Câu 16: (CĐ07) SO2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với
Câu 20: (ĐHB07) Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) bằng một thuốc thử là
Nội dung
BÀI TẬP CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH DẠNG I: NUNG KIM LOẠI VỚI LƯU HUỲNH: Bài 1: Nung 5,6 gam Fe với 4,8 gam S (trong bình kín khơng có oxi) đến phản ứng hồn tồn Hịa tan sản phẩm sau nung dung dịch HCl dư, thu chất rắn Z khí Y a Viết phương trình phản ứng xảy xác định chất sau nung b Tính thể tích khí Y sinh (đktc) c Tính khối lượng chất rắn Z Giải B1: nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol) ; nS = 4,8/32= 0,15 B2 : Fe + S FeS Bđ 0,1 0,15 Pu 0,1 0,1 0,1 Spu 0,05 0,1 a Các chất sau phản ứng S dư FeS; FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 0,1 0,1; VH2S 0,1.22,4=22,4 MZ =mS = 0,05.32 = 0,16 (gam) Bài 2: Nung 6,5 gam Zn với 1,6 gam S (trong bình kín khơng có oxi) đến phản ứng hồn tồn Hịa tan sản phẩm sau nung 100 gam dung dịch HCl, thu dung dịch A khí B a Viết phương trình phản ứng gọi tên chất B b Tính nồng độ % dung dịch HCl cần dùng c Tính % (V) khí B d Tính tỉ khối B hiđro.MB = (0,05.34+ 0,05.2)/(0.05+0,05)= 18 dB/H2 = 18/2 = Giải nZn = 6,5/ 65 = 0,1 nS = 1,6/32 = 0,05 Zn + S t0 - ZnS Bđ 0,1 0,05 Pư 0,05 0,05 Spu 0,05 0,05 0,05 ZnS, Zn + HCl ZnS + 2HCl ZnCl2 + H2S 0,05 0,1 Zn + HCl 0,05 0,1 0,05 ZnCl2 + H2 : Khí B : H2S : khí hidrosunfua: H2: khí hidro 0,05 nHCl = 0,1 + 0,1 = 0,2 C% = mct/mdd 100% = 0,2.36,5/100 = 7,3 %; %V H2S = Bài 3: Nung đến phản ứng hoàn toàn 5,6 gam Fe với 1,6 gam S (trong bình kín khơng có oxi) thu hỗn hợp X Cho X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl, thu khí A dung dịch B a Tính % (V) khí A b Dung dịch B phản ứng đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ dung dịch sau phản ứng Giải: nFe =5,6/56 = 0,1 (mol); nNaOH= 0,3.1 = 0,3 (mol) nS = 1,6/32 = 0,05 (mol) Fe + S -Bđ 0,1 0,05 Pu 0,05 0,05 Spu 0,05 FeS 0,05 0,05 Fe : 0,05; FeS: 0,05 + HCl Fe + 2HCl - FeCl2 + H2 0,05 0,1 0,05 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 0,05 0,05 0,1 0,05 khí A :H2 : 0,05; H2S : 0,05; 0,05 a %VH2 = 0,05/(0,05+0,05) 100% = 50% b HCl dư + NaOH - NaCl + H2O 0,1 0,1 0,1 FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 (kết tủa) + 2NaCl 0,1 0,2 0,2 0,2 CMnaCl = 0,3/0,1 = 3(M) Bài 4: Cho sản phẩm sau nung đến phản ứng hoàn toàn 5,6 gam Fe với 1,6 gam S vào 500 ml dung dịch HCl, thu hỗn hợp khí bay dung dịch A a Tính % (V) khí B b Để trung hòa lượng axit dư A cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng Giải nFe = 5.6/56 = 0,1 (mol) nS = 1,6/ 32= 0,05 (mol) Fe + S FeS Bđ 0,1 0,05 Pu 0,05 0,05 Spu 0,05 0,05 0,05 FeS + 2HCl - FeCl2 + H2S 0,05 0,1 0,05 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,05 0,1 0,05 B, HCl dư + NaOH NaCl + H2O 0,2 0,2 nHCl = 0,1 + 0,1 + 0,2 = 0,4 (mol) CM = n/V = 0,4/0,5 = 0,8(M) Bài 6: Nung 11,2 gam Fe, 26 gam Zn với S lấy dư đến phản ứng xảy hồn tồn Hịa tan sản phẩm sau nung dung dịch HCl a Tính thể tích khí sinh đktc Giải nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol) nZn = 26/65 = 0,4 Fe + S FeS Zn + S - ZnS 0,2 0,4 0,2 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 0,2 0,4 ZnS + 2HCl ZnCl2 + H2S 0,2 0,4 0,4 nH2S = 0,2 + 0,4 = 0,6; VH2S == 0,6.22,4 = 13,44 (lít) Bài 7:Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2g bột Fe 3,2g bột S, Cho sản phẩm tạo thành vào vào 500 ml dd HCl thu hỗn hợp khí A dd B a Tính % thể tích khí hỗn hợp A b Để trung hịa HCl dư dd B phải dùng hết 250 ml dd NaOH 0,1M Tính CM dd HCl dùng ; nNaOH = 0,025 giải nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol) nS = 3,2 / 32 = 0,1 (mol) Fe + S - FeS Bđ Pu 0,2 0,1 Spu 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,1 0,2 0,1 FeS + 2HCl - FeCl2 + H2S 0,1 0,2 0,1; %VH2 = 0,1/(0,1+0,1) 100% = 50% b HCl dư + NaOH - NaCl + H2O 0,025 0,025 nHCl = 0,2 + 0,2 + 0,025 = 0,425 CM =n/V = 0,425//0,5 = 0,85 (M) Bài Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư, thu 23,9g kết tủa màu đen a Viết phương trình hoá học phản ứng xảy b Hỗn hợp khí thu gồm khí nào? Thể tích khí (đktc)? c Tính khối lượng Fe FeS hỗn hợp đầu? Dạng 2: BÀI TẬP SO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Phương pháp: SO2 + NaOH, KOH, Ca(OH)2 :0,1; Ba(OH)2 SO2 + SO2 NaOH - NaHSO3 (1) + NaOH - Na2SO3 + H2O(2) T = nOH-/nSO2 - Nếu T=< xảy (1) 1< T= xảy (2) Câu 1: Hấp thụ 3,36 lít khí SO2 đo dktc vào 150 ml dung dịch NaOH 1M Hãy xác định muối sinh khối lượng muối sinh ? Giải nSO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol) nNaOH = 0,15.1 = 0,15; T = nOH/ nSO2 = 0,15/0,15 = SO2 + NaOH NaHSO3 0,15 0,15 0,15 mNaHSO3 = n.M = 0,15 (23 + + 80) = 15,6 (gam) Câu 2: Hấp thụ 4,48 lít khí SO2 đo dktc vào dung dịch 300 ml NaOH Mthu m gam.Hãy xác định khối lượng muối sinh ? Giải nNaOH = 0,3 (mol) ; nSO2= 4,48/22,4 =0,2 T = nNaOH/nSO2 = 0,3/0,2 = 1,5 SO2 + NaOH NaHSO3 a a 0,1 SO2 + 2NaOH - Na2SO3 + H2O b 2b 0,1 nSO2 = a + b = 0,2 nNaOH = a + 2b = 0,3 giai : a= 0,1; b= 0,1 mmuối = mNaHSO3 + mNa2SO3 = 0,1 (24+80) + 0,1.(23.2+80)= 23 (gam) Câu 3: Hấp thụ 2,24 lít khí SO2 đo đktc vào 250 ml dung dịch NaOH M Hãy xác định muối sinh khối lượng muối sinh ? Giải nSO2 = 0,1 ; nNaOH = 0,25; T = 0,25/0,1 = 2,5 >2 tạo muối Na2SO3 SO2 + 2NaOH - Na2SO3 + H2O Bđ 0,1 0,25 Pu 0,1 0,2 0,1 Spu 0,05 0,1 mNa2SO3 = 0,1(23.2+80)= 12,6 (gam) Câu 4: đốt cháy hoàn toàn 4,48 g lưu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Lượng chất kết tủa thu sau phản ứng là: A 10,85g B 21,7g C 13,2 g D 16,725 Giải nS = 4,48 / 32 = 0,14 ; nBa(OH)2 = 0,5.0,2 = 0,1 ; nOH-= 0,1.2 = 0,2 S + O2 SO2 0,14 0,14 1