Giáo án Nitơ Photpho Môn hóa học 1144805

NITƠ - PHOTPHO A PHẦN LÝ THUYẾT I NITƠ Vị trí - cấu hình electron ngun tử - Vị tí: Nitơ thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA bảng tuần hồn - Cấu hình electron: 1s22s22p3 - Công thức cấu tạo phân tử: N≡N Tính chất hóa học a Tính oxi hóa: (tác dụng với kim loại, H2,…) -3 t 3Mg + N   Mg3 N (magie nitrua) 0 -3 t ,p  N H N + 3H  xt +2 t   2NO b Tính khử: N + O2   Khí NO sinh kết hợp với O2 khơng khí tạo NO2 +2 +4 N O + O2  N O2 (nâu đỏ)  N2↑ + 2H2O NH4NO3  t0 Điều chế t   N2↑ + NaCl + 2H2O NH4Cl + NaNO2 II AMONIAC - MUỐI AMONI Amoniac a Cấu tạo phân tử - Tính chất vật lý b Tính chất hóa học b1 Tính bazơ yếu - Tác dụng với nước   NH +4 + OH NH + H O   Trong dung dịch amoniac bazơ yếu Có thể làm quỳ tím hóa xanh Dùng để nhận biết NH3 - Tác dụng với dung dịch muối AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl - Tác dụng với axit NH3 + HCl → NH4Cl (khói trắng) b2 Tính khử: c Điều chế -3 0 t N H + 3O2   N + 6H O * Trong phịng thí nghiệm: 2NH4Cl + Ca(OH)2 t   CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 0 t ,xt,p   2NH (k) * Trong công nghiệp: N (k) + 3H (k)   ∆H