2 đề thi thử TN THPT 2022 môn hóa học THPT thuận thành bắc ninh lần 1 file word có lời giải

SỞ GDĐT BẮC NINH ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM THPT THUẬN THÀNH NĂM HỌC 2021-2022 (Đề thi có 04 trang) Mơn: HỐ HỌC (40 câu trắc nghiệm) Thời gian làm bài: 50 phút (khơng tính thời gian phát đề) Mã đề 001 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 1: Để làm etilen có lẫn axetilen, ta cho hỗn hợp qua dung dịch sau A Dung dịch brom dư B Dung dịch KMnO4 dư C Dung dịch nước vôi D Dung dịch AgNO3/NH3 dư Câu 2: Silic đioxit tác dụng với dung dịch axit sau A HCl B HBr C HF D HI Câu 3: Ở điều kiện thích hợp, N2 thể tính khử phản ứng với A Li B H2 C Mg D O2 Câu 4: Dung dịch tác dụng với NaHCO3 (ở điều kiện thường) A Na2S B NaOH C CaCl2 D BaSO4 Câu 5: PE polime có nhiều ứng dụng rộng rãi (dùng làm áo mưa, khăn trải bàn, túi ni-lơng) Có thể điều chế PE phản ứng trùng hợp monome sau đây? A CH3-CH3 B CH2=CH-CH3 C CH2=CH-Cl D CH2=CH2 Câu 6: Nhận định sau không với CH2=CH–CHO A Phản ứng với H2 dư có xúc tác Ni tạo CH3–CH2–CHO B Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa C Đốt cháy mol anđehit thu mol H2O D Khi tham gia phản ứng tráng bạc, phân tử nhường electron Câu 7: Cho phản ứng sau 1) Cu + HNO3 đặc 2) Si + dung dịch NaOH 3) Fe2O3 + CO dư 4) NH4Cl + NaNO2 5) Cu(NO3)2 6) NH3 + CuO Trong điều kiện đun nóng, số phản ứng sinh đơn chất A B C D Câu 8: Công thức chung anđehit no, đơn chức, mạch hở Trang 1/4 – Mã đề 001 A CnH2n+1CHO B CnH2nCHO C CnH2n-1CHO D CnH2n-3CHO Câu 9: Trong phân tử HNO3, nguyên tử N có A hoá trị V, số oxi hoá +5 B hoá trị V, số oxi hoá +4 C hoá trị IV, số oxi hoá +5 D hoá trị IV, số oxi hoá +3 Câu 10: Natri hiđrocacbonat có cơng thức A Na2O B NaHCO3 C Na2CO3 D NaOH C CH3COOH D H2O Câu 11: Chất sau loại chất điện li mạnh A NaCl B C2H5OH Câu 12: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm A chuyển thành màu xanh B màu C không đổi màu D chuyển thành màu đỏ Câu 13: Phản ứng nhiệt phân không A NH4Cl → NH3 + HCl B 2KNO3 → 2KNO2 + O2 C NaHCO3 → NaOH + CO2 D NH4NO3 → N2O + 2H2O Câu 14: Ancol sau có số nguyên tử cacbon nhiều số nhóm -OH A Glixerol B Etylen glicol C Ancol etylic D Ancol metylic C C2H4 D C6H6 Câu 15: Công thức phân tử axetilen A C2H6 B C2H2 Câu 16: Phenol phản ứng với dung dịch sau A NaHCO3 B KOH C HCl D NaCl C Propan D Benzen Câu 17: Chất sau thuộc loại hiđrocacbon no A Etilen B Isopren Câu 18: Để phòng dịch bệnh COVID-19, người nên thường xuyên dùng nước rửa tay khô để sát khuẩn nhanh Thành phần nước rửa tay khơ etanol Cơng thức etanol A CH3CHO B C2H5OH C CH3OH D C2H5COOH Câu 19: Cho chất sau: C2H6, C2H4, C4H10 benzen Chất phản ứng với dung dịch brom A C2H6 B C2H4 C C4H10 D C6H6 (benzen) Câu 20: Kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội A Mg B Cu C Zn D Al Câu 21: Dung dịch axit acrylic (CH2=CH-COOH) không phản ứng với chất sau đây? A Cu B Cu(OH)2 C Na2CO3 D Br2 Câu 22: Có phát biểu sau: Trang 2/4 – Mã đề 001 (1) Hợp chất hữu thiết phải có cacbon hidro (2) Các hidrocacbon thơm có cơng thức chung CnH2n+6 với (n ≥ 