K12 - Bai 31 Sắt

Chương SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Bài 31 SẮT CẤU TRÚC BÀI GIẢNG 2I to HÌNH add Title VỊ TRÍClick - CẤU ELECTRON II TÍNH CHẤT VẬT LÍ III TÍNH CHẤTClick add Title HĨAto HỌC IV ClickTỰ to NHIÊN add Title TRẠNG THÁI I VỊ TRÍ – CẤU HÌNH ELECTRON * Cấu hình electron: Fe (Z =26): 1s22s22p63s23p63d64s2 * Vị trí: Viết gọn: [Ar]3d64s2 + Ô số 26 + Nhóm VIIIB + Chu kỳ nhường 2e * Khả năng: nhường 3e Fe2+ : [Ar]3d6 Fe3+ : [Ar]3d5 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ * Màu trắng xám, dẻo * Khối lượng riêng 7,9 g/cm3 (kim loại nặng) * Nhiệt độ nóng chảy 15400C * Có tính dẫn nhiệt, dẫn điện tốt ( yếu Ag, Cu, Au, Al ) * Có tính nhiễm từ III TÍNH CHẤT HĨA HỌC K+ Na+ Mg2+ A l3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+Au3+ K Na Mg A l Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Au - Sắt có tính khử trung bình Fe  Fe2+ + 2e Fe  Fe3+ + 3e Trong hợp chất, Fe có số oxi hóa +2 +3 Tác dụng với phi kim: Ở t0 cao, Fe bị phi kim oxi hóa thành Fe2+, Fe3+ (tùy vào chất oxi hóa tác dụng với Fe) a Tác dụng với S 0 S t Fe + +2 -2 FeS b Tác dụng với O2 0 Fe + O2 t +8/3 -2 +2 Fe3O4 (FeO.Fe2O3) c Tác dụng với Cl2 0 t Fe + Cl2 +3 +3 -1 FeCl3 Tác dụng với axit : a Axit HCl, H2SO4 loãng  muối Fe2+ + H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2  b Axit HNO3, H2SO4 đặc (dư)  muối Fe3+ + sản phẩm khử + H2O Chú ý: Fe không tác dụng với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội Ví dụ: +5 +3 +2 Fe + 4HNO3 (loãng)  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O +5 t Fe + 6HNO3 (đặc) +3 +4 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O +6 Fe + 6H2SO4 (đặc) t0 +3 +4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 3 Tác dụng với dung dịch muối (đứng sau Fe) * VD Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Fe + Al2(SO4)3 → IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN  Trong vỏ Trái đất, sắt đứng thứ hai kim loại (sau nhôm)  Trong tự nhiên, sắt tồn chủ yếu dạng hợp chất Có quặng: - Quặng manhetit (Fe3O4) - Quặng hematit đỏ (Fe2O3) - Quặng hematit nâu (Fe2O3 nH2O) - Quặng xiđerit (FeCO3) - Quặng pirit (FeS2)  Sắt có hemoglobin (Hồng cầu) máu Quặng Manhetit: Fe3O4 Quặng Hematit đỏ: Fe2O3 Quặng Hematit nâu: Fe2O3 nH2O Quặng Xidetit: FeCO3 Quặng Pirit: FeS2 Sắt khoáng chất thiết yếu cho sống, Sắt thành phần thiết yếu cấu tạo Hồng cầu, có nhiệm vụ vận chuyển oxi máu Khi lượng chất Sắt thể thấp dẫn đến tình trạng thiếu máu Câu 1: Cấu hình electron sau ion Fe2+? A [Ar] 3d64s2 B [Ar] 4s23d4 C [Ar] 3d5 D [Ar]3d6 Câu 2: Fe phản ứng với dung dịch dãy sau đây? A HCl, CuSO4, NaOH B HNO3, KOH, AgNO C HCl, CuSO 4, HNO AgNO D HCl, 3, NaNO3 Câu 3: Ion Fe3+ có cấu hình electron lớp ngồi A.3d 4s B.3d C.3d D.3d 4s1 Câu 4: Khi ngâm vật Fe vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy có tượng A màu xanh dung dịch nhạt dần B xuất kết tủa màu đỏ bám vào Fe C màu xanh dung dịch nhạt dần sắt bị gỉ D Màu xanh dung dịch nhạt dần xuất lớp màu đỏ bám vào Fe  ... đất, sắt đứng thứ hai kim loại (sau nhôm)  Trong tự nhiên, sắt tồn chủ yếu dạng hợp chất Có quặng: - Quặng manhetit (Fe3O4) - Quặng hematit đỏ (Fe2O3) - Quặng hematit nâu (Fe2O3 nH2O) - Quặng...Chương SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Bài 31 SẮT CẤU TRÚC BÀI GIẢNG 2I to HÌNH add Title VỊ TRÍClick - CẤU ELECTRON II TÍNH CHẤT VẬT LÍ III TÍNH CHẤTClick... dụng với Fe) a Tác dụng với S 0 S t Fe + +2 -2 FeS b Tác dụng với O2 0 Fe + O2 t +8/3 -2 +2 Fe3O4 (FeO.Fe2O3) c Tác dụng với Cl2 0 t Fe + Cl2 +3 +3 -1 FeCl3 Tác dụng với axit : a Axit HCl, H2SO4