Đang tải... (xem toàn văn)
Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo vi[r]
(1)MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN THƯỜNG GẶP VỀ KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHƠM MƠN HĨA HỌC 12 NĂM 2021
A KIẾM THỨC CẦN NẮM
1 Dạng 1: Nước cứng làm mềm nước cứng
Nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi nước cứng Phân loại:
- Nước có tính cứng tạm thời: Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 - Nước có tính cứng vĩnh cửu: muối SO42-, Cl-của Ca2+ Mg2+ - Nước có tính cứng toàn phần : tạm thời + vĩnh cửu
Cách làm mềm nước cứng - Phương pháp kết tủa: - Phương pháp trao đổi ion
2 Dạng 2: Hỗn hợp kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm tác dụng với nước
Cho kim loại kiềm, kiềm thổ vào nước thu dung dịch chứa ion H+ Phương trình phản ứng
M + H2O → M+ + OH- + 1/2 H2 M + 2H2O → M2+ + 2OH- + H2 Nhận thấy: n2OH- = 2nH2
Nếu có kim loại Al OH- tác dụng với Al Al + H2O + OH- → AlO2- + 3/2H2
3 Dạng 3: Bài tốn tính lưỡng tính nhôm, hợp chất nhôm
- Al, Al2O3, Al(OH)3 ngồi tác dụng với axit cịn có khả phản ứng với dung dịch kiềm
- Khi cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo tỉ lệ mol mà phản ứng xảy theo thứ tự: Al3+ + 3OH- → Al(OH)
3 (1)
Nếu OH- dư tiếp tục xảy phản ứng: Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O (2)
- Dung dịch muối có khả tác dụng với axit tạo kết tủa: AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3
Các dạng thường gặp: - Nếu tính tỉ lệ = T
+ T ≤ ⇒ Al3+ dư ⇒ xảy phản ứng (1) tạo kết tủa n
OH- = 3n↓
+ T ≥ 4⇒ OH- dư sau phản ứng (1) đủ dư phản ứng (2) kết tủa bị hịa tan hết, khơng tạo kết tủa
+ < T < ⇒ Xảy phản ứng (1) (2): Kết tủa tạo phản ứng (1) bị tan phần phản ứng (2) nOH- = 4nAl3+ - n↓
- Nếu toán cho n↓ nAl3+
+ n↓ = nAl3+⇒ Chỉ xảy phản ứng (1) + n↓ ≠ nAl3+
(2)TH2: OH- dư sau phản ứng (1) ⇒ xảy phản ứng (2) kết tủa bị hòa ton phần
- Khi cho từ từ OH- vào dung dịch Al3+, dựa vào số liệu tượng để xét trường hợp để giải toán
Chú ý:
+ Lượng OH- lớn OH- dư hòa tan kết tủa: n
OH- = 4nAl3+ - n↓ +Lượng kết tủa lớn kết tủa sinh chưa bị hòa tan: n↓ = nAl3+ + Khi cho từ từ H+ ( sục khí CO
2) vào dung dịch chứa AlO2- ( hay Al(OH)4-) phản ứng xảy theo thứ tự
AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 (3) Sau H+ dư xảy phản ứng: Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O (4)
Tùy vào tỉ lệ số mol AlO2- H+ mà kết tủa lại tạo kết tủa kết tủa tan + Nếu AlO2- dư ⇒ Chỉ xảy phản ứng (3)
nH+ = n↓
+ Nếu H+ dư, tạo kết tủa kết tủa lại tan phần ⇒ Xảy phản ứng (3) (4) nH+ = 4nAlO2- - 3n↓
4 Dạng 4: Bài toán CO2, SO2 tác dụng với dung dịch bazơ OH- + CO
2 → CO32- + H2O (1) OH- + CO
2 → HCO3- (2) Lập tỉ số: K =
Nếu : K ≥ 2: Chỉ tạo muối cacbonat (CO32-), xảy ta phản ứng (1) K ≤ 1: Chỉ tạo axit (HCO3-), xảy phản ứng (2)
1 < K < 2: tạo hỗn hợp muối ( HCO3- CO32-) xảy phản ứng (1) (2)
Lưu ý: Với tồn khơng tính K, ta phải dựa vào kiện đề để tìm khả tạo muối như:
+ Hấp thu CO2 vào dung dịch bazơ dư ⇒ tạo muối CO3 2-+ Hấp thu CO2 dư vào dung dịch bazơ ⇒ tạo muối HCO3 -+ Nếu dung dịch sau phản ứng thêm OH- vào lại sinh CO
32- ( đun nóng ) ⇒ Trong dung dịch có HCO3-:
HCO3- + OH- → CO32-
HCO3- → CO32- + CO2 + H2O
+ Nếu tốn khơng cho liệu phải chia trường hợp để giải
5 Dạng 5: Bài toán muối cacbonat
Với muối cacbonat ta thường gặp hai dạng bài: - Phản ứng nhiệt phân:
HCO3- → CO32- + CO2 + H2O M(CO3)2 → MO + CO2
- Phản ứng trao đổi (với axit → khí; với muối → kết tủa)
Chú ý :
(3)Đầu tiên: H+ + CO
32- → HCO3 -Sau đó: H+ + HCO
3- → CO2 + H2O
- Khi cho từ từ hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat vào dung dịch HCl, xảy đồng thời theo tỉ lệ muối để tạo khí CO2
6 Dạng 6: Phản ứng nhiệt nhôm (Cho bột Al tác dụng với oxit kim loại)
2yAl + 3MxOy → yAl2O3 + 3Xm
M kim loại có tính khử trung bình yếu Thường gặp: 2yAl + 3FexOy → yAl2O3 + 3xFe Các trường hợp xảy ra:
- Hiệu suất phản ứng H= 100% ( phản ứng xảy hoàn toàn) Nếu cho sản phẩm tác dụng với dung dịch kiềm có H2 ra, sản phẩm có Al dư, Fe Al2O3
- Nếu H < 100% ( phản ứng khơng hồn tồn) Khi hỗn hợp sau phản ứng gồm: Al, FexOy, Al2O3, Fe
B BÀI TẬP MINH HỌA
Bài : Phát biểu sau đúng?
A Nước cứng nước có chứa muối CaCl2, MgCl2,…
B Nước mềm nước có chứa khơng chứa ion Ca2+, Mg2+ C Nước tự nhiên nước cứng có chứa cation Ca2+, Mg2+ D Nước khoáng nước cứng
→ Đáp án B
Bài : Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3- 0,02 mol Cl- Nước cốc là:
A Nước mềm
B Nước cứng tạm thời C Nước vĩnh cửu D Nước cứng toàn phần → Đáp án D
Bài 3: Cho 2,22 gam hỗn hợp kim loại gồm K, Na Ba vào nước 500ml dung dịch X có pH = 13 Cơ cạn dung dịch X m gam chất rắn m là:
A 4,02 B 3,42 C 3,07 D 3,05
Hướng dẫn giải :
Ta có pH = 13⇒pOH = 14 – 13 =1
⇒ [OH-] = 0,1M ⇒ n
OH- = 0,1 0,5 = 0,05 mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng:
Ta có: m(bazơ) = m(kim loại) + mOH- = 2,22 + 0,05 17 = 3,07 g → Đáp án C
(4)A 0,3 0,6 B 0,3 0,7 C 0,4 0,8 D 0,3 0,5
Hướng dẫn giải :
n↓ = nAl(OH)3 = 7,8/78 = 0,1 mol nAl3+ = 0,75.0,2 = 0,15 ≠ n↓
⇒ TH2: Al3+ dư ; nOH- = 3n↓ = 0,3⇒ nBa(OH)2 = 0,15⇒ V = 0,3
⇒ TH2: OH- dư hòa tan phần kết tủa
nOH- = 4nAl3+ - n↓ = 0,5 ⇒ nBa(OH)2 = 0,25 ⇒ V = 0,5 → Đáp án D
Bài 5: Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol kết tủa thu là: A 0,2
B 0,15 C 0,1 D 0,05
Hướng dẫn giải:
nAl3+ = 0,2
nOH- : nAl3+ = 0,7 : 0,2 = 3,5
⇒ Tạo kết tủa Al(OH)3 kết tủa tan phần nOH- = 4nAl3+ - n↓ ⇒ n↓ = 4.0,2 – 0,7 = 0,1 mol → Đáp án C
Bài 6: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M lượng kết tủa 15,6g Gía trị lớn V là:
A 1,8 B 2.4 C D 1,2
Hướng dẫn giải:
nAl3+ = 0,3 ≠ n↓ = 15,6:78 = 0,2 OH- lớn khi: n
OH- = 4nAl3+ - n↓ = mol
⇒ V = lít → Đáp án C
Bài 7: Cho 2,7g Al vào 200ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch A Thêm từ từ 100ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu 5,46g kết tủa Nồng độ HCl là:
A 2,5 3,9 B 2,7 3,6 C 2,7 3,5 D 2,7 3,9
(5)nAl = 0,1; nNaOH = 0,3
Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2
⇒ nNaOH dư = 0,2 mol; nAlO2- = 0,1 mol nAl(OH)3 = 5,46 : 78 = 0,07 ≠ nAlO2
-⇒ TH1: H+ thiếu AlO2- dư