6) (3) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (4) Penta-1,3-đien có đồng phân hình học cis - trans (5) Isobutan tác dụng với Cl2 chiếu sáng theo tỉ lệ mol 1:1 thu sản phẩm hữu (6) Hidrocacbon không no, mạch hở, có cơng thức phân tử C4H8 có đồng phân (7) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 Số phát biểu A B C D Câu 23: Axit cacboxylic X có giấm ăn X có cơng thức cấu tạo thu gọn A HCOOH B CH3CH(OH)COOH C CH3COOH D HOOC-COOH Câu 24: X ancol có cơng thức phân tử C 3H8On, X có khả hịa tan Cu(OH) nhiệt độ thường Số chất X phù hợp A B C D Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm C 2H4, C3H6, C4H8, thu 1,68 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 1,15 gam B 1,25 gam C 0,95 gam D 1,05 gam Câu 26: Hòa tan hết 50 gam CaCO3 dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 44,80 lít B 1,12 lít C 22,40 lít D 11,20 lít Câu 27: Khi clo hóa metan thu sản phẩm X chứa 89,12% clo khối lượng Công thức sản phẩm A CH3Cl B CCl4 C CH2Cl2 D CHCl3 Câu 28: Cho m gam phenol (C6H5OH) tác dụng với natri dư thấy 0,56 lít khí H (đktc), giá trị m A 4,7 gam B 9,4 gam C 7,4 gam D 4,9 gam Câu 29: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm x mol FeO, x mol Fe 2O3 y mol Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng, thu 6,72 lít NO2 (đktc) Giá trị m A 48,0 gam B 35,7 gam C 46,4 gam D 69,6 gam Câu 30: Dung dịch X chứa KOH 0,2M Ba(OH) 0,1M Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M HCl 0,75M Thể tích dung dịch X cần vừa đủ để trung hòa 40 ml dung dịch Y Trang 3/4 – Mã đề 001 A 0,063 lít B 0,125 lít C 0,15 lít D 0,25 lít Câu 31: Cho 2,46 gam hỗn hợp X gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch NaOH 0,1M Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng A 5,32 gam B 11,26 gam C 3,54 gam D 3,34 gam Câu 32: Khi cho 5,5 gam hỗn hợp X gồm ancol metylic ancol etylic tác dụng hết với kali, thu 1,68 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng ancol etylic X A 41,03% B 41,82% C 51,18% D 58,97% Câu 33: Cho 8,8 gam anđehit axetic (CH3CHO) tham gia phản ứng tráng gương dung dịch AgNO3/NH3 thu m gam Ag Giá trị m A 21,6 gam B 4,32 gam C 10,8 gam D 43,2 gam Câu 34: Hịa tan hồn tồn 5,4 gam Al dung dịch HNO đặc, nóng, dư, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá trị x A 0,6 mol B 0,5 mol C 0,2 mol D 0,25 mol Câu 35: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào cốc đựng 210 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch X Khối lượng chất tan có X A 11,31 gam B 12,80 gam C 10,60 gam D 11 gam Câu 36: Để trung hòa 40 ml giấm ăn cần 25 ml dung dịch NaOH 1M Biết khối lượng riêng giấm g/ml Vậy mẫu giấm ăn có nồng độ A 3,75% B 3,5% C 4% D 5% Câu 37: Chất hữu X (chỉ chứa C, H, O có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất) Cho 5,52 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau chưng khơ thu nước, phần chất rắn chứa hai muối natri có khối lượng 8,88 gam Đốt cháy hoàn toàn 4,44 gam hỗn hợp hai muối oxi thu 3,18 gam Na 2CO3; 2,464 lít CO2 (đktc) 0,9 gam nước Phần trăm khối lượng nguyên tố O X gần với giá trị sau đây? A 35% B 30% C 40% D 45% Câu 