Ôn tập kiến thức môn Hóa học 12 năm 2019-2020 Trường THPT Phan Đăng Lưu

Dạng tồn tại : Protein tồn tại ở hai dạng chính : Dạng hình sợi và dạng hình cầu. Tính tan : Protein hình sợi hoàn toàn không tan trong nước trong khi protein hình cầu tan trong nước [r]

TRƢỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƢU HƢỚNG DẪN KIẾN THỨC ÔN TẬP TẠI NHÀ

TRONG THỜI GIAN NGHỈ PHÒNG DỊCH VIRUS CORONA

TỔ HĨA – SINH MƠN: HĨA HỌC 12

Chƣơng V : ĐẠI CƢƠNG VỀ KIM LOẠI A HƢỚNG DẪN CHUNG

I Kiến thức :

- Nắm vị trí kim loại bảng tuần hoàn

- Nắm đặc điểm lớp Electron ngồi kim loại - Nắm tính chất vật lý chung kim loại

- Nắm vững tính chất hóa học chung kim loại

- Nắm dãy điện hóa kim loại, trình điện phân, trường hợp điện phân

- Các khái niệm ăn mịn kim loại, ăn mịn hóa học, ăn mịn điện hóa học, điều kiện xảy ăn mịn điện hóa học

- Các phương pháp chống ăn mòn kim loại

- Nắm nguyên tắc chung phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, thủy luyện) II Kỹ : Rèn luyện kỹ xác định vị trí cấu hình electron nguyên tử, ion kim loại

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng oxi hóa khử - Rèn luyện kỹ tính tốn theo phương trình hóa học

- Rèn luyện kỹ vận dụng định luật bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng, bảo toàn mol nguyên tố, bảo toàn mol electron

- Rèn luyện kỹ vận dụng dãy điện hóa kim loại, vận dụng định luật fara điện phân III Lƣu ý : Chú ý làm nhiều tập phản ứng oxi hóa khử liên quan đến kim loại

B NỘI DUNG ƠN TẬP :

TĨM TẮT LÝ THUYẾT BÀI 17 VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BTH

I Vị trí kim loại bảng hệ thống tuần hồn:

_ Nhóm IA ( trừ hidro), nhóm IIA, nhóm IIIA( trừ bo) phần nhóm IVA,VA,VIA _ Các nguyên tố nhóm B ( từ IB đến VIIIB)

_ Họ latan actini II Cấu tạo kim loại: 1 cấu tạo nguyên tử:

Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại điều có electron lớp ngồi ( 1,2 3) 2 Cấu tạo tinh thể:

Ở nhiệt độ thường kim loại thể gắn có cấu tạo tinh thể( trừ thủy ngân thể lỏng) Tinh thể kim loại có kiêu mạng tinh thể phổ biến sau:

a) Mạng tinh thể lục phương: Ví dụ: Be,Mg,Zn,…

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối:

Ví dụ: Cu,Ag,Al,… 3 Liên kết kim loại:

Là liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự

BÀI 18 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1 Tính chất vật lí chung

Ở điều kiện thường kim loại trạng thái rắn (trừ Hg) có tính dẻo dẫn điện ,dẫn nhiệt ánh kim Tóm lại ;tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt e tự mạng tinh thể kim loại

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Tính chất hố học chung kim loại tính khử M → Mn+ + ne

1 Tác dụng với phi kim a/ Với clo 2Fe + Cl2

o t

 FeCl3 b/ Với Oxi 3Fe + 2O2

o t

 Fe3O4

c/ Với lưu huỳnh phản ứng cần đun nóng (trừ Hg to thường ) 2 Tác dụng với dung dịch axit

a/Với dd HCl,H2SO4 loãng Trừ kim loại đứng sau hidro dãy điện hóa

b/ với dd HNO3 ,H2SO4 đặc

Hầu hết kim loại (trừ Au,Pt) khử N+5(HNO3 loang) → N+2 S+6 (H2SO4 đặc nóng) →S+4 Chú ý ; HNO3 ,H2SO4 đặc nguội làm thụ động hoá Al,Fe, Cr,

3 Tác dụng với nƣớc

-Chỉ có kim loại nhóm IAvà IIA BTH (trừ Be,Mg) khử H2O nhiệt độ thường 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑

-Các kl cịn lại có tính khử yếu nên khử nước t0cao : Fe, Zn,…

4 Tác Dụng Với Dung Dịch Muối VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Fe chất khử : Cu2+ chất oxh III DÃY ĐIỆN HOÁ KIM LOẠI

1 Cặp oxi hóa khử kim loại Vd Ag+ /Ag ,Cu2+/Cu, 2 So sánh tính chất cặp oxi hóa khử

Tính oxh ion ; Ag+> Cu2+> Zn2+ Tính khử Zn>Cu>Ag 3 Dãy điện hóa kim loại

4 Ý nghĩa dãy điện hóa

Cho phép dự đoán chiều pư cặp oxh-khử theo qui tắc α

vd phản ứng cặp Cu2+/Cu Fe2+/Fe Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu c.k m c oxh m c oxh y c.k y BÀI 19 HỢP KIM

I KHÁI NIỆM

H ợp kim vật liệu kim loại số kim loại phi kim khác II TÍNH CHẤT

Hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất đơn chất tham gia thành hợp kim ,nhưng tính chất vật lí tính chất học hợp kim lại khác nhiều tính chất đơn chất

III ỨNG DỤNG

Trên thực tế ,hợp kim sử dụng nhiều kim loại nguyên chất

Hợp kim Au với Ag , Cu ( vàng tây) đẹp cứng , dùng để chế tạo đồ trang sức trước số nước dùng để đúc tiền

BÀI 20 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

Khái niệm chung : Ăn mòn kim loại: phá hủy kim loại hay hợp kim tác dụng chất môi trường M –ne = Mn+

II.Các dạng ăn mịn kim loại Ăn mịn hóa học

 Khái niệm: Ăn mịn hóa học q trình oxi hố –khử, e kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường

 Đặc điểm : -Không phát sinh dịng điện

-Nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn nhanh Ăn mòn điện hóa

a.Khái niệm:Ăn mịn điện hóa q trình oxi hóa –khử, kim loại bị ăn mịn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng e chuyển dời từ âm sang dương

-Cực âm (anot) : xảy trình oxi hóa ( qtrình nhường e ) -Cực dương (catot) : xảy trình khử ( qtrình nhận e )

b Ăn mịn điện hóa học hợp kim sắt khơng khí ẩm

-Kim loại hoạt động mạnh đóng vai trị cực âm (anot) bị ăn mịn C.Điều kiện có ăn mịn điện hóa:

-Các điện cực phải khác nhau: cặp kim loại khác kim loại với phi kim -Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dy dẫn

-Các điện cực phải tiếp xúc với dd chất điện li II- CÁCH CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI

1-Phương pháp bảo vệ bề mặt: sơn , mạ , … 2-Dùng phương pháp điện hoá

Ngun tắc: Gắn kim loại có tính khử mạnh với kim loại cần bảo vệ ( có tính khử yếu hơn) BI 21 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

I-NGUYÊN TẮC :Khử ion kim loại thành nguyên tử : Mn+ + ne → M II- PHƢƠNG PHÁP:

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

Dùng chất khử CO, H2, C, NH3, Al… để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao Fe2O3+3CO

0

t 2Fe+ 3CO

Dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động trung bình ( sau Al) 2 Phƣơng pháp thủy luyện

Dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion kim loại dung dịch muối Vd:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Dùng để điều chế cáckim loại hoạt động yếu (sau H2) 3 Phƣơng pháp điện phân:

a) Điện phân hợp chất nóng chảy:

Dùng dịng điện để khử ion kim loại hợp chất nóng chảy(oxit, hydroxit, muối halogen) 2Al2O3

dpnc

 4Al + 3O2 ; 4NaOH

dpnc

4Na+O2 +2H2O Dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động mạnh (từ đầu →Al)

b) Điện phân dung dịch:

- Dùng dòng điện để khử ion dung dịch muối CuCl2 dpdd Cu + Cl2

2CuSO4 + 2H2O dpdd2Cu + O2 + 2H2SO4

Dùng điều chế kim loại trung bình, yếu

c) Tính lƣợng chất thu đƣợc điện cực: m =

A I t

n F

C BÀI TẬP VẬN DỤNG THEO MỨC ĐỘ :

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM MỨC ĐỘ BIẾT

Câu Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p64s2 Vậy vị trí X bảng tuần hồn

A 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B 16, chu kỳ 3, nhóm VIA C ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA D ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIA

Câu Trong số kim lọai: nhôm, bạc, sắt, đồng, crom kim loại cứng nhất, dẫn điện tốt lần lượt là:

A Crom,bạc B Sắt, nhôm C Sắt, bạc D Crom, đồng

Câu Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn, Ni, Ca Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A B C D

Câu Tính chất hóa học đặc trưng kim loại

A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử

Câu Kim loại sau phản ứng đồng thời với dung dịch: HCl, Cu(NO3)2, HNO3 (đặc, nguội)

A Al B Fe C Ag D Zn

A Tính oxi hóa giảm dần : Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B Tính khử giảm dần : K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C Tính khử giảm dần : Mg > Fe2+ > Sn > Cu > Fe3+> Ag

D Tính oxi hóa giảm dần : Ag+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+

Câu Tính chất chung ăn mịn điện hóa ăn mịn hóa học là: A có phát sinh dịng điện

B electron kim loại chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng C nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn chậm

D trình oxi hóa khử

Câu : Phát biểu không đúng?

A Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại B Bản chất ăn mịn kim loại q trình oxi hóa - khử

C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử

D Ăn mịn hóa học phát sinh dòng điện

Câu Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: Fe2(SO4)3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3dư, H2SO4 (đặc nóng, dư), KNO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II)

A B C D

Câu 10 Cho chất rắn Cu, Fe, Ag dung dịch CuSO4, FeSO4, Fe(NO3)3 Số phản ứng xảy cặp chất

A B C D Câu 11 Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử

B khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá

Câu 12 Trong trường hợp sau, trường hợp kim lọai bị ăn mịn điện hóa? A Cho kim lọai Mg vào dung dịch H2SO4 loãng

B Thép cacbon để khơng khí ẩm

C Cho kim lọai Cu vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D Đốt dây sắt khơng khí

Câu 13.Điện phân dung dịch chứa muối sau thu kim loại tương ứng? A NaCl B.CaCl2 C AlCl3 D AgNO3

Câu 14: Cho dãy kim loại: Na, Al, W, Fe Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy cao

A Na B Al C Fe D W

Câu 15 Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Na Fe B Mg Zn C Cu Ag D Al Mg MỨC ĐỘ HIỂU

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn

Câu 17: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là:

A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu

C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag Câu 18 : Cho phương trình hóa học phản ứng :

2Cr 3Sn  2Cr 3Sn Nhận xét sau phản ứng đúng?

A

Cr là chất khử,

Sn là chất oxi hóa

B

Sn là chất khử,

Cr là chất oxi hóa

C Cr chất oxi hóa, Sn2là chất khử

D Cr chất khử,

Sn chất oxi hóa

Câu 19 : Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng?

A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+

C Cu khử Fe3+ thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+

Câu 20 Cho hợp kim sau: Cu–Fe (I); Zn–Fe (II); Fe–C (III); Sn–Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là:

A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Câu 21 Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A B C D

Câu 22 Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì:

A cực dương xảy qtrinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl-

B cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hóa Cl-

C cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl- D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy qtrình oxi hóa ion Cl-

Câu 23 Khi cho luồng khí hidro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm bao gồm:

C Al, Fe, Cu, Mg D Al, Fe, Cu, MgO Câu 24 Cặp chất sau không xảy phản ứng?

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C.Ag + Cu(NO3)2 D Zn + Fe(NO3)2

Câu 25 Một mẫu kim loại Fe có lẫn tạp chất kim loại Al, Mg Để loại bỏ tạp chất dùng dung dịch sau đây?

A Cu(NO3)2 B NaOH C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 26 : Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện?

A Ca B K C Mg D Cu

Câu 27 : Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A KOH, O2 HCl B KOH, H2và Cl2 C K Cl2 D K, H2 Cl2

Câu 28 Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hóa xảy nhúng hợp kim Zn – Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:

A Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện B Đều sinh Cu cực âm

C Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại D Phản ứng cực dương oxi hóa Cl-

Câu 29.Ngâm đinh sắt dung dịch HCl, phản ứng xảy chậm Để phản ứng xảy nhan hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit vài giọt dung dịch sau đây?

A FeCl3 B.NaCl C H2SO4 D Cu(NO3)2

Câu 30 Quá trình xảy catot điện phân dung dịch NaCl? A 2H2O + 2e →H2 + 2OH- B Na+ + 1e → Na

C 2H2O → O2 + 4H++ 4e D 2Cl- → Cl2 + 2e Câu 31: Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 lỗng; (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2;

(c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (d) Cho Zn vào dung dịch HCl;

Số thí nghiệm có xảy ăn mịn điện hóa

A B C D

Câu 32 Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: Fe2(SO4)3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3dư, H2SO4 (đặc nóng, dư), KNO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II)

A B C D

Câu 33 Vai trò ion Fe3+ phản ứng: Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

A chất bị khử B chất khử C chất bị oxi hóa D chất trao đổi

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

A Na B Fe C Mg D Al

Câu 35:Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng nhưsau:

(a) Fe3O4 Cu (1:1); (b) Sn Zn (2:1); (c) Zn Cu (1:1); (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1); (e) FeCl2 Cu (2:1); (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn tồn lượng dưdung dịch HCl lỗng nóng

A B C D

MỨC ĐÔ VẬN DỤNG THẤP

Câu 36 Giả sử cho 7,28 gam bột Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ chất rắn, cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn Giá trị m

A 25,88 gam B 24,2 gam C 18 gam D 31,46 gam

Câu 37 Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr

Câu 38:Cho 12 gam hợp kim bạc vào dung dịch HNO3 lỗng (dư), đun nóng đến phản ứng hồn tồn, thu dung dịch có 8,5 gam AgNO3 Phần trăm khối lượng bạc mẫu hợp kim

A 45% B 55% C 30% D 65%

Câu 39: Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trịcủa m

A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2

Câu 40:Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO33 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m

A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20

Câu 41:Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08

Câu 42:Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m

A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80

Câu 43: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ).Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trịcủa V

A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48

Câu 44 Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng

A 39g B 38g C 24g D 42g

Câu 45 Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân

MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO

Câu 46:Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m

A 21,60 B 18,90 C 17,28 D 19,44

Câu 47:Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4và HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y.Biết hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử

5 N



Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m

A 2,40 B 4,06 C 3,92 D 4,20

Câu 48: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X

A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36%

Câu 49: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất q trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm

khử

5 N



) Giá trị t

A 0,8 B 0,3 C 1,0 D 1,2

Câu 50:Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M ởcatot 0,035 mol khí ởanot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y

A 3,920 B 1,680 C 4,480 D 4,788

CHƢƠNG VI : KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ ( Thời gian : Từ ngày 13/02 đến ngày 16/02/2020 )

A HƢỚNG DẪN CHUNG 1 Kiến thức :

- Nắm vị trí kim loại kiềm, kiềm thổ, bảng tuần hồn - Nắm cấu hình electron kim loại kiềm, kiềm thổ

- Nắm vững tính chất hóa học chung kim loại kiềm, kiềm thổ - Phương pháp điều chế kim loại, kiềm, kiềm thổ

- Nắm tính chất hóa học số hợp chất kim loại kiềm, kiềm thổ Kỹ :

- Rèn luyện kỹ viết cấu hình electron

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc - Rèn luyện kỹ giải toán học, kỹ nhận biết chất

4 Lưu ý :

- Chú ý viết phương trình Ion rút gọn

B NỘI DUNG ƠN TẬP :

TÓM TẮT LÝ THUYẾT

I KIM LOẠI KIỀM V HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM: 1 KIM LOẠI KIỀM

* Vị trí bảng tuần hồn:

- Thuộc nhóm IA gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, (Fr)

- Cấu hình electron lớp ngồi nhóm IA là: ns1 * Năng lượng ion hóa: I1 KLK: giảm dần từ Li đến Cs

* Các kim loại kiềm có cấu trúc tinh thể mạng lập phương tâm khối (độ đặc khít 68%) * Tính chất vật lí : Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy , tính cứng thấp

* Tính chất hóa học: Các ngun tử kim loại kiềm có lượng ion hóa thấp, điện cực chuẩn âm, có electron lớp ngồi nên dễ nhường 1e  tính khử mạnh

- Tác dụng với phi kim: Kim loại kiềm tác dụng dễ với nhiều phi kim: O2, halogen, H2, S + Tác dụng với Oxi  oxit (M2O), peoxit (M2O2)

4M + O2 

2

2

2  

O

M (thường tác dụng với oxi không khí)

2M + O2  1

2

 

O

M ( Tác dụng với oxi khô) - Tác dụng với axit: Phản ứng xảy mãnh liệt, gây nổ

- Tác dụng với H2O: Tất kim loại kiềm tan nước có phản ứng dễ dàng với nước

- Tác dụng với dung dịch muối: Trước hết kim loại kiềm phản ứng với H2O tạo dung dịch kiềm, sau dung dịch kiềm tham gia phản ứng với muối

Ví dụ: Cho Na vào dung dịch CuSO4: Na + H2O  NaOH + H2

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

* Điều chế: Do có tính khử mạnh nên phương pháp điều chế kim loại kiềm thường phương pháp điện phân nóng chảy: muối clorua hidroxit:

2MCl đpnc  2M+Cl2 2MOH  đpnc 2M + ½ O2 + H2O 2 Một số hợp chất quan trọng KLK: NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 * NaOH : Tính bazơ mạnh (bazơ kiềm)

+ Tác dụng với axit  Muối + H2O

+ Tác dụng với oxit axit tạo muối: muối axit muối trung hòa (dựa vào tỉ lệ số mol NaOH oxit axit)

2NaCl + H2O điện phân dung dịchcó vách ngăn 2NaOH + H2 + Cl2 * NaHCO3 : - Có tính lưỡng tính axit – bazơ (vừa tác dụng với bazơ, vừa tác dụng với axit)

HCO3 + H

+  CO

2  + H2O HCO3 + OH   CO2

3 + H2O

- Dễ bị nhiệt phân huỷ tạo Na2CO3 CO2 

* Na2CO3: Dung dịch nước có mơi trường bazơ, tác dụng với dung dịch axit CO2

3 + H2O  HCO3 + OH 

CO2

3 + H

+  HCO

3



CO2

3 + 2H

+  CO

2  + H2O

* KNO3 : Dễ bị nóng chảy phân huỷ đun nóng  có tính oxi hố mạnh 2KNO3 

0

t

2KNO2 + O2  sử dụng làm thuốc nổ

2KNO3 + 3C + S 

0

t

N2  + 3CO2  + K2S sử dụng làm phân bón

II KIM LOẠI KIỀM THỔ V HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ : 1 KIM LOẠI KIỀM THỔ

* Vị trí bảng tuần hồn:

- Thuộc nhóm IIA gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, (Ra) - Cấu hình electron lớp ngồi nhóm IIA là: ns2 * Năng lượng ion hóa: giảm dần từ Be đến Ba

*Tính chất hóa học: tính khử mạnh kim loại kiềm thuộc chu kỳ M  M2+

+ 2e - Tác dụng với phi kim: O2, halogen, H2, S - Tác dụng với axit

+ Axít khơng có tính oxihóa mạnh (HCl, H2SO4 loãng ) M + 2H+  M2+ + H2

+ Axít có tính oxi hóa mạnh (HNO3, H2SO4 đặc) thường cho sản phẩm khử với oxi hóa thấp: - Tác dụng với H2O:

+ Ca, Sr, Ba tác dụng dễ dàng với H2O: M + 2H2O  M(OH)2 + H2

+ Mg tác dụng chậm với H2O nhiệt độ thường (xem không phản ứng) Ở nhiệt độ cao tác dụng nhanh với H2O tạo MgO: Mg+H2O 

C

0

100 80

MgO + H2 + Be không tác dụng với H2O

- Tác dụng với dung dịch muối:

+ Ca, Sr, Ba tác dụng với dung dịch muối tương tự kim loại kiềm: Trước hết phản ứng với H2O tạo dung dịch bazơ, sau dung dịch bazơ tham gia phản ứng với muối

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc MCl2 đpnc  M + Cl2

HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ : * Tính chất hố học hợp chất:

+ Ca(OH)2: tính bazơ mạnh, rẻ tiền (vôi tôi); dung dịch Ca(OH)2 gọi nước vôi Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O

+ CaCO3: - Bị nhiệt phân huỷ tạo CO2 

- Bị hoà tan CO2 nước nhịêt độ thường CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2

+ CaSO4: - Trong tự nhiên tồn CaSO4 2H2O (thạch cao sống)

Đun nóng tạo thạch cao nung 2CaSO4.H2O thạch cao khan CaSO4 (các chất hút nước thành khối nhão dễ đông cứng)  dùng làm khuôn * Nước cứng: nước chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+

+ Độ cứng tạm thời: Ca2+; Mg2+ HCO3 + Độ cứng vĩnh cửu: Ca2+; Mg2+ Cl ; SO24

+ Độ cứng toàn phần: Ca2+; Mg2+ Cl ; SO2

4 ; HCO



3

+ Phương pháp làm mềm nước cứng: (Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ ion Ca2+

Mg2+) - Nước cứng tạm thời:

• Đun nóng: M(HCO3)2 

0

t

MCO3 + CO2 + CO2 + H2O • Hoặc dùng Ca(OH)2, Na2CO3

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3 + 2H2O

Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2  2CaCO3 + Mg(OH)2 + 2H2O - Nước cứng vĩnh cửu: dùng dung dịch sô đa Na2CO3, Na3PO4

Ca2+ + CO23 CaCO3 3Ca2+ + 2PO34 Ca3(PO4)2  Mg2+ + CO32 MgCO3

- Phương php dng nhựa trao đổi ion: Cho nước cứng qua chất trao đổi cation(cationit), chất hấp thụ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng thay vào cation Na+, H+… ta nước mềm

C BÀI TẬP VẬN DỤNG THEO MỨC ĐỘ :

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Biết

Câu Đặc điểm sau không đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA ? A Số electron lớp nguyên tử

B Số oxi hoá nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất

D Bán kính nguyên tử

A Li B Na C K D Cs

Câu Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M+ cation sau ?

A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+

Câu : Cho Na vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa X X

A Cu B CuS C CuO D Cu(OH)2

Câu Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch: H2SO4, BaCl2, Na2SO4 ?

A Quỳ tím B Bột kẽm

C Na2CO3 D Quỳ tím bột Zn Na2CO3 Câu Chất sau khơng bị phân huỷ nung nóng ?

A Mg(NO3)2 B CaCO3 C CaSO4 D Mg(OH)2

Câu Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hồ tan hợp chất sau ?

A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4

Câu 8: Cho chất: (1) NaCl; (2) Na2CO3; (3) BaCl2; (4) Ca(OH)2; (5) Na3PO4; (6) Na2SO4 Những chất làm mềm nước cứng tạm thời là:

A (1), (2), (3) B (2); (4) C (2); (4); (6) D (2); (4); (5) Câu Khi điện phân MgCl2 nóng chảy,

A cực dương, ion Mg2+ bị oxi hoá B cực âm, ion Mg2+ bị khử C cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hoá D cực âm, nguyên tử Mg bị khử Câu 10 Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2

A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng

Câu 11 Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch sau để loại đồng thời cation muối khỏi nước

A Dung dịch NaOH B Dung dịch K2SO4 C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch NaNO3 Câu 12 Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca ?

