THÔNG TIN TÀI LIỆU
ĐỀ MINH HỌA CHUẨN CẤU TRÚC NĂM 2020 ĐỀ SỐ 09 KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108 Câu 1: Chất sau gọi vôi tôi? A CaO B CaCO3 C Ca(OH)2 D Ca(HCO3)2 Câu 2: Khi thủy phân chất béo thu A axit oleic B glixerol C axit panmitic D axit stearic Câu 3: Dung dịch sau không phản ứng với dung dịch KAlO2? A NaOH B HNO3 C HCl D KHSO4 Câu 4: Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa Fe(OH)3 Chất X A NaOH B AgNO3 C NaCl D H2S Câu 5: Polime sau polime thiên nhiên? A Polietilen B Polistiren C Polipeptit D Policaproamit Câu 6: Ở điều kiện thích hợp, xenlulozơ [C6H7O2(OH)3]n không tham phản ứng với chất nào? A O2 (to) B H2 (to, Ni) C HNO3 đặc/H2SO4 đặc D H2O (to, H+) Câu 7: Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây nhiễm mơi trường? A Xăng, dầu B Khí hiđro C Khí butan (gas) D Than đá Câu 8: Kim loại M điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt điện, điện phân Kim loại M A Na B Al C Mg D Cu Câu 9: Kim loại mà tác dụng với HCl Cl2 không cho muối A Zn B Fe C Al D Mg Câu 10: Natri hiđrocacbonat có cơng thức A NaHCO3 B Na2CO3 C Na2O D NaOH Câu 11: Muối sắt(II) clorua có cơng thức A FeCl3 B FeS C FeCl2 D Fe3O4 Câu 12: Chất sau không làm mềm nước cứng tạm thời? A HCl B NaOH C Na2CO3 D Na3PO4 Câu 13: Ở điều kiện thích hợp, amino axit H2NCH2COOH không phản ứng với chất nào? A HCl B KNO3 C NaOH D H2NCH(CH3)COOH Câu 14: Ion kim loại sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ag+ B Mg2+ C Na+ D Cu2+ Câu 15: Phát biểu sau sai? A Cao su lưu hóa có cấu trúc mạng khơng gian B Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng C Tơ nitron điều chế phản ứng trùng ngưng D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên Câu 16: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư AgNO 3/NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu 10,8 gam Ag Giá trị m A 18 gam B 16,2 gam C gam D 10,8 gam Câu 17: Phát biểu sau không đúng? A Công thức phân tử metylamin CH5N B Hexametylenđiamin có nguyên tử N C Phân tử C4H9O2N có đồng phân -amino axit D Hợp chất Ala-Gly-Ala-Glu có nguyên tử oxi Câu 18: X este no, đơn chức, mạch hở Trong phân tử X có ba nguyên tử cacbon Số công thức cấu tạo X thoả mãn A B C D Câu 19: Cho dung dịch HCl tác dụng với chất sau: Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 Số trường hợp xảy phản ứng A B C D Câu 20: Phát biểu sau sai? A Hỗn hợp bột nhôm bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm B Muối NaHCO3 không phản ứng với dung dịch NaOH C Đun nước cứng lâu ngày tạo thành lớp cặn ở đáy ấm D Đồ vật thép để ngồi khơng khí ẩm bị ăn mịn điện hố Câu 21: Đun nóng 60 gam CH3COOH với 60 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 50%) Khối lượng este tạo thành A 88 gam B 52 gam C 44 gam D 60 gam Câu 22: Cho 11,2 gam bột sắt tác dụng với khí clo dư Sau phản ứng thu 32,5 gam muối sắt Khối lượng khí clo tham gia phản ứng A 21,3 gam B 10,55 gam C 10,65 gam D 20,50 gam Câu 23: Cho mẩu Na nhỏ hạt đậu vào ống nghiệm chứa - ml ancol etylic 40 o, thấy giải phóng khí X Ở điều kiện thích hợp X tác dụng với chất sau đây? A Etan B Anđehit axetic C Axit axetic D Ancol etylic Câu 24: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H2O? A Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O B NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O C Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O D Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Câu 25: Thủy phân