38: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic no, mạch hở A, B (B A nhóm chức) Hóa hồn tồn m gam M thu thể tích thể tích gam nitơ đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Nếu cho m gam M tác dụng với Na dư thu 4,48 lít H (đktc) Khi đốt cháy hoàn toàn m gam M thu 28,6 gam CO2 Công thức phân tử A B là: A CH2O2 C4H6O2 B CH2O2 C3H4O4 C C2H4O2 C3H4O4 D C2H4O2 C4H6O4 Trang 4/4 – Mã đề 001 Câu 39: Đun nóng hỗn hợp X gồm ancol đơn chức, no (có H 2SO4 đặc làm xúc tác) 140°C Sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm 21,6 gam nước 72 gam ba ete có số mol Cơng thức ancol A C2H5OH C3H7OH B CH3OH C2H5OH C CH3OH C4H9OH D CH3OH C3H7OH Câu 40: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan m gam X 400 ml dung dịch HCl 2M, thấy 2,24 lít H2 (đktc) lại 2,8 gam Fe chưa tan Mặt khác cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng (dư) thu V lít khí NO (đktc) Giá trị m V là: A 14,8 gam 20,16 lít B 24,8 gam 4,48 lít C 30,0 gam 16,8 lít D 32,6 gam 10,08 lít Trang 5/4 – Mã đề 001 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 1D 2C 3D 4B 5D 6A 7C 8A 9C 10B 11A 12A 13C 14C 15B 16B 17C 18B 19B 20D 21A 22A 23C 24C 25D 26D 27D 28A 29D 30B 31D 32B 33D 34A 35D 36A 37A 38C 39B 40C Câu 1: Để làm etilen có lẫn axetilen, ta cho hỗn hợp qua dung dịch AgNO3/NH3 dư: C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 —> C2Ag2 + 2NH4NO3 Trang 6/4 – Mã đề 001 C2H2 bị giữ lại, khí C2H4 Câu 2: Silic đioxit tác dụng với dung dịch axit HF: SiO2 + 4HF —> SiF4 + 2H2O Câu 3: Ở điều kiện thích hợp, N2 thể tính khử phản ứng với O2: N2 + O2 —> 2NO (t° cao, số oxi hóa N tăng từ lên +2 nên N2 chất khử) Khi N2 phản ứng với Li, H2, Mg số oxi hóa N giảm từ xuống -3 (N2 chất oxi hóa) Câu 4: Dung dịch NaOH tác dụng với NaHCO3 (ở điều kiện thường): NaOH + NaHCO3 —> Na2CO3 + H2O Câu 6: A Sai, CH2=CH–CHO + H2 dư —> CH3-CH2-CH2OH B Đúng: + Tính oxi hóa: CH2=CH–CHO + H2 dư —> CH3-CH2-CH2OH + Tính khử: CH2=CH–CHO + Br2 + H2O —> CH2Br-CHBr-COOH + HBr C Đúng CH2=CH–CHO + 3,5O2 —> 3CO2 + 2H2O D Đúng: CH2=CH–CHO nhường e để tạo 2Ag Câu 7: 1) Cu + HNO3 đặc —> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 2) Si + H2O + NaOH —> Na2SiO3 + H2 Trang 7/4 – Mã đề 001 3) Fe2O3 + CO dư —> Fe + CO2 4) NH4Cl + NaNO2 —> NaCl + N2 + H2O 5) Cu(NO3)2 —> CuO + NO2 + O2 6) NH3 + CuO —> Cu + N2 + H2O Câu 9: Trong phân tử HNO3, ngun tử N có hố trị IV (xung quanh N có liên kết), số oxi hố +5 Câu 19: Chất phản ứng với dung dịch brom C2H4: C2H4 + Br2 —> C2H4Br2 Câu 21: Dung dịch axit acrylic (CH2=CH-COOH) không phản ứng với Cu Các chất lại: CH2=CH-COOH + Cu(OH)2 —> (CH2=CH-COO)2Cu + H2O CH2=CH-COOH + Na2CO3 —> CH2=CH-COONa + CO2 + H2O CH2=CH-COOH + Br2 —> CH2Br-CHBr-COOH Câu 22: (1) Sai, khơng có H CCl4, (COONa)2… (2) Sai, CnH2n-6 với (n ≥ 6) (3) Đúng, tính oxi hóa (với H2), tính khử (với Br2/H2O, O2…) (4) Đúng: CH2=CH-CH=CH-CH3 có đồng phân hình học nối đơi thứ (5) Sai, thu sản phẩm hữu (CH3)2CH-CH2Cl (phụ) (CH3)3C-Cl (chính) (6) Đúng: CH2=CH-CH2-CH3, CH3-CH=CH-CH3 (Cis – Trans) CH2=C(CH3)2 (7) Đúng: CH3COOH + Cu(OH)2 —> (CH3COO)2Cu + H2O