Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 9 THCS năm học 2010 2011 môn thi: Hóa học Bảng A50488

Sở Giáo Dục & Đào Tạo NGhệ an Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp THCS năm học 2010 - 2011 Đề thức Môn thi: Hóa học - bảng a Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao ®Ị) Câu I (4,0 điểm) 1/ Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch HCl có chất khí khác Viết phương trình phản ứng minh hoạ 2/ Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau đây: X1 + X2 → Na2CO3 + H2O X3 + H2O điện phân dung dịch có màng ngăn X + X + H2 X5 + X2 → X6 + H2O X6 + CO2 + H2O → X7 + X1 X5 điện phân nóng chảy Criolit X8 + O Chọn chất X1, X2, X3, X5, X6, X7, X8 thích hợp hồn thành phương trình hố học phản ứng 3/ Em đề xuất thêm phản ứng khác để trực tiếp điều chế X2 Câu II (3,0 điểm) Cho 26,91 (g) kim loại M vào 700 ml dung dịch AlCl3 0,5M, sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít H2 (đktc) 17,94 (g) kết tủa Xác định kim loại M giá trị V Câu III (6,0 điểm): Chia 80 (g) hỗn hợp X gồm sắt oxit sắt thành hai phần nhau: Hoà tan hết phần I vào 400 (g) dung dịch HCl 16,425% dung dịch A 6,72 lít khí H2 (đktc) Thêm 60,6 (g) nước vào A dung dịch B, nồng độ % HCl dư B 2,92% 1/ Tính khối lượng chất hỗn hợp X xác định công thức oxit sắt 2/ Cho phần II tác dụng vừa hết với H2SO4 đặc nóng pha lỗng dung dịch sau phản ứng nước, ta thu dung dịch E chứa Fe2(SO4)3 Cho 10,8 (g) bột Mg vào 300 ml dung dịch E khuấy kĩ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 12,6 (g) chất rắn C dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi m (g) chất rắn F (trong điều kiện thí nghiệm BaSO4 khơng bị phân huỷ) Tính CM dung dịch E giá trị m Câu IV (4,0 điểm) 1/ Viết phương trình hóa học (ở dạng cơng thức cấu tạo thu gọn) thực biến hóa theo sơ đồ sau: Axetilen P.V.C (4) (1) Etilen (5) (3) Vinylclorua (2) (6) ĐicloEtan Etan (8) (7) Etylclorua 2/ Cho vào bình kín hỗn hợp số mol C5H12 Cl2 tạo điều kiện để phản ứng xảy hoàn toàn thu sản phẩm hữu mà phân tử chứa nguyên tử Clo Viết công thức cấu tạo có sản phẩm hữu Câu V (3,0 điểm) Đốt cháy hồn toàn (g) hỗn hợp X gồm C2H2, C3H6, C2H6 Hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02 M thu (g) kết tủa Mặt khác 3,36 lít hỗn hợp X (đktc) làm màu tối đa 200 ml dung dịch Br2 0,5 M Tính thể tích khí có (g) hỗn hợp X Cho: H = 1; Li = 7; C = 12, O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba= 137 - - - HÕt - - Họ tên thí sinh: Sè b¸o danh: ThuVienDeThi.com Sở Giáo Dục & Đào Tạo NGhệ an Kú thi chän häc sinh giái tØnh líp THCS năm học 2010 - 2011 Đề thức Môn thi: Hãa häc - b¶ng B Thêi gian: 150 (không kể thời gian giao đề) Cõu I (5,0 im) 1/ Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch HCl có chất khí khác Viết phương trình phản ứng minh hoạ 2/ Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau đây: X1 + X2 → Na2CO3 + H2O X3 + H2O điện phân dung dịch có màng ngăn X + X + H2 X5 + X2 → X6 + H2O X6 + CO2 + H2O → X7 + X1 X5 điện phân nóng chảy Criolit X8 + O Chọn chất X1, X2, X3, X5, X6, X7, X8 thích hợp hồn thành phương trình hố học phản ứng 3/ Em đề xuất thêm phản ứng khác để trực tiếp điều chế X2 Câu II (3,0 điểm) Cho 26,91 (g) kim loại M hóa trị I vào 700 ml dung dịch AlCl3 0,5M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít H2 (đktc) 17,94 (g) kết tủa Xác định kim loại M giá trị V Câu III (4,0 điểm): Cho 40 (g) hỗn hợp X gồm sắt oxit sắt tan hết vào 400 (g) dung dịch HCl 16,425% dung dịch A 6,72 lít khí H2 (đktc) Thêm 60,6 (g) nước vào A dung dịch B, nồng độ % HCl dư B 2,92% 1/ Viết phương trình hóa học xảy 2/ Tính khối lượng chất X 3/ Xác định cơng thức hóa học oxit sắt Câu IV (4,0 điểm) 1/ Viết phương trình hóa học (ở dạng cơng thức cấu tạo thu gọn) thực biến hóa theo sơ đồ sau: Axetilen P.V.C (4) (1) Etilen (5) (3) Vinylclorua (2) (6) ĐicloEtan Etan (8) (7) Etylclorua 2/ Cho vào bình kín hỗn hợp số mol C5H12 Cl2 tạo điều kiện để phản ứng xảy hoàn toàn thu sản phẩm hữu mà phân tử chứa nguyên tử Clo Viết công thức cấu tạo có sản phẩm hữu Câu V (4,0 điểm) Chia 1,344 lít hỗn hợp X (đktc) gồm C2H2, C3H6, C2H6 thành phần nhau: - Đốt cháy hoàn toàn phần hấp thụ hồn tồn sản phẩm cháy vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02 M thu (g) kết tủa - Phần cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch Brôm dư, thấy khối lượng Brôm phản ứng 3,2 (g) Tính thể tích khí hỗn hợp X Cho: H = 1; Li = 7; C = 12, O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba= 137 - - - HÕt - - - Họ tên thí sinh: Sè b¸o danh: ThuVienDeThi.com Së Gd&§t NghƯ an Kú thi chän häc sinh giỏi tỉnh lớp THCS Năm học 2010 - 2011 đáp án đề thức Môn: HểA HC - B¶ng A Câu I Nội dung Các chất rắn chọn là: Zn; FeS; Na2SO3; CaCO3; MnO2; CaC2; Al4C3 Các ptpư: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2 + H2O CaC2 + 2HCl CaCl2 + C2H2 Al4C3 + 12HCl 4AlCl3 + 3CH4 Các chất thích hợp với X1, X2, X3, X5, X6, X7, X8 là: X1: NaHCO3, X2: NaOH, X3: NaCl, X5: Al2O3, X6: NaAlO2, X7: Al(OH)3, X8: Al Các phương trình hóa học là: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 đpnc 4Al + 3O criolit Để trực