nH+ = nOH-dư + n↓ = 0,2 + 0,07 = 0,27 ⇒ CM HCl = 2,7M
⇒ TH2: tạo Al(OH)3 bị hòa tan phần H+ nH+ = nOH-dư + 4nAlO2- - 3n↓ = 0,2 + 4.0,1 – 3.0,07 = 0,39 CM HCl = 3,9M
→ Đáp án D
Bài 8: Hấp thụ hồn tồn 4,48l khí CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Gía trị m là:
A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82
Hướng dẫn giải:
nCO2 = 0,2 mol; nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,25 mol < nOH- : nCO2 < ⇒ Tạo hỗn hợp muối CO32- HCO3 -CO2 + OH- → HCO3- (1)
x x x
CO2 + 2OH- → CO32- (2) y 2y y
nCO2 = x + y = 0,2 nOH- = x + 2y = 0,25
⇒ x = 0,15; y = 0,05 Ba2+ + CO32- → BaCO3 0,1 0,05
⇒ nBa2+ = nCO32- = 0,05 ⇒ m = 0,05 197 = 9,85g → Đáp án C
Bài 9: Sục CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)2 KOH ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x là?
(6)C 0,13 D.0,12
Hướng dẫn giải:
Quan sát đồ thị ta thấy số mol CO2 =0,15 kết tủa max
⇒ nCa(OH)2=nCaCO3 max=0,15 mol
nCO2 hòa tan kết tủa = 0,5 – 0,45 = 0,05 mol CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2
0,05 → 0,05 (mol)
⇒ nCaCO3 bị hòa tan = 0,05 mol
⇒ nCaCO3 lại = x = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol → Đáp án A
Bài 10: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chưa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là:
A 0,03 B 0,01 C 0,02 D.0,015
Hướng dẫn giải :
nHCl = 0,03 mol; nNa2CO3 = 0,02 mol; nNaHCO3 = 0,02 mol Khi cho từ từ HCl vào dung dịch xảy phản ứng theo thứ tự: H+ + CO32- → HCO3
-0,02 -0,02 -0,02 (mol)
nH+ = 0,01 mol; nHCO32- = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol H+ + HCO3- → CO2 + H2O
0,01 0,04
⇒ nCO2 = nH+ = 0,01 mol → Đáp án B
Bài 11: Nhỏ từ từ 200ml dung dịch X (K2CO3 1M NaHCO3 0,5M) vào 200ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 thu là:
A 4,48l B 5,376l C 8,96l D 4,48l
Hướng dẫn giải:
nCO32- = 0,2 mol; nHCO3- = 0,1 mol; nH+ = 0,4 mol nCO32- : nHCO3- = 2:1
⇒ 5H+ + 2CO32- + HCO3- → 3CO2 + 3H2O 0,4 0,2 0,1
(7)Bài 12: Nung hỗn hợp gồm 10,8g Al 16,0g Fe2O3 ( điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại Y là:
A 5,6g B 22,4g C 11,2g D 16,6g
Hướng dẫn giải:
nAl = 0,4; nFe2O3 = 0,1 mol 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
⇒ nAl dư = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol
⇒nFe = nFe2O3 = 0,2
⇒mkl = mAl + mFe = 0,2.27 + 0,2.56 = 16,6g → Đáp án D
Bài 13: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al Fe2O3 ( điều kiện khơng khí) Nếu cho chất sau phản ứng tác dụng với NaOH dư thu 0,3mol H2; cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,4 mol H2 Vậy số mol Al hỗn hợp X là:
A 0,3 B 0,4 C 0,25 D 0,6
Hướng dẫn giải :
Cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với NaOH → H2
⇒ Trong hỗn hợp có Al dư; nAl = 2/3nH2 = 0,2 mol Cho tác dụng với HCl: nH2 = 3/2 nAl + nFe⇒ nFe = 0,1 mol Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
0,1 ← 0,1 ( mol)
⇒ nAl = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol → Đáp án A
C LUYỆN TẬP
Câu 1: Để điều chế natri người ta dùng phương pháp nào?
