K12 - Bai 27

Slide 1 Cửa sổ Dây điện Thau Nồi Máy bay Ô tô Bài 27 NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM CẤU TRÚC BÀI GIẢNG Click to add Title2 Click to add Title Click to add TitleVỊ TRÍ CẤU HÌNH ELECTRON2I TÍNH CHẤT VẬT LÍII[.]

Ô tô Cửa sổ Máy bay Dây điện Nồi Thau Bài 27 NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM CẤU TRÚC BÀI GIẢNG 2I to HÌNH add Title VỊ TRÍClick - CẤU ELECTRON II TÍNH CHẤT VẬT LÍ III TÍNH CHẤTClick add Title HÓAto HỌC IV ClickTỰ to NHIÊN add Title TRẠNG THÁI I VỊ TRÍ – CẤU HÌNH ELECTRON * Cấu hình e: Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 * Vị trí: + Ơ số 13 + Chu kỳ + Nhóm IIIA Viết gọn: [Ne]3s23p1 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Nhơm kim loại màu trắng bạc - Mềm, dễ kéo sợi dễ dát mỏng - Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện dẫn nhiệt tốt (gấp lần Fe, 2/3 lần Cu) III TÍNH CHẤT HĨA HỌC - Nhơm kim loại có tính khử mạnh (yếu kim loại kiềm kiềm thổ) - Trong hợp chất nhơm có số oxi hóa +3 Al  Al3+ + 3e Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với S 0 Al + S t +3 -2 Al2S3 b Tác dụng với O2 0 Al + O2 t c Tác dụng với Cl2 0 t Al + Cl2 +3 -2 Al2O3 +3 -1 AlCl3 Tác dụng với axit : a Axit HCl, H2SO4 loãng → muối Al3+ + H2↑ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ b Axit HNO3, H2SO4 đặc → muối Al3+ + sản phẩm khử + H2O Chú ý: Al không tác dụng với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội Ví dụ: +5 +3 +2 Al + 4HNO3 (loãng) → Al(NO3)3 + NO + 2H2O +5 t Al + 6HNO3 (đặc) +3 +4 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O +6 Al + 6H2SO4 (đặc) t0 +3 +4 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O IV ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN ỨNG DỤNG - Chế tạo máy bay, tơ, tên lửa,… -Trang trí nội thất, xây dựng nhà cửa,… - Dùng làm dây dẫn điện thay cho đồng,… - Bột nhôm trộn với bột oxit sắt (hỗn hợp tecmit) dùng để hàn đường ray TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN  Trong vỏ Trái đất, nhôm đứng thứ ba (sau oxi, silic)  Trong tự nhiên, nhôm tồn dạng hợp chất - Quặng boxit (Al2O3.2H2O) - Đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O) - Criolit (3NaF.AlF3) Quặng boxit V SẢN XUẤT: Nguyên liệu: Quặng boxit (Al2O3.2H2O) Điện phân nhơm oxit nóng chảy: - Dùng criolit để hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (từ 2050oC xuống 900oC) - Quá trình điện phân + Ở catot: Al3+ + + Ở anot: 2O2-  Al2O3 3e  O2 Điện phân nóng chảy + tiết kiệm lượng Al 4e 4Al + 3O2 B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM I Nhơm oxit (Al2O3) Tính chất vật lí:  Chất rắn, màu trắng, khơng tan nước, nóng chảy 20500C Tính chất hóa học: - Al2O3 oxit lưỡng tính Al2O3 + HCl  → AlCl3 + 3H 2O Al2O3 + NaOH  → NaAlO2 + H 2O Natri aluminat Ứng dụng - Quặng boxit (Al2O3) dùng để sản xuất nhôm - Al2O3 số ion Al3+ thay ion Cr3+: Hồng ngọc - Al2O3 có lẫn Fe2+, Fe3+, Ti4+ thay ion : Saphia Đồ trang sức Saphia Al2O3 Kĩ thuật laze Rubi (hồng ngọc) Vật liệu mài Corinđon Al2O3.2H2O (Boxit) dùng để sản xuất Al công nghiệp II Nhôm hiđroxit, (Al(OH)3) Tính chất vật lí:  Chất rắn, màu trắng, kết tủa dạng keo Tính chất hóa học: - Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Al (OH )3 + 3HCl  → AlCl3 + 3H 2O Al (OH )3 + NaOH  → NaAlO2 + H 2O Natri aluminat - Al(OH)3 có tính axit nên Al(OH)3 cịn có tên axit aluminic III Nhơm sunfat, Al2(SO4)3 Ngành thuộc da Công nghiệp giấy Công nghiệp nhuộm vải Phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Hoặc KAl(SO4)2.12H2O Chất làm nước đục Phèn nhôm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O M+ = Li+, Na+, NH4+ IV Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch  Thuốc thử: dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)2 )  Hiện tượng: Có kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan kiềm dư V Một số trường hợp cần lưu ý TH1: NaAlO2 tác dụng với HCl dư NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl 3HCl dư + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O → Xuất kết tủa sau kết tủa tan TH2: NaAlO2 tác dụng với CO2 dư NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 → Al(OH)3 không tan CO2 dư TH3: NaOH dư tác dụng với AlCl3 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl NaOH dư + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O → Xuất kết tủa sau kết tủa tan TH4: NH3 dư tác dụng với AlCl3 AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl → Al(OH)3 không tan NH3 dư Câu 1: Phát biểu sau không đúng? A Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt B Nhơm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ C Nhôm bị phá hủy môi trường kiềm D Nhơm kim loại lưỡng tính Câu 2: Phương tình hóa học phản ứng sau phản ứng nhiệt nhôm? A 2Al + 3CuO t B 4Al + 3O2 t0 Al2O3 + 3Cu 2Al2O3 C 2Al + 6H2SO4 (đặc) 6H2O t D 2Al + 3S Al2S3 t0 Al2(SO4)3 + 3SO2 + Câu 3: Công thức phèn chua A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 4: Nhôm hiđroxit không tan dung dịch sau đây? A KHSO4 B KOH C NH3 D H2SO4 ... II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Nhơm kim loại màu trắng bạc - Mềm, dễ kéo sợi dễ dát mỏng - Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện dẫn nhiệt tốt (gấp lần Fe, 2/3 lần Cu) III TÍNH CHẤT HĨA HỌC - Nhơm kim loại có tính... ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN ỨNG DỤNG - Chế tạo máy bay, ô tơ, tên lửa,… -Trang trí nội thất, xây dựng nhà cửa,… - Dùng làm dây dẫn điện thay cho đồng,… - Bột nhôm trộn với bột oxit sắt (hỗn... dạng hợp chất - Quặng boxit (Al2O3.2H2O) - Đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O) - Criolit (3NaF.AlF3) Quặng boxit V SẢN XUẤT: Nguyên liệu: Quặng boxit (Al2O3.2H2O) Điện phân nhơm oxit nóng chảy: - Dùng criolit