cốc đựng dung dịch H 2SO4 70%, đun nóng đồng thời khuấy đến thu dung dịch đồng Bước 2: Trung hòa dung dịch thu dung dịch NaOH 10% Bước 3: Lấy dung dịch sau trung hòa cho vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO NH3 dư, sau đun nóng Nhận định sau đúng? A Sau bước 2, nhỏ dung dịch I2 vào cốc thu dung dịch có màu xanh tím B Thí nghiệm dùng để chứng minh xenlulozơ có chứa nhiều nhóm -OH C Sau bước 1, cốc thu hai loại monosaccarit D Sau bước 3, thành ống nghiệm xuất lớp kim loại màu trắng bạc Hướng dẫn giải Bước 1: (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 Trang 135 Bước 2: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O Bước 3: CH2OH(CHOH)4CHO + 2AgNO3+ 3NH3 + H2O CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 HẾT _ Trang 136 PHÁT TRIỂN ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ SỐ 20 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2022 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh: ……………………………………………… * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc) Câu 41 Chất sau chất điện li mạnh? A HF B CH3COOH C HClO D HNO3 Câu 42 Amino axit H2NCH2COOH có tên gọi A glyxin B alanin C valin D lysin Câu 43 Cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D ns2np2 Câu 44 Khí X đốt than lò, đốt xăng dầu động cơ, gây ngộ độc hô hấp cho người vật nuôi, làm giảm khả vận chuyển oxi máu X A CO2 B SO2 C CO D Cl2 Câu 45 Polime sau có cơng thức(-CH2-CHCl)n? A Poli(metyl metacrylat) B Polietilen C Poliacrilonitrin D Poli(vinyl clorua) Câu 46 Kim loại Ba tác dụng với H2O dung dịch tạo H2 chất sau đây? A BaO B Ba(OH)2 C Ba(HCO3)2 D BaCO3 Câu 47 Chất béo trieste glixerol với axit béo Tristearin có cơng thức cấu tạo thu gọn A C3H5(OOCC17H35)3 B C3H5(OOCC15H31)3 C C3H5(OOCC17H33)3 D C3H5(OOCC17H31)3 Câu 48 Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Cu B Na C Ca D Ba Câu 49 Sắt có số oxi hóa +2 hợp chất sau đây? A Fe(OH)3 B FeSO4 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 50 Chất sau không tác dụng với kim loại Na sinh khí H2? A C2H5OH B CH3COOH C CH3CHO D C6H5OH Câu 51 Kim loại sau dẫn điện tốt nhất? A Cu B Au C Al D Fe Câu 52 Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch sau đây? A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 đặc, nguội D CuSO4 Câu 53 Kim loại phản ứng với dung dịch kiềm, giải phóng khí H2 A Al B Ag C Cu D Fe Câu 54 Số nguyên tử hiđro phân tử metyl axetat A B C D Câu 55 Etylamin có cơng thức phân tử A C2H5NH2 B CH3NH2 C C6H5NH2 D (CH3)2NH Câu 56 Số nguyên tử oxi phân tử fructozơ A 10 B C D Câu 57 Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường? A Na B Fe C Cu D Ag Trang 137 Câu 58 Thạch cao trộn vào clanhke nghiền để làm cho xi măng chậm đông cứng Thạch cao nung cịn dùng để nặn tượng, đúc khn bó bột gãy xương Thành phần thạch cao A Ca(OH)2 B CaO C CaCO3 D CaSO4 Câu 59 Kim loại Fe khử ion kim loại sau dung dịch? A Fe3+ B Al3+ C Na+ D Zn2+ Câu 60 Trong công nghiệp, quặng boxit dùng để sản xuất kim loại nhơm Thành phần quặng boxit A Al2O3.2H2O B Al(OH)3.2H2O C Al(OH)3.H2O D Al2(SO4)3.H2O Câu 61 Este X có cơng thức phân tử C3H6O2 Thủy phân X dung dịch NaOH dư, thu sản phẩm gồm natri fomat ancol Y Công thức Y A C3H5(OH)3 B C2H5OH C C3H7OH D CH3OH Câu 62 Phát biểu sau đúng? A Tinh bột xenlulozơ đồng phân B Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol C Trong phân tử xenlulozơ, gốc glucozơ có ba nhóm –OH D Tất cacbohiđrat bị thủy phân môi trường axit Câu 63 Nhiệt phân hoàn toàn 10 gam CaCO3, thu khối lượng CaO A 8,4 gam B 4,4 gam C 5,6 gam D 7,2 gam Câu 64 Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với dung dịch AgNO 3/NH3 dư khối lượng Ag tối đa thu A 21,6 gam B 10,8 gam C 32,4 gam D 16,2 gam Câu 65 Dung dịch chất sau không phản ứng với Fe2O3? A NaOH B HCl C H2SO4 D HNO3 Câu 66 Cho polime: poli(vinyl clorua), xenlulozơ, policaproamit, polistiren, xenlulozơ triaxetat, nilon-6,6 Số polime tổng hợp A B C D Câu 67 Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn hỗn hợp gồm bột Al bột Fe 3O4 (vừa đủ), thu 5,6 gam Fe tạo thành Khối lượng bột Al cần dùng A 3,2 gam B 2,4 gam C 2,8 gam D 3,02 gam Câu 68 Đốt cháy hoàn toàn m gam etyl amin O thu N2, CO2 6,3 gam H2O Giá trị m A 6,300 B 15,750 C 7,875 D 4,500 Câu 69 Hỗn hợp E gồm ba este X, Y, Z đa chức, no, mạch hở (M X < MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 6,442 gam E cần vừa đủ 10,384 gam O 2, thu 4,374 gam H2O Mặt khác, đun nóng 6,442 gam E với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu muối T (có mạch cacbon khơng phân nhánh) hỗn hợp hai ancol (đơn chức, dãy đồng đẳng) Đốt cháy hoàn toàn T, thu Na2CO3, CO2 1,44 gam H2O Biết 3(nX  nY )  5nZ , phần trăm khối lượng X E gần với giá trị sau đây? A 23 B 30 C 27 D 38 Hướng dẫn giải  X, Y , Z no, đa c, T cómạch khô ng phâ n nhá nh  X, Y , Z, T đề u no, hai c  mE  44nCOO  12nC  nH  6,442 COO { { {    CO      0,3245 mol O2 0,486 ? ? Quy đổ i  6,442 gam E   C      n  4nO  1,298 H   H2O: 0,243 mol   BTE : 4n { C {H    ? 0,486 Trang 138 n  0,08   COO  nCOOK  0,08 nC  0,203 (COOK )2 : 0,04 mol   O2 , to K 2CO3 : 0,04 mol  x  0,08  quy đổ i  T       T laø(CH2 )2(COOK )2 : 0,04 CH2 : x mol  H2O: 0,08 mol       n2 ancol  nCOO  0,08   X, Y , Z có2 c  ancol làphả i đơn c  6,442  0,08.56  0,04.194  39,252 M ancol  0,08   X laøC2H4 (COOCH3)2 (M  146)  CH3OH     ancol laø    Y laøCH3OOCC2H 4COOC2H5 (M  160) C2H5OH     Z laøC2H4(COOC2H5)2 (M  174)  nX  nY  nZ  0,04 nX  0,012    146nX  160nY  174nZ  6,442  nY  0,013  %X  27,196% gầ n nhấ t vớ i 27 3(n  n )  5n n  0,015 Y Z  X  Z Câu 70 Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe3O4 nung nóng cho phản ứng xảy thời gian, làm lạnh hỗn hợp X gồm Al, Fe, Al2O3, FeO Fe3O4 Cho toàn X phản ứng với dung dịch HCl dư, thu 2,352 lít H2 (đktc) dung dịch Y Cô cạn Y a gam muối khan Xác định giá trị a A 27,965 B 16,605 C 18,325 D 28,326 Hướng dẫn giải  Sơ đồphả n ứ ng: H2 : 0,105 Al, Al 2O3  Al : 0,09  to      Fe, FeO  Fe3O4 : 0,04  Fe O     FeCl , FeCl3     AlCl   BTNT O: 4nFe O  nH O {3 {    nH O  0,16 ? 0,04    2nH O  2nH  nHCl  0,53  BTNT H : n {HCl {2 {2  ? ? 0,105  mmuoái  0,04.3.56 4 240,09.27 43  0,53.35,5 14 43  27,965 gam mion kimloaïi m Cl  Câu 71 E, F hai hợp chất hữu mạch hở, thành phần chứa C, H, O Tỉ khối E so với H 37 Thực sơ đồ phản ứng sau (đúng với tỉ lệ số mol): E + NaOH   X+Y   F + 2NaOH 2X + Z Biết: X, Y, Z chất hữu X, Z có số nguyên tử C Cho phát biểu sau: (a) Chất E có khả tham gia phản ứng tráng bạc (b) Từ chất X điều chế trực tiếp metan (c) Oxi hóa Y CuO, thu anđehit axetic (d) Chất F làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ (đ) Chất Z hịa tan Cu(OH)2 Số phát biểu A B C D Trang 139 Hướng dẫn giải Bao gồm: b, đ ME =74 => E: C3H6O2 E + NaOH   X + Y (1) với X, Y chất hữu nên E este : HCOOC H CH COOCH 3   F + 2NaOH 2X + Z (2) ; X, Z có số nguyên tử C Nếu E HCOOC2H5 không phù hợp (2) => E CH3COOCH3 => X CH3COONa; Y : CH3OH ; Z C2H4(OH)2 ; F CH3COOCH2CH2OCOCH3 AgNO3 /NH3  không phản ứng (a) sai CH3COOCH3  o xt,t  CH4 + Na2CO3 (b) Đúng CH3COONa + NaOH  o t  HCHO + Cu + H2O thu andehit fomic (c) Sai CH3OH + CuO  (d) Sai F khơng có mơi trường axit nên khơng làm đổi màu quỳ tím (đ) Đúng C2H4(OH)2 hòa tan Cu(OH)2 Câu 72 Hỗn hợp X gồm triglixerit Y axit béo Z Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu sản phẩm hữu gồm hai muối có số nguyên tử cacbon 0,92 gam glixerol Nếu đốt cháy hết m gam X cần vừa đủ 1,175 mol O 2, thu 0,83 mol CO2 0,79 mol H2O Khối lượng Y m gam X A 8,48 gam B 8,06 gam C 5,12 gam D 5,40 gam Hướng dẫn giải ChÊtbÐoY hhX  AxitbÐoZ  NaOH  2muèi cï ngC  C3H5(OH)3 E5555555 F 0,01mol  O2 1,175mol   CO2  H2O E5F E5F 0,83mol 0,79mol BTNT(O) n  nC3H5(OH)3  0,01mol;   nO(X )  0,1mol  6.0,01 2nZ  nZ  0,02mol ❖ Y ❖ Vì muối C ⇒ axit Z gốc axit chất béo C BTNT(C)   0,02C + 0,01(3C + 3) = 0,83 ⇒ C = 16 Z Z Z Qhpi  0,83 0,79  (kY  1).0,01 (kZ  1).0,02 kY  2kZ  k  3;kY  ❖  , mà Z BTNT(H)   0,01H + 0,02H = 2.0,79 ⇒ H + 2H = 158 Y Z Y Z kZ kY HZ 30 HY 98 Vơ lí Vơ lí ⇒ Y: (C15H31COO)3C3H5: 0,01 mol ⇒ mY = 8,06 gam Câu 73 Cho m gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeCO3, MgO Fe2O3 (trong X nguyên tố oxi chiếm 17,6% khối lượng) vào bình kín (thể tích khơng đổi) chứa 0,27 mol O (dư) Nung nóng bình đến phản ứng xảy hồn tồn đưa nhiệt độ ban đầu áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu (coi thể tích chất rắn thay đổi khơng đáng kể) Mặt khác, hòa tan hết m gam X dung dịch H 2SO4 đặc nóng, thu dung dịch Y chứa 1,92m gam hỗn hợp muối (gồm Fe 2(SO4)3, MgSO4) 0,54 mol hỗn hợp khí gồm CO2, SO2 Giá trị m A 16,0 B 13,8 C 14,6 D 15,0 Trang 140 Hướng dẫn giải FeS2 :xmol  FeCO3 :ymol hhX  MgO :zmol Fe2O3 :tmol E555555555555F  O2 d áp suất gi ảm10% 0,27mol Fe (SO4 )3 hhkhíCO2 H2SO4 đặ c hhmuèi  SOF2 MgSO4  E5555555 E5555555555555 F 1,92m(g) 0,54mol m(g);%mO 17,6% ❖Áp suất giảm 10% ⇒ số mol khí giảm 10% = 0,27.10% = 0,027 mol o t  2Fe2O3 + 8SO2↑ PTHH: (1) 4FeS2 + 11O2  11x x → → 2x mol o t  2Fe2O3 + 4CO2↑ (2) 4FeCO3 + O2  y y → → y mol 11x y nO2p  (nSO2  nCO2 )    (2x  y)  0,027  x  y  0,036(1) 4 ⇒ nkhí giảm = BTNT(C)    nCO2  ymol 15x  y   nkhÝ  y   0,54  15x  3y  1,08(2)  BTe 15x  y mol   nSO2  ❖ Xét pư với H2SO4 đặc:  Giải hệ (1), (2) ⇒ x = 0,066 mol; y = 0,03 mol  m  120.0,066  116.0,03 40z  160t  11,4  40z  160t m  15(g)    z  0,03mol %mO  16(3.0,03 z  3t)  0,176m   t  0,015mol 0,066 0,03 2t BTNT(Fe,Cu)    mmuèi  400  120z  1,92m  ❖ Câu 74 Cho phát biểu sau: (a) Nhiệt phân hồn tồn NaNO3 có khí NO2  (b) Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch NaCl, anot xảy q trình oxi hóa ion Cl (c) Cho phèn chua dư vào dung dịch Ba(OH)2, thu kết tủa gồm hai chất (d) Hỗn hợp Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) tan hoàn toàn dung dịch HCl dư Số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải Phát biểu b, c d o t  NaNO2 + O2 a) Sai : NaNO3  b) Đúng : anot (+): 2Cl-  Cl2 + 2e: q trình oxi hóa Clc) Đúng : K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O + Ba(OH)2  BaSO4 + Al(OH)3 d) Đúng : Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O x 2x  Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 x 2x F E E F Z   X NaOH  Y  Z Câu 75 Cho sơ đồ chuyển hóa: Biết: X, Y, Z, E, F hợp chất khác nhau, mũi tên ứng với phương trình hóa học phản ứng xảy hai chất tương ứng Các chất E, F thỏa mãn sơ đồ Trang 141 A Na2SO4, NaOH B NaHCO3, BaCl2 C CO2, NaHSO4 Hướng dẫn giải  NaHSO  CO  CO D Na2CO3, HCl  NaHSO 2 Na2SO4   NaHCO3  NaOH  Na2CO3  Na2SO4 (4) (2) (1) (3) (1) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2) CO2 + NaOH → NaHCO3 (3) Na2CO3 + 2NaHSO4 → 2Na2SO4 + CO2↑ + H2O (4) NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O Câu 76 Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm etilen, propin hiđro với xúc tác Ni bình kín (chỉ xảy phản ứng cộng H2), sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với X 1,25 Đốt cháy hết Y, thu 0,806 mol CO2 0,962 mol H2O Mặt khác, Y phản ứng tối đa với 0,364 mol brom dung dịch Giá trị a A 0,45 B 0,60 C 0,65 D 0,75 Hướng dẫn giải  O2 C2H4 : xmol   CO2  H2O E5F E5F o  Ni,t 0,806mol 0,962mol hhX C3H4 :ymol   hhY E5F  Br2 dY 1,25 H :a  x  ymol   hcno X 0,364mol  E55555555555555F amol BTKL   a.M X  nY M Y  nY  a Cách 1: MX  0,8amol  nH2p  nX  nY  0,2amol MY BTNT(C)    nCO2  2x  3y  0,806 x  0,13mol   BTNT(H)   4x  4y  2(a x  y)  2.0,962  y  0,182mol     a  0,65mol BT pi  0,2a 0,364  x  2y    Cách 2: Qhpi   nCO2  nH2O  (k  1)nY  knY  nY  nBr2  nY  nY  0,52mol BTKL   nX M X  nY M Y  a  nX  nY MY  0,65.1,25  0,65mol MX Câu 77 Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe(NO 3)2 NaNO3 (trong bình kín, khơng có khơng khí) đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z Hấp thụ hết Z vào nước, thu 400 ml dung dịch E (chỉ chứa chất tan) có pH = 1, khơng có khí Giá trị m A 3,50 B 4,45 C 5,46 D 4,50 Hướng dẫn giải Dung dịch E chứa chất tan HNO3 ⇒ NO2 phản ứng vừa đủ với O2 tạo thành HNO3 n   nHNO3  0,1.0,4  0,04mol pH = ⇒ [H+] = 0,1M ⇒ H o t  2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑ PTHH: (1) 4Fe(NO3)2  x → 2x → x/4 mol to  2NaNO2 + O2↑ (2) 2NaNO3  y → y/2 (3) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 0,04 ← 0,01 ← 0,04 mol n  2x  0,04 Fe(NO3)2 :xmol  NO2 x  0,02mol    m  4,45gam  x y NaNO3 :ymol nO2    0,01 y  0,01mol  Trang 142 Câu 78 Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm Cu(NO 3)2 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng 2: 3) với cường độ dòng điện 2,68A Sau thời gian t giờ, thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 26,05 gam so với dung dịch ban đầu Biết Y tác dụng tối đa với 0,1 mol KOH Các phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị t A B C D Hướng dẫn giải Với tỉ lệ mol : ⇒ Cl điện phân hết trước Cu2+ ⇒ ddY chứa chất tan NaNO3 HNO3 n  2amol  nNaCl  3amol Đặt Cu(NO3)2 BTNT(S) BTNT(N)   nNaNO3  3amol;nHNO3  nKOH  0,1mol   4a  3a  0,1 a  0,1mol Catot (-) Anot (+) Cu2+ + 2e → Cu0 2Cl- → Cl2 + 2e 0,2 → 0,4 → 0,2 0,3 → 0,15 → 0,3 2H2O + 2e → H2 + 2OH- 2H2O → O2 + 4H+ + 4e 2x ← x y → 4y BTe:0,4  2x  0,3 4y H2 :xmol  x  0,1mol  mddgi ¶m  0,2.64  0,15.71 2x  32y  26,05    EF E5F E555 F E555F m y  0,075mol O2 :ymol  mCu mCl2 H2 mO2  2,68t ne  0,4  2x  0,6   t  21604(s)  6h 96500 ⇒ Câu 79 Cho phát biểu sau: (a) Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn (b) Khi thủy phân hoàn toàn saccarozơ, tinh bột xenlulozơ cho loại monosaccarit (c) Một số polime polietilen, poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat) dùng làm chất dẻo (d) Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím (e) Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl Số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải Bao gồm: a, c, e (a) Đúng (b) Sai saccarozo thủy phân cho hai monosaccarit glucozo fluctozo (c) Đúng (d) Sai muốn tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím phải có từ hai liên kết peptit trở lên (đipeptit có liên kết peptit) (đ) Đúng Câu 80 Thực phản ứng phản ứng điều chế isoamyl axetat (dầu chuối) theo trình tự sau: - Bước 1: Cho ml ancol isoamylic, ml axit axetic kết tinh giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm - Bước 2: Lắc đều, đun nóng hỗn hợp 8-10 phút nồi nước sơi - Bước 3: Làm lạnh, rót hỗn hợp sản phẩm vào ống nghiệm chứa 3-4 ml nước lạnh Phát biểu sau đúng? A Phản ứng este hóa ancol isomylic với axit axetic phản ứng chiều B Việc cho hỗn hợp sản phẩm vào nước lạnh nhằm tránh thủy phân C Sau bước 3, hỗn hợp thu tách thành lớp Trang 143 D Tách isoamyl axetat từ hỗn hợp sau bước phương pháp chiết Hướng dẫn giải A Sai phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch B Sai thêm nước lạnh để tăng tỉ khối hỗn hợp giúp isoamyl axetat tách dễ dàng (có thể thay nước lạnh dung dịch NaCl bão hịa) C Sai hỗn hợp tách thành hai lớp isoamyl axetat phía cịn tất chất khác phía D Đúng isoamyl axetat không tan nước HẾT _ Trang 144 ... ứng xà phịng hóa HẾT _ Trang 43 PHÁT TRIỂN ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ SỐ 07 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA NĂM 202 2 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời... trưng HẾT _ Trang 15 PHÁT TRIỂN ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ SỐ 03 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 202 2 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm... gương oxi hóa khử, phản ứng tạo phức xanh lam khơng phải oxi hóa khử HẾT _ PHÁT TRIỂN ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ SỐ 05 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA NĂM 202 2 Bài thi: KHOA