hoàn toàn mol Gly-Ala dung dịch HCl dư Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 109,5 B 237,0 C 118,5 D 127,5 Câu 26: Sục khí CO2 đến dư vào 100 ml dung dịch KOH 1M, thu m gam muối Giá trị m A 8,4 B 10 C 5,3 D 6,9 Câu 27: X Y hai cacbohiđrat X chất rắn, ở dạng bột vô định hình, màu trắng, khơng tan nước lạnh Y loại đường phổ biến nhất, có nhiều lồi thực vật, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Tên gọi X, Y là: A tinh bột saccarozơ B xenlulozơ saccarozơ C tinh bột glucozơ D saccarozơ fructozơ Câu 28: Hòa tan m gam Al dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí H (đktc) Giá trị m A 1,35 B 2,7 C 5,4 D 4,05 Câu 29: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 (b) Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 (c) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (d) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 dư (e) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa A B C D Câu 30: Tiến hành thí nghiệm sau theo bước sau: Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa ml nước cất, lắc đều, sau để yên Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH loãng (dùng dư), đun nóng Cho nhận định sau: (a) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào dung dịch thấy quỳ tím khơng đổi màu (b) Ở bước anilin tan dần (c) Kết thúc bước 3, thu dung dịch suốt (d) Ở bước 1, anilin khơng tan, tạo vẩn đục lắng xuống đáy (e) Ở thí nghiệm trên, thay anilin metylamin thu kết tương tự Số nhận định A B C D CH3COOH Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng: C6 H12 O �� � X �� � Y �� � T ���� � � C6 H10 O Nhận xét chất X,Y T sơ đồ ? A Nhiệt độ sôi T nhỏ nhiệt độ sôi X B Chất Y phản ứng với KHCO3 tạo khí CO2 C Chất T phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường D Chất X không tan H2O Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước (b) Nước ép nho chín có khả tham gia phản ứng tráng bạc (c) Dùng giấm ăn chanh khử mùi cá amin gây (d) Dung dịch lysin, axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu xanh (e) Cao su buna-N, buna-S thuộc loại cao su thiên nhiên Số phát biểu A B C D Câu 33: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa x mol NaOH, y mol KOH z mol K 2CO3 Số mol khí CO2 thu phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị sau (coi khí CO khơng tan nước): Tổng (x + y) có giá trị A 0,15 B 0,20 C 0,05 D 0,25 Câu 34: Hòa tan hết 2,4 gam hỗn hợp X gồm Fe S vào dung dịch HNO đặc nóng (dư), thu 6,72 lít khí (đktc) Lấy lượng S 2,4 gam X trộn với lượng C, thu 1,46 gam hỗn hợp Y Đốt cháy Y oxi dư, dẫn khí thu vào 150 ml dung dịch hỗm hợp gồm NaOH 0,1M KOH 0,5M, thu dung dịch Y chứa m gam chất tan Giá trị m A 6,19 B 6,89 C 8,02 D 7,39 Câu 35: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu H2O 9,12 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng hoàn tồn với H2 dư (xúc tác Ni, nung nóng), thu chất béo Y Đem toàn Y tác dụng hoàn toàn với NaOH vừa đủ, thu lấy toàn muối sau phản ứng đốt cháy oxi dư thu tối đa a gam H2O Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 160 B 155 C 145 D 150 Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm: CH 4; C2H2; C2H4 C3H6, thu 15,68 lít CO2 (đktc) 15,3 gam H2O Mặt khác, 4,04 gam X phản ứng tối đa với 0,1 mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,30 B 0,40 C 0,10 D 0,20 Câu 37: Cho ba este no, mạch hở X, Y Z (MX < MY < MZ) Hỗn hợp E chứa X, Y Z phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol T hỗn hợp F chứa hai muối (P, Q) có tỉ lệ mol tương ứng : (MP < MQ) Cho toàn T vào bình đựng Na dư, khối lượng bình tăng 12,0 gam thu 4,48 lít H2 (đktc) Đốt cháy toàn F, thu Na2CO3, CO2 6,3 gam H2O Tổng số nguyên tử có phân tử Y A 14 B 17 C 22 D 20 Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X Y (đều tạo bởi axit cacboxylic ancol; MX < MY < 150), thu 4,48 lít khí CO2 Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu muối 3,14 gam hỗn hợp ancol Z Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 1,12 lít khí H Phần trăm khối lượng X E A 40,40% B 30,30% C 62,28% D 29,63% Câu 39: Hỗn hợp E gồm amino axit X, đipeptit Y (C4H8O3N2) muối axit vô Z (C2H8O3N2) Cho E tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M KOH 1M đun nóng (phản ứng vừa đủ), thu 4,48 lít khí T (đo ở đktc, phân tử T có chứa nguyên tử nitơ làm xanh quỳ tím ẩm) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn khan gồm bốn muối Giá trị m A 49,3 B 47,1 C 38,4 D 42,8 Câu 40: Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp CuSO NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 2A Số mol khí phụ thuộc vào thời gian điện phân theo sơ đồ sau: S� mol kh� tho� t 0,09 0,04 4825 t 1,5t th� i gian � i� n ph� n Biết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị m A 13,11 B 14,79 C 14,07 D 15,75 - HẾT ĐÁP ÁN Câu 1: Chất sau gọi vôi tôi? A CaO B CaCO3 C Ca(OH)2 D Ca(HCO3)2 Câu 2: Khi thủy phân chất béo thu A axit oleic B glixerol C axit panmitic D axit stearic Câu 3: Dung dịch sau không phản ứng với dung dịch KAlO2? A NaOH B HNO3 C HCl D KHSO4 Câu 4: Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa Fe(OH)3 Chất X A NaOH B AgNO3 C NaCl D H2S Câu 5: Polime sau polime thiên nhiên? A Polietilen B Polistiren C Polipeptit D Policaproamit Câu 6: Ở điều kiện thích hợp, xenlulozơ [C6H7O2(OH)3]n không tham phản ứng với chất nào? A O2 (to) B H2 (to, Ni) C HNO3 đặc/H2SO4 đặc D H2O (to, H+) Câu 7: Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây nhiễm mơi trường? A Xăng, dầu B Khí hiđro C Khí butan (gas) D Than đá Câu 8: Kim loại M điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt điện, điện phân Kim loại M A Na B Al C Mg D Cu Câu 9: Kim loại mà tác dụng với HCl Cl2 không cho muối A Zn B Fe C Al D Mg Câu 10: Natri hiđrocacbonat có cơng thức A NaHCO3 B Na2CO3 C Na2O D NaOH Câu 11: Muối sắt(II) clorua có cơng thức A FeCl3 B FeS C FeCl2 D Fe3O4 Câu 12: Chất sau không làm mềm nước cứng tạm thời? A HCl B NaOH C Na2CO3 D Na3PO4 Câu 13: Ở điều kiện thích hợp, amino axit H2NCH2COOH không phản ứng với chất nào? A HCl B KNO3 C NaOH D H2NCH(CH3)COOH Câu 14: Ion kim loại sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ag+ B Mg2+ C Na+ D Cu2+ Câu 15: Phát biểu sau sai? A Cao su lưu hóa có cấu trúc mạng khơng gian B Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng C Tơ nitron điều chế phản ứng trùng ngưng D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên Câu 16: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư AgNO 3/NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu 10,8 gam Ag Giá trị m A 18 gam B 16,2 gam C gam D 10,8 gam Câu 17: Phát biểu sau không đúng? A Công thức phân tử metylamin CH5N B Hexametylenđiamin có nguyên tử N C Phân tử C4H9O2N có đồng phân -amino axit D Hợp chất Ala-Gly-Ala-Glu có nguyên tử oxi Câu 18: X este no, đơn chức, mạch hở Trong phân tử X có ba nguyên tử cacbon Số công thức cấu tạo X thoả mãn A B C D Câu 19: Cho dung dịch HCl tác dụng với chất sau: Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 Số trường hợp xảy phản ứng A B C D Câu 20: Phát biểu sau sai? A Hỗn hợp bột nhôm bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm B Muối NaHCO3 không phản ứng với dung dịch NaOH C Đun nước cứng lâu ngày tạo thành lớp cặn ở đáy ấm D Đồ vật thép để ngồi khơng khí ẩm bị ăn mịn điện hố Câu 21: Đun nóng 60 gam CH3COOH với 60 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 50%) Khối lượng este tạo thành A 88 gam B 52 gam C 44 gam D 60 gam Câu 22: Cho 11,2 gam bột sắt tác dụng với khí clo dư Sau phản ứng thu 32,5 gam muối sắt Khối lượng khí clo tham gia phản ứng A 21,3 gam B 10,55 gam C 10,65 gam D 20,50 gam Câu 23: Cho mẩu Na nhỏ hạt đậu vào ống nghiệm chứa - ml ancol etylic 40 o, thấy giải phóng khí X Ở điều kiện thích hợp X tác dụng với chất sau đây? A Etan B Anđehit axetic C Axit axetic D Ancol etylic Câu 24: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H2O? A Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O B NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O C Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O D Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Câu 25: Thủy phân hoàn toàn mol Gly-Ala dung dịch HCl dư Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 109,5 B 237,0 C 118,5 D 127,5 Câu 26: Sục khí CO2 đến dư vào 100 ml dung dịch KOH 1M, thu m gam muối Giá trị m A 8,4 B 10 C 5,3 D 6,9 Câu 27: X Y hai cacbohiđrat X chất rắn, ở dạng bột vô định hình, màu trắng, khơng tan nước lạnh Y loại đường phổ biến nhất, có nhiều lồi thực vật, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Tên gọi X, Y là: A tinh bột saccarozơ B xenlulozơ saccarozơ C tinh bột glucozơ D saccarozơ fructozơ Câu 28: Hòa tan m gam Al dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí H (đktc) Giá trị m A 1,35 B 2,7 C 5,4 D 4,05 Câu 29: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 (b) Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 (c) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (d) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 dư (e) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa A B C D Câu 30: Tiến hành thí nghiệm sau theo bước sau: Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa ml nước cất, lắc đều, sau để yên Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH loãng (dùng dư), đun nóng Cho nhận định sau: (a) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào dung dịch thấy quỳ tím khơng đổi màu (b) Ở bước anilin tan dần (c) Kết thúc bước 3, thu dung dịch suốt (d) Ở bước 1, anilin khơng tan, tạo vẩn đục lắng xuống đáy (e) Ở thí nghiệm trên, thay anilin metylamin thu kết tương tự Số nhận định A B C D CH3COOH Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng: C6 H12 O �� � X �� � Y �� � T ����� � C6 H10 O Nhận xét chất X,Y T sơ đồ ? A Nhiệt độ sôi T nhỏ nhiệt độ sôi X B Chất Y phản ứng với KHCO3 tạo khí CO2 C Chất T phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường D Chất X không tan H2O Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước (b) Nước ép nho chín có khả tham gia phản ứng tráng bạc (c) Dùng giấm ăn chanh khử mùi cá amin gây (d) Dung dịch lysin, axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu xanh (e) Cao su buna-N, buna-S thuộc loại cao su thiên nhiên Số phát biểu A B C D Câu 33: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa x mol NaOH, y mol KOH z mol K 