Câu 24: X có khả hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường —> X có 2OH kề Trang 8/4 – Mã đề 001 Có chất X thỏa mãn: CH3-CHOH-CH2OH CH2OH-CHOH-CH2OH Câu 25: Quy đổi hỗn hợp thành CH2 —> nCH2 = nCO2 = 0,075 —> m = 0,075.14 = 1,05 Câu 26: CaCO3 + H2SO4 —> CaSO4 + CO2 + H2O —> nCO2 = nCaCO3 = 0,5 —> V = 11,2 lít Câu 27: Sản phẩm dạng CH4-xClx %Cl = 35,5x/(34,5x + 16) = 89,12% —> x = 3: CHCl3 Câu 28: C6H5OH + Na —> C6H5ONa + 0,5H2 nH2 = 0,025 —> nC6H5OH = 0,05 —> m = 4,7 gam Câu 29: nFeO = nFe2O3 —> Quy đổi hỗn hợp thành Fe3O4 Bảo toàn electron —> nFe3O4 = nNO2 = 0,3 —> m = 0,3.232 = 69,6 gam Câu 30: nKOH = 0,2V; nBa(OH)2 = 0,1V nH2SO4 = 0,01; nHCl = 0,03 Trang 9/4 – Mã đề 001 Khi trung hòa vừa đủ: nOH- = nH+ ⇔ 0,2V + 2.0,1V = 0,01.2 + 0,03 —> V = 0,125 lít Câu 31: nH2O = nNaOH = 0,04 Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = m muối + mH2O —> m muối = 3,34 Câu 32: Đặt a, b số mol CH3OH C2H5OH mX = 32a + 46b = 5,5 nH2 = 0,5a + 0,5b = 0,075 —> a = 0,1; b = 0,05 —> %C2H5OH = 41,82% Câu 33: nCH3CHO = 0,2 —> nAg = 0,4 —> mAg = 43,2 gam Câu 34: nAl = 0,2 Bảo toàn electron —> nNO2 = 3nAl = 0,6 Câu 35: nCO2 = 0,1 nNaOH = 0,21 —> X chứa Na2CO3 (0,1) NaOH dư (0,01) —> m chất tan = 11 gam Câu 36: nCH3COOH = nNaOH = 0,025 Trang 10/4 – Mã đề 001 —> C%CH3COOH = 0,025.60/40.1 = 3,75% Câu 37: Khi mX = 2,76 gam m muối = 4,44 gam nNa2CO3 = 0,03; nCO2 = 0,11; nH2O = 0,05 Bảo toàn C: nC(X) = nNa2CO3 + nCO2 = 0,14 nNaOH = 2nNa2CO3 = 0,06 Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = m muối + mH2O —> nH2O = 0,04 Bảo toàn H: nH(X) + nH(NaOH) = nH(muối) + nH(H2O) —> nH(X) = 0,12 —> mO(X) = mX – mC – mH = 0,96 —> %O = 0,96/2,76 = 34,78% Câu 38: nM = nN2 = 0,25 nH2 = 0,2 —> Số COOH = 2nH2/nM = 1,6 —> CnH2nO2 (a mol) CmH2m-2O4 (b mol) nM = a + b = 0,25 nH2 = 0,5a + b = 0,2 —> a = 0,1 b = 0,15 nCO2 = 0,1n + 0,15m = 0,65 —> 2n + 3m = 13 Do n ≥ m ≥ nên n = m = nghiệm Cặp axit C2H4O2 C3H4O4 Câu 39: nH2O = 1,2 —> nX = 2,4 mX = mH2O + mEte = 93,6 Trang 11/4 – Mã đề 001 —> MX = 39 Các ete có số mol nên ancol có số mol —> Trung bình cộng phân tử khối ancol 39 —> CH3OH C2H5OH Câu 40: nHCl = 0,8; nH2 = 0,1 Bảo toàn H —> nH2O = 0,3 —> nO = 0,3 Có Fe dư nên muối có FeCl2 (0,4 mol, tính theo bảo tồn Cl) —> m = 0,4.56 + mO + mFe dư = 30 Quy đổi X thành Fe (0,4 + 2,8/56 = 0,45) O (0,3) Bảo toàn electron: 3nFe = nNO2 + 2nO —> nNO2 = 0,75 —> V = 16,8 lít Trang 12/4 – Mã đề 001 ... gam 16 ,8 lít D 32, 6 gam 10 ,08 lít Trang 5/4 – Mã đề 0 01 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 1D 2C 3D 4B 5D 6A 7C 8A 9C 10 B 11 A 12 A 13 C 14 C 15 B 16 B 17 C 18 B 19 B 20 D 21 A 22 A 23 C 24 C 25 D 26 D 27 D 28 A 29 D 30B 31D... 0 ,2 —> a = 0 ,1 b = 0 ,15 nCO2 = 0,1n + 0 ,15 m = 0,65 —> 2n + 3m = 13 Do n ≥ m ≥ nên n = m = nghiệm Cặp axit C2H4O2 C3H4O4 Câu 39: nH2O = 1 ,2 —> nX = 2, 4 mX = mH2O + mEte = 93,6 Trang 11 /4 – Mã đề. .. CH2=CH-COONa + CO2 + H2O CH2=CH-COOH + Br2 —> CH2Br-CHBr-COOH Câu 22 : (1) Sai, khơng có H CCl4, (COONa )2? ?? (2) Sai, CnH2n-6 với (n ≥ 6) (3) Đúng, tính oxi hóa (với H2), tính khử (với Br2/H2O, O2…) (4)