A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy

C Dùng Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 D Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao

Hiểu

Câu 13 Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch

A K2SO4 B KOH C KNO3 D KCl

Câu 14: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là:

A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

A B C D

Câu 16:Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực

B điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực

C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 17: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí

A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2

Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3

Câu 19: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2

Câu 20: Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2

C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Vận dụng

Câu 21: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là:

A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Câu 22 :Thực thí nghiệm sau:

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3

(V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là:

A II, III VI B I, II III C I, IV V D II, V VI Câu 23: Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là:

A Be, Mg, Ca B Li, Na, K C Na, K, Mg D Li, Na, Ca Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaO CaClX Y Ca(NO3)2 Z CaCO3 Công thức X, Y, Z là:

A HCl, HNO3, Na2CO3 C HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 B Cl2, HNO3, CO2 D Cl2, AgNO3, MgCO3

Câu 25: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường

Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M

A Mg B Ca C Be D Cu

Vận dụng cao

Câu 27: Cho mẫu hợp kim K-Ca tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X

A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml

Câu 28: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dung dịch Y 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hịa dung dịch Y ?

A 240ml B 1,20 lít C 120ml D 60ml

Câu 29: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dich A 6,72 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M HCl 1M để trung hoà vừa đủ dung dịch A là: A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít

Chƣơng I: ESTE - LIPIT

( Thời gian : Từ ngày 17/02 đến ngày 23/02/2020 )

A HƢỚNG DẪN CHUNG : I Kiến thức:

a) Este: - Khái niệm, danh pháp, tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế este - Đồng phân este

b) Lipit: Khái niệm lipit, chất béo, tính chất vật lý, tính chất hóa học chất béo - Các đồng phân chất béo;

II Kỹ năng: - Lập công thức phân tử, Viết công thức cấu tạo đồng phân este, danh pháp este, lập công thức chất béo

- Giải tập phản ứng este hóa, phản ứng xà phịng hóa III Lƣu ý: - este axit fomic có phản ứng tráng bạc

- este dạng RCOOC6H5 xà phịng hóa tạo muối

B NỘI DUNG ÔN TẬP :

TÓM TẮT LÝ THUYẾT Bài ESTE

I Khái niệm : Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este Este đơn chức RCOOR,

Trong R gốc hidrocacbon hay H; R’ gốc hidrocacbon Este no đơn chức : CnH2nO2 ( với n2)

Tên este :

Tên gốc R’+ tên gốc axit RCOO (đuôi at) Vd : CH3COOC2H5 : Etylaxetat

CH2=CH- COOCH3 : metyl acrylat

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

-Một số mùi đặc trưng : Isoamyl axetat : mùi chuối chín ; Etyl butiat ,etyl propionat có mùi dứa III TÍNH CHẤT HĨA HỌC :

a.Thủy phân môi trường axit : tạo lớp chất lỏng , phản ứng thuận nghịch (2 chiều ) RCOOR, + H2O

2

o H SO d

t 

 RCOOH + R,OH

b.Thủy phân môi trường bazơ ( Phản ứng xà phịng hóa ) : phản ứng chiều RCOOR, + NaOH t0 RCOONa + R,OH

* ESTE đơn chức đốt cháy tạo thành CO2 H2O

2

CO H O

n n ta suy este este no đơn chức , hở (CnH2nO2)

IV.ĐIỀU CHẾ : axit + ancol H SO đ t2 ,0

 este + H2O RCOOH + R’OH

0 ,

H SO đ t 

 RCOOR’ + H2O Bài Lipit

I Khái niệm:Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hịa tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực

II Chất béo: 1/ Khái niệm:

Chất béo trieste glixerol với axit béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol

Công thức:R1COO-CH2 R1,R2,R3: gốc hidrocacbon 

R2COO-CH  R3COO-CH2

Vd:[CH3(CH2)16COO]3C3H5 : tristearoylglixerol (tristearin) 2/ Tính chất vật lí:

-Ở nhiệt độ thường,chất béo trạng thái lỏng phân tử có gốc hidrocacbon.Ở trạng thái rắn phân tử có gốc hidrocacbon no

3/ Tính chất hóa học:

a.Phản ứng thủy phân: [CH3(CH2)16COO]3C3H5+3H2O o H t





 3CH3(CH2)16COOH+C3H5(OH)3 c Phản ứng cộng hidro chất béo lỏng thành chất béo rắn (bơ nhân tạo)

(C17H33COO)3C3H5+3H2

175 195

Ni C 

(C17H35COO)3C3H5 lỏng rắn

b Phản ứng xà phịng hóa:

[CH3(CH2)16COO]3C3H5 + 3NaOH

0

t

 3[CH3(CH2)16COONa] +C3H5(OH)3 tristearin Natristearat → xà phòng C BÀI TẬP VẬN DỤNG THEO MỨC ĐỘ :

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM I BIẾT:

A B C D

Câu 2: Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 lỗng) thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là:

A Metyl propionat B Propyl fomat C Ancol etylic D Etyl axetat Câu 3: Xà phịng hóa hỗn hợp gồm CH3COOCH3 CH3COOC2H5 thu sản phẩm gồm:

A muối ancol B muối ancol C muối ancol D muối ancol Câu 4:Thuỷ phân este X có CTPT C3H6O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y Z Y có tỉ khối so với H2 16 X có cơng thức

A.HCOOC2H5 B.CH3COOCH3 C.HCOOC2H5 D.C2H5COOCH3 Câu 5:Khi thuỷ phân tristearin môi trường axit ta thu sản phẩm

A.C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C.C15H31COOH glixerol D.C17H35COONa glixerol Câu 6:Khi xà phịng hóa triolein NaOH ta thu sản phẩm A.C15H31COONa etanol B.C17H35COOH glixerol C.C15H31COONa glixerol D.C17H33COONa glixerol Câu 7: Phản ứng cặp chất sau tạo metyl fomat

A axit axetic ancol etylic B Axit axetic ancol metylic C axit fomic ancol etylic D Axit fomic ancol metylic

Câu 8:Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa

A.6 B.3 C.5 D.4

Câu 9: Tỷkhối este X so với H2 44 Khi thuỷ phân X tạo nên hợp chất Nếu đốt cháy lượng hợp chất tạo thu thể tích CO2 (cùng t0,P) CTCT X

A H-COO-CH3C.CH3COO-C2H5 B.CH3COO-CH3D C2H5COO-CH3 Câu 10: Số hợp chất đơn chức, có CTPT C4H8O2 tác dụng với dd NaOH

A B C D

Câu 11: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là:

A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat

Câu 12:Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO

C.CH3COONa CH2=CHOH D.C2H5COONa CH3OH Câu 13: Este benzyl axetat có mùi thơm hoa nhài este sau đây?

A C6H5CH2COOCH3 B C6H5COOCH3 C CH3COOC6H5 D CH3COOCH2C6H5 Câu 14: Este sau dùng để tổng hợp thủy tinh hữu cơ?

A CH2=CH-COO-C2H5 B CH2=C(CH3)-COO-C2H5 C CH3-COO-CH=CH2 D CH2=C(CH3)-COO-CH3 Câu 15: Q trình KHƠNG tạo CH3CHO?

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Câu 16:Anlyl fomat phản ứng với:

A dung dịch brom B NaOH C AgNO3/NH3 D. Tất Câu 17:Khi thủy phân HCOOC6H5 môi trường kiềm dư thu được:

A muối B. muối nước C muối ancol D ancol nước Câu 18:Cho sơ đồ chuyển hóa sau: C4H8O2 → X → Y → Z → C2H6

- CTCT chất X, Y, Z là:

A C2H5OH, CH3COOH, CH3COONa B. C3H7OH, C2H5COOH, C2H5COONa C C4H8OH, C2H5COOH, C3H7COONa D Tất sai

Câu 19:Khi thuỷ phân este G có cơng thức phân tử C4H8O2 sinh hai sản phẩm X Y X tác dụng với AgNO3/NH3, Y tác dụng với CuO nung nóng thu anđehit Cơng thức cấu tạo G

A CH3COOCH2-CH3 B HCOO-CH(CH3)2 C. HCOO-CH2-CH2-CH3 D CH3-CH2-COO-CH3

Câu 20:Đun nóng hai chất hữu X C2H4O2 Y C3H6O2 dung dịch NaOH, thu muối CH3COONa X Y thuộc loại chức hoá học sau đây?

A X este, Y axit cacboxylic B X Y axit cacboxylic C X Y este D. X axit cacboxylic, Y este

Câu 21:Hợp chất hữu đơn chức mạch hở C4H8O2 có số đồng phân tác dụng với dung dịch NaOH là:

A B C. D

Câu 22:Một hợp chất X có cơng thức C4H8O2 X tác dụng với KOH, AgNO3/NH3, không tác dụng với Na CTCT X phải là:

A CH3COOC2H5 B HCOOC2H5C. HCOOCH(CH3)2 D C2H5COOCH3 Câu 23:Cho sơ đồ sau: C2H2 → X → Y → Z → CH3COOC2H5

Các chất X, Y, Z tương ứng là:

A C4H4, C4H6, C4H10 B. CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH C C2H4, C2H6O2, C2H5OH D C2H6, C2H5Cl, CH3COOH

Câu 24:Cho đồng phân mạch hở C2H4O2 tác dụng với K, KOH Na2CO3 Số phản ứng xảy là:

A B C D.

Câu 25:Để biến số dầu thành mỡ rắn bơ nhân tạo người ta thực q trình A. hidro hóa (có xúc tác Ni , t0 ) B cô cạn nhiệt độ cao

C làm lạnh D xà phịng hóa

Câu 26:Nhiệt độ sôi chất xếp theo thứ tự tăng dần

A CH3COOCH3< CH3COOH < C2H5OH B. CH3COOCH3 < C2H5OH < CH3COOH C C2H5OH < CH3COOCH3< CH3COOH D HCOOH < CH3OH < CH3COOH

Câu 27:Este C4H8O2 có gốc ancol metyl axit tạo nên este là:

A axit oxalic B axit butiric C. axit propionic D axit axetic

Câu 28:Thủy phân este C2H5COOCH=CH2 môi trường axit tạo thành sản phẩm nào? A. C2H5COOH, CH3CHO B C2H5COOH, CH2=CH-OH

Câu 29:Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol

A B C.4 D Câu 30:Cho phát biểu sau:

(a) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol

(b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch

(d) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 - Số phát biểu

A. B C D

Câu 31:Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây?

A H2 (xúc tác Ni, đun nóng) B Dung dịch NaOH (đun nóng) C H2O (xúc tác H2SO4 lỗng, đun nóng) D.Cu(OH)2 (ở điều kiện thường)

Câu 32:Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este X (tạo nên từ axit cacboxylic đơn chức ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO2và 0,09 gam H2O Số este đồng phân X

A B.4 C D

Câu 33:Để xà phịng hóa 17,4 gam este no, đơn chức cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,5M Este có CTPT là:

A C5H10O2 B. C6H12O2 C C3H6O2 D C4H8O2

Câu 34:Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X, dẫn sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 dư thu 20g kết tủa CTCT X là:

A. HCOOCH3 B HCOOC2H5C CH3COOCH3 D CH3COOC2H5

Câu 35:Hỗn hợp A gồm CH3COOH CH3COOR (R gốc hiđrôcacbon) Cho m gam A tác dụng với lượng dư dd NaHCO3 tạo thành 3,36 lít khí CO2 (đktc) Cùng lượng A phản ứng vừa đủ với 100 ml dd NaOH 2,5M tạo gam ROH ROH là:

A CH3OH B C2H5OH C. C3H7OH D C4H9OH III VẬN DỤNG THẤP :

Câu 36:Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu axit

axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M Giá trị V

A 0,72 B 0,48 C 0,96 D 0,24

Câu 37:Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 6,25 Cho 20,0g X tác dụng với 300ml dd KOH 1M Cô cạn dd sau phản ứng 25,2g chất rắn khan X là:

A CH2=CH-CH2-COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-CH2-CH3 C CH3-COO-CH2-CH=CH2 D CH3-CH2-COO-CH=CH2

Câu 38: Cho 7,4g etylfomat tác dụng với 120ml dd NaOH 1M, cô cạn dd sau phản ứng m (gam) chất rắn khan Giá trị m

A 6,8g B 7,6g C 8,2g D 8,8g

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

A Vinyl fomat B Vinyl axetat C Metyl acrylat D Etyl axetat Câu40: Cho 0,02 mol CH3COOC6H5 vào 500 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m là:

A.4,36g B 1,64g C 3,96g D 2,04g

Câu 41:Khi cho 0,15 mol este đơn chức X phản ứng vừa đủ với dd chứa 12g NaOH tổng khối lượng sản phẩm hữu thu 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn tính chất

A B C D

Câu 42: Một este X đơn chức, mạch hở có 32% oxi (theo khối lượng) Khi thủy phân X ancol etylic X

A Etyl axetat B Etyl fomat C Etyl propionat D Etyl acrylat

Câu 43: (TN 2014) Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dd NaOH 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dd thu ancol etylic 9,6 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X

A C2H5COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H3COOC2H5 D CH3COOC2H5

Câu44: Thuỷ phân hoàn toàn 89 gam chất béo dd NaOH thu 9,2 gam glixerol Biết muối axit béo chiếm 60% khối lượng xà phòng Khối lượng xà phòng thu

A 91,8 gam B 58,92 gam C 55,08 gam D.153 gam

Câu 45: Đun sôi hỗn hợp X gồm gam axit axetic 4,6 gam ancol etylic với H2SO4 đặc làm xúc tác đến phản ứng kết thúc thu 6,6 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa

A 75% B 80% C 65% D 90%

IV VẬN DỤNG CAO :

Câu 46:ChochấtXtácdụngvớimộtlượngvừađủdungdịchNaOH,sauđócơcạndungdịchthu

đượcchấtrắnYvàchấthữucơZ.ChoZtácdụngvớiAgNO3(hoặcAg2O)trongdungdịchNH3thu chất hữu T Cho chất T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X có thểlà

A HCOOCH=CH2 B.CH3COOCH=CH2 C HCOOCH3 D CH3COOCH=CH-CH3 Câu 47 Hai este X, Y có cơng thức phân tử C8H8O2 chứa vòng benzen phân tử Cho 6,8 gam hỗn hợp gồm X Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa 0,06 mol, thu dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic có phân tử khối lớn Z

A 3,40 gam B 0,82 gam C 0,68 gam D 2,72 gam

Câu 48 Iso-amyl axetat( thường gọi dầu chuối), điều chế cách đun nóng hỗn hợp gồm axit axetic, ancol isoamylic ((CH3)2CHCH2CH2OH ) H2SO4 đặc Tính khối lượng axit axetic khối lượng ancol isoamylic cần dùng để điều chế 195 gam dầu chuối trên, biết hiệu suất trình đạt 60%

A 90g; 132g B.150g; 220g C 200g; 220g D 132g; 150g

Câu 49 Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2(ở đktc) 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH

vừa đủ đến khiphản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X (Cho H= 1; C = 12; O =16; Na = 23)

A etyl propionat B etyl axetat C metyl propionat D isopropyl axetat

( Thời gian : Từ ngày 24/02 đến ngày 29/02/2020 ) A HƢỚNG DẪN CHUNG

I Kiến thức : Nắm khái niệm Amin, Aminoaxit, Peptit, Protein, phân loại Amin Nắm vững t/c hóa học Amin, aminoaxit, Peptit, Protein

II Kỹ : Kỹ phân loại amin, kỹ viết đồng phân amin, kỹ viết phương trình phản ứng trùng ngưng aminoaxit, phản ứng thủy phân Peptit, kỹ nhận biết amino axit III Lƣu ý : - Phân biệt amino, không no, amin thơm

- Chú ý toán  - Aminoaxit, peptit B NỘI DUNG ƠN TẬP :

TĨM TẮT LÝ THUYẾT I AMIN

1 KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP V ĐỒNG PHÂN :

a Khái niệm : Khi thay hay nhiều nguyên tử hiđro phân tử NH3 hay nhiều gốc

hiđrocacbon ta amin

CTPTTQ : CnH2n + – + v) + z Nz n > z >

Chú ý : Số nguyên tử H số nguyên tử N đồng chẳn đồng lẻ b Phân loại : Amin phân loại theo cách thông dụng :

b.1)Theo đặc điểm cấu tạo gốc hiđrocacbon : Amin thơm (thí dụ: anilin C6H5NH2), amin béo (thí dụ: etylamin), amin dị vịng (thí dụ: piroliđin )

b.2)Theo bậc amin : Bậc amin tính số nguyên tử H phân tử NH3 thay gốc hyđro cacbon.Theo amin phân loại thành : amin bậc I, bậc II hay bậc III Thí dụ:

c Danh pháp :

a) Tên gốc - chức : Tên gốc hidrocacbon + amin b) Tên thay : Tên hidrocacbon + amin d Đồng phân :

Khi viết công thức đồng phân cấu tạo amin, cần viết đồng phân mạch C đồng phân vị trí nhóm chức cho loại : amin bậc I, amin bậc II, amin bậc III

- Tổng số đồng phân amin đơn no mạch hở = 2(n – 1) ; n <

- Tổng số đồng phân amin đơn no mạch hở bậc I = 2(n – 2) ; n < 2 TÍNH CHẤT VẬT LÍ :

Metyl-, đimetyl -, trimetyl- etylamin chất khí, mùi khai khó chịu, độc, dễ tan nước.Các amin đồng đẳng cao chất lỏng rắn, độ tan nước giảm dần theo chiều tăng phân tử khối

Anilin chất lỏng, sơi 1840C, khơng màu, độc, ít tan nước, tan etanol, benzen Để lâu không khí, anilin chuyển sang màu nâu đen bị oxi hóa oxi khơng khí

3 TÍNH CHẤT HĨA HỌC : a Tính chất chức amin :

a.1)Tính bazơ :

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc CH3NH2 + H2O [CH3NH3]+ + OH-

Nhận xét : Dung dịch metylamin nhiều đồng đẳng có khả làm xanh giấy quỳ tím làm hồng phenolphtalein kết hợp với proton mạnh amoniac

Anilin amin thơm tan nước Dung dịch chúng không làm đổi màu quỳ tím phenolphtalein

Như vậy: nhóm ankyl có ảnh hưởng làm tăng mật độ electron nguyên tử nitơ làm tăng lực bazơ ; nhóm phenyl (C6H5) làm giảm mật độ electron nguyên tử nitơ làm giảm lực bazơ

Lực bazơ : CnH2n + 1NH2 > H – NH2 > C6H5 - NH2 > C6H5NHC6H5 Chú ý :

* CnH2n + 1NH2 n tăng tính bazơ mạnh

* Cùng đồng phân tính bazơ amin bậc II mạnh amin bậc III, amin bậc III mạnh amin bậc I

(CH3)3N > C2H5NHCH3 > (CH3)2CHNH2 > CH3CH2CH2NH2

Tương tự NH3: Tác dụng với axit tạo thành muối amoni; tác dụng với muối mà hidroxit kim loại khơng tan có khả tạo phức amoni

CnH2n + – Nz + zH+  CnH2n + – (NH+)z

Và a.2) Phản ứng với axit nitrơ :

Amin bậc tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường cho ancol phênol giải phóng nitơ Thí dụ :

C2H5NH2 + HNO2  C2H5OH + N2  + H2O Phản ứng dùng nhận biết amin bậc I

Anilin amin thơm bậc tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thấp (0 - 50C) cho muối điazoni :

C6H5NH2 + HONO + HCl C6H5N2+Cl- + 2H2O benzenđiazoni clorua b Phản ứng nhân thơm anilin :

:NH2 NH2

Br Br

+ 3Br2  + 3HBr

Trắng Br

2, 4, tribromanilin Phản ứng dùng nhận biết anilin

c Phàng ứng cháy : Khi đốt cháy hoàn toàn amin cho CO2 ; H2O N2

CnH2n + – Nz + O2  nCO2 + [n + – 2O + z/2N2

   050C

II.AMINO AXIT

1 ĐỊNH NGHĨA, CẤU TẠO VÀ DANH PHÁP :

a Định nghĩa : Amino axit loại hợp chất hữu tạp chức mà phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH)

Công thức tổng quát :

(H2N)aR(COOH)b  (H2N)aCnHm(COOH)b  (H2N)aCnH(2n + – – a – b)(COOH)b a, b, n > ; ( + v) >

b Danh pháp :

Axit Vị trí nhóm NH2 amino Tên thay (hoặc tên thông thường) axit

2 TÍNH CHẤT VẬT LÍ :

Các amino axit chất rắn dạng tinh thể khơng màu, vị ngọt, có nhiệt độ nóng chảy cao (khoảng từ 220 đến 3000C, đồng thời bị phân hủy) dễ tan nước chúng tồn dạng ion lưỡng cực (muối nội phân tử)

3 TÍNH CHẤT HĨA HỌC :

a Tính chất axit - bazơ dung dịch amino axit : * Tác dụng với chất màu:

Tùy theo số nhóm chức amin số nhóm chức cacboxyl mà dung dịch amino axit có mơi trường axit, bazơ hay trung tính

(H2N)xR(COOH)y

- x < y : Dung dịch có mơi trường axit, pH < 7, qùi tím chuyển sang đỏ

- x = y : Dung dịch có mơi trường trung tính, pH = 7, qùi tím khơng chuyển màu - x > y : Dung dịch có mơi trường bazơ, pH > 7, qùi tím chuyển sang xanh * Amino axit phản ứng với axit vô mạnh cho muối, thí dụ :

H2NCH2COOH + HCl  ClH3NCH2COOH Hoặc H3N+CH2COO- + HCl  ClH3NCH2COOH

* Amino axit phản ứng với bazơ mạnh cho muối nuớc, thí dụ : H2NCH2COOH + NaOH  H2NCH2COONa + H2O

Hoặc H3N+CH2COO- + NaOH  H2NCH2COONa + H2O Như vậy, amino axit có tính chất lưỡng tính

Phương pháp giải tốn tính lưỡng tính cùa aminoaxit Đề cho dạng

 xH

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc (I) (H2N)xR(COOH)y

(II) (H2N)xR(COOH)y xH

(1)



 (H3N+)xR(COOH)y yOH

(2)



 (H2N)xR(COO–)y

và

(II) (H2N)xR(COOH)y yOH

(2)



 (H2N)xR(COO–)y xH

(1)



 (H3N+)xR(COOH)y

b Phản ứng este hóa nhóm COOH :

Tương tự axit cacboxylic, amino axit phản ứng với ancol (có axít vơ mạnh xúc tác) cho este

H2NCH2COOH + C2H5OH ⇄ H2NCH2COOC2H5 + H2O c Phản ứng trùng ngƣng :

0 t

 …- NH - [CH2]5CO - NH - [CH2]5CO - NH -[CH2]5CO - + nH2O Hay víêt gọn :

nH2N[CH2]5COOH

0 t

 (- HN[CH2]5CO -)n + n H2O

III.PEPTIT VÀ PROTEIN

+ H - NH -[CH2]5CO-OH + H - NH[CH2]5CO - OH + H - NH - [CH2]5CO -OH +

yMOH



(H2N)xR(COOM)y

III.1 PEPTIT

1 KHÁI NIỆM VÀ PHÂN LOẠI :

a Khái niệm : Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị  - amino axit gọi liên kết peptit

Thí dụ : đipeptit glyxylalanin H2N – CH2 – CO – NH – CH – COOH 

CH3 Liên kết peptit

Khi thủy phân đến peptit thu hỗn hợp có từ đến 50 phân tử  - amino axit b Phân loại :

Các peptit chia làm loại

a) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc  - amino axit gọi tương ứng đipeptit, tripeptit, đecapeptit

b) Polipeptit gồm peptit có từ 11 đến 50 gốc  - amino axit Popipeptit sở tạo nên protein

2 CẤU TẠO, ĐỒNG PHÂN VÀ DANH PHÁP : a Cấu tạo :

Phân tử peptit hợp thành từ gốc  - amino axit nối với liên kết peptit theo trật tự định : amino axit đầu N cịn nhóm NH2, amino axit đầu C nhóm COOH

H2N – CH– CO – NH – CH – CO – NH – CH – CO – – NH – CH – COOH    

R1 R2 R3 Rn

đầu N - Liên kết peptit - đầu C b Đồng phân, danh pháp :

Mỗi phân tử peptit gồm số xác định gốc  - amino axit liên kết với theo trật tự nghiêm nghặt Việc thay đổi trật tự dẫn tới peptit đồng phân

H2N–CH2–CO–NH–CH–COOH ; H2N–CH–CO–NH–CH2–COOH  

CH3 CH3

Nếu phân tử peptit chứa n gốc  - amino axit khác số đồng phân loại peptit n! Nếu có n phân tử aminoaxit trùng ngưng cho nx x(di; tri; tetra; …)peptit

Tên peptit hình thành cách ghép tên gốc axyl  - amino axit đầu N, kết thúc tên axit đầu C (được giữ nguyên)

H2NCH2CO – NH – CH – CO – NH – CH – COOH   CH3 CH(CH3)2 Glyxylalanylvanin(Gly-Ala-Val) 3 TÍNH CHẤT :

a Tính chất vật lí :

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc b Tính chất hóa học :

Do peptit có chứa liên kết peptit nên có hai phản ứng điển hình phản ứng thủy phân phản ứng màu biure

b.1) Phản ứng màu biure :

dd peptit + Cu(OH)2  phức chất có màu tím đặc trưng Đipeptit có liên kết peptit nên khơng có phản ứng

b.2) Phản ứng thủy phân :

Khi đun nóng dung dịch peptit với axit kiềm, thu dung dịch không phản ứng màu biure peptit bị thủy phân thành hỗn hợp - amino axit

H2N – CH – CO – NH – CH – CO – NH – CH – COOH + 2H2O   

R1 R2 R3

H2N – CH– COOH + H2N – CH – COOH + H2N – CH – COOH   

R1 R2 R3 III.2 PROTEIN

1 KHÁI NIỆM VÀ PHÂN LOẠI :

Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu Protein phân thành loại :

- Protein đơn giản protein tạo thành từ gốc  - amino axit - Protein phức tạp protein tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần “phi

protein”, axit nucleic, lipit, cacbohiđrat, 2 TÍNH CHẤT CỦA PROTEIN :

a Tính chất vật lí :

Dạng tồn : Protein tồn hai dạng : Dạng hình sợi dạng hình cầu

Tính tan : Protein hình sợi hồn tồn khơng tan nước protein hình cầu tan nước tạo thành dung dịch keo

Sự đông tụ : Khi đun nóng cho axit, bazơ hay số muối vào dung dịch protein, protein đông tụ lại, tách khỏi dung dịch Ta gọi đơng tụ protein

b Tính chất hóa học : b.1) Phản ứng thủy phân :

Khi đun nóng protein với dung dịch axit, dung dịch bazơ nhờ xúc tác enzim, liên kết peptit phân tử protein bị phân cắt dần, tạo thành cá chuỗi polipetit cuối thành hỗn hợp  - amino axit

H2N–CH–CO–NH–CH–CO–NH–CH–CO–… –NH–CH–COOH + (n – 1)H2O    

R1 R2 R3 Rn

0 H /t hay enzim



H2N–CH–COOH + H2N–CH–COOH + H2N–CH–COOH + + H2N–CH–COOH    

R1 R2 R3 Rn b.2) Phản ứng màu : Protein có số phản ứng màu đặc trưng

) Phản ứng với HNO3 đặc :

Lòng trắng trứng + HNO3 đặc  kết tủa vàng Phản ứng với Cu(OH)2 (phản ứng biure)

Lòng trắng trứng + Cu(OH)2  dung dịch màu tím

C BÀI TẬP VẬN DỤNG THEO MỨC ĐỘ :

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

 Biết (15 câu)

Câu Cho amin có cấu tạo: CH3-CH(CH3)-NH2 Chọn tên gọi không đúng?

A Prop-1-ylamin B Propan-2-amin

C isoproylamin D Prop-2-ylamin

Câu Trong amin sau:

CH3-CH-NH2

CH3

(1)

(2) H2N-CH2-CH2-NH2

(3) CH3-CH2-CH2-NH-CH3

Amin bậc

A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (2), (3) Câu Cho anilin tác dụng với chất sau: dd Br2, dd HCl, dd NaOH, HNO2 Số phản ứng xảy

A B C D

Câu Dãy gồm dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A anilin, metyl amin, amoniac

B amoni clorua, metyl amin, natri hidroxit C anilin, aminiac, natri hidroxit

D metyl amin , amoniac, natri hidroxit

Câu Hợp chất sau aminoaxit:

A H2N - CH2 - COOH B CH3 – CH(NH2) - COOH

C CH3 - CH2 - CO - NH2 D HOOC - CH2 - CH(NH2)- COOH Câu Alanin tác dụng với tất chất thuộc dãy sau đây?

A C2H5OH, HCl, NaOH, O2 B NaOH, CH3COOH, H2, NH3 C C2H5OH, Cu(OH)2, Br2, Na D Fe, Ca(OH)2, Br2, H2

Câu Phát biểu sau nhất?

A Phân tử amino axit có nhóm –NH2 nhóm -COOH B Dung dịch amino axit khơng làm đổi màu q tím

C Dung dịch amino axit làm đổi màu q tím D Các amino axit chất rắn nhiệt độ thường

Câu Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính, ta dùng phản ứng chất với:

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

C dung dịch NaOH dung dịch NH3 D dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 Câu Tripeptit hợp chất

A mà phân tử có liên kết peptit

B có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có liên kết peptit mà phân tử có gốc α-amino axit

Câu 10 Cho dãy chất : CH3COOCH3, C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH

A B C D

Thủy phân hoàn toàn peptit sau, thu amino axit ?

NH2 – CH2 – CO – NH – CH – CO – NH – CH – CO – NH – CH2 – COOH | |

CH2COOH H2C – C6H5

A B C D

Câu 11 Phát biểu sau sai?

A Dung dịch glyxin khơng làm đổi màu quỳ tím

B Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng

C Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím

D Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng Câu 12 Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai ?

A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -amino axit gọi liên kết peptit B Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo

C Trong protein luôn chứa nguyên tố nitơ

D Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu -amino axit

Câu 13 Chất dùng làm gia vị thức ăn gọi mì hay bột có cơng thức cấu tạo A NaOOC–CH2CH2CH(NH2)–COONa B NaOOC–CH2CH2CH(NH2)–COOH C NaOOC–CH2CH(NH2)–CH2COOH D NaOOC–CH2CH(NH2)–CH2COONa Câu 14 Trong chất đây, chất glixin?

A H2N-CH2-COOH B CH3–CH(NH2)–COOH C HOOC-CH2CH(NH2)COOH D H2N–CH2-CH2–COOH

Câu 15 Cho dãy chất: C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), natri phenolat, H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl

A B C D

 Hiểu (20 câu)

Câu 16 Cho hợp chất hữu sau: C6H5NH2 (1); C2H5NH2 (2); (C2H5)2NH (3); NaOH (4); NH3 (5) Độ mạnh bazơ xếp theo thứ tự tăng dần:

Câu 17 Số đồng phân amin bậc I có cơng thức phân tử C3H9N

A B C D

Câu 18 Cho chất sau: (X1) C6H5NH2; (X2) CH3NH2 ; (X3) H2NCH2COOH; (X4) HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH; (X5) H2NCH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh?

A X1, X2, X5 B X2, X3,X4 C X2, X5 D X1, X5, X4 Câu 19 Cho sơ đồ biến hóa sau: Alanin NaOH

X HClY Chất Y chất sau ?

A CH3-CH(NH2)-COONa B H2N-CH2-CH2-COOH C CH3-CH(NH3Cl)COOH D CH3-H(NH3Cl)COONa Câu 20 Có tripeptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác nhau?

A chất B chất C chất D chất Câu 21 Số đồng phân tripeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin

A B C D

Câu 22 Các tượng sau mô tả khơng xác?

A Nhúng q tím vào dung dịch etylamin thấy q tím chuyển sang xanh B Phản ứng khí metylamin khí hiđroclorua làm xuất khói trắng

C Nhỏ vài giọt nước brơm vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin thấy có kểt tủa trắng D Thêm vài giọt phenolphtalein vào dung dịch đimetylamin thấy xuất màu xanh

Câu 23 Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N– CH2CH2CH(NH)COOH, ClH3N–CH2COOH, H2N–CH2COONa, HOOC–CH2CH2CH(NH2)COOH Số lượng dung dịch có pH <

A B C D

Câu 24 Cho ba dung dịch có nồng độ mol: (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2 Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là:

A (3), (1), (2) B (1), (2), (3) C (2) , (3) , (1) D (2), (1), (3)

Câu 25 Nếu thuỷ phân khơng hồn tồn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thu tối đa đipeptit khác nhau?

A.1 B C D

Câu 26 Cho hai hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z ; Y tạo CH2=CHCOONa khí T Các chất Z T

A CH3OH CH3NH2 B C2H5OH N2 C CH3OH NH3 D CH3NH2 NH3

Câu 27 Hợp chất C3H7O2N tác dụng với NaOH, H2SO4 không làm màu dung dịch Br2 có cơng thức cấu tạo

A HCOOH3N–CH2CH3 B CH2=CH–COONH4 C H2NCH2CH2COOH D CH3CH2CH2NO2

Câu 28 Thuỷ phân khơng hồn tồn tetra peptit (X), ngồi - amino axit thu petit: Gly-Ala; Phe-Val; Ala-Phe Cấu tạo sau X

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

Câu 29 Có chất lỏng benzen, anilin, stiren đựng, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng

A giấy quì tím B nước brom C dd NaOH D.dd phenolphtalein

Câu 30 Dung dịch sau làm quỳ tím đổi thành màu xanh?

A Dung dịch alanin B Dung dịch glyxin C Dung dịch lysin D Dung dịch valin Câu 31 Cho dung dịch : C6H5NH2 (amilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH H2NCH2COOH Trong dung dịch trên, số dung dịch làm đổi màu phenolphtalein

A B C D

Câu 32 Cho dãy chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C6H5OH) Số chất dãy có khả làm màu nước brom

A B C D

Câu 33 Có amin bậc ba đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C5H13N?

A 4 B 2 C 5 D 3

Câu 34 Cho 0,01 mol aminoaxit A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl 0,01 mol NaOH Cơng thức A có dạng:

A H2NRCOOH B (H2N)2RCOOH C.H2NR(COOH)2 D.(H2N)2R(COOH)2 Câu 35 Không thể dùng thuốc thử dãy sau để phân biệt chất lỏng: phenol, anilin, benzen?

A Dung dịch Brôm B dung dịch HCl dung dịch NaOH C dung dịch HCl dung dịch brôm D dung dịch NaOH dung dịch brôm

 Vận dụng (10 câu )

Câu 36 Cho nước brom dư vào anilin thu 16,5 g kết tủa Giả sử H = 100% Khối lượng anilin dung dịch

A 4,5 B 9,3 C 46,5 D 4,65

Câu 37 Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Cơng thức phân tử X (cho H = 1, O = 16)

A C3H7N B C3H9N C C4H9N D C2H7N

Câu 38 Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức, bậc 2, mạch hở X thu CO2 nước theo tỉ lệ số mol tương ứng : Công thức cấu tạo X

A CH3 – NH – CH3 B CH3 – NH – C2H5

C CH3 – CH2 – CH2 – NH2 D C2H5 – NH – C2H5

Câu 39 Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m

A 90,6 B 111,74 C 81,54 D 66,44

Câu 40 Chất A có phần trăm nguyên tố C,H, N, O 40,45%, 7,86%, 15,73%, lại O Khối lượng mol phân tử A nhỏ 100g/mol A vừa tác dụng với dd NaOH vừa tác dụng với dd HCl, có nguồn gốc từ thiên nhiên Cơng thức cấu tạo A là:

A CH3-CH(NH2)-COOH B H2N-(CH2)2-COOH

C H2N-CH2-COOH D H2N-(CH2)3-COOH

NaOH dư 3,88 g muối A :

A H2N-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH C H2N-CH2-CH2-COOH D CH3-CH2-CH(NH2)-COOH

Câu 42 Peptit A tổng hợp từ loại monome glyxin có phân tử khối = 456 Số mắc xích phân tử peptit A

A B C D

Câu 43 Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lit CO2 ; 0,56 lit N2 (các khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối C2H4O2NNa Cơng thức cấu tạo X

A H2NCH2COOC3H7 B H2NCH2COOCH3 C H2NCH2CH2COOH D H2NCH2COOC2H5

Câu 44 Cho 0,02 mol aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4% Công thức X là:

A H2NC2H3(COOH)2 B H2NC3H5(COOH)2 C (H2N)2C3H5COOH D H2NC3H6COOH Câu 45 Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH) Đốt cháy hồn toàn 0,1 mol Y, thu tổng khối lượng CO2 H2O 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m

A 120 B 60 C 30 D 45

 Vận dụng cao (7 câu)

Câu 46: Hợp chất X mạch hở có CTPT C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dd NaOH sinh chất khí Y dd Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dd Z thu m gam muối khan Giá trị m

A 8,2 B 10,8 C 9,4 D 9,6

CH2=CH–COO–NH3–CH3 + NaOH → CH2=CH–COO Na + CH3NH2 + H2O

Câu 47: Hợp chất X có CTPT trùng với CTĐGN vừa tác dụng với dd NaOH vừa tác dụng với dd HCl X có thành phan nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865%; 15,73% lại oxi Còn cho 4,45 gam X phản ứng với dd NaOH (vừa đủ) thu 4,85 gam muối khan CTCT X

A CH2=CH COONH4 B H2NC2H4COOH C H2NCOOCH2CH3 D H2NCH2COOCH

Câu 48: cho 0,1 mol chất X (C2H8O3N2) tác dụng với dd chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm ướt dd Y Cơ cạn dd Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A 5,7 B 12,5 C 15,3 D 21,8

Câu 49: Cho 20 gam hỗn hợp amin no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, sau cô cạn thu 31,68 hỗn hợp muối Nếu amin trộn theo thứ tự khối lượng mol tăng dần với số mol có tỉ lệ 1: 10: amin có khối lượng phân tử nhỏ có cơng thức phân tử

A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H11NH2

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc A CH3CH2COONH4 B CH3COONH3CH3

C HCOONH2(CH3)2 D HCOONH3CH2CH3

Câu 51: Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X lượng khơng khí vừa đủ thu 17,6g CO2 12,6g H2O 69,44 lít nitơ Giả thiết khơng khí gồm nitơ oxi, oxi chiếm 20% thể tích Các thể tích đo đktc Amin X có cơng thức phân tử là:

A C2H5NH2 B C3H7NH2 C CH3NH2 D C4H9NH2

Câu 52: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dd NaOH đun nóng, thu dd Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan :

A 8,9 gam B 15,7 gam C 16,5 gam D 14,3 gam

BÀI TẬP POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

1: Điền từ thích hợp vào chỗ trống định nghĩa polime: "Polime hợp chất có phân tử khối (1) , nhiều đơn vị nhỏ gọi (2) liên kết với tạo nên

A (1) trung bình (2) monome B (1) lớn (2) mắt xích C (1) lớn (2) monome D (1) trung bình (2) mắt xích 2: Cho cơng thức:

NH[CH2]6CO n

Giá trị n công thức gọi là:

A hệ số polime hóa B độ polime hóa C hệ số trùng hợp D hệ số trùng ngưng

3: Trong bốn polime cho đây, polime loại polime với tơ lapsan?

A Tơ tằm B Tơ nilon-6,6 C Xenlulozơ trinitrat D Cao su thiên nhiên

4: Trong bốn polime cho đây, polime loại polime với cao su buna? A Poli (vinyl clorua) B Nhựa phenolfomandehit

C Poli (vinyl axetat) D Tơ lapsan

5: Polime có cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit?

A amilozơ B glicogen C cao su lưu hóa D xenlulozơ

6: Khơng nên ủi (là) q nóng quần áo nilon; len; tơ tằm, vì: A Len, tơ tằm, tơ nilon bền với nhiệt

B Len, tơ tằm, tơ nilon có nhóm (- CO - NH -) phân tử bền với nhiệt C Len, tơ tằm, tơ nilon mềm mại

D Len, tơ tằm, tơ nilon dễ cháy

7: Thủy tinh plexiglas polime sau đây?

A Polimetyl metacrylat (PMM) B Polivinyl axetat (PVA) C Polimetyl acrylat (PMA) D Tất sai

OH

CH2 n

A nhựa phenolfomandehit B nhựa bakelit C nhựa dẻo D polistiren 9: Tơ enang thuộc loại

A tơ axetat B tơ poliamit C tơ polieste D tơ tằm 10: Một polime Y có cấu tạo mạch sau:

… - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 -… Cơng thức mắc xích polime Y

A - CH2 - CH2 - CH2 - B - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - C - CH2 - D - CH2 - CH2 -

11: Câu không câu sau:

A Polime hợp chất có khối lượng phân tử cao kích thước phân tử lớn B Polime hợp chất mà phân tử gồm nhiều mắt xích liên kết với

C Protit không thuộc loại hợp chất polime

D Các polime khó bị hồ tan chất hữu

12: Nhận xét tính chất vật lí chung polime không đúng? A Hầu hết chất rắn, khơng bay

B Đa số nóng chảy khoảng nhiệt độ rộng, khơng nóng chảy mà bị phân hủy đun nóng C Đa số không tan dung môi thông thường, số tan dung mơi thích hợp tạo dung dịch nhớt

D Hầu hết polime đồng thời có tính dẻo, tính đàn hồi kéo thành sợi dai, bền 13: Trong phản ứng cặp chất đây, phản ứng làm giảm mạch polime? A poli (vinyl clorua) + Cl2 

t

B cao su thiên nhiên + HCl t C poli (vinyl axetat) + H2O  



t ,

OH D amilozơ + H

2O   

t , H

14: Trong phản ứng với chất cặp chất đây, phản ứng giữ nguyên mạch polime? A nilon-6 + H2O 

t

B cao su buna + HCl t C poli stiren 300 C

o

D resol 150 C

o

15: Khi clo hóa PVC ta thu loại tơ clorin chứa 66,18% clo Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với mắt xích PVC?

A B C D

16: Những phân tử sau tham gia phản ứng trùng hợp ? CH2=CH2(1); CHCH(2); CH2=CH–Cl(3); CH3–CH3(4)

A (1), (3) B (3), (2) C (1), (2), (3), (4) D (1), (2), (3) 17: Khi H2SO4 đậm đặc rơi vào quần áo vải sợi bông, chỗ vải bị đen lại có sản phẩm tạo thành

A cacbon B S C PbS D H2S

18: Hợp chất duới tham gia phản ứng trùng hợp?

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

C Metyl metacrilat D Buta-1,3-dien

19: Hợp chất cặp hợp chất tham gia phản ứng trùng ngưng? A Phenol fomandehit B Buta-1,3-dien stiren C Axit adipic hexametilen diamin D Axit -amino caproic 20: Loại cao su duới kết phản ứng đồng trùng hợp?

A Cao su buna B Cao su buna-N C Cao su isopren D Cao su clopren

21: Tính chất khơng phải tính chất cao su tự nhiên?

A Tính đàn hồi B Khơng dẫn điện nhiệt

C Khơng thấm khí nước D Không tan xăng benzen 22: Trong cặp chất sau, cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng

A CH2=CH-Cl CH2=CH-OCO-CH3 B CH2=CHCH=CH2 C6H5-CH=CH2 C CH2=CHCH=CH2 CH2=CH-CN D H2N-CH2-NH2 HOOC-CH2-COOH 23: Giải trùng hợp polime ( CH2 – CH(CH3) – CH(C6H5) - CH2 ) n ta monome:

A - metyl - - phenyl butan B - metyl - - phenyl buten -

C propylen stiren D isopren toluen

24: Cao su buna - S điều chế :

A Phản ứng trùng hợp B Phản ứng đồng trùng hợp

C Phản ứng trùng ngưng D Phản ứng đồng trùng ngưng 25: Để điều chế nilon - 6,6 người ta dùng axit để trùng ngưng với hexametylen điamin ?

A axit axetic B axit oxalic C axit stearic D axit ađipic 26: Tên monome tạo polime có cơng thức

C CH2 CH3

COOH n

là

A axit acrylic B metyl acrylat C axit metacrylic D metyl metacrylat

27: Sản phẩm phản ứng trùng hợp metyl metacrylat gọi

A nhựa bakelit B nhựa PVC C chất dẻo D thuỷ tinh hữu

28: Tơ capron điều chế từ monome sau ?

A axit metacrylic B caprolactam C phenol D axit caproic 29: Tơ enang điều chế cách

A trùng hợp axit acrylic B trùng ngưng alanin

C trùng ngưng H2N-(CH2)6-COOH D trùng ngưng HOOC-(CH2)4-COOH 30: Nhựa PS điều chế từ monome sau đây?

A axit metacrylic B caprolactam C phenol D stiren 31: Tơ poliamit polime tổng hợp có chứa nhiều nhóm

32: Quá trình điều chế tơ trình trùng hợp?

A tơ nitron (tơ olon) từ acrilo nitrin B tơ capron từ axit -amino caproic C tơ nilon-6,6 từ hexametilen diamin axit adipic D tơ lapsan từ etilen glicol axit terephtalic

33: Poli (vinylancol) :

A Sản phẩm phản ứng trùng hợp CH2=CH(OH)

B Sản phẩm phản ứng thuỷ phân poli(vinyl axetat ) môi trường kiềm C Sản phẩm phản ứng cộng nước vào axetilen

D Sản phẩm phản ứng axit axetic với axetilen 34: Tơ nilon-6.6 sản phẩm phản ứng trùng ngưng

A HOOC - (CH2 )4 - COOH H2N - (CH2)4 - NH2 B HOOC - (CH2 )4 - COOH H2N - (CH2)6 - NH2

C HOOC - (CH2 )6 - COOH H2N - (CH2)6 - NH2 D HOOC - (CH2 )4 - NH2 H2N - (CH2)6 – COOH

35: Dùng polivinyl axetat làm vật liệu sau

A Chất dẻo B Cao su C Tơ D Keo dán

36: Sản phẩm trùng hợp butadien - 1,3 với CN-CH=CH2 có tên gọi thơng thường

A cao su buna B cao su buna - S C cao su buna - N D cao su 37: Chỉ rõ monome sản phẩm trùng hợp có tên gọi poli propilen (P.P):

A ( CH2 - CH2 ) n B ( CH2 – CH(CH3) ) n C CH2 = CH2 D CH2 = CH - CH3

 CÁC CÂU HỎI TRONG ĐỀ THI MINH HỌA

Câu (Đề minh họa 2019) Cho chất sau: etylamin, Ala-Gly-Val, amoni axetat, anilin Số chất phản ứng với dung dịch HCl

A B C D

Câu (Đề minh họa 2019) Cho dãy chất: metyl acrylat, tristearin, metyl fomat, vinyl axetat, triolein, glucozơ, fructozơ Số chất dãy tác dụng với nước Br2

A B C D

Câu (Đề minh họa 2019) Bộ dụng cụ chiết mơ tả hình vẽ sau đây:

Thí nghiệm dùng để tách hai chất lỏng sau đây?

A Etyl axetat nước cất B Natri axetat etanol C Anilin HCl D Axit axetic etanol

Câu (Đề minh họa 2019) Cho chất sau: fructozơ, saccarozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala, tinh bột, tripanmitin Số chất có phản ứng thủy phân điều kiện thích hợp

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Câu (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau:

(a) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 có khả phản ứng với HCOOH (b) Thành phần tinh bột amilopectin

(c) Các peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng (d) Anilin (C6H5NH2) tan nước

(e) Các chất béo no chất rắn, thường gọi dầu thực vật Trong phát biểu trên, số phát biểu

A B C D

Câu (Đề minh họa 2019) Cho chất: etyl axetat, anilin, metyl aminoaxetat, glyxin, tripanmitin Số chất tác dụng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu (Đề minh họa 2019) Cho nhận định sau:

(1) Các polime tổng hợp phản ứng trùng hợp (2) Dầu mỡ sau sử dụng, tái chế thành nhiên liệu (3) Lực bazơ amin mạnh amoniac

(4) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc α-amino axit (5) Tinh bột xenlulozơ đồng phân

(6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao khó bị bay Số nhận định

A B C D

Câu (Đề minh họa 2019) Cho dãy chất sau: (1) glucozơ, (2) metyl fomat, (3) vinyl axetat, (4) axetanđehit Số chất dãy có phản ứng tráng gương

A B C D

Câu (Đề minh họa 2019) Cho X, Y, Z T chất khác số bốn chất sau đây: C2H5NH2, NH3, C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin) tính chất ghi bảng sau:

Chất X Y Z T

Nhiệt độ sôi (oC) 182,0 -33,4 16,6 184,0 pH (dung dịch nồng độ 0,1 mol/l) 8,8 11,1 11,9 5,4 Nhận xét sau đúng?

A Z C2H5NH2 B Y C6H5OH C X NH3 D T C6H5NH2 Câu 10 (Đề minh họa 2019) Cho dãy chất sau: tripanmitin, axit aminoaxetic, Ala-Gly-Glu, etyl propionat Số chất dãy có phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng)

A B C D

Câu 11 (Đề minh họa 2019) Phát biểu sau đay sai?

A Khi cho giấm ăn (hoặc chanh) vào sữa bị sữa đậu nành có kết tủa xuất B Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối

C Tinh bột lương thực người

D Thành phần sợi bơng, gỗ, nứa xenlulozơ

C10H8O4 + 2NaOH

o

H O, t

 X1 + X2 X1 + 2HCl  X3 + 2NaCl nX3 + nX2

o

t

 poli(etylen-terephtalat) + 2nH2O Phát biểu sau sai ?

A Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3

B Dung dịch X3 làm quỳ tím chuyển màu hồng,

C Dung dịch X2 hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch phức chất có màu xanh lam D Số nguyên tử H X3

Câu 13 (Đề minh họa 2019) Cho vào ống nghiệm, ống nghiệm ml etyl axetat, sau thêm vào ống thứ ml dung dịch H2SO4 20% ống thứ hai ml dung dịch NaOH 30% Sau lắc ống nghiệm, lắp ống sinh hàn đồng thời đun cách thuỷ khoảng phút

Hiện tượng ống nghiệm

A Chất lỏng hai ống nghiệm trở thành đống B Chất lỏng ống thứ hai trở thành đống

C Chất lỏng ống thứ trở thành đống D Chất lỏng hai ống nghiệm có phân tách lớp

Câu 14 (Đề minh họa 2019) Cho dãy chất: metyl acrylat, tristearin, glucozơ, saccarozơ, axit glutamic anbumin Số chất dãy bị thuỷ phân môi trường kiềm

A B C D

Câu 15 (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau:

(a) Nhỏ vài giọt chanh vào cốc sữa thấy xuất kết tủa (b) Trong phân tử triolein có liên kết π

(c) Vinyl xianua sử dụng sản xuất tơ olon

(d) Ở điều kiện thường, amino axit chất rắn, tan nước (e) Dung dịch glucozơ saccarozơ có phản ứng tráng bạc (f) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh

Số phát biểu

A B C D

Câu 16 (Đề minh họa 2019) Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z và T với thuốc thử ghi bảng sau:

Chất

Thuốc thử X Y Z T

Dung dịch HCl + - + +

Dung dịch NaOH + - - +

Dung dịch nước brom - Nước brom bị nhạt màu

- Nước brom bị

nhạt màu (*) : (+) có phản ứng, (-) khơng có phản ứng Các chất X, Y, Z T là:

A Metyl fomat, fructozơ, glyxin, tristearin

B Mononatri glutamat, glucozơ, saccarozơ, metyl acrylat C Lysin, fructozơ, triolein, metyl acrylat

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

Câu 17 (Đề minh họa 2019) Cho dãy chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, saccarozơ, anbumin Số chất phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường

A B C D

Câu 18 (Đề minh họa 2019) Cho sơ đồ phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): C7H18O2N2 (X) + NaOH X1 + X2 + H2O X1 + 2HCl X3 + NaCl X4 + HCl  X3 X4 tơ nilon-6 + H2O Phát biểu sau

A X2 làm quỳ tím hóa hồng B Các chất X, X4 có tính lưỡng tính

C Phân tử khối X lớn so với X3 D Nhiệt độ nóng chảy X1 nhỏ X4

Câu 19 (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau:

(1) Sự kết tủa protein nhiệt gọi đông tụ (2) Sợi bơng tơ tằm phân biệt cách đốt chúng

(3) Dùng dung dịch HCl tách riêng benzen khỏi hỗn hợp gồm benzen anilin (4) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao

(5) Để nhận biết glucozơ fructozơ dùng dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng (6) Gạo nếp dẻo gạo tẻ gạo nếp chứa nhiều amilopectin

Số nhận xét

A B C D

Câu 20 (Đề minh họa 2019) Cho dãy chất sau: saccarozơ, tristearin, phenylamoni clorua, anbumin, metyl axetat Số chất dãy có phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng)

A B C D

Câu 21 (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau: (a) Các protein cho phản ứng màu biure

(b) Các este axit fomic cho phản ứng tráng gương (c) Hiđro hóa hoàn toàn triolein thu tristearin

(d) Tơ nilon-6,6; tơ lapsan, tơ olon thuộc tơ tổng hợp

(e) Trong mắc xích phân tử xenlulozơ có nhóm hiđroxyl (-OH) tự (f) Nhỏ dung dịch H2SO4 98% vào saccarozơ hóa đen

Số phát biểu

A B C D

Câu 22 (Đề minh họa 2019) Cho dãy chất: tinh bột, protein, vinyl fomat, anilin, glucozơ Cho nhận định sau:

(a) Có chất bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 lỗng, nóng (b) Có chất tham gia phản ứng tráng bạc

(c) Có chất có tính lưỡng tính (d) Có chất làm màu nước brom

(e) Có chất hồ tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo dung dịch màu xanh lam Số phát biểu

A B C D

dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu kết tủa

A B C D

Câu 24 (Đề minh họa 2019) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm glucozơ, metyl fomat vinyl fomat cần dùng vừa hết 12,32 lít khí O2 (đktc) sản phẩm thu gồm CO2 9,0 gam H2O Phần trăm khối lượng vinyl fomat X

A 23,08 B 32,43 C 23,34 D 32,80

Câu 25 (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau:

(a) Có thể rửa đồ dùng bám dầu mỡ động thực vật nước (b) Protein bị thủy phân nhờ xúc tác axit, bazơ enzim

(c) Tinh bột thức ăn người (d) Tất peptit có phản ứng màu biure

(e) Ở điều kiện thích hợp, anđehit axetic tham gia phản ứng cộng H2

(g) Trong hợp chất hữu cơ, thiết phải chứa nguyên tố cacbon hiđro Số phát biểu sai

A B C D

Câu 26 (Đề minh họa 2019) Cho dãy chất: metyl fomat, valin, tinh bột, etylamin, metylamoni axetat, Gly-Ala-Gly Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH, đun nóng

A B C D

Câu 27 (Đề minh họa 2019) Cho nhận định sau: (1) Ngoài fructozơ, mật ong chứa glucozơ

(2) Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl (3) Alanin chất rắn điều kiện thuờng

(4) Axit béo axit cacboxylic no, đa chức, mạch hở Số phát biểu sai

A B C D

Câu 28 (Đề minh họa 2019) Cho dãy chất: m-CH3COOC6H4CH3; m-HCOOC6H4OH; ClH3NCH2COONH4; p-C6H4(OH)2; p-HOC6H4CH2OH; H2NCH2COOCH3; CH3NH3NO3 Số chất dãy mà mol chất phản ứng tối đa với mol NaOH

A B C D

Câu 29 (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau:

(a) Đốt cháy hoàn toàn hidrocabon bất kì, thu số mol CO2 số mol H2O X anken

(b) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α- amino axit gọi liên kết peptit (c) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân

(d) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sorbitol (e) Các aminoaxit chất rắn dạng tinh thể, tan nước

(g) Trong dày động vật ăn cỏ trâu, bò, dê… xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ nhờ xenlulaza

Số phát biểu

A B C D

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc C6H5CH2NH2; HCOOCH3 Số chất dãy có khả phản ứng với dung dịch HCl

A B C D

Câu 31 (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau: (a) Metan thành phần khí thiên nhiên (b) Ở điều kiện thường, tristearin chất lỏng

(c) Các loại tơ poliamit không bền môi trường axit bazơ (d) Fibroin thuộc loại protein đơn giản

(e) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh xoắn (g) Axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh

Số phát biểu

A B C D

Câu 32 (Đề minh họa 2019) Cho chất sau: mononatri glutamat, phenol, glucozơ, etylamin, Gly-Ala Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng

A B C D

Câu 33 (Đề minh họa 2019) Cho chất sau: vinylaxetilen, metyl acrylat, glixerol, polibutađien, toluen, fructozơ anilin Số chất làm màu dung dịch brom

A B C D

Câu 34 (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu nhận định sau: (a) Xenlulozơ trinitrat có chứa 16,87% nitrơ

(b) Glixerol, glucozơ alanin hợp chất hữu tạp chức

(c) Thủy phân chất béo môi trường axit kiềm thu glixerol

(e) Đốt cháy hoàn toàn đipeptit mạch hở, ln thu CO2 H2O có tỉ lệ mol : (f) Nhỏ dung dịch NaCl bão hồ vào dung dịch lịng trắng trứng thấy tượng đông tụ lại (g) Isopropylamin amin bậc hai

Số phát biểu sai

A B C D

Câu 35 (Đề minh họa 2019) Cho dung dịch sau: phenyl amoniclorua; anilin; glyxin; ancol benzylic; metyl axetat Số chất phản ứng với dung dịch KOH

A B C D

Câu 36 (Đề minh họa 2019) Ba chất hữu X, Y, Z có cơng thức phân tử C3H6O2, có đặc điểm sau:

- X tác dụng với Na tham gia phản ứng tráng bạc

- Y điều chế trực tiếp từ axit ancol có số nguyên tử hiđro - Z tác dụng với NaOH tham gia phản ứng tráng bạc

Các chất X, Y, Z

A CH3OCH2CHO, HCOOCH2CH3, CH3COOCH3 B HOCH2CH2CHO, CH3CH2COOH, HCOOCH2CH3 C CH3CH2COOH, CH3COOCH3, HCOOCH2CH3 D HOCH2CH2CHO, CH3COOCH3, HCOOCH2CH3 Câu 37 (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau:

(2) Tơ visco, tơ axetat tơ tổng hợp

(3) Tơ nitron (hay olon) dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “ len” đan áo rét (4) Các hợp chất hữu thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao (khó bay hơi)

(5) Trong phản ứng tráng bạc, glucozơ đóng vai trị chất oxi hóa (6) Lịng trắng trứng đường nho có phản ứng màu biure Trong phát biểu trên, số phát biểu

A B C D

Câu 38 (Đề minh họa 2019) Cho dãy dung dịch: glucozơ, saccarozơ, Lys-Gly-Ala, glixerol Số dung dịch dãy phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có màu xanh làm

A B C D

Câu 39 (Đề minh họa 2019) Có phát biểu sau:

(1) Glucozơ khơng có phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng) (2) Metylamin làm giấy quỳ ẩm đổi sang màu xanh

(3) Đa số polime không tan dung môi thông thường (4) Muối natri kali axit béo dùng để sản xuất xà phòng Các phát biểu

A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1) (3), (4) D (2), (3), (4)

Câu 40 (Đề minh họa 2019) Chất X hợp chất hữu có cơng thức phân tử C4H6O5 thỏa mãn phương trình phản ứng sau (theo tỉ lệ số mol):

(1) X + 2NaOH → Y + Z + H2O (2) Z + 2CuO to

M + 2Cu + 2H2O (3) M + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O

o

t

 Q + 4NH4NO3 + 4Ag (4) Q + 2NaOH to Y + 2NH3 + 2H2O

Công thức cấu tạo chất X

A HCOO–CH2–O–CH2–COOH B HCOO–CH2–CH(OH)–COOH C HOOC–COO–CH2–CH2–OH D HOOC–CH(OH)–COO–CH3 Câu 41 (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau:

(a) Các polime thiên nhiên có nguyên tố C, H, O (b) Axetilen khử Ag+ dung dịch AgNO3/NH3 (c) Tinh bột xenlulozơ đồng đẳng

(d) Etyl propionat este có mùi thơm dứa

(e) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Glu có nguyên tử oxi (g) "Da giả" tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng amino axit Số phát biểu

A B C D

Câu 42 (Đề minh họa 2019) Cho dãy chất sau: phenyl fomat, fructozơ, natri axetat, etylamin, trilinolein Số chất bị thuỷ phân môi trường axit

A B C D

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc A Xenlulozơ tinh bột đồng phân

B Hiđro hóa chất béo lỏng thu chất béo rắn C Phản ứng chất hữu thường xảy nhanh D Độ tan protein tăng nhiệt độ môi trường tăng Câu 44 (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau:

(a) Các hiđrocacbon chứa liên kết pi (π) phân tử làm màu dung dịch brom (b) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch

(c) Có thể sử dụng quỳ tím để phân biệt hai dung dịch alanin anilin

(d) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit (e) Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat polime bán tổng hợp có nguồn gốc từ xenlulozơ (g) Phương pháp đại sản xuất axit axetic lên men giấm

Số phát biểu

A B C D

Câu 45 (Đề minh họa 2019) Cho dãy chất sau: etyl butirat, alanin, xenlulozơ, ancol benzylic phenol Số chất dãy bị thuỷ phân môi trường kiềm

A B C D

Câu 46 (Đề minh họa 2019) Cho chất: etanal, glucozơ, buta-1,3-đien, but-1-in, saccarozơ, etyl fomat Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3

A B C D

Câu 47 (Đề minh họa 2019) Hợp chất hữu X mạch hở (thành phần chứa C, H, O) phân tử chứa loại nhóm chức Biết X tác dụng với Na, giải phóng khí H2 Đốt cháy hồn tồn a mol X, thu 2a mol CO2 Số chất X thỏa mãn

A B C D Câu 48 (Đề minh họa 2019) Cho sơ đồ phản ứng sau:

enzim

6 12

(1) C H O (glucozo)2X 2CO

o

2

H SO , t

1

(2) X X X H O

o

H ,t

7 10 2

(3) Y(C H O ) 2H O  X X X (4) X4H2Ni, to X1

Phát biểu sau đúng?

A Nhiệt độ sôi X4 cao X1 B Hợp chất Y có đồng phân hình học

C Phân tử X2 có nguyên tử hiđro D X3 hợp chất hữu tạp chức

Câu 49 (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau:

(a) Ở người, nồng độ glucozơ máu giữ ổn định mức 0,1% (b) Dùng dung dịch nước brom phân biệt anilin glixerol (c) Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ hóa học

(d) Thủy phân este đơn chức môi trường kiềm cho sản phẩm muối ancol (e) Số nguyên tử N có phân tử đipeptit Ala–Lys

(f) Protein loại thức ăn quan trọng với người Số phát biểu

A B C D

C2H4O2 Biết:

+ X tác dụng với Na2CO3 giải phóng CO2 + Y vừa tác dụng với Na vừa có phản ứng tráng bạc

+ Z tác dụng với NaOH không tác dụng với Na Phát biểu sau đúng?

A Chất Z có nhiệt độ sơi cao X B Y hợp chất hữu đơn chức

C Y Z tham gia phản ứng tráng bạc D Dung dịch chất X dùng ngâm xác động vật Câu 51 (Đề minh họa 2019) Dung dịch sau không hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường?

A Fomalin B Saccarozơ C Glixerol D Giấm ăn

Câu 52 (Đề minh họa 2019) Cho dãy chất sau: toluen, buta-1,3-đien, stiren, axetanđehit axit acrylic Số chất dãy làm màu dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường

A B C D

Câu 53 (Đề minh họa 2019) Thực chuỗi phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol chất): (a) X + 2NaOH to X1 + 2X3 (b) X1 + 2NaOH 

o

CaO, t

X4 + 2Na2CO3 (c) C6H12O6 (glucozơ)lªn men2X3 + 2CO2 (d) X3 

o

H SO ,170 C

X4 + H2O Biết X có mạch cacbon khơng phân nhánh Nhận định sau đúng?

A X1 hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường B X có cơng thức phân tử C8H14O4

C X tác dụng với nước Br2 theo tỉ lệ mol : D Nhiệt độ sôi X4 lớn X3

Câu 54 (Đề minh họa 2019) Cho mệnh đề sau:

(a) Thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa (b) Trimetyl amin amin bậc ba

(c) Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt Ala-Ala Ala-Ala-Ala

(d) Tơ nilon-6,6 điều chế từ phản ứng trùng hợp hexametylenđiamin axit ađipic (e) Chất béo lỏng dễ bị oxi hóa oxi khơng khí chất béo rắn

(f) Cao su loại vật liệu polime có tính đàn hồi Số mệnh đề

A B C D

Câu 55 (Đề minh họa 2019) Cho dãy chất sau: (1) etilen, (2) axetanđehit, (3) glucozơ, (4) saccarozơ, (5) C3H4O2 (este, mạch hở) Số chất dãy có phản ứng tráng gương

A B C D

Câu 56 (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau:

(a) Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm phản ứng chiều

(b) Trong phản ứng điều chế este, người ta thường thêm cát (SiO2) để xúc tác cho phản ứng (c) Hiđro hóa glucozơ (xt Ni, t0), thu sobitol

(d) "Da giả" tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng amino axit

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Số phát biểu

A B C D

Câu 57 (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau: (a) Tinh bột bị thủy phân có xúc tác axit enzim (b) Tơ visco chế tạo từ xenlulozơ

(c) Sự kết tủa protein nhiệt gọi đông tụ (d) Anilin có tính bazơ, dung dịch anilin làm xanh quỳ tím (e) Nhiệt độ sơi triolein cao nhiệt độ sôi tristrearin (g) Dung dịch formol dùng để bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) Số phát biểu sai

A B C D

Câu 58 (Đề minh họa 2019) Cho chất sau: mononatri glutamat, phenol, glucozơ, etylamin, axit -aminocaproic Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng

A B C D

Câu 59 (Đề minh họa 2019) Trong sơ đồ phản ứng sau:

(1) Xenlulozơ  glucozơ  X + CO2 (2) X + O2 men Y + H2O Các chất X, Y

A ancol etylic, axit axetic B ancol etylic, cacbon đioxit C ancol etylic, sobitol D axit gluconic, axit axetic Câu 60 (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau:

(a) Một số este không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm (b) Glucozơ có hầu hết phận lá, hoa, rễ… chín, đặc biệt nhiều nho chín

(c) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp (từ khí cacbonic, nước, ánh sáng mặt trời chất diệp lục)

(d) Để làm giảm bớt mùi cá mè, ta dùng giấm ăn để rửa sau mổ cá

(e) Polietilen, xenlulozơ, cao su tự nhiên, nilon-6, nilon 6-6 polime tổng hợp Số phát biểu

A B C D

Câu 61 (Đề minh họa 2019) Cho dãy chất sau: poli(etylen terephtalat), tristearin, saccarozơ, glyxylglyxin (Gly-Gly) Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH, đun nóng

A B C D

Câu 62 (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau:

(a) Trong mơi trường axit, fructozơ chuyển hóa thành glucozơ ngược lại

(b) Có thể giảm vị tôm, cua, cá hấp với bia (dung dịch chứa khoảng 8% etanol) (c) Ở điều kiện thường, metylamin, etylamin chất khí

(d) Axit glutamic chất lưỡng tính

(e) Saccarozơ sản phẩm trình thủy phân tinh bột thể (f) Phản ứng trùng ngưng ln có tạo thành nước

A B C D

Câu 63 (Đề minh họa 2019) Cho cặp chất sau: (X) tripamitin xenlulozơ, (Y) saccarozơ tinh bột, (Z) triolein metylaxetat, (T) etylaxetat fructozơ Các cặp chất bị thủy phân dung dịch NaOH

A (X) B (T) C (Z) D (Y)

Câu 64 (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau:

(1) Đun nóng hỗn hợp rượu trắng, giấm ăn H2SO4 loãng, thu etyl axetat (2) Thủy phân xenlulozơ dung dịch NaOH đun nóng, thu glucozơ (3) Axit Glutamic, Lysin chất lưỡng tính

(4) Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat, cao su lưu hóa polime bán tổng hợp (5) Ở nhiệt độ thường, amin chất lỏng

(6) Bơ nhân tạo điều chế phản ứng hiđro hóa chất béo lỏng Số phát biểu

A B C D

Câu 65 (Đề minh họa 2019) Cho chất sau: anilin, phenylamoni clorua, alanin, lysin, metyl butirat Số chất dãy tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng

A B C D

Câu 66 (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau:

(1) Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng hợp trùng ngưng

(2) Ở điều kiện thường metylamin, đimetylamin, trimetylamin chất khí, mùi khai, tan nhiều nước

(3) Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ bị thủy phân môi trường kiềm cho α-glucozơ (4) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 liên kết peptit phân tử

(5) Metyl metacrylat, glucozơ, triolein tham gia phản ứng với nước brom Số phát biểu

A B C D

Câu 67 (Đề minh họa 2019) Cho phương trình hóa học sau:

(1) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (2) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (3) nX2 + nY → tơ lapsan + 2nH2O (4) nX3 + nZ → tơ nilon-6,6 + 2nH2O Công thức phân tử X

A C10H18O4 B C10H16O5 C C8H14O5 D C8H14O4 Câu 68: (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau:

(a) Vinylaxetilen glucozơ phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư (b) Phenol alanin tạo kết tủa với nước brom

(c) Hiđro hóa hồn tồn chất béo lỏng thu chất béo rắn

(d) 1,0 mol Val-Val-Lys tác dụng tối đa với dung dịch chứa 3,0 mol HCl (e) Dung dịch lysin làm quỳ tím hóa xanh

(g) Thủy phân đến amilopectin thu hai loại monosaccarit Số phát biểu

A B C D

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc (a) Đun nóng hỗn hợp etyl axetat với dung dịch H2SO4 loãng

(b) Cho dung dịch glucozơ vào Cu(OH)2 (c) Nhỏ dung dịch phenol vào nước

(d) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch anilin, đun nóng nhẹ (e) Sục etilen vào dung dịch KMnO4

(g) Đun nóng dung dịch lịng trắng trứng

Số thí nghiệm sau kết thúc phản ứng thu dung dịch đồng

A B C D

Câu 70: (Đề minh họa 2019) Cho chất sau: metylamin, etyl axetat, triolein, Gly-Val-Lys glucozơ Số chất dãy bị thuỷ phân môi trường axit

A B C D

Câu 71: (Đề minh họa 2019) Cho phát biểu sau:

(a) Khi rớt vài giọt dung dịch HCl vào vải sợi bông, chỗ vải mủn dần bục xenlulozơ vải bị oxi hóa

(b) Tơ nitron bền giữ nhiệt tốt nên thường dùng để dệt vải may áo ấm (c) Khi luộc trứng xảy tượng đông tụ protein

(d) Axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn

(e) Gạo nếp dẻo gạo tẻ gạo nếp chứa hàm lượng amilopectin cao (g) Benzyl axetat có mùi thơm hoa nhài

Số phát biểu

A B C D

Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dƣỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Học Toán Online Chuyên Gia

1 amin Công thức cấu tạo - - - - -