tiếp điều chế NaOH ta sử dụng thêm phản ứng: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Na2O + H2O 2NaOH Na2CO3 + Ba(OH)2 2NaOH + BaCO3 2NaHCO3 + Ba(OH)2 dư BaCO3 + 2NaOH + H2O 2Al2O3 II Các phương trình hóa học:(n hoá trị R; Đặt khối lượng mol M M) 2M + 2n H2O 2M(OH)n + nH2 (1) 3M(OH)n + n AlCl3 n Al(OH)3 + 3MCln (2) Có thể: M(OH)n + n Al(OH)3 M(AlO2)n + 2n H2O (3) 17,94 = 0,23 (mol) n AlCl3 = 0,7.0,5 = 0,35 (mol), n Al(OH)3 = 78 Bài toán phải xét trường hợp: TH1: AlCl3 chưa bị phản ứng hết (2)  khơng có phản ứng (3) 3 Từ (2): n M(OH) = n Al(OH)3  0, 23  n n n Từ (1): n M  n M(OH)n   ta có pt: 0,69 n 0,69 n 0,69 M M  26,91   39 n n ThuVienDeThi.com Với n =  M = 39  M là: K Với n =  M = 78  loại 1 n K  0,69  0,345 (mol)  V = 7,728 lít 2 TH2: AlCl3 phản ứng hết (2), M(OH)n dư  có phản ứng (3) Từ (2): n Al(OH)3  n AlCl3  0,35 (mol) Theo (1): n H  3.0,35 1,05 n AlCl3   n n n  0, 23  n Al(OH)3 bị tan (3) = 0,35 – 0,23 = 0,12 (mol) Từ (2): n M(OH)n phản ứng  Theo n Al(OH)3 1 0,12 (mol) n Al(OH)3  0,12  n n n 0,12 1,05 1,17  Tổng n M(OH)n  (mol)   n n n 1,17 M  ta có pt: M  26,91   23 n n  n =  M = 23  M Na n =  M = 46  loại 1 Theo (1): n H  n Na  1,17  0,585 2  V = 13,104 lít Từ (3): n M(OH)n dư  III Đặt công thức oxit sắt FexOy Các phương trình hố học: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) xFeCl y + yH2O (2) FexOy + 2yHCl x nHCl ban đầu  400.16, 425 6,72  1,8 (mol); n H2   0,3 (mol) 100.36,5 22, mddB = 400 + 40 – 0,3.2 + 60,6 = 500 (g)  nHCl dư  2,92.500  0, (mol) 100.36,5  nHCl phản ứng (1) (2) = 1,8 – 0,4 = 1,4 (mol) Từ (1): nHCl = 2n H = 2.0,3 = 0,6 (mol) Từ (1): nFe = n H = 0,3 (mol)  mFe = 0,3.56.2 = 33,6 (g)  m Fex Oy = (40 – 16,8)2 = 46,4 (g)  nHCl (2) = 1,4 – 0,6 = 0,8 (mol) 0, Từ (2): n Fex O y  0,8  2y y 0, x  ta có: (56x  16y)  23,   y y Vậy công thức FexOy Fe3O4 Các pthh: t 4)3 + 3SO2 + 6H2O (1) 2Fe + 6H2SO4đ Fe2(SO t 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (2) 2Fe3O4 + 10H2SO4đ Fe2(SO4)3 + Mg 2FeSO4 + MgSO4 (3) FeSO4 + Mg Fe + MgSO4 (4) ThuVienDeThi.com Ba(ỌH)2 + MgSO4 BaSO4 + Mg(OH)2 (5) Có thể: Ba(OH)2 + FeSO BaSO4 + Fe(OH)2 (6) 04 t Mg(OH)2 MgO +0H2O (7) t khooongtcos Có thể: Fe(OH)2 õi+ H2O (8) FeO t kh«ng khÝ 2Fe O + 4H O (9) hoặc: 4Fe(OH)2 + O2 n Mg  10,8  0, 45 (mol) 24 Xét trường hợp 1: Mg chưa phản ứng hết Đặt: n Fe2 (SO4 )3 300ml ddE x Từ (3), (4): nMg phản ứng = 3x  nMg lại = 0,45 – 3x Từ (3), (4): nFe = 2x  mFe = 2x.56 Ta có pt: (0,45 – 3x).24 + 2x.56 = 12,6  x = 0,045 (mol)  CM Fe2(SO4)3 ddE  0,045  0,15(M) 0,3 Khi ddD có: MgSO4 kết tủa gồm BaSO4 Mg(OH)2 Từ (3): n MgSO4  3n Fe2 (SO4 )3  3.0,045  0,135 (mol) Từ (5): n BaSO4  n MgSO4  0,135 (mol) Từ (7): n MgO  n Mg(OH)2  0,135 (mol) Giá trị m trường hợp = 0,135.233 + 0,135.40 = 36,855 (g) Xét trường hợp 2: Mg hết Thì chất rắn C Fe: nFe = 12,6/56 = 0,225 mol Từ (4): nMg = nfe = 0,225 (mol) Từ (3): nMg pư = 0,45 – 0,225 = 0,225 (mol) n Fe2 (SO4 )3 = 0,225 (mol) Vậy C M dung dịch E  0, 225  0,75(M) 0,3 Khi đó: Kết tủa thu cho dung dịch D phản ứng với Ba(OH)2 gồm: BaSO4, Mg(OH)2, Fe(OH)2 Với : n MgSO4 (3) = nMg = 0,45 (mol) Từ (4): n FeSO4 = 3nFe= 3.0,075 = 0,225 (mol) Từ (5): n BaSO4  n Mg(OH)2  n MgSO4  0, 45 (mol) Từ (6): n BaSO4  n Fe(OH)2  n FeSO4  0, 225 (mol)  Số mol kết tủa là: n BaSO4 = 0,45 + 0,225 = 0,675 (mol) n Fe(OH)2 = 0,225 (mol), n Mg(OH)2 = 0,45 (mol) Khi nung kết tủa ta lại phải xét trường hợp: a) Nếu nung chân không: Từ (7): n MgO  n Mg(OH)2  0, 45 (mol) Từ (8): n FeO  n Fe(OH)2  0, 225 (mol) Giá trị m trường hợp = 0,675.233 + 0,45.40 + 0,225.72 = 191,475 (g) b) Nếu nung khơng khí: Từ (9): n Fe2O3  1 n Fe(OH)2  0, 225  0,1125 (mol) 2 Vậy giá trị m trường hợp là: 0,675.233 + 0,45.40 + 0,1125.160 = 193,275 (g) ThuVienDeThi.com IV 1) Các ptpư: HC  CH + H2 t , Pd H2C = CH2 (1) t , Ni H2C = CH2 + H2 t HC  CH + HCl n(H2C = CHCl) H3C – CH3 (2) H2C = CHCl (3) t , xt [H2C - CHCl]n (4) H2C = CH2 + Cl2 ClH2C – CH2Cl (5) t , xt H2C = CHCl + HCl as H3C – CH3 + Cl2 H3C – CH2Cl2 (6) CH3 – CH2Cl + HCl (7) H2C = CH2 + HCl CH3 – CH2Cl (8) 2) Các công thức cấu tạo có sản phẩm hữu là: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2Cl CH3 – CH2 – CH2 – CHCl – CH3 CH3 – CH2 – CHCl – CH2 – CH3 CH2Cl – CH2 – CH – CH3 CH3 CH3 – CH2 – CH– CH2Cl CH CH3 – CHCl – CH – CH3 CH3 CH3 – CH2 – CCl– CH3 CH3 CH3 – C – CH2Cl CH3 CH3 V Các phương trình hố học:o t + 2H O (1) 2C2H2 + 5O2 4CO 2 o t + 6H O (2) 2C3H6 + 9O2 6CO 2 to + 6H O (3) 2C2H6 + 7O2 4CO 2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (4) Có thể: 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (6) C3H6 + Br2 C3H6Br2 (7) n Ca (OH)2 = 0,04 (mol), n CaCO3 = 0,01 (mol) (5) n Br2 = 0,1 (mol), nX thí nghiệm = 0,15 (mol) Đặt n C2 H , n C3H6 , n C2 H6 (g) hỗn hợp X x, y, z (x, y, z > 0) Ta có pt khối lượng: 26x + 42y + 30z = (a) Từ (1) n CO2 =2x, từ (2): n CO2 =2y, từ (3): n CO2 =2z (*) phải xét trường hợp: TH1: Ca(OH)2 dư  khơng có phản ứng (5) từ (4): n CO2 = n CaCO3 = 0,01 (mol)  nC = 0,01 (mol)  0,12 (g)  mH (g) X = – 0,12 = 0,88 (g) > 0,12 (g) (vơ lí hỗn hợp X chất có mC > mH) ThuVienDeThi.com TH2: CO2 dư  phản ứng (5) có xảy Từ (4): n CO2 = n Ca (OH)2 = n CaCO3 = 0,01 (mol)  n Ca (OH)2 (5) = 0,04 – 0,01 = 0,03 (mol) Từ (5): n CO2 = n Ca (OH)2 = 2.0,03 = 0,06  tổng n CO2 = 0,06 + 0,01 = 0,07 (mol) (**) Từ (*) (**) ta có phương trình theo CO2: 2x + 3y + 2z = 0,07 (b) Từ (6): n Br2 = n C2 H = 2x, từ (7): n Br2 = n C3H6 = y Kết hợp (5) (6) ta thấy: Cứ x + y +z mol hỗn hợp X làm màu tối đa 2x + y mol Br2 Vậy 0,15 mol hỗn hợp X làm màu tối đa 0,1 mol Br2  ta có pt: (x + y + z) 0,1 = (2x + y).0,15 (c) Giải hệ phương trình (a), (b), (c) ta được: x = 0,005; y = 0,01; z = 0,015 Vậy (g) hỗn hợp X có VC2H2 = 0,005.22,4 = 0,112 (lít) VC3H6 = 0,01.22,4 = 0,224 (lít) VC2H6 = 0,015.22,4 = 0,336 (lít) Së Gd&§t NghƯ an Kú thi chän häc sinh giái tØnh lớp THCS Năm học 2010 - 2011 đáp án đề thức Môn: HểA HC Bảng B Câu I Nội dung Các chất rắn chọn là: Zn; FeS; Na2SO3; CaCO3; MnO2; CaC2 Các ptpư: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2 + H2O CaC2 + 2HCl CaCl2 + C2H2 Các chất thích hợp với X1, X2, X3, X5, X6, X7, X8 là: X1: NaHCO3, X2: NaOH, X3: NaCl, X5: Al2O3, X6: NaAlO2, X7: Al(OH)3, X8: Al Các phương trình hóa học là: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 đpnc 4Al + 3O criolit Để trực tiếp điều chế NaOH ta sử dụng thêm phản ứng: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Al2O3 ThuVienDeThi.com Na2O + H2O 2NaOH Na2CO3 + Ba(OH)2 2NaOH + BaCO3 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 Hoặc: 2NaHCO3 + Ba(OH)2 dư BaCO3 + 2NaOH + H2O II Các phương trình hóa học: Đặt khối lượng mol M M 2M + 2H2O 2MOH + H2 (1) 3MOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3MCl (2) Có thể: MOH + Al(OH)3 MAlO2 + 2H2O (3) 17,94 = 0,23 (mol) n AlCl3 = 0,7.0,5 = 0,35 (mol), n Al(OH)3 = 78 Bài toán phải xét trường hợp: TH1: AlCl3 chưa bị phản ứng hết (2)  phản ứng (3) Từ (2): n MOH = n Al(OH)3  3.0, 23  0,69 n Từ (1): n M  n MOH  0,69  ta có pt: 0,69.M  26,91  M  39  M là: K 1 n K  0,69  0,345 (mol)  V = 8,268 lít 2 TH2: AlCl3 phản ứng hết (2), MOH dư  có phản ứng (3) Từ (2): n Al(OH)3  n AlCl3  0,35 (mol) Theo (1): n H  Từ (2): n MOH phản ứng  3.n AlCl3  3.0,35  1,05 Theo n Al(OH)3  0, 23  n Al(OH)3 bị tan (3) = 0,35 – 0,23 = 0,12 (mol) Từ (3): n MOH  n Al(OH)3 bị hoà tan = 0,12 (mol)  Tổng n MOH  0,12  1,05  1,17 (mol)  ta có pt: 1,17.M  26,91  M  23  M Na 1 Theo (1): n H  n Na  1,17  0,585 2  V = 13,104 lít III Đặt cơng thức oxit sắt FexOy Các phương trình hố học: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) xFeCl y + yH2O (2) FexOy + 2yHCl x nHCl ban đầu  400.16, 425 6,72  1,8 (mol); n H2   0,3 (mol) 100.36,5 22, mddB = 400 + 40 – 0,3.2 + 60,6 = 500 (g)  nHCl dư  2,92.500  0, (mol) 100.36,5  nHCl phản ứng (1) (2) = 1,8 – 0,4 = 1,4 (mol) Từ (1): nHCl = 2n H = 2.0,3 = 0,6 (mol) Từ (1): nFe = n H = 0,3 (mol)  mFe = 0,3.56 = 16,8 (g)  m Fex Oy = 40 – 16,8 = 23,2 (g)  nHCl (2) = 1,4 – 0,6 = 0,8 (mol) ThuVienDeThi.com Từ (2): n Fex O y   ta có: 0, 0,8  2y y 0, x (56x  16y)  23,   y y Vậy công thức FexOy Fe3O4 IV 1) Các ptpư: HC  CH + H2 H2C = CH2 + H2 t , Pd H2C = CH2 (1) t , Ni H3C – CH3 (2) HC  CH + HCl n(H2C = CHCl) H2C = CHCl (3) t , xt [H2C - CHCl]n (4) H2C = CH2 + Cl2 H2C = CHCl + HCl H3C – CH3 + Cl2 ClH2C – CH2Cl (5) t , xt ClH2C – CH2Cl (6) as CH3 – CH2Cl + HCl (7) H2C = CH2 + HCl CH3 – CH2Cl (8) 2) Các công thức cấu tạo có sản phẩm hữu là: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2Cl (1) CH3 CH3 – CH2 – CH2 – CHCl – CH3 (2) CH3 – CH2 – CHCl – CH2 – CH3 (3) CH3 – C – CH2Cl (4) CH3 CH3 – CH2 – CH – CH2Cl (5) CH3 CH3 – CHCl – CH – CH3 (6) CH2Cl – CH2 – CH – CH3 (7) CH3 CH3 CH3 – CH2 – CCl– CH3 (8) CH3 V Các phương trình hố học: to + 2H O (1) 2C2H2 + 5O2 4CO 2 to + 6H O (2) 2C3H6 + 9O2 46CO 2 to + 6H O (3) 2C2H6 + 7O2 4CO 2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (4) Có thể: 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (6) C3H6 + Br2 C3H6Br2 (7) (5) 1,344 3, = 0,06; n Ca (OH)2 = 0,02.2 = 0,04, n CaCO3   0,01;n Br2   0,02 22, 100 160 Đặt n C2 H , n C3H6 , n C2 H6 phần x,y,z (x,y,z > 0) nX = Ta có phương trình: x + y + z = 0,06  0,03 (a) ThuVienDeThi.com Từ (1)  n CO2 = 2x, từ (2):  n CO2 = 3y, từ (3):  n CO2 = 2z Xét trường hợp: TH1: n Ca (OH)2 dư  khơng có phản ứng (5) Từ (4) n CO2 = n CaCO3 = 0,01 Ta có phưong trình: 2x + 3y + 2z = 0,01 (b) Từ (6): n Br2 = n C2 H = 2x Từ (7): n Br2 = n C3H6 = y Ta có pt: 2x + y = 0.02 (c ) Vậy hỗn hợp X có: VC2H2 = 0,005.22,4.2 = 0,224 (lít) VC3H6 = 0,01.22,4.2 = 0,448 (lít) VC2H6 = 0,015.22,4.2 = 0,672 (lít) ThuVienDeThi.com ... Tạo NGhệ an Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp THCS năm học 2010 - 2011 Đề thức Môn thi: Hóa học - bảng B Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao ®Ị) Câu I (5,0 điểm) 1/ Chọn chất rắn khác... (lít) Së Gd&§t NghƯ an Kú thi chän häc sinh giái tØnh líp THCS Năm học 2010 - 2011 đáp án đề thức Môn: HểA HC Bảng B Câu I Nội dung Các chất rắn chọn là: Zn; FeS; Na2SO3;... 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba= 137 - - - Hết - - - Họ tên thÝ sinh: Sè b¸o danh: ThuVienDeThi.com Së Gd&§t NghƯ an Kú thi chän häc sinh giái tØnh lớp THCS Năm học 2010