(1) điện phân nóng chảy NaCl (2) điện phân nóng chảy NaOH
(3) điện phân dung dịch muối ăn có ngăn (4) khử Na2O H2 nhiệt độ cao A (2), (3) (4) B (1), (2) (4) C (1) (3) D (1) (2)
Câu 2: Muối NaHCO3 có tính chất sau đây?
A Bazo B Axit C Lưỡng tính D Trung tính
Câu 3: Đưa dây Pt có tẩm NaCl vào lửa khơng màu lửa có màu gì?
A Đỏ B Vàng C Xanh D Tím
Câu 4: Hòa tan 4,68 gam kali vào 50 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu
A 8,58% B 12,32% C 8,56% D 12,29%
(8)A Na2CO3 NaHCO3 B NaHCO3
C Na2CO3 D NaOH Na2CO3
Câu 6: Để thu dung dịch NaOH 16% cần thêm gam nước vào 200 gam dung dịch NaOH 20%?
A 50 gam B 100 gam C 200 gam D 250 gam
Câu 7: Cho 4,6 gam Na vào 100 gam H20, thu m gam dung dịch chất khí Giá trị m
A 104,6 g B 80,0 g C 104,4 g D 79,8 g
Câu 8: Cho 20,7 gam cacbonat kim loại R hóa trị I tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng thu 22,35 gam muối Kim loại R
A Li B Na C K D Ag
Câu 9: Cho 6,08 gam hỗn hợp gồm hai hiđroxit hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 8,3 gam muối clorua Công thức hai hiđroxit
A LiOH NaOH B NaOH KOH C KOH RbOH D RbOH CsOH
Câu 10: Cho 19,18 gam kim loại kiềm thổ tác dụng với lượng nước dư thu 3,136 lít khí (ở đktc) Kim loại kiềm thổ
A Mg B Ca C Sr D Ba
Câu 11: Cho 21,7 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm thổ tác dụng hết với HCl thu 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng bao nhiêu?
A.21,1 gam B 43,0 gam C 43,6 gam D 32,0 gam
Câu 12: Dẫn V lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M 10 gam kết tủa Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 4,48 6,72 lít D 2,24 6,72 lít
Câu 13: Hòa tan 2,3 gam hỗn hợp K kim loại R vào nước thu 1,12 lít khí (đktc) Kim loại R
A Li B Na C Rb D Cs
Câu 14: Cho 1,67 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 0,672 lít khí (đktc) Hai kim loại
A Mg Ca B Ca Sr C Be Mg D Sr Ba
Câu 15: Chất sau khơng dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A Ca(OH)2 B HCl C Na2CO3 D K3PO4
Câu 16: Để làm mềm loại nước có chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO
3–, SO42–, dùng chất sau đây?
A Ca(OH)2 B NaOH C Na2CO3 D BaCl2
Câu 17: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch nước vơi tượng quan sát A nước vôi bị đục B nước vơi bị đục dần sau trở lại
C nước vôi bị đục dần không D nước vôi
Câu 18: Các chất dãy sau có khả làm mềm nước co tính cứng tạm thời? A Ca(OH)2, HCl Na2CO3 B NaHCO3, CaCl2 Ca(OH)2
C NaOH, K2CO3, K3PO4 D Na3PO4, H2SO4 Câu 19: Cấu hình electron sau ion Al3+?
