Tính thể tích các khí thoát ra (đkc) và tỷ khối của hỗn hợp khí so với không khí.. Xác định công thức và tính khối lượng muối ban đầu..[r]
(1)CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƢƠNG NITO – PHOTPHO MƠN HĨA HỌC 11 NĂM 2019-2020
Phƣơng pháp nhận biết chất Nhóm NitơA Phƣơng pháp giải & Ví dụ minh họa
Lựa chọn phản ứng có dấu hiệu đặc trưng (sự biến đổi màu, mùi, kết tủa, sủi bọt khí…) để nhận biết
STT Chất cần nhận biết
Thuốc thử Hiện tượng xảy phản ứng
1 NH3 (khí) Quỳ tím ẩm Quỳ tím ẩm hố xanh NH4+ Dung dịch kiềm (có
hơ nhẹ)
Giải phóng khí có mùi khai: NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O
3 HNO3 Cu Dung dịch hoá xanh, giải phóng khí khơng màu hố nâu khơng khí:
3Cu + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2
4 NO3- H2SO4, Cu Dung dịch hố xanh, giải phóng khí khơng màu hố nâu khơng khí:
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 2NO + O2 → 2NO2↑
5 PO43- Dung dịch AgNO3 Tạo kết tủa màu vàng 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓ Ví dụ minh họa
Bài 1: Chỉ dùng chất khác để nhận biết dung dịch sau: NH4NO3, NaHCO3, (NH4)2SO4, FeCl2 AlCl3 Viết phương trình phản ứng xảy
Hƣớng dẫn:
Dùng Ba(OH)2 để nhận biết
NH4NO3 NaHCO3 (NH4)2SO4 FeCl2 AlCl3 Ba(OH)2 NH3↑ mùi
khai
↓trắng BaCO3
NH3↑ mùi khai, ↓trắng BaSO4
↓trắng xanh Fe(OH)2
↓trắng, kết tủa tan dần Ba(AlO2)2 Phương trình phản ứng:
2NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O FeCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)2↓
(2)2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O
Bài 2: Mỗi cốc chứa dung dịch sau: Pb(NO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Na3PO4 MgSO4 Nhận biết dung dịch viết phương trình hóa học
Hƣớng dẫn:
Pb(NO3)2 ZnSO4 MgSO4 NH4Cl (NH4)2CO3 Na3PO4 NaOH ↓ trắng Pb(OH)2, kết tủa
tan dần Na2PbO2
↓ trắng Zn(OH)2, kết tủa tan dần Na2ZnO2
↓trắng Mg(OH)2
↑ mùi khai NH3
↑ mùi khai NH3
-
HCl ↓ trắng PbCl2 - - ↑ khơng màu CO2 Phương trình phản ứng:
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↑ + Na2SO4 Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2 + 2NaNO3 Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O NH4Cl + NaOH → NH3↑+ H2O + NaCl
(NH4)2CO3 + NaOH → 2NH3↑ + 2H2O + Na2CO3 (NH4)2CO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2↑
Bài 3: Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dd: a) Na2CO3; (NH4)3PO4; NH4Cl; NaNO3
b) NH4Cl; (NH4)2SO4; BaCl2; KNO3
Hƣớng dẫn:
Lấy mẫu thử đánh số
a/ Cho Ba(OH)2 vào mẫu thử - Na2CO3 có kết tủa trắng BaCO3
- (NH4)3PO4 có khí mùi khai có kết tủa trắng BaSO4 - NH4Cl có khí mùi khai NH3
- NaNO3 khơng có tượng b/ Cho Ba(OH)2 vào mẫu thử - NH4Cl có khí mùi khai NH3
- (NH4)2SO4 có khí mùi khai có kết tủa trắng BaSO4 - chất cịn lại ko có tượng
+ Lấy (NH4)2SO4 cho vào chất
* Cái có kết tủa trắng BaCl2 cịn lại KNO3 khơng tượng
Bài 4: Chỉ dùng kim loại, làm phân biệt dung dịch sau đây: NaOH, NaNO3, HgCl2, HNO3, HCl
(3)Dùng kim loại Al, cho Al tác dụng với mẫu thử Nếu có khí màu nâu bay HNO3:
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 2NO + O2 → 2NO2 (màu nâu)
Nếu có kim loại trắng sinh HgCl2 2Al + 3HgCl2 → 3Hg + 2AlCl3
Có bọt khí bay ra, có kết tủa tủa tan là:
NaOH + 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 Có bọt khí bay HCl
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Còn lại NaNO3
B Bài tập trắc nghiệm
Bài 1: Thuốc thử dùng để nhận biết ion PO43- dung dịch muối photphat :
A. Quỳ tím B. Dung dịch NaOH
C. Dung dịch AgNO3 D. Dung dịch NaCl
Đáp án: C
AgNO3 + PO43- → Ag3PO4↓ + NO3- tạo kết tủa vàng
Bài 2: Hoá chất để phân biệt ba dd riêng biệt: HCl, HNO3, H2SO4:
A. Dùng giấy quỳ tím, dd bazơ B. Dùng muối tan Ba2+, Cu kim loại C. Dùng dd muối tan Ag+
D. Dùng dd phenolphtalein, giấy quỳ tím Đáp án: B
Dùng muối tan Ba2+
tạo tủa trắng H2SO4: Ba2+ + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H+
Dùng Cu kim loại để nhận biết dd cịn lại ⇒ thấy khí khơng màu bị hóa nâu khơng khí HNO3 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
2NO + O2 → 2NO2 (màu nâu)
Bài 3: Có bình đựng khí NH3, HCl, N2, Cl2 bị nhãn Hóa chất cần dùng để phân biệt bình khí là:
A. Quỳ ẩm B. dd Ba(OH)2 C. dd AgCl D. dd NaOH
Đáp án: A
NH3: quỳ tím hóa xanh; HCl: quỳ tím hóa đỏ; Cl2: quỳ tím hóa đỏ sau màu; N2 quỳ tím khơng đổi màu
Bài 4: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với kiềm mạnh đó: A. Muối amoni chuyển thành màu đỏ
B. Thốt chất khí khơng màu, mùi khai sốc C. Thốt chất khí màu nâu đỏ
D. Thốt chất khí khơng màu, khơng mùi
Bài 5: Có dd NH4Cl, NH4HCO3, NaNO3, MgCl2 Hóa chất dùng phân biệt dd với lượt thử là:
(4)Bài 6: Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2 , H2, NH3 công nghiệp người ta đã:
A. Cho hỗn hợp qua nước vôi dư B. Cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng C. Nén làm lạnh hỗn hợp để hòa lỏng NH3
D. Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc
Bài 7: Để phân biệt dung dịch axit HCl, HNO3, H2SO4 H3PO4, người ta dùng thêm kim loại sau ?
A. Cu B. Na C. Ba D. Fe
Bài 8: Để phân biệt mẫu phân bón sau : (NH4)2SO4, NH4Cl Ca(H2PO4)2 cần dùng thuốc thử
A. dung dịch BaCl2 B. dung dịch Ba(OH)2
C. dung dịch HCl D. dung dịch NaOH
Viết cân phƣơng trình hóa học Nhóm Nitơ A Phƣơng pháp giải & Ví dụ minh họa
- Cân phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng ion – electron phải đảm bảo nguyên tắc: tổng electron mà chất khử cho tổng electron mà chất oxi hoá nhận (như phương pháp thăng electron).Chỉ khác chất oxi hoá, chất khử viết dạng ion
Cần nhớ: Chất kết tủa (khơng tan), chất khí (chất dễ bay hơi), chất điện li (H2O) phải để dạng phân tử
- Tuỳ theo môi trường phản ứng axit, bazơ trung tính mà sau xác định nhường, nhận electron ta phải cân thêm điện tích hai vế
- Nếu phản ứng xảy môi trường axit, ta thêm H+ vào vế dư oxi, vế lại thêm H2O - Nếu phản ứng xảy môi trường bazơ, ta thêm OH- vào vế thiếu oxi, vế lại thêm H2O - Nếu phản ứng xảy mơi trường nước tạo axit ta cân môi trường axit, tạo bazơ ta cân môi trường bazơ
- Nhân hệ số cho hai trình nhường nhận electron cho: số electron nhường chất khử số electron nhận vào chất oxi hoá
- Kiểm tra số nguyên tố hai vế Ví dụ minh họa
Bài 1: Cân PTHH sau:
Cu + NaNO3 + H2SO4 → Cu(NO3)2 + NO + Na2SO4 + H2O
Hƣớng dẫn:
Quá trình oxi hóa: 3x Cu → Cu2+ + 2e
Q trình khử: 2x NO3- + 3e + 4H+ → NO + 2H2O Phương trình dạng ion rút gọn:
3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Phương trình dạng phân tử:
3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Na2SO4 + 4H2O
(5)hóa mạnh?phản ứng thể tính axit a) HNO3 + NaOH
b) HNO3(l) + CuO
c) HNO3(l) + FeCO3
d) HNO3(đặc,nóng) + S
e) HNO3(đặc nóng) + Fe(OH)2
Hƣớng dẫn:
a) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
b) 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
c) 10HNO3 loãng + 3FeCO3 → 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O
d) 6HNO3 đặc + S tº→ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
e) 4HNO3 đặc + Fe(OH)2 tº→ Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O - PƯ thể tính acid HNO3: a, b
- PƯ thể tính OXH HNO3: c, d, e
B Bài tập trắc nghiệm
Bài 1: Cho phản ứng sau :
(1) Cu(NO3)2 tº→ (2) NH4NO2 tº→ (3) NH3 + O2 tº→ (4) NH3 + Cl2 tº→ (5) NH4Cl tº→ (6) NH3 + CuO tº→
Trong phản ứng trên, phản ứng tạo khí N2
A. (2),(4),(6) B. (3),(5),(6) C. (1),(3),(4) D. (1),(2),(5) Đáp án: A
(2) NH4NO2 tº→ N2 + 2H2O (4) 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
(6) NH3 + CuO tº→ Cu + N2 + H2O7
Bài 2: Cho phản ứng sau :
(1) NH4Cl tº→ (2) NH4NO3 tº→
(3) NH4NO2 + NaOH tº→ (4) Cu + HCl + NaNO3 tº→ (5) (NH4)2CO3 tº→
Trong phản ứng trên, số phản ứng tạo thành khí NH3
A. B. C. D. Đáp án: B
(1) NH4Cl tº→ NH3 + HCl
(3) NH4NO2 + NaOH tº→ NaNO2 + NH3 + H2O (5) (NH4)2CO3 tº→ NH3 +CO2 + H2O
Bài 3: Cho muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: X + Y → không xảy phản ứng
(6)X Y là:
A. Mg(NO3)2 KNO3 B. Fe(NO3)3 NaHSO4
C. NaNO3 NaHCO3 D. NaNO3 NaHSO4
Bài 4: Cho sơ đồ chuyển hóa : P2O5 +KOH→ X +H2PO4→ Y +KOH→ Z Các chất X, Y, Z là:
A. KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 B. KH2PO4, K3PO4, K2HPO4
C. K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D. K3PO4, K2HPO4, KH2PO4
Bài 5: Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trồ chất oxi hóa ?
A. 2NH3 + H2O2 +MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4
B. 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
C. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
D. 2NH3 + Na → 2NaNH2 + H2
Bài 6: Tính tổng hệ số cân phản ứng sau: Al + NaNO3 + NaOH + H2O → NaAlO2 + NH3
A. 29 B. 25 C. 21 D. 18
Bài 7: Cho Mg tác dụng với dd HNO3 loãng tạo khí N2O (là sản phẩm khử nhất) Tổng hệ số phương trình hố học là:
A. 18 B. 13 C. 24 D. 10 Đáp án: C
4Mg + HNO3 → 5H2O + 4Mg(NO3)2 + N2O
Các dạng tập Amoni
A Phƣơng pháp giải & Ví dụ minh họa Khả tạo phức
Lý thuyết Phương pháp giải
- Nắm kiến thức phản ứng khử - tạo phức NH3:
- Amoniac có tính khử: phản ứng với oxi, clo khử số oxit kim loại (Nitơ có số oxi hóa từ -3 đến 0, +2 )
Ví dụ : 2NH3 + 3CuO tº→ 3Cu + N2 +3H2O
- Dung dịch amoniac có khả hịa tan hiđroxit hay muối tan số kim loại (Ag, Cu, Zn), tạo thành dung dịch phức chất :
Với Cu(OH)2: Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Ví dụ minh họa
Bài 1: Cho lượng khí NH3 từ từ qua ống sứ chứa 3,2g CuO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn ; thu rắn A hỗn hợp khí B Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml HCl 1M
a. Viết ptpu
b. Tính thể tích khí N2 (đktc) tạo thành sau phản ứng
Hƣớng dẫn:
a. 2NH3 + 3CuO tº→ 3Cu + N2↑ + 3H2O Chất rắn A: Cu CuO dư
(7)b. nCuO = nHCl/2 = 0,02/2 = 0,01 mol
số mol CuO tham gia phản ứng khử là: 3,2/80 – 0,01= 0,03 mol
⇒ VN2 = 0,01 22,4 = 2,24 lít
Bài 2: Thổi từ từ NH3 đến dư vào 400 gam dung dịch CuCl2 6,75%
a. Khi lượng kết tủa thu cực đại thể tích NH3 (đktc) dùng bao nhiêu?
b. Khi kết tủa tan hết thể tích NH3 (đktc) dùng bao nhiêu?
Hƣớng dẫn:
nCuCl2 = 400.6,75/100.135= 0,2 mol
Phương trình phản ứng:
CuCl2 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4Cl (1) Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (2)
a. Khi lượng kết tủa cực đại xảy phản ứng (1)
⇒ nNH3 = 0,2.2 = 0,4 mol ⇒ VNH3 = 0,4 22,4 = 8,96 lít
b. Khi kết tủa tan hết xảy phản ứng (1) phản ứng (2) nNH3 = 0,2.2 + 0,2.4 = 1,2 mol ⇒ VNH3 = 1,2 22,4 = 26,88 lít
Bài 3: Thổi từ từ NH3 đến dư vào 300 gam dung dịch AgNO3 8,5% Khi kết tủa tan hết thể tích NH3 (đktc) dùng là:
A. 4,48 lit B. 3,36 lit C. 10,08 lit D 6,72 lit
Bài 4: Hiện tượng xảy dẫn khí NH3 qua ống đựng bột CuO nung nóng
A. Bột CuO từ màu đen sang màu trắng
B. Bột CuO từ màu đen sang màu đỏ, có nước ngưng tụ C. Bột CuO từ màu đen sang màu xanh, có nước ngưng tụ D. Bột CuO không thay đổi màu
Hƣớng dẫn: Đáp án B
Bài 5: Cho 200 gam dd FeCl3 16,25% vào dung dịch NH3 8,5% (vừa đủ) thu dung dịch X m gam kết tủa Giá trị m là:
Hƣớng dẫn:
nFeCl3 = 200.16,25/(100.162,5) = 0,2 mol ⇒ nFe(OH)3 = 0,2 mol ⇒ m = 0,2.107 = 21,4 gam
2 BT muối moni
Lý thuyết Phương pháp giải
Nắm kiến thức tính chất hóa học muối amoni: - Tác dụng với dung dịch kiềm: NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O - Phản ứng nhiệt phân:
+ Muối amoni chứa gốc axit khơng có tính oxi hóa nung nóng bị phân hủy thành NH3 + Muối amoni chứa gốc cuả axit có tính oxi hóa bị nhiêt phân cho N2, N2O
- Áp dụng công thức tính mol, nồng độ để giải tốn Ví dụ minh họa
(8)a. Tính % khối lượng chất dd X
b. Cho 4,78g hh X tác dụng với BaCl2 có dư Tính khối lượng kết tủa thu
Hƣớng dẫn:
a. Phương trình phản ứng:
NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3↑ + Na2SO4 + H2O Ta có : 53,5x + 132y = 23,9 (1); x + 2y = 0,4 (2) Từ 1, ta có; x = 0,2 y = 0,1
%mNH4Cl = 0,2.53,5/23,9 = 44,77% ⇒ %m(NH4)2SO4 = 55,23 %
b. Trong 4,78 gam hỗn hợp X ⇒ n(NH4)2SO4 = 0,02 mol
⇒ nBaSO4 = 0,02.233 = 4,46 gam
Bài 2: Hỗn hợp A gồm muối NH4Cl NH4NO3 chia thành phần nhau: Phần 1: Tác dụng hết với AgNO3 thu 14,35 gam kết tủa
Phần 2: Đun nóng với NaOH 0,5M tạo thành 6,72 lít khí (đktc) a. Tính khối lượng hh A
b. Tính thể tích NaOH cần dùng Hƣớng dẫn:
Phương trình phản ứng:
NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl↓ NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O NH4NO3 + NaOH → NH3↑ + NaNO3 + H2O nNH4Cl = nAgCl = 14,35/143,5 = 0,1 mol nNH4NO3 = 0,3-0,1 = 0,2 mol
a. Khối lượng hỗn hợp A:
mA = 2.(0,1.53,5 + 0,2.80) = 21,35 gam
b. Thể tích NaOH cần dung phần là: V = 0,3/0,5 = 0,6 lít
Bài 3: Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dd X có chứa ion: NH4+, SO42-, NO3- có 23,3 g kết tủa tạo thành đun nóng có 6,72 lit (đktc) chất khí bay Nồng độ mol/l (NH4)2SO4 NH4NO3 dd X là:
Hƣớng dẫn:
nSO42- = nBaSO4 = 23.3/233 =0,1 mol; nNH4+ = nNH3 = 6,72/22,4 = 0,3 mol
nNO3- = 0,3-2.0,1 = 0,1 mol ⇒ CM((NH4)2SO4) = 0,1/0,1 = 1M; CM(NH4NO3) = 0,1/0,1 = 1M
Bài 4: Cho dd NH4NO3 tác dụng vừa đủ với dd hiđroxit kim loại R (tº), thu 4,48 lit khí (đktc) dung dịch X Cô cạn dd X thu 26,1 gam muối khan Kim loại R là:
Hƣớng dẫn:
Gọi hóa trị R n nNH4NO3 = 0,2 mol ⇒ nR(OH)n = 0,2/n mol
M = mNO3- + mR = 0,2.62 + 0,2.R/n = 26,1 ⇒ R =137 n = ⇒ R Ba
B Bài tập trắc nghiệm
(9)A. NH4Cl B. HCl C. N2 D. Cl2
Bài 2: Cho từ từ đến dư NH3 vào dd FeCl3, ZnCl2, AlCl3, CuCl2 Lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi chất rắn X Cho CO dư qua X nung nóng chất rắn thu chứa:
A. ZnO, Cu, Fe B. ZnO, Cu, Al2O3, Fe
C. Al2O3, ZnO, Fe D. Al2O3, Fe
Bài 3: Nhỏ từ từ dd NH3 dư vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 Hiện tượng quan sát là:
A. Dd màu xanh thẫm tạo thành B. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành
C. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành có khí màu nâu đỏ
D. Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan dần tạo thành dd màu xanh thẫm Bài 4: Có nhận định sau muối amoni:
(1) Tất muối amoni tan nước;
(2) Các muối amoni chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn tạo ion NH4+ có mơi trường bazơ; (3) Muối amoni phản ứng với dd kiềm giải phóng khí amoniac;
(4) Muối amoni bền nhiệt Nhóm gồm nhận định :
A. 1, 2, B. 1, 2, C. 1, 3, D. 2, 3,
Bài 5: Dẫn 2,24 lit NH3 (đktc) qua ống đựng 16 gam CuO (tº), phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X Thể tích dd HCl 2M đủ để tác dụng hết với X là:
A. 0,15 lit B. 0,05 lit C. 0,1 lit D. 0,2 lit
Bài 6: Cho 100 ml dung dịch X chứa Al(NO3)3 0,2M, Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,2M tác dụng với dung dịch NH3 dư thu m gam kết tủa Giá trị m
A. 4,06 B. 1,56 C. 5,04 D. 2,54
Bài 7: Cho dd (NH4)2SO4 20% vừa đủ vào cốc đựng 800 gam dd Ba(OH)2 8,55% (tº) Phản ứng hoàn tồn, cốc có m gam chất lỏng (bỏ qua bay nước) Giá trị m là:
A. 1050,4 gam B. 693,2 gam C. 970,8 gam D. 957,2 gam
Bài 8: Cho 42,8 gam NH4Cl vào cốc sứ nặng 500 gam, nung cốc đến khối lượng không đổi thấy khối lượng cốc = m gam Giá trị m là:
A. 542,8 gam B. 529,2 gam C. 513,6 gam D. Kết khác
Bài 9: Nhiệt phân hoàn toàn 28,8 gam (NH4)2CO3 nhiệt độ cao thu V lit khí (đktc) Giá trị V là:
A. 13,44 lít B. 6,72 lít C. 20,16 lít D.8,96 lít
Các dạng tập Axit Nitric 1 Kim loại tác dụng axit nitric Lý thuyết Phương pháp giải
Kim loại tác dụng với dung dịch axit HNO3 giải phóng hỗn hợp nhiều sản phẩm
Bƣớc 1: Nếu tạo hỗn hợp khí, thiết lập biểu thức tính M trung bình hh từ rút tỉ lệ số mol (hay tỉ lệ thể tích) khí sản phẩm
(10)Bƣớc 4: Tính tốn theo u cầu tốn Ví dụ minh họa
Bài 1: Cho m (g) hỗn hợp Fe Cu tác dụng hết với 100 ml dung dịch HNO3 2,4 M có nung nóng thu dung dịch A khí màu nâu đỏ Cơ cạn dung dịch A thu 10,48 g hỗn hợp muối khan a. Tính m (g)?
b. Cho muối dung dịch A tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH dùng cho phản ứng?
Hƣớng dẫn:
nHNO3 = 0,1.2,4 = 0,24 mol; 2H+ + NO3- + e → NO2 + H2O
a. nNO3- tạo muối = 0,12 mol
mmuối = m + mNO3- = m + 0,12.62 ⇒ m = 10,48 – 7,44 = 3,04 gam
b. Ta có nN+ = nNO3- tạo muối = 0,12 mol ⇒ CM(NaOH) = 0,12/0,2 = 0,6 M
Bài 2: Hoà tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí A (gồm NO N2O) có tỉ khối dA/H2 = 16,75 Tính m?
Hƣớng dẫn:
Nhh khí = 8,96 /22,4 = 0,4 mol
nNO/nN2O = 3/1 ⇒ nNO = 0,3 mol nN2O = 0,1mol Các phương trình phản ứng:
Al -3e → Al+3 ; N+5 + 3e → N+2; 2N+5 + 8e → N2+1 nAl = (0,1.8 + 0,3.3)/3 = 17/30 mol
Vậy mAl = 27.17/30 = 15,3 gam
Bài 3: Hòa tan 38,4 gam Cu vào dd HNO3 loãng dư, thu V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V:
Hƣớng dẫn:
Sử dụng bảo toàn e: nNO = 38,4/64 2/3 = 0,4 mol ⇒ V = 0,4.22,4 = 8,96 lít
Bài 4: Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al 0,2 mol Zn 500 ml dd HNO3 vừa đủ, thu dd A khơng thấy khí Cô cạn dd A thu m gam muối.Giá trị m:
Hƣớng dẫn:
Sản phẩm khử NH4NO3⇒ nNH4NO3 = (0,1.3 + 0,2.2)/8 = 0,7/8 mol
m = mAl(NO3)3 + mZn(NO3)2 + mNH4NO3 = 0,1.213 + 0,2.189 + (0,7/8).80 = 66,1 gam
Bài 5: Hòa tan hoàn toàn hh X gồm 8,1 gam Al 29,25 gam Zn dd HNO3 12,6% (vừa đủ) thu V lit N2O (đktc, khí nhất) dd Y chứa 154,95 gam muối tan Giá trị V là:
Hƣớng dẫn:
mAl(NO3)3 = 8,1.213/27 = 63,9 gam; mZn(NO3)3 = 29,25.189/65 = 85,05 gam
(11)nN2O = (0,3.3+0,45.2-0,075.8)/8 =0,15 mol ⇒ V = 0,15.22,4 = 3,36 lít
2 Oxit, bazo tác dụng axit nitric Lý thuyết Phương pháp giải
- Sử dụng phương pháp quy đổi hỗn hợp oxit kim loại nguyên tố đơn giản - Sử dụng kết hợp với bảo toàn electron bảo toan nguyên tố để giải toán
+ Đối với oxit sắt: hỗn hợp nFeO = nFe2O3 coi hỗn hợp FeO, Fe2O3 Fe3O4
+ Nếu tốn có nhiều q trình oxi hóa khử cần để ý đến số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng, sau dùng định luật bảo toàn e áp dụng chung cho tốn
Ví dụ minh họa
Bài 1: Nung m gam bột sắt oxi, thu 46,4 gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư, thoát 8,96 lít (đktc) NO (sản phẩm khử nhất) dd Y chứa m1 gam muối nitrat
a. Tính giá trị m, m1 ?
b. Số mol HNO3 phản ứng bao nhiêu?
Hƣớng dẫn:
Fe + O2 → X + HNO3 → Fe3+ + NO
Trong trình phản ứng xảy trao đổi e Fe, N, O
a. Bảo tồn e ta có: m/56.3=(46,4-m)/32.4 + 0,4.3 ⇒ m = 39,2 gam Khối lượng muối thu được: m = mFe(NO3)3 = 0,7.242 = 169,4 gam
b. Số mol HNO3 phản ứng: n = nNO3- tạo muối + nNO = 0,7.3 + 0,4 = 2,5 mol
Bài 2: Nung 2,23 gam hh X gồm (Fe, Cu, Ag) oxi thời gian thu 2,71 gam hh Y Hoà tan Y dung dịch HNO3 dư, thu 0,672 lít khí NO (sp khử nhất, đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam muối Tính khối lượng muối tạo thành mol HNO3 phản ứng?
Hƣớng dẫn:
Số mol NO3- tạo muối là: nNO3- tạo muối = 3.nNO = 0,03.3 = 0,09 mol
Khối lượng muối tạo thành: m = mX + mNO3- tạo muối = 2,23 + 0,09.62 = 7,81 gam Số mol oxi tham gia phản ứng: nO2 = (2,71-2,23)/32 = 0,015 mol ⇒ nO = 0,03 mol Số mol HNO3 phản ứng là: n = 4.nNO + 2.nO = 0,18 mol
Bài 3: Nung m bột Cu oxi, sau thời gian thu 29,6 gam hỗn hợp chất rắn X gồm (Cu, CuO, Cu2O) Hòa tan hỗn hợp X HNO3 đặc, nóng vừa đủ thu 6,72 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dd Y Giá trị m là:
Hƣớng dẫn:
Bảo tồn e ta có: m/64.2=(29,6-m)/32.4 + 0,3.1 ⇒ m = 25,6 gam
Bài 4: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư 5,6 lít khí NO (đktc, sp khử nhất) dung dịch Y Số mol HNO3 phản ứng là:
Hƣớng dẫn:
Quy đổi 30 gam hỗn hợp X thành Fe O ⇒ 56x + 16y = 30 (1); 3x – 2y = 0,25.3 (2); Từ 1, ⇒ x = 0,45 y = 0,3; nHNO3 = 4.nNO + 2nO = 4.0,25 + 2.0,3 = 1,6 mol
(12)cạn dd Z thu m gam muối Giá trị m là: Hƣớng dẫn:
nNO3- tạo muối = 0,05 10 = 0,5 mol; m = mX + mNO3- = 19,89 + 0,5.62 = 50,89 gam Nhiệt phân muối nitrat
Lý thuyết Phương pháp giải Các muối nitrat dễ bị nhiệt phân
- Nếu muối nitrat kim loại đứng trước Mg → muối nitrit O2
- Nếu muối kim loại trung bình (từ Mg đến Cu) → oxit kim loại + NO2 + O2 - Nếu muối nitrat kim loại sau Cu → kim loại + NO2 + O2
*Một số phản ứng đặc biệt:
2Fe(NO3)3 → Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 NH4NO3 → N2O + 2H2O
NH4NO2 → N2 + 2H2O
Các lƣu ý giải tập phản ứng nhiệt phân muối nitrat: - Khối lượng chất rắn giảm khối lượng khí sinh
- Khí sinh sau phản ứng thường dẫn qua nước Khi có phương trình phản ứng: 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Ví dụ minh họa
Bài 1: Nung nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 thu 55,4 gam chất rắn
a. Tính hiệu suất phản ứng phân hủy
b. Tính thể tích khí (đkc) tỷ khối hỗn hợp khí so với khơng khí Hƣớng dẫn:
Phương trình phản ứng
Pb(NO3)2 → PbO + 2NO2 + 1/2 O2
x 2x 1/2x mol
mNO2 + mO2 = 46.2x + 32.0,5x = 66,2 – 55,4 ⇒ x = 0,1 mol
a. Khối lượng Pb(NO3)2 phản ứng là: mPb(NO3)2 = 0,1.331 = 33,1 gam Hiệu suất phản ứng thủy phân là: H = 33,1/66,2.100% = 50%
b. Thể tích khí ra: V = (0,1.2 + 0,1/2).22,4 = 5,6 lít
Mtb = (0,2.46 + 0,05.32)/0,25 = 43,2 gam ⇒ dhh/kk = 43,2/29 = 1,49
Bài 2: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat kim loại hóa trị thu 32,4 gam kim loại 10,08 lít khí (đktc) Xác định cơng thức tính khối lượng muối ban đầu
Hƣớng dẫn:
Gọi kim loại cần tìm M ⇒ muối nitrat là: MNO3 MNO3 → M + NO2 + 1/2 O2
x x x x/2
x + x/2 = 1,5x = 10,08/22,4 = 0,45 ⇒ x = 0,3 M = 32,4/0,3 = 108 ⇒ M Ag
mcr = 67,3 – (0,8.46 + 0,2.32) = 24,1 gam
(13)gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH
Hƣớng dẫn:
nNO2 = 0,03 ⇒ nHNO3 = 0,03 mol ⇒ CM = 0,1 M ⇒ pH =
Bài 4: Phân huỷ hoàn toàn 18,8g muối nitrat kim loại hoá trị II, thu 8g oxit kim loại Vậy kim loại chưa biết là:
Hƣớng dẫn:
nNO2 = 0,2 ⇒ nM(NO3)2 = 0,1 mol ⇒ MM(NO3)2 = 18,8/0,1 = 188 ⇒ M = 64 Cu
Bài 5: Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54g Vậy khối lượng muối Cu(NO3) bị nhiệt phân là:
Hƣớng dẫn:
nNO2 = 0,01 mol ⇒ nCu(NO3)2 = 0,005 mol ⇒ mCu(NO3)2 = 0,94 gam
Bài 6: Nhiệt phân hoàn toàn 4,7 gam muối nitrat kim loại M thu gam chất rắn Công thức muối
Hƣớng dẫn:
Công thức muối nitrat M(NO3)n; nNO2 = 0,05 mol ⇒ nM(NO3)n = 0,05/n
⇒ MM(NO3)n = 94n ⇒ M = 32n ⇒ M = 64 CT Cu(NO3)2
Nhiệt phân muối nitrat
A Phƣơng pháp giải & Ví dụ minh họa Các muối nitrat dễ bị nhiệt phân
- Nếu muối nitrat kim loại đứng trước Mg → muối nitrit O2
- Nếu muối kim loại trung bình (từ Mg đến Cu) → oxit kim loại + NO2 + O2 - Nếu muối nitrat kim loại sau Cu → kim loại + NO2 + O2
*Một số phản ứng đặc biệt:
2Fe(NO3)3 → Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 NH4NO3 → N2O + 2H2O
NH4NO2 → N2 + 2H2O
Các lƣu ý giải tập phản ứng nhiệt phân muối nitrat: - Khối lượng chất rắn giảm khối lượng khí sinh
- Khí sinh sau phản ứng thường dẫn qua nước Khi có phương trình phản ứng: 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Ví dụ minh họa
Bài 1: Nung nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 thu 55,4 gam chất rắn
a. Tính hiệu suất phản ứng phân hủy
b. Tính thể tích khí (đkc) tỷ khối hỗn hợp khí so với khơng khí Hƣớng dẫn:
Phương trình phản ứng
Pb(NO3)2 → PbO + 2NO2 + 1/2 O2
(14)mNO2 + mO2 = 46.2x + 32.0,5x = 66,2 – 55,4 ⇒ x = 0,1 mol
a. Khối lượng Pb(NO3)2 phản ứng là: mPb(NO3)2 = 0,1.331 = 33,1 gam Hiệu suất phản ứng thủy phân là: H = 33,1/66,2.100% = 50%
b. Thể tích khí ra: V = (0,1.2 + 0,1/2).22,4 = 5,6 lít
Mtb = (0,2.46 + 0,05.32)/0,25 = 43,2 gam ⇒ dhh/kk = 43,2/29 = 1,49
Bài 2: Khi nhiệt phân hồn tồn muối nitrat kim loại hóa trị thu 32,4 gam kim loại 10,08 lít khí (đktc) Xác định cơng thức tính khối lượng muối ban đầu
Hƣớng dẫn:
Gọi kim loại cần tìm M ⇒ muối nitrat là: MNO3 MNO3 → M + NO2 + 1/2 O2
x x x x/2
x + x/2 = 1,5x = 10,08/22,4 = 0,45 ⇒ x = 0,3 M = 32,4/0,3 = 108 ⇒ M Ag
mcr = 67,3 – (0,8.46 + 0,2.32) = 24,1 gam
Bài 3: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH
Hƣớng dẫn:
nNO2 = 0,03 ⇒ nHNO3 = 0,03 mol ⇒ CM = 0,1 M ⇒ pH =
Bài 4: Phân huỷ hoàn toàn 18,8g muối nitrat kim loại hoá trị II, thu 8g oxit kim loại Vậy kim loại chưa biết là:
Hƣớng dẫn:
nNO2 = 0,2 ⇒ nM(NO3)2 = 0,1 mol ⇒ MM(NO3)2 = 18,8/0,1 = 188 ⇒ M = 64 Cu
Bài 5: Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54g Vậy khối lượng muối Cu(NO3) bị nhiệt phân là:
Hƣớng dẫn:
nNO2 = 0,01 mol ⇒ nCu(NO3)2 = 0,005 mol ⇒ mCu(NO3)2 = 0,94 gam
Bài 6: Nhiệt phân hoàn toàn 4,7 gam muối nitrat kim loại M thu gam chất rắn Công thức muối
Hƣớng dẫn:
Công thức muối nitrat M(NO3)n; nNO2 = 0,05 mol ⇒ nM(NO3)n = 0,05/n
⇒ MM(NO3)n = 94n ⇒ M = 32n ⇒ M = 64 CT Cu(NO3)2
B Bài tập trắc nghiệm
Bài 1: Hòa tan m gam Al vào dd HNO3 lỗng vừa đủ, thu 17,92 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2O N2 biết tỉ khối X so với H2 18 (khơng cịn sản phẩm khử khác) dd Y chứa a gam muối nitrat Giá trị m
A. 21,6 B. 97,2 C. 64,8 D. 194,4
(15)A. 17,92 B. 13,44 C. 20,16 D. 15,68
Bài 3: Hòa tan 26,6 gam hỗn hợp X gồm (Ag, Cu, Fe) vào dung dịch HNO3 20,16% vừa đủ, thu 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) m gam muối Giá trị m:
A. 54,5 B. 82,4 C. 73,1 D. 55,8
Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 ta thu 4,48 lít NO (đktc) Kim loại M :
A. Zn = 65 B. Fe = 56 C. Mg = 24 D. Cu = 64
Bài 5: Khi cho kim loại tác dụng với HNO3, thu sản phẩm khử X X chất sau đây:
A. NO B. N2 C. NH4NO3 D. N2O5
Bài 6: Những kim loại sau không tác dụng với dd HNO3 đặc, nguội
A. Fe, Al, Cr B. Cu, Ag, Cr C. Al, Fe, Cu D. Mn, Ni, Al
Bài 7: Nhúng Al vào dung dịch HNO3 lỗng, khơng thấy có khí Kết luận đúng:
A. Al khơng phản ứng với dd HNO3 lỗng
B. Al bị thụ động hóa dd HNO3 loãng
C. Al phản ứng với HNO3 tạo muối amoni
D. Cả A B
Bài 8: Hiện tượng xảy cho mảnh đồng kim loại vào dd HNO3 loãng
A. Khơng có tượng B. dd có màu xanh, H2 bay
C. dd có màu xanh, có khí màu nâu bay
D. dd có màu xanh, có khí khơng màu bay ra, bị hố nâu khơng khí
Bài 9: Hồ tan hết 18,8 gam hỗn hợp Fe; FeO; Fe3O4; Fe2O3 dung dịch HNO3 đặc nóng dư 3,36 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dd Y Cô cạn dung dịch Y m gam muối Giá trị m:
A. 64,9 B. 60,5 C. 28,1 D. 65,3
Bài 10: Đốt cháy 5,6g bột Fe bình đựng O2 thu 7,36g hỗn hợp X gồm chất rắn Hoà tan hỗn hợp X dung dịch HNO3 vừa đủ thu V ml (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 (khơng sản phẩm khử khác N+5) dung dịch Z Tỉ khối Y so với H
2 19 Giá trị V
A. 0,336 lít B. 0,224 lít C. 0,896 lít D. 1,008 lít
Bài 11: Đem nung hỗn hợp A gồm: x mol Fe 0,15 mol Cu, khơng khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại hỗn hợp oxit chúng Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B dung dịch HNO3 đậm đặc, thu 0,6 mol NO2 Trị số x là:
A. 0,7 mol B. 0,6 mol C. 0,5 mol D. 0,4 mol Bài 12: Tìm phản ứng nhiệt phân sai:
A. NH4NO3 tº→ N2O + 2H2O
B. 2NaNO3 tº→ 2NaNO2 + O2
C. 2AgNO3 tº→ 2Ag + 2NO2 + O2
D. 2Fe(NO3)2 tº→ 2FeO + 4NO2 + O2
(16)khi nung có khối lượng là:
A. 64g B. 24g C. 34g D. 46g
Bài 14: Cho 17,7 gam hỗn hợp Cu, Zn, Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu 67,3 gam muối khan (khơng có NH4NO3) Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn
A.26, B. 25,1 C. 24,1 D. 23,1
Bài tập Axit Photphoric
Axit phophoric tác dụng với kiềm
Khi dung dịch kiềm tác dụng với axit H3PO4 phản ứng xảy OH- + H3PO4 → H2PO4- + H2O
2OH- + H3PO4 → HPO42- + 2H2O 3OH + H3PO4 → PO43- + 3H2O nOH-/nH3PO4 = T
T ≤ ⇒ H2PO4 -T = ⇒ HPO4
2-1 < T < ⇒ muối: H2PO4- HPO4 2-2 < T < ⇒ muối: HPO42- PO4 3-T ≥ ⇒ PO4
3-Ví dụ minh họa
Bài 1: Cho 44 gam NaOH 10% tác dụng với 10 gam axit H3PO4 39,2%
a. Muối thu muối gì?
b. Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch sau phản ứng Hƣớng dẫn:
Số mol NaOH nNaOH = 44.10/100.40 = 0,11 mol Số mol H3PO4 nH3PO4 = 10.39,2/100.98 = 0,04 mol
T = 0,11/0,04 = 2,75 mol ⇒ tạo muối Na2HPO4 Na3PO4 Phương trình phản ứng:
2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
Ta có : x + y = 0,04 (1) 2x + 3y = 0,11 (2) ⇒ x = 0,01 y = 0,03 mol
⇒nNa2HPO4 = 0,01 mol nNa3PO4 = 0,03 mol
mNa2HPO4 = 0,01.142 = 1,42 gam; mNa3PO4 = 0,03.164 = 4,92 gam mdd = 44 + 10 = 54 gam
Nồng độ phần trăm muối dung dịch sau phản ứng là:
C%( Na2HPO4) = 1,42/54.100% = 2,63%; C%( Na3PO4) =4,92/54.100% = 9,11%
Bài 2: Cho 100 ml dung dịch H3PO4 0,2 M vào lit dung dịch Ca(OH)2 0,012 M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng xảy hoàn toàn
Hƣớng dẫn:
(17)T = 0,024/0,02 = 1,2 ⇒ tạo muối H2PO4- HPO4 2-Phương trình phản ứng:
Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2H2O
Gọi số mol Ca(H2PO4)2 CaHPO4 x, y mol Ta có : 2x + y = 0,02 (1) x + y = 0,012 (2)
⇒x = 0,008 mol y = 0,004 mol Khối lượng muối sau phản ứng là:
mCa(H2PO4)2 = 0,008 234 = 1,872 gam
mCaHPO4 = 0,004 136 = 0,544 gam
Bài 3: Cho 44g NaOH vào dd chứa 39,2g H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem cạn dd thu đến cạn khô Muối tạo nên khối lượng muối khan thu là:
Hƣớng dẫn:
T = 2,75 tạo muối: Na2HPO4 (x mol) Na3PO4 (y mol); 2x + 3y = 1,1 (1) x + y = 0,4 (2) ⇒ x = 0,1 y = 0,3
Bài 4: Số mol P2O5 cần thêm vào dd chứa 0,03 mol KOH để thu dd chứa muối K2HPO4 KH2PO4 với số mol nhau:
Hƣớng dẫn:
nK2HPO4 = nKH2PO4 = x mol; 2x + x = 0,03 ⇒ x= 0,01 mol; nH3PO4 = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol ⇒ nP2O5 = 0,02/2 = 0,01 mol
Bài 5: Cho 100 ml dung dịch H3PO4 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH a M thu 1,2 gam muối NaH2PO4 1,42 mol Na2HPO4 Giá trị a là:
Hƣớng dẫn:
nNa2HPO4 = 0,01 mol; nNaH2PO4 = 0,01 mol; nNaOH = 0,01 + 0,01.2 = 0,03 mol ⇒ a = 0,03/0,2 = 0,15 M
Bài tập phân bón
A Phƣơng pháp giải & Ví dụ minh họa
Bài 1: Khối lượng nguyên tố N có 200 g (NH4)2SO4
Hƣớng dẫn:
%mN (NH4)2SO4 là: 14*2/ 132=21%
⇒ mN có 200 g (NH4)2SO4 là: 200 * 21% = 42,42g
Bài 2: Thành phần phân bón phức hợp amophot là: A. Ca3(PO4)2, (NH4)2HPO4 B. NH4NO3 ,Ca(H2PO4)2
C. NH4H2PO4,(NH4)2HPO4 D. NH4H2PO4 ,Ca(H2PO4)2
Hƣớng dẫn: Đáp án C
Bài 3: Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A. (NH4)2HPO4 ,KNO3 B. (NH4)2HPO4,NaNO3
C. (NH4)3PO4 , KNO3 D. NH4H2PO4 ,KNO3
(18)Đáp án A
B Bài tập trắc nghiệm
Bài 1: Khi đổ KOH đến dư vào dd H3PO4, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu muối
A.K3PO4 K2HPO4 B. KH2PO4
C. K3PO4 D. K3PO4 KH2PO4
Bài 2: Khi đổ H3PO4 đến dư vào dd KOH, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu muối
A. K3PO4 K2HPO4 B. KH2PO4
C. K3PO4 D. K3PO4 K2HPO4
Bài 3: Thuốc thử dùng để nhận biết ion PO43- dung dịch muối photphat
A. quỳ tím B. Dung dịch NaOH
C. Dung dịch AgNO3 D. Dung dịch NaCl
Bài 4: Cho mol KOH vào dd chứa 1,5 mol H3PO4 Sau phản ứng dd có muối:
A. KH2PO4 K3PO4 B. KH2PO4 K2HPO4
C. K3PO4 K2HPO4 D. KH2PO4, K3PO4 K2HPO4
Bài 5: Cho dd có chứa 0,25 mol KOH vào dd có chứa 0,1 mol H3PO4 Muối thu sau phản ứng là:
A. K2HPO4 K3PO4 B. K2HPO4 KH2PO4
C. K3PO4 KH2PO4 D. KH2PO4, K2HPO4 K3PO4
Bài 6: Trộn 50 ml dd H3PO4 1M với V ml dd KOH 1M thu muối trung hoà Giá trị nhỏ V là:
A. 200 B. 170 C. 150 D. 300
Bài 7: Cho 100 ml dd NaOH 1M tác dụng với 50 ml dd H3PO4 1M, dd muối thu có nồng độ mol:
A. 0,55 M B. 0,33 M C. 0,22 M D. 0,66 M
Bài 8: Loại phân đạm sau có đọ dinh dưỡng cao ? A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. NH4Cl
Bài 9: Phần trăm khối lượng nguyên tố N (NH2)2CO :
A. 32,33% B. 31,81% C. 46,67% D. 63,64% Bài 10: Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A. KCl B. NH4NO3 C. NaNO3 D. K2CO3
Bài 11: Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng chất sau đây: A. Muối ăn B. Thạch cao C. Phèn chua D. Vôi sống Bài 12: Phát biểu sau đúng:
A. Thành phần supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4
B. Urê có cơng thức (NH2)2CO
C. Supephotphat có Ca(H2PO4)2
D. Phân lân cung cấp nitơ cho trồng
Bài 13: Phân đạm ure thường chứa 46% N Khối lượng (kg) urê đủ cung cấp 70 kg N: A. 152,2 B. 145,5 C. 160,9 D. 200,0
Bài 14: Phân lân suphephotphat kép thực sản xuất thường chứa 40% P2O5 Hàm lượng % Ca(H2PO4)2 phân:
A. 69,0 B. 65,9 C. 71,3 D. 73,1
(19)trong phân bón đó:
A. 72,9 B. 76 C. 79,2 D. 75,5
Bài 16: X loại phân bón hố học Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng có khí Nếu cho X vào dung dịch H2SO4 lỗng sau thêm bột Cu vào thấy có khí khơng màu hố nâu khơng khí X
A. NaNO3 B. (NH4)2SO4
(20)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
Luyện Thi Online
Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
Khoá Học Nâng Cao HSG
Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
Kênh học tập miễn phí
HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia