Giải và BL hoa 9 quốc oai 2020

Thầy giáo Thiều Quang Hùng GIẢI VÀ BÌNH LUẬN ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG HÓA HỌC- LỚP HUYỆN QUỐC OAI-TP HÀ NỘI 2020 05/04/2020 2:07:33 PM quanghung54@gmail.com Hoàn thành PTHH Nhận biết Tính theo PTHH nồng độ % ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG MƠN HĨA HỌC - LỚP HUYỆN QUỐC OAI - TP HÀ NỘI Hỗn hợp KL td với axit,; Chất dư NĂM 2020 24/6/22 08:03:03 AM:07:33 PM Lập CTHH quanghung54@gmail.com Kim loại hoạt động mạnh td với dd axit PP đường chéo pha trộn dd PP trung bình Câu I (4,0 điểm): Xét hoàn thành PTHH t0 � K MnO4  MnO2  O2 a Nung nóng thuốc tím (KMnO4) : KMnO4 �� t0 Fe3O4  H �� � 3Fe  H 2O b Dẫn khí Hidro qua Sắt từ ơxit nung nóng: c Thả đồng (Cu) vào dung dịch HCl (Phản ứng không xảy ra): d Dẫn khí Hidro qua Magie ơxit nung nóng (Phản ứng khơng xảy ra) e FexOy nóng + H2 : t0 aFex Oy  bH �� � cFe  dH 2O c  ax �Fe : ax  c � Chọn a = 1, ta được: b = d = y; c = x Thay vào PT � � O : ay  d � � d  ay t0 � Fex Oy  yH �� � xFe  yH 2O �H : 2b  2d � b  d  ay � � f Thả Kali (K) nước: K  H 2O �� � KOH  H SO2  H 2O �� � H SO3 g Sục Lưu huỳnh điôxit (SO ) vào nước: h BaO + H2O: 05/04/2020 2:07:33 PM BaO  Hquanghung54@gmail.com � Ba (OH ) 2 O �� a (T (Kh ông (K hô ng Al, Na, Ag, MgO (+H2O) pư ) � MnCl2  H i Mn + HCl: Mn  HCl �� Có chất rắn sau: Al, Na, Ag, MgO Nêu phương pháp hóa học phân biệt chất phương pháp dùng sơ đồ? Giải thích PTHH Na Ag n) tan ) Al, Ag, MgO Sơ đồ nhận biết chất rắn Na  H 2O �� � NaOH  H (1) t t0 Al  HCl �� � AlCl3  3H (2) t0 MgO  HCl �� � MgCl2  H 2O (3) 05/04/2020 2:07:33 PM quanghung54@gmail.com (+HCl) (Tan, có bọt khí) (Ta n, kh ơn gc ób ọt kh í) Al MgO Câu II (4,0 điểm): Viết PTHH cho Nhơm (Al) Magie (Mg) vào dung dịch H2SO4 lỗng Tính tỉ lệ khối lượng Al Mg để thu lượng kí H nhau? �� � PTHH: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) �� � Mg + H2SO4 MgSO + H2 (2) * Theo để thu lượng H2 PTHH (số mol nhau) Gọi số mol H2 thu PTHH x (mol), ta có: 2x 27.2 x nAl  (mol ) � mAl   18 x ( gam) 3 � mAl : mMg 05/04/2020 2:07:33 PM nMg  x (mol ) � mMg  24 x( gam) 18 x   3: 24 x quanghung54@gmail.com Đốt cháy hoàn toàn 18,6 gam Photpho khơng khí thu chất rắn A Hịa tan hồn tồn chất rắn A 200 gam nước thu dung dịch B a Tính thể tích khơng khí đktc cung cấp cho q trình đốt cháy trên? b Tính nồng độ % chất tan có dung dịch B? �� �2O5 PTHH: 4P + 5O2 2P (1) �� � (2) P2O5 + 3H2O 2H3PO 18, n   0, 6( mol ) P + Số mol P: 31 + Theo PTHH (1): nO2  0, 6.5  0, 75(mol ) + Thể tích khơng khí đktc cần dùng: � nkk  5nO2  5.0,75  3, 75(mol ) Vkk  22, 4.nkk  22, 4.3, 75  84(l ) nP 0,6  0,3(mol ) mP2O5  142.0,3  42,6(g) + Theo PTHH (1), số mol P2O5 là: nP2O5   2 nH PO4  2nP2O5  2.0,  0, 6( mol ) + Theo PTHH (1) (2), số mol H3PO4 là: mH3PO4  n.M  0,6.98  58,8( g ) mdd  mH 2O  mP2O5  200  42,  242, 6(g) + Nồng độ % H3PO4 dd B là: C% H3 PO4  05/04/2020 2:07:33 PM mH3 PO4 m dd(H PO4 ) quanghung54@gmail.com 