(9)C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s2
Câu 20: Chọn đáp án sai
A Nhơm có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện B Nhôm kim loại nhẹ, có màu trắng bạc, dễ kéo sợi dát mỏng C Nhơm có tính dẫn điện nhiệt tốt
D Nhơm có tính khử mạnh, mạnh tính khử Mg
Câu 21: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 có tượng sau đây? A Dung dịch suốt
B Xuất kết tủa keo, kết tủa tăng đến cực đại tan dần đến hết C Xuất kết tủa kết tủa không tan
D Xuất kết tủa có khí khơng mùi
Câu 22: Cho dung dịch: NaOH, H2SO4 (loãng), MgCl2, AlCl3, Fe(NO3)3 Nhơm phản ứng với dung dịch?
A B C D
Câu 23: Trộn 10 ml dung dịch AlCl3 1M với 35 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng kết thúc, khối lượng kết tủa thu
A 1,23 gam B 0,78 gam C 0,91 gam D 0,39 gam
Câu 24: Cho chất sau: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất thể tính chất lưỡng tính
A B C D
Câu 25: Cho 15,6 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với lượng dư dung dịch KOH Sau phản ứng kết thúc, thu 6,72 lít khí (đktc) Phần trăm theo khối lượng Al hỗn hợp
A 34,62% B 65,38% C 51,92% D 48,08%
Câu 26: Số e lớp nguyên tử kim loại nhóm IA
A B C D
Câu 27: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa
A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4
Câu 28: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3
Câu 29: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch
A H2SO4 B KOH C NaNO3 D CaCl2
Câu 30: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH
A B C D
Câu 31: Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy
C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3
Câu 32: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catơt thu
A Na B NaOH C khí clo D hidro
(10)A KOH B NaOH C K2CO3 D NaCl
Câu 34: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí (đktc) A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít
Câu 35: Trung hòa V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 400 B 200 C 100 D 300
Câu 36: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X
A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam
Câu 37: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Công thức hoá học muối đem điện phân
A LiCl B NaCl C KCl D RbCl
Câu 38: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước dư thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm
A Rb B Li C Na D K
Câu 39: Để tác dụng hết với 100 ml dung dịch KCl 0,1M NaCl 0,2M thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng
A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml
Câu 40: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Khối lượng hidroxit hỗn hợp
A 2,4 gam 3,68 gam B 1,6 gam 4,48 gam
C 3,2 gam 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam
Câu 41: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Muối natri dung dịch thu gồm
A 10,6 g Na2CO3 B 53 g Na2CO3 42 g NaHCO3 C 16,8 g NaHCO3 D 79,5 g Na2CO3 21 g NaHCO3
Câu 42: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A
A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml
Câu 43: Hòa tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X cần dùng 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng
A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam
Câu 44: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm A Be, K, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K
Câu 45: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2
A nhiệt phân muối B dùng Na khử Ca2+ dung dịch muối
C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy
Câu 46: Cặp chất không xảy phản ứng
A Na2O nước B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2
(11)C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần
Câu 48: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch
A HNO3 B CaCl2 C Na2CO3 D KNO3
Câu 49: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thấy 5,6 lít khí (đktc) Kim loại
A Ba B Mg C Ca D Sr
Câu 50: Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư tách kết tủa, lọc đem nung kết tủa đến lượng khơng đổi cịn lại 0,28 gam chất rắn Khối lượng ion Ca2+ lít dung dịch đầu
A 10 gam B 20 gam C 30 gam D 40 gam
Câu 51: Cho mẫu hợp kim Na–Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X
A 150 ml B 60 ml C 75 ml D 30 ml
Câu 52: Số electron lớp nguyên tử Al
A B C D
Câu 53: Mô tả không phù hợp với nhôm?
A Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Số oxi hóa đặc trưng +3 Câu 54: Kim loại nhôm không tác dụng với dung dịch
A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 55: Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm
A Quặng pirit sắt B Quặng boxit C Quặng manhetit D Quặng đôlômit
Câu 56: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng hệ số chất tham gia phản ứng
A B C D
Câu 57: Chất khơng có tính chất lưỡng tính
A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3
Câu 58: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí hidro (ở đktc)
A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
Câu 59: Cho bột nhơm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng
A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam
Câu 60: Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m
(12)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -