Kỳ thi giáo viên giỏi cấp thpt năm học 20092010 đề thi môn: hoá học thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề56834

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ——————— ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI GIÁO VIÊN GIỎI CẤP THPT NĂM HỌC 2009-2010 ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, khơng kể thời gian giao đề ———————— Lưu ý: Đề thi có 02 trang A PHẦN NHẬN THỨC CHUNG (4 điểm) Chủ đề năm học 2009-2010 xác định “Năm học đổi quản lý nâng cao chất lượng giáo dục” Đồng chí nêu nhận thức thân chủ đề năm học Qua việc nghiên cứu văn hướng dẫn nhiệm vụ năm học 2009-2010 bậc trung học thực tế giảng dạy, đồng chí xác định nhiệm vụ thân việc thực tốt yêu cầu nâng cao chất lượng giáo dục B PHẦN KIẾN THỨC BỘ MÔN (16 điểm) Câu I (2 điểm) Cho 10,000 lít H2 6,720 lít Cl2 (đktc) tác dụng với hòa tan sản phẩm vào 385,400 gam nước, dung dịch A Lấy 50,000 gam dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, 7,175 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng H2 Cl2 Câu II (2 điểm) Sản xuất ure từ khí metan, khơng khí nước giai đoạn phản ứng sau: Loại O2 từ khơng khí để N2: CH4 + 2H2O xt CO2 + 4H2 (1) t CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (2) N2 + 3H2 2NH3 (3) ฀ Rồi từ NH3 phản ứng tiếp với CO2 tạo ure Nếu từ 841,7 m3 khơng khí ( 21,03 % oxi, 78,02% nitơ cịn lại khí ) cần m3 metan m3 nước ( điều kiện t0, p) để có đủ lượng nitơ hiđro theo tỉ lệ mol 1: dùng cho phản ứng tổng hợp amoniac? Giả sử phản ứng (1), (2) xảy hoàn toàn Câu III (2 điểm) Hốn hợp X có hiđro cacbon đồng đẳng liên tiếp M x = 31,6 6,32 gam X cho vào 200 gam dung dịch có xúc tác thích hợp dung dịch Z 2,688 lít khí khô Y bay (đktc) Y y = 33 Biết dung dịch Z có C % andehit tạo Tìm giá trị C? Câu IV (2 điểm) 25,6 gam hỗn hợp X có Fe, FeS, FeS2 S tan hết dung dịch HNO3 dư V lít NO ( đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, 126,25 gam kết tủa Tìm giá trị V? DeThiMau.vn Câu V (2 điểm) Hỗn hợp khí A có CH4, C2H6, C3H8 C4H10 Tỉ khối A so với hiđro 17,1 Đốt hồn tồn 3,36 lít A oxi cho toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, m gam kết tủa Khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tính số gam kết tủa thu ? Câu VI (2 điểm) Dung dịch monoaxit HA 0,373 % có khối lượng riêng 1,000 g/ml pH = 1,70 Khi pha lỗng gấp đơi pH = 1,89 Tính Ka axit? Tính khối lượng mol cơng thức phân tử axit Biết thành phần axit có 1,46 % H, 46,72% O lại nguyên tố chưa biết Câu VII (2 điểm) m gam hỗn hợp A có Mg, MgCO3 tan hết dung dịch HCl dư, 22,4 lít hỗn hợp H2 CO2 (đktc) Hấp thụ tồn CO2 vào 500 ml NaOH 2M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, 50,4 gam chất rắn khan Tìm m? Câu VIII (2 điểm) A hợp chất nitơ hiđro với tổng điện tích hạt nhân 10 B oxit nitơ có 36,36 % oxi khối lượng 1/ Xác định A, B, D,E, G hồn thành phương trình phản ứng sau: A + NaClO → X + NaCl + H2O X + HNO2 → D + H2O D + NaOH → E + H2O 1:1 A + Na G + H2 G+B → E + H2O 2/ Công thức cấu tạo D? Nhận xét tính oxihóa - khử nó? 3/ D hịa tan Cu tương tự HNO3 Hỗn hợp D HCl hòa tan vàng tương tự cường thủy Viết phương trình phản ứng tương ứng —Hết— Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh ……………………………………………………… SBD ………… DeThiMau.vn KỲ THI GIÁO VIÊN GIỎI CẤP THPT NĂM HỌC 2009-2010 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HỐ HỌC ———————— A PHẦN NHẬN THỨC: -Đổi quản lý nâng cao chất lượng GD yêu cầu cấp bách giai đoạn nhằm nâng cao chất lượng đào tạo nguồn nhân lực có chất lượng đáp ứng yêu cầu đẩy mạnh CNH-HĐH, hội nhập quốc tế; Đây nhiệm vụ thường xuyên lâu dài (Nêu vài hạn chế công tác quản lý chất lượng GD nay) (1,0 đ) -Với giáo viên việc hoàn thành tốt nhiệm vụ theo chức nhiệm vụ, cần thường xuyên làm tốt số công việc sau: +Thường xuyên tu dưỡng đạo đức, học tập nâng cao trình độ chun mơn nghiệp vụ; thực tốt vận động “Học tập làm theo gương đạo đức Hồ Chí Minh” với giải pháp cụ thể Ngành thực “Mỗi thầy cô giáo gương đạo đức, tự học sáng tạo” (1,0 đ) +Thực đổi PPDH, theo yêu cầu hai năm học năm học 2009-2010 chấm dứt việc dạy học chủ yếu qua lối “đọc – chép”; năm học giáo viên có đổi PPDH Đẩy mạnh ứng dụng CNTT đổi PPDH, năm học giáo viên làm giảng điện tử (1,0 đ) +Thực tốt việc đổi KTĐG; thực đánh giá theo chuẩn kiến thức kỹ năng; đánh giá chất lượng thực, khắc phục triệt để tình trạng học sinh ngồi nhầm lớp; thực công khai chất lượng GD; đổi KTĐG thúc đẩy việc đổi PPDH cách học học sinh (1,0 đ) Trên ý bản, giáo viên nêu thêm số công việc khác Giám khảo vận dụng cho điểm B PHẦN KIẾN THỨC CHUYÊN MÔN: Câu I (2 điểm) t0 H2 + Cl2 2HCl HCl + AgNO3 AgCl ↓ + HNO3 6, 720  Ban đầu nCl2   0,3mol  22,  (1) (2) 10, 000   0, 446mol  → H2 dư, tính hiệu suất phản ứng theo Cl2 22,  Đặt x số mol Cl2 phản ứng → 2x mol Hcl 7,175  0, 05mol nAgCl = (0,5 đ) 143,5 2x 0, 05  Ta có → x = 0,2 385,400+73x 50 0, 100 = 66,67 % Hiệu suất phản ứng = (0,5 đ) 0,3 (SGK 10 nâng cao, trang 130 6) nH  Câu II (2 điểm) CH4 + 2H2O → CO2 + H2 (1) CH4 + 2O2 → CO2 +2H2O (2) N2 + 3H2 ฀ 2NH3 (3) Phản ứng (2) để loại hết oxi, lại nitơ Phản ứng (1) tạo hiđro VCH = 581 m3 Trong điều kiện t0, p VH O (hơi) = 808 m3 (Sgk 11bài trang 48) DeThiMau.vn (1 đ) (1 đ) Câu III (2 điểm) Trong X có C2H2, C3H4 mol X có x mol C2H2 → 26x + 40(1-x) = 31,6 → x= 0,6 6,32.0, 6,32 g X có : = 0,12 mol C2H2 31, 2,688 lít Y 0,12 mol y mol Y có y mol C2H2 → 26y + 40(1-y) = 33 → y= 0,5 mol C2H2 Vậy 0,12 mol Y có 0,12.0,5 = 0,06 mol C2H2 dư xt CH3CHO C2H2 + H2O xt CH3COCH3 C3H4 + H2O → nCH3CHO = nC2H2 pư = 0,12 - 0,06 = 0,06 mol 44.0, 06.100 C%= = 1,305 % 6,32  200  3,3.0,12 Câu IV (2 điểm) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO +2H2O FeS + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + 3NO +2H2O FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + NO + 2H2O S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2H2O 126, 25 nBaSO4   0,54(mol ) 233 → 25,6 g X có 0,54 mol ( s, s-1, s-2) Và 0,15 mol (Fe, Fe+2) 6.0,54  3.0,15 nNO = = 1,229 mol → VNO = 27,55 lít Câu V (2 điểm)   Công thức phân tử chung C n H n     n C n H 2n  + O2 → n CO2 + ( n +1)H2O     14 n  =17,1 → n = 2,3 Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O 3,36 n BaCO3 = 2,3 = 0,345 (mol) 22, → m = 197.0,345 = 67,965 gam Câu VI (2 điểm) 1/ (1 điểm) HA ฀ H+ + ABỏ qua H+ H2O phân li Ban đầu nồng độ HA C (M/l)  H    A   H   Ka =  C   H    HA pH = 1,70 → [H+] = 10-1,70 = 0,0200 pH = 1,89 → [H+] = 10-1,89 = 0,0129 DeThiMau.vn (1 đ) (1 đ) (1 đ) (1 đ) (0, 02) (0, 0129)  → Ka = 0,0116 C  0, 02 0,5C  0, 0129 C = 0,0545 (M/l) 2/ (1 điểm) m 1lít dd HA = 1000.0,00373 = 3,73 g 3, 73 KL mol HA = = 68,4 gam 0, 0545 mol HA có 68,4.0,0146 = 1,00 g H (1 mol) 68,4 0,4672 = 32,05 g O (2 mol) 68,4 - 1,00 - 32,05 = 35,6 g X CTPT axit: HXnO2 n = → X: Cl thỏa mãn n = 2, 3, khơng có X thỏa mãn CTPT axit: HClO2 Ka = Câu VII (2 đ) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ (1) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 ↑ (2) = mol nH 2,CO2 Ta có sơ đồ : NaOH → CO2 → NaHCO3 mol 84 gam NaOH → CO2 → Na2CO3 mol 53 gam Nhận xét : 50,4 < 53 < 84 Suy : NaOH dư Chỉ có : 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 2x x x 40 (1-x) + 106 x = 50,4 → x = 0,4 mol CO2 = n MgCO3 → 1- 0,4 = 0,6 mol H2 = n Mg m = 48 gam Câu VIII (2 đ) 1/ (1 đ) A: NH3 B: N2O D: HN3 E: NaN3 G: NaNH2 2NH3 + NaClO → N2H4 + NaCl + H2O N2H4 + HNO2 → HN3 + 2H2O HN3 + NaOH → NaN3 + H2O 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 NaNH2 + N2O → NaN3 + H2O 2/ (1 đ) H - N -3 = N+5 ≡ N-3 Vừa có tính oxihóa ( có N+5) Vừa có tính khử ( có N-3) Cu + 3HN3 → Cu(N3)2 + N2 + NH3 2Au + HN3 + 8HCl → 2H[AuCl4] + 3N2 + 3NH3 —Hết— DeThiMau.vn (1 đ) (1 đ) (1 đ) (1) ... ứng —Hết— Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh ……………………………………………………… SBD ………… DeThiMau.vn KỲ THI GIÁO VIÊN GIỎI CẤP THPT NĂM HỌC 2009-2010 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HỐ HỌC ———————— A PHẦN... học năm học 2009-2010 chấm dứt việc dạy học chủ yếu qua lối “đọc – chép”; năm học giáo viên có đổi PPDH Đẩy mạnh ứng dụng CNTT đổi PPDH, năm học giáo viên làm giảng điện tử (1,0 đ) +Thực tốt việc... động ? ?Học tập làm theo gương đạo đức Hồ Chí Minh” với giải pháp cụ thể Ngành thực “Mỗi thầy cô giáo gương đạo đức, tự học sáng tạo” (1,0 đ) +Thực đổi PPDH, theo yêu cầu hai năm học năm học 2009-2010