100%  58,8 100%  24, 24% 242, Câu III (3,0 điểm): Cho 33,7 gam hỗn hợp Al, Fe Ag vào 500ml dung dịch HCl 3,5M Sau phản ứng thu dung dịch A với 20 gam chất rắn khơng tan 12,32 lít khí đktc a Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính nồng mol/l chất tan dung dịch A, biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể �� � + 3H PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl (1) �� � Fe + 2HCl FeCl (2) + H2 + Số mol HCl là: nHCl = 0,5.3,5= 1,75 (mol) + Số mol H2 thu sau phản ứng là: mH 12,32   0,55(mol ) 22, + Ta thấy số mol H khí H2 sau phản ứng = 1,1 (mol) < số mol H HCl ba đầu Vì dung dịch HCl dư sau phản ứng (1) (2) + Chất rắn không tan sau phản ứng Ag ban đầu có khối lượng 20 gam + Dung dịch A sau phản ứng gồm (AlCl3, FeCl2 HCl dư) 05/04/2020 2:07:33 PM quanghung54@gmail.com + Gọi x, y số mol Al Fe hỗn hợp ban đầu, theo PTHH ta có: 27 x  56 y  33,  20  13, 27 x  56 y  13, �x  0,3 � � �� �� � (1,5 x  y ).22,  12,32 84 x  56 y  30,8 �y  0,1 � � + Khối lượng chất hh ban đầu: mAg  20( g ); mAl  0,3.27  8,1( g ); mFe  0,1.56  5, 6( g ) b Tính nồng độ CM chất dd A: + Theo PTHH (1): nAlCl3 = nAl = 0,3 (mol) + Theo PTHH (2): nFeCl2 = nFe = 0,1 (mol) + Theo PTHH (1) (2): nHCl phản ứng = 2nH2 = 0,55 x = 1,1 (mol) + Số mol HCl dư sau phản ứng là: nHCl dư = nHCl ban đầu – nHCl phản ứng = 1,75 – 1,1 = 0,65 (mol) + Thể tích dd sau phản ứng: V = 500ml = 0,5 (l) + Nồng độ CM chất dd A: n 0,3 CM AlCl    0, 6M V 0,5 05/04/2020 2:07:33 PM CM FeCl n 0,1    0, 2M V 0,5 quanghung54@gmail.com CM HCl n 0, 65    1,3M V 0,5 Câu IV (4,5 điểm): Nung hoàn toàn 25,25 gam A thu chất rắn B lít khí Oxi điều kiện thường Trong chất B có thành phần phần trăm nguyên tố: 37,65% O, 16,47%N, lại K Xác định CTHH A, B Biết công thức đơn giản CTHH A, B Bài giải + Tỉ lệ % khối lượng K B là: 100% - (37,65 + 16,47) = 45,88% + Đặt CTHH B là: KxNyOz, ta có: % K % N %O 45,88 16, 47 37, 65 x: y:z  : :  : : �1:1: M K M N MO 39 14 16 => CTHH B là: KNO2 PTHH nung A B A �� � KNO2  O2 Vậy CTHH A là: KNO3 05/04/2020 2:07:33 PM nO2   0,125(mol ) 24 t MA 25, 25   101( g ) 2.0,125 quanghung54@gmail.com Hòa tan hết 95,9 gam Ba vào 200 gam dung dịch HCl a%, sau phản ứng thu dung dịch A có nồng độ muối 35,3141% Tính giá trị a số mol chất tan có dung dịch A Bài giải �� � +H PTHH: Ba + 2HCl BaCl (1) 2 �� � Ba + 2H2O Ba(OH) (2) + H2 95,9 n   0, 7(mol ) + Số mol Ba: Ba 137 * Giả sử không xảy PTHH (2): � nBaCl2  nBa  0, 7(mol ) + Khối lượng dd sau phản ứng là: mdd  mBa  mdd(HCl )  mH  95,9  200  2.0,  294,5( g ) 0, 7.208  49, 44% #35,3141% + Nồng độ dd muối sau phản ứng là: � C % BaCl2  294,5 Vậy HCl hết Ba dư phản ứng với H2O dd HCl theo PTHH (2) Dung dịch sau phản ứng có chất tan BaCl2 Ba(OH)2 n  nBa  0, 7(mol ) � m H2  2.0,  1, 4( g ) H 2PM 05/04/2020 2:07:33 quanghung54@gmail.com + Khối lượng BaCl2 là: mBaCl2 + Theo Các PTHH (1) (2) �n Ba 35,3141.294,5   104( g ) 100 � nBaCl2  nBaCl2  nBa (OH ) � nBa (OH )2  0,  0,5  0, 2(mol ) + Theo PTHH (1), số mol Ba phản ứng với HCl là: nBa  nBaCl2  0,5(mol ) + Theo PTHH (1), số mol HCl là: nHCl  2.nBaCl2  2.0,5  1(mol ) + Nồng độ % dd HCl: a  C % HCl 05/04/2020 2:07:33 PM 104   0,5(mol ) 208 36,5  100  18, 25% 200 quanghung54@gmail.com � mHCl  1.36,5  36,5(g) Câu V (4,5 điểm): Trộn 150 gam dung dịch H2SO4 20% với 100 gam dung dịch H2SO4 34% dung dịch X Để hòa tan hết m (g) hỗn hợp A gồm Fe2O3 Mg cần tới 210,546875 gam dung dịch X thấy sinh 2,8 lít khí đktc Tính khối lượng chất có hỗn hợp A * Tính lượng dung dịch X (H2SO4) m1 C2  C 150 34  C  �  � C  25, Cách 1: Áp dụng công thức đường chéo: m2 C  C1 100 C  20 + Vậy nồng độ dung dịch X (H2SO4) là: C = 25,6% * Cách 2: Khối lượng dung dịch X (H2SO4): mdd = m1 + m2 = 150 + 100 = 250 (g) 150.20 100.34 m    64(g) + Khối lượng X (H2SO4): X/ H SO4 100 100 + Vậy nồng độ dung dịch X (H2SO4) là: 05/04/2020 2:07:33 PM C % X/ H SO4 quanghung54@gmail.com 64  100%  25, 6% 250 �� �2(SO4)3 + 3H2O PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 Fe (1) �� �+ H Mg + H2SO4 MgSO (2) 2,8 � nMg  nH  0,125(mol ) n   0,125(mol ) + Số mol H2: H 22, 210,546875.25, nH SO4   0,55(mol ) + Số mol H2SO4: 100.98 + Gọi x số mol Fe2O3 có hỗn hợp A, theo ta có: 160 x  24.0,125  m m  160 x  � � �� � m  22, 67   25, 67( g ) � x  0,125  0,55 x  0, 425 � � Vậy khối lượng chất hh A là: mMg  0,125.24  3(g) 05/04/2020 2:07:33 PM mFe2O3  m  mMg  25, 67   22, 67(g) quanghung54@gmail.com Câu V: Để hòa tan hết 20 gam hỗn hợp gồm kim loại M R cần tới 350ml dung dịch HCl 2M Tính thể tích khí O2 đktc đủ để phản ứng Hết 30 gam hỗn hợp Biết kim loại có hóa trị khơng đổi Bài giải + Đặt A kí hiệu chung kim loại hóa trị n không đổi(A gọi nguyên tử khối A) �� � n + nH2 PTHH: 2A + 2nHCl 2ACl (1) � (2) 4A + nO2 2A2On �� 20 nHCl  0, 35.2  0, mol) + Số mol A phản ứng với HCl: nA  (mol) 30 (mol) + Số mol A phản ứng với O2: nA  A + Gọi k số mol O2 cần để phản ứng hết 30 gam hhA Từ PTHH (1) 2), theo ta có: 05/04/2020 2:07:33 PM quanghung54@gmail.com A 2n.20 � 2.0,  � � A � �30.n  4k �A 2n.20 � 2.0,  � � A � �30.n  4k �A 120n � 4,  � � A �� � 16k  4, � k  0, 2625( mol ) 120n �  16k �A Vậy thể tích khí O2 đktc cần để phản ứng hết 30 gam hỗn hợp A là: VO2  0, 2625.22,  5,88(l) 05/04/2020 2:07:33 PM quanghung54@gmail.com 05/04/2020 2:07:33 PM quanghung54@gmail.com ... phản ứng là: mdd  mBa  mdd(HCl )  mH  95 ,9  200  2.0,  294 ,5( g ) 0, 7.208  49, 44% #35,3141% + Nồng độ dd muối sau phản ứng là: � C % BaCl2  294 ,5 Vậy HCl hết Ba dư phản ứng với H2O dd... KNO2  O2 Vậy CTHH A là: KNO3 05/04 /2020 2:07:33 PM nO2   0,125(mol ) 24 t MA 25, 25   101( g ) 2.0,125 quanghung54@gmail.com Hòa tan hết 95 ,9 gam Ba vào 200 gam dung dịch HCl a%, sau phản... 35,3141% Tính giá trị a số mol chất tan có dung dịch A Bài giải �� � +H PTHH: Ba + 2HCl BaCl (1) 2 �� � Ba + 2H2O Ba(OH) (2) + H2 95 ,9 n   0, 7(mol ) + Số mol Ba: Ba 137 * Giả sử không xảy PTHH