2CO3 Số mol khí CO2 thu phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị sau (coi khí CO khơng tan nước): Tổng (x + y) có giá trị A 0,15 B 0,20 C 0,05 D 0,25 Câu 34: Hòa tan hết 2,4 gam hỗn hợp X gồm Fe S vào dung dịch HNO đặc nóng (dư), thu 6,72 lít khí (đktc) Lấy lượng S 2,4 gam X trộn với lượng C, thu 1,46 gam hỗn hợp Y Đốt cháy Y oxi dư, dẫn khí thu vào 150 ml dung dịch hỗm hợp gồm NaOH 0,1M KOH 0,5M, thu dung dịch Y chứa m gam chất tan Giá trị m A 6,19 B 6,89 C 8,02 D 7,39 Câu 35: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu H2O 9,12 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, nung nóng), thu chất béo Y Đem toàn Y tác dụng hoàn toàn với NaOH vừa đủ, thu lấy toàn muối sau phản ứng đốt cháy oxi dư thu tối đa a gam H2O Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 160 B 155 C 145 D 150 Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm: CH 4; C2H2; C2H4 C3H6, thu 15,68 lít CO2 (đktc) 15,3 gam H2O Mặt khác, 4,04 gam X phản ứng tối đa với 0,1 mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,30 B 0,40 C 0,10 D 0,20 Câu 37: Cho ba este no, mạch hở X, Y Z (MX < MY < MZ) Hỗn hợp E chứa X, Y Z phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol T hỗn hợp F chứa hai muối (P, Q) có tỉ lệ mol tương ứng : (MP < MQ) Cho toàn T vào bình đựng Na dư, khối lượng bình tăng 12,0 gam thu 4,48 lít H2 (đktc) Đốt cháy toàn F, thu Na2CO3, CO2 6,3 gam H2O Tổng số nguyên tử có phân tử Y A 14 B 17 C 22 D 20 Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X Y (đều tạo bởi axit cacboxylic ancol; MX < MY < 150), thu 4,48 lít khí CO2 Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu muối 3,14 gam hỗn hợp ancol Z Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 1,12 lít khí H Phần trăm khối lượng X E A 40,40% B 30,30% C 62,28% D 29,63% Câu 39: Hỗn hợp E gồm amino axit X, đipeptit Y (C4H8O3N2) muối axit vô Z (C2H8O3N2) Cho E tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M KOH 1M đun nóng (phản ứng vừa đủ), thu 4,48 lít khí T (đo ở đktc, phân tử T có chứa nguyên tử nitơ làm xanh quỳ tím ẩm) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn khan gồm bốn muối Giá trị m A 49,3 B 47,1 C 38,4 D 42,8 Câu 40: Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp CuSO NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 2A Số mol khí phụ thuộc vào thời gian điện phân theo sơ đồ sau: S� mol kh� tho� t 0,09 0,04 4825 t 1,5t th� i gian � i� n ph� n Biết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị m A 13,11 B 14,79 C 14,07 D 15,75 - HẾT HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP VẬN DỤNG VÀ VẬN DỤNG CAO Câu 33: Bả n chấ t phả n öù ng: H OH �� � HOH H CO32 �� � HCO3 H HCO3 �� � CO2 � H2O Dựa o bả n chấ t phả n ứ ng vàđồthịsuy ra: � z 0,05 � x y z 0,2 � �� � x y 2z 0,25 �x y 0,15 � Câu 34: BCPÖ : (Fe, S) HNO3 �� � Fe(NO3)3 H2SO4 NO2 � H2O � mX 56nFe 32nS 2,4 � n 0,02 1,46 0,04.32 � � � � � Fe � nC 0,015 BTE : 3nFe 6nS nNO 0,3 � 12 nS 0,04 � � � Na : 0,015 � � K : 0,075 � � � �� CO2 : 0,015� � C : 0,015� O2 , to � NaOH : 0,015� � 2 � � �� � dd � CO3 : 0,015 ���� � � ��� � S: 0,04 SO2 : 0,04 � � K OH : 0,075 � � 2 � � SO3 : 0,04 � � � � BTÑT � H : 0,02 � � m 0,015.23 0,075.39 0,015.60 0,04.80 0,02 7,39 gam Câu 35: nX nCO CX 9,12 0,16 mol 3 3 17.3 H , to , Ni O NaOH 2 0,16 mol X ���� � 0,16 mol C3H5(OOCC17H 55)3 ��� � 0,48 mol C17H35COONa �� �8,4 mol H2O � mH O 151,2 gam gầ n nhấ t vớ i 150 Câu 36: � nCO 0,7 mol n � O2 , to P1: a mol X ��� �� � C nH 17 n 0,85 � � H2O nX ởP1 nC ởP1 � n 7x 0,7 � P2: � C � 7x.12 17x 4,04 � x 0,04 � 2,5 nX ởP2 nC ởP2 0,04.7 nH 17x � � a(kX 1) nCO nH O 0,15 � P1: (kX 1)nX nCO nH O 2 � akX 0,25 � � � 2 � � �a �� P2: kX nX nBr � � kX nBr2 0,1 �a 0,4 � �2,5 Câu 37: �mdd giaûm mR(OH) 2nH �n 2; M R(OH) 62 �mR(OH) 12,4 {2 �14 43 14 43n n M � � R(OH)n � 12 � � 0,2 ? � � �12,4n � 31� � ancol T laøC2H4 (OH)2 0,4 n �n.nR(OH)n 2nH2 �M �n 0,2 { R(OH) � n � � C2H4 (OH)2 0,2 � � �n(P, Q) 2nC2H4 (OH)2 0,4 X, Y , Z no, maïch hở� P, Q đơn c, no � � � �nP 0,25; nQ 0,15 �P laøHCOONa 2nH O 2.0,35 � H(P, Q) 1,75 � � 0,7 0,25 n(P, Q) 0,4 �HQ 0,15 3� Q laøCH3COONa � � X laø(HCOO)2 C2H 4; Y làHCOOC2H 4OOCCH3; Z là(CH3COO)2 C2H4 � Y có17 nguyê n tử Câu 38: � �nC ancol �0,1 n COONa muoái nNaOH nOH ancol 2nH 0,1� � (*) �nC muoái �0,1 nC X, Y nC ancol nC muoái nCO 0,2 (**) Từ(*) và(**) suy ra: nC ancol nC muối 0,1; lại cóM X M Y 150 � � CH OH X laøHCOOCH3 (x mol) � � � Z gồ m� vàmuố i laøHCOONa � � C2H4 (OH)2 Y laø(HCOO)2 C2H4 (y mol) � � �n x 2y 0,1 �x 0,04 0,04.60 � � � NaOH �� � %X 40,40% 0,04.60 0,03.118 y 0,03 �mancol 32x 62y 3,14 � Câu 39: � Y làH2NCH2CONHCH2COOH � Từgiảthiế t 4,48 � � �� � nZ namin 0,2 22,4 Cô ng thứ c củ a Y , Z �Z làC2H5NH3NO3 hoặ c (CH3)2 NH2NO3 � � H2NCH2COONa� �X laøamino axit� � NaOH (0,3 mol)� � � � � muoá i� H2NCH2COOK �� X laøGly � � ��� Y, Z KOH (0,2 mol) �� � NaNO3, KNO3 � � � nNO 0,2 � n 0,3 � � � H NCH COO � nK 0,2 � � 2 mmuoái 0,2.62 0,2.39 0,3.23 0,3.74 49,3 gam � � � n 0,3 � � Na Câu 40: S� mol kh� tho� t 0,09 (3) 0,04 (1) (2) 4825 t 1,5t th� i gian � i� n ph� n 10 Thứtựoxi hó a trê n anot: Cl H2O; Thứtựkhửtrê n catot: Cu2 H2O �Đoạn (1) biể u diễ n khí Cl � nCl nO 0,04 �nCl 0,03 � � � Độdố c : (3) (1) (2) � �Đoạn (2) biể u diễ n khí O2 �� 2.4825 � �n 0,01 2n 4nO �Đoạn (3) biể �O u diễ n khí O2, H2 � 96500 � � Cl2 � Tại t giâ y, Cu2 (x mol) vừ a hế t � t giâ y � 2x mol e trao đổ i � 1,5t giâ y � 3x mol e trao đổ i �nCl 0,03 �n y z 0,03 0,09 � x 0,06 khí � � � � Tại 1,5t giâ y: � nO y �� BTE : 4y 2.0,03 2z 2x � � y 0,03 � �BTE : 4y 2.0,03 3x � z 0,03 n z � � � � H2 � m 0,06.160 0,06.58,5 13,11gam 11 Ma trận bám sát đề minh họa Bộ giáo dục năm 2020 CÂU HỎI ĐỀ CHO Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu LOẠI CÂU HỎI Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết NỘI DUNG KIẾN THỨC/DẠNG CÂU HỎI Dãy điện hóa kim loại Tính chất hóa học kim loại Xác định kim loại/ion kim loại có tính khử/tính oxi hóa mạnh nhất, yếu Kim loại phản ứng/không phản ứng với phi kim, axit, muối, nước Kim loại kiềm hợp chất Xác định kim loại phản ứng với nước; kim loại kiềm, hợp chất kim loại kiềm phản ứng/không phản ứng với chất Hóa học mơi trường Xác định chất gây hiệu ứng nhà kính, mưa axit, nhiễm môi trường, phá hủy tầng ozon,… Lý thuyết Chất béo Thành phần cấu tạo/công thức/tên gọi chất béo, axit béo Lý thuyết Sắt Sắt phản ứng/không phản ứng với chất nào; phản ứng với chất tạo khí, tạo kết tủa? Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Câu Lý thuyết Câu 10 Lý thuyết Tính chất hóa học amin, amino axit, peptit Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh/hóa đỏ? Dung dịch phản ứng/khơng phản ứng với dung dịch axit, bazơ, muối, Nhôm hợp chất nhôm Tên gọi, công thức hợp chất nhôm; hợp chất muối/ oxit/ hiđroxit nhôm phản ứng được/không phản ứng với chất nào; hợp chất có tính lưỡng tính Hợp chất sắt Số oxi hóa sắt; số nguyên tử, nhóm nguyên tử hợp chất sắt; Hợp chất sắt phản ứng/không phản ứng với chất nào; phản ứng với chất tạo kết tủa, khí,… (khơng rõ ý tưởng nên dự đốn vậy) Polime Chất có khả trùng hợp/trùng ngưng; cơng thức monome dùng điều chế polime; phân loại polime; ứng dụng polime Điều chế kim loại Kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện/thủy luyện/ điện phân? Dùng CO, LỚP 11/12 CẤP ĐỘ TƯ DUY dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB 12 NB 12 NB 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB 12 NB HÌNH THỨC dịng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp 12 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16 Câu 17 Câu 18 Câu 19 Câu 20 Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Bài tập Bài tập Lý thuyết Lý thuyết Bài tập Bài tập Câu 21 Lý thuyết Câu 22 Lý thuyết 13 H2, Al khử oxit kim loại nào? Điện phân dung dịch muối thu kim loại?,… Đặc điểm cấu tạo, phân loại cacbonhiđrat Thành phần nguyên tố, số lượng nguyên tử phân tử cacbohiđrat/phân loại cacbohiđrat Tính chất kim loại kiềm thổ hợp chất Hiđroxit tan nước Kim loại kiềm thổ, hợp chất phản ứng/khơng phản ứng với chất (khơng rõ ý tưởng nên dự đốn vậy) Nước cứng Thành phần ion dương, ion âm nước cứng Chất làm mềm/không làm mềm nước cứng Hợp chất sắt Tên gọi hợp chất sắt công thức hợp chất sắt Bài tập sắt hợp chất Tính lượng chất cho sắt hợp chất sắt tham gia phản ứng hóa học Bài tập kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất chúng Tính lượng chất cho kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất chúng tham gia phản ứng hóa học Thí nghiệm hóa hữu Tính chất hóa học, điều chế chất hữu (bám sát sgk) Có thể mở rộng thêm thí nghiệm vơ Amin – Amino axit - Peptit Cho phát biểu liên quan đến cấu tạo, thành phần nguyên tố, số lượng nguyên tử; tính chất vật lý, hóa học amin, amino axit, peptit Xác định phát biểu đúng/sai Bài tập cacbohiđrat Tính lượng chất cho glucozơ cacbohiđrat khác tham gia phản ứng hóa học Chú trọng phản ứng tráng gương, lên men thủy phân Bài tập amin, amino axit, peptit Tính lượng chất cho chất (amin, amino axit peptit) tham gia phản ứng hóa học Sự điện li Phương trình ion rút gọn; tạo thành chất kết tủa, bay cặp dung dịch tác dụng với nhau; cặp dung dịch tồn tại/khơng tồn dung dịch Muối trung hịa, muối axit Cacbohiđrat Xác định hai cacbohiđrat dựa vào tính chất vật lý, hóa học phản ứng chuyển hóa chúng án dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB 12 NB 12 NB 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 11 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 11 TH 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án 2dòng lời dẫn + dòng đáp án Câu 23 Câu 24 Câu 25 Câu 26 Câu 27 Câu 28 Câu 29 Câu 30 Câu 31 Câu 32 Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Bài tập Bài tập Bài tập Bài tập Lý thuyết Lý thuyết Câu 33 Bài tập Câu 34 Bài tập Tổng hợp kiến thức ăn mòn kim loại kim loại kiềm kiềm thổ, nhôm Cho phát biểu ăn mòn kim loại, kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Chọn phát biểu đúng/sai Este Xác định tên gọi este biết công thức phân tử tên sản phẩm thu thủy phân/ biết tên axit ancol tạo nên este Tính chất sắt hợp chất Xác định số trường hợp sắt/ hợp chất sắt phản ứng với chất khác tạo thành muối sắt(II), sắt(III), sắt Polime Xác định số trường hợp polime điều chế phản ứng trùng hợp, trùng ngưng/có mạch nhánh, khơng nhánh, mạng khơng gian/dùng làm tơ, chất dẻo, cao su, chất dẻo,… Bài tập nhơm hợp chất Tính lượng chất Al hợp chất nhôm tham gia phản ứng hóa học Bài tập este Tính lượng chất/hiệu suất phản ứng cho lượng ancol/axit phản ứng với lượng dư axit/ancol Tính lượng chất thủy phân este Bài tập HNO3 Phi kim/kim loại phản ứng với dung dịch HNO kết hợp với oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm Tính tốn lượng chất thơng qua – bước Chất béo Tính lượng chất tiến hành phản ứng thủy phân, cộng H2 Br2 đốt cháy chất béo thông qua bước tính tốn Tổng hợp kiến thức hóa vơ Cho 05 phát biểu liên quan đến tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế kim loại, kiềm, kiềm thổ, nhơm Xác định số phát biểu đúng/sai Este Tìm cơng thức cấu tạo este hai chức dựa vào thông tin sản phẩm phản ứng thủy phân số sơ đồ phản ứng Từ xác định phát biểu đúng/sai số phát biểu đúng/sai Số phát biểu thường – Hiđrocacbon Tính tốn lượng chất cho hỗn hợp hiđrocacbon H2 tham gia phản ứng cộng H2, Br2 phản ứng đốt cháy thơng qua bước tính tốn Kim loại kiềm, kiềm thổ Tính tốn lượng chất biến thiên lượng kết dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 11 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD 12 VD dịng lời dẫn+ hình 14 tủa biểu diễn dạng đồ thị thông qua – bước tính tốn Câu 35 Câu 36 Câu 37 Câu 38 Câu 39 Câu 40 15 Lý thuyết Bài tập Lý thuyết Bài tập Bài tập Bài tập Tổng hợp kiến thức hữu Cho 05 phát biểu tính chất hóa học, vật lý, ứng dụng hợp chất este; cacbohiđrat; amin, amino axit; peptit; polime Tìm số phát biểu đúng/sai Điện phân dung dịch Tính tốn lượng chất tiến hành phản ứng điện phân dung dịch muối (hoặc muối) có muối nitrat, dung dịch sau điện phân cho phản ứng với Fe thông qua – bước tính tốn Thí nghiệm thực hành hóa hữu lớp 12 Tiến hành thí nghiệm hợp chất hữu 12 (trong thực hành 8, 16/sgk 12) theo bước Cho – phát biểu Xác đinh phát biểu đúng/sai số phát biểu đúng/sai Este Cho este biết số nhóm chức, chưa biết thuộc dãy đồng tham gia phản ứng thủy phân, đốt cháy,… Xác định công thức este, từ tính phần trăm khối lượng, khối lượng chúng Tính tốn thơng qua – bước Este Cho este khơng biết số nhóm chức, dãy đồng đẳng tham gia phản ứng đốt cháy, thủy phân,… Xác định công thức este, từ tính tốn khối lượng, phần trăm khối lượng chúng Tính tốn thơng qua – bước kết hợp với biện luận Muối amoni axit hữu Cho hai muối amoni dạng tổng quát tham gia phản ứng thủy phân Xác định công thức chúng từ tính khơng lượng phần trăm khối lượng chúng Thông qua – bước tính tốn kết hợp với biện luận Có thể xây dựng thêm tập hỗn hợp muối amoni peptit đơn giản vẽ đồ thị + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VDC dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VDC dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VDC dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VDC ... sát đề minh họa Bộ giáo dục năm 2020 CÂU HỎI ĐỀ CHO Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu LOẠI CÂU HỎI Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết NỘI DUNG KIẾN THỨC/DẠNG CÂU HỎI Dãy điện hóa kim loại Tính chất hóa. .. dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB 12 NB 12 NB 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời. .. tham gia phản ứng hóa học Bài tập kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất chúng Tính lượng chất cho kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất chúng tham gia phản ứng hóa học Thí nghiệm hóa hữu Tính chất hóa học,
Ngày đăng: 01/05/2021, 22:47
Xem thêm: