W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 13 Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thô[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN THƯỜNG GẶP VỀ NITO,
PHOTPHO MƠN HĨA HỌC 11 NĂM 2021
A KIẾN THỨC CẦN NẮM 1 Dạng 1:Hiệu suất tổng hợp NH3 N2 + 3H2 ⇔ 2NH3
+ Tính số mol chất để xác định hiệu suất tính theo chất nào, tốn khơng cho ta tự đặt lượng mol cho chất với tỉ lệ đề cho
+ Sử dụng bảo toàn khối lượng để xác định số mol trước sau phản ứng
2 Dạng 2: Lập công thức phân tử oxit nitơ
+ Đặt công thức phân tử NxOy
+ Sử dụng kiện để xác định x, y (1≤ x ≤2; 1≤ y ≤ 5; x,y nguyên )
3 Dạng 3: Bài toán axit HNO3
+ HNO3 có N5+ ⇒ Có oxi hóa mạnh tác dụng với chất có tính khử như: Kim loại, phi kim, hợp
chất Fe(II), hợp chất S2-, I- Và sản phẩm khử gồm khí như: N
2O, N2, NO, NO2 muối amoni (NH4+)
+ Sử dụng phương pháp bảo toàn e để giải toán Chú ý:
+ Al, Cr, Fe bị thụ động ( không phản ứng) với axit HNO3 đặc, nguội
+ Một số toán ta phải ý biện luận trường hợp tạo sản phẩm khử
+ Khi axit HNO3 tác bazơ, oxit bazơ khơng có tính khử xảy phản ứng trung hịa
+ Kim loại có nhiều hóa trị (như Fe, Cr), dùng dư axit tạo muối hóa trị kim loại (Fe3+, Cr3+);
nếu axit dùng thiếu, dư kim loại tạo muối hóa trị (Fe2+, Cr2+), tạo đồng thời loại muối 4 Dạng 4: Phản ứng muối NO3- môi trường axit
Các chất khử phản ứng với muối NO3- môi trường axit tương tự phản ứng với HNO3 Ta cần quan tâm
bản chất phản ứng phương trình ion
5 Dạng 5: Nhiệt phân muối nitrat
+ Muối nitrat kim loại đứng trước Mg → muối nitrit + O2
+ Muối nitrat kim loại từ Mg đến Cu → Oxit kim loại + NO2 + O2
+ Muối nitrat kim loại đứng sau Cu → Kim loại + NO2 + O2
+ Muối NH4NO3 → N2O + 2H2O
Chú ý: mc/r giảm = mkhí
6 Dạng 6: Bài tập amoni
- Dung dịch NH3 ( NH4OH) có tính bazơ
- Dung dịch amoniac có khả hòa tan hiđroxit kim loại Cu, Ag, Zn - Khí NH3 có tính khử
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Lập tỉ lệ
3
nOH T
nH PO
+ T≤1 ⇒ Chỉ tạo muối H2PO4-, axit H3PO4 dư
+ T = ⇒ Chỉ tạo muối HPO4
2-+ T ≥ ⇒ Chỉ tạo muối PO43-, kiềm dư
+ T ∈ (1 ; 2) ⇒ Tạo muối H2PO4- HPO4
2-+ T ∈ (2 ; 3) ⇒ Tạo muối HPO42- PO4
3-Chú ý: Nếu cho dung dịch kiềm tác dụng với P2O5 ta đưa H3PO4 giải
8 Dạng 8: Bài tập phân bón
- Phân đạm (N): Phân đạm amoni (NH4+); Phân đạm nitrat (NO3-); Phân ure ( (NH2)2CO) Độ dinh dưỡng =
%mN
- Phân lân (P): Supephotphat đơn (Ca(H2PO4)2)và CaSO4 ); supephotphat kép ( chứa Ca(H2PO4)2) Độ
dinh dưỡng = %mP2O5
- Phân kali (K): Độ dinh dưỡng %mK2O
B BÀI TẬP MINH HỌA
Bài : Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình
kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là:
A 50% B 40% C 25% D 36%
Hướng dẫn giải:
Sử dụng sơ đồ đường chéo ⇒ nN2 : nH2 = 1:
Gỉa sử nN2 = mol; nH2 = mol
N2 + 3H2 ⇔ 2NH3
Ban đầu: (mol)
Phản ứng: x 3x 2x (mol) Sau pư: 1-x 4-3x 2x (mol)
Hiệu suất tính theo N2; nsau pư = nH2 + nN2 + nNH3 = – 2x (mol)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mtrước = msau
2 10
1,8
nt Ms ns Mt
nt = 5mol ⇒ ns = 4,5 mol = 5- 2x
⇒ x = 0,25 mol
⇒ H% = x/1.100% = 25% ⇒ Đáp án C
Bài : Cho a mol N2 phản ứng với 3a mol H2, sau phản ứng áp suất hệ giảm 10% Hiệu suất phản ứng
tổng hợp NH3 là:
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
Hướng dẫn giải:
N2 + 3H2 ⇔ 2NH3
Ban đầu: a 3a (mol)
Hiệu suất tính theo N2 H2 ( tỉ lệ mol N2 H2 = :3)
Áp suất giảm số mol khí giảm
Theo phương trình: ngiảm = nN2 pư = 10% 4a = 0,4a
⇒ nN2 pư = 0,2a
H% = 0,2a/a.100% = 20% ⇒ Đáp án C
Bài 3: Mỗt hỗn hợp khí X gồm oxit N NO, NO2 NxOy Biết phần trăm thể tích oxit
X là: %VNO = 45%, %VNO2 = 15%, %VNxOy = 40%, phần trăm theo khối lượng NO hỗn hợp
23,6% Công thức NxOy là:
A N2O
B NO B NO2
D N2O4
Hướng dẫn giải:
Cùng điều kiện tỉ lệ V tỉ lệ n Gọi nX = a
⇒ nNO = 0,45a mol; nNO2 = 0,15a mol; nNxOy = 0,4a mol
mNO = 30 × 0,45a = 13,5a (g) ⇒ mX = 13,5a : 23,6% = 57,2a (g)
⇒mNxOy = mhhX – mNO – mNO2 = 57,2a – 13,5a – 6,9a = 36,8a
MNxOy = 36,8a : 0,4a = 92
Vậy oxit NxOy N2O4 ⇒ Đáp án D
Bài : Hoà tan hoàn toàn m g bột Cu 800 g dung dịch HNO3 dung dịch X 2,24 lit khí NO
(đktc) X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH M kết tủa Y Sau nung Y đến khối lượng không đổi thu 20 g chất rắn Khối lượng Cu ban đầu nồng độ % dung dịch HNO3 ban đầu:
Hướng dẫn giải:
nNO = 0,1 mol; nNaOH = 0,3.0,2 = 0,06 mol
Y + NaOH → kết tủa Y chứa Cu(OH)2toC CuO
nCuO = 20:80 = 0,25 mol
Theo định luật bảo toàn nguyên tố:
nCu (ban đầu) = nCu (trong CuO) = nCu2+ = 0,25 mol
⇒ mCu = 0,25.64 = 16g
Cu → Cu2+ + 2e
0,25 → 0,5 (mol) Mà: N+5 + 3e → N2+
0,3 ← 0,1 (mol)
0,1 < 0,5 ⇒ phản ứng Cu HNO3 phải tạo NH4NO3
ne N5+ → N3- = 0,5 – 0,3 = 0,2 mol
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 0,2 → 0,025 (mol) ⇒ nNH4NO3 = 0,025 mol
nOH- = 2nCu2+ + nNH4+ nH+dư = 0,6 mol
⇒ nH+ dư = 0,6 – (2.0,25 + 0,025)= 0,075 (mol)
Bảo toàn nguyên tố N:
nHNO3 = 2nCu(NO3)2 + 2nNH4NO3 + nNO + nHNO3 dư = 0,725 mol
C%HNO3 = 0,725.63/800.100% = 5,71%
Bài : Hoà tan 0,1 mol Cu vào 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết
thúc thu V lit khí NO Giá trị V: A 1,344 lit
B 1,49 lit C 0,672 lit D 1,12 lit
Hướng dẫn giải:
nNO3- = 0,12; nH+ = 0,12 + 0,06 = 0,24 mol
3Cu + 2NO3-+ 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,1 0,12 0,24 (mol) ⇒ H+ phản ứng hết
nNO = 1/4 nH+ = 0,06 mol ⇒ V = 0,06.22,4 = 1,344 lít
⇒ Đáp án A
Bài : Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm KNO3 Mg(NO3)2 thu 16,5 gam chất rắn
12,32 lít khí ( đktc) Phần trăm khối lượng KNO3 giá trị m là:
A 74,56% 39,7g B 25,44% 34,1g C 25,44% 39,7g D 74,56% 39,7g
Hướng dẫn giải:
Gọi nKNO3 = x mol; nMg(NO3)2 = y mol
2KNO3to→ 2KNO2 + O2
x x 0,5x (mol)
2Mg(NO3) to→ 2MgO + 4NO2 + O2
y y 2y 0,5y (mol) mrắn = 85x + 40y = 16,5
mkhí = 0,5x + 2,5y = 0,55
⇒ x = 0,1 mol; y = 0,2 mol ⇒ m = 0,1.101 + 0,2.148 = 39,7g
%mKNO3 = 0,1.101/39,7.100% = 25,44%
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
Bài 7: Cho lượng khí NH3 từ từ qua ống sứ chứa 3,2g CuO nung nóng đến phản ứng xảy hồn toàn
; thu rắn A hỗn hợp khí B Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml HCl 1M Thể tích khí N2 tạo
thành là:
A 2,24 lít B 0,224 lít C 0,298 lít D 0,896 lít
Hướng dẫn giải:
nCuO = 0,04 mol
Chất rắn A + 0,02 mol HCl ⇒ Trong A có CuO cịn dư CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
0,01 ← 0,02 (mol)
⇒ nCuO pư với NH3 = 0,04 – 0,01 = 0,03 mol
3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O
0,03 0,01 (mol)
VN2 = 0,01.22,4 = 0,224 lít ⇒ Đáp án A
Bài 8: Cho 100 ml dung dịch H3PO4 0,2 M vào lit dung dịch Ca(OH)2 0,012 M Khối lượng muối tạo
thành sau phản ứng xảy hoàn toàn là: A Ca3(PO4)2 3,24g; CaHPO4 0,544g
B Ca(H2PO4)2 1,872g; CaHPO4 0,544g
C CaHPO4 0,544g
D Ca3(PO4)2 3,24g Hướng dẫn giải:
nH3PO4 = 0,02 mol ; nOH- = 0,024 mol
nOH-/ nH3PO4 = 1,2 Tạo muối H2PO4- ( x mol) HPO42- (y mol)
Bảo toàn P ta có: nH2PO4- + nHPO42- = nH3PO4 ⇒ x + y = 0,02 (1)
Bảo tồn điện tích: 2nCa2+ = nH2PO4- + 2nHPO42-
⇒ x + 2y = 0,024 (2)
Từ (1)(2) ⇒ x = 0,016; y = 0,004
⇒ nCa(H2PO4)2 = 0,008 mol ⇒ mCa(H2PO4)2 = 0,008.234 = 1,872g
nCaHPO4 = 0,004 mol⇒ mCaHPO4 = 0,004.136 = 0,544 g
Bài 9: Hàm lượng KCl có loại phân kali có độ dinh dưỡng 50% A 79,26%
B 95.51% C 31,54% D 26,17%
Hướng dẫn giải:
Độ dinh dưỡng 50% ⇒ %K2O = 50% 2KCl → K2O
149g → 94 gam x ← 50%
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
Bài 10: Trong 20g supephơtphat đơn có chứa 5g Ca(H2PO4)2 Độ dinh dưỡng mẫu lân là:
A 10,23% B 12,01% C 9,56% D 15,17%
Hướng dẫn giải:
Ca(H2PO4)2 → P2O5
234gam → 142 gam → 5.142/234 = 3,03 gam
⇒ %P2O5 = 3,03/20 100% = 15,17% = Độ dinh dưỡng
⇒ Đáp án D
C LUYỆN TẬP
Câu 1: Thực phản ứng H2 N2 (tỉ lệ mol : 1), bình kín có xúc tác, thu hỗn hợp khí
có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong điều kiện) Hiệu suất phản ứng
A 20% B 22,5% C 25% D 27%
Câu 2: Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 H2 (tỉ lệ mol 1: 3) Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản
ứng 0,6 Hiệu suất phản ứng
A 75% B 60% C 70% D 80%
Câu 3: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; H3PO4 0,1M với thể tích thu dung
dịch A Để trung hòa 300 ml dung dịch A cần vừa đủ V ml dung dịch B gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M
Giá trị V
A 200 B 250 C 500 D 1000
Câu 4: Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần Phần 1: tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc nguội thu 0,672 lít khí
Phần 2: tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,448 lít khí
Giá trị m (biết thể tích khí đo đktc)
A 4,96 gam B 8,80 gam C 4,16 gam D 17,6 gam
Câu 5: Cho 25,2 gam Fe tác dụng với HNO3 lỗng đun nóng thu khí NO sản phẩm khử
một dung dịch Z, cịn lại 1,4 gam kim loại khơng tan Khối lượng muối dung dịch Z
A 76,5 gam B 82,5 gam C 126,2 gam D 180,2 gam
Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X HNO3 loãng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O
và NO (khơng có sản phẩm khử khác), số mol NO gấp lần số mol N2O Kim loại X A Zn B Cu C Al D Fe
Câu 7: Một hỗn hợp bột kim loại Mg R chia thành phần Phần : cho tác dụng với HNO3 dư thu 1,68 lít N2O
Phần : Hịa tan 400 ml HNO3 loãng 0,7M, thu V lít khí khơng màu, hóa nâu khơng khí
Giá trị V (biết thể tích khí đo đktc)
(7)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
Câu 8: Hịa tan hồn tồn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi
hóa thành NO2 sục vào nước dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí O2 (đktc)
đã tham gia vào trình 3,36 lít Khối lượng m Fe3O4
A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam
Câu 9: Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa
tan hết A dung dịch HNO3 (đặc nóng) số mol HNO3 tối thiểu cần dùng
A 0,14 mol B 0,15 mol C 0,16 mol D 0,18 mol
Câu 10: Cho a gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hồn tồn với lượng
vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch Y 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z
gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a
A 74,88 gam B 52,35 gam C 72,35 gam D 61,79 gam
Câu 11: Cho 24,0 gam Cu vào 400 ml dung dịch NaNO3 0,5M, sau thêm 500 ml dung dịch HCl 2M thu
được dung dịch X có khí NO Thể tích khí NO bay (đktc) thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu2+ X
A 4,48 lít 1,2 lít B 5,60 lít 1,2 lít C 4,48 lít 1,6 lít D 5,60 lít 1,6 lít
Câu 12: Hịa tan 12,8 gam bột Cu 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,5M H2SO4 1M Thể tích khí NO
(sản phẩm khử nhất) thoát đktc
A 2,24 lít B 2,99 lít C 4,48 lít D 11,2 lít
Câu 13: Hịa tan m gam bột Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp NaOH NaNO3 thấy xuất 6,72 lít
(đkc) hỗn hợp khí NH3 H2 với số mol Khối lượng m
A 6,72 gam B 7,59 gam C 8,10 gam D 13,50 gam
Câu 14: Để điều chế kg dung dịch HNO3 25,2% phương pháp oxi hóa NH3, thể tích khí NH3 (đktc) tối
thiểu cần dùng
A 336 lít B 448 lít C 896 lít D 224 lít
Câu 15: Hịa tan 142 gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 24,5% Nồng độ % H3PO4 dung dịch
thu
A 49,61% B 56,32% C 48,86% D 68,75%
Câu 16: Chất sau dùng làm khơ khơng khí
A H2SO4 đặc B CuSO4 khan C Vơi sống D P2O5
Câu 17: Tìm phát biểu chưa
A Các muối amoni dễ tan nước
B Các muối amoni tan điện li hoàn toàn thành ion
C Các muối amoni đun nóng bị phân hủy thành amoniac Axit
D Có thể dùng muối amoni để chế NH3 phịng thí nghiệm
Câu 18: Chỉ dùng H2O điều kiện đun nóng tách hổn hợp sau đây? A NH4Cl, Na2CO3, NaCl B NH4NO3, CaCO3, K2SO4
C NH4Cl, BaSO4, MgSO4 D Tất thực
Câu 19: Chọn phát biểu đúng
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
B Các muối amoni thăng hoa
C Urê muối amoni
D Phản ứng nhiệt phân NH4NO3 phản ứng tự oxi hóa, tự khử
Câu 20: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 loãng Cu tan thêm vào
A Muối KNO3 B Khí O2 C Dung dịch HNO3 D Tất
Câu 21: Axit nitric tinh khiết chất lỏng không màu lọ Axit nitric đặc phịng thí nghiệm có màu nâu vàng nâu
A HNO3 oxi hóa bụi bẩn khơng khí tạo hợp chất có màu B HNO3 tự oxi hóa thành hợp chất có màu
C HNO3 bị phân hủy tạo NO2 tan lại HNO3 lỏng D HNO3 hút nước mạnh tạo dung dịch có màu
Câu 22: Cho phản ứng
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (2)
Tìm phát biểu đúng
A H+ phản ứng (2) có tính oxi hóa mjanh H+ phản ứng (1) B H+ chất oxi hóa phản ứng (1), NO
3- chất oxi hóa phản ứng (2) C Trong phản ứng (1) (2), Axit vừa chất oxi hóa vừa mơi trường
D Trong phản ứng (1) Fe thể tính khử yếu, phản ứng (2) Fe thể tính khử mạnh
Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32%, thu muối Na2HPO4 Giá trị m
A 25 B 50 C 75 D 100
Câu 24: Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu dung dịch A Muối thu nồng độ % tương ứng
A. NaH2PO4 11,2% B Na3PO4 7,66% C Na2HPO4 13,26%
D Na2HPO4 NaH2PO4 7,66%
Câu 25: Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M Sau phản ứng,
dung dịch chứa muối
A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4
C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4
Câu 26: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem
cạn dung dịch Khối lượng muối khan thu
A 50 gam Na3PO4 B 49,2 gam NaH2PO4 14,2 gam Na3PO4 C 15 gam NaH2PO4 D 14,2 gam Na2HPO4 49,2 gam Na3PO4
Câu 27: Cho 14,2 gam P2O5 vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M KOH 2M, thu dung dịch X Các
anion có mặt dung dịch X
(9)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
Câu 28: Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm khí
Hấp thụ hồn tồn lượng khí vào dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4 Muối thu A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4
C (NH4)3PO4 D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4
Câu 29: Thuỷ phân hoàn toàn 8,25 gam photpho trihalogenua thu dung dịch X Để trung hoà X cần 100 ml dung dịch NaOH 3M Công thức photpho trihalogenua
A PF3 B PCl3 C PBr3 D PI3
Câu 30: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P2O5 Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2
trong phân bón
A 78,56% B 56,94% C 65,92% D 75,83%
Câu 31: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân
A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75%
Câu 32: Cho cacbon tác dụng với lượng HNO3 đặc, nóng vừa đủ Sản phẩm hỗn hợp khí CO2
NO2 Hỗn hợp khí thu có tỉ lệ thể tích VCO2 : VNO2
A 1 : B 1 : C 1 : D 1 :
Câu 33: Cho 39,2 gam H3PO4 vào dung dịch chứa 44 gam NaOH Số mol muối tạo thành là:
A 0,1; 0,3 B 0,2; 0,3 C 0,1; 0,2 D đáp án khác
Câu 34: Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ dioxit oxi?
A Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3 C Hg(NO3)2, AgNO3, KNO3 D Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 Câu 35: Chọn câu câu sau :
A Dung dịch NH3 hoà tan Zn(OH)2 tạo phức [Zn(NH3)4]2+ B Dung dịch NH3 hoà tan Zn(OH)2 Zn(OH)2 lưỡng tính C Dung dịch muối nitrat có tính oxi hóa
D Dung dịch muối nitrat bền với nhiệt có tính oxi hóa nhiệt độ cao
Câu 36: Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc tượng quan sát : A Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh
B Khí khơng màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh
C Khí khơng màu bay lên, dung dịch có màu nâu
D Khí khơng màu hố nâu khơng khí, dung dịch chuyển sang màu xanh
Câu 37: Tổng hệ số cân phản ứng điều chế Photpho từ Ca3(PO4)2 với SiO2 C nhiệt độ cao
là:
A 21 B 20 C 19 D 18
Câu 38: Chọn câu đúng câu sau: Phân supe photphat kép:
A được điều chế qua giai đoạn B gồm chất Ca(H2PO4)2 CaSO4 C khó tan dung dịch đất D cả câu
Câu 39: Hoà tan hết m gam FeS
2 dung dịch HNO3 vừa đủ thu khí NO2 dung dịch X Cho
dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl
(10)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10
A 9,6 gam B 12 gam C 8 gam D 4,8 gam
Câu 40: Hịa tan hồn tồn 3g hỗn hợp gồm Al Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, nóng thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NH3 dư, kết tủa thu mang nung đến khối lượng không đổi, cân
2,04g Khối lượng Al Cu hỗn hợp là:
A. 2,7g 0,3g
B 0,3g 2,7g
C 1,08g 1,92g
D 0,54g 2,46g
Câu 41: Cho 26g Zn tác dụng vừa dủ với dd HNO3 thu 8,96 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) Số mol
HNO3 có dd là:
A 0,4 mol B 0,8mol C 1,2mol D 0,6mol
Câu 42: Hịa tan hồn tồn m g bột Al vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lit (đktc) hỗn hợp X gồm NO
và N2O có tỉ lệ mol 1: m có giá trị là:
A 24,3g B 42,3g C 25,3g D 25,7g
Câu 43: Cho 2,4g Mg tác dụng với dd HNO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 0,896lít NO
(đktc) dd X Khối lượng muối khan thu cô cạn dd X là:
A 14,80g B 15,60g C 13,92g D đáp án khác
Câu 44: Ôxit tác dụng với NaOH dư đồng thời tạo muối; oxit là:
A CO B NO2 C CO2 D Fe3O4
Câu 45: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại đồng vào dung dịch HNO3 dư thu 13,44 lít hỗn hợp khí NO
NO2 ( đktc) nặng 24,4 gam Khối lượng m có giá trị là:
A 64g B 30g C 31g D 32g
Câu 46: Cho dung dịch NH3 đến dư vào 20ml dung dịch Al2(SO4)3 Lọc lấy chất kết tủa cho vào 10 ml
dung dịch NaOH 2M kết tủa vừa tan hết Nồng độ mol/l dung dịch Al2(SO4)3 là:
A 1M B 0,5M C 0,1M D 1,5M
Câu 47: Chỉ dùng kim loại, phân biệt dung dịch muối sau : NH4NO3, (NH4)2SO4,
K2SO4 Kim loại là:
A Cu B Ba C Al D Na
Câu 48: Khi cho oxit kim loại hóa trị n tác dụng với dung dịch HNO3 dư tạo thành 34,0 g muối
nitrat 3,6 g nước (khơng có sản phẩm khác) Hỏi oxit kim loại :
A Cu B Ba C Al D Na
Câu 49: Cho phát biểu sau:
(1). Trong phân tử HNO3 nguyên tử N có hố trị V, số oxi hố +5
(2). để làm khơ khí NH3 có lẫn nước ta dẫn khí qua bình đựng vơi sống (CaO) (3). HNO3 tinh khiết chất lỏng, khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm
(4). dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu nâu dung dịch HNO3 có hồ tan lượng nhỏ khí NO2
Số phát biểu đúng:
(11)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11
Câu 50: Phương pháp chủ yếu sản xuất N2 công nghiệp
A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân muối NH4NO3
C Phân hủy Protein D Tất
Câu 51: Chỉ dùng dung dịch NH3 nhận biết đượcdãy chất sau đây?
A AlCl3, MgCl2, NaCl B ZnCl2, MgCl2, KCl
C HCl, H2SO4, Na2SO4 D CuCl2, Ba(NO3)2, (NH4)2SO4
Câu 52: Cho dung dịch (NH4)SO4, (NH4)2CO3 dung dịch NH3 loãng Chọn thuốc thử để nhận biết
các dung dịch trên?
A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch HCl loãng
C Dung dịch MgCl2 D Dung dịch AlCl3
Câu 53: Cho chất AgCl (a), Cu(OH)2 (b), Fe(OH)2 (c), Fe(OH)3 (d), Ni(OH)2 (e), BaSO4 (f), CaCO3 (g)
Chất tan dung dịch NH3?
A c, d, f, g B b, e C a, b, e D b, c, d, e
Câu 54: Tìm phản ứng viết
A 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O B 4NH3 + 502 4NO + 6H2O
C 2NH3 + 3CuO N2 + 3H2O + Cu D Tất Câu 55: Tìm phát biểu đúng
A NH3 chất Oxi hóa mạnh B NH3 có tính khử mạnh, tính Oxi hóa yếu C NH3 chất khử mạnh D NH3 có tính Oxi hóa mạnh, tính khử yếu Câu 56: Tìm phản ứng viết đúng
A 5Cu + 12HNO3 đặc 5Cu(NO3)2 + N2 + 6H2O B Mg + 4HNO3 loãng Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O C 8Al + 30HNO3 loãng 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O D Tất
Câu 57: Kim loại bị thụ động HNO3 đặc nguội
A Al, Fe B Ag, Fe C Pb, Ag D Pt, Au
Câu 58: Cho hổn hợp C S vào dung dịch HNO3 đặc thu hổn hợp khí X dung dịch Y Thành phần
của X
A SO2 NO2 B CO2 SO2 C SO2 CO2 D CO2 NO2 Câu 59: Cho 1,5 mol FeO vào dung dịch HNO3 loãng có dư Số mol HNO3 phản ứng A 10 B 5 C 3 D 8
Câu 60: Ứng dụng không phải HNO3?
A Sản xuất phân bón B Sản xuất thuốc nổ
C Sản xuất khí NO2 N2H4 D Sản xuất thuốc nhuộm ĐÁP ÁN PHẦN LUYỆN TẬP
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D B C A C C A C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
,t
xt t0
(12)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12
C A D B A C C C D D
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B B C A D B A B C 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
B B A A A A C A D C
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 B C B D B B D D A 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60
(13)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 13 Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho
học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn
học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn
phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí -